暑假收心卷（暑假测试）新高一化学人教版

**基本信息** 暑假收心卷聚焦人教版必修一全册，以100分/50分钟题量，通过汽车尾气处理、国六标准等真实情境，融合化学观念与科学思维，实现基础巩固与能力提升的衔接。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/40分|氧化还原反应、物质的量、实验操作、元素周期律|情境时代性强，如汽车尾气处理（题1、2）；基础与能力梯度分布，如容量瓶使用（题4）与微粒结构分析（题12）| |非选择题|4题/60分|物质推断、实验探究、工艺流程、元素推断|综合应用突出，如四氯化硅制备（22题）、绿矾制备流程（23题）；体现科学探究与实践，如实验方案设计（21题）与化学计算（23题⑥）|

暑假收心卷 （满分：100分 限时：50分钟 范围：人教版必修一全册） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题（共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．催化转化器可以将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体和。下列说法错误的是 A．NO是还原剂 B．CO发生了氧化反应 C．反应的本质是电子的转移 D．NO中氮元素被还原 2．伴随着国六标准的出台，以及最严的监管制度出台，给尾气处理行业带来新的机遇。某汽车生产厂家为汽车装有的一种尾气处理装置使用铂作催化剂，可将CO、NO、和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低了尾气对环境的危害。下列有关说法中不正确的是 A．铂表面被做成蜂窝状更有利于提高催化效果 B．在铂催化下，NO可被CO氧化为 C．尾气处理装置使用铂作催化剂可加快CO的氧化 D．CO在铂催化下，被氧化为 3．3.2g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为 A．16 B．64 C．32 D．96 4．下列关于容量瓶的使用操作中正确的是 A．使用容量瓶前应先检查它是否漏水 B．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D．浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中 5．粗盐水中含有可溶性杂质(CaCl2，MgCl2，Na2SO4)，向其中依次加入过量BaCl2，NaOH，Na2CO3溶液，充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是 A．Na2CO3和CaCl2 B．BaCl2和NaOH C．Na2CO3和NaOH D．MgCl2和Na2SO4 6．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色试验的观察两项操作如图所示。下列说法错误的是 A．每次试验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．试验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．铂丝可用光洁无锈的铁丝代替 7．化学兴趣小组利用如下实验研究化学反应的限度：向2mL0.01mol/LKI溶液中加入溶液，反应的化学方程式是，再加入几滴0.1mol/LKSCN溶液。下列说法正确的是 A．加入KI过量，能全部转化为 B．向和KCI反应后的混合溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色 C．实验中KSCN溶液用于检验 D．向2mL0.01mol/LKI和的混合溶液，加入淀粉溶液，溶液呈蓝色 8．补铁剂中含FeSO4，FeSO4暴露在空气中，Fe2+易被氧化成Fe3+。下列试剂能检验FeSO4已被氧化的是 A．KSCN溶液 B．H2SO4溶液 C．食盐水 D．氯水 9．下列关于金属及其化合物的说法错误的是 A．钠久置在空气中最终变成碳酸钠 B．铁元素是地壳中含量最高的金属元素 C．常温下，铝在浓硝酸中钝化 D．亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血 10．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A．X原子序数比Y的小 B．X原子最外层电子数比Y的多 C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的大 11．下列说法不正确的是 A．IA族元素又叫碱金属元素，VIIA族元素又叫卤族元素，0族元素又叫稀有气体元素 B．元素周期表中共有7个周期 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共18纵列 D．的核外电子数目为18，则X在第4周期IIA族 12．关于和这两种微粒的说法正确的是 A．通过化学反应生成 B．比少6个中子 C．核外电子数为88 D．核内中子数为78 13．汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A．生成1molCO2转移电子的数目为2NA B．使用催化剂可以加快反应的速度 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 14．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明与水反应放热 C．证明能与烧碱溶液反应 D．探究钠与反应 A．A B．B C．C D．D 15．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验： 下列叙述错误的是 A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 C．操作c的名称为蒸发结晶 D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 16．相等物质的量的和相比较，下列有关叙述中正确的是 ①它们所含的分子数目之比为          ②它们所含的电子数目之比为    ③它们所含的原子总数目之比为       ④它们所含的C原子数目之比为    ⑤它们所含的O原子数目之比为 A．①②③④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤ 17．向分别盛有100 mL水、100 mL稀盐酸、100 mL NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入1.15 g Na。下列有关说法正确的是 A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈 C．三个烧杯反应后，溶质的质量相同 D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 18．向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl- C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 19．配制的溶液的部分过程示意图如下。下列说法正确的是 A．步骤1中用NaCl溶解可以在烧杯中进行也可以在容量瓶中进行 B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C．步骤3中液面距刻度线1-2mm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 20．利用矿铁厂的废铁屑（主要成分为Fe，含有沙土、油污、和FeO）制备磁性纳米的流程如图： 下列说法中错误的是 A．预处理时，需要使用溶液，可将溶液进行适当升温 B．滤液B中加入氢氧化钠溶液时，可观察到有白色沉淀生成，迅速转为灰绿色，最后转化为红褐色 C．纳米属于胶体，能发生丁达尔效应 D．步骤⑤发生反应的离子方程式为 二、非选择题（共4小题，每空2分，共60分） 21．（14分）有一包固体粉末，可能是中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下： (1)固体粉末中一定有_________。一定没有_________。 (2)若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中_________；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中_________。 (3)实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为_________。 (4)写出实验步骤②的化学方程式______________。 (5)简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是______________。 22．（14分）某小组拟在实验室用如图所示装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。 已知有关信息： ①，。 ②SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为、57.7℃。 请回答下列问题： (1)工业制粗硅反应的化学方程式为___________。 (2)盛装浓盐酸的仪器名称是___________。 (3)若拆去B装置，可能的后果是___________(写出一个即可)。 (4)G中的试剂是___________。 (5)氮化硅熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。 ①根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：___________(填字母)。 a．制作坩埚        b．用作建筑陶瓷        c．制作耐高温轴承        d．制作切割刀具 ②制备氮化硅方法一是在高温条件下用高纯粉状硅与氮气化合，方法二是利用SiCl4和NH3制备氮化硅，装置如图所示，写出该反应的化学方程式：___________。 与方法一相比，此法制得的氮化硅纯度较高，原因是___________。 23．（16分）硫酸亚铁(FeSO4)是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。 (1)实验室配备FeSO4溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用措施是______(填一种)。 (2)以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁[Fe4(OH)2(SO4)5]、铁红、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2，俗名摩尔盐]，转化关系如图所示。 ①制备Fe4(OH)2(SO4)5时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是______。 ②制备FeCO3时，向FeSO4溶液中加入过量的NH4HCO3溶液充分反应，分离出FeCO3固体使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是______。 ③制备摩尔盐时将反应物混合，经______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。 用工业废渣(主要含有Fe2O3、FeO、Al2O3及少量Fe)制备绿矾FeSO4·7H2O晶体的流程如下： (3)“浸泡”过程中加入过量NaOH溶液的目的是______。 (4)“溶解”后所得溶液中含有的阳离子为Fe3+和______。 (5)“还原”时选择FeS2而不用Cu粉的原因是______。 (6)测定制得的绿矾粗品中绿矾晶体的含量，实验方案如下(杂质无还原性)： 步骤一：称取12.0 g的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250 mL溶液； 步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00 mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.04 mol/LKMnO4溶液至恰好完全反应，反应原理为：(未配平)，消耗KMnO4溶液20.00 mL；则该绿矾样品中绿矾的百分含量，写出计算过程______ (计算结果保留一位小数)。 24．（16分）已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成的阳离子，C与D形成离子化合物，其中阴、阳离子的电子数相同，E是地壳中含量最多的金属元素。 (1)E在元素周期表中的位置是___________。 (2)写出的电子式：___________。 (3)元素A、B、C形成的原子个数比为4：2：3的盐，属于___________(填“离子”或“共价”)化合物，该物质中含化学键的类型是___________。 (4)元素C、D、E、F形成的简单离子半径最大的是___________(填离子符号)。 (5)在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素有些性质是相似的，这种相似性称为“对角线规则”。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的___________(填元素符号)相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成与。写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。 (6)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法正确的是___________(填序号)。 ①和中都含共价键 ②A、D可形成离子化合物 ③和均能溶于，并发生化合反应 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 暑假收心卷 化学·参考答案 一、选择题（共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C A C C D A B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D D A D D D C B C 二、非选择题（共4小题，每空2分，共60分） 21．（14分）(1) NaOH和MgCl2 CuSO4 (2) 固体粉末中一定含有Na2SO4 固体粉末中一定不含有Na2SO4(3)过滤(4)Mg(OH)2+2HNO3═Mg(NO3)2+2H2O (5)把第③步使用的Ba(OH)2溶液改为BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液) 22．（14分）(1)(2)分液漏斗(3)中混有。(4)碱石灰 (5) acd 方法一所得产品中混有硅，方法二除产品为固体，其他物质均为气体 23．（16分）(1)加入适量铁粉或以植物油液封(2) 部分铁离子转化为Fe(OH)3 漏斗 蒸发浓缩 (3)除去Al2O3(4)Fe2+、H+(5)防止引入杂质Cu2+ (6)，， 24．（16分）(1)第三周期第ⅢA族 (2)(3) 离子 离子键和共价键(4)(5) Al (6)①② / 学科网（北京）股份有限公司 $ 暑假收心卷 （满分：100分 限时：50分钟 范围：人教版必修一全册） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题（共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．催化转化器可以将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体和。下列说法错误的是 A．NO是还原剂 B．CO发生了氧化反应 C．反应的本质是电子的转移 D．NO中氮元素被还原 【答案】A 【详解】A．反应为，NO中N元素化合价从+2价降低到0价，得电子，NO是氧化剂而非还原剂，A错误； B．CO中C元素化合价从+2价升高到+4价，失电子被氧化，CO发生了氧化反应，B正确； C．该反应属于氧化还原反应，氧化还原反应的本质是电子的转移，C正确； D．NO中N元素化合价降低，得电子，氮元素被还原，D正确； 故选A。 2．伴随着国六标准的出台，以及最严的监管制度出台，给尾气处理行业带来新的机遇。某汽车生产厂家为汽车装有的一种尾气处理装置使用铂作催化剂，可将CO、NO、和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低了尾气对环境的危害。下列有关说法中不正确的是 A．铂表面被做成蜂窝状更有利于提高催化效果 B．在铂催化下，NO可被CO氧化为 C．尾气处理装置使用铂作催化剂可加快CO的氧化 D．CO在铂催化下，被氧化为 【答案】B 【详解】A．铂表面被做成蜂窝状，反应物在催化剂表面接触面积增大，更有利于提高催化效果，A说法正确； B．在铂催化下，NO与CO反应生成，氮元素化合价降低，NO作氧化剂被CO还原，B说法错误； C．尾气处理装置使用铂作催化剂，能降低反应的活化能，加快CO氧化速率，C说法正确； D．CO在铂催化下，被NO氧化为无害的，D说法正确； 答案选择B。 3．3.2g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为 A．16 B．64 C．32 D．96 【答案】C 【分析】根据n=计算该物质的物质的量，再根据M=计算该物质的摩尔质量，当摩尔质量以g·mol-1作单位，数值上等于其相对分子质量，据此分析； 【详解】3.2 g某物质的物质的量为。摩尔质量为，当摩尔质量以g·mol-1作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该物质的相对分子质量为32； 故选C。 4．下列关于容量瓶的使用操作中正确的是 A．使用容量瓶前应先检查它是否漏水 B．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D．浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中 【答案】A 【详解】A．容量瓶使用前必须检漏，确保瓶塞与瓶口密封性，避免溶液渗漏，A正确； B．润洗容量瓶会残留待配液，导致实际溶质增多，浓度偏高，B错误； C．容量瓶仅用于定容，固体溶解需在烧杯中进行，以防体积误差或瓶体损坏，C错误； D．浓硫酸稀释放热，未冷却直接转移会使定容体积偏大（热膨胀），冷却后浓度偏高，D错误； 故答案选A。 5．粗盐水中含有可溶性杂质(CaCl2，MgCl2，Na2SO4)，向其中依次加入过量BaCl2，NaOH，Na2CO3溶液，充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是 A．Na2CO3和CaCl2 B．BaCl2和NaOH C．Na2CO3和NaOH D．MgCl2和Na2SO4 【答案】C 【详解】粗盐水中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，向其中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，过量BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Na2SO4被除去，引入杂质BaCl2；过量NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去MgCl2，引入杂质NaOH；过量Na2CO3和CaCl2、过量BaCl2反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀和氯化钠，除去CaCl2、BaCl2，引入杂质Na2CO3，充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是NaOH和Na2CO3，故选C。 6．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色试验的观察两项操作如图所示。下列说法错误的是 A．每次试验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．试验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．铂丝可用光洁无锈的铁丝代替 【答案】C 【详解】A．焰色试验前，需将铂丝用盐酸清洗后灼烧至与原火焰颜色相同，除去残留杂质的干扰，再蘸取被检验的物质，A正确； B．钾的焰色是紫色，易被钠的焰色（黄色）掩盖，因此观察钾的焰色时需透过蓝色钴玻璃，以排除钠离子的干扰，B正确； C．焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰，如酒精灯的外焰，颜色较淡，若火焰本身颜色较深，会掩盖待检验离子的焰色，干扰观察，C错误； D．光洁无锈的铁丝灼烧时火焰颜色几乎为无色，不会干扰常见离子的焰色试验，因此可代替铂丝，D正确； 故答案选C。 7．化学兴趣小组利用如下实验研究化学反应的限度：向2mL0.01mol/LKI溶液中加入溶液，反应的化学方程式是，再加入几滴0.1mol/LKSCN溶液。下列说法正确的是 A．加入KI过量，能全部转化为 B．向和KCI反应后的混合溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色 C．实验中KSCN溶液用于检验 D．向2mL0.01mol/LKI和的混合溶液，加入淀粉溶液，溶液呈蓝色 【答案】D 【详解】A．由可知，该反应为可逆反应，所以加入KI过量，不可能全部转化为，故A错误； B．由可知，、和KCl反应后一定有生成，所以加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，故B错误； C．遇KSCN溶液显红色，则实验中KSCN溶液用于检验，故C错误； D．由可知，2 mL 0.01 mol/L KI和1 mL 的混合溶液反应后一定有生成，则加入淀粉溶液，溶液呈蓝色，故D正确。 8．补铁剂中含FeSO4，FeSO4暴露在空气中，Fe2+易被氧化成Fe3+。下列试剂能检验FeSO4已被氧化的是 A．KSCN溶液 B．H2SO4溶液 C．食盐水 D．氯水 【答案】A 【详解】亚铁离子不能与硫氰化钾溶液反应，而铁离子能与硫氰化钾溶液反应生成红色的硫氰化铁，则硫氰化钾溶液能用于检验硫酸亚铁已被氧化，故选A。 9．下列关于金属及其化合物的说法错误的是 A．钠久置在空气中最终变成碳酸钠 B．铁元素是地壳中含量最高的金属元素 C．常温下，铝在浓硝酸中钝化 D．亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血 【答案】B 【详解】A．钠久置在空气中，先和氧气反应生成Na2O，再与水反应生成NaOH，NaOH吸收二氧化碳得到碳酸钠晶体，最终风化得到Na2CO3，A正确； B．地壳中元素含量由高到低前四位为氧、硅、铝、铁，含量最高的金属元素是铝，不是铁，B错误； C．常温下铝和浓硝酸反应，表面会生成致密的氧化物薄膜阻止反应继续进行，发生钝化现象，C正确； D．亚铁盐中的Fe2+是人体血红蛋白的重要组成成分，可用于治疗缺铁性贫血，D正确； 故选B。 10．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A．X原子序数比Y的小 B．X原子最外层电子数比Y的多 C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的大 【答案】C 【详解】A．X的原子序数大于Y（因为X的阳离子失去电子后达到18电子结构，原子序数>18；Y的阴离子获得电子后达到18电子结构，原子序数<18），A错误； B．X为金属元素，最外层电子数较少（1-3个）；Y为非金属元素，最外层电子数较多（4-7个），因此X的最外层电子数比Y少，B错误； C．X位于第四周期原子半径较大，Y位于第三周期原子半径较小，因此X的原子半径大于Y，C正确； D．X为金属元素，最高正价较低（≤+3）；Y为非金属元素，最高正价较高（≥+4），因此X的最高正价小于Y，D错误； 故选C。 11．下列说法不正确的是 A．IA族元素又叫碱金属元素，VIIA族元素又叫卤族元素，0族元素又叫稀有气体元素 B．元素周期表中共有7个周期 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共18纵列 D．的核外电子数目为18，则X在第4周期IIA族 【答案】A 【详解】A．IA族元素包括氢，但氢不是碱金属元素，碱金属元素通常指IA族除氢外的元素；VIIA族元素是卤族元素，0族元素是稀有气体元素，但IA族元素不全是碱金属元素，因此该说法不正确，A错误。 B．元素周期表有7个横行，对应7个周期，该说法正确，B正确。 C．元素周期表有7个主族（对应1、2、13-17列）、7个副族（对应3、4、5、6、7、11、12列）、1个0族（18列）、1个VIII族（8、9、10列），共18个纵列，该说法正确，C正确。 D．的核外电子数为18，则X原子的核外电子数为20（原子序数为20），为钙元素，位于第四周期IIA族，该说法正确，D正确。 故答案为A。 12．关于和这两种微粒的说法正确的是 A．通过化学反应生成 B．比少6个中子 C．核外电子数为88 D．核内中子数为78 【答案】D 【详解】A．由质量守恒定律可知，发生化学反应时，元素的种类不会发生改变，原子核不能发生改变，所以碘-131无法通过化学反应生成铯-137，A错误； B．碘-131的中子数为：131-53=78，铯-137的中子数为：137-55=82，则碘-131比铯-137少4个中子，B错误； C．铯-137的质子数为55，核外电子数为55，C错误； D．碘-131的中子数为：131-53=78，D正确； 故选D。 13．汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A．生成1molCO2转移电子的数目为2NA B．使用催化剂可以加快反应的速度 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【详解】A．生成1molCO2时，碳元素化合价从+2升至+4，失去2个电子，故转移电子数为2NA，A正确； B．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，B正确； C．根据分析，NO中氮元素化合价降低，是氧化剂；CO中碳元素化合价升高，是还原剂，C正确； D．N2是NO被还原的产物，故为还原产物；氧化产物为CO2，N2并非氧化产物，D不正确； 故选D。 14．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明与水反应放热 C．证明能与烧碱溶液反应 D．探究钠与反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．纯碱（碳酸钠）的热稳定性强于小苏打（碳酸氢钠），碳酸氢钠受热分解时，试管口要向下倾斜，故A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气时会放出大量的热，使脱脂棉燃烧，故B正确； C．氢氧化钠溶液与氯气发生反应，使锥形瓶中气体压强减小，导致外界空气进入气球，使气球膨胀，故C正确； D．氯气和金属钠受热发生化合反应生成氯化钠，右侧浸有碱液的棉花球可以吸收过量的氯气，防止污染环境，故D正确； 故答案选A。 15．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验： 下列叙述错误的是 A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 C．操作c的名称为蒸发结晶 D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 【答案】D 【详解】A．溶解度表示一定温度下，100g溶剂能溶解的溶质质量，根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，A正确； B．调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，NaOH溶液除去MgCl2，BaCl2溶液除去Na2SO4，能达到实验目的，B正确； C．滤液中加入足量稀盐酸后经操作c得到精盐，将滤液蒸发结晶，可除去过量HCl的同时可得到NaCl晶体，C正确； D．粗盐精制过程中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙以及剩余氯化钡反应生成沉淀和氯化钠，因此提纯过程中有NaCl生成，所以该粗盐样品中氯化钠的质量分数小于85.0%，D错误； 故选D。 16．相等物质的量的和相比较，下列有关叙述中正确的是 ①它们所含的分子数目之比为          ②它们所含的电子数目之比为    ③它们所含的原子总数目之比为       ④它们所含的C原子数目之比为    ⑤它们所含的O原子数目之比为 A．①②③④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤ 【答案】D 【详解】①由n=可知分子数之比=物质的量之比=，①正确； ②和的电子数分别为14、22，故它们所含的电子数目之比=(1×14):(1×22)= ，②正确； ③和的原子数分别为2、3，故它们所含的原子总数目之比=(1×2):(1×3)=，③正确； ④和均含1个C，故它们所含的C原子数目之比=(1×1):(1×1)=，④正确； ⑤和分别含1个O、2个O，故它们所含的O原子数目之比=(1×1):(1×2)=1:2，⑤正确； 综上，所有叙述均正确，故选D。 17．向分别盛有100 mL水、100 mL稀盐酸、100 mL NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入1.15 g Na。下列有关说法正确的是 A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈 C．三个烧杯反应后，溶质的质量相同 D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 【答案】D 【详解】A．钠在稀盐酸中优先与H+反应，离子反应为2Na+2H+=2Na++H2↑，故A错误； B．Y烧杯中H+浓度最高，反应最剧烈，故B错误； C．X烧杯生成NaOH，Y烧杯生成NaCl，Z烧杯原有NaOH，所以氢氧化钠增加，溶质质量不同，故C错误； D．1.15g Na(0.05mol)完全反应生成0.025mol H2，与反应介质无关，故D正确； 选D。 18．向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl- C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯水能使紫色石蕊溶液先变红色后褪色，是因为氯水中的HClO具有漂白性，本身不具有漂白性，故A错误； B．氯水与溶液反应产生白色沉淀AgCl，是因为氯水中含有，但氯水中阴离子还有、，故B错误； C．新制氯水中的能将硫化钠氧化为硫单质，反应方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，说明氯水具有强氧化性，故C正确； D．NaOH没有漂白性，氢氧化钠与氯气反应，导致新制氯水颜色变浅，故D错误； 选C。 19．配制的溶液的部分过程示意图如下。下列说法正确的是 A．步骤1中用NaCl溶解可以在烧杯中进行也可以在容量瓶中进行 B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C．步骤3中液面距刻度线1-2mm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 【答案】B 【详解】A．容量瓶是精密计量仪器，设计用于定容而非溶解操作，应在烧杯中溶解NaCl，待溶解液恢复至室温后再转移到容量瓶定容，A错误； B．烧杯内壁和玻璃棒可能有少量氯化钠残留，步骤2中用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液注入容量瓶中，可确保溶质全部被转移到容量瓶中，B正确； C．步骤3中，当液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，C错误； D．摇匀过程中，会有部分液体附着在容量瓶的瓶塞、瓶颈内壁等部位，步骤4中摇匀后液面下降为正常现象，不能加水至刻度线，D错误； 故选B。 20．利用矿铁厂的废铁屑（主要成分为Fe，含有沙土、油污、和FeO）制备磁性纳米的流程如图： 下列说法中错误的是 A．预处理时，需要使用溶液，可将溶液进行适当升温 B．滤液B中加入氢氧化钠溶液时，可观察到有白色沉淀生成，迅速转为灰绿色，最后转化为红褐色 C．纳米属于胶体，能发生丁达尔效应 D．步骤⑤发生反应的离子方程式为 【答案】C 【详解】A．溶液水解显碱性可除去油污，升温可促进水解，溶液碱性增强，去油污能力提升，A正确； B．滤液B为氯化亚铁溶液，加入氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化，迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色氢氧化铁沉淀，B正确； C．纳米为纯净物，胶体是分散系属于混合物，纳米不属于胶体，不能发生丁达尔效应，C错误； D．步骤⑤中与在碱性条件下反应生成，结合电荷守恒、原子守恒配平得离子方程式为，D正确； 故选C。 二、非选择题（共4小题，每空2分，共60分） 21．（14分）有一包固体粉末，可能是中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下： (1)固体粉末中一定有_________。一定没有_________。 (2)若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中_________；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中_________。 (3)实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为_________。 (4)写出实验步骤②的化学方程式______________。 (5)简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是______________。 【答案】(1) NaOH和MgCl2 CuSO4 (2) 固体粉末中一定含有Na2SO4 固体粉末中一定不含有Na2SO4(3)过滤(4)Mg(OH)2+2HNO3═Mg(NO3)2+2H2O (5)把第③步使用的Ba(OH)2溶液改为BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液) 【详解】（1）固体粉末加水得无色溶液，而硫酸铜溶液为蓝色，则一定不含硫酸铜，得到了白色沉淀，而所给的可能物质都易溶于水，故白色沉淀为物质间反应的生成物，氢氧化钠与氯化镁能反应生成氢氧化镁沉淀，故一定含有氢氧化钠和氯化镁，故答案为：①NaOH和MgCl2；② CuSO4； （2）氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若现象X出现有沉淀不溶解的情况，说明有硫酸钡生成，即含有Na2SO4；若现象X为“沉淀全部溶解”，则一定不含有Na2SO4； （3）步骤①和③都需要进行过滤操作； （4）粉末中含有的氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀能与硝酸反应生成硝酸镁和水，故答案为：Mg(OH)2+2HNO3═Mg(NO3)2+2H2O； （5）把第③步使用的Ba(OH)2溶液改为BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液)。 22．（14分）某小组拟在实验室用如图所示装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。 已知有关信息： ①，。 ②SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为、57.7℃。 请回答下列问题： (1)工业制粗硅反应的化学方程式为___________。 (2)盛装浓盐酸的仪器名称是___________。 (3)若拆去B装置，可能的后果是___________(写出一个即可)。 (4)G中的试剂是___________。 (5)氮化硅熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。 ①根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：___________(填字母)。 a．制作坩埚        b．用作建筑陶瓷        c．制作耐高温轴承        d．制作切割刀具 ②制备氮化硅方法一是在高温条件下用高纯粉状硅与氮气化合，方法二是利用SiCl4和NH3制备氮化硅，装置如图所示，写出该反应的化学方程式：___________。 与方法一相比，此法制得的氮化硅纯度较高，原因是___________。 【答案】(1)(2)分液漏斗(3)中混有。(4)碱石灰 (5) acd 方法一所得产品中混有硅，方法二除产品为固体，其他物质均为气体 【详解】（1）工业制粗硅用沙子中的与C发生氧化还原反应，化学方程式为。 （2）盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。 （3）装置B可除去中的HCl，若拆去B装置装置D中会发生反应①，使中混有。 （4）G是尾气处理装置，用于除去根据仪器是球形干燥管，可盛放固体干燥剂碱石灰。 （5）①a．氮化硅熔点高，可制作坩埚用于高温下加热固体，a正确； b．氮化硅硬度大，电绝缘性好，但生产成本较高，不可用作建筑陶瓷，b错误； c．氮化硅熔点高，可制作耐高温轴承，c正确； d．氮化硅硬度大，可制作切割刀具，d正确； 故选acd。 ②制备氮化硅方法二是利用和制备氮化硅，方程式为。 方法一是在高温条件下用高纯粉状硅与氮气化合，方程式为，与方法一相比，此法制得的氮化硅纯度较高，原因是方法一所得产品中混有硅，方法二除产品为固体，其他物质均为气体。 23．（16分）硫酸亚铁(FeSO4)是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。 (1)实验室配备FeSO4溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用措施是______(填一种)。 (2)以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁[Fe4(OH)2(SO4)5]、铁红、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2，俗名摩尔盐]，转化关系如图所示。 ①制备Fe4(OH)2(SO4)5时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是______。 ②制备FeCO3时，向FeSO4溶液中加入过量的NH4HCO3溶液充分反应，分离出FeCO3固体使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是______。 ③制备摩尔盐时将反应物混合，经______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。 用工业废渣(主要含有Fe2O3、FeO、Al2O3及少量Fe)制备绿矾FeSO4·7H2O晶体的流程如下： (3)“浸泡”过程中加入过量NaOH溶液的目的是______。 (4)“溶解”后所得溶液中含有的阳离子为Fe3+和______。 (5)“还原”时选择FeS2而不用Cu粉的原因是______。 (6)测定制得的绿矾粗品中绿矾晶体的含量，实验方案如下(杂质无还原性)： 步骤一：称取12.0 g的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250 mL溶液； 步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00 mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.04 mol/LKMnO4溶液至恰好完全反应，反应原理为：(未配平)，消耗KMnO4溶液20.00 mL；则该绿矾样品中绿矾的百分含量，写出计算过程______ (计算结果保留一位小数)。 【答案】(1)加入适量铁粉或以植物油液封(2) 部分铁离子转化为Fe(OH)3 漏斗 蒸发浓缩 (3)除去Al2O3(4)Fe2+、H+(5)防止引入杂质Cu2+ (6)，， 【详解】（1）亚铁离子被空气中氧气氧化为铁离子，铁离子能和铁转化为亚铁离子，故实验室配制FeSO4溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是加入适量铁粉或以植物油液封。 （2）①制备Fe4(OH)2(SO4)5时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，部分铁离子转化为Fe(OH)3。 ②分离固体FeCO3采用过滤操作，过滤所用玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，因此还需要漏斗。 ③制备摩尔盐时将反应物混合，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。 （3）氧化铝能和氢氧化钠生成Na[Al(OH)4]溶液，“浸泡”过程中加入过量NaOH溶液的目的是除去Al2O3。 （4）Fe2O3、FeO 及少量Fe与稀硫酸反应生成铁离子、亚铁离子，“溶解”后所得溶液中含有的阳离子为Fe3+和Fe2+、过量H+。 （5）“还原”时选择FeS2而不用Cu粉的原因是铜会转化为铜离子，引入新杂质。 （6）首先配平氧化还原反应：，可得，25.00mL待测液中：，；250mL样品溶液中：，绿矾摩尔质量，总质量：；百分含量：。 24．（16分）已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成的阳离子，C与D形成离子化合物，其中阴、阳离子的电子数相同，E是地壳中含量最多的金属元素。 (1)E在元素周期表中的位置是___________。 (2)写出的电子式：___________。 (3)元素A、B、C形成的原子个数比为4：2：3的盐，属于___________(填“离子”或“共价”)化合物，该物质中含化学键的类型是___________。 (4)元素C、D、E、F形成的简单离子半径最大的是___________(填离子符号)。 (5)在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素有些性质是相似的，这种相似性称为“对角线规则”。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的___________(填元素符号)相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成与。写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。 (6)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法正确的是___________(填序号)。 ①和中都含共价键 ②A、D可形成离子化合物 ③和均能溶于，并发生化合反应 【答案】(1)第三周期第ⅢA族 (2)(3) 离子 离子键和共价键(4)(5) Al (6)①② 【分析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，则A为H；A和B可形成BA的阳离子，则B为N；A、D同主族，则D为Na；C与D形成离子化合物D且阴、阳离子的电子数相同，则C为O；C、F同主族，则F为S；E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al。 【详解】（1）E为Al，位于第三周期第ⅢA族； （2） BA为NH，电子式为：； （3）A、B、C形成的原子个数比为4：2：3的盐，为NH4NO3，铵盐属于离子化合物，铵根与硝酸根离子之间存在离子键，铵根、硝酸根内部存在共价键； （4）N、O、Al、S形成的简单离子中，S2-核外有3个电子层，其余离子均为2个电子层，电子层数越多，离子半径越大，故离子半径最大的是S2-； （5）根据“对角线规则”， 铍(Be)与Al处于对角线位置，两者相知相似；氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：； （6）A、C、D分别是指H、O、Na，则A2C2和D2C2分别是指H2O2和Na2O2，H2O2是共价化合物，Na2O2离子化合物，但过氧根离子内含有共价键，则两种化合物中都含有共价键，①正确； A、D是指H、Na，A、D形成的化合物氢化钠是离子化合物，②正确； D2C和D2C2分别是指Na2O和Na2O2，A2C是指H2O， Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不属于化合反应，③错误。 / 学科网（北京）股份有限公司 $