天津市耀华中学2025-2026学年第二学期期末学情调研 高二年级化学试卷

天津市耀华中学2025-2026学年度第二学期期末学情调研 高二年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16A1-27Fe-56Cu-64 一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生产生活联系紧密。下列说法正确的是（) A,Na,CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 B.放烟花是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来 C.丙三醇的水溶液可用作汽车发动机的防冻液 D.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，电阻率低，可用于动力电池 2.下列化学用语表示错误的是() HH A.乙烯的电子式为H:C:C:H 3s 3p B.基态S原子价电子轨道表达式： 四 C.3-戊醇的键线式： D.Fe2+的结构示意图： 3.P、Q、M、T均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且P、Q、T分别处于不同 的周期。Q元素基态原子的价层电子排布式是ns"np2n:M元素原子的最外层只有1个电 子，T元素基态原子中成对电子数是未成对电子数的7倍。下列说法错误的是() A.P、M组成的化合物有还原性 B.P、Q组成的化合物均含非极性共价键 C.T、Q组成的化合物溶于水呈酸性 D.Q、M组成的化合物能与水反应 期末学情调研 高二年级化学学科第1页共8页 4.下列实验的对应操作中，不合理的是() 饱和FeCl3 溶液 冷凝水 沸水 令凝水 C.分离甲烷与氯气 A.向试管中倾倒液 B. 制备氢氧化铁胶 D.萃取后分离出下 取代反应得到的液 体药品 体 层液体 体混合物 5.下列有关离子方程式书写正确的是() A.向AICL溶液中加入足量的氨水：AI+3OH=AI(O)3 B.向NaAI(OHD4]溶液中通入足量CO2:[AI(OH4]厂+CO=A1(OH)3+HCO C.向苯酚钠溶液中通入少量C02:2CH50+C0+H0-→2C6H0H+C0 D.金属铜与浓硝酸反应：3Cu+8+2NO?=3Cu2++2NO↑+4H,O 6.依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是() 实验现象 结论 A 银氨溶液与葡萄糖溶液反应，有银镜生成 葡萄糖是还原糖 将蛋清溶液滴入饱和NaC溶液中，溶液变浑浊，继续加 B 蛋白质的盐析是可逆的 入蒸馏水，溶液变澄清 [CuNH3)4]SO4与乙醇发 向[Cu(NH3)4]SO4浓溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出 生化学反应 D Na与冷水反应刷烈，而Mg与热水反应缓慢 金属性：Na>Mg 期末学情调研 高二年级化学学科 第2页共8页 7.柳胺酚是一种常见的利胆药，其结构如图所示。下列说法正确的是() A.分子式为C13H1NO3 B.苯环上的一氯代物有6种 C.可与Na,CO,溶液反应产生气泡 D.1mol柳胺酚最多能与2 nolNaOH反应 8.以环己烷为基础原料，合成1,4-环己二醇的路线如下。 Br OH 2M③)N⑨ ⑥y四 OH 下列说法错误的是() A.反应(2)和反应(4)的反应类型相同 B.有机物N和Y可能互为同分异构体 Br C. Br能和水在不同的条件下反应，均可引入羟基 D.1,4-环己二醇分子中有2个手性碳原子 9.元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的 是() 通电澄清石灰水 A.工业制取漂白粉：饱和食盐水→C12→漂白粉 蒸干 熔融电解 B.工业制取镁：MgCl,溶液→无水MgCL,,Mg H2(g) C.工业制纯碱：N(g) NH;(g), O(g) a2CO3(s) 高温高压、催化剂 aCl(aq) 饱和碳酸钠溶液 盐酸 D.由重晶石制可溶性钡盐：重晶石(BaSO4) BaCO3→BaCl(aq) 反复浸取 期末学情调研 高二年级化学学科 第3页共8页 10.有机 H,c〉 -COOH 有多种同分异构体，其中属于酯类并含有苯环的同 分异构体有（不考虑立体异构）（ ) A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 11.苯与Br2在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示： 过渡态2 产物1 能量 过渡态4 反应1 过渡态3 Br 人Br 反应川 H +Br 过波态1 寸Br+Br 反应川 Br--Br Br +HBr 产物 进程 下列说法不正确的是( A.反应焓变：反应D反应I H B.由苯得到 时，苯中的大π键没有变化 C.苯与Br2主要发生取代反应，生成有机主产物Ⅲ D.选择相对较短的反应时间能有效增加产物Ⅱ的比例 12.以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金（还含少量Al,O3、Fe,O3、CuO)的回收 模拟实验如图所示。下列说法错误的是() 气体 气体 废旧合 足量NaOH溶液 足量稀硫酸 操作Ⅲ 金样品 操作I 滤渣A 操作I 滤液B 绿矾 Cu 通入足量CO, 滤液A AI(OH) 操作I 楼作LLO警 A.加入足量NaOH溶液Al,O3发生反应：AlO3+3H,O+2OH=2[A1(OH)4] B.滤渣A为Fe、Cu、Fe,O3、CuO C.操作Ⅱ在表面皿中进行 D.滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾 期末学情调研 高二年级化学学科 第4页共8页 二、简答题（本项共4小题，共64分) 13.(16分)铜及其化合物在生产生活中有重要作用。 (1)铜元素在元素周期表的位置是 ,Cu与Cu2+相比较，离子半径较大的是 (2)铜的一种化合物的晶胞如图所示，其化学式为。 CI ● Cu (3)在HO2作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备CuC2,写出该反应化学方程式： 反应中，HO2实际消耗量大于理论用量的原因是 H02电子式为 (4)上述制备反应中，下列物质均可替代H02作氧化剂，最适合的是 (填序号)。 a.硝酸 b.02 c.Ch (5)Cu+和I的反应可用于Cu含量的定量分析。向CuC溶液中滴入KI溶液，生成一种 碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该白色沉淀的化学式为 。反应 中红的作用为 0 14.(18分)某药物中间体L的合成路线如图所示。 C(C,H,O) CH=CHCHO (1)03 NaOH稀溶液 B (2)Zn/HO △ D(C,H,O) E (1)新制Cu(OH2,△ 0Nao乙醇， (2)H (2)H 催化剂，△ SOCL, 期末学情调研 高二年级化学学科 第5页共8页 已知：①C和D所含官能团相同： R ②RCH=( (1)03 →RCHO+R- C-R"。 R (2)Zn/H, (1)A→B的反应条件是：F中的官能团名称是 (2)H→J、J→K的反应类型分别是 (3)写出C+D→E的化学方程式： (4)H的结构简式为。 (5)写出F的所有符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式 (不考虑立体异 构)： a.除苯环外不含其他环；b.和NaHCO3溶液混合生成气体 COOH (6)结合题目信息，写出以乙烯和乙二醛为原料合成 的路线 (无机试剂及 COOH 有机溶剂任选)。 15.(14分)苯胺广泛应用于医药和染料行业。实验室制备苯胺的反应原理为： -N0,+3H,140C 〉-NH2+2H2O 实验装置如图所示（部分夹持、加热装置省略）。 稀硫酸 己知相关物质的信息如下： 物质 相对分子质量 沸点℃ 密度/gcm3 部分性质 硝基苯 123 210.9 1.23 难溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184 1.02 微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化 期末学情调研 高二年级化学学科 第6页共8页 实验步骤： ①组装好实验装置，并检查装置气密性：② :③ :④ ⑤反应结束后，关闭活塞K,向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续 加热，收集182~186C的馏分，得到苯胺粗品。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 冷凝水的流向是 (填a”或b)口进。 (2)实验步骤②③④依次为 (填标号) A.利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃左右 B.向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0mL硝基苯 C.向试管中加入锌粒，打开活塞飞，往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入H2一段时间 (3)上述标号C中通入H一段时间的目的是 0 (4)苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如下： ①NaOH溶液②乙醚 盐酸 水相 苯胺(5.60g） 苯胺粗品 (步骤)系列操作 (步骤) 有机相（硝基苯） ①步骤I中混合物的分离方法为 ②请从物质结构的角度分析苯胺能与盐酸反应的原因 NH,CI ③步骤Ⅱ中，水相中的 与NaOH溶液反应的化学方程式为 ④本实验中苯胺的产率为 (计算结果精确到0.16。 期末学情调研 高二年级化学学科 第7页共8页 16.(16分)氢氧化氧镍iOO田有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。 某化工厂用含镍废料（住要成分为NiO,杂质为Fe,O3、FeO、CaO、CuO)制备NiOOH的 工艺流程如图。 NaOH H,SO,溶液H,S气体 ①H,O,溶液②NaOH溶液NaF K,S,Os 废料 酸浸 除铜 除铁 沉钙 →氧化 NiOOH 料渣1 CuS、S 料渣2 CaF2 料液 已知25℃下相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10mol·L1)时的pH如下表： 金属离子 Fe Fe2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 (1)为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有 A.研磨废料 B.加入大量水 C.搅拌 D.适当升高温度 (2)料渣1的主要成分是 (填化学式)。 写出“除铜”时所有相关反应的离子方程式 (3)NiOOH中Ni的化合价为 ,基态Ni的价层电子排布式为 (4)“除铁”在40~50℃下进行，加入H202的作用是 ,NaOH用于调节溶液的pH, 应调节pH的范围是 (⑤)“氧化”中会有$04生成，反应的离子方程式为 (6)根据题目信息计算Fe(OD,溶度积常数的数值为 期末学情调研 高二年级化学学科 第8页共8页 天津市耀华中学2025-2026学年度第二学期期末学情调研 高二年级化学参考答案 3 5 6 7 9 10 11 12 D B B C B D D B B 13.(16分)(1) 第四周期1B族(2分) Cu(1分) (2)Cucl (2分) (3)Cu+H2O2+2HC=CuC2+2H20(2分) H:O:O:H 反应生成Cu2*能够催化H202分解为H20和O2(2分) (2分) (4b(1分) (5) Cul(2分) 还原剂、沉淀剂(2分) 14.(18分) (1) ①.浓硫酸、加热(2分) ②.碳碳双键、羧基 (2分) (2) ①.加成反应(1分)》 ②.取代反应 (1分) CHO CH=CHCHO (3) +CH3CHO- NaOH稀溶液 +H2O (2分) C■CCOOH (4)】 (2分) COOH CH=CH, CH=CH, CH=CH, (4分) COOH HOOC COOH (6) HO 03 OHCCHO CH:CH0A→CH,CH,OH-CWA、A→CH CHO-No88A→OHCCH=-CHC COOH H-CHCHO断Go.A→HOOCCH=-CHCH=CHCOOH CH,-CH> 2)H 催化剂、△ (4分) COOH 期末学情调研 高二年级化学学科（参考答案）第1页共2页 15.(14分)(1) 直形冷凝管b (每空1分) (2) B c A(每空1分) (3)排除装置中的空气，防止苯胺被氧化(2分) (4)①分液(1分) ②苯胺分子中的N原子上有孤电子对，可与提供空轨道的H形成配位键 (2分) NH.CI NH2 ③ +NaOH→ +NaC1+H20(2分) ④60.2%(2分) 16.(16分) (1)B（1分)(2)CaS04(1分)Cu2*+H2S=CuS1+2H2Fe3+H25=S1+2Fe2+2H(4分) (3) +3 3d84s2 (每空1分) (4) 将Fe2+氧化为Fe3+ 3.2≤pH<7.2(或3.2~72) (每空2分) (5)2Ni2++S20g+60H-=2Ni00HJ+2S0?+2H20(2分) (6)1×10-37.4(2分) 期末学情调研 高二年级化学学科（参考答案）第2页共2页