河南鹤壁市高中2025-2026学年高三上学期规范化练习（八）宏奥 化学试题

**基本信息** 以工业制备（如钛铁矿制钛）、环境热点（碳中和CO₂转化）及实验探究（CO催化氧化）为情境，覆盖元素化合物、反应原理、物质结构等核心知识，注重真实问题解决与科学思维培养，适配周测巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/55分|工业流程（海水提溴）、电化学（燃料电池）、沉淀溶解平衡|结合真实工业情境（如Cl₂O制备），考查实验操作与原理分析| |解答题|2题/45分|反应原理（平衡转化率）、实验探究（CO氧化效率测定）|碳中和背景下的平衡计算与实验设计，融合科学探究与证据推理|

2026届化学作业规范化练习（八）（宏奥） 一、单选题（第一题3分，其余每题4分，共计55分） 1．下列有关物质的工业制备过程，在给定条件下不能实现的是 A．冶炼铝：铝土矿无水Al B．制氯化铁：Fe C．制铜电路板：Cu D．制取金属镁：(熔融)Mg 2．实验室中以浓缩海水（含、，以及少量）为原料提取溴的部分步骤如下： ①氧化：浓缩海水中先通入少量氧化，除去后再通入足量氧化； ②富集：用萃取含的溶液，检验有机层中是否含，分液后得到的溶液； ③反萃取：向的溶液中加入热的浓NaOH溶液，发生反应；，恰好将完全反应，分液后取水层； ④再生：向水层中加稀硫酸，重新生成。 下列说法错误的是 A．先氧化避免与共萃取导致溴的纯度降低 B．步骤②中的溶液从分液漏斗下口放出 C．步骤③中，若NaOH浓度不足，最终得到的产量降低 D．取“再生”前少许水溶液于试管中，加淀粉-KI溶液无现象，说明步骤③中无剩余 3．金属钛在航天、医疗等领域有着广泛的应用。工业上用钛铁矿(主要成分为，含有、、等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下： 已知：难溶于水也难溶于盐酸、硫酸、硝酸等酸。下列说法不正确的是 A．与硫酸反应的方程式为： B．滤渣Ⅰ为和 C．将转化⑥中形成的副产品熔融后电解，可实现、的循环使用 D．金属镁还原过程中需通入或作保护气 4．利用如图装置进行实验：打开，点燃酒精灯，待中液体变浑浊后再变澄清时，打开并关闭，待中液体变浑浊后再变澄清时，熄灭酒精灯；打开，滴入乙醛，并水浴加热；打开，滴入乙醇。下列说法错误的是 A．若中有单质生成，则有乙醛分子被氧化 B．b中发生的反应属于熵增过程 C．c中有深蓝色晶体生成，说明此处生成的配合物极性弱 D．尾气可通入饱和食盐水中，再通入，可以制备 5．下列说法正确的是 A．利用装置甲判断C和Si元素非金属性的强弱 B．利用装置乙除去海水中的 C．利用装置丙定容操作时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏大 D．利用装置丁蒸干溶液制得 6．已知：①Cl2O的熔点为﹣116℃、沸点为3.8℃，易溶于水；Cl2的沸点为﹣34℃。 ②高浓度的Cl2O不稳定、易爆炸，Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。 一种制备Cl2O的原理为HgO(红色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O。某化学小组用下图装置制备Cl2O(夹持装置略去)，下列说法错误的是 A．装置①中的现象是红色粉末逐渐变为白色 B．装置①中橡胶塞用铝箔包裹，防止Cl2O与橡胶接触发生反应 C．从装置②逸出气体的主要成分是Cl2O D．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸 7．丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法不正确的是 A．整个过程中属于氧化还原反应的是③④ B．反应历程中既有键的断裂又有键的生成 C．总反应方程式：2 D．若将原料换为乙二醇，有乙烯、乙醛生成 8．利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如下图所示。下列说法不正确的是 A．a极反应： B．A膜和膜均为阴离子交换膜 C．可用铁电极替换石墨Ⅱ电极 D．a极上通入标况下甲烷，阳极室减少 9．以四甲基氯化铵水溶液为原料，利用光伏并网发电装置制备四甲基氢氧化铵，下列叙述正确的是 A．光伏并网发电装置中型半导体为负极 B．保持电流恒定，升高温度，制备的反应速率不变 C．为阳离子交换膜，为阴离子交换膜 D．b极收集标况)气体时，溶液中共有离子透过交换膜 10．菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同pH下体系中与pH关系如图所示（M代表、、、），已知、。下列有关说法正确的是 A．为 B．溶液时， C．时，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为 D．A点时，体系中 11．常温下，向浊液中滴加稀盐酸(为难溶于水、可溶于盐酸的盐，实验过程中没完全溶解)，溶液中(X为)随变化关系如图。下列说法正确的是 A．表示与的变化关系 B．c点溶液中： C．的数量级为 D．b点溶液中存在： 12．化合物Z是一种药物的重要中间体，合成路线如下图所示。下列说法正确的是 A．X与氢气发生加成反应的产物具有3个手性碳 B．X与发生了取代反应生成Y C．Z能发生氧化、取代、消去、缩聚等反应 D．Z中的碳碳双键可以通过溴水进行检验 13．丙烷催化氧化是制备丙烯的常见方法，采用羰基催化剂催化氧化丙烷的机理如图所示。下列说法正确的是 A．③中有C-C键的断裂 B．若参与反应，生成的水中含有的 C．丙烯存在顺反异构 D．总反应为 14．Cu2-xSe是一种钠离子电池的正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是 A．每个Cu2-xSe晶胞中Cu2+个数为8-8x B．每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2-xSe晶胞，转移电子数为8-4x C．每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为4-4x D．当NayCu2-xSe转化为NaCuSe时，每转移(1-y) mol电子，产生x mol Cu原子 二、解答题（每空3分，共计45分） 15．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此，研发利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究重点。 Ⅰ．以、为原料合成涉及的主要反应如下： ①   ②   试回答下列问题： (1)恒温恒容下，向密闭容器按投料比通入原料气，若只发生反应①，能判断反应处于平衡状态的是 (填标号)。 A． B．气体的密度保持不变 C．的体积分数保持不变 D．断裂键的同时断裂键 E．气体的平均相对分子质量保持不变 (2)不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。 其中纵坐标表示平衡转化率的是图 (填“甲”或“乙”)；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。(已知：的平衡转化率，的平衡产率) (3)若以做催化剂，可使在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程： ⅰ．催化剂活化：(无活性)(有活性) ⅱ．与在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①和②。其反应历程如图： a．关于反应①历程，以下描述正确的是 。(填序号)。 A．反应物键能之和大于生成物键能之和 B．以上过程中经历了、键的形成和断裂 C．使用做催化剂，可以提高的平衡转化率 D．原料气中添加少量主要目的只是为了抑制反应②进行 b．与混合气体以不同流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图：[已知：选择性]。 其他条件不变，气体流速较慢可造成的积累，使催化剂失活。请从平衡移动的角度解释，气体流速加快，选择性变化的原因： 。(结合化学方程式进行解释) Ⅱ．二氧化碳催化加氢合成乙烯的原理为。原料初始组成，体系压强恒定为，不同温度下反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示： (4)图中表示的变化曲线分别是 。 (5)根据图中点A(c，d两线交点)，计算该温度时反应的平衡常数 (分压=总压×物质的量分数)。 16．CO是汽车尾气的主要污染物之一，某兴趣小组设计实验探究某催化剂催化空气氧化CO的效率，装置如图(部分加热及夹持装置已略)。 已知：①HCOOH是易挥发液体，常用于制备CO，原理为。 ②是白色固体，吸水易潮解，能够快速与CO反应。 回答下列问题： (1)装置A中盛放HCOOH的仪器名称为 。 (2)将已称重的装置E、G与其他装置组装好，检查气密性，向装置B中按一定流速持续通入空气，一段时间后，先打开管式炉调节温度为，再打开A中活塞，此时装置B的作用是 (至少答出两条)。 (3)当观察到B中左侧导管口不再产生气泡，继续向装置内通入一段时间。测得装置E质量变化0.88g，装置G质量变化0.32g，能证明CO被空气氧化的现象是 ，G中发生反应化学方程式为 ，CO的转化率为 。 (4)装置存在的不足之处是 。 (5)查阅资料发现，颗粒容易吸附气体分子，会导致测定结果存在较大误差，设计如下测定方案： Ⅰ．将装置G中固体溶于足量水中，不断搅拌至无固体剩余，再加入NaOH溶液调pH约为5后，将其配成250mL待测溶液； Ⅱ．用移液管量取标准溶液于锥形瓶中，用待测液滴定，反应原理为(滴定时，和不参与反应)，消耗待测液12.50mL。 ①CO被空气催化氧化的实际转化率为 (保留三位有效数字)。 ②下列操作会导致测定结果偏小的是 (填标号)。 a．CO催化氧化过程中，通入空气流速过快 b．步骤Ⅰ中，没有加入NaOH溶液调pH c．步骤Ⅱ中，滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定结束后尖嘴内有气泡 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届化学作业规范化练习（八）（宏奥）答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D C C C D B B A 题号 11 12 13 14 答案 B D B C 15．(1)DE (2) 乙 时以反应②为主，反应②前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 (3) B 气体流速快，带走反应生成的水，正向进行，催化剂活性增强，使甲醇的选择性升高 (4)d (5) 【详解】（1）A．平衡时，不同物质表示的正逆速率之比等于其计量数之比，应有，A错误； B．该反应前后都是气体，气体的总质量守恒不变，恒容容器，体积不变，则密度为定量，不能用来判断是否达到平衡，B错误； C．设投入CO2、H2各1 mol，CO2体积分数是50%，设某时刻有x mol CO2发生了反应，CO2余下(1-x) mol，气体总物质的量应为，此时的体积分数为，即50%，因此反应过程中的体积分数恒定，不能用于判断平衡状态，C错误； D．根据平衡时正逆速率相等，断裂3mol H-H键的同时应断裂3mol H-O键，D正确； E．反应前后的气体分子数变化，则气体的平均相对分子质量也变化，不变则为达到平衡，E正确； 答案选DE； （2）反应①是放热反应，温度升高，平衡逆移，CH3OH生成量减少，CO2消耗量减少，且只有反应①涉及CH3OH的变化，则随着温度升高而单调递减的选择性曲线甲为CH3OH；反应①为放热反应，反应②为吸热反应，的平衡转化率是两个反应共同作用的结果。低温时主要发生反应①，升温促进反应①逆向移动，转化率降低；高温时主要发生反应②，升温促进反应②正向移动，转化率升高。因此转化率随温度升高先减后增，曲线乙符合； T1时以反应②为主，反应②前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响，平衡时CO2的转化率相同，故三条曲线几乎交于一点； （3）A．因为反应①的，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，A错误； B．由图可知，反应中经历了、键的形成和断裂，B正确； C．使用催化剂，只能提高反应速率，不能提高的平衡转化率，C错误； D．原料气中添加少量的目的一方面为了抑制反应②进行，促进产物甲醇的产生，另一方面，CO的还原性可以促进催化剂的平衡，(无活性)(有活性)正向移动为有催化活性的这边进行，提高反应速率，D错误； 故选B； CH3OH选择性随流速增大而升高的原因是气体流速快，带走反应生成的水，正向进行，催化剂活性增强，使甲醇的选择性升高； （4）两反应物初始投料比等于化学计量数之比，由于c和a所表示的起始物质的量之比为1：3，所以图像中a为氢气，c为二氧化碳；四种物质的变化量之比为其化学计量数之比，C2H4的变化量最少，为曲线d，，所以b为水，温度升高，a和c的物质的量变大，说明反应逆向移动，说明该反应正向为放热反应，，则答案为：d； （5）根据图示信息，A点时，CO2和C2H4的物质的量分数相等，设C2H4转化了x mol，则n(C2H4)= n(CO2)，即x=1-2x，故x=1/3，据此列出三段式如下，， 气体的总物质的量为3 mol， 16．(1)分液漏斗 (2)调控气体比例、吸收CO中的HCOOH及空气中的CO2 (3) 石灰水变浑浊 5CO+I2O5=I2+5CO2 50% (4)尾气出口未加防潮解装置 (5) 44.4% a 【分析】装置A中HCOOH在浓硫酸催化下生成CO气体，CO与空气在装置B中混合，同时在装置B中用NaOH溶液除去空气中的CO2气体及挥发出来的HCOOH，并且通过装置B中的气泡调节CO与空气的体积比为1:5，经过装置C干燥，在装置D中氧化CO，然后用装置E吸收反应生成的CO2气体，由F装置干燥剩余的CO，最后在装置G中用I2O5吸收过量的CO； 【详解】（1）装置A中盛放HCOOH的仪器名称为分液漏斗； （2）结合分析，装置B作用为：调控气体比例、吸收CO中的HCOOH及空气中的CO2； （3）CO被氧化为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能证明CO被空气氧化的现象是石灰水变浑浊；已知，能够快速与CO反应，具有氧化性、CO具有还原性，则两者发生氧化还原反应生成碘单质和二氧化碳，则G中发生反应化学方程式为5CO+I2O5=I2+5CO2，装置E用来吸收反应生成的CO2（为0.88g÷44g/mol=0.02mol），结合碳守恒，则被催化氧化的CO的物质的量为0.02mol），装置G中发生反应为5CO+I2O5=I2+5CO2，每5molCO反应，装置G中减少5molO，则被装置G吸收的CO的物质的量为0.32g÷16g/mol=0.02mol，所以CO的转化率为； （4）是白色固体，吸水易潮解，则装置存在的不足之处是尾气出口未加防潮解装置； （5）①设与标准溶液反应的I2的物质的量为x，由、可得关系式，，所以CO的转化率为； ②a．CO催化氧化过程中，通入空气流速过快，CO在装置D中未充分氧化，会导致的转化率测定值偏小； b．步骤Ⅰ中，没有加入NaOH溶液调pH，溶液呈强酸性，碘酸根离子与碘离子生成碘单质，使步骤Ⅱ中消耗的待测液体积偏小，CO的转化率测定值偏大； c．步骤Ⅱ中，滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定结束后尖嘴内有气泡，使步骤Ⅱ中消耗的待测液体积偏小，CO的转化率测定值偏大； 故选a。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $