暑假自学成果验收卷（范围：第一章至第四章）-【暑假学与练】2025年新高一化学暑假精品讲义+分层练习（人教版2019必修第一册）

暑假自学成果验收卷 （满分：100分 时间：75分钟 范围：第一章至第四章） 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．生活中处处有化学，下列因果关系错误的是 A．可用作外墙涂料，是因为呈红棕色，难溶于水，不易被氧化，不怕日晒雨淋 B．硬铝常用于制造飞机的外壳，是因为它的密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力 C．可替代对自来水消毒，是因为消毒时不会生成有机氯化物 D．在呼吸面具中加入，是因为能吸收有毒有害的气体 2．下列物质分类全部正确的组合是 分类组合 混合物 纯净物 碱 电解质 碱性氧化物 A 液氯 NaCl B 盐酸 冰水 纯碱 Cu C 镁铝合金 醋酸 KOH CuO D 矿泉水 不锈钢 稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 3．下列物质中，只含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 4．水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ba2+、Cl-、SO B．Fe2+、H+、SO、ClO- C．Mg2+、NH、Cl-、SO D．K+、Fe3+、NO、OH- 5．下列关于分散系的说法正确的是 A．光束通过CuSO4溶液时，可以看到一条光亮的“通路” B．溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D．将铝片粉碎到直径为1~100nm的铝粉时，该铝粉属于胶体 6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A．：饱和食盐水 B．：饱和溶液 C．：加热 D．：溶液、过滤 7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R的单质能在暗处与剧烈化合并发生爆炸。下列有关判断，正确的是 A．HR中含有非极性共价键 B．Z原子核外有10个电子 C．气态氢化物的稳定性： D．氧化物对应水化物的酸性： 8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 A．将40gNaOH溶解在1L水中 B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D．将10gNaOH溶解在少量水中，冷却至室温，再加蒸馏水至溶液体积为250mL 9．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的，实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 A．X可以是稀硫酸但不能是稀盐酸 B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b C．最终在蒸馏烧瓶中观察到白色沉淀 D．实验结束后，将抽滤瓶露置于空气中，最终观察到红褐 10．以不同类别间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是 A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物 C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．Na2CO3可用于玻璃、肥皂、造纸等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制作发酵粉等 11．下列实验装置(操作)正确且能达到相应实验目的的是 A．用图甲观察钠元素的焰色 B．用图乙配制氢氧化钠溶液 C．用图丙探究和溶解度的相对大小 D．用图丁除去食盐水中的泥沙 12．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A．H2和Cl2用作制取盐酸 B．氯气用作污水处理消毒剂 C．铝粉和NaOH用作管道疏通剂 D．生石灰(CaO)用作干燥剂 13．下列离子方程式中，正确的是 A．和稀盐酸反应： B．与稀硫酸反应： C．溶液与过量氨水反应： D．溶液与溶液反应： 14．在一定条件下，与按下式反应：，下列判断正确的是 A．该反应属于化合反应 B．氧化性： C．还原性： D．还原剂为，氧化剂为 15．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．甲：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．乙：检验钠与水反应的产物之一 C．丙：除去氯气中混有的少量HCl D．丁：测新制氯水的pH值 16．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2 C．NaOH、Na2CO3、NaNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。 (1)元素d在元素周期表中的位置是 （填周期序数与族序数）。 (2)a、b和c三种元素形成的化合物含有的化学键的类型有 ，它的电子式为 。 (3)c、e、g三种元素原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 (4)g元素的非金属性强于元素，下列表述中能证明这一事实的是 （填标号）。 A．g元素的氢化物稳定性比元素的氢化物稳定性强 B．g元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比i元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强 C．g元素的单质能将i元素从其钠盐溶液中置换出来 D．g元素的氢化物酸性比i元素的氢化物酸性弱 (5)h元素(Ga)与e元素同主族，它们的氧化物和氢氧化物均为两性化合物。写出氧化镓与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 18．（13分）现有下列几种物质：①铜  ②固体  ③氧气  ④  ⑤石墨  ⑥蔗糖 ⑦饱和溶液  ⑧熔融  ⑨  ⑩  ⑪  ⑫稀盐酸。回答下列问题： (1)属于电解质的是 (填序号)。 (2)写出⑪在水溶液中的电离方程式： 。 (3)写出④和⑤在高温下发生反应的化学方程式： 。 (4)向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得胶体。 ①在暗处，用红色激光笔照射烧杯内的液体，观察到 (填现象)。 ②胶体和沉淀的本质区别是 。 ③写出制备胶体的化学方程式： 。 (5)酸性溶液与会发生反应：(未配平)。 ①该反应中氧化剂是 (填化学式)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 ②配平并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： 。 19．（13分）铁是人类较早使用的金属之一，硫酸亚铁晶体，俗称绿矾，在医药上可作补血剂。 (1)为防止溶液变质，应在溶液中加入少量 (填标号，下同)；验证该溶液是否变质的最佳试剂为 。 A．铜片    B．溶液       C．氯气    D．铁粉 (2)利用如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al、、、、的废旧金属材料回收部分金属，同时制得绿矾。 完成下列问题。 ①碱浸时发生反应的物质有 (填化学式)。 ②操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是 。 ③向酸浸Ⅰ后的溶液中加入过量的试剂a是 。 ④易被氧化，则与酸性溶液反应的离子方程式为 。 ⑤用托盘天平(以下用游码)称量绿矾晶体配制溶液，以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是 。 A．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘 B．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中 C．摇匀后发现液面低于刻线，未补加水 D．定容时，俯视刻度线 20．（13分）为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。 回答下列问题： (1)装有浓盐酸的仪器名称为 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (3)装置B的作用是 。 (4)装置C中的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。 (5)装置E用于收集，装置D应与E中的 (填“a”或“b”)端口连接。 (6)氯气通入饱和溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 (填“盐酸”或“次氯酸”)。 (7)加热和稀盐酸混合物，无明显现象。可能是或较低，为探究和浓度变化对氧化盐酸的影响，设计实验进行探究： 将i、ⅱ作对比，得出的结论是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 暑假自学成果验收卷 （满分：100分 时间：75分钟 范围：第一章至第四章） 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．生活中处处有化学，下列因果关系错误的是 A．可用作外墙涂料，是因为呈红棕色，难溶于水，不易被氧化，不怕日晒雨淋 B．硬铝常用于制造飞机的外壳，是因为它的密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力 C．可替代对自来水消毒，是因为消毒时不会生成有机氯化物 D．在呼吸面具中加入，是因为能吸收有毒有害的气体 【答案】D 【详解】A．呈红棕色，难溶于水且不易被氧化，因此可用作外墙涂料，A不符合题意； B．金属铝密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力，因此硬铝常用于制造飞机的外壳，B不符合题意； C．消毒时不会生成有机氯化物，因此可替代对自来水消毒，C不符合题意； D．能与水、二氧化碳反应都生成氧气，不能吸收有毒有害的气体，因此常用于做供氧剂，可以在呼吸面具中加入，D符合题意； 答案选D。 2．下列物质分类全部正确的组合是 分类组合 混合物 纯净物 碱 电解质 碱性氧化物 A 液氯 NaCl B 盐酸 冰水 纯碱 Cu C 镁铝合金 醋酸 KOH CuO D 矿泉水 不锈钢 稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．CuSO4⋅5H2O是纯净物，A错误； B．纯碱是碳酸钠属于盐；Cu为单质，不是电解质，B错误； C．各物质的分类均正确，故C正确； D．不锈钢是合金属于混合物；稀硫酸是混合物，不是电解质；过氧化钠属于过氧化物，与酸反应除了生成盐和水，还有氧气生成，不是碱性氧化物，故D错误； 故答案选C。 3．下列物质中，只含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．含有离子键和极性共价键，A错误； B．只含有离子键，B错误； C．只含有非极性共价键，C正确； D．只含有极性共价键，D错误； 故选C。 4．水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ba2+、Cl-、SO B．Fe2+、H+、SO、ClO- C．Mg2+、NH、Cl-、SO D．K+、Fe3+、NO、OH- 【答案】C 【详解】A．溶液中Ba2+与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误； B．酸性溶液中Fe2+与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误； C．溶液中Mg2+、NH、Cl-、SO之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确； D．溶液中Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选C。 5．下列关于分散系的说法正确的是 A．光束通过CuSO4溶液时，可以看到一条光亮的“通路” B．溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D．将铝片粉碎到直径为1~100nm的铝粉时，该铝粉属于胶体 【答案】C 【详解】A．溶液没有丁达尔效应，所以光束通过CuSO4溶液时，不能看到一条光亮的“通路”，故A错误； B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径，分散质粒子直径在1~100nm的分散系为胶体，小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，故B错误； C．按照分散剂状态的不同，可以将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，故C正确； D．将直径为1~100nm的铝粉分散到某种分散剂里才形成胶体，胶体是混合物，而直径为1~100nm的铝粉是纯净物，故D错误； 故选C。 6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A．：饱和食盐水 B．：饱和溶液 C．：加热 D．：溶液、过滤 【答案】B 【详解】A．极易溶于水，饱和食盐水能抑制氯气的溶解，可除杂，A正确； B．二氧化碳能和碳酸钠反应，不能用碳酸钠溶液除二氧化碳中的氯化氢，一般用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，B错误； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，C正确； D．可以和溶液生成溶液，不反应，可加溶液再过滤除杂，D正确； 故选B。 7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R的单质能在暗处与剧烈化合并发生爆炸。下列有关判断，正确的是 A．HR中含有非极性共价键 B．Z原子核外有10个电子 C．气态氢化物的稳定性： D．氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【分析】根据R的单质能在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，则可推理出X为S，T为Cl，Q为Br，Z为Ar，据此分析题目； 【详解】A．根据分析，HR为HF，只有极性共价键，A错误； B．Ar的原子序数为18，原子核外有18个电子，B错误； C．根据分析，T、X的气态氢化物分别为HCl、HS2，同周期元素的最简单气态氢化物，从左到右，稳定性逐渐增强，C正确； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但选项中并没有说明是最高价氧化物，D错误； 故选C。 8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 A．将40gNaOH溶解在1L水中 B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D．将10gNaOH溶解在少量水中，冷却至室温，再加蒸馏水至溶液体积为250mL 【答案】D 【详解】A．40gNaOH的物质的量为，但溶解在1L水中后因密度改变，溶液体积不再为1L，故无法计算具体的浓度，A错误； B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，因密度改变，溶液体积不为10L，无法计算具体的浓度，B错误； C．无标准状况，22.4LHCl气体的物质的量不一定为，所以无法计算具体的浓度，C错误； D．10gNaOH的物质的量为，溶液体积为250mL，则溶液浓度为，D正确； 故答案为：D。 9．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的，实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 A．X可以是稀硫酸但不能是稀盐酸 B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b C．最终在蒸馏烧瓶中观察到白色沉淀 D．实验结束后，将抽滤瓶露置于空气中，最终观察到红褐 【答案】D 【详解】A．X可以是稀硫酸也可以是稀盐酸，A错误； B．先打开止水夹a与b、分液漏斗旋塞，利用稀硫酸和铁反应生成的氢气排除装置内的空气，验纯后关闭止水夹a，B错误； C．一段时间后，蒸馏烧瓶中压强增大，将液体压入抽滤瓶中，抽滤瓶中观察到有白色沉淀生成，C错误； D．反应结束后，将抽滤瓶露置于空气中，极易被氧化，最终得到红褐色沉淀，D项正确； 故答案选D。 10．以不同类别间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是 A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物 C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．Na2CO3可用于玻璃、肥皂、造纸等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制作发酵粉等 【答案】B 【详解】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确； B．Na2O2 能和 CO2 反应除了生成盐还生成氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故B错误； C．反应⑤、⑥为过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确； D．碳酸钠可用于制备硅酸钠、硬质酸钠等，可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3不稳定，碱性较弱，可与酸反应，可用于治胃酸过多，制发酵粉等，故D正确； 故选：B。 11．下列实验装置(操作)正确且能达到相应实验目的的是 A．用图甲观察钠元素的焰色 B．用图乙配制氢氧化钠溶液 C．用图丙探究和溶解度的相对大小 D．用图丁除去食盐水中的泥沙 【答案】A 【详解】A．钠元素的焰色为黄色，可直接观察，A项正确； B．配制溶液时，溶解过程应在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解固体，B项错误； C．向饱和碳酸钠溶液中通入，发生反应，该反应会消耗溶剂水，不能探究和溶解度的相对大小，C项错误； D．过滤时漏斗下端要紧靠烧杯内壁，D项错误。 答案选A。 12．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A．H2和Cl2用作制取盐酸 B．氯气用作污水处理消毒剂 C．铝粉和NaOH用作管道疏通剂 D．生石灰(CaO)用作干燥剂 【答案】D 【详解】A．H2和Cl2发生反应：H2+Cl2＝2HCl，反应过程中，H元素和Cl元素化合价有升降变化，属于氧化还原反应，A项正确； B．Cl2与水发生反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO，反应过程中Cl元素化合价有升降变化，属于氧化还原反应，B项正确； C．铝粉和NaOH发生反应：2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑，反应过程中Al元素、H元素化合价有升降变化，属于氧化还原反应，物质用途与氧化还原反应有关，C项正确； D．生石灰用作干燥剂，发生反应：CaO+H2O＝Ca(OH)2，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，物质用途与氧化还原反应无关，D项错误； 答案选D。 13．下列离子方程式中，正确的是 A．和稀盐酸反应： B．与稀硫酸反应： C．溶液与过量氨水反应： D．溶液与溶液反应： 【答案】C 【详解】A．在中，Fe元素表现+2价、+3价，则与盐酸的反应：，故A错误； B．与稀硫酸反应：，故B错误； C．不溶于氨水，则与氨水反应：，故C正确； D．溶液与溶液反应：，故D错误； 故答案为C。 14．在一定条件下，与按下式反应：，下列判断正确的是 A．该反应属于化合反应 B．氧化性： C．还原性： D．还原剂为，氧化剂为 【答案】C 【分析】2KClO3+I2═2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念和规律来解答。 【详解】A．该反应为单质与化合物反应生成新单质、新化合物，则属于置换反应，故A错误； B．由I元素的化合价升高可知，I2为还原剂，KClO3为氧化剂，则氧化性为KClO3＞I2，故B错误； C．Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则还原剂为I2，还原产物为Cl2，所以还原性，故C正确； D．由Cl元素的化合价降低可知，I元素的化合价升高，KClO3为氧化剂，I2为还原剂，故D错误； 故答案为C。 15．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．甲：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．乙：检验钠与水反应的产物之一 C．丙：除去氯气中混有的少量HCl D．丁：测新制氯水的pH值 【答案】C 【解析】A．配制稀硫酸应先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀释，A错误； B．钠与水反应产生NaOH、H2，该反应非常剧烈，应在烧杯中进行，实验操作错误，B错误； C．除去氯气中混有的少量HCl应该通过饱和的食盐水，氯气几乎不溶于饱和食盐水，HCl能溶于饱和食盐水，C正确； D．氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化变为无色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH值，D错误； 故选C。 16．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2 C．NaOH、Na2CO3、NaNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 【答案】C 【详解】A．C不完全燃烧生成CO，CO与氧气在点燃条件下反应生成CO2，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故A不符合题意； B．H2O2在二氧化锰催化作用下反应生成H2O、O2，电解H2O生成O2，O2和H2在点燃条件下反应生成H2O，故B不符合题意； C．NaOH和CO2反应生成Na2CO3和H2O，Na2CO3和Ca(NO3)2反应生成NaNO3，NaNO3不能和其它物质反应生成Na2CO3，故C符合题意； D．Fe2O3和盐酸反应生成FeCl3，FeCl3和NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3和盐酸反应生成FeCl3，故D不符合题意； 故答案为：C。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。 (1)元素d在元素周期表中的位置是 （填周期序数与族序数）。 (2)a、b和c三种元素形成的化合物含有的化学键的类型有 ，它的电子式为 。 (3)c、e、g三种元素原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 (4)g元素的非金属性强于元素，下列表述中能证明这一事实的是 （填标号）。 A．g元素的氢化物稳定性比元素的氢化物稳定性强 B．g元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比i元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强 C．g元素的单质能将i元素从其钠盐溶液中置换出来 D．g元素的氢化物酸性比i元素的氢化物酸性弱 (5)h元素(Ga)与e元素同主族，它们的氧化物和氢氧化物均为两性化合物。写出氧化镓与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 【答案】(1)第三周期，第ⅡA族 (2) 离子键和共价键 (3)Na＞Al＞Cl (4)ABC (5)Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O 【分析】a为H，b为O，c为Na，d为Mg，e为Al，f为S，g为Cl，h为Ga，i为Br，据此回答； 【详解】（1）第三周期，第ⅡA族； （2） a为H，b为O，c为Na，形成的化合物是NaOH，化学键有离子键和共价键，电子式为； （3）c为Na，e为Al，g为Cl，在元素中期表中位于同一周期，从左往右原子半径在减小，故答案为：Na＞Al＞Cl； （4）非金属性大小的比较可以通过氢化物的稳定性，最高价含氧酸的酸性，非金属之间的置换反应； A．g元素的氢化物稳定性比i元素的氢化物稳定性强，故A正确； B．g元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比i元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强，故B正确； C．g元素的单质能将i元素从其钠盐溶液中置换出来；故C正确； D．g元素的氢化物酸性比i元素的氢化物酸性弱；故D错误； 故选ABC。 （5）根据氧化铝与氢氧化钠的反应，则氧化镓与氢氧化钠反应方程式为：Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O。 18．（13分）现有下列几种物质：①铜  ②固体  ③氧气  ④  ⑤石墨  ⑥蔗糖 ⑦饱和溶液  ⑧熔融  ⑨  ⑩  ⑪  ⑫稀盐酸。回答下列问题： (1)属于电解质的是 (填序号)。 (2)写出⑪在水溶液中的电离方程式： 。 (3)写出④和⑤在高温下发生反应的化学方程式： 。 (4)向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得胶体。 ①在暗处，用红色激光笔照射烧杯内的液体，观察到 (填现象)。 ②胶体和沉淀的本质区别是 。 ③写出制备胶体的化学方程式： 。 (5)酸性溶液与会发生反应：(未配平)。 ①该反应中氧化剂是 (填化学式)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 ②配平并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： 。 【答案】(1)②⑧⑨⑩⑪ (2) (3) (4) 一条光亮的通路 分散质粒子直径不同 (5) 氧化 【详解】（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，②⑧⑨⑩⑪是电解质； （2）是强电解质，在水溶液中的电离方程式：； （3）和C高温下反应生成CO，反应的化学方程式：； （4）胶体有丁达尔现象，用红色激光笔照射胶体，会看到一条光亮的通路； （5）①氧化还原反应中化合价降低的做氧化剂，化合价升高的做还原剂，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应；故是氧化剂发生还原反应，是还原剂发生氧化反应； ②利用电子守恒可配平氧化还原反应，双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。 19．（13分）铁是人类较早使用的金属之一，硫酸亚铁晶体，俗称绿矾，在医药上可作补血剂。 (1)为防止溶液变质，应在溶液中加入少量 (填标号，下同)；验证该溶液是否变质的最佳试剂为 。 A．铜片    B．溶液       C．氯气    D．铁粉 (2)利用如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al、、、、的废旧金属材料回收部分金属，同时制得绿矾。 完成下列问题。 ①碱浸时发生反应的物质有 (填化学式)。 ②操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是 。 ③向酸浸Ⅰ后的溶液中加入过量的试剂a是 。 ④易被氧化，则与酸性溶液反应的离子方程式为 。 ⑤用托盘天平(以下用游码)称量绿矾晶体配制溶液，以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是 。 A．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘 B．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中 C．摇匀后发现液面低于刻线，未补加水 D．定容时，俯视刻度线 【答案】(1) D B (2) Al、 过滤 Fe ab 【分析】含Fe、Cu、Al、、、、的废旧金属材料，加入NaOH碱浸，操作Ⅰ为过滤，滤渣Ⅰ为Fe、Cu、、、，滤液Ⅰ为Na[Al(OH)4]，滤液通入过量的CO2，得到滤渣Ⅲ为Al(OH)3沉淀，经过一系列操作得到金属铝；滤渣中加入稀硫酸酸浸，滤液中含有金属氧化物全部溶解，其中发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++Fe2+，滤液含有Cu2+、Fe3+、Fe2+等离子，加入过量a，不引入新杂质情况下，a为Fe，过量的Fe将Fe3+还原为Fe2+，将Cu2+还原为Cu，操作Ⅱ为过滤，滤渣Ⅱ为过量的Fe和Cu，滤液Ⅱ为FeSO4，经过一系列操作得到，滤渣Ⅱ加入稀硫酸将Fe和Cu分离，滤液一并汇入滤液Ⅱ中。 【详解】（1）为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，故选D；FeSO4变质是因为Fe2+被氧气氧化生成Fe3+，故向FeSO4溶液加入KSCN溶液可验证该溶液是否变质，故选B； （2）①碱浸时发生反应的物质有Al、； ②由分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是过滤； ③由分析可知，向酸浸Ⅰ后的溶液中加入过量的试剂a是Fe； ④易被氧化，则与酸性溶液反应的离子方程式为; ⑤a．配制450mL0.1mol/L的溶液，要使用500mL容量瓶，需称量的m()=0.5L×0.1mol/L×278g/mol=13.9g，若称量时将砝码放在左盘，药品放在右盘，所称绿矾晶体的质量将偏小，所配溶液浓度偏低，a符合题意； b．洗涤烧杯和玻璃棒后，应将洗涤液一并转移至容量瓶中，倒入废液缸会造成部分溶质损失，所配溶液浓度偏低，b符合题意； c．摇匀后，由于部分溶液粘在了容量瓶刻度线以上的内壁上，液面将低于刻度线，这是正常的，无需补加水，c不符合题意； d．定容时，俯视刻度线会使所配溶液实际体积偏小，浓度偏高，d不符合题意； 故选ab。 20．（13分）为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。 回答下列问题： (1)装有浓盐酸的仪器名称为 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (3)装置B的作用是 。 (4)装置C中的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。 (5)装置E用于收集，装置D应与E中的 (填“a”或“b”)端口连接。 (6)氯气通入饱和溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 (填“盐酸”或“次氯酸”)。 (7)加热和稀盐酸混合物，无明显现象。可能是或较低，为探究和浓度变化对氧化盐酸的影响，设计实验进行探究： 将i、ⅱ作对比，得出的结论是 。 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3)吸收HCl(或除去混合气中的HCl ) (4) 无色溶液变为橙黄色 (5)b (6)盐酸 (7)氧化盐酸的反应中，和均需要增大到一定浓度才能被氧化 【分析】在A中MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl随Cl2进入装置B中被除去，在装置C中发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；在装置D中经浓硫酸干燥Cl2后在装置E中用于收集Cl2，可根据Cl2的密度比空气大，用向上排空气的方法收集，导气管是长进短出。 【详解】（1）根据图示可知装有浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。 （2）在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热发生氧化还原反应制取Cl2，根据化合价升降守恒和原子守恒，可确定反应的化学方程式为。 （3）装置B中盛有饱和NaCl溶液，作用是除去Cl2中的杂质HCl。 （4）在装置C中盛有的KBr溶液可以与Cl2发生置换反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，反应产生的Br2使溶液变为橙黄色，因此看到溶液由无色变为橙黄色。 （5）装置E用于收集Cl2，由于Cl2的密度比水大，导气管应该长进短出，故装置D应与E中的b导气管连接。 （6）Cl2溶于水，并与水反应产生HCl、HClO，反应方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，所以向NaHCO3溶液中通入Cl2时，先发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，然后发生反应：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，而HClO未发生反应，故通过上述反应可以证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸。 （7）MnO2与4 mol/L稀盐酸混合加热不能发生反应产生Cl2，将该混合物分为两等份，向其中一份中加入H2SO4后加热，当c(H+)≥7 mol/L会反应产生Cl2；或向其中加入NaCl固体至c(Cl-)≥10 mol/L时也会反应产生Cl2，综上所述可知：在MnO2氧化盐酸的反应中，c(H+)或c(Cl-)均需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$