阶段性学习成果检测（1～5单元）新九年级化学新教材人教版

**基本信息** 初中化学1~5单元阶段性检测，融合传统文化（粮食酿酒）、科技前沿（PEEK材料、天宫氧气系统）等真实情境，通过选择（20题45分）与非选择（6题55分）考查化学观念、科学思维及探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/45|化学变化、实验操作、元素、物质分类等|题1结合传统工艺考化学变化，题9以PEEK材料考查化学式意义，体现化学观念| |非选择题|6/55|微观构成、氧气制取、水的净化与组成、化学计算等|24题实验室制氧气（科学探究与实践），25题整合水的净化与组成探究（科学思维），26题加碘盐计算联系生活（科学态度与责任）|

阶段性学习成果检测（1~5单元） 可能要到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；K-39；I-127 一、选择题（共20题，每题只有一个正确答案；1~15每题2分， 16~20每题3分，共45分。） 1．我国传统文化源远流长，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是 A．手工剪纸 B．粮食酿酒 C．雕刻玉石 D．编织竹篮 2．（2026·广西南宁·二模）下列实验操作正确的是 A．取用固体粉末 B．量取液体 C．加热液体 D．闻气味 3．（2026·湖南衡阳·一模）无花果不仅是水果，更是一味中药，含有丰富的钙、磷。这里的“钙、磷”指的是 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 4．（25-26八年级上·山东东营·期末）空气是我们赖以生存的混合气体，其中含量最多、化学性质稳定，常用来做食品保护气的气体是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 5．（25-26九年级下·黑龙江大庆·阶段检测）下列物质属于纯净物的是 A．空气 B．自来水 C．冰水混合物 D．水泥砂浆 6．（2026·福建南平·三模）自2026年1月1日起，我国全面禁止生产含汞（水银）体温计。含汞体温计都是根据液体热胀冷缩原理制成的，液体汞热胀冷缩时，发生变化的是 A．微观粒子的间隔 B．微观粒子的直径 C．微观粒子的种类 D．微观粒子的数目 7．（25-26八年级上·山东东营·期末）观察实验现象是化学核心素养，下列物质燃烧现象描述准确的是 A．硫在纯氧中燃烧，发出微弱淡蓝色火焰 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体 C．木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳气体 D．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 8．（2026·河南新乡·三模）空气是人类生产活动的重要资源。下列说法不正确的是 A．植树造林可改善空气质量 B．臭氧层破坏与空气污染无关 C．空气是工业制取氧气廉价、易得的原料 D．空气质量指数级别越高，空气质量越差 9．（2026·山东潍坊·二模）人形机器人的材料PEEK主要成分为聚醚醚酮，其化学式为(C19H12O3)n，有关聚醚醚酮的下列说法不正确的是 A．聚醚醚酮由三种元素组成 B．聚醚醚酮中氧元素的质量分数最大 C．聚醚醚酮分子中碳、氢、氧的原子个数比为 D．聚醚醚酮在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水 10．（2026·广西防城港·二模）钴是可充电电池的重要组成元素，图为钴元素在元素周期表中的部分信息，下列有关钴的说法错误的是 A．属于金属元素 B．原子的中子数为27 C．原子的核外电子数为27 D．相对原子质量为58.93 11．（2026·广东茂名·二模）下列化学用语表述正确的是 A．氦元素：HE B．两个氧原子： C．3个氢分子： D．钠离子： 12．（2026·江苏苏州·二模）CO和在一定条件下可以反应制甲醇，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应前后分子数目不变 B．氢原子在该反应中数目增加 C．反应前后物质的总质量不变 D．参加反应的甲和乙的质量比为 13．（2026·福建三明·二模）河水净化的主要步骤如图所示，有关说法错误的是 A．步骤Ⅰ可以去除难溶性杂质 B．试剂M可以是活性炭 C．步骤Ⅲ杀菌消毒属于化学变化 D．净化后的水是纯净物 14．（2026·广西南宁·二模）下列关于水的认识，说法错误的是 A．电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的 B．电解水实验中正极与负极产生气体的体积比为1：2 C．河水通过自制简易净水器净化后所得到的水是混合物 D．自制简易净水器中的活性炭主要用于吸附一些溶解的杂质，除去异味 15．（2026·宁夏银川·二模）下列属于化合物的是 A． B． C． D． 16．（25-26八年级上·山东东营·期末）某可燃物在密闭氧气瓶中完全燃烧，只生成二氧化碳和水，根据元素守恒判断，该物质一定含有的元素是 A．碳元素、氢元素 B．碳、氢、氧三种元素 C．碳元素、氧元素 D．氢元素、氧元素 17．（2026·海南·三模）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较氧原子和氧离子，相同的是 A．质子数 B．电子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数 18．（2026·河南周口·二模）黑火药是我国古代四大发明之一，反应：，其中化合价升高的元素是 A．S B．N C．C D．K 19．（2026·河北石家庄·二模）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量分数/% 70 14 6 10 反应后质量分数/% 42 x 40 10 A．反应后乙物质的质量分数是18% B．甲和乙的相对分子质量之比一定是14：3 C．丙不可能是单质 D．物质丁一定是该反应的催化剂 20．（2026·山东东营·模拟预测）我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2、再生O2，其微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．整个过程中涉及的氧化物有2种 B．过程Ⅱ中氧元素的化合价降低 C．过程Ⅲ中生成的和的个数比为2:1 D．过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量等于生成的水中氢元素质量 二、非选择题（共6题，化学方程式每空2分，其余除标记外每空1分，共55分。） 21．（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，请结合所学回答下列问题： (1)氦气是由______（填名称）构成的，氯化钠是由______和______（填离子符号）构成。保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是____________（填名称）。 (2)氚可用于核能发电，是一种特殊的氢原子，核内有2个中子。下列示意图能表示氚原子的是______（填字母）。 A． B． C． D． (3)溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： ①图1中x的值为______。 ②图2中达到稳定结构的粒子有______（填字母）。 ③C在反应中容易得到电子形成离子，所形成的离子符号为______。 22．（6分）空气是人类赖以生存的基础，也是一种重要的资源。 Ⅰ．空气成分及用途 (1)空气的成分如图1所示。其中成分a为___________(填化学式)；1%的其他成分属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 (2)成分b的常见用途有___________(填字母)。 A．炼钢 B．作燃料 C．气焊 D．医疗急救 Ⅱ．空气质量检测 学习小组利用微型空气质量“检测站”(结构如图2所示)对工厂附近进行了为期一周的空气质量检测，其检测结果如图3所示。 (3)“污染物传感器模组”能检测空气中主要污染物：二氧化氮、一氧化碳、、、___________和___________的浓度。 (4)将“污染物传感器模组”检测到的数据通过“气象参数传感器”、“云平台”等进行实时数据处理，从而了解空气质量状况。根据图3数据分析，第___________天的空气质量状况最好。 23．（7分）（25-26九年级上·安徽芜湖·期中）太空中宇航员的每一次呼吸都离不开一系列精心设计的化学反应。 (1)请写出木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式：______。 (2)中国空间站构建了高效循环的生命保障系统，以实现氧气的再生和对二氧化碳的处理（如图所示）。 ①除了呼吸作用外，该系统中发生的反应原理还可用两个化学方程式表示。 反应Ⅰ：__________（写出化学方程式）； 反应Ⅱ：，其中x=______，y=______。 ②反应Ⅱ中每生成18 g水，至少需要反应Ⅰ中电解________g水。 24．（12分）同学们在实验室利用下列装置制取氧气。 (一)甲同学选择用装置B和装置C制氧气。 (1)写出仪器①的名称________。 (2)写出反应的化学方程式________，基本反应类型是________。 (3)为防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出，向装置B．中添加的液体试剂至少应________。 (4)证明氧气集满的方法是________。 (二)乙同学选择用高锰酸钾固体制氧气。 (5)写出反应的化学方程式______。 (6)在该实验方案中，下列图标需要标注的是________(填字母)。 (7)向试管中加入高锰酸钾粉末的正确操作是________(填字母)。 (8)采用排水法收集氧气，是利用氧气________的性质。停止加热时，应________，以防止水槽中的水倒吸回热的试管，使试管炸裂。 25．（16分）（25-26九年级上·江苏南京·期中）水是生命赖以生存的重要物质。 【保护水资源】 (1)保护水资源从我做起。下列做法正确的是________(填字母)。 a.合理使用化肥农药    b.工业用水重复使用c.农业采用节水灌溉    d.生活污水随意排放 (2)某实验小组在实验室中模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。过程如图-1所示。 ①“操作Ⅰ”的名称是________，该操作中玻璃棒的作用是________。 ②“操作IⅠ”中利用活性炭的________性去除异味和一些可溶性杂质。 ③“操作ⅡI”主要利用液体中各成分的________不同，将蒸馏水分离出来。蒸馏水不含________，因此属于软水。 【探究水组成】 (3)1766年，卡文迪什制得“易燃空气”，该气体在纯氧中燃烧只生成水。请写出该“易燃空气”在纯氧中燃烧的化学方程式________。此实验可证明水是由________(填名称)组成的。 (4)1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置如图-2所示。将水蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种具有可燃性的气体单质。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是________(填字母)。 a.出口处收集到的可燃性气体是氢气 b.实验中参加反应的水蒸气的质量等于铁管增加的质量 c.冷却的目的是使混合气体中的水蒸气冷凝，将可燃性气体分离出来 (5)1800年，尼克尔森通过电解水获得氢气和氧气。兴趣小组同学在实验室模拟进行电解水实验(装置如图-3所示)。 ①写出电解水的化学方程式________。断开电源后，用燃着的木条在玻璃管A的尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是________。 ②水中加入少量NaOH 溶液可以增强导电性，请写出构成NaOH 的阴离子的符号________。 【再探电解水】 (6)利用电解水可制氢。图-4表示一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化。 ①“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。请从微观视角，对气泡体积增大进行解释________。 ②相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是______。 26．（6分）（25-26九年级上·重庆·期中）碘有“智力元素”之称，食用加碘盐是人体摄入碘的重要途径，加碘盐含碘酸钾。碘酸钾受热可发生反应：；若长时间加热，可能会继续反应产生有毒物质。 (1)依据碘酸钾的化学性质，写出一条在烹饪过程中加碘盐的使用技巧___________。 (2)碘酸钾中碘元素的化合价为___________。 (3)加碘盐中含KIO3质量需在34 mg-51 mg/kg范围内才算达标。取某品牌加碘盐0.5 kg，加热至完全分解，生成了4.8 mg的O2，请通过计算分析该品牌加碘盐是否达标。 8 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $ 阶段性学习成果检测（1~5单元） 可能要到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；K-39；I-127 一、选择题（共20题，每题只有一个正确答案；1~15每题2分， 16~20每题3分，共45分。） 1．我国传统文化源远流长，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是 A．手工剪纸 B．粮食酿酒 C．雕刻玉石 D．编织竹篮 【答案】B 【详解】A.手工剪纸，只是纸张的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B.粮食酿酒，粮食中的淀粉等物质经过发酵生成了酒精等新物质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C.雕刻玉石，只是玉石的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D.编织竹篮，只是竹子的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 2．（2026·广西南宁·二模）下列实验操作正确的是 A．取用固体粉末 B．量取液体 C．加热液体 D．闻气味 【答案】A 【详解】A.取用固体粉末的规范操作是将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部，再缓慢竖立试管，操作正确。 B.量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图示为仰视读数，会导致测量值偏小，操作错误。 C.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，且需用酒精灯外焰加热，图示液体体积远超标准，操作错误。 D.闻药品气味时需用扇闻法，用手轻轻扇动使极少量气体飘入鼻孔，直接凑近瓶口闻易吸入过多有毒气体，操作错误。 3．（2026·湖南衡阳·一模）无花果不仅是水果，更是一味中药，含有丰富的钙、磷。这里的“钙、磷”指的是 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 【答案】A 【详解】在描述食物或药品中的营养成分时，如钙、磷，指的是元素（宏观概念），表示物质中含有这些元素的成分，而非具体的原子、分子或离子（微观粒子），故选A。 4．（25-26八年级上·山东东营·期末）空气是我们赖以生存的混合气体，其中含量最多、化学性质稳定，常用来做食品保护气的气体是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 【答案】B 【详解】氮气是空气中含量最高的气体，常温下化学性质稳定、无毒，制取成本低，常作食品保护气，故选B。 5．（25-26九年级下·黑龙江大庆·阶段检测）下列物质属于纯净物的是 A．空气 B．自来水 C．冰水混合物 D．水泥砂浆 【答案】C 【详解】A.空气含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，A属于混合物； B.自来水含有水、可溶性矿物质、消毒剂残留等多种物质，B属于混合物； C.冰是水的固态形态，和液态水都由构成，是同一种物质，因此C冰水混合物属于纯净物； D.水泥砂浆含有水泥、砂石、水等多种物质，D属于混合物。 6．（2026·福建南平·三模）自2026年1月1日起，我国全面禁止生产含汞（水银）体温计。含汞体温计都是根据液体热胀冷缩原理制成的，液体汞热胀冷缩时，发生变化的是 A．微观粒子的间隔 B．微观粒子的直径 C．微观粒子的种类 D．微观粒子的数目 【答案】A 【详解】物质的热胀冷缩属于物理变化，本质是微观粒子之间的间隔随温度改变发生变化：温度升高，粒子间隔变大，体积膨胀；温度降低，粒子间隔缩小，体积收缩。 该过程中，汞的微观粒子（汞原子）本身的直径、种类、数目都没有发生改变，因此变化的只有微观粒子的间隔。 7．（25-26八年级上·山东东营·期末）观察实验现象是化学核心素养，下列物质燃烧现象描述准确的是 A．硫在纯氧中燃烧，发出微弱淡蓝色火焰 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体 C．木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳气体 D．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 【答案】B 【分析】本题考查常见物质燃烧的现象辨析，需区分物质在空气、氧气中燃烧的现象差异，同时明确实验现象不能直接说出生成物名称，且烟是固体小颗粒、雾是液态小液滴，二者不能混淆。 【详解】A.硫在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧才发出微弱淡蓝色火焰，描述错误。 B.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，描述正确。 C.“生成二氧化碳气体”是实验结论，不属于可观察到的实验现象，描述错误。 D.红磷燃烧生成固体五氧化二磷，产生大量白烟，不是由液态小液滴形成的雾，描述错误。 8．（2026·河南新乡·三模）空气是人类生产活动的重要资源。下列说法不正确的是 A．植树造林可改善空气质量 B．臭氧层破坏与空气污染无关 C．空气是工业制取氧气廉价、易得的原料 D．空气质量指数级别越高，空气质量越差 【答案】B 【详解】A.植树造林可吸附粉尘、吸收二氧化碳等有害气体，能够改善空气质量，表述正确。 B.氟利昂等空气污染物会破坏臭氧层，臭氧层破坏与空气污染直接相关，该表述错误，符合题意。 C.空气中氧气约占总体积的21%，储量丰富，是工业分离液态空气制取氧气的廉价易得原料，表述正确。 D.空气质量指数级别越高，代表空气中污染物浓度越高，空气质量越差，表述正确。 9．（2026·山东潍坊·二模）人形机器人的材料PEEK主要成分为聚醚醚酮，其化学式为(C19H12O3)n，有关聚醚醚酮的下列说法不正确的是 A．聚醚醚酮由三种元素组成 B．聚醚醚酮中氧元素的质量分数最大 C．聚醚醚酮分子中碳、氢、氧的原子个数比为 D．聚醚醚酮在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水 【答案】B 【详解】A.由聚醚醚酮的化学式可知，它由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确。 B.聚醚醚酮中碳元素的相对质量为，氢元素的相对质量为，氧元素的相对质量为，碳元素总质量最大，因此碳元素质量分数最大，不是氧元素，说法错误。 C. 醚醚酮分子中碳、氢、氧原子个数比为，说法正确。 D.聚醚醚酮只含碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，在氧气中充分燃烧只生成二氧化碳和水，说法正确。 10．（2026·广西防城港·二模）钴是可充电电池的重要组成元素，图为钴元素在元素周期表中的部分信息，下列有关钴的说法错误的是 A．属于金属元素 B．原子的中子数为27 C．原子的核外电子数为27 D．相对原子质量为58.93 【答案】B 【详解】A.钴的名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确。 B.元素周期表小方格中，左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量，且原子内存在等量关系：，中子数近似满足。钴的质子数为27，中子数约为，约等于32不是27，表述错误。 C.原子的核外电子数等于原子序数，为27，表述正确。 D.相对原子质量为小方格下方标注的58.93，表述正确。 11．（2026·广东茂名·二模）下列化学用语表述正确的是 A．氦元素：HE B．两个氧原子： C．3个氢分子： D．钠离子： 【答案】C 【详解】A.元素符号书写遵循“一大二小”原则，氦元素正确符号为，故选项错误； B.多个原子的表示方法是在元素符号前加对应数字，2个氧原子应为，故选项错误； C.氢分子化学式为，3个氢分子即在化学式前加计量数3，写为，故选项正确； D.离子符号中，电荷数为1时需省略数字1，钠离子正确写法为，故选项错误。 12．（2026·江苏苏州·二模）CO和在一定条件下可以反应制甲醇，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应前后分子数目不变 B．氢原子在该反应中数目增加 C．反应前后物质的总质量不变 D．参加反应的甲和乙的质量比为 【答案】C 【分析】根据微观示意图，反应的化学方程式为：。 【详解】A.反应前分子总数为，反应后分子总数为1，分子数目发生变化，错误。 B.化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，氢原子数目不变，错误。 C.所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，正确。 D.参加反应的（甲）和（乙）的质量比为，不是，错误。 13．（2026·福建三明·二模）河水净化的主要步骤如图所示，有关说法错误的是 A．步骤Ⅰ可以去除难溶性杂质 B．试剂M可以是活性炭 C．步骤Ⅲ杀菌消毒属于化学变化 D．净化后的水是纯净物 【答案】D 【详解】A.步骤Ⅰ的沉降可使大颗粒难溶性杂质沉淀，过滤可直接除去难溶性杂质，因此可以去除难溶性杂质，表述正确； B.活性炭具有疏松多孔的结构，有强吸附性，可吸附水中的色素、异味，因此吸附步骤的试剂M可以是活性炭，表述正确； C.液氯杀菌消毒时，会与水反应生成新物质，有新物质生成，属于化学变化，表述正确； D.该净化流程仅除去了难溶性杂质、色素异味和细菌，水中仍含有可溶性的钙、镁化合物等杂质，属于混合物，不是纯净物，表述错误。 14．（2026·广西南宁·二模）下列关于水的认识，说法错误的是 A．电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的 B．电解水实验中正极与负极产生气体的体积比为1：2 C．河水通过自制简易净水器净化后所得到的水是混合物 D．自制简易净水器中的活性炭主要用于吸附一些溶解的杂质，除去异味 【答案】A 【详解】A.电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成；水是纯净物，本身不含氢气和氧气，该说法错误。 B.电解水符合“正氧负氢，氢二氧一”的规律，正极产生的氧气和负极产生的氢气体积比为，该说法正确。 C.自制简易净水器仅能除去难溶性杂质、部分可溶性色素和异味，无法去除所有可溶性杂质，净化后的水仍含有多种物质，属于混合物，该说法正确。 D.活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附可溶性杂质、除去异味，该说法正确。 15．（2026·宁夏银川·二模）下列属于化合物的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A中物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，即是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；B中物质由三种分子构成，即由三种物质混合而成，属于混合物；C中物质和D中物质均是由同种分子构成，分子均由同种原子构成，即均是由同种元素组成的纯净物，均属于单质。 16．（25-26八年级上·山东东营·期末）某可燃物在密闭氧气瓶中完全燃烧，只生成二氧化碳和水，根据元素守恒判断，该物质一定含有的元素是 A．碳元素、氢元素 B．碳、氢、氧三种元素 C．碳元素、氧元素 D．氢元素、氧元素 【答案】A 【详解】解题依据为质量守恒定律：化学反应前后元素的种类保持不变。 该燃烧反应的反应物为可燃物和氧气（，仅含氧元素），生成物为二氧化碳和水，共含碳、氢、氧三种元素： 1. 碳、氢元素不存在于反应物氧气中，因此一定来源于该可燃物； 2. 氧元素可能全部由氧气提供，也可能部分来自可燃物，因此可燃物仅可能含有氧元素，不属于“一定含有”的范畴。 综上，该物质一定含碳、氢元素，答案选A。 17．（2026·海南·三模）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较氧原子和氧离子，相同的是 A．质子数 B．电子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数 【答案】A 【详解】A.氧原子质子数为8，氧离子是氧原子得到2个电子形成的，质子数仍为8，二者相同，该选项正确。 B.氧原子核外电子数为8，氧离子核外电子数为，二者不同，该选项错误。 C.氧原子呈电中性，所带电荷数为0；氧离子带2个单位负电荷，所带电荷数为-2，二者不同，该选项错误。 D.氧原子最外层电子数为6，氧离子得到2个电子后最外层电子数为8，二者不同，该选项错误。 18．（2026·河南周口·二模）黑火药是我国古代四大发明之一，反应：，其中化合价升高的元素是 A．S B．N C．C D．K 【答案】C 【详解】A.S元素：反应前为0价，反应后中为-2价，化合价降低。 B.N元素：反应前中为+5价，反应后中为0价，化合价降低。 C.C元素：反应前为0价，反应后中为+4价，化合价升高。 D.K元素：反应前后均为+1价，化合价不变。 19．（2026·河北石家庄·二模）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量分数/% 70 14 6 10 反应后质量分数/% 42 x 40 10 A．反应后乙物质的质量分数是18% B．甲和乙的相对分子质量之比一定是14：3 C．丙不可能是单质 D．物质丁一定是该反应的催化剂 【答案】C 【分析】计算x的值：密闭容器内反应前后总质量不变，质量分数总和为100%，因此：。 判断反应类型：甲质量减少，是反应物；乙质量减少，是反应物；丙质量增加，是生成物；丁质量不变。反应可表示为，属于化合反应。 【详解】A.经计算，可知A选项（）错误。 B.甲、乙的反应质量比为，但相对分子质量之比还与化学方程式中二者的化学计量数有关，未知计量数无法确定相对分子质量比，错误。 C.化合反应的生成物是由多种物质反应得到的，一定是化合物，不可能是单质，正确。 D.丁质量不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，“一定是催化剂”表述错误。 20．（2026·山东东营·模拟预测）我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2、再生O2，其微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．整个过程中涉及的氧化物有2种 B．过程Ⅱ中氧元素的化合价降低 C．过程Ⅲ中生成的和的个数比为2:1 D．过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量等于生成的水中氢元素质量 【答案】D 【分析】首先明确各过程对应的反应：1.过程Ⅰ： 2.过程Ⅱ：宇航员呼吸消耗O2，生成CO2和H2O 3.过程Ⅲ：配平得反应对选项逐一分析。 【详解】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，整个过程涉及的氧化物只有CO2、H2O共2种，说法正确； B.过程Ⅱ中O2里氧元素为0价，转化为化合物中氧元素为-2价，化合价降低，说法正确； C.由过程Ⅲ的反应方程式，生成的H2O（图2）和CH4（图3）的分子个数比为2:1，说法正确； D.根据质量守恒，反应前后元素质量不变，参加反应的氢气中氢元素质量等于生成的CH4和H2O中氢元素的总质量，并非仅等于水中氢元素质量，说法错误。 二、非选择题（共6题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共55分。） 21．（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，请结合所学回答下列问题： (1)氦气是由______（填名称）构成的，氯化钠是由______和______（填离子符号）构成。保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是____________（填名称）。 (2)氚可用于核能发电，是一种特殊的氢原子，核内有2个中子。下列示意图能表示氚原子的是______（填字母）。 A． B． C． D． (3)溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： ①图1中x的值为______。 ②图2中达到稳定结构的粒子有______（填字母）。 ③C在反应中容易得到电子形成离子，所形成的离子符号为______。 【答案】(1) 氦原子 Na+ Cl− 过氧化氢分子 (2)A (3) 7 AD S2- 【详解】（1）物质构成规律：稀有气体（氦气）由原子直接构成； 氯化钠由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成； 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，过氧化氢由过氧化氢分子构成，因此保持其化学性质的最小粒子是过氧化氢分子。 （2）氚是氢元素的原子，质子数为1，原子中质子数=核外电子数，已知氚原子核内有2个中子，因此氚原子为1个质子、1个电子、2个中子，符合的是选项A。 （3）①原子中核电荷数=核外电子总数，因此35=2+8+18+x，计算得x=7。 ②最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）的粒子是相对稳定结构，A、D的最外层电子数均为8，达到稳定结构。 ③C的质子数为16，是硫原子，最外层有6个电子，反应中容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，离子符号为S2−。 22．（6分）空气是人类赖以生存的基础，也是一种重要的资源。 Ⅰ．空气成分及用途 (1)空气的成分如图1所示。其中成分a为___________(填化学式)；1%的其他成分属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 (2)成分b的常见用途有___________(填字母)。 A．炼钢 B．作燃料 C．气焊 D．医疗急救 Ⅱ．空气质量检测 学习小组利用微型空气质量“检测站”(结构如图2所示)对工厂附近进行了为期一周的空气质量检测，其检测结果如图3所示。 (3)“污染物传感器模组”能检测空气中主要污染物：二氧化氮、一氧化碳、、、___________和___________的浓度。 (4)将“污染物传感器模组”检测到的数据通过“气象参数传感器”、“云平台”等进行实时数据处理，从而了解空气质量状况。根据图3数据分析，第___________天的空气质量状况最好。 【答案】(1) N2 混合物 (2)ACD (3)二氧化硫(或SO2) 臭氧(或O3) (4)3/三 【详解】（1）由图可知a所占体积分数最大，对应空气中的成分是N2，剩余1%的成分包括稀有气体，二氧化碳，和其他物质，属于混合物。故填：N2，混合物。 （2）成分b所占体积分数次于a，约占整体的五分之一，则可推出b为O2，氧气能供给呼吸，有助燃性，可用于气焊、炼钢、医疗急救。故选：ACD。 （3）空气污染物包括：二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、臭氧（O3）、颗粒物，故填：二氧化硫（或SO2）；臭氧(或O3)。 （4）空气质量指数越低，说明空气质量越好，根据图3数据，第3天，空气质量指数AQI最低，故填：3（或三）。 23．（7分）（25-26九年级上·安徽芜湖·期中）太空中宇航员的每一次呼吸都离不开一系列精心设计的化学反应。 (1)请写出木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式：______。 (2)中国空间站构建了高效循环的生命保障系统，以实现氧气的再生和对二氧化碳的处理（如图所示）。 ①除了呼吸作用外，该系统中发生的反应原理还可用两个化学方程式表示。 反应Ⅰ：__________（写出化学方程式）； 反应Ⅱ：，其中x=______，y=______。 ②反应Ⅱ中每生成18 g水，至少需要反应Ⅰ中电解________g水。 【答案】(1) (2) 4 2 36 【详解】（1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：。 （2）反应Ⅰ：水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：。 反应Ⅱ：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有1个C原子、2个O原子、2x个H原子；反应后有1个C原子、y个O原子、(4 + 2y)个H原子。则y=2，2x=4+2y，则x=。 ​反应Ⅱ，每8份质量的氢气生成36份质量的水，即生成18g质量的水需要4 g的氢气；由反应Ⅰ 可知，每36份质量的水生成4份质量的氢气，即4 g的氢气需要36 g的水。反应Ⅱ中每生成18 g水，至少需要反应Ⅰ中电解36 g的水。 故填：；4；2；36。 24．（12分）同学们在实验室利用下列装置制取氧气。 (一)甲同学选择用装置B和装置C制氧气。 (1)写出仪器①的名称________。 (2)写出反应的化学方程式________，基本反应类型是________。 (3)为防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出，向装置B．中添加的液体试剂至少应________。 (4)证明氧气集满的方法是________。 (二)乙同学选择用高锰酸钾固体制氧气。 (5)写出反应的化学方程式______。 (6)在该实验方案中，下列图标需要标注的是________(填字母)。 (7)向试管中加入高锰酸钾粉末的正确操作是________(填字母)。 (8)采用排水法收集氧气，是利用氧气________的性质。停止加热时，应________，以防止水槽中的水倒吸回热的试管，使试管炸裂。 【答案】(1)锥形瓶 (2) 分解反应 (3)浸没长颈漏斗下端管口 (4)将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃 (5) (6)bcd (7)bc (8)不易溶于水 先移导管后熄灯 【详解】（1）仪器①的名称为锥形瓶。 故填：锥形瓶。 （2）B装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢制取氧气，其反应的化学方程式为：；该反应由一种物质生成两种物质，基本反应类型是分解反应。 故填：；分解反应。 （3）为形成液封、防止氧气从长颈漏斗逸出，向装置 B 中添加的液体试剂至少应浸没长颈漏斗的下端管口。 故填：浸没长颈漏斗下端管口。 （4）氧气具有助燃性，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满（装置 C 是向上排空气法收集）。 故填：将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃。 （5）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为。 故填：。 （6）高锰酸钾制取氧气时，需要加热（涉及明火）、试管会变热（热烫），且需戴护目镜防止粉末飞溅，因此需要标注的图标是b、c、d。 故填：bcd。 （7） a、镊子用于夹取块状固体，高锰酸钾是粉末，错误。 b、用药匙，将药品送至试管底部，避免药品沾在管壁，正确。 c、用纸槽将粉末送至试管底部，再直立试管，操作正确，正确。 故填：bc。 （8）采用排水法收集氧气，是利用氧气不易溶于水且不与水反应的性质； 停止加热时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸使试管炸裂。 故填：不易溶于水；先移导管后熄灯。 25．（16分）（25-26九年级上·江苏南京·期中）水是生命赖以生存的重要物质。 【保护水资源】 (1)保护水资源从我做起。下列做法正确的是________(填字母)。 a.合理使用化肥农药    b.工业用水重复使用c.农业采用节水灌溉    d.生活污水随意排放 (2)某实验小组在实验室中模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。过程如图-1所示。 ①“操作Ⅰ”的名称是________，该操作中玻璃棒的作用是________。 ②“操作IⅠ”中利用活性炭的________性去除异味和一些可溶性杂质。 ③“操作ⅡI”主要利用液体中各成分的________不同，将蒸馏水分离出来。蒸馏水不含________，因此属于软水。 【探究水组成】 (3)1766年，卡文迪什制得“易燃空气”，该气体在纯氧中燃烧只生成水。请写出该“易燃空气”在纯氧中燃烧的化学方程式________。此实验可证明水是由________(填名称)组成的。 (4)1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置如图-2所示。将水蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种具有可燃性的气体单质。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是________(填字母)。 a.出口处收集到的可燃性气体是氢气 b.实验中参加反应的水蒸气的质量等于铁管增加的质量 c.冷却的目的是使混合气体中的水蒸气冷凝，将可燃性气体分离出来 (5)1800年，尼克尔森通过电解水获得氢气和氧气。兴趣小组同学在实验室模拟进行电解水实验(装置如图-3所示)。 ①写出电解水的化学方程式________。断开电源后，用燃着的木条在玻璃管A的尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是________。 ②水中加入少量NaOH 溶液可以增强导电性，请写出构成NaOH 的阴离子的符号________。 【再探电解水】 (6)利用电解水可制氢。图-4表示一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化。 ①“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。请从微观视角，对气泡体积增大进行解释________。 ②相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是______。 【答案】(1)abc (2)过滤 引流 吸附 沸点 可溶性钙、镁化合物 (3) 氢元素和氧元素 (4)ac (5) 木条燃烧更旺 (6)压强减小，分子间间隔增大 气泡会阻碍水分子靠近电极，使反应难以进行 【详解】（1）a、合理使用化肥农药，能够减少其对水体的污染，有利于保护水资源，故该选项符合题意；b、工业用水重复使用，可提高水的利用率，达到节约用水和保护水资源的目的，故该选项符合题意；c、农业采用节水灌溉，能减少水资源的浪费，对保护水资源有益，故该选项符合题意；d、生活污水随意排放会造成水体污染，不利于保护水资源，故该选项不符合题意。故选abc。 （2）①“操作Ⅰ”实现了固液分离，其名称是过滤；在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 ②“操作Ⅱ”中利用活性炭的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，因为活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附色素和异味。 ③“操作Ⅲ”是蒸馏，主要利用液体中各成分的沸点不同，将蒸馏水分离出来；蒸馏水不含可溶性钙、镁化合物，因此属于软水。 （3）“易燃空气”是氢气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为；氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，此实验可证明水是由氢元素与氧元素组成的。 （4）a、铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，所以出口处收集到的可燃性气体是氢气，故该选项符合题意；b、实验中参加反应的水蒸气的质量等于铁管增加的质量与生成氢气质量之和，并非等于铁管增加的质量，故该选项不符合题意；c、冷却的目的是使混合气体中的水蒸气冷凝，将可燃性气体分离出来，故该选项符合题意。故选ac。 （5）①水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为；玻璃管A与电源正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，用燃着的木条在玻璃管A的尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是木条燃烧得更旺盛。 ②NaOH是由钠离子与氢氧根离子构成的，其中阴离子是氢氧根离子，由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，省略不写，故其符号为OH-。 （6）①“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，从微观视角看，气泡中的分子间隔变大，导致气泡体积逐渐增大。 ②相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生，原因是气泡会阻碍水分子靠近电极，使反应难以进行。 26．（6分）（25-26九年级上·重庆·期中）碘有“智力元素”之称，食用加碘盐是人体摄入碘的重要途径，加碘盐含碘酸钾。碘酸钾受热可发生反应：；若长时间加热，可能会继续反应产生有毒物质。 (1)依据碘酸钾的化学性质，写出一条在烹饪过程中加碘盐的使用技巧___________。 (2)碘酸钾中碘元素的化合价为___________。 (3)加碘盐中含KIO3质量需在34 mg-51 mg/kg范围内才算达标。取某品牌加碘盐0.5 kg，加热至完全分解，生成了4.8 mg的O2，请通过计算分析该品牌加碘盐是否达标。 【答案】(1)在菜快出锅时再加入加碘盐 (2)+5价 (3)解：设碘酸钾的质量为y。 加碘盐中含质量需在34mg-51mg/kg范围内才算达标，而0.5kg加碘盐中含21.4mg碘酸钾，该加碘盐中碘酸钾的含量为： = 42.8mg/kg 。由于该含量在 34 mg/k g − 51 m g/k g 范围内，故该品牌加碘盐达标。 【详解】（1）碘酸钾受热分解生成碘化钾和氧气，若长时间加热，可能会继续反应产生有毒物质，则在烹饪过程中应尽量避免加碘盐长时间受热，所以使用技巧可以是：在菜快出锅时再加入加碘盐； （2）碘酸钾中钾元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，设碘元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故碘酸钾中碘元素的化合价为+5价； （3）计算过程见答案。 1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 阶段性学习成果检测（1~5单元） 一、选择题 1．【答案】B 2．【答案】A 3．【答案】A 4．【答案】B 5．【答案】C 6．【答案】A 7．【答案】B 8．【答案】B 9．【答案】B 10．【答案】B 11．【答案】C 12．【答案】C 13．【答案】D 14．【答案】A 15．【答案】A 16．【答案】A 17．【答案】A 18．【答案】C 19．【答案】C 20．【答案】D 二、非选择题（共6题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共55分。） 21．【答案】(1) 氦原子 Na+ Cl− 过氧化氢分子 (2)A (3) 7 AD S2- 22．【答案】(1) N2 混合物 (2)ACD (3)二氧化硫(或SO2) 臭氧(或O3) (4)3/三 23．【答案】(1) (2) 4 2 36 24．【答案】(1)锥形瓶 (2) 分解反应 (3)浸没长颈漏斗下端管口 (4)将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃 (5) (6)bcd (7)bc (8)不易溶于水 先移导管后熄灯 25．【答案】(1)abc (2)过滤 引流 吸附 沸点 可溶性钙、镁化合物 (3) 氢元素和氧元素 (4)ac (5) 木条燃烧更旺 (6)压强减小，分子间间隔增大 气泡会阻碍水分子靠近电极，使反应难以进行 26．【答案】(1)在菜快出锅时再加入加碘盐 (2)+5价 (3)解：设碘酸钾的质量为y。 加碘盐中含质量需在34mg-51mg/kg范围内才算达标，而0.5kg加碘盐中含21.4mg碘酸钾，该加碘盐中碘酸钾的含量为： = 42.8mg/kg 。由于该含量在 34 mg/k g − 51 m g/k g 范围内，故该品牌加碘盐达标。 1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $