1.1物质的酸碱性 课件 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

该初中科学课件聚焦物质的酸碱性，涵盖酸（含H⁺）和碱（含OH⁻）的微观本质、酸碱指示剂的作用及pH的酸碱性强弱指标。从生活问题“洗涤剂品种多”切入，先联系橘子汁等酸性物质和肥皂水等碱性物质，再从宏观性质过渡到微观本质，通过实验引入指示剂和pH，构建从生活到科学、从宏观到微观的学习支架。 其亮点在于融合探究实践与科学思维，通过“指示剂判断酸碱性”实验、“寻找植物指示剂”实践活动，培养学生科学探究能力。从宏观性质到微观离子模型建构，体现科学思维，结合波义耳发现指示剂的科学阅读及酸雨pH的环境应用，落实科学观念。学生能提升动手与联系实际能力，教师可借助结构化流程和互动素材提高教学效率。

第一章·第一节 物质的 酸碱性 九年级科学 从一个生活问题出发 同样是洗涤剂，为什么品种那么多？ 洗发液 沐浴液 洗衣液 洗洁精 它们的配方不同，酸性、碱性以及使用功能也都不同。 先从最熟悉的感觉开始：哪些物质会让我们联想到“酸”？ 一、酸性物质和碱性物质 生活中，酸味常常提示“酸性” 橘子汁 番茄酱 苹果汁 柠檬汁 有些溶液没有明显酸味，却表现出酸性。 汽水、可乐等酸饮料也呈酸性；胃液呈酸性，能杀菌并帮助消化。 追问：共同性质从哪里来？ 不同溶液呈酸性，因为其中含有不同的“酸” 食醋 含醋酸 胃液 含盐酸 柠檬、柑橘 含柠檬酸 碳酸饮料 含碳酸 酸的种类很多，但它们在水溶液中一定有共同点。 从宏观性质走向微观本质 酸的共同本质：水溶液中都产生 H⁺ 各类酸溶于水形成溶液时，生成的阳离子全部是氢离子 H⁺。 HCl → H⁺ + Cl⁻ H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻ HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻ 共同的 H⁺ 使它们表现出相似的酸性。 补齐微粒图景 酸溶液中的阴离子，叫作酸根离子 硫酸 H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻ SO₄²⁻ 是硫酸的酸根离子，叫硫酸根离子。 实验室和工业中常见的酸：醋酸、盐酸、硫酸、硝酸。 生活中还有一类与酸性相对应的性质——碱性。 与酸性相对应的另一类性质 肥皂水、石灰水、氨水都呈碱性 肥皂水 去油污时常见，溶液呈碱性。 石灰水 含氢氧化钙，溶液呈碱性。 氨水 有刺激性气味，溶液呈碱性。 酸的共同点是 H⁺，那么碱的共同点是什么？ 从宏观性质走向微观本质 碱的共同本质 碱溶于水形成溶液时，生成的阴离子全部是氢氧根离子 OH⁻。 NaOH → Na⁺ + OH⁻ KOH → K⁺ + OH⁻ Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻ 共同的 OH⁻ 使它们表现出相似的碱性。 现在把酸和碱放在同一张图里比较。 阶段小结 酸和碱：相反的性质，相似的研究方法 酸 共同阳离子：H⁺ 例：盐酸、硫酸、硝酸 宏观表现：酸性 碱 共同阴离子：OH⁻ 例：氢氧化钠、氢氧化钙 宏观表现：碱性 如果一种溶液没有明显颜色和气味，怎样判断它的酸碱性？ 二、酸碱指示剂 许多酸性、碱性溶液都是无色的 不能尝 不能摸 不能只靠闻 需要一种遇到酸、碱会显示不同颜色的“信号物质”。 这种信号物质就是—— 酸碱指示剂 定义与作用 酸碱指示剂：用颜色变化判断酸碱性 在酸性或碱性溶液里能显示不同颜色的物质，叫作酸碱指示剂。 常用指示剂 1 紫色石蕊试液 常用指示剂 2 无色酚酞试液 它们遇到酸和碱分别变成什么颜色？让实验回答。 实验准备 探究一｜用指示剂判断溶液的酸碱性 4 支试管中的待测液 稀盐酸　 稀硫酸 氢氧化钠溶液　氢氧化钙溶液 安全：戴护目镜和手套；每种溶液约 2 mL； 滴管专用，少量滴加。 准备好了，按怎样的顺序操作，才不会混乱？ 实验步骤 探究一 01 编号 4 支试管分别标记：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙。 02 滴加 各滴入 2-3 滴紫色石蕊试液，轻轻振荡。 03 观察 只描述实际看到的颜色，不先写判断。 04 复验 另取样品，改用无色酚酞试液重复。 课堂记录表 探究一 待测液 紫色石蕊颜色 酚酞颜色 酸碱性判断 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 四种溶液的颜色出现了怎样的分组？ 从现象到结论 实验结果出现了清晰的“两组” 盐酸、硫酸 紫色石蕊 → 红色 酚酞 → 不变色 氢氧化钠、氢氧化钙 紫色石蕊 → 蓝色 酚酞 → 红色 把紫色石蕊、酚酞、红蓝石蕊试纸整理成完整规则表。 必须会用的判断规则 常见指示剂的颜色变化 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 无色酚酞试液 不变色 变红色 蓝色石蕊试纸 变红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 变蓝色 科学阅读｜酸碱指示剂的发现 一次偶然，让花瓣成了酸碱探测器 约 300 年前，波义耳不慎把浓盐酸洒到紫罗兰花上。用清水冲洗后，他发现紫色花瓣变成了红色。 他继续实验：多种酸都能使紫罗兰花变红。后来，人们从地衣中制得石蕊，并发展出石蕊试液和石蕊试纸。 科学发现：偶然现象 + 追问 + 重复验证 除了紫罗兰，还有哪些植物色素也能指示酸碱性？ 实践活动｜寻找植物指示剂 植物的花瓣和果实中，藏着天然指示剂 一串红 菊花 丝瓜花 月季花 ① 花瓣分别研碎 ② 用纱布挤出花瓣汁液 ③ 加入酒精溶液（医用酒精∶水＝1∶1） ④ 分别滴入肥皂水、石灰水、白醋、稀盐酸 ⑤ 记录颜色，判断能否作指示剂 结果、结论与局限 天然指示剂必须满足：遇酸、碱呈现不同颜色 酸性 常见：红 / 粉红 中性附近 常见：紫 碱性 常见：蓝绿 / 黄绿 指示剂能分酸碱，但同样是酸性，强弱一样吗？ 三、溶液酸碱性的强弱程度 石蕊能判断酸碱，却不能表示酸碱性的强弱 普通雨水 只有微弱酸性 酸雨 酸性更强，可能损害环境 两者都能使石蕊呈红色，但影响明显不同。 因此需要一个能表示强弱的统一指标——pH。 建立统一尺度 pH：反映物质酸碱性强弱的指标 pH＜7 溶液呈酸性 pH 越小，酸性越强 pH＝7 溶液呈中性 pH＞7 溶液呈碱性 pH 越大，碱性越强 常温下，常见水溶液的 pH 在 0-14。 读懂标尺 pH 0-14：从强酸性连续过渡到强碱性 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ← 酸性增强 中性 碱性增强 → 粗略测量 pH pH 试纸：用颜色与标准比色卡比较 1 蘸取 用洁净玻璃棒蘸取待测液 2 滴加 滴在干燥的 pH 试纸上 3 比色 立即与标准比色卡对照 试纸不能先润湿，也不能直接伸入原试剂瓶。 若需要更精确的数值，可以使用 pH 计。 更精确地测量 pH 计：把颜色比较变成数字读数 使用要点 ① 校准仪器 ② 冲洗并擦干测量端 ③ 将测量端插入待测液 ④ 待读数稳定后记录 pH 试纸：粗略　　pH 计：更精确 综合实验 探究二｜检测颜色、pH 与酸碱性 待测溶液 pH（参考值） 紫色石蕊试液 水 7 紫色 柠檬汁 2~4 红色 白醋 2~3 红色 稀盐酸 1~2 红色 肥皂水 9~10 蓝色 4% 氢氧化钠溶液 13~14 蓝色 科学阅读｜体液的pH与健康 健康人体的体液 pH 必须维持在一定范围 血液 7.35-7.45 唾液 6.6-7.1 胃液 0.8-1.5 尿液 5.0-7.0 汗液 5.5-6.6 偏离正常范围，可能意味着生理功能失调；检测体液 pH 可帮助了解健康状况。 环境也有自己的 pH：雨水过酸，会发生什么？ 把pH用于环境问题 降水 pH＜5.6，称为酸雨 可能造成 • 湖泊、土壤酸化 • 植物生长受影响 • 石灰岩建筑、雕塑受损 3分钟检测 课堂检测｜不翻教材，独立完成 1 酸和碱在水溶液中分别有什么共同微粒特征？ 2 怎样用石蕊和酚酞判断酸性、碱性？ 3 pH=4 与 pH=6，谁的酸性强？pH=10 与 pH=12，谁的碱性强？ 4 三瓶无色液体可能是食盐水、稀盐酸、NaOH，怎样区分？ $