精品解析：山东省新泰一中分校（新泰中学）2025-2026学年高三上学期第三次测试化学试题

新泰中学2024级高二上学期第三次阶段性测试 化学试题 2025年12月24日 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Fe56 C059 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学反应中的物质变化和能量转化是人类研究的重大课题。下列说法错误的是 A. 血浆中的缓冲体系可以调节血浆 B. 常温下可自发氧化为，则该反应 C. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生化学腐蚀而生锈 D. 铁件上镀银时，铁件与电源负极相连 2. 下列有关叙述正确的是 A. 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B. 将等体积的的盐酸和醋酸分别加水稀释至，盐酸需要加入的水的体积更大 C. 已知 ，则固体与足量稀盐酸充分混合放出热量 D. 相同条件下，若、所具有的能量分别为、，则 3. 下列装置或操作不能达到目的的是 A. ①：制取无水MgCl2 B. ②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C. ③：测定中和热 D. ④：验证AgCl和AgI的Ksp大小 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含有的分子总数为 B. 溶液中含有的数小于 C. 的亚硫酸溶液中含有的数为 D. 氢氧燃料电池工作时，正极消耗气体，电路中转移电子数为 5. 甲醇和亚硫酰氯的反应过程分为反应①和反应②，其各自的反应历程如图所示，下列有关结论错误的是 A. 反应①属于放热反应 B. 反应②中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 C. 反应①中分子有效碰撞几率最大的是第二步 D. 该反应的总方程式为 6. 下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液和溶液反应： B. 向溶液中通入足量氯气： C. 澄清石灰水与少量溶液反应： D. 索尔维制碱法的关键反应： 7. 下列实验的有关说法正确的是 A. 用试纸测得氯水的 B. 用酸式滴定管量取酸性溶液 C. 用标准液滴待测液时，滴定前读数正确，滴定后仰视，结果偏低 D. 中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于反应体系，对平衡体系增大压强可使颜色变深 B. 在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入5~15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深 C. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 D. 将溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到 9. 侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 两步“吸氨”的目的和作用不同 B. 保持温度不变，碳酸化过程中缓慢通入CO2，溶液中的值先增大后不变 C. “盐析”加入NaCl，使平衡+Cl-NH4Cl(s)右移，析出NH4Cl晶体 D. 在整个制碱过程中，CO2和母液都得到了循环利用 10. 常温下，向新制氯水中滴加溶液，溶液中水电离出的浓度与溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. E、H点溶液的分别为3和7 B. F点对应的溶液中： C. G点对应的溶液中： D. E~H点对应的溶液中，为定值 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 亚磷酸()为二元弱酸，可用作制造塑料稳定剂的原料。已知含氧酸分子中O—H键在水中能电离出H⁺。下列叙述正确的是 A. 分子结构为 B. 溶液中粒子浓度大小顺序为 C. 的第一步电离程度大于第二步 D. 常温下，加水稀释H3PO3溶液可使 12. 高铁酸钾()是一种新型、高效、无毒的水处理剂。工业上，利用廉价的铁黄()等为原料制备高铁酸钾。工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 B. 高铁酸钾在水处理过程中涉及氧化还原反应和盐类水解反应 C. 根据流程可以判断相同温度下的溶解度小于 D. 若通过电解法以铁为原料制备高铁酸钾，铁棒应该做阳极 13. 一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与NO—空气燃料电池相结合，可用于湿法冶铁的研究，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极为阳极，发生氧化反应 B. 阴极区溶液的保持不变 C. d极为负极，其电极反应式为 D. 理论上每生成气体，可得到 14. 根据下列图示得出的结论正确的是 A. 图甲表示反应在其他条件不变的情况下，改变起始CO的物质的量，平衡时的摩尔分数变化情况，由图可知的转化率：b>c>a B. 图乙表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线II表示氨水 C. 据图丙，若除去溶液中的，可向溶液中加入适量CuO将pH调至6左右 D. 图丁表示不同温度下水溶液中和浓度的变化的曲线，图中温度 15. 空气中浓度会影响珊瑚礁(主要成分为)的生态。探究珊瑚礁水体环境(X为或)与pH关系的理论图像如图。下列说法正确的是 A. 线③表示与pH的关系 B. 的数量级为 C. D. 点坐标为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 请根据相关化学知识进行填空。 （1）氯化铝水溶液呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。 （2）在25℃时，1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c()由小到大的顺序是___________(填序号)。 （3）部分弱酸的电离平衡常数如表：用“＞”“＜”或“=”填空。 弱酸 HCOOH H2CO3 HClO 电离平衡常数/25℃ K=1.77×10-4 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 K=3.0×10-8 ①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH___________HClO。 ②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式：___________。 （4）某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O+OH-，如想增大NH的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。 a．适当升高温度 b．加入NH4Cl固体 c．通入NH3 d．加入少量浓盐酸 （5）25℃时，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH=7，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。 （6）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L含有2.0×l0-4mol/LK2FeO4的废水中的有沉淀产生，理论上至少加入Ca(OH)2的物质的量为___________mol。 17. 碳酸钠是一种重要的化工原料。某小组模拟侯氏制碱法，制备碳酸钠并测定粗品中碳酸氢钠杂质的含量。回答下列问题： I．碳酸钠的制备 下图装置中，有白色晶体析出，经过滤、洗涤、灼烧，得到碳酸钠粗产品。 （1）实验时，须先从___________管(填“a”或“b”)通入氨气，有同学建议在甲装置的b管下端连接乙装置，目的是___________，无水氯化钙的作用是___________。 II．测定碳酸钠粗品中碳酸氢钠的含量 ①称取粗品wg溶于水配成溶液，用仪器m取于锥形瓶中，滴加4~6滴指示剂a，摇匀。 ②用盐酸滴定至红色刚好消失(约8.2)，消耗盐酸体积为。 ③继续滴加4~6滴指示剂b，摇匀，用盐酸滴定至终点(约3.8)，消耗盐酸体积为。 （2）仪器m的名称是___________。 （3）关于滴定操作，下列说法正确的是___________。 A. 滴定前应检查滴定管是否漏水，进行洗涤、润洗 B. 进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化 C. 读数时应将滴定管从架上取下，捏住管中间，使滴定管保持垂直 D. 当滴定最后时改为半滴，用锥形瓶内壁沾下悬挂的液滴，再用洗瓶吹出少量蒸馏水冲洗内壁 （4）指示剂a可选用___________，③中滴定终点的现象为___________。 （5）该粗品中的质量分数为___________ (用含w、的式子表示)。②中若开始时读数准确，终点时采用俯视的读数方法，会使测得的的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18. 草酸是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。常温下，将草酸配制成的溶液，向该溶液中逐滴加入溶液。已知：溶液中微粒的物质的量分数随溶液变化如图所示： 按要求回答问题： （1）的第一步水解平衡常数的数量级_______。(填具体数据) （2）溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。 （3）常温下，将某浓度的溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）(i)当溶液中时，加入溶液的体积_______。 A. B. C. (ii)向草酸氢钾溶液中滴加溶液至中性，此时溶液中各粒子浓度关系正确的是_______(填字母)。 A. B. C. D. (iii)当时，溶液中_______。 (iv)如果人体摄入高草酸食物，容易形成结石。属于_______(填“强”或“弱”)电解质。_______(填“能”或者“不能”)用稀硫酸来溶解，请解释原因：_______。 19. 以含钴废料(成分为CoO、，含少量、、、等杂质)为原料制备的流程如图所示。 已知：①“酸浸”后的滤液中含有、、等 ②氧化性： ③有关数据如表(完全沉淀时金属离子浓度) 沉淀 完全沉淀时的pH 5.2 2.8 （1）滤渣Ⅰ的主要成分是___________。 （2）提高“酸浸”速率的一种措施为___________；不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是___________。 （3）加入的目的是氧化，则“氧化”步骤的离子方程式为___________。 （4）“调pH”除去和，若溶液中，溶液pH范围应调节为______________________{已知}。 （5）“一系列操作”含过滤、___________、干燥(填基本操作名称)。 （6）可制备锂离子电池的电极材料钴酸锂()。某锂离子电池工作原理为。充电时，阴极的电极反应式为___________。 20. 科学家提出可在铜铝催化剂中用加氢合成甲醇。发生的反应有： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．。 回答下列问题： （1）___________(用含的代数式表示)，___________(用含的代数式表示)。 （2）往某密闭容器中充入和，仅发生反应的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)0，判断的理由为___________。 ②由大到小的顺序为___________。 ③点时，该反应的平衡常数___________(分压=物质的量分数×总压，用含的代数式表示)。 （3）分别与反应生成和的与温度的关系如图所示。 反应i.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) 反应ii.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ①容器中只发生反应i时，a点：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②时，容器中同时发生反应i和反应ii，则的___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新泰中学2024级高二上学期第三次阶段性测试 化学试题 2025年12月24日 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Fe56 C059 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学反应中的物质变化和能量转化是人类研究的重大课题。下列说法错误的是 A. 血浆中的缓冲体系可以调节血浆 B. 常温下可自发氧化为，则该反应 C. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生化学腐蚀而生锈 D. 铁件上镀银时，铁件与电源负极相连 【答案】B 【解析】 【详解】A．血浆中的/缓冲体系通过平衡碳酸和碳酸氢根离子来维持酸碱平衡，从而调节血浆pH，A正确。 B．常温下Fe(OH)2可自发氧化为Fe(OH)3，但自发反应不一定ΔH < 0，B错误。 C．清洗铁锅后及时擦干可去除水分，减少铁与氧气和水的接触，从而减缓电化学腐蚀，C正确。 D．铁件上镀银时，铁件作为阴极需与电源负极相连，以使银离子在阴极还原并沉积在铁件表面，D正确。 故选B。 2. 下列有关叙述正确的是 A. 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B. 将等体积的的盐酸和醋酸分别加水稀释至，盐酸需要加入的水的体积更大 C. 已知 ，则固体与足量稀盐酸充分混合放出热量 D. 相同条件下，若、所具有的能量分别为、，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．焓变仅在等压条件下等于化学反应的反应热，并非在任何条件下都成立，A错误； B．盐酸是强酸，完全电离，稀释时c(H+)变化与体积成正比；醋酸是弱酸，部分电离，稀释时电离度增大，c(H+)变化较慢。因此，将等体积pH=1的溶液稀释至pH=2，醋酸需要更大的稀释倍数，加入的水的体积更大，而盐酸需要的水体积较小，B错误； C．ΔH=-57.3 kJ/mol 表示溶液中H+和OH-反应的中和热，但KOH固体溶解过程会放热，因此与稀盐酸反应的总放热量大于57.3 kJ，C错误； D．O2分子由O原子通过化学键结合形成，该过程释放能量，因此2 mol O原子的总能量（2E1）高于1 mol O2分子的能量（E2），即2E₁ > E₂正确，D正确； 故此题选D。 3. 下列装置或操作不能达到目的的是 A. ①：制取无水MgCl2 B. ②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C. ③：测定中和热 D. ④：验证AgCl和AgI的Ksp大小 【答案】D 【解析】 【详解】A．在气流下对氯化镁晶体加热，可除去结晶水，同时能防止的水解，故可用装置①制取无水MgCl2，A项不符合题意； B．利用锌粒与硫酸溶液反应，可通过测量生成的氢气所用的时间计算反应速率，B项不符合题意； C．利用装置③可粗略测定中和热，C项不符合题意； D．由装置④可知试管中过量，均能与和反应生成沉淀，故不能根据装置④判断AgCl和AgI的Ksp大小，D项符合题意； 答案选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含有的分子总数为 B. 溶液中含有的数小于 C. 的亚硫酸溶液中含有的数为 D. 氢氧燃料电池工作时，正极消耗气体，电路中转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下23g NO2的物质的量为，由于存在平衡，分子总数小于，A错误； B．未给出1mol/L NH4Cl溶液的体积，无法计算NH₄⁺的物质的量，B错误； C．1 L pH=3的亚硫酸溶液中浓度为，物质的量为，含有的数为，C正确； D．未说明气体处于标准状况，无法计算11.2 L气体的物质的量，无法确定转移电子数，D错误； 故选 C。 5. 甲醇和亚硫酰氯的反应过程分为反应①和反应②，其各自的反应历程如图所示，下列有关结论错误的是 A. 反应①属于放热反应 B. 反应②中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 C. 反应①中分子有效碰撞几率最大的是第二步 D. 该反应的总方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．如图，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，A正确； B．根据反应②物质变化可知，CH3OS(O)Cl中有极性键的断裂，生成CH3Cl和SO2，有极性键的形成，无非极性键的形成，B错误； C．反应①的第一步活化能大，反应速率相对较慢，第二步活化能小，反应速率相对较快，有效碰撞几率较大，C正确； D．根据反应①和反应②物质变化可知，总反应：，D正确； 答案选B。 6. 下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液和溶液反应： B. 向溶液中通入足量氯气： C. 澄清石灰水与少量溶液反应： D. 索尔维制碱法的关键反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al3+与S2-在水溶液中会发生双水解生成Al(OH)3和H2S，故A错误； B．足量Cl2可将Fe2+和Br-完全氧化，反应的离子方程式为，故B正确； C．澄清石灰水与少量溶液生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故C正确； D．索尔维制碱法的关键反应是饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故D正确； 选A。 7. 下列实验的有关说法正确的是 A. 用试纸测得氯水的 B. 用酸式滴定管量取酸性溶液 C. 用标准液滴待测液时，滴定前读数正确，滴定后仰视，结果偏低 D. 中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中的HClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，不能用pH试纸测氯水的pH，应该用pH计，A错误； B．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此必须用酸式滴定管量取，B正确； C．滴定管的0刻度在上方，滴定后仰视读数，导致读数偏大，消耗标准液体积计算值偏大，待测液浓度计算结果偏高，C错误； D．中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗，锥形瓶不能用待测液润洗，否则会导致测定结果偏高，D错误； 故选B。 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于反应体系，对平衡体系增大压强可使颜色变深 B. 在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入5~15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深 C. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 D. 将溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应气体分子总数不变，增大压强平衡不移动，颜色变深是由于浓度增大而非平衡移动所致，不能用勒夏特列原理解释，A正确； B．滴入浓硫酸增加浓度，平衡逆向移动，导致浓度增大、橙色加深，能用勒夏特列原理解释，B错误； C．使用过量空气增加浓度，平衡正向移动，提高利用率，能用勒夏特列原理解释，C错误； D．加热促进水解（吸热反应），平衡正向移动，蒸干灼烧得到，能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选A。 9. 侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 两步“吸氨”的目的和作用不同 B. 保持温度不变，碳酸化过程中缓慢通入CO2，溶液中的值先增大后不变 C. “盐析”加入NaCl，使平衡+Cl-NH4Cl(s)右移，析出NH4Cl晶体 D. 在整个制碱过程中，CO2和母液都得到了循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】合成氨工业提供的氨气和二氧化碳，先吸氨，再碳酸化，过滤得到母液Ⅰ吸收氨气降温冷析得到氯化铵晶体，滤液中加入氯化钠盐析得到母液Ⅱ为饱和食盐水，再循环使用，过滤得到的碳酸氢钠晶体煅烧得到碳酸钠为纯碱，生成的二氧化碳重新回到碳酸化步骤循环使用。 【详解】A．“吸氨I”提供氨气作为反应物生成碳酸氢钠，“吸氨II”操作目的是增大浓度，有利于氯化铵析出，避免碳酸氢钠析出，A正确； B．饱和食盐水中通入氨气，存在氨水的电离平衡NH3·H2O+OH-，碳酸化过程中缓慢通入二氧化碳，OH-的浓度减小，平衡正向移动，故c()增大，故变小，选项B错误； C．“盐析”加入NaCl，使溶液中氯离子浓度增大，使平衡右移，减小了氯化铵的溶解度，析出更多NH4Cl晶体，选项C正确； D．由题给流程可知，制备碳酸钠的过程中二氧化碳、母液可以循环使用，选项D正确； 答案选B。 10. 常温下，向新制氯水中滴加溶液，溶液中水电离出的浓度与溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. E、H点溶液的分别为3和7 B. F点对应的溶液中： C. G点对应的溶液中： D. E~H点对应的溶液中，为定值 【答案】B 【解析】 【分析】本题向新制氯水中滴加溶液，随着NaOH的不断加入，溶液逐渐由酸性过渡到中性，再到碱性。 【详解】A．起点为E点（新制氯水），c(OH⁻)等于10⁻11 mol/L，则pH=3，随着NaOH的加入，溶液逐渐由酸性过渡到中性，再到碱性，F点和H点水电离出的c(OH⁻)均等于10-7mol/L，F点为中性点，而H点为NaOH过量后溶液，此时溶液显碱性，溶液pH＞7，A错误； B．F点水电离出的c(OH⁻)=10-7 mol/L，溶液呈中性，即c(H⁺)=c(OH⁻)。根据电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(ClO⁻)+c(OH⁻)，消去c(H⁺)和c(OH⁻)可得c(Na⁺)=c(Cl⁻)+c(ClO⁻)，B正确； C．G点为水电离出的c(OH⁻)最大点，氯水和NaOH恰好完全反应，此时溶质为NaCl和NaClO，Cl⁻不水解，ClO⁻水解使溶液显碱性，则c(Cl⁻)＞c(ClO⁻)，正确顺序为c(Na⁺)＞c(Cl⁻)＞c(ClO⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)，C错误； D．E~H点加入NaOH溶液，含氯微粒总物质的量为定值，但随着溶液体积增大，含氯微粒浓度之和随体积增大而减小，不为定值，D错误； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 亚磷酸()为二元弱酸，可用作制造塑料稳定剂的原料。已知含氧酸分子中O—H键在水中能电离出H⁺。下列叙述正确的是 A. 分子结构为 B. 溶液中粒子浓度大小顺序为 C. 的第一步电离程度大于第二步 D. 常温下，加水稀释H3PO3溶液可使 【答案】BC 【解析】 【详解】A．已知含氧酸分子中O—H键在水中能电离出，是二元弱酸，说明该分子中只有2个能电离出的O—H键，另一个H直接与P相连，则分子结构为，A错误； B．是二元弱酸，只发生部分电离，电离程度很小，存在分步电离且第一步电离为主，第一步电离方程式为：，第二步电离方程式为：，则溶液中粒子浓度大小顺序为：，B正确； C．是二元弱酸，存在分步电离，因第一步电离产生的氢离子会抑制第二步电离，导致的第一步电离程度大于第二步，C正确； D．加水稀释时，的电离程度增大，但还来自水的电离，且还会进一步电离，则加水稀释H3PO3溶液，始终存在，D错误； 故选BC。 12. 高铁酸钾()是一种新型、高效、无毒的水处理剂。工业上，利用廉价的铁黄()等为原料制备高铁酸钾。工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 B. 高铁酸钾在水处理过程中涉及氧化还原反应和盐类水解反应 C. 根据流程可以判断相同温度下的溶解度小于 D. 若通过电解法以铁为原料制备高铁酸钾，铁棒应该做阳极 【答案】A 【解析】 【分析】铁黄FeOOH和次氯酸钠溶液混合，加入浓的NaOH溶液，在碱性条件下氧化制备高铁酸钠，加入KOH饱和溶液发生复分解反应，降低溶解度，沉淀分离获得高铁酸钾，过滤得到粗产品，据此分析回答问题。 【详解】A．加入NaClO、NaOH发生反应2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，铁离子为还原剂，次氯酸根离子为氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故A错误； B．高铁酸钾在水处理过程中，高铁酸钾做氧化剂，被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，涉及氧化还原反应和盐类水解反应，故B正确； C．“转化”中析出K2FeO4晶体的原因可能是相同条件下其溶解度小于Na2FeO4，故可以沉淀分离，故C正确； D．电解法以铁为原料制高铁酸钾，铁化合价升高，失电子，在阳极反应，故D正确； 答案选A。 13. 一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与NO—空气燃料电池相结合，可用于湿法冶铁的研究，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极为阳极，发生氧化反应 B. 阴极区溶液的保持不变 C. d极为负极，其电极反应式为 D. 理论上每生成气体，可得到 【答案】CD 【解析】 【分析】NO—空气燃料电池中，通入NO的多孔碳棒d电极为负极，通入O2的多孔碳棒c电极为正极，则b电极为阳极，b电极的电极反应：，a电极为阴极，发生还原反应，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，电极反应：，中间为阳离子交换膜，Na+由阳极移向阴极，据此分析判断。 【详解】A．结合分析可知，b极为阳极，发生氧化反应，A错误； B．结合分析可知，a电极为阴极，发生还原反应，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，电极反应：，阴极区溶液中浓度逐渐升高，pH增大，B错误； C．结合分析可知，d为负极，该电极NO失去电子，生成硝酸，电解质溶液为酸性，电极反应为：，C正确； D．结合分析可知，X为氯气，则每生成气体，转移0.3mol电子，结合阴极电极反应式可知，此时可以生成0.1molFe，质量为5.6g，D正确； 故选CD。 14. 根据下列图示得出的结论正确的是 A. 图甲表示反应在其他条件不变的情况下，改变起始CO的物质的量，平衡时的摩尔分数变化情况，由图可知的转化率：b>c>a B. 图乙表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线II表示氨水 C. 据图丙，若除去溶液中的，可向溶液中加入适量CuO将pH调至6左右 D. 图丁表示不同温度下水溶液中和浓度的变化的曲线，图中温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应，增大CO的物质的量，平衡正向移动，的转化率增大，所以的转化率：，A错误； B．等pH的强碱与弱碱溶液，稀释相同倍数时，强碱的pH变化大，弱碱存在电离平衡，则图中Ⅰ表示氨水稀释的情况，B错误； C．据图丙，若除去溶液中的，应向溶液中加入适量CuO将pH调至接近4，若调至6，也会开始沉淀，C错误； D．温度升高时，增大，据图可知，对应的大于对应的，则，D正确； 故答案选D。 15. 空气中浓度会影响珊瑚礁(主要成分为)的生态。探究珊瑚礁水体环境(X为或)与pH关系的理论图像如图。下列说法正确的是 A. 线③表示与pH的关系 B. 的数量级为 C. D. 点坐标为 【答案】CD 【解析】 【分析】随着pH的增大，的浓度增大，当pH继续增大时，的浓度会大于的浓度，随着的浓度增大，的浓度减小，故线①代表浓度变化，线②代表浓度变化，线③代表浓度变化。 【详解】A．据以上分析可知，线段③表示与pH的关系，A项错误； B．a点且，，的数量级为，B项错误； C．b点，，由d点计算可知，b点，所以，C项正确； D．d点且，，的数量级为，c点，因此纵坐标为，计算可知，则c点的c(H+)=10-8.3mol/L，pH等于8.3，D项正确； 故答案选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 请根据相关化学知识进行填空。 （1）氯化铝水溶液呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。 （2）在25℃时，1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c()由小到大的顺序是___________(填序号)。 （3）部分弱酸的电离平衡常数如表：用“＞”“＜”或“=”填空。 弱酸 HCOOH H2CO3 HClO 电离平衡常数/25℃ K=1.77×10-4 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 K=3.0×10-8 ①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH___________HClO。 ②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式：___________。 （4）某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O+OH-，如想增大NH的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。 a．适当升高温度 b．加入NH4Cl固体 c．通入NH3 d．加入少量浓盐酸 （5）25℃时，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH=7，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。 （6）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L含有2.0×l0-4mol/LK2FeO4的废水中的有沉淀产生，理论上至少加入Ca(OH)2的物质的量为___________mol。 【答案】（1） ①. Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ ②. Al2O3 （2）②<①<③ （3） ①. > ②. CO2+H2O+ClO- = HClO+ （4）bd （5） （6）0.027 【解析】 【小问1详解】 氯化铝是强酸弱碱盐，在水溶液中，盐电离产生的Al3+消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，因此溶液呈酸性，用离子方程式表示为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+； 把AlCl3溶液蒸干，盐水解程度增大，至完全水解产生Al(OH)3、HCl，HCl挥发掉，得到固体是Al(OH)3，然后灼烧，Al(OH)3分解产生Al2O3、H2O，故灼烧后最后得到的主要固体产物是Al2O3； 【小问2详解】 三种盐化学式中都含有2个，等浓度的盐，电离产生的c()相等。在溶液中都存在的水解平衡：+H2ONH3·H2O+H+，水解而消耗导致c()减小，水解使溶液显酸性； 在②中同时存在的水解平衡：+H2O+OH-，水解产生OH-会中和溶液中H+，使溶液中水解程度增大，最终达到平衡时c()比c[(NH4)2SO4]小； 在③中盐电离产生的Fe2+会发生水解反应：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，水解产生的H+使溶液中c(H+)增大，导致溶液中水解程度减小，最终达到平衡时c()比c[(NH4)2SO4]大，故三种溶液中c()由小到大的顺序是：②＜①＜③； 【小问3详解】 ①弱酸的电离平衡常数越大，其酸性就越强，当酸浓度相等时，酸电离产生的离子浓度就越大，溶液导电能力就越强。由于电离平衡常数：HCOOH＞HClO，故在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH＞HClO； ②酸的电离平衡常数越大，酸性就越强。强酸与弱酸盐反应制取弱酸。根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞，所以将少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应产生NaHCO3、HClO，该反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=HClO+； 【小问4详解】 a．弱电解质电离过程会吸收热量，适当升高温度，可以促进NH3·H2O的电离，最终达到平衡时溶液中c()、c(OH-)都增大，a不符合题意； b．加入NH4Cl固体，导致溶液中c()增大，电离平衡逆向移动，最终达到平衡时，c()增大，但c(OH-)减小，b符合题意； c．向体系中通入NH3，c(NH3·H2O)增大，电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c()、c(OH-)都增大，c不符合题意； d．向体系中加入少量浓盐酸，HCl电离产生H+中和溶液中OH-，使溶液中c(OH-)减小，电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c()增大，但c(OH-)减小，d符合题意；故合理选项是bd； 【小问5详解】 25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，混合溶液中c(Cl-)=0.005 mol/L，根据电荷守恒可知c()=c(Cl-)=0.005 mol/L，则混合溶液中c(NH3·H2O)=0.5a mol/L-0.005 mol/L，则用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=; 【小问6详解】 当c()沉淀时，此时溶液中存在沉淀溶解平衡Ksp(CaFeO4)=4.5410-9=c()·c(Ca2+)，已知c()=c(K2FeO4)=210-4mol/L，则c(Ca2+)= ，而溶液体积V=1000L，则所需Ca(OH)2的物质的量为2.2710-5mol/L1000L=0.027mol/L； 17. 碳酸钠是一种重要的化工原料。某小组模拟侯氏制碱法，制备碳酸钠并测定粗品中碳酸氢钠杂质的含量。回答下列问题： I．碳酸钠的制备 下图装置中，有白色晶体析出，经过滤、洗涤、灼烧，得到碳酸钠粗产品。 （1）实验时，须先从___________管(填“a”或“b”)通入氨气，有同学建议在甲装置的b管下端连接乙装置，目的是___________，无水氯化钙的作用是___________。 II．测定碳酸钠粗品中碳酸氢钠的含量 ①称取粗品wg溶于水配成溶液，用仪器m取于锥形瓶中，滴加4~6滴指示剂a，摇匀。 ②用盐酸滴定至红色刚好消失(约8.2)，消耗盐酸体积为。 ③继续滴加4~6滴指示剂b，摇匀，用盐酸滴定至终点(约3.8)，消耗盐酸体积为。 （2）仪器m的名称是___________。 （3）关于滴定操作，下列说法正确的是___________。 A. 滴定前应检查滴定管是否漏水，进行洗涤、润洗 B. 进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化 C. 读数时应将滴定管从架上取下，捏住管中间，使滴定管保持垂直 D. 当滴定最后时改为半滴，用锥形瓶内壁沾下悬挂的液滴，再用洗瓶吹出少量蒸馏水冲洗内壁 （4）指示剂a可选用___________，③中滴定终点的现象为___________。 （5）该粗品中的质量分数为___________ (用含w、的式子表示)。②中若开始时读数准确，终点时采用俯视的读数方法，会使测得的的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. a ②. 增大气体与溶液的接触面积，促进反应充分进行 ③. 吸收氨气，防止污染环境 （2）碱式滴定管 （3）AD （4） ①. 酚酞 ②. 滴入最后半滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复原来的颜色 （5） ①. ②. 偏大 【解析】 【分析】粗产品配成溶液用盐酸滴定时，选用双指示剂，第一步发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，选择酚酞作为指示剂，至红色刚好消失色，且半分钟内不恢复原色，消耗的盐酸的物质的量等于Na2CO3物质的量；第二步，向NaHCO3溶液中继续滴加盐酸，发生反应：NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl，选择甲基橙作为指示剂，终点时溶液由黄色变成橙色，且半分钟内不恢复原色，此时第二步消耗的盐酸的物质的量等于溶液中NaHCO3的物质的量。 【小问1详解】 氨气溶于水易倒吸，实验时，为防止倒吸，须先从a管通入氨气；b管下端连接多孔球泡的主，主要作用是增大气体与溶液的接触面积，促进反应充分进行；无水氯化钙的作用是吸收氨气，防止污染环境。 【小问2详解】 碳酸钠溶液呈碱性，用碱式滴定管量取20.00mL待测液，仪器m的名称是碱式滴定管； 【小问3详解】 A．滴定前应检查滴定管是否漏水，进行洗涤、润洗，故A正确； B．进行滴定操作时，眼睛要始终注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，故B错误； C． 读数时应将滴定管从架上取下，用右手拇指和食指捏住滴定管上部无刻度处，使滴定管保持垂直，故C错误； D．在临近滴定终点，为防止滴入过量，使用“半滴操作”。其方法是：稍稍转动旋转活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，用锥形瓶内壁沾下悬挂的液滴，再用洗瓶吹出少量蒸馏水冲洗内壁，故D正确； 选AD。 【小问4详解】 酚酞的pH变色范围是8-10，所以指示剂a可选用酚酞；甲基橙的pH变色范围是3.1-4.4，指示剂b是甲基橙，滴入甲基橙溶液呈黄色，③中滴定终点的现象为：滴入最后半滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复原来的颜色。 【小问5详解】 反应最终消耗盐酸的体积为(V1+V2)mL，②发生反应，消耗盐酸V1mL，则碳酸钠最终消耗盐酸的体积为2V1mL，碳酸氢钠消耗消耗盐酸的体积为(V2-V1)mL，n()=，该粗品中的质量分数为 。 ②中若开始时读数准确，终点时采用俯视的读数方法，使V1偏小，则使测得的的质量分数偏大。 18. 草酸是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。常温下，将草酸配制成的溶液，向该溶液中逐滴加入溶液。已知：溶液中微粒的物质的量分数随溶液变化如图所示： 按要求回答问题： （1）的第一步水解平衡常数的数量级_______。(填具体数据) （2）溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。 （3）常温下，将某浓度的溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）(i)当溶液中时，加入溶液的体积_______。 A. B. C. (ii)向草酸氢钾溶液中滴加溶液至中性，此时溶液中各粒子浓度关系正确的是_______(填字母)。 A. B. C. D. (iii)当时，溶液中_______。 (iv)如果人体摄入高草酸食物，容易形成结石。属于_______(填“强”或“弱”)电解质。_______(填“能”或者“不能”)用稀硫酸来溶解，请解释原因：_______。 【答案】（1） （2）酸 （3）CD （4） ①. A ②. AD ③. 1000 ④. 强 ⑤. 不能 ⑥. 稀硫酸与反应生成的会覆盖在表面，阻碍反应的进一步进行 【解析】 【分析】向溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐渐增大，先转化为，再转化为，所以：为，为，为。 【小问1详解】 ​第一步水解：，水解常数，由图可知，时，，所以；则，数量级为。 【小问2详解】 的水解常数，由图可知，时，，所以；则，​，电离程度大于水解程度，因此​溶液显酸性。 【小问3详解】 A．该式即为，温度不变平衡常数不变，A错误； B．，稀释时电离平衡正向移动，但是溶液体积也增大，且影响较大，所以减小，因此乘积减小，B错误； C．​，稀释促进草酸电离，增大、减小，比值始终增大，C正确； D．稀释时减小，不变则增大，因此始终增大，D正确； 故选CD。 【小问4详解】  i．根据电荷守恒：，结合题干条件得，溶液为中性。加入溶液时得到溶液，显酸性，因此需要再加才能到中性，故，选A。 ii．草酸氢钾溶液加溶液发生离子反应方程式为，分析选项： A．根据物料守恒，的物质的量等于所有含碳微粒总物质的量，即，A正确； B．结合电荷守恒，溶液呈中性，和选项A的物料守恒三式整理得，B错误； C．根据电荷守恒，溶液呈中性，整理得，C错误； D．若加入使，溶质为，​水解显碱性，现在溶液为中性，说明加入量更少，因此，D正确； 故选AD。 iii． 。 iv．​难溶于水，但溶解的部分完全电离，因此属于强电解质；与​结合生成弱电解质草酸，降低，使​的溶解平衡正向移动，但是会结合生成新的沉淀覆盖在原固体的表面，阻碍反应的进行，因此不可以溶解。 19. 以含钴废料(成分为CoO、，含少量、、、等杂质)为原料制备的流程如图所示。 已知：①“酸浸”后的滤液中含有、、等 ②氧化性： ③有关数据如表(完全沉淀时金属离子浓度) 沉淀 完全沉淀时的pH 5.2 2.8 （1）滤渣Ⅰ的主要成分是___________。 （2）提高“酸浸”速率的一种措施为___________；不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是___________。 （3）加入的目的是氧化，则“氧化”步骤的离子方程式为___________。 （4）“调pH”除去和，若溶液中，溶液pH范围应调节为______________________{已知}。 （5）“一系列操作”含过滤、___________、干燥(填基本操作名称)。 （6）可制备锂离子电池的电极材料钴酸锂()。某锂离子电池工作原理为。充电时，阴极的电极反应式为___________。 【答案】（1）、 （2） ①. 升温、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸浓度 ②. 使用盐酸会产生有毒的氯气 （3） （4） ①. 5.2 ②. 7.9 （5）洗涤 （6） 【解析】 【分析】向含钴废料(成分为CoO、Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、CaCO3等杂质)加入硫酸并酸浸，SiO2不发生反应，CaCO3转化为CaSO4，过滤得滤渣I为 SiO2、CaSO4，通入的二氧化硫将Co3+、Fe3+还原，所以滤液中含有的阳离子有Co2+、Fe2+、Al3+等，加氯酸钠溶液把Fe2+氧化为Fe3+，加碳酸钠调节pH除去杂质Fe3+、Al3+，生成滤渣Ⅱ为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，向滤液中加入碳酸氢铵溶液、氨水沉钴生成CoCO3沉淀，经一系列操作得到纯净CoCO3。据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣I为 SiO2、CaSO4； 【小问2详解】 常见提高酸浸速率的措施有升温、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸浓度等；不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是Co3+的氧化性强于 Cl2，容易将 Cl-氧化为 Cl2，会产生有毒的氯气； 【小问3详解】 氧化步骤中在酸性条件下可将 Fe2+ 氧化为 Fe3+，离子方程式为； 【小问4详解】 为除去和，需将溶液 pH 调到不少于能使 Al(OH)3完全沉淀的 5.2，又要避免生成 Co(OH)2，利用，可求得当时，Co(OH)2开始沉淀时，所以，所以，故应调节 5.2 ≤ pH < 7.9； 【小问5详解】 一系列操作包括过滤、洗涤、干燥等基本步骤； 【小问6详解】 充电时，电解池的阴极是Li+得电子，化合价降低，根据总反应式可知阴极的电极反应式为。 20. 科学家提出可在铜铝催化剂中用加氢合成甲醇。发生的反应有： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．。 回答下列问题： （1）___________(用含的代数式表示)，___________(用含的代数式表示)。 （2）往某密闭容器中充入和，仅发生反应的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)0，判断的理由为___________。 ②由大到小的顺序为___________。 ③点时，该反应的平衡常数___________(分压=物质的量分数×总压，用含的代数式表示)。 （3）分别与反应生成和的与温度的关系如图所示。 反应i.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) 反应ii.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ①容器中只发生反应i时，a点：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②时，容器中同时发生反应i和反应ii，则的___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. < ②. 压强不变时，该反应中的平衡转化率随着温度的升高而下降 ③. ④. 或 （3） ①. < ②. 0 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可得，反应II-反应I=反应III，则ΔH3=ΔH2-ΔH1，K3=； 【小问2详解】 ①由图可得，CO2平衡转化率随着温度的升高而降低，则该反应为放热反应，ΔH2＜0，判断的理由是压强不变时，该反应中的平衡转化率随着温度的升高而下降； ②该反应的正反应为气体体积减小的反应，当温度一定时，CO2平衡转化率随着压强升高而增大，则p1>p2>p3； ③Kp只与温度有关，则T1 ℃，a点时的平衡常数与b点时的平衡常数相等，可列三段式： 则，，，，则点时，该反应的平衡常数； 【小问3详解】 ①a点向b点移动，lgQp减小，平衡需向逆向移动，故<； ②根据题中方程式可得，，时，，则，可得，即的Kp=1，lgKp=0。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $