2025-2026学年第二学期高二化学期末复习试剂（四）(选择性必修二+选择性必修三)

**基本信息** 聚焦选择性必修二、三核心内容，以真实情境整合物质结构与有机化学，通过晶胞计算、有机合成、实验探究等题设计，突出科学思维与探究实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质结构（电负性比较、晶胞投影）、有机化学（结构推断、反应类型）|结合古代蜡成分、乙烯用途等生活情境，考查化学观念；以元素推断、手性碳判断体现证据推理| |非选择题|4题/58分|实验（肉桂酸制备）、工业流程（NiOOH制备）、物质结构（锡卤化物熔点分析）、有机合成（路线设计）|二茂铁应用、丹参有效成分等科技与文化情境，综合考查实验操作、产率计算、晶胞密度计算等科学探究能力，契合高考命题趋势|

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年度第二学期高二化学期末复习卷（四） 考试说明： 1.本试卷由选择题和非选择题两部分组成，满分100分，考试时间70分钟。 2. 考试范围：选择性必修二+选择性必修三 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 P-31 In-115 Pb-207 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，不正确的是 A．古代的蜡是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 B．乙炔燃烧放出大量热，可用氧炔焰来焊接、切割金属 C．烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关 D．乙烯被称为“石化工业之母”，可用作植物生长调节剂、塑料制造、合成纤维与橡胶生产、农药与化学品合成等 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】乙烯的来源及用途、炔烃的燃烧、油脂的基本组成与结构、原子基态与激发态 【详解】A．古代蜡的主要成分是高级脂肪酸酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误； B．乙炔燃烧放出大量的热，氧炔焰能够产生很高的温度，则可用氧炔焰来切割金属，B正确； C．光是电子跃迁释放能量的重要形式，烟花的绚烂多彩与原子核外电子跃迁释放能量有关，C正确； D．乙烯可用作植物生长调节剂、塑料制造、合成纤维与橡胶生产、农药与化学品合成等，D正确； 故选A。 2.化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表示错误的是 A．的电子式： B．分子的球棍模型： C．基态溴原子的价电子排布式： D．甲醛中键的电子云轮廓图： 【答案】A 【难度】0.85 【知识点】结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、电子式、电子排布式、共价键的形成及主要类型 【详解】A．CH3+为甲基正离子，中心碳原子价电子数为4-1=3，与3个H原子形成3个σ键，电子式中C原子周围有3对共用电子（6个电子），带1个单位正电荷，A错误； B．PH3分子中P原子采取sp3杂化，有1对孤对电子，分子构型为三角锥形，球棍模型中用球表示原子、棍表示化学键，图示三角锥形结构符合PH3的球棍模型，B正确； C．溴为35号元素，基态原子电子排布式为[Ar]3d104s24p5，价电子为最外层4s、4p轨道电子，价电子排布式为4s24p5，C正确； D．甲醛（HCHO）中π键存在于C=O双键中，由C和O的p轨道侧面重叠形成，电子云轮廓图应分布在C-O键轴平面的上下两侧（呈哑铃形上下两部分），D正确； 故答案为：A。 3.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A．Na、Mg、Al的失电子能力逐渐增大 B．O、F、N的非金属性逐渐增大 C．S2-、Cl-、K＋的半径逐渐增大 D．热稳定性：HF>H2O>NH3 【答案】D 【难度】0.94 【知识点】微粒半径大小的比较方法、同周期元素性质递变规律理解及应用 【详解】Na、Mg、Al的失电子能力逐渐减弱，故A错误；非金属性N<O<F，故B错误；S2-、Cl-、K＋具有相同的电子层数，核电荷数越大，离子半径越小，则S2-、Cl-、K＋的半径逐渐减小，故C错误；非金属性F>O>N，则氢化物稳定性：HF>H2O>NH3，故D正确。 4.短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z基态原子最外层的能层符号相同，这5种元素组成的一种锂离子电池的溶剂M结构如图。下列叙述错误的是 A．电负性：Z>Y>W>R B．1个M分子含14个σ键 C．简单氢化物的稳定性：Z>Y>W D．和分子都是非极性分子 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、元素性质与电负性的关系、共价键的形成及主要类型、极性分子和非极性分子 【分析】短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z基态原子最外层的能层符号相同，则位于第二周期或第三周期，再根据M的结构可知，Y始终共用2个键，而W共用6个键，可以得出Y为O元素、W为S元素，得到X、Y、Z在第二周期，其中X共用4个键，则X为C元素，Z共用1个键，则Z为F元素；R原子序数最小，且只共用1个键，则R为H元素，据此分析解答。 【详解】A．R、Y、Z、W分别为H、O、F、S，元素的非金属性越强，其电负性越大，则有电负性：，即，A正确； B．1个单键为1个σ键，1个双键中含1个σ键，则的σ键数目为：14，B正确； C．Z、Y、W分别为F、O、S，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，则氢化物稳定性：，即，C正确； D．为，中心C原子用4个键，无孤电子对，空间结构为正四面体，属于非极性分子；为，中心S原子用4个键，还有1对孤电子对，则空间结构由于孤电子对的斥力作用变为四棱锥形，属于极性分子，D错误； 故答案为：D。 5.某学习小组研究某有机化合物A的组成和结构，研究过程如下：9.0g A在足量氧气中充分燃烧，产物只有和，将产物依次通过浓硫酸、碱石灰，使其充分吸收，两者分别增重5.4g和13.2g。A的波谱分析结果如图。 下列说法不正确的是 A．有机化合物A的实验式 B．结合图谱信息可知A的结构简式为 C．1mol A与甲醛的混合物燃烧消耗氧气的量与二者的比例有关 D．分子A中含有一个手性碳原子 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】分子的手性、结合有机物性质推断有机物的结构简式、核磁共振氢谱、有关有机物分子式确定的计算 【分析】9gA在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，增重的5.4g为水(物质的量为)，则9gA中含有0.3×2×1g=0.6gH，13.2g为二氧化碳(物质的量为)，即9gA中含有0.3×1×12g=3.6gC，可推知9gA中还有O质量为(9-0.6-3.6)g=4.8g(物质的量为)，可得该有机物中N(C):N(H):N(O)=0.3mol:(0.3×2mol):0.3mol=1:2:1，实验式为CH2O，设该分子的分子式为(CH2O)x，由质谱图可知相对分子量为90，12x+2x+16x=90，x=3，即分子中有3个碳原子，由核磁共振氢谱可知该分子中有4种化学环境的氢，由红外光谱图可知该分子存在羟基和羧基，则该分子的结构简式为CH3CH(OH)COOH或HOCH2CH2COOH，根据核磁共振氢谱可知4种氢比例为1：1：1：(>1)，则该有机物的结构简式为CH3CH(OH)COOH。 【详解】A．由分析可知该有机物的实验式为CH2O，A正确 B．由分析可知该有机物的结构简式为CH3CH(OH)COOH，B错误； C．该有机物分子式为C3H6O3，甲醛的分子式为CH2O，1molA和xmol甲醛的混合物燃烧消耗氧气的量为(3+x)mol，因此消耗氧气的量与二者的比例有关，C正确； D．2号碳连接甲基、H、羟基、羧基为手性碳，甲基碳和羧基碳均不是手性碳，D正确； 故答案为B。 6.用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相关的实验，能达到实验目的的是 A．分离苯(沸点)和溴苯(沸点) B．萃取碘水中的碘 C．检验1-溴丙烷和氢氧化钠的乙醇溶液反应生成丙烯 D．提纯苯甲酸时趁热过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】萃取和分液、蒸馏与分馏、卤代烃的消去反应 【详解】A．用该装置进行蒸馏操作时，温度计的作用是测定蒸汽的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，A错误； B．酒精与水任意比互溶，不能作为碘水的萃取剂，B错误； C．检验1-溴丙烷和氢氧化钠的乙醇溶液反应生成丙烯时，乙醇易挥发且也能使酸性高锰酸钾褪色，干扰丙烯的检验，C错误； D．苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，提纯苯甲酸时趁热过滤，D正确； 答案选D。 7.下列有关叙述及相关解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 键的极性的强弱： 电负性： B 熔点： 分子的组成与结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，物质熔点越高 C 沸点： I形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键 D 碘易溶于浓碘化钾水溶液 相似相溶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】极性分子和非极性分子、相似相溶原理、含有氢键的物质、氢键对物质性质的影响 【详解】A．电负性：，键的极性的强弱：，A错误； B．分子的组成与结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，物质熔点越高，都是分子晶体，故熔点：，B正确； C．I分子形成分子内氢键，Ⅱ分子形成分子间氢键，沸点：I<Ⅱ，C错误； D．碘易溶于浓水溶液，是因为二者会发生，为离子化合物，D错误。 故选B。 8.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag + + 2H+ = Ag+ + NO2↑ + H2O B．用新制氢氧化铜检验葡萄糖：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH-CH2OH(CHOH)4COO-+Cu2O↓+3H2O C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+ D．溴乙烷的水解： 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】离子方程式的正误判断、硝酸的强氧化性、水解的离子方程式书写、卤代烃的水解反应、苯酚的弱酸性 【详解】A．稀硝酸与银反应，还原产物为NO，不是NO2，离子方程式为：，A错误； B．葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成葡萄糖酸盐，氧化亚铜和水，离子方程式为：，B正确； C．酸性：苯酚，苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为苯酚和，而不是，离子方程式为：+CO2+H2O→+，C错误； D．溴乙烷在水溶液、加热条件下水解生成乙醇，方程式中条件“醇、加热”对应消去反应，产物为乙烯，溴乙烷的水解正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 9．在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是 A．CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2CH3CBr2CH3 B． C．石油CH3CH=CH2 D．NaOH(aq) Cu(OH)2悬浊液Cu2O(s) 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】醛类与新制氢氧化铜悬浊液的反应、苯酚与溴水的反应、苯酚的弱酸性、卤代烃的水解反应 【详解】A．CH3CH2CH2BrCH3CH2OH，且CH3CH=CH2CH3CHBrCH2Br，故A错误； B．因酸性：H2CO3>苯酚>，所以与NaHCO3(aq)不反应，故B错误； C．石油裂解生成丙烯，丙烯发生加聚反应生成，故C正确； D．丙酮结构为，其中不含醛基，因此丙酮与新制Cu(OH)2悬浊液不反应，故D错误； 综上所述，所示物质间的转化均能实现的是C项，故答案为C。 10.除去下列物质中的杂质（括号内的物质），所使用的试剂和主要操作错误的是 选项 物质（杂质） 使用的试剂 主要操作 A 乙炔（硫化氢） 氢氧化钠溶液 洗气 B 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液 C 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 D 硬脂酸钠（甘油） 浓氯化钠溶液 盐析、过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】有机物分离提纯操作综合、乙炔制取实验所得气体的净化及收集、苯酚与溴水的反应、乙酸乙酯制备实验的综合考查 【详解】A．杂质硫化氢与氢氧化钠溶液反应，而乙炔仍然为气体，因此可通过洗气除去杂质气体，A项正确； B．乙酸能与碳酸钠反应生成乙酸钠、CO2和水，乙酸乙酯与碳酸钠不反应且互不相溶，可用分液的方法分离，B项正确； C．苯酚与Br2反应生成的三溴苯酚与苯互溶，无法用过滤的方法分离，C项错误； D．加入NaCl，降低硬脂酸钠的溶解度使之析出，这种方法称为盐析，而后过滤得到硬脂酸钠，D项正确； 故答案选C。 11.湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是      A．该物质属于芳香烃 B．可发生取代反应和氧化反应 C．分子中有5个手性碳原子 D．1mol该物质最多消耗9molNaOH 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】有机官能团的性质及结构、常见官能团名称、组成及结构、分子的手性、多官能团有机物的结构与性质 【详解】A．该有机物中含有氧元素，不属于烃，A错误； B．该有机物中含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，另外，该有机物可以燃烧，即可以发生氧化反应，B正确； C．将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，在该有机物结构中，    标有“*”为手性碳，则一共有4个手性碳，C错误； D．该物质中含有7个酚羟基，2个羧基，2个酯基，则1 mol该物质最多消耗11 molNaOH，D错误； 故选B。 12.下列说法正确的是 A．戊糖、碱基和磷酸可以通过加聚反应合成核酸 B．聚合物的链节为 C．合成酚醛树脂的单体有两种 D．合成高分子的单体有三种 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】加聚物的单体、链节及聚合度的确定、缩聚物的单体、链节及聚合度的确定 【详解】A．戊糖、碱基和磷酸通过缩聚反应合成核酸，A错误； B．聚合物主链为碳碳双键发生加聚反应得到，单体为，B错误； C．合成酚醛树脂的单体为甲醛、苯酚，C正确； D．合成高分子的单体有CH2=CH-CH=CH2、CH(CN)=CH2共2种，D错误； 故选：C。 13.磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数为，晶胞中所有原子沿y轴的投影如图2所示，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．晶体中的配位数为4 B．晶胞中，若2原子的分数坐标为，则4原子的分数坐标为 C．晶胞中，1、2原子间间距与1、3相等 D．晶体密度为 【答案】B 【难度】0.4 【知识点】晶胞的有关计算 【详解】A．由晶胞结构可知位于P原子围成的四面体空隙，的配位数为，A正确； B．结合2的原子分数坐标，从晶胞结构图可看出，4原子的分数坐标为，B错误； C．晶胞中，“1、2、3、4”是晶胞内部P的位置，分别位于构成晶胞的个小立方体的体心，1、3与1、2的原子间间距相等，等于体对角线的一半，即，C正确； D．根据均摊法，原子个数为：，原子位于晶胞内，一共有四个磷原子，结合可知，，D正确； 故选B。 14.某科研小组利用有机物甲合成丙的路线如下图。下列说法错误的是 A．反应①为取代反应 B．甲中核磁共振氢谱有5组峰 C．1mol乙最多能加成4molH2 D．丙中所有碳原子可能共平面 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】核磁共振氢谱、有机官能团的性质及结构、有机分子中原子共面的判断、多官能团有机物的结构与性质 【详解】A．F原子邻位的氢与羧基上的羟基结合生成水，反应①为取代反应，故A正确； B．甲中有5种等效氢，如图，核磁共振氢谱有5组峰，故B正确； C．1mol苯环与3molH2加成，1mol酮羰基与1molH2加成，1mol乙最多能加成4molH2，故C正确； D．丙中右侧环上有2个碳采用sp3杂化，是四面体结构，所有碳原子不可能共平面，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共58分。 15.二茂铁是一种在化学，生物医学等多个领域有广泛应用的有机金属化合物，其结构为，由环戊二烯负离子与形成。已知结构与苯相似，存在的大Π键。 (1)的价电子轨道表示式为_______。二茂铁中存在的作用力有______（填标号） A．氢键 B．配位键 C．π键 D．离子键 (2)乙酰基二茂铁（）和甲酰胺二茂铁（）是两种二茂铁的衍生物，沸点分别为160℃和249℃。甲酰胺二茂铁中所含元素电负性由大到小的顺序为_______；二者沸点相差较大的原因是_______。 (3)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：_______。 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ 442 -34 29 143 (4)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。 其中Pb的配位数为_______。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______g·cm-3(列出计算式)。 【答案】(1) BC (2) 甲酰胺二茂铁中含有N-H，能形成分子间氢键 (3)属于离子晶体，、、属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高 (4) 6 【难度】0.57 【知识点】轨道表示式、元素性质与电负性的关系、共价键的形成及主要类型、配位键、晶胞的有关计算 【详解】（1） 铁是26号元素，的价层电子排布式为，因此价层电子轨道表示式为；二茂铁中与环戊二烯负离子通过配位键结合，环戊二烯负离子内部含有大π键，故选BC； （2）甲酰胺二茂铁中所含元素有H、C、N、O、Fe，同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，金属的电负性一般小于非金属，则电负性由大到小的顺序为；根据二者的结构可知，甲酰胺二茂铁中含有键，能形成分子间氢键，因此熔沸点高于乙酰基二茂铁； （3）属于离子晶体，、、属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高； （4）PbS为NaCl型晶胞，NaCl型晶体中离子配位数均为6，故Pb的配位数为6；晶胞中位于顶点和面心，数目为，位于棱心和体心，数目为，晶胞质量为，晶胞边长，体积为，密度。 16.肉桂酸()广泛应用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容和有机合成等方面。其某种实验室制备装置及方法如下： 反应： 步骤： Ⅰ．在三颈烧瓶中，加入一定量的无水醋酸钾(催化剂)、足量乙酸酐、1.06g苯甲醛和几粒沸石。加热至，回流。 Ⅱ．回流完毕，冷却后，向反应液中加入适量的饱和碳酸钠溶液，使溶液呈碱性。 Ⅲ．用乙酸乙酯萃取，水相转移至烧杯中，搅拌下往溶液中慢慢滴加浓盐酸酸化，至溶液呈明显酸性。 IV．用冰水冷却，待固体全部析出后，减压过滤收集固体。 V．重结晶时，粗品用蒸馏水加热煮沸，待粗肉桂酸固体完全溶解，趁热过滤，滤液冷却结晶。产品在100℃以下干燥，称重，计算产率，并测定其熔点。 已知：乙酸酐遇水易分解。 (1)装置中仪器a的名称为_______，其中碱石灰的作用是_______。 (2)加热回流装置中不使用水冷凝管而用空气冷凝管的原因为_______。 (3)步骤Ⅱ，加入饱和碳酸钠溶液的作用为_______。 (4)步骤Ⅲ，加浓盐酸酸化的主要作用为_______(用离子方程式表示)。 (5)重结晶时，加入的蒸馏水不宜太多原因是_______。 (6)产率_______。 【答案】(1) 球形干燥管 吸收水蒸气，防止外界的水蒸气进入与乙酸酐反应 (2)水冷凝，内外温差大易导致冷凝管炸裂 (3)中和反应生成的乙酸和过量的乙酸酐，并将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠，便于与杂质分离 (4) (5)加入的蒸馏水太多，产品不容易结晶 (6)50% 【分析】三颈烧瓶中苯甲醛、乙酸酐在醋酸钾、加热条件下反应生成肉桂酸和乙酸，回流完毕，冷却后，向反应液中加入适量的饱和碳酸钠溶液，使溶液呈碱性，除去乙酸，将肉桂酸转化为溶于水的肉桂酸钠，用乙酸乙酯萃取除去未反应的苯甲醛等杂质，水相中含有肉桂酸钠转移至烧杯中，搅拌下往溶液中慢慢滴加浓盐酸酸化，将肉桂酸钠转化为肉桂酸，至溶液呈明显酸性，用冰水冷却，待固体全部析出后，减压过滤收集固体，重结晶时，粗品用10−15mL蒸馏水加热煮沸，待粗肉桂酸固体完全溶解，趁热过滤，滤液冷却结晶。 【详解】（1）装置中仪器a的名称为球形干燥管，乙酸酐遇水易分解，其中碱石灰的作用是吸收水蒸气，防止外界的水蒸气进入与乙酸酐反应。 （2）反应温度为150~170℃，远高于水的沸点（100℃）。若使用水冷凝管，内外温差大易导致冷凝管炸裂，而空气冷凝管适用于140℃以上的蒸馏或回流，可避免因温差过大导致的仪器损坏。 （3）步骤II中，反应液中含有未反应的乙酸酐、生成的乙酸及肉桂酸。加入饱和碳酸钠溶液后，溶液呈碱性，可中和乙酸，同时将肉桂酸转化为可溶性的肉桂酸钠，便于后续用乙酸乙酯萃取除去未反应的苯甲醛等杂质。 （4）步骤III中，水相中含有肉桂酸钠，加入浓盐酸后，与肉桂酸钠结合生成不溶于水的肉桂酸沉淀，离子方程式为：，此步骤的目的是将肉桂酸从水相中析出，便于后续分离。 （5）重结晶时，若加入的蒸馏水过多，会导致肉桂酸在水中的溶解量增加，产品不容易结晶。 （6）根据题目数据：，，，产率为。 17.氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO，杂质为、FeO、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。 已知常温下几种金属离子沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 (1)为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_______。 A．研磨废料 B．加入大量水 C．搅拌 D．适当升高温度 (2)料渣1的主要成分是_______(填化学式)。 (3)基态Ni的价层电子排布式为_______。 (4)“除铁”在40~50℃下进行，加入的作用是_______，的实际消耗量比理论值高的原因之一是_______，NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是_______。 (5)“氧化”中会有生成，反应的离子方程式为_______。 【答案】(1)B (2) (3) (4) 将氧化为 受热分解或生成的催化分解 (或3.2～7.2) (5) 【分析】向含NiO的废料中(杂质为 、FeO、CaO、CuO)加入硫酸酸浸，过滤得到可溶性金属硫酸盐的混合溶液(含Fe2+、Fe3+、Ni2+、Cu2+ 、Ca2+等)，料渣1中含有硫酸钙(微溶物)；向滤液中通入硫化氢，过滤得到难溶的硫化铜以及单质硫，滤液中含有Fe2+、Fe3+、Ni2+、Ca2+等；向滤液中加入H2O2将Fe2+氧化为更容易沉淀的Fe3+，再加试剂NaOH调节溶液的pH使Fe3+转化为而除去，料渣2中含，过滤得到的溶液中含Ni2+、Ca2+；向滤液中加氟化钠将溶液中的Ca2+转化为难溶性的CaF2，过滤得到含Ni2+的溶液，向滤液中加 NaOH 和 K2S2O8溶液将Ni2+氧化为NiOOH，经过滤、洗涤干燥等步骤即可得到NiOOH固体。 【详解】（1）提高“酸浸”中原料的浸出效率，可采取的措施有：研磨废料、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等；加大水的量会对硫酸有稀释作用，不能提高酸浸效率，故选B。 （2）由分析可知料渣1的主要成分是CaSO4。 （3）Ni为28号元素，基态Ni的价层电子排布式为。 （4）“除铁”时，加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除去铁元素；H2O2的实际消耗量高的原因可能是：受热自身会分解一部分，或生成的催化分解；NaOH用于调节溶液的pH，目的是除尽Fe3+，使其转化为Fe(OH)3沉淀，同时不能将Ni2+沉淀，结合表格中数据知，应调节pH的范围是3.2≤pH＜7.2(或3.2～7.2)。 （5）“氧化”中，在碱性条件下将Ni2+氧化为NiOOH，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出反应的离子方程式：。 18.化合物是一种重要的有机合成中间体。一种合成的路线如下，请回答以下问题： 已知：①氨基容易被氧化；②。 (1)A到B的反应类型为___________，设计该步反应目的是___________。 (2)B中所含官能团的名称是___________，B中所含手性碳原子数目为___________。 (3)B到C的化学方程式为___________。 (4)符合下列条件的F的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环且与氨基相连  ②能使溶液显紫色  ③含有结构 (5)常用作用作染料、医药、香料的中间体，其化学名称为：___________。已知。根据上述信息，写出以为原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。 【答案】(1) 取代反应 保护氨基，防止其被氧化 (2) 碳氯键、酰胺基 4 (3)+NaOH+NaCl+H2O (4)10 (5) 2-氨基苯甲酸或邻氨基苯甲酸 【难度】0.65 【知识点】有机合成路线的设计、溴乙烷的消去反应、同分异构体的数目的确定、常见官能团名称、组成及结构 【分析】 A发生取代反应生成B，B发生消去反应生成C（），C被高锰酸钾氧化生成D，D水解生成E，E系统转化生成F，据此分析； 【详解】（1）根据分析可知，A到B的反应类型为取代反应，设计该步，A→B氨基形成酰胺键，后续又形成氨基，反应目的是保护氨基，防止其被氧化； （2） 根据B的结构可知，所含官能团的名称是碳氯键、酰胺基，B中所含手性碳原子数目为4，； （3） B到C发生消去反应生成不饱和键，化学方程式为：+NaOH+NaCl+H2O； （4）F的不饱和度为4，①含有苯环且与氨基相连；②能使溶液显紫色，含有酚羟基；③含有，则苯环上的取代基为，-NH2，，-OH，结构同分异构体有10种(不考虑立体异构)； （5） 氨基与羧基在邻位，其化学名称为：2-氨基苯甲酸或邻氨基苯甲酸；可以与高锰酸钾发生氧化反应生成，发生信息反应，与Fe/HCl发生还原反应生成，合成路线。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年度第二学期高二化学期末复习卷（四） 考试说明： 1.本试卷由选择题和非选择题两部分组成，满分100分，考试时间70分钟。 2. 考试范围：选择性必修二+选择性必修三 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 P-31 In-115 Pb-207 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，不正确的是（ ） A．古代的蜡是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 B．乙炔燃烧放出大量热，可用氧炔焰来焊接、切割金属 C．烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关 D．乙烯被称为“石化工业之母”，可用作植物生长调节剂、塑料制造、合成纤维与橡胶生产、农药与化学品合成等 2.化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表示错误的是（ ） A．的电子式： B．分子的球棍模型： C．基态溴原子的价电子排布式： D．甲醛中键的电子云轮廓图： 3.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） A．Na、Mg、Al的失电子能力逐渐增大 B．O、F、N的非金属性逐渐增大 C．S2-、Cl-、K＋的半径逐渐增大 D．热稳定性：HF>H2O>NH3 4.短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z基态原子最外层的能层符号相同，这5种元素组成的一种锂离子电池的溶剂M结构如图。下列叙述错误的是（ ） A．电负性：Z>Y>W>R B．1个M分子含14个σ键 C．简单氢化物的稳定性：Z>Y>W D．和分子都是非极性分子 5.某学习小组研究某有机化合物A的组成和结构，研究过程如下：9.0g A在足量氧气中充分燃烧，产物只有和，将产物依次通过浓硫酸、碱石灰，使其充分吸收，两者分别增重5.4g和13.2g。A的波谱分析结果如图。 下列说法不正确的是（ ） A．有机化合物A的实验式 B．结合图谱信息可知A的结构简式为 C．1mol A与甲醛的混合物燃烧消耗氧气的量与二者的比例有关 D．分子A中含有一个手性碳原子 6.用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相关的实验，能达到实验目的的是（ ） A．分离苯(沸点)和溴苯(沸点) B．萃取碘水中的碘 C．检验1-溴丙烷和氢氧化钠的乙醇溶液反应生成丙烯 D．提纯苯甲酸时趁热过滤 A．A B．B C．C D．D 7.下列有关叙述及相关解释均正确的是（ ） 选项 叙述 解释 A 键的极性的强弱： 电负性： B 熔点： 分子的组成与结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，物质熔点越高 C 沸点： I形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键 D 碘易溶于浓碘化钾水溶液 相似相溶 A．A B．B C．C D．D 8.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ） A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag + + 2H+ = Ag+ + NO2↑ + H2O B．用新制氢氧化铜检验葡萄糖：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH-CH2OH(CHOH)4COO-+Cu2O↓+3H2O C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+ D．溴乙烷的水解： 9．在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是（ ） A．CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2CH3CBr2CH3 B． C．石油CH3CH=CH2 D．NaOH(aq) Cu(OH)2悬浊液Cu2O(s) 10.除去下列物质中的杂质（括号内的物质），所使用的试剂和主要操作错误的是（ ） 选项 物质（杂质） 使用的试剂 主要操作 A 乙炔（硫化氢） 氢氧化钠溶液 洗气 B 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液 C 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 D 硬脂酸钠（甘油） 浓氯化钠溶液 盐析、过滤 A．A B．B C．C D．D 11.李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是（ ）      A．该物质属于芳香烃 B．可发生取代反应和氧化反应 C．分子中有5个手性碳原子 D．1mol该物质最多消耗9molNaOH 12.下列说法正确的是（ ） A．戊糖、碱基和磷酸可以通过加聚反应合成核酸 B．聚合物的链节为 C．合成酚醛树脂的单体有两种 D．合成高分子的单体有三种 13.磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数为，晶胞中所有原子沿y轴的投影如图2所示，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．晶体中的配位数为4 B．晶胞中，若2原子的分数坐标为，则4原子的分数坐标为 C．晶胞中，1、2原子间间距与1、3相等 D．晶体密度为 14.某科研小组利用有机物甲合成丙的路线如下图。下列说法错误的是（ ） A．反应①为取代反应 B．甲中核磁共振氢谱有5组峰 C．1mol乙最多能加成4molH2 D．丙中所有碳原子可能共平面 二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共58分。 15.二茂铁是一种在化学，生物医学等多个领域有广泛应用的有机金属化合物，其结构为，由环戊二烯负离子与形成。已知结构与苯相似，存在的大Π键。 (1)的价电子轨道表示式为 。二茂铁中存在的作用力有 （填标号） A．氢键 B．配位键 C．π键 D．离子键 (2)乙酰基二茂铁（）和甲酰胺二茂铁（）是两种二茂铁的衍生物，沸点分别为160℃和249℃。甲酰胺二茂铁中所含元素电负性由大到小的顺序为 ；二者沸点相差较大的原因是 。 (3)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因： 。 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ 442 -34 29 143 (4)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。 其中Pb的配位数为 。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 g·cm-3(列出计算式)。 16.肉桂酸()广泛应用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容和有机合成等方面。其某种实验室制备装置及方法如下： 反应： 步骤： Ⅰ．在三颈烧瓶中，加入一定量的无水醋酸钾(催化剂)、足量乙酸酐、1.06g苯甲醛和几粒沸石。加热至，回流。 Ⅱ．回流完毕，冷却后，向反应液中加入适量的饱和碳酸钠溶液，使溶液呈碱性。 Ⅲ．用乙酸乙酯萃取，水相转移至烧杯中，搅拌下往溶液中慢慢滴加浓盐酸酸化，至溶液呈明显酸性。 IV．用冰水冷却，待固体全部析出后，减压过滤收集固体。 V．重结晶时，粗品用蒸馏水加热煮沸，待粗肉桂酸固体完全溶解，趁热过滤，滤液冷却结晶。产品在100℃以下干燥，称重，计算产率，并测定其熔点。 已知：乙酸酐遇水易分解。 (1)装置中仪器a的名称为 ，其中碱石灰的作用是 。 (2)加热回流装置中不使用水冷凝管而用空气冷凝管的原因为 。 (3)步骤Ⅱ，加入饱和碳酸钠溶液的作用为 。 (4)步骤Ⅲ，加浓盐酸酸化的主要作用为 (用离子方程式表示)。 (5)重结晶时，加入的蒸馏水不宜太多原因是 。 (6)产率 。 17.氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO，杂质为、FeO、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。 已知常温下几种金属离子沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 (1)为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有 。 A．研磨废料 B．加入大量水 C．搅拌 D．适当升高温度 (2)料渣1的主要成分是 (填化学式)。 (3)基态Ni的价层电子排布式为 。 (4)“除铁”在40~50℃下进行，加入的作用是 ，的实际消耗量比理论值高的原因之一是 ，NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是 。 (5)“氧化”中会有生成，反应的离子方程式为 。 18.化合物是一种重要的有机合成中间体。一种合成的路线如下，请回答以下问题： 已知：①氨基容易被氧化；②。 (1)A到B的反应类型为 ，设计该步反应目的是 。 (2)B中所含官能团的名称是 ，B中所含手性碳原子数目为 。 (3)B到C的化学方程式为 。 (4)符合下列条件的F的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环且与氨基相连  ②能使溶液显紫色  ③含有结构 (5)常用作用作染料、医药、香料的中间体，其化学名称为： 。已知。根据上述信息，写出以为原料制备的合成路 线 (无机试剂任选)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $