湖北省荆州中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试卷

荆州中学2025~2026学年高二上学期12月月考 化学试题 考试时间：2025年12月23日 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每个小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Ag108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是 A. 锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去 B. 等质量的甲醇蒸气和液态甲醇分别完全燃烧，后者放出的热量多 C. 泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应 D. 在常温下能自发进行，则该反应的 2. 下列有关电化学的说法中正确的是 A. 氯碱工业中使用阴离子交换膜 B. 马口铁（镀锡铁）表面破损后，铁依然不会被腐蚀 C. 在钢铁表面进行发蓝处理，生成四氧化三铁薄膜保护金属 D. 海水中钢闸门主要是发生吸氧腐蚀，其正极反应式为 3. 常温下，下列各组离子在限定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液： B. 滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中： C. 由水电离产生的溶液中： D. 溶液中： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中的数目为 B. 的溶液中的数目为 C. 的溶液完全水解可生成胶粒的数目为 D. 铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈，在电化学过程中转移电子的数目为 5. 下列实验设计及操作能达到实验目的的是 A. 图甲表示准确测量中和反应反应热 B. 图乙可表示用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 C. 图丙滴定管既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液 D. 图丁表示蒸干FeSO4溶液获得FeSO4晶体 6. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 硫燃烧的热化学方程式： B. 已知中和热，则 C. 表示软脂酸燃烧热的热化学方程式： D. 一定条件下，与充分反应生成和放热，其热化学方程式： 7. 以熔融盐为电解液，以含和等的铝合金废料为阳极进行电解，实现的再生。该过程中 A. 阴极发生的反应为 B. 阴极上被氧化 C. 在电解槽底部产生含的阳极泥 D. 阳极和阴极的质量变化相等 8. 液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，T℃时，液氨的离子积常数，若用定义的方式来规定，则下列叙述正确的是 A. 其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B. 液氨达到电离平衡时 C. T℃时的液氨中， D. 一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 9. 恒容高压氢气氛围下CO在催化剂表面发生反应，该反应的速率方程为，其中k为速率常数。下列说法中错误的是 A. 在该体系中继续充入，可以提高反应速率 B. 充入CO的量越多，平衡体系中的浓度越大 C. 在该体系中加入适量生石灰，可提高反应物的平衡转化率 D. 对催化剂进行改良，可能会进一步提高催化效率 10. 已知25℃时，，。下列说法错误的是 A. 向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀 B. 25℃时，在水中的溶解度比在溶液中的大 C. 25℃时，反应的平衡常数 D. 将浓度均为的、溶液等体积混合可得到沉淀 11. 一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图。下列说法不正确的是 A. 与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜 B. 第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+ C. 第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大 D. 理论上，每消耗1mol O2，可生产4mol NaOH和2mol Cl2 12. 亚磷酸是二元弱酸，室温下，。向的溶液中缓慢通入(忽略溶液体积变化)，下列说法中正确的是 A. 溶液呈碱性 B. 的溶液中浓度最大的离子是 C. 该溶液中 D. 溶液中时， 13. 室温下，下列实验探究方案正确且能得到相应结论的是 选项 探究方案 探究结论 A 室温下向A、B两支试管中分别装入等体积的稀硫酸和浓硫酸，再加入表面积相等的铁片，B试管中无明显现象 浓度越大反应速率越慢 B 向饱和的溶液（无固体）中加入固体，测得溶液中不变 C 将溶液加热到，用传感器检测到溶液pH逐渐变小 温度升高，水解平衡正向移动，浓度增大 D 向溶液中加入溶液，溶液橙色加深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 14. 下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。 下列说法正确的是 A. ①表示CO和从催化剂表面脱离的过程 B. ②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同 C. 由图可知为吸热反应 D. 相同条件下，反应速率④>② 15. 常温下，已知弱酸溶液中含A元素物种的浓度之和为，溶液中所有含A物种的的关系如图所示，下列说法正确的是 已知：①。 ②a、b、c三点的坐标，。 A. 为三元弱酸 B. 反应的平衡常数K的数量级为 C. ①表示的变化 D. 的溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. I.食醋（主要成分）、纯碱和小苏打均为家庭厨房中常用的物质。已知： 弱酸 HCN 电离常数 请回答下列问题： （1）①②③④⑤结合质子的能力由小到大的顺序为_____。 （2）通入溶液中能否生成_____（填“能”或“否”），理由是_____。 （3）少量通入足量溶液中，反应的离子方程式为_____。 II.已知在家用清洁剂（45%溶液）、降低游泳池水的碱度等方面有重要应用。现有一批样品，欲测定其纯度，实验操作如下： 称取样品，配成溶液，每次取出配制的溶液， 用的标准溶液滴定，测得的实验数据如下表： 序号 1 2 3 4 消耗标准溶液体积/mL 20.05 18.40 19.95 20.00 （4）可用_____（选填“a”或“b”）量取待测液。 （5）本实验用酚酞作指示剂，达到滴定终点时的现象是_____。 （6）下列操作会导致测定结果偏高的是_____（填标号）。 A. 滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失 B. 用碱式滴定管量取溶液时，未进行润洗操作 C. 滴定达到滴定终点时俯视读数 D. 锥形瓶在取用待测液前用少量水洗涤 （7）样品的纯度为_____。 17. 当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题： （1）A电极的电极反应式为：_____。 （2）丙池中电极为_____（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），写出电解时总反应的离子方程式_____。 （3）当乙池中C极质量变化时，甲池中B电极理论上消耗的体积为_____（标准状况）。 （4）一段时间后，断开电键。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_____（填选项字母）。 A. B. C. D. （5）若丙池通电一段时间后，向所得的溶液中加入后恰好恢复到电解前的浓度和（不考虑的溶解），则电解过程中转移的电子_____，若电解后溶液的体积为，则所得溶液中氢离子的浓度为_____。 18. 硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及、Mg、、等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 回答下列问题： （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_____。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_____。 （3）加入物质调溶液，最适宜使用的是_____（填标号）。 A. B. C.NaOH 滤渣①的主要成分是、_____。 （4）向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_____。 （5）滤液②中加入锌粉的目的是_____。 （6）滤渣④与浓反应可以释放并循环利用，同时得到的副产物是_____。 19. 2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题： （1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气： Ⅰ. Ⅱ. ①下列说法正确的是_______； A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动 B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C.平衡时的体积分数可能大于 D.将炭块粉碎，可加快反应速率 ②反应平衡时，的转化率为，CO的物质的量为。此时，整个体系_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ，反应Ⅰ的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （2）一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下： ①某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的_______(该温度下的)； ②再生塔中产生的离子方程式为_______； ③利用电化学原理，将电催化还原为，阴极反应式为_______。 荆州中学2025~2026学年高二上学期12月月考 化学试题 考试时间：2025年12月23日 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每个小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Ag108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共55分 【16题答案】 【答案】（1）④＜①＜②＜⑤＜③ （2） ①. 否 ②. 的小于的，比的酸性弱 （3） （4）a （5）滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 （6）AB （7）96% 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 阴极 ②. （3） （4）A （5） ①. 0.6 ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2）将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积，增大硫酸的浓度等 （3） ①. B ②. 、 （4） （5）置换为从而除去 （6）、 【19题答案】 【答案】（1） ①. BD ②. 吸收 ③. 31.2 ④. （2） ①. 10 ②. 2CO2↑++H2O ③. 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O、AgCl+e-=Ag+Cl- 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $