山东省泰安市新泰一中2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题

新泰一中北校高三第二次阶段性考试 化学试题 注意事项： 本试题分第I卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康，下列叙述不涉及化学变化的是 A. 新冠病毒可能通过气溶胶传播，气溶胶能产生丁达尔效应 B. 体积分数为75％的医用酒精和“84”消毒液均可用于杀菌消毒 C. 过氧化氢干雾空气消毒机在抗击新冠疫情中波广泛使用 D. 冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，目的是避免蛋白质变性 2. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 工业上电解饱和食盐水制烧碱和氯气： B. 废水中的用去除： C. 用溶液刻蚀覆铜电路板： D. 溶液中通入少量： 3. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置验证和的热稳定性 B. 用乙装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体 C. 用丙装置制备并收集乙酸乙酯 D. 用丁装置分离碘水中的碘 4. 对下列各组离子能否大量共存的判断和理由均正确的是 离子组 判断结论及理由 A 不能大量共存，因为 B 不能大量共存，因为 C 不能大量共存，因为 D 能大量共存，因为离子之间不反应 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将炽热的木炭加入浓硝酸中，观察产生气体的颜色 验证浓硝酸可被木炭还原为 B 向溶液中滴入醋酸溶液，将反应后的气体通入溶液中，观察现象 比较醋酸、碳酸和硅酸的酸性强弱 C 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，观察火焰颜色 检验溶液中是否含有元素 D 向溶液中加入溶液，萃取分液后向水层滴入溶液，观察溶液颜色变化 探究与的反应是否可逆 A. A B. B C. C D. D 6. 溶液常用于鉴别。在水溶液中，以形式存在，与可发生反应能溶于乙醚。下列说法错误的是 A. 显红色 B. 当浓度很低时，用乙醚富集可使现象明显 C. 加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅 D. 该鉴别方法不受溶液酸碱性的限制 7. 已知气相直接水合法制取乙醇反应为。在容积为的密闭容器中，当时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：下列说法正确的是 A. 两点平衡常数： B. 压强大小顺序： C. 其他条件不变，增大起始投料，可提高乙烯转化率 D. 当混合气体密度不变时反应达到了平衡 8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E为单质。已知室温下，的水溶液pH为1，B分子中含有10个电子，D具有漂白性，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. X、Y形成的二元化合物只有两种 B. Z元素在同周期元素中半径最小 C. W、Y组成化合物的沸点一定低于W、Z组成化合物的沸点 D. D中各原子均满足最外层稳定结构 9. 我国科学家发明了一种“可固氮”的镁—氮二次电池，装置如图所示，下列说法错误的是 A. 脱氮时，镁片作阴极 B. 该电池在常温下不能正常工作 C. 固氮时，电解质中的移向镁片 D. 固氮时，钌复合电极的电极反应式为 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某加碘食盐溶液中加入几滴淀粉溶液，并滴入适量硝酸 溶液变为蓝色 硝酸与碘酸钾反应生成 B 向含相同浓度混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：，还原性： C 将和气体在集气瓶中混合 瓶壁上出现黄色固体 的酸性比强 D 两支试管各盛酸性高锰酸溶液，分别加入2mL草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线I表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化 B. 三点溶液的 C. 两点溶液比较，水的电离程度相同 D. 氨水稀释过程中，不断减小 12. 碱性混合多硫化物一空气液流电池具有成本低、性能稳定等优点，结构如图所示 下列说法正确的是 A. 膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 B. 放电时，左侧室中含的多硫电解质减少 C. 充电时发生反应的离子方程式为： D. 放电时，每消耗，Ⅲ室溶液的质量减少36g 13. 某二元酸在水中分两步电离：。常温下，向溶液中滴入溶液，溶液温度与滴入溶液体积关系如图。下列说法正确的是 A. 该溶液 B. 从G点到H点水的电离平衡正向移动 C. 图像中E点对应的溶液中 D. 若F点对应的溶液，则的水解平衡常数约为 14. 设为阿伏加德罗常数的值，根据氯元素的“价-类”二维图，下列分析正确的是 A. 标况下溶于水充分反应，转移电子数为 B. 由“价-类”二维图推测可能具有强氧化性，能水解生成两种酸 C. 工业上常用制备消毒剂，该反应 D. 用试纸分别测定浓度均为的和溶液的，可比较和酸性的相对强弱 15. 在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A. c点的 B. b点： C. 水的电离程度： D. 时，水解平衡常数为(用n表示) 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题(本题共5个小题，共60分) 16. NaHSO4 和NaHCO3是常见的酸式盐，是水溶液中离子平衡部分重要的研究对象。请运用相关原理，回答下列有关小题。 (1)室温下，pH=5的NaHSO4放热溶液中水的电离程度______(填“＞”、“＜”或“＝”) pH=9的氨水中水的电离程度。 (2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为_______(用离子方程式表示)。 (3)室温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c(Na+)+c()______2c()(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (4)室温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH__________7 (填“＞”、“＜”或“＝”)。 (5)室温下，0.1 mol/L 的NaHCO3溶液的pH为8.4，同浓度的Na2CO3溶液的pH为11.4。上述溶液中，由NaHCO3水解产生的c(OH-)约是由Na2CO3水解产生的c(OH-)的_____倍。 17. 我国的能源消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染。 （1）将煤与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气。制备过程中主要反应(I)、(Ⅱ)的(为以分压表示的平衡常数)与温度T的关系如下图所示。 ①下列能说明反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。 A． B．混合气体的总压强不再变化 C．不再变化 D．混合气体的密度不再变化 ②在容积为的密闭容器中充入只发生反应(Ⅱ)，反应5分钟到达图中a点，请计算时间内，___________。 ③已知反应速率分别为正、逆反应速率常数。x为物质的量分数b处的___________。 （2）煤气化过程中产生的有害气体可用足量的溶液吸收，该反应的离子方程式为___________。(已知：)。 （3）煤燃烧会产生含有烟气，可用稀溶液将其转化为而除去。 ①在溶液中，___________(用微粒浓度表示)。 ②用溶液去除的离子方程式为___________。 18. 碲(Te)是一种准金属，纯碲是新型的红外材料。铅电解精炼产的阳极泥经分银炉精炼后产出碲渣，碲渣主要成分为TeO2，含有SeO2、PbO、CuO和SiO2杂质，从碲渣中回收碲的工艺流程如下： 已知： ①二氧化硒(SeO2)是白色有光泽针状晶体，易溶于水，熔点为340℃，易升华。 ②二氧化碲(TeO2)是白色晶体，微溶于水，易溶于强酸或强碱生成盐。 ③Na2TeO3和Na2SeO3在微酸性和中性水溶液中易水解生成相应的氧化物。 回答下列问题： (1)“碱浸I”时，TeO2和PbO分别转化为Na2TeO3和Na2PbO2进入溶液，则SeO2转化为______进入溶液(填化学式，下同)。“碱浸I”后所得“滤渣I”的成分为______。 (2)“净化”包括脱硅和硫化，脱硅得到______沉淀；硫化是将Na2PbO2转化为难溶性PbS，该反应的离子方程式为______。 (3)若“沉碲”后所得溶液的pH为6，此时溶液中=______。(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8) (4)“煅烧”的温度范围为400～450℃的目的是______。 (5)“电解”时，阴极电极反应式为______。 19. 为减少排放，科学家着眼于能源转换和再利用等问题。回答下列问题： （1）我国科学家采用酞菁钴()和锌-氮-碳()串联催化剂，可有效地将还原为甲烷。模拟装置如图1所示，串联催化剂表面反应历程如图2所示。 ①关于该装置的说法错误的是___________。 A．串联催化剂表面发生的反应为： B．该串联催化装置，可将制备的过程分解在两种活性位点上进行 C．在表面被氧化，生成中间产物 D．标准状况下，每生成，理论上可处理 ②已知： (均为正值) 则反应的___________(用表示)。 （2）还可制取和水蒸气。将和充入恒容密闭容器中，在两种不同催化剂作用下发生反应，相同时间内的转化率随温度变化曲线如图3所示： 图3 ①a点时___________(填“>”“<”“=”)。 ②随温度的升高，的转化率先增大后减小，理由是___________。 ③已知c点时容器内的压强为P，在温度下该反应的平衡常数为___________(用含P的关系式表示)。 （3）在某催化剂作用下，和还能发生如下反应：。图4所示为在体积为的恒容容器中，通入和时，测得的温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响： 图4 ①两点平衡常数的大小关系为：___________(填“>”“<”)。 ②如果不用催化剂，其他条件不变，则时的平衡转化率位于___________点(填“a”“b”“d”)。 20. 硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示： 已知：①不溶于，密度比水大且不溶于水； ②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂。 ③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。 回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式是_______。 (2)装置C的作用是_______。 (3)制备溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_______。 (4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的离子方程式_______。 (5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 (6)测定晶体中【】的含量：称取样品。配成溶液量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。 [已知：滴定时发生的反应：。] ①滴定过程的指示剂a为_______(用化学式表示) ②晶体中的质量分数为_______。 ③滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则的质量分数__。(偏大、偏小或无影响) 新泰一中北校高三第二次阶段性考试 化学试题 注意事项： 本试题分第I卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】BC 【12题答案】 【答案】CD 【13题答案】 【答案】AD 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题(本题共5个小题，共60分) 【16题答案】 【答案】 ①. = ②. +H2ONH3·H2O+H+ ③. = ④. > ⑤. 10-3 【17题答案】 【答案】（1） ①. BD ②. ③. 100 （2） （3） ①. ②. 【18题答案】 【答案】 ①. Na2SeO3 ②. CuO ③. CaSiO3 ④. PbO+S2-+2H2O=PbS↓+4OH- ⑤. 0.05 ⑥. 除去碲渣Ⅲ中易升华的SeO2 ⑦. TeO+4e-+3H2O=Te+6OH- 【19题答案】 【答案】（1） ①. CD ②. （2） ①. > ②. b点前，反应未达平衡，随温度升高，反应速率加快，转化率增大；b点后，反应已达平衡，随温度升高，平衡左移，转化率降低 ③. （3） ①. < ②. a 【20题答案】 【答案】 ①. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O ②. 观察气泡流速，控制装置A的加热温度 ③. NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O ④. 2NH3++8H+=N2+2Cr3++7H2O ⑤. 蒸发浓缩 ⑥. 冷却结晶 ⑦. Fe(NO3)3溶液 ⑧. 87.3% ⑨. 偏大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $null