精品解析：2026年6月辽宁鞍山市铁东区中考考前自测化学试卷

化学试卷 (本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第一部分 选择题(共10分) (本大题共有10小题，每小题只有一个选项符合题意。共10分) 1. 中华文明起源历史。下列古代生产过程和化学变化关系不大的是 A. 黏土制陶 B. 高粱酿酒 C. 铜矿炼铜 D. 玉器打磨 【答案】D 【解析】 【详解】A. 黏土制陶：黏土在高温烧制过程中发生复杂的化学变化，生成新的陶瓷物质，属于化学变化。不符合题意 B. 高粱酿酒：高粱中的淀粉在微生物发酵作用下生成酒精，有新物质生成，属于化学变化。不符合题意 C. 铜矿炼铜：铜矿石经过冶炼（如还原反应）得到金属铜，有新物质生成，属于化学变化。不符合题意 D. 玉器打磨：只是改变玉器的形状和表面光滑度，没有新物质生成，属于物理变化，与化学变化关系不大。符合题意 2. 2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是 A. 纯棉装饰布 B. 塑料制外壳 C. 钛合金关节 D. 碳纤维支架 【答案】B 【解析】 【详解】有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。纯棉属于天然材料，钛合金属于金属材料，碳纤维属于复合材料，塑料属于合成材料。 故选 B。 3. 下列净水操作中单一净化程度最高的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 活性炭吸附 【答案】C 【解析】 【详解】常见净水方法中，蒸馏可除去水中所有不溶性、可溶性杂质，得到几乎纯净的水，是单一净水操作中净化程度最高的方法。故选C。 4. 下列实验现象正确的是 A. 白磷燃烧产生大量的白雾 B. 镁条在氧气中燃烧生成氧化镁 C. 硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 D. 铁锈与稀盐酸反应，溶液由无色变浅绿色 【答案】C 【解析】 【详解】A. 白磷燃烧产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），而不是“白雾”（雾是液体小液滴）。故说法错误。 B. 镁条在氧气中燃烧的现象是“发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体”，不能直接说“生成氧化镁”，因为生成物名称属于实验结论，不是实验现象。故说法错误。 C. 硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。该现象描述正确。故本选项符合题意。 D. 铁锈的主要成分是氧化铁（​），与稀盐酸反应生成氯化铁（​），溶液由无色变为黄色（或棕黄色），不是浅绿色（浅绿色是含  的溶液）。故说法错误。 5. 规范操作是实验成功的关键。下列操作正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 取氯化钠 C. 稀释浓硫酸 D. 过滤液体 【答案】A 【解析】 【详解】A.蒸发食盐水时，用玻璃棒不断搅拌，可避免局部温度过高造成液滴飞溅，操作符合规范。 B.取用固体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面，防止污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误。 C.浓硫酸密度大于水，且溶于水会放出大量热，稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时搅拌散热；若将水倒入浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面，沸腾溅出引发危险，操作错误。 D.过滤操作需满足“一贴二低三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作错误。 6. 下列对宏观事实的微观解释中，不合理的是 A. 氧气加压液化可贮存在钢瓶中——分子体积变小 B. 碳酸分解生成水和二氧化碳——分子种类发生变化 C. 氢气和液氢均可燃烧——分子相同，化学性质相同 D. 金刚石硬、石墨软——碳原子排列方式不同 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气加压液化是加压后氧分子间的间隔减小，分子本身的体积不会发生变化，解释不合理。 B.碳酸分解是化学变化，化学变化的本质是分子分裂为原子、原子重新组合为新分子，反应前后分子种类必然改变，解释合理。 C.氢气和液氢都由氢分子构成，同种分子化学性质相同，因此都具有可燃性，解释合理。 D.金刚石和石墨都是碳单质，均由碳原子直接构成，二者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，解释合理。 7. 食用白醋中通常含有3%～5%的醋酸()，白醋与稀硫酸的化学性质相似。下列你所知道的物质不能与白醋反应的是 A. 铜丝 B. 熟石灰 C. 纯碱 D. 氧化铁 【答案】A 【解析】 【分析】利用酸的通性结合金属活动性顺序判断反应能否发生。白醋中的醋酸属于酸，具有酸的通性。 【详解】A. 在金属活动性顺序中，铜排在氢元素之后，因此不能与白醋反应。 B. 熟石灰属于碱，能与醋酸发生中和反应，因此能与白醋反应。 C. 纯碱属于碳酸盐，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，因此能与白醋反应。 D. 氧化铁属于金属氧化物，能与醋酸反应生成盐和水，因此能与白醋反应。 8. 如图是某小组的微型实验装置图，下列说法不正确的是 A. 实验最终观察到活塞向左移动 B. 当铁丝不再生锈时，注射器内气体的主要成分是氮气 C. 该实验说明铁丝生锈与水有关 D. 若铁丝过量，可测定空气中氧气的体积分数 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁生锈消耗装置内氧气，内部压强小于外界大气压，活塞向左移动，说法正确。 B.空气主要成分为氮气和氧气，氧气被完全消耗后，剩余气体的主要成分为氮气，说法正确。 C.该实验仅设置了湿润铁丝的实验组，没有干燥铁丝的对照组，无法证明铁丝生锈与水有关，说法错误。 D.铁丝过量时可将装置内氧气完全消耗，活塞向左移动的体积即为氧气的体积，可测定空气中氧气的体积分数，说法正确。 9. 我国科学家研发了Rusa-ZnO催化剂将甲烷高效温和转化为甲醛。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后，原子、分子个数都不变 B. 该反应中生成物和反应物共涉及了2种氧化物 C. 反应前后，催化剂的性质改变 D. 该反应过程中可以有明火出现 【答案】A 【解析】 【分析】先根据微观示意图写出反应的化学方程式：。 【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数一定不变；该反应物分子总数为2，生成物分子总数也为2，分子个数不变，该选项正确。 B. 氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，反应中只有生成物中的属于氧化物，共1种，该选项错误。 C. 催化剂在化学反应前后化学性质不变，仅物理性质可能改变，并非所有性质都改变，该选项错误。 D. 甲烷是可燃性气体，和氧气混合遇明火会发生爆炸，反应过程不能有明火，该选项错误。 10. 茶，是一片树叶的故事。绿茶中的单宁酸【】具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。下列说法正确的是 A. 一个单宁酸分子中含23个 B. 单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成 C. 单宁酸中碳、氢、氧元素质量比为 D. 单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，一个单宁酸分子中含46个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误； B、单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，故说法正确； C、单宁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=228：13：184，故选项说法错误； D、由单宁酸的化学式C76H52O46可知，1个单宁酸分子中含有76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子，故说法错误。 故选B。 第二部分 非选择题(共40分) 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ、气体的制取 （1）写出仪器①的名称___________。 （2）甲小组同学要收集一瓶用于探究铁丝在中燃烧，应选择收集的装置是___________。制氧装置组装完毕后首先进行的操作是___________。 （3）乙小组同学要选择装置C和D装置制取一瓶，实验室制取的化学方程式___________，和装置B比，装置C的优点是___________。 （4）实验室制取下列气体，可以用图A作为发生装置的有___________(填标号)。 A. 电石(固体)和水在常温下反应制乙炔气体 B. 氯化铵(固体)和熟石灰(固体)共热制氨气 C. 浓盐酸(液体)和二氧化锰共热制氯气 Ⅱ、完成实验报告 实验示意图 实验现象 实验结论 (注：①、③是湿润的紫色石蕊试纸，②是干燥的紫色石蕊试纸) 实验中观察到的现象是ⅰ__________、ⅱ___________。 上述现象均可证明二氧化碳密度比空气大。 ①中红磷不燃烧 ③中白磷燃烧 可燃物燃烧需要ⅲ___________。 ⅳ___________。 可燃物燃烧需要氧气。 （5）填写以上表格中内容ⅰ___________、ⅱ___________、ⅲ___________、ⅳ___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. F ②. 检查装置的气密性 （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 可以控制反应速率 （4）B （5） ①. ③试纸先变红，①试纸后变红，②试纸不变色 ②. 燃烧着的蜡烛自下而上依次熄灭 ③. 温度达到着火点 ④. ②中白磷不燃烧，③中白磷燃烧 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 铁丝燃烧需要纯净的氧气，并且要在集气瓶底留少量的水，排水法收集的气体较排空气法纯净，故选 F； 装置组装完毕后首先进行的操作是检查装置的气密性，防止装置漏气，收集不到气体； 【小问3详解】 大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 和装置B相比，装置C的优点是通过小针筒控制液体的滴加速度，进而可以控制反应速率； 【小问4详解】 A装置是固固加热型，要求反应物的状态是固体，反应条件是加热，故选B； 【小问5详解】 ⅰ.二氧化碳不能使石蕊试液变色，故②试纸不变色；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故①③试纸变红，二氧化碳的密度比空气大，故③试纸先变红，①试纸后变红，故可观察到的现象是：③试纸先变红，①试纸后变红，②试纸不变色； ⅱ.二氧化碳的密度比空气大，具有不燃烧、不支持燃烧的化学性质， 故可观察到的现象是：燃烧着的蜡烛自下而上依次熄灭； ⅲ.由①中红磷不燃烧，③中白磷燃烧可知，燃烧需要温度达到着火点； ⅳ.实验结论是燃烧需要氧气，所以实验的变量为氧气，实验现象为②中白磷不燃烧，③中白磷燃烧。 12. 化学为推进科技创新和社会生活发展作出了重要贡献。 Ⅰ、生活中的化学 （1）厨房中常用于调味的是氯化钠。如图为钠元素在元素周期表中的部分信息。从图中可获得的信息是___________(答出一点即可)。 （2）为防止意外受伤感染，家中常备碘酒，碘酒中的溶剂是___________(填化学式)。 （3）生活中治疗胃酸过多症的药物中，不能含有的物质是___________(填标号)。 A. 氢氧化铝 B. 碳酸氢钠 C. 氢氧化钠 D. 氢氧化钙 Ⅱ、航天中的化学 中国航天事业的成就令世界瞩目，化学助力空间站建设。 （4）能源系统：空间站内铅酸蓄电池充电时反应原理为，其中生成物X的化学式为___________。给铅酸蓄电池充电时，内部溶液的pH将___________(填“增大”“减小”“不变”之一)。 （5）供氧系统：在火星基地最佳供氧是利用绿色植物的光合作用，实现碳-氧循环。发生反应，一名宇航员在基地上每天呼出，若全部通过光合作用转化为，则理论上每天可产生的质量___________。 Ⅲ、海洋中的化学 海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如图，请回答下列问题。 （6）为了使反应更充分，通常将生石灰进行粉碎，原因是___________。 （7）步骤①的化学反应中___________(填“放出”或“吸收”)大量的热。 （8）在实验室进行图中操作Ⅰ需用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和___________。 （9）步骤④氯化镁通电后除生成镁外，还生成另一种单质，发生反应的化学方程式为___________。 （10）海水中本身就含有氯化镁，则步骤②③的作用是___________。 【答案】（1）钠元素的原子序数为 11（或钠元素元素符号为 Na、钠元素相对原子质量为 22.99，合理即可） （2） （3）CD （4） ①. PbO2 ​ ②. 减小 （5）640 （6）增大反应物的接触面积，使反应更充分、反应速率更快 （7）放出 （8）玻璃棒 （9） （10）富集提纯氯化镁，除去海水中的其他可溶性杂质 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，下方数字为相对原子质量，任选一条信息作答即可。 【小问2详解】 碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是乙醇，乙醇化学式为。 【小问3详解】 A. 氢氧化铝是弱碱，可中和胃酸，可用于治疗胃酸过多； B. 碳酸氢钠可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多； C. 氢氧化钠是强碱，腐蚀性极强，不能作为药物服用，不可用于治疗胃酸过多； D. 氢氧化钙具有腐蚀性，会腐蚀消化道，不可用于治疗胃酸过多。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前：2Pb、2S、10O、4H；反应后现有：1Pb、2S、8O、4H，因此 X 中含有 1 个 Pb、2 个 O，化学式为PbO2 。 充电过程中不断生成硫酸，溶液酸性增强，pH 减小。 【小问5详解】 设生成氧气质量为x。 【小问6详解】 将固体粉碎，可以增大生石灰与水的接触面积，加快反应速率，让反应进行得更充分。 【小问7详解】 步骤①为生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应，会放出大量的热。 【小问8详解】 操作Ⅰ是过滤，过滤用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒作用是引流。 【小问9详解】 熔融氯化镁在通电条件下分解生成金属镁和氯气，氯气属于单质。 【小问10详解】 海水中氯化镁浓度很低，步骤②将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，步骤③再与盐酸反应重新得到氯化镁，从而富集氯化镁，除去杂质，提高氯化镁纯度。 13. 阅读短文，回答下列问题。 我国新能源汽车产销量全球第一、新能源汽车正凭借环保、经济的优势成为购车热门选择，新能源汽车的能量来源更加多样化，目前主要包含四种类型。 电动汽车：由电池提供动力，不同电池的能量密度等关键性能参数各不相同，如图1所示。(能量密度指单位体积电池储存的能量多少)。 锂电池主要含磷酸铁()、磷酸亚铁锂()等物质，具有轻便、能量密度高的突出优点，是目前使用较广泛的一种电池。但锂电池在使用过程中容量会缓慢衰退，不耐受过充过放。储存过程中锂离子电池的容量也会缓慢衰退，衰退速率可用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图2所示。 氢内燃车：以氢气为燃料，行驶全程无污染物排放。 乙醇汽车：使用乙醇作为燃料，乙醇是可再生能源，可通过农作物秸秆、玉米等原料发酵生产。 太阳能汽车：依靠太阳能电池驱动，低碳且零排放，是未来环保出行的重要方向。 依据以上信息，回答下列问题。 （1）磷酸铁()属于___________(填“酸”“氧化物”“盐”)，磷元素化合价为___________。 （2）依据文中信息手机常使用锂电池原因是___________。依据图1可知，镍氢电池优于锂电池的原因是___________。 （3）氢能目前还没有被广泛推广使用，原因有___________(答一点即可)。 （4）太阳能电池需要大量的单质硅，工业上常用二氧化硅()和过量的焦炭高温条件下进行制备，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________，属于___________(填“分解”、“置换”或“复分解”)反应。 （5）根据图2分析，下列储存条件最优的是___________(填标号)。 A. 充电电量，储存温度 B. 充电电量，储存温度 C. 充电电量50%，储存温度 D. 充电电量100%，储存温度 （6）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 依据图可知，其他条件相同时，铝空电池提供的能量密度最大 B. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 C. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 【答案】（1） ①. 盐 ②. （2） ①. 轻便、能量密度高 ②. 循环寿命更长 （3）制取成本高（或氢气储存、运输难度大，合理即可） （4） ①. ②. 置换 （5）A （6）AB 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，由和构成，属于盐； 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知Fe为+3价、O为-2价，设P化合价为，则，解得； 【小问2详解】 原文明确说明锂电池具有轻便、能量密度高的优点，适配小型电子设备需求； 由图1柱状图可直接看出镍氢电池的循环寿命高于锂电池； 【小问3详解】 目前电解法制氢成本高，且氢气易燃易爆、密度小，储存和运输难度大，因此未被广泛推广； 【小问4详解】 根据元素守恒，反应物含Si、O、C元素，生成单质Si，过量C与O结合生成可燃性气体CO，化学方程式为； 该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应； 【小问5详解】 由图2可知，电池衰退速率随充电电量升高、储存温度升高而增大，因此充电电量50%、25℃储存时衰退速率最慢，条件最优； 【小问6详解】 A.由图1能量密度折线可知铝空电池能量密度最大，正确； B.乙醇可由农作物发酵制得，盛产甘蔗、玉米可提供充足原料，利于推广乙醇汽车，正确； C.报废锂电池含重金属，掩埋会污染土壤和水源，需专门回收处理，错误。 14. 化学兴趣小组以NaOH为例开展项目式学习。 任务一：探究碱的物理性质 小组同学在盛有固体的密闭容器中水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 （1）由图-1实验可推测固体具有的性质是___________，因此，固体应___________保存。固体可以干燥的气体是___________(填标号)。 a．氮气 b．二氧化碳 c．氢气 d．氯化氢 任务二：探究碱与非金属氧化物反应 小组同学用如图-2装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图-3所示。 （2）CO2与NaOH反应的化学方程式___________，该过程是图-3曲线___________(填“ab”、“cd”或“de”)。 （3）图-2实验过程中可证明与反应的实验现象是___________。 （4）若氢氧化钠溶液中含有酚酞，则图中a、b、c、d四个点，___________点时溶液从红色变为无色。 任务三：探究碱与盐的反应 向硫酸铜溶液中滴加几滴氢氧化钠溶液，观察到了不同颜色的沉淀，同学们继续探究。 【查阅资料】与反应既可能生成碱式硫酸铜(绿色，不溶于水，300℃分解为CuO)，也可能生成(蓝色，不溶于水，80℃即可分解为CuO)。 取的溶液于烧杯中，逐滴滴加的溶液，记录实验现象如下表；同时用传感器测得烧杯中溶液的变化曲线如图-4所示。 溶液的体积/mL 实验现象 绿色沉淀 蓝色沉淀 上层清液颜色 0.00～2.00 产生 无 蓝色 2.00～15.00 增加 无 浅蓝色 15.00～18.00 减少 产生 无色 18.00～20.00 更少 增加 无色 （5）由上述实验及图中数据推知，与反应产生蓝色沉淀的pH范围是___________。 （6）当加入的氢氧化钠溶液体积为时，为判断绿色沉淀中是否含有蓝色沉淀，实验操作方法为___________，若出现___________的现象，则含有蓝色沉淀。 【答案】（1） ①. 吸水性 ②. 密封 ③. ac （2） ①. ②. ab （3）添加盐酸后，有气泡产生 （4）d （5）pH＞6.3 （6） ①. 取少量绿色沉淀，加热至80℃ ②. 沉淀变为黑色 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，密闭容器中水蒸气的含量随时间逐渐降低，说明NaOH固体具有吸水性，可以吸收水蒸气，固体应密封保存； a.氮气与氢氧化钠不反应，可干燥； b.二氧化碳能与氢氧化钠反应，不可干燥； c.氢气与氢氧化钠不反应，可干燥； d.氯化氢能与氢氧化钠反应，不可干燥； 【小问2详解】 CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； ab段压强减小，说明气体减少，所以是二氧化碳与氢氧化钠反应消耗了气体，二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水； 【小问3详解】 cd段压强增大，说明有气体产生，说明盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，因此有气泡产生，证明有碳酸钠存在，说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应； 【小问4详解】 ab段为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，b点推入盐酸，盐酸先与过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，即bc段为氢氧化钠和稀盐酸的反应，cd段为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，d点时碳酸钠恰好完全反应，若氢氧化钠溶液中含有酚酞，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，a、b、c中均含有显碱性的物质，溶液均为红色，d点溶液中的溶质只有氯化钠，显中性，此时溶液可能从红色变为无色； 【小问5详解】 由实验数据可知，当加入NaOH溶液的体积为15.00mL时，开始产生蓝色沉淀，此时对应的pH为6.3，当pH大于6.3后，蓝色沉淀逐渐增加，因此与NaOH反应产生蓝色沉淀的pH范围是pH＞6.3； 【小问6详解】 由资料可知，Cu(OH)2在80℃即可分解为黑色的CuO，而碱式硫酸铜Cu4(OH)6SO4要在300℃才分解；因此实验操作及现象为：取少量绿色沉淀，加热至80℃，若沉淀变为黑色，说明含有蓝色的Cu(OH)2，若沉淀不变色，则不含蓝色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 (本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第一部分 选择题(共10分) (本大题共有10小题，每小题只有一个选项符合题意。共10分) 1. 中华文明起源历史。下列古代生产过程和化学变化关系不大的是 A. 黏土制陶 B. 高粱酿酒 C. 铜矿炼铜 D. 玉器打磨 2. 2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是 A. 纯棉装饰布 B. 塑料制外壳 C. 钛合金关节 D. 碳纤维支架 3. 下列净水操作中单一净化程度最高的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 活性炭吸附 4. 下列实验现象正确的是 A. 白磷燃烧产生大量的白雾 B. 镁条在氧气中燃烧生成氧化镁 C. 硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 D. 铁锈与稀盐酸反应，溶液由无色变浅绿色 5. 规范操作是实验成功的关键。下列操作正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 取氯化钠 C. 稀释浓硫酸 D. 过滤液体 6. 下列对宏观事实的微观解释中，不合理的是 A. 氧气加压液化可贮存在钢瓶中——分子体积变小 B. 碳酸分解生成水和二氧化碳——分子种类发生变化 C. 氢气和液氢均可燃烧——分子相同，化学性质相同 D. 金刚石硬、石墨软——碳原子排列方式不同 7. 食用白醋中通常含有3%～5%的醋酸()，白醋与稀硫酸的化学性质相似。下列你所知道的物质不能与白醋反应的是 A. 铜丝 B. 熟石灰 C. 纯碱 D. 氧化铁 8. 如图是某小组的微型实验装置图，下列说法不正确的是 A. 实验最终观察到活塞向左移动 B. 当铁丝不再生锈时，注射器内气体的主要成分是氮气 C. 该实验说明铁丝生锈与水有关 D. 若铁丝过量，可测定空气中氧气的体积分数 9. 我国科学家研发了Rusa-ZnO催化剂将甲烷高效温和转化为甲醛。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后，原子、分子个数都不变 B. 该反应中生成物和反应物共涉及了2种氧化物 C. 反应前后，催化剂的性质改变 D. 该反应过程中可以有明火出现 10. 茶，是一片树叶的故事。绿茶中的单宁酸【】具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。下列说法正确的是 A. 一个单宁酸分子中含23个 B. 单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成 C. 单宁酸中碳、氢、氧元素质量比为 D. 单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 第二部分 非选择题(共40分) 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ、气体的制取 （1）写出仪器①的名称___________。 （2）甲小组同学要收集一瓶用于探究铁丝在中燃烧，应选择收集的装置是___________。制氧装置组装完毕后首先进行的操作是___________。 （3）乙小组同学要选择装置C和D装置制取一瓶，实验室制取的化学方程式___________，和装置B比，装置C的优点是___________。 （4）实验室制取下列气体，可以用图A作为发生装置的有___________(填标号)。 A. 电石(固体)和水在常温下反应制乙炔气体 B. 氯化铵(固体)和熟石灰(固体)共热制氨气 C. 浓盐酸(液体)和二氧化锰共热制氯气 Ⅱ、完成实验报告 实验示意图 实验现象 实验结论 (注：①、③是湿润的紫色石蕊试纸，②是干燥的紫色石蕊试纸) 实验中观察到的现象是ⅰ__________、ⅱ___________。 上述现象均可证明二氧化碳密度比空气大。 ①中红磷不燃烧 ③中白磷燃烧 可燃物燃烧需要ⅲ___________。 ⅳ___________。 可燃物燃烧需要氧气。 （5）填写以上表格中内容ⅰ___________、ⅱ___________、ⅲ___________、ⅳ___________。 12. 化学为推进科技创新和社会生活发展作出了重要贡献。 Ⅰ、生活中的化学 （1）厨房中常用于调味的是氯化钠。如图为钠元素在元素周期表中的部分信息。从图中可获得的信息是___________(答出一点即可)。 （2）为防止意外受伤感染，家中常备碘酒，碘酒中的溶剂是___________(填化学式)。 （3）生活中治疗胃酸过多症的药物中，不能含有的物质是___________(填标号)。 A. 氢氧化铝 B. 碳酸氢钠 C. 氢氧化钠 D. 氢氧化钙 Ⅱ、航天中的化学 中国航天事业的成就令世界瞩目，化学助力空间站建设。 （4）能源系统：空间站内铅酸蓄电池充电时反应原理为，其中生成物X的化学式为___________。给铅酸蓄电池充电时，内部溶液的pH将___________(填“增大”“减小”“不变”之一)。 （5）供氧系统：在火星基地最佳供氧是利用绿色植物的光合作用，实现碳-氧循环。发生反应，一名宇航员在基地上每天呼出，若全部通过光合作用转化为，则理论上每天可产生的质量___________。 Ⅲ、海洋中的化学 海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如图，请回答下列问题。 （6）为了使反应更充分，通常将生石灰进行粉碎，原因是___________。 （7）步骤①的化学反应中___________(填“放出”或“吸收”)大量的热。 （8）在实验室进行图中操作Ⅰ需用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和___________。 （9）步骤④氯化镁通电后除生成镁外，还生成另一种单质，发生反应的化学方程式为___________。 （10）海水中本身就含有氯化镁，则步骤②③的作用是___________。 13. 阅读短文，回答下列问题。 我国新能源汽车产销量全球第一、新能源汽车正凭借环保、经济的优势成为购车热门选择，新能源汽车的能量来源更加多样化，目前主要包含四种类型。 电动汽车：由电池提供动力，不同电池的能量密度等关键性能参数各不相同，如图1所示。(能量密度指单位体积电池储存的能量多少)。 锂电池主要含磷酸铁()、磷酸亚铁锂()等物质，具有轻便、能量密度高的突出优点，是目前使用较广泛的一种电池。但锂电池在使用过程中容量会缓慢衰退，不耐受过充过放。储存过程中锂离子电池的容量也会缓慢衰退，衰退速率可用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图2所示。 氢内燃车：以氢气为燃料，行驶全程无污染物排放。 乙醇汽车：使用乙醇作为燃料，乙醇是可再生能源，可通过农作物秸秆、玉米等原料发酵生产。 太阳能汽车：依靠太阳能电池驱动，低碳且零排放，是未来环保出行的重要方向。 依据以上信息，回答下列问题。 （1）磷酸铁()属于___________(填“酸”“氧化物”“盐”)，磷元素化合价为___________。 （2）依据文中信息手机常使用锂电池原因是___________。依据图1可知，镍氢电池优于锂电池的原因是___________。 （3）氢能目前还没有被广泛推广使用，原因有___________(答一点即可)。 （4）太阳能电池需要大量的单质硅，工业上常用二氧化硅()和过量的焦炭高温条件下进行制备，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________，属于___________(填“分解”、“置换”或“复分解”)反应。 （5）根据图2分析，下列储存条件最优的是___________(填标号)。 A. 充电电量，储存温度 B. 充电电量，储存温度 C. 充电电量50%，储存温度 D. 充电电量100%，储存温度 （6）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 依据图可知，其他条件相同时，铝空电池提供的能量密度最大 B. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 C. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 14. 化学兴趣小组以NaOH为例开展项目式学习。 任务一：探究碱的物理性质 小组同学在盛有固体的密闭容器中水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 （1）由图-1实验可推测固体具有的性质是___________，因此，固体应___________保存。固体可以干燥的气体是___________(填标号)。 a．氮气 b．二氧化碳 c．氢气 d．氯化氢 任务二：探究碱与非金属氧化物反应 小组同学用如图-2装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图-3所示。 （2）CO2与NaOH反应的化学方程式___________，该过程是图-3曲线___________(填“ab”、“cd”或“de”)。 （3）图-2实验过程中可证明与反应的实验现象是___________。 （4）若氢氧化钠溶液中含有酚酞，则图中a、b、c、d四个点，___________点时溶液从红色变为无色。 任务三：探究碱与盐的反应 向硫酸铜溶液中滴加几滴氢氧化钠溶液，观察到了不同颜色的沉淀，同学们继续探究。 【查阅资料】与反应既可能生成碱式硫酸铜(绿色，不溶于水，300℃分解为CuO)，也可能生成(蓝色，不溶于水，80℃即可分解为CuO)。 取的溶液于烧杯中，逐滴滴加的溶液，记录实验现象如下表；同时用传感器测得烧杯中溶液的变化曲线如图-4所示。 溶液的体积/mL 实验现象 绿色沉淀 蓝色沉淀 上层清液颜色 0.00～2.00 产生 无 蓝色 2.00～15.00 增加 无 浅蓝色 15.00～18.00 减少 产生 无色 18.00～20.00 更少 增加 无色 （5）由上述实验及图中数据推知，与反应产生蓝色沉淀的pH范围是___________。 （6）当加入的氢氧化钠溶液体积为时，为判断绿色沉淀中是否含有蓝色沉淀，实验操作方法为___________，若出现___________的现象，则含有蓝色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $