精品解析：2025届内蒙古自治区乌兰察布市集宁区第二中学高三下学期三模 化学试题

保密★启用前 集宁二中2024-2025下学期高三年级第三次模拟考试 化学 考试范围：高中化学；考试时间；75分钟 学校：____________姓名：_______________班级：______________考号：_______________ 注意事项： 1.答题前填好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确的填写在答题卡上 可能用到的相对原子量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ce 140 第I卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是 A. 王安石的《梅花》 “遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生 B. 庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质 C. 赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”描述了颜色反应的现象 D. 刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．王安石的《梅花》 “遥知不是雪，唯有暗香来”，体现物质的挥发性，属于物质的物理性质，选项A错误； B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是纤维素，不是蛋白质，选项B错误； C．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”描述了焰色反应的现象，选项C错误； D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定，选项D正确； 答案选D。 2. 下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是 A. 向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去 B. 向溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色 C. 洁净的铂丝蘸取硫酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 D. 将溶液加入溶液中，溶液由紫红色变为无色 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液蓝色褪去，该过程涉及了氧化还原反应，A项不符合题意； B．向溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色，发生的反应是，B项符合题意； C．焰色试验为物理变化，C项不符合题意； D．被还原，发生了氧化还原反应，方程式为：，D项不符合题意； 故选B。 3. 下列说法中正确的是 A. 中约含有个氧气分子 B. 将的溶于的水中，所得溶液中的物质的量为 C. 盐酸与足量共热，转移的电子数为 D. 在常温常压下，含有的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氧气的物质的量，A错误； B．80g氢氧化钠的物质的量为=2mol，所得溶液中NaOH的物质的量为2mol ，B错误； C．与浓盐酸反应的过程中浓盐酸会变稀，与稀盐酸不反应，盐酸与足量共热，转移的电子数小于，C错误； D．中含有4个原子，在常温常压下，的物质的量为=0.1mol，含有的原子数为，D正确； 故选D。 4. 下列表示正确的是 A. HCN的电子式：H:CN B. 的空间结构模型： C. 硝基苯的结构简式： D. 的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCN的电子式为：H:CN:，故A错误； B．中S原子价层电子对数为3，有1对孤电子对，则的空间结构为，故B错误； C．硝基苯的结构简式：，故C错误； D．中Be原子价层电子对数为2，无孤电子对，为直线形分子，其球棍模型为，故D正确； 故选D。 5. 在催化剂作用下，制氢历程如图所示(代表过渡态，*代表物种吸附在催化剂表面)，速率方程式为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是 A. 甲醇分解制氢分5步反应进行，其中反应③和④的正反应是焓减反应 B. 控速反应方程式为 C. 制氢总反应为，正反应是熵增反应 D. 升高温度，平衡常数、速率常数都会增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应③和④是放热过程，正反应是焓减反应，A正确； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应取决于慢反应，由图可知，反应⑤的活化能最大，控速反应方程式为，B错误； C．由图可知，甲醇的分解反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，，，正反应是熵增反应，C正确； D．反应为吸热反应，升高温度，平衡常数(K)增大，速率常数(k) 只与温度、催化剂有关，温度升高会增大，D正确； 故选B。 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 工业废水中的用去除： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，A不正确； B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，B不正确； C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，C正确； D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D不正确； 综上所述，本题选C。 7. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y是地壳中含量最高的元素，最外层电子数X+Z=Y，Y和W在元素周期表中相邻。下列说法正确的是 A. Z2Y2的阴阳离子个数比为1∶1 B. 简单离子半径：X>Y>Z C. 简单离子的还原性：W>Y>X D. 气态氢化物稳定性：W>Y 【答案】B 【解析】 【分析】根据X的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可推断X是N元素，Y是地壳中含量最高的元素则Y是O元素，最外层电子数X+Z=Y则Z是Na，Y和W在元素周期表中相邻则W是S元素，据此分析。 【详解】A．据分析可知Z2Y2即，其阴阳离子个数比为1∶2，故A错误； B．X、Y、Z的简单离子分别为N3-、O2-、Na+，简单离子半径：N3->O2->Na+，故B正确； C．X、Y、W的简单离子分别为N3-、O2-、S2-，还原性：S2>N3->O2-，故C错误； D．Y、W的气态氢化物分别为H2O和H2S，气态氢化物稳定性：H2O>H2S，故D错误； 故选B。 8. 利用电化学方法通过微生物电催化将有效地转化为，装置如图所示，下列说法正确的是 A. 钛网电极应与电源的负极连接 B. 石墨电极反应式为： C. 利用高温条件可加快有效地转化为 D. 当电路中转移-时，右侧电极室质量减少 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据物质元素价态的变化，得知石墨电极为阴极，与电源负极连接，钛网电极与电源正极连接，故A项错误； B．草酸是弱酸，书写电极反应式时不能拆，则电极反应式为：，故B项错误； C．微生物在高温条件下失去活性，不利于有效地转化为，故C项错误； D．当电路中转移时，产生，质量为，同时有由右侧向左侧迁移，则右侧共减少，故D项正确； 故答案为D。 9. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B. 图乙装置用于灼烧碎海带 C. 图丙装置用于吸收二氧化硫 D. 图丁装置用于制取氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．用已知浓度的盐酸能测定未知浓度的氢氧化钠溶液的浓度，实验时需用酸式滴定管来进行滴定，则题给装置能用于测定氢氧化钠溶液的浓度，故A正确； B．灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，则题给装置不能用于灼烧碎海带，故B错误； C．二氧化硫不能与浓硫酸反应，则题给装置不能用于吸收二氧化硫，故C错误； D．氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷重新化合生成氯化铵，无法制得氨气，则题给装置不能用于制取氨气，故D错误； 故选A。 10. 用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “浸出”产生的气体含有 B. “除杂”的目的是除去元素 C. 流程中未产生六价铬化合物 D. “滤渣2”的主要成分是 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成气体为氢气，溶液中含加入Na2S分离出滤渣1含CoS和NiS，不会沉淀，再加入草酸除铁生成FeC2O4，过滤分离出硫酸铬，以此来解答。 【详解】A．四种金属均与稀硫酸反应生成H2，A正确； B．共有四种金属，由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则“除杂"的目的是除去Ni、Co元素，B正确； C．由上述分析可知，流程中未产生六价铬化合物，C正确； D．“滤渣2”的主要成分是FeC2O4，D错误； 故本题选D。 11. 可用扑热息痛(Ⅰ)合成缓释长效高分子药物Ⅱ，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ能发生氧化反应、加成反应 B. Ⅰ分子中碳原子均采用杂化 C. Ⅱ是能通过水解完全降解的高分子 D. Ⅱ分子中有一个酰胺基 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ⅰ中含有苯环和酚羟基，能发生氧化反应、加成反应，A正确； B．Ⅰ分子甲基中的碳原子采用杂化，B错误； C．Ⅱ是通过加聚反应所得的高分子，不能通过水解完全降解，C错误； D．Ⅱ分子是高分子，含有n个酰胺基，D错误； 故选A。 12. 我国科学家合成了富集的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 氮化硼晶体有较高的熔、沸点 B. 该晶体具有良好的导电性 C. 该晶胞中含有4个B原子，4个N原子 D. B原子周围等距且最近的B原子数为12 【答案】B 【解析】 【详解】A．立方氮化硼晶体结构与金刚石类似，属于共价晶体，其具有较高的熔、沸点，A正确； B．共价晶体一般不导电，B错误； C．该晶胞中，B原子位于项角（记=1个）和面心（记=3个）一共4个，N原子位于晶胞内部，共4个，C正确； D．B原子位置结构为面心立方堆积，故B原子周围等距且最近的B原子数为12个，D正确； 故选B。 13. 关于和的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用溶液使转化为 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 【答案】D 【解析】 【详解】A．和的溶液中均存在、、、、、、，A正确； B．加入溶液会发生反应：，B正确； C．受热易分解，可转化为，而热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确； D．室温下和饱和溶液相差较大的主要原因是的水解程度远大于，D错误； 故选D。 14. 通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子的空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述错误的是 A. NBr3比NCl3的沸点低 B. 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C. NCl3分子是极性分子，只含有极性共价键 D. 分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长短 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．NBr3的相对分子质量比NCl3的大，分子间的范德华力要大些，NBr3的熔点比NCl3的熔点高，A错误； B．分子中N原子共用3对电子，Cl共用1对电子，分子中的所有原子均达到8电子稳定结构，B正确； C．氨分子是极性分子，所以NCl3分子是极性分子，只含有极性共价键，C正确； D．原子半径越大，键长越长，原子半径N<Cl，分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长短，D错误； 答案选A。 15. 草酸是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。时，向溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随的变化关系图所示。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中X表示的是 B. 当溶液时， C. 已知：时，的电离常数为，则溶液呈酸性 D. 溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】二元弱酸草酸的，当时，，，表明，所以Ⅰ中X表示的是，Ⅱ中X表示的是，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，Ⅰ中X表示的是，A正确； B．当溶液时， 可得，，，根据电荷守恒有，故，B错误； C．的电离常数为，则的水解数为，的水解常数为，可知，则水解程度较大，则溶液呈酸性，C正确； D．溶液中，电离平衡常数为，水解常数，电离程度大于水解程度，溶液为酸性，则浓度大小为，D正确； 故答案选B。 第II卷(非选择题) 16. 以液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含、、、等)为原料回收的流程如图所示。 已知： 1.具有强氧化性，通常情况不与常见的无机酸反应。 2.几种阳离子转化为沉淀的pH 金属阳离子 开始沉淀的pH 1.5 7.6 3.4 6.5 沉淀完全的pH 2.8 9.4 4.7 9.0 回答下列问题： （1）为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有___________(至少写一种)。 （2）操作①和②的名称为___________。 （3）请写出加入的与反应的离子方程式___________。 （4）操作②中也需要调节pH，调节pH的范围为___________，常温下，向滤液Ⅱ中加入碱调节溶液的时，悬浊液中___________［已知：25℃时，的］。 （5）操作③需加入浓的原因是___________，在氩气氛围中加热的目的是___________。 （6）对样品纯度进行测定的方法：准确称量样品12.5g，配成200mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵］溶液使被氧化为，然后用萃取剂萃取，再用的标准也滴定至终点，重复2~3次，平均消耗10.00mL标准液。计算样品的纯度为___________%。 【答案】（1）适当增大酸的浓度或适当升高温度或不断搅拌(答将样品粉碎不得分) （2）过滤 （3） （4） ①. 4.7≤pH＜7.6 ②. （5） ①. 抑制的水解 ②. 防止加热过程中被氧化 （6）78.88 【解析】 【分析】废玻璃粉末酸浸除去、，滤渣Ⅰ中含有CeO2、SiO2，CeO2具有强氧化性，加入H2O2作还原剂，酸性条件下CeO2被还原为Ce3+，二氧化硅不反应成为滤渣Ⅱ，滤液中含有CeCl3，加入碱调节溶液的pH得Ce(OH)3悬浊液，加盐酸得，在加热的条件下通入HCl抑制CeCl3水解得无水CeCl3，CeCl3在一定条件下生成Ce。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有适当增大酸的浓度或适当升高温度或不断搅拌； 【小问2详解】 操作①和②都是固液分离的方法，均为过滤； 【小问3详解】 CeO2具有强氧化性，加入H2O2作还原剂，酸性条件下CeO2被还原为Ce3+，过氧化氢中氧被氧化为氧气，反应为：； 【小问4详解】 操作②中也需要调节pH，使得铁离子、铝离子成为沉淀，而不沉淀，结合表数据，调节pH的范围为4.7≤pH＜7.6；常温下，向滤液Ⅱ中加入碱调节溶液的时，pOH=5，则悬浊液中； 【小问5详解】 Ce3+水解方程式为，操作③在加热的条件下通入HCl，使得水解平衡逆向移动，故HCl的作用是抑制Ce3+水解防止生成沉淀；在氩气氛围中加热的目的是防止加热过程中被空气中氧气氧化； 【小问6详解】 和亚铁离子发生氧化还原反应生成和铁离子，结合Ce元素守恒和电子守恒存在，，则样品的纯度为78.88%。 17. “消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为（磷酸三钠次氯酸钠）。实验室中制备“消洗灵”的装置如图所示（夹持装置略）。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______，装置A中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （2）装置B中盛装的试剂为______，若没有装置B则会使“消洗灵”的产率______（填“降低”或“升高”）。 （3）装置C中采用多孔球泡的目的是______。 （4）实验操作步骤如下： ①打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液； ②关闭仪器a的活塞及活塞K，打开分液漏斗的活塞； ③一段时间后，装置C中溶液经一系列操作得到粗产品。 “系列操作”包括______、______、过滤、洗涤、低温干燥。 （5）“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜，对金属有良好的保护作用，在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有的保护层，写出反应的化学方程式______。 （6）利用滴定法测定产品的纯度（的摩尔质量为），实验方案如下： ①取产品试样溶于蒸馏水中配成溶液； ②量取待测液于锥形瓶中，加入硫酸溶液、溶液（过量），暗处静置5min； ③滴加2~3滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定，发生反应：。平行滴定三次，平均消耗20.00mL标准溶液，则产品的纯度为______%（保留三位有效数字）。步骤②中若静置时间过长，产品纯度的测定值将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水或饱和NaCl溶液 ②. 降低 （3）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） （6） ①. 87.5 ②. 偏大 【解析】 【分析】装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，使生成的氯气中混有HCl气体，可用装置B中盛装的饱和食盐水除去，将氯气通入装置C中，同时加入一定比例的Na3PO4与Na2HPO4混合溶液，发生反应生成Na10P3O13Cl•5H2O(磷酸三钠次氯酸钠)，最后将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收处理，防止污染大气，D为安全瓶，起防倒吸作用，据此分析作答。 【小问1详解】 仪器a的名称是恒压滴液漏斗；装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，其离子方程式为2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，2mol高锰酸钾是氧化剂，有10molHCl是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 【小问2详解】 由分析可知，B中装饱和食盐水，用于除掉Cl2中HCl，如果没有B装置，HCl会与Na3PO4、Na2HPO4反应，故使Na10P3O13Cl•5H2O的生成量降低，故使产品的产率降低； 【小问3详解】 采用多孔球泡可增大氯气与溶液的接触面积，加快反应速率； 【小问4详解】 因为得到产品中含有结晶水，因此系列操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥； 【小问5详解】 磷酸钠、镁和氧气反应生成Mg3(PO4)2⋅Mg(OH)2，根据原子守恒可知含有NaOH生成，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 根据题意，中Cl为+1价，与生成的I2为1：1关系，结合建立关系式为Na10P3O13Cl•5H2O～I2～2S2O，产品纯度为=87.5%；若静置时间过长，溶液中过量KI可被空气中氧气氧化生成碘单质，导致后续滴定过程消耗Na2S2O3标准溶液的体积偏大，产品纯度的测定值将偏大。 18. 氨是重要化工原料，其工业合成原理为 。回答下列问题： （1）已知：ⅰ. ； ⅱ. (a、b都大于0)。 则反应的___________(用含a、b的代数式表示)，利于该反应正向进行的条件为___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （2）向恒温恒容密闭容器中充入体积比的和，发生反应。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体平均摩尔质量不随时间变化 C. 气体总压强不随时间变化 D. 体积分数不随时间变化 （3）下列关于 的叙述正确的是___________。 A．生成速率等于消耗速率的2倍 B．若加入高效催化剂，平衡常数和反应热都会增大 C．若起始按体积比投入和，则和的转化率相等 （4）向刚性密闭容器中充入和合成氨，经历相同时间测得转化率与温度及时间的关系如图1所示。 ①温度：___________(填“>”或“<”)。 ②温度下，合成氨反应的平衡常数为___________(结果保留三位有效数字)。 （5）一定温度下，向体积可变的密闭容器中充入和，合成，测得体积分数与压强关系如图2所示。 ①ab段体积分数增大的原因是___________； ②cd段体积分数急减的主要原因可能是___________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）BC （3）AC （4） ①. > ②. 8.33 （5） ①. 压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，平衡时NH3的体积分数增大 ②. 压强过大，此时氨液化(或压强过大，催化剂活性降低等) 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，得N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的ΔH=；合成氨为放热反应，正反应为体积减小反应，即、，根据可知低温利于该反应正向进行。 【小问2详解】 A．气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体密度不随时间变化，反应不一定平衡， A错误；        B．气体总质量不变，气体物质的量减少，混合气体平均摩尔质量是变量，混合气体平均摩尔质量不随时间变化，反应一定达到平衡状态， B正确； C．容器体积不变、气体物质的量减少，压强是变量，混合气体总压强不随时间变化，反应一定达到平衡状态， C正确；        D．若投入、，的转化量为，由 ，可知N2体积分数，即其始终为定值，不随时间变化，反应不一定平衡；D错误， 故选BC． 【小问3详解】 A．同一反应方向的速率之比等于化学计量数之比，A正确； B．催化剂能改变化学反应速率，不能改变平衡常数和反应热，B错误； C．起始按化学计量数比投料，转化按化学计量数比反应，故转化率相等，C正确， 故答案选AC． 【小问4详解】 ①根据“先拐先平数值大”可知，>。 ②根据图像可知，平衡时转化率为，用三段式计算：。。 。 【小问5详解】 ①由图像可知，ab段NH3体积分数增大，原因是压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，平衡时NH3的体积分数增大； ②由图像可知，cd段 NH3体积分数急减，其原因可能是压强过大，此时氨液化(或压强过大，催化剂活性降低等)。 19. 三氯苯达唑(H)为新型咪唑类驱虫药。对各种日龄的肝片形吸虫均有明显驱杀效果。其合成路线如图： 回答下列问题： （1）D的结构简式为___________________，D有多种同分异构体，其中遇到氯化铁溶液能够显色的D的同分异构体有_______种，写出其中一种在核磁共振氢谱中有3组峰的物质的结构简式_____________________。 （2）E中含氧官能团的名称__________________。 （3）E→F的反应类型为_________________。 （4）F中采用sp3杂化的原子有_______个。 （5）写出G→H的化学方程式________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 5 ③. 或 （2）醚键、硝基 （3）还原反应 （4）3 （5） 【解析】 【分析】A发生硝化反应生成B，B中氯原子被氨基取代生成C，对比C、E的结构简式，结合D的分子式，可推知D为，C与D发生的是取代反应，E中硝基被还原为氨基生成F，F中2个氨基与CS2反应成环生成G，GH的过程中C=S双键异构化为C=N双键、同时甲基替代氢原子。 【小问1详解】 由分析可知，D的结构简式为，D有多种同分异构体，其中遇到氯化铁溶液能够显色，说明含有酚羟基，2个氯原子有邻、间、对3种位置关系，对应的酚羟基分别有2种（含D本身）、3种、1种位置，符合条件的D的同分异构体有2+3+1-1=5种，其中一种在核磁共振氢谱中有3组峰的物质的结构简式为：或； 【小问2详解】 观察结构可知，E中含氧官能团的名称为醚键、硝基； 【小问3详解】 E→F的过程中，-NO2转化为-NH2，该反应类型为还原反应； 【小问4详解】 若不考虑共轭情况，F中醚键氧、氨基氮均为杂化，采用杂化的原子有3个。 【小问5详解】 GH的过程中C=S双键异构化化为C=N双键、同时甲基取代氢原子，GH的化学方程式为：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 集宁二中2024-2025下学期高三年级第三次模拟考试 化学 考试范围：高中化学；考试时间；75分钟 学校：____________姓名：_______________班级：______________考号：_______________ 注意事项： 1.答题前填好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确的填写在答题卡上 可能用到的相对原子量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ce 140 第I卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是 A. 王安石的《梅花》 “遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生 B. 庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质 C. 赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”描述了颜色反应的现象 D. 刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定 2. 下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是 A. 向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去 B. 向溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色 C. 洁净的铂丝蘸取硫酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 D. 将溶液加入溶液中，溶液由紫红色变为无色 3. 下列说法中正确的是 A. 中约含有个氧气分子 B. 将的溶于的水中，所得溶液中的物质的量为 C. 盐酸与足量共热，转移的电子数为 D. 在常温常压下，含有的原子数为 4. 下列表示正确的是 A. HCN的电子式：H:CN B. 的空间结构模型： C. 硝基苯的结构简式： D. 的球棍模型： 5. 在催化剂作用下，制氢历程如图所示(代表过渡态，*代表物种吸附在催化剂表面)，速率方程式为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是 A. 甲醇分解制氢分5步反应进行，其中反应③和④的正反应是焓减反应 B. 控速反应方程式为 C. 制氢总反应为，正反应是熵增反应 D. 升高温度，平衡常数、速率常数都会增大 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 工业废水中的用去除： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 7. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y是地壳中含量最高的元素，最外层电子数X+Z=Y，Y和W在元素周期表中相邻。下列说法正确的是 A. Z2Y2的阴阳离子个数比为1∶1 B. 简单离子半径：X>Y>Z C. 简单离子的还原性：W>Y>X D. 气态氢化物稳定性：W>Y 8. 利用电化学方法通过微生物电催化将有效地转化为，装置如图所示，下列说法正确的是 A. 钛网电极应与电源的负极连接 B. 石墨电极反应式为： C. 利用高温条件可加快有效地转化为 D. 当电路中转移-时，右侧电极室质量减少 9. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B. 图乙装置用于灼烧碎海带 C. 图丙装置用于吸收二氧化硫 D. 图丁装置用于制取氨气 10. 用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “浸出”产生的气体含有 B. “除杂”的目的是除去元素 C. 流程中未产生六价铬化合物 D. “滤渣2”的主要成分是 11. 可用扑热息痛(Ⅰ)合成缓释长效高分子药物Ⅱ，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ能发生氧化反应、加成反应 B. Ⅰ分子中碳原子均采用杂化 C. Ⅱ是能通过水解完全降解的高分子 D. Ⅱ分子中有一个酰胺基 12. 我国科学家合成了富集的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 氮化硼晶体有较高的熔、沸点 B. 该晶体具有良好的导电性 C. 该晶胞中含有4个B原子，4个N原子 D. B原子周围等距且最近的B原子数为12 13. 关于和的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用溶液使转化为 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 14. 通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子的空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述错误的是 A. NBr3比NCl3的沸点低 B. 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C. NCl3分子是极性分子，只含有极性共价键 D. 分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长短 15. 草酸是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。时，向溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随的变化关系图所示。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中X表示的是 B. 当溶液时， C. 已知：时，的电离常数为，则溶液呈酸性 D. 溶液中： 第II卷(非选择题) 16. 以液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含、、、等)为原料回收的流程如图所示。 已知： 1.具有强氧化性，通常情况不与常见的无机酸反应。 2.几种阳离子转化为沉淀的pH 金属阳离子 开始沉淀的pH 1.5 7.6 3.4 6.5 沉淀完全的pH 2.8 9.4 4.7 9.0 回答下列问题： （1）为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有___________(至少写一种)。 （2）操作①和②的名称为___________。 （3）请写出加入的与反应的离子方程式___________。 （4）操作②中也需要调节pH，调节pH的范围为___________，常温下，向滤液Ⅱ中加入碱调节溶液的时，悬浊液中___________［已知：25℃时，的］。 （5）操作③需加入浓的原因是___________，在氩气氛围中加热的目的是___________。 （6）对样品纯度进行测定的方法：准确称量样品12.5g，配成200mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵］溶液使被氧化为，然后用萃取剂萃取，再用的标准也滴定至终点，重复2~3次，平均消耗10.00mL标准液。计算样品的纯度为___________%。 17. “消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为（磷酸三钠次氯酸钠）。实验室中制备“消洗灵”的装置如图所示（夹持装置略）。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______，装置A中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （2）装置B中盛装的试剂为______，若没有装置B则会使“消洗灵”的产率______（填“降低”或“升高”）。 （3）装置C中采用多孔球泡的目的是______。 （4）实验操作步骤如下： ①打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液； ②关闭仪器a的活塞及活塞K，打开分液漏斗的活塞； ③一段时间后，装置C中溶液经一系列操作得到粗产品。 “系列操作”包括______、______、过滤、洗涤、低温干燥。 （5）“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜，对金属有良好的保护作用，在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有的保护层，写出反应的化学方程式______。 （6）利用滴定法测定产品的纯度（的摩尔质量为），实验方案如下： ①取产品试样溶于蒸馏水中配成溶液； ②量取待测液于锥形瓶中，加入硫酸溶液、溶液（过量），暗处静置5min； ③滴加2~3滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定，发生反应：。平行滴定三次，平均消耗20.00mL标准溶液，则产品的纯度为______%（保留三位有效数字）。步骤②中若静置时间过长，产品纯度的测定值将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 18. 氨是重要化工原料，其工业合成原理为 。回答下列问题： （1）已知：ⅰ. ； ⅱ. (a、b都大于0)。 则反应的___________(用含a、b的代数式表示)，利于该反应正向进行的条件为___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （2）向恒温恒容密闭容器中充入体积比的和，发生反应。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体平均摩尔质量不随时间变化 C. 气体总压强不随时间变化 D. 体积分数不随时间变化 （3）下列关于 的叙述正确的是___________。 A．生成速率等于消耗速率的2倍 B．若加入高效催化剂，平衡常数和反应热都会增大 C．若起始按体积比投入和，则和的转化率相等 （4）向刚性密闭容器中充入和合成氨，经历相同时间测得转化率与温度及时间的关系如图1所示。 ①温度：___________(填“>”或“<”)。 ②温度下，合成氨反应的平衡常数为___________(结果保留三位有效数字)。 （5）一定温度下，向体积可变的密闭容器中充入和，合成，测得体积分数与压强关系如图2所示。 ①ab段体积分数增大的原因是___________； ②cd段体积分数急减的主要原因可能是___________。 19. 三氯苯达唑(H)为新型咪唑类驱虫药。对各种日龄的肝片形吸虫均有明显驱杀效果。其合成路线如图： 回答下列问题： （1）D的结构简式为___________________，D有多种同分异构体，其中遇到氯化铁溶液能够显色的D的同分异构体有_______种，写出其中一种在核磁共振氢谱中有3组峰的物质的结构简式_____________________。 （2）E中含氧官能团的名称__________________。 （3）E→F的反应类型为_________________。 （4）F中采用sp3杂化的原子有_______个。 （5）写出G→H的化学方程式________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $