第01讲 物质的量、气体摩尔体积（培优讲义）（全国通用）2027年高考化学一轮复习高效培优系列

该高中化学高考复习讲义聚焦物质的量、气体摩尔体积核心考点，按“概念-计算-应用”逻辑整合阿伏加德罗常数、摩尔质量等知识，通过考情解读、知识导图、核心梳理、解题技巧、真题实战环节，系统构建复习框架，针对性突破高考高频难点。 讲义采用分层集训与模型建构策略，如考向01设计计算微粒数的解题模型，培养科学思维与定量分析能力。结合近三年真题设置基础、能力、实战练习，助力学生高效掌握阿伏加德罗定律应用等考点，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支持。

第01讲 物质的量、气体摩尔体积 内容导航 夯实基础·突破重难·分层提能 考情・分析解读（课标要求 考情解读 备考策略） 知识・归纳梳理（知识导图 核心梳理 方法归纳） 知识点01 物质的量、阿伏加德罗常数 知识点02 摩尔质量 知识点03 影响物质体积的因素 知识点04 气体摩尔体积 知识点05 气体摩尔质量或相对分子质量的计算 知识点06 阿伏加德罗定律及其推论 重难・核心突破（核心提炼 解题技巧 命题探究） 考向01 涉及微粒数、转移电子数的计算 解题技巧 计算微粒数的解题模型 考向02 涉及物质结构及化学健的计算 考向03 阿伏伽德罗常数结合化学放方程式考查 解题技巧 物质的量应用于化学方程式计算的常用计量关系 考向04 阿伏伽德罗常数结合工艺流程考查 解题技巧 工艺流程的化学方程式书写 考向05 考查阿伏加德罗定律及应用 解题技巧 解答阿伏加德罗定律及推论题的思维模板 考向06 考查气体摩尔质量计算的常用方法 解题技巧 求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法 拔高・分层集训（基础演练 能力进阶 真题实战） 考情·分析解读 课标要求 1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2．能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3.能判断常见离子方程式的正误。 考题统计 核心考点 2026年 2025年 2024年 物质的量、阿伏加德罗常数 广西卷T3，3分 广东卷T10，2分 河北卷T4，3分 江西卷T5，3分 辽吉黑蒙卷T4，3分 海南卷T6，2分 江西卷T7，3分 河北卷T4，3分 气体摩尔体积 湖南卷T3，3分 黑吉辽蒙卷T4，3分 云南卷T4，3分 广东卷T10，2分 贵州卷T6，3分 辽吉黑蒙卷T4，3分 考情解读 本专题在高考中属于必考内容，题型以选择题为主，常与NA结合考查，试题以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型。 预计今后可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题。 备考策略 复习过程中梳理物质的量、Vm、摩尔质量的定义及单位换算，区分"摩尔质量"(g/mol)与"相对分子质量"，结合思维导图整合知识网络。平时训练要细心，优先突破近3年高考真题中的物质的量相关试题，注意积累。 基础・知识梳理 知识导图 核心梳理 知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数 1.物质的量(n) 概念 表示含有 的物理量 单位 描述对象 微观粒子，如分子、原子、 、中子、质子、 等。 表示方法 ①物质的量只能衡量微观粒子（如分子、原子、离子、中子、质子、电子等），必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。 ②物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 ③“物质的量”四个字是一个整体的物理量名词，不能说成“物质量”或“物质的数量”等。 2.阿伏加德罗常数(NA) 概念 任何粒子的粒子数 符号 ，单位为 。 具体数目 国际上规定，1mol 粒子集合体所含的粒子数，约为 。 精确数值为 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。 公式 ①6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 知识点2 摩尔质量 概念 的物质所具有的质量 符号 ，常用单位是 数值 以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 。 ①物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。 ②摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 ③对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 知识点3 影响物质体积的因素 1．影响物质体积大小的因素 影响物质体积大小的三个因素 ①粒子的 (物质的本性) ②粒子 的大小(由温度与压强共同决定) ③粒子的 (物质的量的大小) 2．固体、液体的体积 由①粒子的 和③粒子的 的多少决定，忽略②粒子 不计。 3．气体的体积 由②粒子 和③粒子的 的大小决定，忽略①粒子的 不计。 知识点4 气体摩尔体积 概念 的气体所占的体积 符号 ，常用单位： 数值 在标准状况下(指温度为 ，压强为 )约为 。 基本关系式 影响因素 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的 和 。 气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用规范 ①使用气体摩尔体积四注意 ②用“22.4 L·mol－1”要“二看” 一看 物质状态，必有是气体，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质；标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。 二看 外界条件，必须为标准状况，标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1。 ③气体摩尔体积的适用范围：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 ④物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。 知识点5 气体摩尔质量或相对分子质量的计算 1.气体摩尔体积的几种计算 物理量 ①气体的物质的量 n = V/Vm ②气体的摩尔质量 M =Vm·ρ ③气体的粒子数 N =n·NA = ④气体的质量 m =n·M= 2.利用气体的摩尔体积和密度 在一定条件下，M = 。 3.利用相对密度 在同温同压下，若A气体相对B气体的密度为D，即=D、则， 4.利用摩尔质量的定义 5.混合气体的平均摩尔质量 其中，表示混合气体中某一组分的物质的量分数。 由于同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，因此，混合气体中某一组分的物质的量分数 该组分的体积分数。 则其中，表示混合气体中某一组分的体积分数。 知识点6 阿伏加德罗定律及其推论 1．阿伏加德罗定律 内容 解释 同温同压下，气体粒子间的平均距离 ，故体积相同时，气体粒子数 ，其物质的量也 。 “三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。 2．阿伏加德罗定律表达式： ，其中p代表压强，V代表体积，n代表物质的量，R是气体常数，T代表开尔文温度，为273+t。 3．阿伏加德罗定律的推论 以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 同温、同压下，气体的体积与其 成正比 T、V相同 温度、体积相同的气体，其压强与其 成正比 T、p相同 同温、同压下，气体的密度与其 成正比 T、p、m相同 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的 成反比 T、V、m相同 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的 成反比 T、p、V相同 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的 之比，也等于它们的 之比 ①记忆方法：三正比、二反比、一连比。 ②应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出。 ③阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。 ④同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。 ⑤对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 重难・核心突破 考点01 涉及微粒数、转移电子数的计算 【例1】（2026·海南三亚·一模）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．时，的溶液中的数目为 B．Na与含的稀盐酸反应，生成氢气分子数目为 C．密闭容器中和充分反应后，容器内分子总数为 D．标准状况下，与反应生成时，转移的电子数为 考查物质中含有的各种粒子或转移电子数的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或转移电子数，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果，稀有气体分子都是单原子分子。以物质的量为中心计算的思维模型： 【变式探究1】（2026·湖南长沙·一模）王水溶金的主要反应为。用代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．王水中浓盐酸的浓度为，王水中氯离子的数目小于 B．标准状况下，生成气体，该气体所含中子数为 C．含的溶液中共价键的数目为 D．当有参与反应时转移电子数为 【变式探究2】（2026·山西·二模）设为阿伏加德罗常数的值。对于如下转化关系，下列说法正确的是 A．25℃时，溶液中水电离出的数目为 B．若分别参加反应①和②，转移电子的数目均为 C．反应③中生成时，可制取氢气 D．中所含电子数目为 考点02 涉及物质结构及化学健的计算 【例2】（2026·河北沧州·二模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中含有共价键的数目为 B．中杂化的原子数目为 C．与足量铁反应，转移电子数目为 D．常温下，pH=12的溶液中，由水电离出的的数目为 考查物质中含有的各种粒子或转移电子数的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或转移电子数，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果，稀有气体分子都是单原子分子。以物质的量为中心计算的思维模型： 【变式探究1】（2026·广东广州·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．“六六六”()中含有的极性键数为 B．一定条件下，和反应后NH3分子数为 C．中键数目为 D．与足量硫粉完全反应，转移电子数为 【变式探究2】（2026·河北沧州·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18.0 g葡萄糖和果糖混合物中羟基的数目为 B．溶液中阳离子的数目小于 C．中键的数目为 D．碱性锌锰电池中，每消耗13.0 g Zn，理论上正极得电子的数目为 考点03 阿伏伽德罗常数结合化学放方程式考查 【例3】（2026·四川绵阳·一模）铼(Re)具有极高的熔点和出色的抗腐蚀性，常用于质谱仪的灯丝、作加氢和脱氢反应中的催化剂等，铼能溶于过氧化氢的氨溶液中生成含氧酸盐：2Re+7H2O2+2NH3=2NH4ReO4+6H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．34g H2O2中含有的孤电子对数目为4NA B．消耗18.6 g Re转移的电子数目为0.7NA C．25 ℃时，pH=10的氨水中，由水电离出的H+数目为10-10NA D．键角：NH3>H2O2 物质的量应用于化学方程式计算的常用计量关系 【变式探究1】（2026·辽宁大连·二模）联氨()可用于镜面镀银，其原理为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含键 B．溶液中，阳离子数目小于 C．溶液中的数目为 D．标准状况下，每转移电子则会生成约 【变式探究2】（2026·云南·二模）设为阿伏加德罗常数的值。关于反应（产物中氯元素的质量数未标记），下列说法错误的是 A．中所含的中子数为 B．中含有的原子数为 C．反应生成时转移电子的数目为 D．当反应消耗0.1 L 1 mol·L-1盐酸时，生成的数目为 考点04 阿伏伽德罗常数结合工艺流程考查 【例4】（2026·辽宁锦州·二模）硫酸是重要的化工原料，工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．充分燃烧生成时，转移电子数为 B．和足量的在密闭容器中充分反应，生成的分子数为 C．标准状况下，中含有的质子数为 D．常温下，的溶液中由水电离出的数目为 涉及工艺流程的计算，需要理解流程所涉及计算那一步流程的化学反应。 【变式探究1】（2026·广西玉林·三模）我国科学家首次在实验室利用合成淀粉的路线如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的原子数为 B．常温常压下，含有键的数目为 C．由生成转移电子数为 D．每分子淀粉含手性碳原子的数目为 【变式探究2】（2026·吉林·三模）硫元素的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．反应①中，会消耗 B．反应②为泡沫灭火器的反应原理 C．反应③中，生成1 mol硫酸钠转移的电子数为 D．反应④中，随着反应的进行，溶液的酸性减弱 考点05 考查阿伏加德罗定律及应用 【例5】（2027·全国·一模）下列说法正确的是 A．标准状况下，乙酸乙酯的体积为 B．标准状况下，等体积的和所含分子数相同 C．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍 D．的盐酸中，为 解答阿伏加德罗定律及推论题的思维模板 第一步 分析“条件” 分析题干中的条件(同温同压、同温同容)，找出异同 第二步 明确“要求” 分析题目要求，明确要求的比例关系，如压强、物质的量、密度等 第三步 利用“规律” 利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行分析、判断 【变式探究1】（2025·四川成都·二模）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，1LpH=12的溶液中的数目为 B．常温常压下，与的密度之比为2：1 C．标准状况下，11.2L（气体）与水完全反应（生成和HF）时转移的电子数目为 D．标准状况下，11.2L溶于水，所得溶液中、HClO的微粒数目之和为 【变式探究2】（2027·全国·一模）回答下列问题： (1)设为阿伏加德罗常数的值，则中所含氢原子个数为___________。 (2)个的质量为___________，含有电子的物质的量为___________。 (3)在标准状况下，和的混合气体质量为，体积为，则所占的体积是___________，质量是___________。 (4)现有、两种气态化合物，其摩尔质量之比为。试回答下列问题。 ①同温同压下，、两种气体的密度之比为___________。 ②相同温度下，在两个相同容积的密闭容器中分别充入、，若两个容器中气体的密度相等，则充有、两种气体的两个容器中的压强之比为___________。 考点06 考查气体摩尔质量计算的常用方法 【例6】（多选）标准状况下，22.4L由与组成的混合气体质量为，下列说法不正确的是 A．该混合气体的密度为 B．与的质量之比为11：24 C．该混合气体的平均摩尔质量为 D．与的物质的量之比为1:3 求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法： (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 (4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 【变式探究1】将一定量的碳单质在氧气中不完全燃烧，得到4.48 L(已折算为标准状况)CO和的混合气体，该混合气体的密度是相同条件下的15倍。下列有关说法正确的是 A．碳单质的质量为12 g B．碳单质燃烧时消耗了3.6 g氧气 C．混合气体中比CO多 D．混合气体的平均相对分子质量为15 【变式探究1】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(保持温度、压强不变)，下列说法错误的是 A．右侧CO与CO2的混合气体的总物质的量为0.25 mol B．右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度 C．右侧混合气体中CO的质量为5.25 g D．右侧混合气体中CO2的质量为5.25 g 拔高・分层集训 基础演练 1．（2026·天津·二模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含K+数目为0.1NA的KOH溶液浓度为0.1mol/L B．60 gSiO2中Si-O共价键的数目为2NA C．2 mol[Ag(NH3)2]OH中含σ键个数为18NA D．4.4 gCO2中心原子的价层电子对数为0.4NA 2．（2026·广西南宁·二模）Cl2制备Cl2O的化学方程式为：，设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L Cl2O中原子总数为 B．中键的数目为 C．每消耗2 mol Cl2，转移电子数为 D．溶液中的数目等于 3．（2026·广东深圳·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，阳极质量减少，转移的电子数为 B．（）含有共价键的数目为 C．和混合气体中所含电子的数目为 D．常温下，的溶液中含的数目为 4．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中，每消耗，转移数目为 B．是硫的一种同素异形体，中含非极性键的数目为 C．反应③中，与充分反应生成的产物中分子数目为 D．标准状况下中，分子的数目为 5．（2026·江西宜春·一模）我国在丙烯腈()电解法制备己二腈领域历经多年攻关，达成了多项技术突破，成功打破国外技术垄断，其反应式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g重水()中含有的中子数为10 B．该反应中，消耗1 mol丙烯腈，转移电子数目为 C．标准状态下，22.4 L己二腈中含有的键数目为4 D．丙烯腈聚合生成聚丙烯腈时，每消耗1 mol单体，断裂的键数目为2 6．（2026·河南漯河·三模）硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L SO3中含有的键数目为 B．100mL 0.1mol∙L-1Na2SO3溶液中，数目为 C．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为 D．3.3g-SH(巯基)中含有电子数目为 7．（2026·广西河池·一模）已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．还原剂与氧化剂物质的量之比为1:2 B．的中心原子价层孤电子对数为 C．标准状况下，当消耗气体时，转移的电子数为 D．常温常压下，中所含极性共价键的数目为 8．（2026·湖南岳阳·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．含分子数为 B．100 g质量分数为46%的酒精溶液与足量锂完全反应时转移电子数为 C．含键数为 D．14 g环己烷和1-己烯的混合物中含原子总数为 9．（2025·广东茂名·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，的中子数比的多 B．3 mol Cu与稀硝酸完全反应，生成NO分子数目为 C．在的溶液中，数目小于 D．一定条件下，密闭容器中与足量反应，形成的共价键数目为 10．（2026·陕西渭南·三模）是一种污染性气体，可与水反应，设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与混合气体中含有的氮原子数为 B．标准状况下，中含有的中子数为 C．常温下，与足量水充分反应，转移电子的数目为 D．为防止污染空气，实验室可用NaOH溶液吸收气体 能力进阶 11．（2026·陕西榆林·二模）K2S2O8在100℃下能发生分解反应：（未配平）{的结构为}。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有非极性共价键的数目为 B．固体中含有离子的数目为 C．标准状况下，含有的原子数为 D．若生成22.4 L（标准状况下），转移电子的数目为 12．（2026·福建南平·二模）将NO和混合点燃时发出“狗吠”声，被称作“犬吠反应”，反应原理为。下列说法错误的是 A．生成0.1 mol 转移电子数目为 B．标准状况下1.12 L 中键数目为 C．12.8 g （结构如图所示）中键数目为 D．消耗3.2 mol NO，产物中以杂化的中心原子数目为 13．（2026·云南昆明·三模）含少量Fe2+、Fe3+的硫酸盐酸性混合溶液可用于吸收H2S回收硫单质，其转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的分子数目为 B．含有的中子数目为 C．中，氧原子的价层电子对总数为 D．每消耗，溶液中增加的Fe3+的数目为 14．（2026·福建宁德·二模）制备三氨双过氧合铬[]配合物的反应为：（未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 mol 的（价层）孤电子对数为 B．1 L 溶液中键数为 C．产生1 mol 转移的电子数为 D．0.5 mol 的σ键数为 15．（2026·湖南岳阳·二模）氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.12L 中含有的质子数为 B．理论上反应①中每消耗0.2mol HCl，生成的分子数为 C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1 D．在的溶液中，含有的数小于 16．（2026·广西桂林·一模）铁及其化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中消耗2.56 g的()断裂键数目为 B．反应②中含有的孤对电子数目为 C．反应③中溶液含有的数目为 D．反应④中每消耗，生成氧化产物的数目为 17．（2026·天津武清·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，阳极质量减少32 g时，外电路中转移的电子数一定为 B．1 L0.1 mol/LC2H5OH的水溶液中含有分子的总数目为 C．0.5 molNO与0.5molO2充分反应后，分子数为 D．44 g中的σ键的数目为 18．（2025·广东广州·模拟预测）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化，下列说法不正确的是 A．“反应1”中，每消耗0.1 mol ，在标况下得到 B．“反应2”中，每生成0.1 mol NO，转移电子数为 C．在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中的为 D．“反应4”中，为使完全转化成，至少需要 19．（2025·福建·模拟预测）维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如下图(已知虚线框a内的所有原子共平面，虚线框b中可形成的大π键)，关于维生素B1的说法正确的是 A．虚线框a内含有7个sp2杂化原子 B．①②③号氮参与形成大π键的电子数相同 C．在1mol维生素B1中，含有6个sp2-sp3 δ键 D．1mol维生素B1中，S原子所含的价层电子对数为3 20．（2026·河南平顶山·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．甲醛与乙酸的混合物完全燃烧所需的数目为 B．熔融状态下的离子总数为 C．将溶液滴入沸水中，所得胶体中的胶粒数目为 D．标准状况下，完全溶于水后所得溶液中所含氢离子数小于 真题实战 1．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 2．（2025·福建·高考真题）分子有超长碳碳—键(C1-C2键长180.6 pm)，被氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的杂化碳原子数为 B．的未成对电子数为 C．的杂化碳原子数为 D．完全氧化为，生成的阴离子数为 3．（2025·广西·高考真题）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含非极性共价键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．反应，转移的电子数目为 D．反应，标准状况下生成 4．（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 5．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 6．（2025·云南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 7．（2025·河北·高考真题）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 8．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 9．（2024·广西·高考真题）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．“反应1”中，每消耗，在下得到 B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 C．在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个 D．“反应4”中，为使完全转化成，至少需要个 10．（2025·江西·高考真题）乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．中π电子的数目为 C．中孤电子对的数目为 D．消耗，产物中杂化C原子数目为 11．（2024·福建·高考真题）我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键电子数为 B．的(价层)孤电子对数为 C．的杂化N原子数为 D．完全分解，产生的分子数为 12．（2024·浙江·高考真题）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A．X表示 B．可用替换 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 13．（2024·河北·高考真题）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 14．（2024·吉林·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 物质的量、气体摩尔体积 内容导航 夯实基础·突破重难·分层提能 考情・分析解读（课标要求 考情解读 备考策略） 知识・归纳梳理（知识导图 核心梳理 方法归纳） 知识点01 物质的量、阿伏加德罗常数 知识点02 摩尔质量 知识点03 影响物质体积的因素 知识点04 气体摩尔体积 知识点05 气体摩尔质量或相对分子质量的计算 知识点06 阿伏加德罗定律及其推论 重难・核心突破（核心提炼 解题技巧 命题探究） 考向01 涉及微粒数、转移电子数的计算 解题技巧 计算微粒数的解题模型 考向02 涉及物质结构及化学健的计算 考向03 阿伏伽德罗常数结合化学放方程式考查 解题技巧 物质的量应用于化学方程式计算的常用计量关系 考向04 阿伏伽德罗常数结合工艺流程考查 解题技巧 工艺流程的化学方程式书写 考向05 考查阿伏加德罗定律及应用 解题技巧 解答阿伏加德罗定律及推论题的思维模板 考向06 考查气体摩尔质量计算的常用方法 解题技巧 求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法 拔高・分层集训（基础演练 能力进阶 真题实战） 考情·分析解读 课标要求 1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2．能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3.能判断常见离子方程式的正误。 考题统计 核心考点 2026年 2025年 2024年 物质的量、阿伏加德罗常数 广西卷T3，3分 广东卷T10，2分 河北卷T4，3分 江西卷T5，3分 辽吉黑蒙卷T4，3分 海南卷T6，2分 江西卷T7，3分 河北卷T4，3分 气体摩尔体积 湖南卷T3，3分 黑吉辽蒙卷T4，3分 云南卷T4，3分 广东卷T10，2分 贵州卷T6，3分 辽吉黑蒙卷T4，3分 考情解读 本专题在高考中属于必考内容，题型以选择题为主，常与NA结合考查，试题以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型。 预计今后可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题。 备考策略 复习过程中梳理物质的量、Vm、摩尔质量的定义及单位换算，区分"摩尔质量"(g/mol)与"相对分子质量"，结合思维导图整合知识网络。平时训练要细心，优先突破近3年高考真题中的物质的量相关试题，注意积累。 基础・知识梳理 知识导图 核心梳理 知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数 1.物质的量(n) 概念 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 单位 摩尔(mol) 描述对象 微观粒子，如分子、原子、离子、中子、质子、电子等。 表示方法 ①物质的量只能衡量微观粒子（如分子、原子、离子、中子、质子、电子等），必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。 ②物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 ③“物质的量”四个字是一个整体的物理量名词，不能说成“物质量”或“物质的数量”等。 2.阿伏加德罗常数(NA) 概念 1mol任何粒子的粒子数 符号 NA，单位为 mol-1。 具体数目 国际上规定，1mol 粒子集合体所含的粒子数，约为6.02×1023。 精确数值为0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。 公式 NA＝ ①6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 知识点2 摩尔质量 概念 单位物质的量的物质所具有的质量 符号 M，常用单位是g/mol或 g·mol－1 数值 以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量或式量。 ①物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。 ②摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 ③对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 知识点3 影响物质体积的因素 1．影响物质体积大小的因素 影响物质体积大小的三个因素 ①粒子的大小(物质的本性) ②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定) ③粒子的数目(物质的量的大小) 2．固体、液体的体积 由①粒子的大小和③粒子的数目的多少决定，忽略②粒子间距不计。 3．气体的体积 由②粒子间距和③粒子的数目的大小决定，忽略①粒子的大小不计。 知识点4 气体摩尔体积 概念 单位物质的量的气体所占的体积 符号 Vm，常用单位：L/mol(或L·mol－1) 数值 在标准状况下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为22.4 L·mol－1。 基本关系式 n＝＝＝ 影响因素 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用规范 ①使用气体摩尔体积四注意 ②用“22.4 L·mol－1”要“二看” 一看 物质状态，必有是气体，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质；标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。 二看 外界条件，必须为标准状况，标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1。 ③气体摩尔体积的适用范围：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 ④物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。 知识点5 气体摩尔质量或相对分子质量的计算 1.气体摩尔体积的几种计算 物理量 ①气体的物质的量 n = V/Vm ②气体的摩尔质量 M =Vm·ρ ③气体的粒子数 N =n·NA = ④气体的质量 m =n·M= 2.利用气体的摩尔体积和密度 在一定条件下，M =Vm·ρ。 3.利用相对密度 在同温同压下，若A气体相对B气体的密度为D，即=D、则， 4.利用摩尔质量的定义 5.混合气体的平均摩尔质量 其中，表示混合气体中某一组分的物质的量分数。 由于同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，因此，混合气体中某一组分的物质的量分数等于该组分的体积分数。 则其中，表示混合气体中某一组分的体积分数。 知识点6 阿伏加德罗定律及其推论 1．阿伏加德罗定律 内容 解释 同温同压下，气体粒子间的平均距离相等，故体积相同时，气体粒子数相等，其物质的量也相等。 “三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。 2．阿伏加德罗定律表达式： pV=nRT，其中p代表压强，V代表体积，n代表物质的量，R是气体常数，T代表开尔文温度，为273+t。 3．阿伏加德罗定律的推论 以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、p、m相同 ＝ 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 T、V、m相同 ＝ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 T、p、V相同 ＝＝ 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比 ①记忆方法：三正比、二反比、一连比。 ②应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出。 ③阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。 ④同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。 ⑤对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 重难・核心突破 考点01 涉及微粒数、转移电子数的计算 【例1】（2026·海南三亚·一模）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．时，的溶液中的数目为 B．Na与含的稀盐酸反应，生成氢气分子数目为 C．密闭容器中和充分反应后，容器内分子总数为 D．标准状况下，与反应生成时，转移的电子数为 【答案】D 【解析】A．25℃时pH=13的溶液中，题目未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．4.6g Na的物质的量为0.2mol，Na不仅能与HCl反应，还能与溶剂水反应，0.2mol Na完全反应生成0.1mol ，分子数为，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故2mol 和1mol 充分反应后分子总数大于，C错误； D．标准状况下11.2L 的物质的量为0.5mol，与反应时，生成1mol 转移2mol电子，故生成0.5mol 时转移电子数为，D正确； 故选D。 考查物质中含有的各种粒子或转移电子数的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或转移电子数，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果，稀有气体分子都是单原子分子。以物质的量为中心计算的思维模型： 【变式探究1】（2026·湖南长沙·一模）王水溶金的主要反应为。用代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．王水中浓盐酸的浓度为，王水中氯离子的数目小于 B．标准状况下，生成气体，该气体所含中子数为 C．含的溶液中共价键的数目为 D．当有参与反应时转移电子数为 【答案】B 【解析】A．若王水中浓盐酸浓度为，王水中，氯离子数目等于，A错误； B．标准状况下的物质的量为，1个分子含中子数为，故所含中子数为，B正确； C．溶液中除了内的共价键，还有大量水分子中的共价键，共价键数目远大于，C错误； D．反应中中N元素从+5价降为NO中的+2价，1mol 参与反应转移3mol电子，因此5mol 参与反应时转移电子数为 ，D错误； 故选B。 【变式探究2】（2026·山西·二模）设为阿伏加德罗常数的值。对于如下转化关系，下列说法正确的是 A．25℃时，溶液中水电离出的数目为 B．若分别参加反应①和②，转移电子的数目均为 C．反应③中生成时，可制取氢气 D．中所含电子数目为 【答案】D 【解析】A．0.1mol/L NaOH溶液未给出体积，无法计算水电离出的的物质的量，无法确定其数目，A错误； B．反应①为与水是可逆反应，1mol 参加反应①转移电子数目小于，反应②1mol 与反应转移电子数目为，二者转移电子数不相等，B错误； C．反应③电解溶液生成4.0g（即0.1mol）时，生成的物质的量为0.05mol，但选项未说明是标准状况，无法确定氢气体积为1.12L，C错误； D．7.1g 的物质的量为0.1mol，1个分子含34个电子，故所含电子数目为，D正确； 故选D。 考点02 涉及物质结构及化学健的计算 【例2】（2026·河北沧州·二模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中含有共价键的数目为 B．中杂化的原子数目为 C．与足量铁反应，转移电子数目为 D．常温下，pH=12的溶液中，由水电离出的的数目为 【答案】A 【解析】A．晶体中与以离子键结合，每个内含4个共价键，故晶体中含共价键数目为，A正确； B．存在同分异构体（如乙醛、环氧乙烷），不同结构中杂化的原子数目不同，物质的量为，无法确定杂化原子总数，B错误； C．与足量反应时全部转化为，每个分子转移2个电子，反应转移电子数为，C错误； D．题目未给出溶液的体积，无法计算由水电离出的的数目，D错误； 故答案选A。 考查物质中含有的各种粒子或转移电子数的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或转移电子数，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果，稀有气体分子都是单原子分子。以物质的量为中心计算的思维模型： 【变式探究1】（2026·广东广州·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．“六六六”()中含有的极性键数为 B．一定条件下，和反应后NH3分子数为 C．中键数目为 D．与足量硫粉完全反应，转移电子数为 【答案】C 【解析】A．“六六六”为六氯环己烷（C6H6Cl6），其结构中每个碳原子连接1个H和1个Cl，极性键包括C-H和C-Cl，每个分子含12个极性键，“六六六”()中含有的极性键数为，A错误； B．N2与H2合成NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后生成的NH3的物质的量小于2 mol，则反应产生NH3分子数小于2NA，B错误； C．1 mol [Cu(NH3)4]2+中，有4 mol 配位键，12 mol N-H键，所以共含有16 NA个σ键，C正确； D．铜与足量硫粉反应生成Cu2S，64 g铜物质的量为1mol，铜元素化合价由0价变成+1价，故64 g铜与足量硫粉完全反应转移电子数为NA，D错误； 故选C。 【变式探究2】（2026·河北沧州·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18.0 g葡萄糖和果糖混合物中羟基的数目为 B．溶液中阳离子的数目小于 C．中键的数目为 D．碱性锌锰电池中，每消耗13.0 g Zn，理论上正极得电子的数目为 【答案】A 【解析】A．葡萄糖和果糖分子式均为，摩尔质量均为，18.0g混合物总物质的量为0.1mol，且每个葡萄糖和果糖分子均含5个羟基，故羟基数目为，A正确； B．溶液中发生水解反应，1个水解生成3个，阳离子总数增加，故1 L  0.1该溶液中阳离子数目大于，B错误； C．每个配离子中，配位键（均为σ键）共6个，4个含个 σ键，2个含个 σ键，1个配合物分子共含22个σ键，故0.1mol该配合物中σ键数目为，C错误； D．碱性锌锰电池中Zn失电子生成，13.0g Zn物质的量为，共失0.4mol电子，正极得电子数目等于负极失电子数目，为，D错误； 故选A。 考点03 阿伏伽德罗常数结合化学放方程式考查 【例3】（2026·四川绵阳·一模）铼(Re)具有极高的熔点和出色的抗腐蚀性，常用于质谱仪的灯丝、作加氢和脱氢反应中的催化剂等，铼能溶于过氧化氢的氨溶液中生成含氧酸盐：2Re+7H2O2+2NH3=2NH4ReO4+6H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．34g H2O2中含有的孤电子对数目为4NA B．消耗18.6 g Re转移的电子数目为0.7NA C．25 ℃时，pH=10的氨水中，由水电离出的H+数目为10-10NA D．键角：NH3>H2O2 【答案】C 【解析】A．34 g 的物质的量为=1 mol，的结构式为H-O-O-H，每个O原子含2对孤电子对，1mol 共含4 mol孤电子对，数目为，A正确； B．Re的摩尔质量为186 g/mol，18.6 g Re物质的量为，反应中Re从0价升高到NH4ReO4中的+7价，每个Re转移7个电子，0.1 mol Re转移0.7mol电子，数目为，B正确； C．题目仅给出氨水的，未给出溶液体积，无法计算水电离出的H+的物质的量，无法确定其数目，C错误； D．NH3为三角锥形，键角约为；中O为杂化，受孤电子对排斥和O-O键排斥作用，键角约为，故键角NH3>H2O2，D正确。 故选C。 物质的量应用于化学方程式计算的常用计量关系 【变式探究1】（2026·辽宁大连·二模）联氨()可用于镜面镀银，其原理为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含键 B．溶液中，阳离子数目小于 C．溶液中的数目为 D．标准状况下，每转移电子则会生成约 【答案】A 【解析】A．中与2个形成2个配位σ键，每个含3个σ键，1mol该配离子共含mol σ键，数目为，A正确； B．溶液中存在电荷守恒：，，故阳离子总物质的量大于0.1mol，数目大于，B错误； C．是稳定配离子，在溶液中几乎不解离出，游离数目远小于，C错误； D．配平反应为，每生成1mol 转移4mol电子，转移电子时生成0.05mol ，标况下体积为，D错误； 故选A。 【变式探究2】（2026·云南·二模）设为阿伏加德罗常数的值。关于反应（产物中氯元素的质量数未标记），下列说法错误的是 A．中所含的中子数为 B．中含有的原子数为 C．反应生成时转移电子的数目为 D．当反应消耗0.1 L 1 mol·L-1盐酸时，生成的数目为 【答案】B 【解析】A．H的中子数为0，的中子数为，故1 mol 含18 mol中子，中子数为，A正确； B．未指明处于标准状况，无法用计算其物质的量，原子数不一定为，B错误； C．根据化学方程式，生成时，有2 mol被还原（Cl元素从+5价降至+4价，得到2 mol电子），同时有2 mol被氧化（Cl元素从-1价升至0价，失去2 mol电子），故反应转移的电子为2 mol，数目为，C正确； D．消耗的物质的量为，由方程式计量数，4 mol反应生成2 mol，故0.1 mol反应生成0.05 mol，数目为，D正确； 故答案选B。 考点04 阿伏伽德罗常数结合工艺流程考查 【例4】（2026·辽宁锦州·二模）硫酸是重要的化工原料，工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．充分燃烧生成时，转移电子数为 B．和足量的在密闭容器中充分反应，生成的分子数为 C．标准状况下，中含有的质子数为 D．常温下，的溶液中由水电离出的数目为 【答案】A 【解析】A．充分燃烧生成的化学方程式为，中Fe元素从+2价升高到+3价，S元素从-1价升高到+4价，每个失去11个电子，每生成8 mol SO2转移电子数为44 mol，故生成0.2 mol SO2转移电子数为1.1 mol，数目为1.1NA，A正确； B．SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应（2SO2+O22SO3），64 g SO2（1 mol）与足量O2反应时，SO2不能完全转化，生成的SO3分子数小于NA，B错误； C．标准状况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算其物质的量，C错误； D．题目未给出溶液体积，无法计算水电离出的H+数目，D错误； 故选A。 涉及工艺流程的计算，需要理解流程所涉及计算那一步流程的化学反应。 【变式探究1】（2026·广西玉林·三模）我国科学家首次在实验室利用合成淀粉的路线如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的原子数为 B．常温常压下，含有键的数目为 C．由生成转移电子数为 D．每分子淀粉含手性碳原子的数目为 【答案】C 【分析】在催化剂作用下与发生反应生成甲醇，甲醇在醇氧化酶的作用下被氧化生成甲醛，甲醛在甲酰酶的作用下发生缩合反应生成DHA，DHA经过一系列反应最终生成淀粉。 【解析】A．标准状况下，甲醇为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．的摩尔质量为，物质的量为，的结构式为，分子中共有个键（2个键，1个键，双键中含1个键），因此含键数目为，B错误； C．中C为-2价，中C为0价，由生成转移电子数为，C正确； D．淀粉的每个重复结构单元中含有5个手性碳原子（连4个不同基团的碳原子），每个淀粉分子含n个重复结构单元，故每个淀粉含手性碳原子的数目为5n，D错误； 故选C。 【变式探究2】（2026·吉林·三模）硫元素的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．反应①中，会消耗 B．反应②为泡沫灭火器的反应原理 C．反应③中，生成1 mol硫酸钠转移的电子数为 D．反应④中，随着反应的进行，溶液的酸性减弱 【答案】C 【分析】核心反应梳理： ① （强酸制弱酸） ② （双水解） ③（歧化反应） ④（氧化还原） 【解析】A．反应①为 1:1 反应，1 mol 仅消耗 1 mol，生成；若生成才需 2 mol ，A错误； B．泡沫灭火器原理是与双水解生成，反应②生成的是有毒的而非，不能用于灭火，B错误； C．中1个从+2价降为0价（得 2 e⁻），1个从+2价升为 + 4 价（失 2 e⁻）；中来自（价态不变）。生成 1 mol对应 1 mol反应，转移电子数为2，C正确； D．反应④生成，随着反应进行，溶液酸性增强，D错误； 故选C。 考点05 考查阿伏加德罗定律及应用 【例5】（2027·全国·一模）下列说法正确的是 A．标准状况下，乙酸乙酯的体积为 B．标准状况下，等体积的和所含分子数相同 C．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍 D．的盐酸中，为 【答案】B 【解析】A．标准状况下，乙酸乙酯为液体，不能用计算体积，A不符合题意； B．标准状况下，等体积的和物质的量相等，所含分子数相同，B符合题意； C．设质量均为，丁烷含碳原子数为，乙烷含碳原子数为，比值为，C不符合题意； D．的盐酸中，，D不符合题意； 解答阿伏加德罗定律及推论题的思维模板 第一步 分析“条件” 分析题干中的条件(同温同压、同温同容)，找出异同 第二步 明确“要求” 分析题目要求，明确要求的比例关系，如压强、物质的量、密度等 第三步 利用“规律” 利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行分析、判断 【变式探究1】（2025·四川成都·二模）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，1LpH=12的溶液中的数目为 B．常温常压下，与的密度之比为2：1 C．标准状况下，11.2L（气体）与水完全反应（生成和HF）时转移的电子数目为 D．标准状况下，11.2L溶于水，所得溶液中、HClO的微粒数目之和为 【答案】B 【解析】A．常温下，1LpH=12的任何溶液中的数目都应为，故A错误； B．由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，与的密度之比为2：1，B正确； C．，H、F元素的化合价不变，+2价的氧和-2价的氧发生归中反应，0.5mol与水完全反应时转移的电子数目为， C错误； D．标准状况下，11.2L溶于水，氯原子的总数目应该为，氯水中含氯粒子应该还有，D错误； 故选B。 【变式探究2】（2027·全国·一模）回答下列问题： （1）设为阿伏加德罗常数的值，则中所含氢原子个数为___________。 （2）个的质量为___________，含有电子的物质的量为___________。 （3）在标准状况下，和的混合气体质量为，体积为，则所占的体积是___________，质量是___________。 （4）现有、两种气态化合物，其摩尔质量之比为。试回答下列问题。 ①同温同压下，、两种气体的密度之比为___________。 ②相同温度下，在两个相同容积的密闭容器中分别充入、，若两个容器中气体的密度相等，则充有、两种气体的两个容器中的压强之比为___________。 【答案】（1） （2）8.55 （3）11.2 14 （4） 【解析】（1）的物质的量为，含氢原子的物质的量为，氢原子个数为； （2）个的物质的量为，质量为；1个含10个电子，故电子的物质的量为； （3）标准状况下，混合气体的物质的量为。设为，为，则，解得，的体积为，质量为； （4）①同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故； ②相同温度、相同体积、密度相等时，气体质量相等，物质的量之比；同温同容下，压强之比等于物质的量之比，故。 考点06 考查气体摩尔质量计算的常用方法 【例6】（多选）标准状况下，22.4L由与组成的混合气体质量为，下列说法不正确的是 A．该混合气体的密度为 B．与的质量之比为11：24 C．该混合气体的平均摩尔质量为 D．与的物质的量之比为1:3 【答案】BD 【分析】标准状况下，22.4 L由与组成的混合气体质量为，混合气体的物质的量为1 mol，则，，解得，，据此回答。 【解析】A．，A正确； B．的质量为，的质量为，因此质量比为24:11，B错误； C．，C正确； D．由分析可知，与的物质的量之比为，D错误； 故答案选BD。 求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法： （1）根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 （2）根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。 （3）根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 （4）根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 （5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 【变式探究1】将一定量的碳单质在氧气中不完全燃烧，得到4.48 L(已折算为标准状况)CO和的混合气体，该混合气体的密度是相同条件下的15倍。下列有关说法正确的是 A．碳单质的质量为12 g B．碳单质燃烧时消耗了3.6 g氧气 C．混合气体中比CO多 D．混合气体的平均相对分子质量为15 【答案】B 【分析】标准状况下，4.48 L气体摩尔数为，混合气体的密度为密度的15倍，已知摩尔质量为2 g/mol，故混合气体平均摩尔质量为，根据混合气体的摩尔数和摩尔质量，可得混合气体的总质量为，假设CO摩尔数为x，摩尔数为y，则：，，计算可得，据此分析： 【解析】A．碳单质燃烧前后碳总质量守恒，故计算CO和的混合气体中的碳质量即为碳单质的质量，A错误； B．氧气消耗的量也可利用燃烧前后氧质量守恒计算，消耗氧原子的物质的量，消耗氧气的物质的量为，质量，B正确； C．CO为0.175 mol，为0.025 mol，因此少于CO，C错误 D．根据上述分析，混合气体平均摩尔质量为，则平均相对分子质量为30，D错误； 故答案选B。 【变式探究1】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(保持温度、压强不变)，下列说法错误的是 A．右侧CO与CO2的混合气体的总物质的量为0.25 mol B．右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度 C．右侧混合气体中CO的质量为5.25 g D．右侧混合气体中CO2的质量为5.25 g 【答案】D 【解析】A. 同温同压，气体的体积比等于物质的量比，左右两侧的体积比为4:1，所以物质的量比为4:1，左边充入1 mol N2，右侧CO与CO2的混合气体的总物质的量为0.25 mol，A正确； B. 同温同压，密度比等于摩尔质量的比，右侧气体的质量为8 g、物质的量为0.25 mol，平均摩尔质量为，所以右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度，B正确； C. 设右侧气体中CO的物质的量为x mol、CO2的物质的量为y mol，则 ，x=，y=0.0625 mol，所以右侧混合气体中CO的质量为，C正确； D．根据选项C的计算可知CO2的质量为8 g-5.25 g=2.75 g，D错误； 故答案选D。 拔高・分层集训 基础演练 1．（2026·天津·二模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含K+数目为0.1NA的KOH溶液浓度为0.1mol/L B．60 gSiO2中Si-O共价键的数目为2NA C．2 mol[Ag(NH3)2]OH中含σ键个数为18NA D．4.4 gCO2中心原子的价层电子对数为0.4NA 【答案】C 【解析】A．未给出KOH溶液的体积，无法计算溶液的物质的量浓度，A错误； B．60 gSiO2的物质的量为1 mol，SiO2晶体中每个Si原子形成4个Si-O共价键，故1 molSiO2中Si-O键数目为4NA，B错误； C．每个[Ag(NH3)2]OH中，2个NH3含6个N-H σ键，2个Ag-N配位键属于σ键，OH-中含1个O-H σ键，共9个σ键，2 mol该物质含σ键个数为18NA，C正确； D．4.4 gCO2的物质的量为0.1 mol，CO2中心C原子的价层电子对数为2（σ键数为2，孤电子对数为0），故总价层电子对数为0.2NA，D错误； 故选C。 2．（2026·广西南宁·二模）Cl2制备Cl2O的化学方程式为：，设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L Cl2O中原子总数为 B．中键的数目为 C．每消耗2 mol Cl2，转移电子数为 D．溶液中的数目等于 【答案】B 【解析】A．未指明处于标准状况，无法通过气体体积计算其物质的量，不能确定原子总数，A错误； B．为平面三角形结构，中键数目为，B正确； C．反应为元素的歧化反应，参与反应时，得电子变为价、失电子变为价，转移电子数为，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，且会发生电离和水解，D错误； 故选B。 3．（2026·广东深圳·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，阳极质量减少，转移的电子数为 B．（）含有共价键的数目为 C．和混合气体中所含电子的数目为 D．常温下，的溶液中含的数目为 【答案】D 【解析】A．电解精炼铜时，阳极为粗铜，除Cu外还含Zn、Fe等活泼杂质（优先失电子）及Ag、Au等不活泼杂质（形成阳极泥）。因此，当阳极质量减少64g时，实际参与反应的Cu质量可能小于64g，且不同金属摩尔质量不同，导致转移电子数不一定为，A错误； B．分子为正四面体结构，每个P原子与3个P原子成键，但每根键被两个原子共享，故总键数为 。1 mol 含6 mol共价键，即个，B错误； C．题目未指明“标准状况”，22.4 L混合气体物质的量不一定是1 mol。虽然和每分子均含14个电子，若为1 mol则电子总数为，但体积条件缺失，无法确定物质的量，C错误； D．常温下pH=12，则 ，由得 。溶液体积为1 L，故 ，即个 ，D正确； 故选D。 4．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中，每消耗，转移数目为 B．是硫的一种同素异形体，中含非极性键的数目为 C．反应③中，与充分反应生成的产物中分子数目为 D．标准状况下中，分子的数目为 【答案】B 【解析】A．反应①为，的物质的量为，中从-2价升高到0价，每摩尔反应转移，故反应转移电子数为，A错误； B．是硫的同素异形体，每个分子含8个非极性键，摩尔质量为，物质的量为，含非极性键物质的量为，数目为，B正确； C．反应③为可逆反应，反应物无法完全转化，生成的物质的量小于，产物分子数目小于，C错误； D．标准状况下为固态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，的物质的量远大于，分子数不是，D错误； 故选B。 5．（2026·江西宜春·一模）我国在丙烯腈()电解法制备己二腈领域历经多年攻关，达成了多项技术突破，成功打破国外技术垄断，其反应式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g重水()中含有的中子数为10 B．该反应中，消耗1 mol丙烯腈，转移电子数目为 C．标准状态下，22.4 L己二腈中含有的键数目为4 D．丙烯腈聚合生成聚丙烯腈时，每消耗1 mol单体，断裂的键数目为2 【答案】B 【解析】A．的摩尔质量为,18 g重水的物质的量为，1个分子含10个中子，故中子数为，A错误；      B．反应中O元素从-2价升高到0价，生成时转移电子，对应消耗丙烯腈，故消耗丙烯腈转移电子数为，B正确； C．标准状况下己二腈不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定键数目，C错误；    D．丙烯腈发生加聚反应时，仅碳碳双键中的1个键断裂，氰基中的键不断裂，故每消耗单体断裂键数目为，D错误； 故选B。 6．（2026·河南漯河·三模）硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L SO3中含有的键数目为 B．100mL 0.1mol∙L-1Na2SO3溶液中，数目为 C．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为 D．3.3g-SH(巯基)中含有电子数目为 【答案】C 【解析】A．标准状况下，为固态，故不能用气体摩尔体积来计算物质的量，A错误； B．溶液中，会发生水解，导致实际数目小于理论值，即数目小于，B错误； C．反应②为，其中为还原产物，根据得失电子守恒，每生成1mol转移电子的物质的量为2mol，即2，C正确； D．的摩尔质量为33，3.3g的物质的量为，则含有的电子的物质的量为，即，D错误； 故选C。 7．（2026·广西河池·一模）已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．还原剂与氧化剂物质的量之比为1:2 B．的中心原子价层孤电子对数为 C．标准状况下，当消耗气体时，转移的电子数为 D．常温常压下，中所含极性共价键的数目为 【答案】B 【解析】A．反应中全部作氧化剂，2 mol 参与反应时，仅1mol 中的O元素被氧化，作还原剂，故还原剂与氧化剂物质的量之比为，A正确； B．中心O原子价层孤电子对数为，故的中心原子价层孤电子对数为，B错误； C．标准状况下的物质的量为，每1 mol反应时转移2mol电子，故消耗0.2mol F2时，转移电子数为，C正确； D．的物质的量为，每个中含1个O-H极性共价键，故4g NaOH含极性共价键数目为，D正确； 故选B。 8．（2026·湖南岳阳·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．含分子数为 B．100 g质量分数为46%的酒精溶液与足量锂完全反应时转移电子数为 C．含键数为 D．14 g环己烷和1-己烯的混合物中含原子总数为 【答案】C 【解析】A．是共价晶体，不存在独立的分子，无法计算分子数，A错误； B．100 g 46%的酒精溶液含1 mol乙醇和3 mol水，二者均能与Li反应，共转移电子数为，远大于，B错误； C．1个中含4个配位σ键、12个N-H σ键，总计16个σ键，故1mol该离子含σ键数为，C正确； D．环己烷和1-己烯的最简式均为，14 g混合物含单元，原子总数为，D错误； 故选C。 9．（2025·广东茂名·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，的中子数比的多 B．3 mol Cu与稀硝酸完全反应，生成NO分子数目为 C．在的溶液中，数目小于 D．一定条件下，密闭容器中与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【解析】A．的中子数为20，的中子数为18，每个分子含有2个Cl原子，标准状况下，22.4 L(即1 mol)的中子数比22.4 L(即1 mol)的多，A正确； B．Cu与稀硝酸反应的化学方程式为，3 mol Cu与稀硝酸完全反应，生成NO分子数目为，B正确； C．在水中会水解，溶液中数目小于，C正确； D．一定条件下，密闭容器中与足量发生的反应是可逆反应，生成的小于2 mol，故形成的N—H共价键数目小于，D错误； 故选D。 10．（2026·陕西渭南·三模）是一种污染性气体，可与水反应，设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与混合气体中含有的氮原子数为 B．标准状况下，中含有的中子数为 C．常温下，与足量水充分反应，转移电子的数目为 D．为防止污染空气，实验室可用NaOH溶液吸收气体 【答案】B 【解析】A．每个和分子均含有1个氮原子，1mol混合气体总分子数为，因此氮原子数为，A正确； B．标准状况下的物质的量为0.5mol，1个分子含中子数为，总中子数为，不是，B错误； C．的物质的量为，反应中3mol 反应转移2mol电子，因此1.5mol 反应转移电子数为，C正确； D．可与发生反应，可用溶液吸收防止污染，D正确； 故选B。 能力进阶 11．【电极反应与离子方程式】（2026·陕西榆林·二模）K2S2O8在100℃下能发生分解反应：（未配平）{的结构为}。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有非极性共价键的数目为 B．固体中含有离子的数目为 C．标准状况下，含有的原子数为 D．若生成22.4 L（标准状况下），转移电子的数目为 【答案】B 【解析】A．由的结构可知，1个中只含有1个非极性共价键，因此中含非极性共价键数目为，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为；由和共离子构成，因此含离子数目为，B正确； C．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法计算原子总数，C错误； D．配平分解反应为，只有过氧键中−1价的O被氧化为，生成（标准状况）时，转移电子数目为，D错误； 故选B。 12．（2026·福建南平·二模）将NO和混合点燃时发出“狗吠”声，被称作“犬吠反应”，反应原理为。下列说法错误的是 A．生成0.1 mol 转移电子数目为 B．标准状况下1.12 L 中键数目为 C．12.8 g （结构如图所示）中键数目为 D．消耗3.2 mol NO，产物中以杂化的中心原子数目为 【答案】D 【解析】A．反应中，N元素从+2价（NO）被还原为0价（），每个N原子得，32 mol NO参与反应时，转移电子总数为 ，对应生成8 mol ，因此生成时，转移电子的物质的量为，即电子数目为，A正确； B．标准状况下，的物质的量为，的结构式为，每个分子含2个π键，因此π键物质的量为，即π键数目为，B正确； C．的物质的量为，由结构图可知，1个分子含8个键，因此σ键总物质的量为，即σ键数目为，C正确； D．产物中，仅SO2的中心S原子为sp2杂化，消耗时，生成，即，D错误； 故选D。 13．（2026·云南昆明·三模）含少量Fe2+、Fe3+的硫酸盐酸性混合溶液可用于吸收H2S回收硫单质，其转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的分子数目为 B．含有的中子数目为 C．中，氧原子的价层电子对总数为 D．每消耗，溶液中增加的Fe3+的数目为 【答案】B 【解析】A．未指明标准状况下，故无法得到具体分子数目，A选项错误； B．56为质量数，Fe为26号元素，故其质子数为26，所以一个Fe原子所含中子数为：56-26=30（个），故0.1mol所含中子数目为，B选项正确； C．，一个H2O中，一个氧原子的价层电子对数为4，故0.1mol氧原子价层电子对数为，C选项错误； D．根据题目信息，对应的离子反应方程式为：,又，故增加的Fe3+的数目应为，但因Fe3+会发生水解，故增加的数目应小于，D错误； 故选B。 14．（2026·福建宁德·二模）制备三氨双过氧合铬[]配合物的反应为：（未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 mol 的（价层）孤电子对数为 B．1 L 溶液中键数为 C．产生1 mol 转移的电子数为 D．0.5 mol 的σ键数为 【答案】B 【解析】A．分子中N原子价层有对孤电子对，1 mol的(价层)孤电子对数为，A正确； B．溶液中除溶质含键外，溶剂也含有键，故1 L溶液中键数大于，B错误； C．反应配平为(NH4)2CrO4+NH3+3H2O2=Cr(NH3)3(O2)2↓+O2↑+4H2O，反应中Cr元素从+6价降为+4价，每生成1 mol，有2 mol O从-1价升高为0价，共失去2 mol电子，转移电子数为，C正确； D．1 mol 中，3个含9个键、3个配位键，2个过氧根含2个键、4个配位键，共18 mol键，故0.5 mol该物质键数为，D正确； 故答案选B。 15．（2026·湖南岳阳·二模）氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.12L 中含有的质子数为 B．理论上反应①中每消耗0.2mol HCl，生成的分子数为 C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1 D．在的溶液中，含有的数小于 【答案】B 【解析】A．未说明是标况，无法计算的物质的量，A错误； B．反应①为，由方程式可知：每消耗，生成，因此消耗时，生成，分子数为，B正确； C．反应②为，其中被氧化得到氧化产物，被还原得到还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C错误； D．选项只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算，D错误； 故选B。 16．（2026·广西桂林·一模）铁及其化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中消耗2.56 g的()断裂键数目为 B．反应②中含有的孤对电子数目为 C．反应③中溶液含有的数目为 D．反应④中每消耗，生成氧化产物的数目为 【答案】A 【解析】A．的物质的量为，S8分子为含8个S-S σ键的环状结构，在反应①中，S8环状结构被破坏，8个S-S σ键全部断裂，故反应断裂的σ键数目为，A正确； B．每个分子中S原子有2对孤对电子，孤对电子数为，B错误； C．溶液中因水解部分消耗，实际数目小于，C错误； D．题目未指明气体状态(是否标准状况)，无法计算氧化产物数目，D错误； 故选A。 17．（2026·天津武清·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，阳极质量减少32 g时，外电路中转移的电子数一定为 B．1 L0.1 mol/LC2H5OH的水溶液中含有分子的总数目为 C．0.5 molNO与0.5molO2充分反应后，分子数为 D．44 g中的σ键的数目为 【答案】D 【解析】A．电解精炼铜时，阳极除外还有、等活泼金属放电，等质量杂质金属转移电子数与不同，阳极质量减少时转移电子数不一定为，A错误； B．水溶液中，除乙醇分子外还有大量水分子，分子总数远大于，B错误； C．发生反应，与反应后剩余、生成，又因，分子数小于，C错误； D．环氧乙烷分子式为，摩尔质量为，该物质为，1个环氧乙烷分子含个键，故键数目为，D正确； 故选D。 18．（2025·广东广州·模拟预测）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化，下列说法不正确的是 A．“反应1”中，每消耗0.1 mol ，在标况下得到 B．“反应2”中，每生成0.1 mol NO，转移电子数为 C．在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中的为 D．“反应4”中，为使完全转化成，至少需要 【答案】C 【解析】A．反应1是实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气，反应为：，完全反应生成，标况下体积为，A正确； B．反应2是氨的催化氧化：，从价升高到价，生成转移电子，B正确； C． 反应3是，但体系中存在可逆反应，因此充分反应后，的物质的量小于，C错误； D． 反应4中、和水完全转化为硝酸：，完全反应需要的物质的量为，D正确； 故选C。 19．（2025·福建·模拟预测）维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如下图(已知虚线框a内的所有原子共平面，虚线框b中可形成的大π键)，关于维生素B1的说法正确的是 A．虚线框a内含有7个sp2杂化原子 B．①②③号氮参与形成大π键的电子数相同 C．在1mol维生素B1中，含有6个sp2-sp3 δ键 D．1mol维生素B1中，S原子所含的价层电子对数为3 【答案】D 【解析】A．没说明维生素B1含量是多少，无法计算sp2杂化原子数目，故A错误； B．由题意知，虚线框a内的所有原子共平面，故①号N为sp2杂化，因此在维生素B1分子中，参与形成大π键电子数分别为：①号氮2个电子、②③号氮：1个，故B错误； C．虚线框a内的所有原子共平面，虚线框a内：①号N为和环上的N和C为sp2杂化，甲基上的C为杂化，虚线框b中可形成的大π键，则虚线框b环上的N、C、S为sp2杂化，饱和碳原子均为杂化，故在1mol维生素B1中，含有5NA个sp2-sp3 δ键，包括虚线框a内成2个sp2-sp3δ键，虚线框b中成3个sp2-sp3δ键，C错误； D．因为虚线框b中可形成的大π键，故S原子孤电子对数=1，成2个δ键，为sp2杂化，故1mol维生素B1中，S原子所含的价层电子对数为3NA，D正确； 故选D。 20．（2026·河南平顶山·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．甲醛与乙酸的混合物完全燃烧所需的数目为 B．熔融状态下的离子总数为 C．将溶液滴入沸水中，所得胶体中的胶粒数目为 D．标准状况下，完全溶于水后所得溶液中所含氢离子数小于 【答案】A 【解析】A．甲醛和乙酸的最简式均为，3.0 g混合物中的物质的量为，1 mol 完全燃烧消耗1 mol ，故所需数目为，A正确； B．熔融状态下仅电离出和，1.2 g 的物质的量为，离子总数为，B错误； C．水解制备氢氧化铁胶体时反应可逆，且胶粒是多个的聚集体，故胶粒数目远小于，C错误； D．标准状况下HF为液态，不可用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故选A。 真题实战 1．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 【答案】C 【分析】由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，据此回答。 【解析】A．由反应①为可知，每消耗，生成的物质的量为0.25 mol，则分子数为，A错误； B．2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的的数目不一定为，B错误； C．4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算，D错误； 故选C。 2．（2025·福建·高考真题）分子有超长碳碳—键(C1-C2键长180.6 pm)，被氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的杂化碳原子数为 B．的未成对电子数为 C．的杂化碳原子数为 D．完全氧化为，生成的阴离子数为 【答案】C 【解析】A．Z的分子结构中，只有C1和C2两个碳原子是sp3杂化，则的杂化碳原子数为，A正确； B．中C1和C2两个碳原子之间的键电子对失去一个电子，剩余一个单电子，其他的共价键均未被破坏，即1个的未成对电子数为1，则的未成对电子数为，B正确； C．结构中，所有碳原子(包括C1和C2)均采取sp2杂化，故的杂化碳原子数为，C错误； D．该反应式可表示为：，即1个完全氧化为，生成的阴离子数为2，则完全氧化为，生成的阴离子数为，D正确； 故选C。 3．（2025·广西·高考真题）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含非极性共价键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．反应，转移的电子数目为 D．反应，标准状况下生成 【答案】A 【解析】A．H2O2分子中含有一个O-O非极性共价键，0.1mol H2O2含非极性键数目为0.1NA，A正确； B．pH=1的HCOOH溶液中，H+浓度为0.1mol/L，但未提供溶液体积，无法确定H+数目，B错误； C．H2O2作为氧化剂被还原，1mol H2O2分子转移2mol电子，0.1mol H2O2转移0.2NA电子，C错误； D．反应生成的H2O在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D错误； 故选A。 4．（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 【答案】A 【解析】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确； B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选A。 5．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【解析】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误； C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误； D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确； 故选D。 6．（2025·云南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误； B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 故选B。 7．（2025·河北·高考真题）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 【答案】B 【解析】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确； B．溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误； C．环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确； D．铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确； 故选B。 8．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 9．（2024·广西·高考真题）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．“反应1”中，每消耗，在下得到 B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 C．在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个 D．“反应4”中，为使完全转化成，至少需要个 【答案】B 【分析】反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，反应2是氨气的催化氧化，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为：2NO+O₂=2NO₂ ，反应4为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3‌，以此解题。 【解析】A．根据分析可知，每消耗，生成0.1mol氨气，但是由于不是标准状况，则气体不是2.24L，A错误； B．根据分析可知，反应2方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应转移20e-，则每生成0.1molNO，转移电子数为，B正确； C．根据反应3，充分反应后生成个，但是体系中存在2NO2⇌N2O4，则最终二氧化氮数目小于，C错误； D．根据反应4可知，为使完全转化成，至少需要个O2，D错误； 故选B。 10．（2025·江西·高考真题）乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．中π电子的数目为 C．中孤电子对的数目为 D．消耗，产物中杂化C原子数目为 【答案】D 【解析】A．未指明标准状况，无法确定其物质的量，A错误； B．HCN结构式为H-C≡N，C≡N三键含2个π键，每个π键2电子，故每个HCN分子含4个π电子，0.1 mol HCN含0.4 NAπ电子，B错误； C．H2O中心原子孤电子对数为=2，9 g H2O为=0.5 mol，0.5 mol水含1 NA孤电子对，C错误； D．该反应中消耗1 mol O2生成2 mol HCN和2 mol CO2。HCN中C为sp杂化（2个σ键），CO2中C为sp杂化（2个σ键），共4 mol sp杂化C原子，数目为4 NA，D正确； 故选D。 11．（2024·福建·高考真题）我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键电子数为 B．的(价层)孤电子对数为 C．的杂化N原子数为 D．完全分解，产生的分子数为 【答案】B 【解析】A．1个分子中有8个键，每个键含有2个电子，共16个电子，的键电子数为，A正确； B．分子中所有原子共面可知1个分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个分子有6对孤电子对，的(价层)孤电子对数为，B错误； C．分子中所有原子共面可知，1个分子有6个N原子采取sp2杂化，的杂化N原子数为，C正确； D．为，含有8molN，根据氮原子守恒，完全分解产生4mol ，产生的N2分子数为4NA，D正确； 故答案为：B。 12．（2024·浙江·高考真题）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A．X表示 B．可用替换 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确； B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确； C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5mol，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确； 综上所述，本题选C。 13．（2024·河北·高考真题）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】A 【解析】A．(即)中键的数目为，A正确； B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误； C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误； D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误； 故选A。 14．（2024·吉林·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故答案选D。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $