天津市2025-2026学年高二化学第二学期期末冲刺模拟试卷03

**基本信息** 天津市高二化学期末冲刺模拟卷，涵盖物质结构与性质、有机化学基础及实验探究，注重概念辨析与综合应用，适配期末复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题/36分|晶体鉴别、化学用语、有机物命名、反应原理|基础概念与辨析，如X射线衍射鉴别晶体、羧酸酸性比较| |非选择题|4题/64分|物质结构（晶胞、杂化）、有机合成、实验操作|综合应用与探究，如铁系元素催化甲醛氧化（科学态度）、一硝基甲苯制备实验（科学探究）、有机合成路线设计（科学思维）|

天津市2025-2026学年高二化学第二学期期末冲刺模拟试卷03 第I卷 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 Cr：52 本卷共12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项最符合题目要求。 1.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 A. 测定密度 B. 对固体进行X射线衍射测定 C. 观察外形、测定熔、沸点 D. 测导电性 2.下列化学用语表述正确的是 A. CH4的球棍模型： B. NaCl晶体的晶胞： C. 丁二烯的键线式： D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 3.下列有机物的命名正确的是 A. CH2Br-CH2Br 二溴乙烷 B. 2-甲基-1-丙醇 C. 苯甲酸甲酯 D. 2—乙基—1，3—丁二烯 4.下列各组元素中，原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的是 A. K、Na、Mg B. C、N、O C. Cl、S、P D. Al、Mg、Na 5.下列化学方程式书写正确的是 A. 乙醛与新制悬浊液： B. 向苯酚钠溶液中通入少量：2 C. 向苯酚溶液中滴加浓溴水： D. 溴乙烷与溶液共热： 6. 仅用一种试剂即可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四种溶液，这种试剂是（ ） A. 新制浊液 B. NaOH溶液 C. 浓溴水 D. 酸性溶液 7.相同温度下不同羧酸的 如下表所示： 羧酸 HCOOH 3.75 4.76 4.88 0.65 0.23 下列结论错误的是 A. 酸性：甲酸>乙酸>丙酸 B. 与羧基相连的烃基使羧基中羟基的极性减弱 C. 可推测OHC-COOH 的酸性弱于乙酸 D. F原子对键合电子的吸引力比 Cl原子的强 8.高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法不正确的是 A. 聚乳酸可用于制造医用材料 B. 聚丙烯可由丙烯通过加聚反应合成 C. 聚丙烯腈纤维可由丙烯腈通过缩聚反应合成 D. 聚丙烯酰胺可发生水解反应 9.有机物的结构与性质存在密切关联。下列说法正确的是 A. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色，性质相似 B. 可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，该过程中发生了氧化反应 C. 1mol CH4与2mol Cl2在光照下充分完全反应可生成 D. 丙烯通入溴的四氯化碳溶液中，发生加成反应，溴的四氯化碳溶液褪色 10. 为实现下列各项中的实验目的，对应的实验操作及现象正确的是 选项 目的 实验操作及现象 A 鉴别乙醇和乙醛 取少量两种试剂，分别加入酸性高锰酸钾溶液，能使溶液褪色的是乙醛 B 证明酸性：碳酸>苯酚 向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊 C 检验碳卤键() 向试管里加入几滴1—溴丁烷，再加入2mL 5% NaOH溶液，振荡后加热，一段时间后加入几滴2% 溶液，出现淡黄色沉淀 D 证明丙烯醛()中含有碳碳双键 取少量丙烯醛，滴加溴水，若溴水褪色，证明含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 11.某些物质的熔点数据如下表。下列判断错误的是 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920℃ 801℃ 1291℃ 190℃ BCl3 SO2 CO2 SiO2 -107℃ 44.8℃ -57℃ 1723℃ A. BCl3是分子晶体 B. 铝的化合物的晶体均是离子晶体 C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 12.现以环己烷()为基础原料，合成用于生产某些液晶材料和药物的原料1， 4-环己二醇() 的路线如下。下列说法正确的是 A. 有机物M和X为同系物 B. 物质X通过反应(5)生成的产物只有1种 C. 反应(2)和反应(7)的反应条件相同 D. 合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应 第Ⅱ卷 (非选择题 共64分) 13.铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。 (1)基态钴原子的核外电子排布式为 。 (2)①铁氰化钾溶液可以检验，中含有键的数目为 (设为阿伏加德罗常数的值)，铁氰化钾晶体中各种粒子间的相互作用不包括 。 a． 离子键    b． 共价键    c． 配位键    d． 金属键    e． 氢键    f． 范德华力 ②向溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成蓝色溶液，则含有的键的物质的量为 mol。 (3)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化。甲醛分子的空间结构为 ，碳原子的杂化类型为 。 (4)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，和的离子半径分别为和，则熔点NiO (填“<”或“>”)FeO，判断依据是 。 (5)某氮化铁的晶胞结构如图所示： ①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数A为(0，0，0)、B为 (，，)、C为(0，1，1)，则D原子的坐标参数为 。 ②若该晶体的密度是，则晶胞中两个距离最近的Fe原子的核间距为 cm。(用含的代数式表示，不必化简，设为阿伏加德罗常数的值) 14. 有机化合物对人类的生命、生活和生产具有重要作用。现有以下几种有机物，回答下列问题。 （1）用有机物①可以制备一种烈性炸药，该反应的化学方程式___________。 （2）用系统命名法命名有机物②___________。 （3）有机物③的核磁共振氢谱有___________组峰。 （4）1摩尔有机物④发生水解反应，最多可以消耗___________molNaOH。 （5）有机物⑤是某单烯烃和氢气发生加成反应后的产物，则该单烯烃可能的结构有___________种(不考虑顺反异构)。 （6）有机物⑥中最多有___________个原子共线。 （7）同温同压下，有机物⑦的蒸汽密度是氢气密度的___________倍。 （8）根据碳骨架分类，以上有机物属于脂环烃的是___________(填序号)。 15. 某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)，反应原理为： 实验步骤： ①浓硝酸与浓硫酸按体积比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL； ②在三颈烧瓶中加入13g甲苯(易挥发)，按如图所示装好药品和其他仪器； ③向三颈烧瓶中加入混酸； ④控制温度约为50~55℃，反应大约10min，三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现； ⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g。 相关物质的性质如下： 有机物 密度 沸点/℃ 溶解性 甲苯 0.866 110.6 不溶于水 对硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃 邻硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃 （1）仪器A的名称是_______。 （2）仪器B的作用是_______进水口是_______(填“a”或“b”)。 （3）为了使反应在50℃~60℃下进行，常用的加热方法是_______。 （4）若实验后在三颈烧瓶中收集的产物较少，可能的原因是_______。 （5）写出甲苯与混酸反应生成邻硝基甲苯的化学方程式：_______。 （6）分离反应后产物的方案如下： 操作1的名称是_______操作2的名称是_______。 操作2中不需要用到下列仪器中的_______(填字母)。 a．冷凝管 b．酒精灯 c．温度计 d．分液漏斗 e．蒸发皿 16.乙烯是非常重要的基础化工原料，以乙烯为原料合成二酮H 的路线如下，按要求回答下列问题。 （1）B的名称为 ___________。 （2）D→E的反应类型为___________。 （3）E的烯烃类同分异构体所有可能的结构有___________种(不包含E)，写出其中核磁共振氢谱有四组吸收峰的同分异构的结构简式：___________。 （4）F→G的化学方程式为___________。 （5）G→I所需 H 的结构简式为___________。 （6）已知：2，I在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构的产物J。J可能的结构简式为___________。 （7）结合题干流程，由 及必要的无机试剂，再补充四步，制备化合物M的合成路线流程图___________(流程图示例见本题题干)。 天津市2025-2026学年高二化学第二学期期末冲刺模拟试卷03 第I卷 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 Cr：52 本卷共12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项最符合题目要求。 1.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 A. 测定密度 B. 对固体进行X射线衍射测定 C. 观察外形、测定熔、沸点 D. 测导电性 【答案】B 【解析】 【详解】构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故选：B。 2.下列化学用语表述正确的是 A. CH4的球棍模型： B. NaCl晶体的晶胞： C. 丁二烯的键线式： D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该模型为CH4的空间充填模型而非球棍模型，其球棍模型为，A错误； B．晶胞要求是“无隙并置”，B选项给出的立方体平移一个单位后，顶点并不能重叠，所以不是NaCl的晶胞，B错误； C．丁二烯的键线式为，C错误； D．Cr是第24号元素，价电子排布式为3d54s1，其价层电子轨道表示式：，D正确； 故选D。 3.下列有机物的命名正确的是 A. CH2Br-CH2Br 二溴乙烷 B. 2-甲基-1-丙醇 C. 苯甲酸甲酯 D. 2—乙基—1，3—丁二烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，CH2Br-CH2Br的名称为1，2—二溴乙烷，故A错误； B．由结构简式可知，的名称为2—丁醇，故B错误； C．由结构简式可知，的名称为甲酸苯甲酯，故C错误； D．由结构简式可知，的名称为2—乙基—1，3—丁二烯，故D正确； 故选D。 4.下列各组元素中，原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的是 A. K、Na、Mg B. C、N、O C. Cl、S、P D. Al、Mg、Na 【答案】A 【解析】 【详解】A．K、Na、Mg的原子半径依次减小（K＞Na＞Mg），第一电离能逐渐升高（K＜Na＜Mg），A正确； B．C、N、O的原子半径依次减小，但第一电离能顺序为C＜O＜N（N因半满结构电离能高于O），不符合逐渐升高的条件，B错误； C．Cl、S、P的原子半径依次增大（Cl＜S＜P），不符合原子半径减小的条件，C错误； D．Al、Mg、Na的原子半径依次增大（Na＞Mg＞Al），原子半径排序错误，第一电离能顺序为Na＜Al＜Mg（Mg因全满结构电离能高于Al），不符合逐渐升高的条件，D错误； 故选A。 5.下列化学方程式书写正确的是 A. 乙醛与新制悬浊液： B. 向苯酚钠溶液中通入少量：2 C. 向苯酚溶液中滴加浓溴水： D. 溴乙烷与溶液共热： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醛与新制悬浊液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，反应方程式为，故A错误； B．向苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，反应方程式为，故B错误； C．向苯酚溶液中滴加浓溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚沉淀，反应方程式为↓+3HBr，故C错误； D．溴乙烷与溶液共热发生水解反应生成乙醇、溴化钠，反应方程式为，故D正确； 选D。 6. 仅用一种试剂即可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四种溶液，这种试剂是（ ） A. 新制浊液 B. NaOH溶液 C. 浓溴水 D. 酸性溶液 【答案】A 【解析】 【分析】四种有机物都易溶于水，其中乙醛含有-CHO，具有还原性，可用新制Cu(OH)2悬浊液检验，乙酸具有酸性，以此选择鉴别试剂。 【详解】A加入新制Cu(OH)2悬浊液，乙醇不反应会互溶，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，溶液呈蓝色，乙酸乙酯与氢氧化铜悬浊液会分层，四种现象不同，可鉴别四种物质，故A正确； B乙醇与氢氧化钠互溶，没现象，乙酸与氢氧化钠反应没现象，故不能鉴别，B错误 C加入溴水，不能鉴别乙醇、乙酸，故C错误； D乙醛、乙醇都可被酸性高锰酸钾氧化，不能鉴别，故D错误； 答案选A 7.相同温度下不同羧酸的 如下表所示： 羧酸 HCOOH 3.75 4.76 4.88 0.65 0.23 下列结论错误的是 A. 酸性：甲酸>乙酸>丙酸 B. 与羧基相连的烃基使羧基中羟基的极性减弱 C. 可推测OHC-COOH 的酸性弱于乙酸 D. F原子对键合电子的吸引力比 Cl原子的强 【答案】C 【解析】 【分析】酸的电离常数越大，其酸性越强，结合pKa定义可知，其数值越小，酸的电离常数越大，对应酸的酸性越强，以此解题。 【详解】A．结合分析可知，甲酸、乙酸、丙酸的pKa逐渐增大，则其酸性逐渐减弱，故酸性：甲酸>乙酸>丙酸，A正确； B．根据甲酸和乙酸的pKa分析，与羧基相连的烃基具有推电子作用，使得羧酸羧基中的羟基极性变小，B正确； C．醛基是吸电子基，结合B的分析可知，与羧基相连的醛基具有吸电子作用，使得羧酸羧基中的羟基极性变大，从而导致OHC-COOH 的酸性强于乙酸，C错误； D．F的电负性大于Cl的电负性，则F原子的吸引电子能力比Cl原子的强，D正确； 故选C。 8.高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法不正确的是 A. 聚乳酸可用于制造医用材料 B. 聚丙烯可由丙烯通过加聚反应合成 C. 聚丙烯腈纤维可由丙烯腈通过缩聚反应合成 D. 聚丙烯酰胺可发生水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乳酸具有生物可降解性和生物相容性，常用于医用材料，A正确； B．聚丙烯由丙烯通过双键断裂的加聚反应合成，B正确； C．聚丙烯腈纤维由丙烯腈通过加聚反应（而非缩聚）合成，C错误； D．聚丙烯酰胺含酰胺基，可在酸性或碱性条件下水解，D正确； 故答案选C。 9.有机物的结构与性质存在密切关联。下列说法正确的是 A. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色，性质相似 B. 可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，该过程中发生了氧化反应 C. 1mol CH4与2mol Cl2在光照下充分完全反应可生成 D. 丙烯通入溴的四氯化碳溶液中，发生加成反应，溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯含双键、能与溴水反应、使溴水褪色，聚乙烯无碳碳双键、不能使溴水褪色，故A错误； B．酸性高锰酸钾会将乙烯氧化为CO2，引入新杂质，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，故B错误； C．甲烷的氯代反应为链式取代，有机产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物，不能全部生成CCl4，故C错误； D．丙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴丙烷，使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确； 答案选D。 10. 为实现下列各项中的实验目的，对应的实验操作及现象正确的是 选项 目的 实验操作及现象 A 鉴别乙醇和乙醛 取少量两种试剂，分别加入酸性高锰酸钾溶液，能使溶液褪色的是乙醛 B 证明酸性：碳酸>苯酚 向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊 C 检验碳卤键() 向试管里加入几滴1—溴丁烷，再加入2mL 5% NaOH溶液，振荡后加热，一段时间后加入几滴2% 溶液，出现淡黄色沉淀 D 证明丙烯醛()中含有碳碳双键 取少量丙烯醛，滴加溴水，若溴水褪色，证明含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液不能鉴别乙醇和乙醛，故A错误； B．向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊说明苯酚钠溶液能与二氧化碳反应生成苯酚，证明碳酸的酸性强于苯酚，故B正确； C．氢氧化钠溶液也能与硝酸银溶液反应生成沉淀，干扰溴离子检验，则向试管里加入几滴1—溴丁烷，再加入2mL 5% 氢氧化钠溶液，振荡后加热，一段时间后直接加入几滴2% 硝酸银溶液，不可能出现淡黄色沉淀，无法检验碳卤键是否为碳溴键，故C错误； D．醛基也能与溴水发生氧化反应使溶液褪色，则溴水褪色不能说明丙烯醛分子中含有碳碳双键，故D错误； 故选B。 11.某些物质的熔点数据如下表。下列判断错误的是 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920℃ 801℃ 1291℃ 190℃ BCl3 SO2 CO2 SiO2 -107℃ 44.8℃ -57℃ 1723℃ A. BCl3是分子晶体 B. 铝的化合物的晶体均是离子晶体 C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．的熔点极低（-107℃），符合分子晶体的特性，A正确； B．的熔点仅为190℃，属于分子晶体，而为离子晶体，因此铝的化合物并非均为离子晶体，B错误； C．（分子晶体）和（原子晶体）同属碳族氧化物，但晶体类型不同，C正确； D．SO2和CO2属于不同族的氧化物，但晶体类型相同，D正确； 故答案为B。 12.现以环己烷()为基础原料，合成用于生产某些液晶材料和药物的原料1， 4-环己二醇() 的路线如下。下列说法正确的是 A. 有机物M和X为同系物 B. 物质X通过反应(5)生成的产物只有1种 C. 反应(2)和反应(7)的反应条件相同 D. 合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应 【答案】D 【解析】 【分析】环己烷发生取代反应得到，发生消去反应得到M：，M与溴发生加成反应得到N：，N发生消去反应得到X，X与溴水发生加成反应得到，发生加成反应得到Y：，发生水解反应得到。 【详解】A．M为，X为，两者均含有碳碳双键，但碳碳双键数目不同，不是同系物，A错误； B．物质X为，其通过反应(5)生成的产物可能有：、、，B错误； C．反应(2) 为消去反应，条件为氢氧化钠的乙醇溶液、加热，反应(7)为水解反应，条件为氢氧化钠的水溶液、加热，条件不同，C错误； D．(1) (7)为取代反应，(2) (4)为消去反应，(3) (5) (6)为加成反应，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 (非选择题 共64分) 13.铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。 (1)基态钴原子的核外电子排布式为 。 (2)①铁氰化钾溶液可以检验，中含有键的数目为 (设为阿伏加德罗常数的值)，铁氰化钾晶体中各种粒子间的相互作用不包括 。 a． 离子键    b． 共价键    c． 配位键    d． 金属键    e． 氢键    f． 范德华力 ②向溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成蓝色溶液，则含有的键的物质的量为 mol。 (3)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化。甲醛分子的空间结构为 ，碳原子的杂化类型为 。 (4)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，和的离子半径分别为和，则熔点NiO (填“<”或“>”)FeO，判断依据是 。 (5)某氮化铁的晶胞结构如图所示： ①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数A为(0，0，0)、B为 (，，)、C为(0，1，1)，则D原子的坐标参数为 。 ②若该晶体的密度是，则晶胞中两个距离最近的Fe原子的核间距为 cm。(用含的代数式表示，不必化简，设为阿伏加德罗常数的值) 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d74s2 (2) 2NA def 24 (3) 平面三角形 杂化 (4) > NiO、FeO都是离子晶体，半径相同，半径比半径小，离子所带电荷数相等时，离子半径越小，离子键越强，熔点越高 (5) (1，，) 【详解】（1）钴元素的原子序数为27，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2； （2）①氰酸根离子中碳氮三键中含有1个σ键和2个π键，则1mol氰酸根离子中π键的数目为1mol×2×NAmol—1=2NA；铁氰化钾是含有离子键、配位键和极性共价键的离子晶体，晶体中不含有金属键、氢键和范德华力，故选def，故答案为：2NA；def； ②六氨合镍离子中配位键和氮氢键属于σ键，则1mol六氨合镍离子中σ键的物质的量为24mol，故答案为：24； （3）甲醛分子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，则碳原子的杂化方式为sp2杂化，分子的空间结构为平面三角形，故答案为：平面三角形；sp2； （4）NiO、FeO都是离子晶体，半径相同，半径比半径小，离子所带电荷数相等时，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，所以NiO的熔点高于FeO，故答案为：＞；NiO、FeO都是离子晶体，半径相同，半径比半径小，离子所带电荷数相等时，离子半径越小，离子键越强，熔点越高； （5）①由位于顶点的A的原子坐标参数为(0，0，0)、位于面心的B的原子坐标参数为 (，，)、位于顶点的C原子坐标参数为(0，1，1)可知，晶胞的边长为1，则位于右侧面心的D的原子坐标参数为(1，，)，故答案为：(1，，)； ②由晶胞结构可知，位于顶点和面心的铁原子个数为8×+6×=4，位于体内的氮原子个数为1，最近的两个铁原子的距离为面对角线的，设最近的两个铁原子的距离为acm，则晶胞的边长为acm，由晶胞的质量公式可得：=(a)3ρ，解得a=，故答案为：。 14. 有机化合物对人类的生命、生活和生产具有重要作用。现有以下几种有机物，回答下列问题。 （1）用有机物①可以制备一种烈性炸药，该反应的化学方程式___________。 （2）用系统命名法命名有机物②___________。 （3）有机物③的核磁共振氢谱有___________组峰。 （4）1摩尔有机物④发生水解反应，最多可以消耗___________molNaOH。 （5）有机物⑤是某单烯烃和氢气发生加成反应后的产物，则该单烯烃可能的结构有___________种(不考虑顺反异构)。 （6）有机物⑥中最多有___________个原子共线。 （7）同温同压下，有机物⑦的蒸汽密度是氢气密度的___________倍。 （8）根据碳骨架分类，以上有机物属于脂环烃的是___________(填序号)。 【答案】（1） （2）2，4，4-三甲基己烷 （3）4 （4）3 （5）6 （6）8 （7）60 （8）③⑦ 【解析】 【小问1详解】 用有机物①可以制备一种烈性炸药，是甲苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应生成2,4,6—三硝基甲苯和水，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 根据②的键线式可知，最长碳链6个碳的烷烃，第2个碳上有一个甲基，第4个碳上有2个甲基，用系统命名法命名为2，4，4-三甲基己烷； 【小问3详解】 分子中含有4类氢原子，所以核磁共振氢谱有4组峰； 【小问4详解】 1mol酯基水解消耗1mol氢氧化钠，酯基水解得到苯酚消耗1mol氢氧化钠，1mol氯原子消耗1mol氢氧化钠，故共消耗3mol氢氧化钠。 【小问5详解】 有机物⑤是某单烯烃和氢气发生加成反应后的产物，则该单烯烃可能的结构如图上的位置，有6种； 【小问6详解】 根据乙炔分子中4个原子同一直线，苯分子12个原子共平面，单键可以旋转，如图从左边的H至右边的C同一线上共有8个原子可能在同一直线上，故有机物⑥中最多有8个原子共线； 【小问7详解】 有机物⑦的分子式为C9H12，相对分子质量为120，密度是氢气密度的60倍。 【小问8详解】 根据碳骨架分类，以上有机物属于脂环烃的是和，故选③⑦。 15. 某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)，反应原理为： 实验步骤： ①浓硝酸与浓硫酸按体积比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL； ②在三颈烧瓶中加入13g甲苯(易挥发)，按如图所示装好药品和其他仪器； ③向三颈烧瓶中加入混酸； ④控制温度约为50~55℃，反应大约10min，三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现； ⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g。 相关物质的性质如下： 有机物 密度 沸点/℃ 溶解性 甲苯 0.866 110.6 不溶于水 对硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃 邻硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃 （1）仪器A的名称是_______。 （2）仪器B的作用是_______进水口是_______(填“a”或“b”)。 （3）为了使反应在50℃~60℃下进行，常用的加热方法是_______。 （4）若实验后在三颈烧瓶中收集的产物较少，可能的原因是_______。 （5）写出甲苯与混酸反应生成邻硝基甲苯的化学方程式：_______。 （6）分离反应后产物的方案如下： 操作1的名称是_______操作2的名称是_______。 操作2中不需要用到下列仪器中的_______(填字母)。 a．冷凝管 b．酒精灯 c．温度计 d．分液漏斗 e．蒸发皿 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 冷凝回流 ②. a （3）水浴加热 （4）混酸未冷却即加入三颈烧瓶(或水浴温度过高)，导致反应温度过高而产生大量副产物或冷凝效果不佳导致浓硝酸、甲苯等反应物挥发而降低一硝基甲苯的产率 （5） （6） ①. 分液 ②. 蒸馏 ③. de 【解析】 【分析】制备一硝基甲苯：分别量取浓硫酸和浓硝酸，将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌，配制混合溶液(即混酸)，因反应液体沸点较低，加热时容易发生暴沸，所以在三颈瓶中加入沸石，再向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌，水浴加热，控制温度，且便于控制反应速率，反应大约，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现，分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯，据此分析解答。 【小问1详解】 根据图示装置可知，A为分液漏斗。 【小问2详解】 B仪器是冷凝管，其作用是冷凝并回流易挥发的甲苯以防损失；由于冷凝水应当“下口进，上口出”，故进水口为a。 【小问3详解】 为使反应维持在 50 ℃～60 ℃ 左右，常采用“水浴加热”的方法。 【小问4详解】 若反应结束后在烧瓶中收集到的产物过少，常见原因是冷凝回流不当或温度过高，导致甲苯或产物随蒸气挥发、逸出而损失。 【小问5详解】 生成邻硝基甲苯的化学方程式写作：。 【小问6详解】 由于产物是有机物和无机物的混合物，二者不互溶，分层，所以分离产物的“操作1”为“分液”，用以分离有机层和无机酸层；有机混合物中各物质互溶，所以“操作2”为“蒸馏”，利用不同沸点分离甲苯与邻、对硝基甲苯。在操作2(蒸馏)中不需要用到的仪器是“分液漏斗”、“蒸发皿”故选de。 16.乙烯是非常重要的基础化工原料，以乙烯为原料合成二酮H 的路线如下，按要求回答下列问题。 （1）B的名称为 ___________。 （2）D→E的反应类型为___________。 （3）E的烯烃类同分异构体所有可能的结构有___________种(不包含E)，写出其中核磁共振氢谱有四组吸收峰的同分异构的结构简式：___________。 （4）F→G的化学方程式为___________。 （5）G→I所需 H 的结构简式为___________。 （6）已知：2，I在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构的产物J。J可能的结构简式为___________。 （7）结合题干流程，由 及必要的无机试剂，再补充四步，制备化合物M的合成路线流程图___________(流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）溴乙烷 （2）消去反应 （3） ①. 5 ②. 、CH2=CHCH(CH3)2 （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】以乙烯为原料合成二酮H，A→B发生加成反应，B的结构简式为CH3CH2Br，各物质的结构简式均已知，可直接答题。 【小问1详解】 B的结构简式为CH3CH2Br，属于卤代烃，其系统命名为溴乙烷。故答案为：溴乙烷。 【小问2详解】 化合物D中含有醇羟基，化合物E中含有碳碳双键，D→E的反应类型为消去反应。故答案为：消去反应。 【小问3详解】 化合物E中含有碳碳双键，分子式为C5H10，E的烯烃类同分异构体有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3(有顺反异构，属于2种)、、CH2=CHCH(CH3)2，共5种。 其中核磁共振氢谱有四组吸收峰的同分异构的结构简式有、CH2=CHCH(CH3)2。 故答案为：5 、CH2=CHCH(CH3)2。 【小问4详解】 F→G是2个羟基消去的反应，化学方程式为。 故答案为：。 【小问5详解】 G→I的化学方程式是所需 H 的结构简式为，H的结构简式为。 故答案为：。 【小问6详解】 已知：2+H2O，是指的酮羰基邻位C上的H与另一个酮羰基可以发生加成反应形成醇羟基，再进行消去反应即可得到碳碳双键和酮羰基相邻的物质，因此(I)在碱性条件下先发生加成反应，再发生消去反应，其方程式为、发生消去反应生成的物质结构简式为。 故答案为：。 【小问7详解】 根据M的结构简式及合成条件，其和成可参考化合物G的合成，故最后一步合成路线为，然后模拟化合物D的合成路线，分别提供含有RMgBr和酮羰基的物质。具体合成路线为：。 故答案为： ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $