精品解析：山西省吕梁市多校2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

2025~2026学年高二年级12月冲刺考 化学(A卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第四章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 Pb 207 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 现代社会的一切活动都离不开能量。下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 A．碱性锌锰电池 B．暖宝宝发热 C．风力发电 D．太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池为化学电源，能够实现化学能转化为电能，A项符合题意； B．暖宝宝发热的原理是铁的氧化反应放热，将化学能转化为热能，B项不符合题意； C．风力发电是将风能最终转化为电能，C项不符合题意； D．太阳能电池是将太阳能转化为电能，D项不符合题意。 2. 下列事实可以证明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是 A. HCN易溶于水 B. HCN溶液可使紫色石蕊溶液变红 C. 常温下，的HCN溶液的pH约为3 D. 1 mol HCN恰好与1 mol NaOH完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCN易溶于水，但易溶性不能区分强弱电解质，因为强电解质（如NaCl）也可能易溶，A不符合题意； B．HCN溶液可使紫色石蕊溶液变红，表明其呈酸性，但强酸（如HCl）和弱酸均具有此性质，无法证明电离不完全，B不符合题意； C．常温下，1 mol·L-1 HCN溶液的pH约为3，而强酸完全电离时c(H+)=1 mol·L-1（pH=0），pH为3说明c(H+)=10－3mol·L-1，电离度低，证明HCN是弱电解质，C符合题意； D．1 mol HCN与1 mol NaOH完全反应，表明HCN为一元酸，但强酸（如HCl）和弱酸均可满足此条件，无法证明电离不完全，D不符合题意； 答案选C。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中： C. 与Al反应能放出的溶液中： D. 由水电离出的的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与​会发生完全双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，A错误； B．无色酚酞变红说明溶液呈碱性（含大量），本组四种离子之间、与都不发生反应，可以大量共存，B正确； C．与反应放出​的溶液，可能为酸性或碱性，若为酸性，酸性条件下​会氧化，若为碱性，会与生成氢氧化亚铁沉淀，均不能大量共存，C错误； D．水电离出的的溶液，可能为的酸性溶液或的碱性溶液，在酸性条件下，会与、发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 4. 下列用于解释事实的化学用语书写正确的是 A. 溶液显碱性： B. 将纯水加热至较高温度，水的： C. 用可溶性铝盐作净水剂： D. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫离子水解应分步进行，第一步为，直接写成不准确，因为并非主要产物，且第二步水解程度较小，A错误； B．水的电离是吸热反应，，将纯水加热至较高温度后pH下降是因为温度改变了，B错误； C．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，非沉淀，用于净水剂的解释方程式为，C错误； D．用饱和溶液处理水垢的沉淀转化方程式正确，符合事实，D正确； 故答案为D。 5. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为的混合溶液。下列叙述正确的是 A. 待加工铝制品为阴极 B. 阳极发生氧化反应生成 C. 阴极的电极反应式为 D. 电解过程中，阴极区附近溶液的pH减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜Al2O3，所以金属铝是阳极材料，发生失去电子的氧化反应，故A错误； B．阳极上Al发生失去电子的氧化反应，电极反应式为：，故B正确； C．电解过程中，阴极上，H+发生得电子的还原反应，反应式为，故C错误； D．电解过程中，阴极上电极反应式为，由于消耗H+，溶液的酸性减弱，pH增大，故D错误。 6. 下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法中错误的是 A. B. C. 越小，则HX就越稳定 D. 越小，则X的非金属性越强 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子分解为原子时，化学键断裂吸收热量，焓变大于0，即，A正确； B．由盖斯定律可知，反应③+反应②=反应①，则反应，故反应，B错误； C．越小，说明形成1 mol 键放出的能量越大，HX就越稳定，C正确； D．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，形成氢化物释放的热量越多，越小，说明HX越稳定，X的非金属性越强，D正确； 故选B。 7. 某学习小组利用如图所示装置进行盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A. 为保证盐酸完全被中和，应采用稍过量的NaOH溶液并分多次加入 B. 测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使测得的中和反应反应热偏小 C. 若用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使测得的反应热偏小 D. 若用相同物质的量浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，会使测得的反应热偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A．为减少热量损失，过量NaOH溶液应一次性快速加入，A错误； B．未冲洗温度计直接测碱溶液的温度时，残留酸与碱反应放热，导致碱的初始温度测量值偏高，计算值偏小，偏小，偏大，B错误； C．金属是热的良导体，用金属搅拌器会导致更多热量散失，使测得的温度升高值偏小，的绝对值偏小，因为负值，故偏大，C错误； D．醋酸为弱酸，电离过程吸热，用醋酸代替盐酸时，放出的热量减少，故偏大，D正确； 故答案选D。 8. 氮氧化物()会参与形成雾霾，通过传感器可监测环境中的含量，其工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 在Pt电极上发生还原反应 B. 电子流动方向：NiO电极→固体电解质电极 C. 负极的电极反应式为 D. 反应消耗的NO与的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图示NO转化为NO2可知，NiO电极发生了氧化反应，故Pt电极发生还原反应，A正确； B．装置工作时，电子流动方向：NiO电极→导线→Pt电极，电子不经过固体电解质，B错误； C．NiO电极为负极，电极反应式为，C正确； D．电池工作时的总反应为，则反应消耗的NO与的物质的量之比为，D正确； 故答案选B。 9. 为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血浆中存在“缓冲”体系：，该体系可使人体血液pH保持在，当血液pH低于或高于此范围时，会发生酸中毒或碱中毒。下列说法正确的是 A. 该体系中不存在 B. 当大量酸进入“缓冲”体系时，体系中将变大 C. 人体血液碱中毒时，可注射溶液缓解 D. 若体温下的一级电离常数，则当血液中时，人体已经发生酸中毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．体系中存在离子，因为可以电离产生，尽管浓度很低，因此“不存在”的说法不正确，A错误； B．当大量酸进入时，平衡正向移动，c(H2CO3)和c(H+)均增加，但比值，由于减小，比值减小，因此不会变大，B错误； C．NaHCO3溶液呈碱性，注射会提高血液pH，加重碱中毒，不能缓解症状，C错误； D．当血液中时，，pH=7，低于正常范围7.35~7.45，属于酸中毒，D正确； 选D。 10. 在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是 A. 图甲表示氢氟酸为弱酸，且a点pH大于b点 B. 图乙表示反应达到平衡状态后在时刻充入一定量的 C. 图丙表示反应平衡时物质的体积分数和压强的关系，可知E点： D. 图丁表示反应，在时迅速将容器体积缩小后的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据稀释时pH变化规律，图甲表示氢氟酸为弱酸，a点对应溶液的导电性强于b点，则a点溶液中浓度大于b点，a点pH小于b点，A错误； B．反应达到平衡时充入一定量的，平衡逆向移动，时正反应速率与原平衡正反应速率应相等，B错误； C．由图丙可以看出E点时A的体积分数大于平衡时，反应正向进行，故，C正确； D．在时迅速将容器体积缩小后会突然增大，压强增大，平衡正向移动，进一步逐渐增大，D错误； 故选C。 11. 下列实验过程中的相关操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 由溶液制备无水 将溶液直接加热蒸干 B 验证反应速率：粉末状大理石>块状大理石 相同温度下，将等质量的块状大理石和粉末状大理石分别加入到等体积的盐酸中 C 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同物质的量浓度的溶液的试管中同时加入硫酸，记录出现浑浊的时间 D 验证： 向溶液中先滴入几滴的溶液有白色沉淀生成；再滴入几滴的溶液，又出现黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将MgCl2溶液直接加热蒸干会导致MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl挥发后得到Mg(OH)2而非无水MgCl2，A错误； B．探究接触面积对反应速率的影响，应控制其他条件（如反应物浓度）相同；实验操作中只说明盐酸的体积相等，未指明其浓度相等，无法进行科学的对比，B错误； C．通过改变Na2S2O3浓度，固定硫酸浓度和体积，同时加入并记录浑浊时间，可控制变量探究浓度对速率的影响，C正确； D．由于Na2S过量，加入CuSO4时直接生成CuS沉淀，而非ZnS转化，无法验证Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)，D错误； 故答案选C。 12. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为：反应进程中的相对能量变化如图所示[“*”表示吸附态，(中部分进程已省略]。 下列说法错误的是 A. 总反应是吸热反应 B. 催化剂a、b条件下，过渡态1均比过渡态2稳定 C. 适当升高反应温度，可提高的平衡产率 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，生成物总能量高于反应物总能量，总反应为吸热反应，A项正确； B．由图可知，物质的能量越高越不稳定。在催化剂a（实线）作用下，过渡态1的能量高于过渡态2，因此过渡态1比过渡态2不稳定；在催化剂b（虚线）作用下，过渡态2的能量高于过渡态1，因此过渡态2比过渡态1不稳定。故B项“过渡态1均比过渡态2稳定”的说法错误，B项错误； C．丙烷脱氢为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，丙烯的平衡产率提高，C项正确； D．决速步骤指反应中活化能最高的步骤。由图可知，无论是在催化剂a还是催化剂b作用下，反应的活化能最高，是决速步骤，D项正确； 答案选B。 13. 一种水性电解液可充电电池如图所示。已知阴、阳离子交换膜只允许阴、阳离子通过。下列说法错误的是 A. 放电时，b极上发生氧化反应 B. 充电时，转移，Ⅲ区溶液质量增重1.3 g C. 放电时，Ⅱ区中减小 D. 充电时，阳极的电极反应式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据水性电解液可充电电池图可知，放电时，Zn作负极，电极反应式为，作正极，电极反应式为。放电时，b极为负极，发生氧化反应，A项正确； B．充电时，b极为阴极，电极反应式为，转移，析出0.1molZn，0.2mol透过阳离子交换膜，向Ⅲ区移动，溶液质量增重，B项正确； C．放电时，Ⅲ区的向Ⅱ区移动，Ⅰ区的向Ⅱ区移动，故Ⅱ区中增大，C项错误； D．充电时，a极为阳极，电极反应式为，D项正确; 选C。 14. 常温下，用的盐酸滴定20.00 mL 溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图所示。已知：。下列说法正确的是 A. NaHR溶液呈酸性 B. 原溶液 C. c点溶液中： D. 溶液中水的电离程度：b点点点 【答案】D 【解析】 【分析】滴定过程中发生反应：、，则pH由12→8的过程中，减少的粒子为，增加的粒子为，由8→4的过程中，减少的粒子为，增加的粒子为，据此分析。 【详解】A．由分析知，b点盐酸与恰好反应生成溶液的，溶液呈碱性，A错误； B．由分析知，e点时恰好完全反应，溶液中溶质为和，，故，B错误； C．由分析及图可知，c点对应pH下，，故c点溶液中：，C错误； D．盐类的水解促进水的电离，而酸中的抑制水的电离，随着盐酸的滴入，水的电离程度逐渐减小，则水的电离程度：b点点点，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 醋酸()在日常生活中应用广泛，醋酸的应用与其电离平衡密切相关。某学习小组为了探究一定温度下电离平衡的影响因素，进行了如下实验。回答下列问题： 【实验一】测定的浓度。 （1）用滴定管准确移取20.00 mL 溶液，转移至锥形瓶中，加入2滴______(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)溶液作指示剂，用的NaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.03 mL、20.00 mL、18.30 mL、19.97 mL，则______(保留四位小数)。 （2）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴的NaOH标准溶液的操作是______(填字母)。 （3）滴定溶液的过程中，当时，溶液，则此时溶液中各离子物质的量浓度由小到大的顺序为______。 【实验二】探究25℃下电离平衡的影响因素。 将实验一中的溶液与等物质的量浓度的溶液按一定体积比混合，测pH。 序号 pH ① 40.00 0 0 0 2.86 ② 4.00 0 0 3.36 ③ 4.00 33.00 4.53 ④ 4.00 4.00 32.00 4.65 （4）根据表中信息，补充数据：______，______。 （5）由实验①和实验②可得出结论：稀释溶液，电离平衡______(填“正”或“逆”，下同)向移动；由实验②～④可知，增大浓度，电离平衡______向移动。 【答案】（1） ①. 酚酞 ②. 0.1000 （2）D （3） （4） ①. 36.00 ②. 3.00 （5） ①. 正 ②. 逆 【解析】 【小问1详解】 为弱酸，和恰好反应生成强碱弱酸盐，此时溶液显碱性，应选用酚酞溶液作指示剂；4次滴定标准液用量中第3次实验误差较大，舍弃，平均用量为20.00 mL，根据可知的物质的量浓度为。 【小问2详解】 为强碱，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，因此使用碱式滴定管；滴半滴标准液时，需要倾斜锥形瓶，使半滴溶液靠在锥形瓶内壁，因此操作选D。 【小问3详解】 当时，溶液中溶质为等物质的量的，溶液，则醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度，此时溶液中离子物质的量浓度由小到大的顺序为。 【小问4详解】 和物质的量浓度均为，实验③的溶液中，，因此，即，由题意可知，需要保持总体积为40 mL，实验②的溶液中，，即。 【小问5详解】 实验①所得溶液的，实验②的溶液中醋酸浓度为实验①的，稀释过程中若不考虑电离平衡移动，则实验②的溶液的，但实际溶液的，说明稀释过程中醋酸的电离程度增大，使的减小幅度小于10倍，即平衡正向移动；由实验②～④可知，增大浓度，溶液的pH增大，则说明电离平衡逆向移动。 16. 电化学及其产品与能源、材料、环境和健康等领域密切联系，被广泛应用于生产、生活等许多方面。回答下列问题： （1）某原电池装置如图所示，图中右侧烧杯中的电极反应式为______；盐桥中的向______(填“NaCl溶液”或“稀硫酸”)中移动；左侧烧杯中的______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）如图所示，装置Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，某同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处通入的是______(填“”或“”)；若将Cu、Fe两电极互换，则互换后Fe电极上的电极反应式是______。 （3）一种基于氯碱工艺的新型电解池，可用于湿法冶铁的研究，装置如图所示。 ①图中右侧电极上产生的气体是______(填化学式)。 ②阴极的电极反应式为______。 ③理论上，每消耗80 g ，阳极室溶液质量______(填“增加”或“减少”)______g。 【答案】（1） ①. ②. 稀硫酸 ③. 增大 （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. 减少 ④. 175.5 【解析】 【小问1详解】 由于电极活动性：，则Fe为原电池的负极，石墨为原电池的正极。左侧Fe电极失去电子发生氧化反应，电极反应式为，电子由导线经电流表流向正极(石墨电极)，在石墨电极上溶液中的得到电子发生还原反应，电极反应式为；盐桥中的向正极(石墨电极)一侧移动；会流向负极(Fe电极)一侧，故会导致左侧烧杯中增大； 【小问2详解】 装置Ⅰ是甲烷碱性燃料电池，要在装置Ⅱ中实现铁上镀铜，则铜为阳极，铁为阴极，为负极，为正极，因此a处通入的气体是，b处通入的气体是；若将Cu、Fe两电极互换，则互换后Fe电极为阳极，电极反应式为； 【小问3详解】 ①右侧电极为阳极，溶液为饱和食盐水，放电产生氯气，电极反应式为↑； ②左侧电极为阴极，发生还原反应，在碱性条件下转化为Fe，从而实现冶铁，电极反应式为；③80 g 物质的量为0.5 mol，根据电极反应式可知，阴极反应共转移3 mol电子，阳极放电：，生成1.5 mol (质量为106.5 g)；同时，3 mol 通过阳离子交换膜移向阴极(质量为69 g)，故阳极室溶液总质量减少。 17. 氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应原理为 。回答下列问题： （1）合成氨反应在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下易自发进行。 （2）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入0.4 mol 、1.2 mol 发生反应，的浓度随时间变化情况如表所示。 时间/min 5 10 15 20 25 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 ①0~10 min内，______。 ②实验测得体系平衡时的压强为10 MPa，则该反应的平衡常数______(用分数表示，为分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)。 ③若维持温度不变，向另一2 L恒容密闭容器中充入、和各4 mol时，该反应的______(填“>”“<”或“=”)。 （3）合成氨反应中，在其他条件相同时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图所示(T表示温度)。 ①图中温度的大小关系为______(填“>”或“<”)；a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是______点。 ②工业合成氨中，为提高氨气的平衡时的产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是______(写一种即可)。 （4）研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量、颗粒大小相同的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：mmol/min)与催化剂的对应关系如表所示。 催化剂 Fe Pd Ru Rh Pt Ni 初始速率 0.5 1.8 7.9 4.0 2.2 3.0 在不同催化剂的作用下，氨分解反应中活化能最小的催化剂是______(填化学式)。 【答案】（1）低温 （2） ①. 0.021 ②. ③. > （3） ①. ②. c ③. 及时分离出氨气或将氨气液化或适当增大氮气的浓度(任选一种，其他合理答案均可) （4）Ru 【解析】 【小问1详解】 ，反应能够自发进行，该反应为放热的熵减反应，则反应在低温下能自发进行； 【小问2详解】 ①0∼10 min内，的浓度变化量为，根据化学方程式，的浓度变化量为，用表示的平均反应速率为； ②由表格数据可知，平衡时的浓度为，即物质的量为0.4 mol，列三段式如下： 平衡时的分压为，同理可计算，，； ③利用上述三段式数据，浓度平衡常数，另一2 L恒容密闭容器中充入、和各4mol时，，反应向正反应方向进行，即。 【小问3详解】 ①合成氨反应为放热反应，相同条件下升高温度，平衡逆向移动，氨气的含量减小，故；增加氢气的投料，促进反应正向进行，使得氮气的转化率增大，故a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是c点； ②工业合成氨中，及时移走生成物或将氨气液化或适当增大氮气的浓度等都可以促进反应正向进行，可以提高氨气的平衡时的产率。 【小问4详解】 物质发生反应时的活化能越小，化学反应速率就越大，根据表格数据可知：以Ru作催化剂时反应速率最大，则氨分解反应的活化能最小。 18. 铅酸蓄电池是一种常见的二次电池。废旧铅酸蓄电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb，还有少量、、等。为了保护环境、充分利用铅资源，可通过下图流程实现铅的回收。 已知：ⅰ、常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 ⅱ、常温下，浓度为的一些金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.3 7.1 完全沉淀的pH 2.8 8.3 4.6 9.1 ⅲ、已知开始溶解的pH为8.7；铅的回收率。 回答下列问题： （1）铅酸蓄电池放电时，作______极，其电极质量______(填“减小”“不变”或“增加”)。 （2）在“脱硫”中，加入的可使铅膏中的完全转化为，反应的离子方程式为______；此“脱硫”过程却不能使铅膏中的完全转化为，原因是该反应的平衡常数______进行的程度较小。(保留小数点后两位)，因此反应进行的程度较小。 （3）“酸浸”时，为了加快反应速率，可适当加热。但温度不宜过高，原因可能是______(写出两条)。 （4）“酸浸”后调节溶液的pH约为4.9，则“滤渣”的主要成分是______(填化学式)。 （5）“沉铅”时，的在完全沉淀时的浓度是，则的______。 （6）若废铅膏中铅元素的质量分数为，用上述流程对1 kg废铅膏进行处理，得到669 g PbO，则铅的回收率为______％。 【答案】（1） ①. 正 ②. 增加 （2） ①. ②. 0.04 （3）温度过高会导致分解，温度过高醋酸挥发，反应物浓度减小，反应速率降低 （4）、、 （5） （6）90 【解析】 【分析】本实验围绕废旧铅蓄电池铅膏中铅的回收展开，首先将铅膏与溶液混合进行“脱硫”，利用沉淀转化原理，使转化为更易处理的，同时因平衡常数限制难以转化为留在滤渣中；随后向脱硫产物中加入和进行“酸浸”，与酸反应生成，而、分别转化为、，不溶于酸的等形成滤渣被分离；接着调节酸浸后溶液至约4.9，使、完全沉淀为、，进一步提纯含铅溶液；最后加入溶液“沉铅”，将转化为，实现铅的回收与富集； 【小问1详解】 铅蓄电池放电时为原电池，中元素为价，反应中得电子被还原为价，因此作正极；正极电极反应为，反应后转化为，固体质量增加，因此电极质量增加； 【小问2详解】 “脱硫”时溶液将完全转化为，根据沉淀转化规律，离子方程式为：；反应的平衡常数，结合溶度积公式、，则； 【小问3详解】 温度过高会导致受热分解，降低氧化效率；同时（醋酸）挥发，反应物浓度减小，反应速率降低，因此需控制温度，避免过高； 【小问4详解】 根据金属离子生成氢氧化物沉淀的表：完全沉淀的、完全沉淀的，开始沉淀的；因此调节至4.9时，、.已完全转化为、沉淀，同时不溶于酸，故滤渣主要成分为、、； 【小问5详解】 已知.的在时完全沉淀，此时，；根据溶度积公式，代入数据计算：； 【小问6详解】 1kg废铅膏中铅元素的质量为。根据原子守恒，计算669g中铅元素的质量：的摩尔质量为，则铅元素质量为，因此回收率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年高二年级12月冲刺考 化学(A卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第四章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 Pb 207 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 现代社会的一切活动都离不开能量。下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 A．碱性锌锰电池 B．暖宝宝发热 C．风力发电 D．太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 2. 下列事实可以证明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是 A. HCN易溶于水 B. HCN溶液可使紫色石蕊溶液变红 C. 常温下，的HCN溶液的pH约为3 D. 1 mol HCN恰好与1 mol NaOH完全反应 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中： C. 与Al反应能放出的溶液中： D. 由水电离出的的溶液中： 4. 下列用于解释事实的化学用语书写正确的是 A. 溶液显碱性： B. 将纯水加热至较高温度，水的： C. 用可溶性铝盐作净水剂： D. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的 5. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为的混合溶液。下列叙述正确的是 A. 待加工铝制品为阴极 B. 阳极发生氧化反应生成 C. 阴极的电极反应式为 D. 电解过程中，阴极区附近溶液的pH减小 6. 下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法中错误的是 A. B. C. 越小，则HX就越稳定 D. 越小，则X的非金属性越强 7. 某学习小组利用如图所示装置进行盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A. 为保证盐酸完全被中和，应采用稍过量的NaOH溶液并分多次加入 B. 测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使测得的中和反应反应热偏小 C. 若用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使测得的反应热偏小 D. 若用相同物质的量浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，会使测得的反应热偏大 8. 氮氧化物()会参与形成雾霾，通过传感器可监测环境中的含量，其工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 在Pt电极上发生还原反应 B. 电子流动方向：NiO电极→固体电解质电极 C. 负极的电极反应式为 D. 反应消耗的NO与的物质的量之比为 9. 为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血浆中存在“缓冲”体系：，该体系可使人体血液pH保持在，当血液pH低于或高于此范围时，会发生酸中毒或碱中毒。下列说法正确的是 A. 该体系中不存在 B. 当大量酸进入“缓冲”体系时，体系中将变大 C. 人体血液碱中毒时，可注射溶液缓解 D. 若体温下的一级电离常数，则当血液中时，人体已经发生酸中毒 10. 在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是 A. 图甲表示氢氟酸为弱酸，且a点pH大于b点 B. 图乙表示反应达到平衡状态后在时刻充入一定量的 C. 图丙表示反应平衡时物质的体积分数和压强的关系，可知E点： D. 图丁表示反应，在时迅速将容器体积缩小后的变化 11. 下列实验过程中的相关操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 由溶液制备无水 将溶液直接加热蒸干 B 验证反应速率：粉末状大理石>块状大理石 相同温度下，将等质量的块状大理石和粉末状大理石分别加入到等体积的盐酸中 C 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同物质的量浓度的溶液的试管中同时加入硫酸，记录出现浑浊的时间 D 验证： 向溶液中先滴入几滴的溶液有白色沉淀生成；再滴入几滴的溶液，又出现黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为：反应进程中的相对能量变化如图所示[“*”表示吸附态，(中部分进程已省略]。 下列说法错误的是 A. 总反应是吸热反应 B. 催化剂a、b条件下，过渡态1均比过渡态2稳定 C. 适当升高反应温度，可提高的平衡产率 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 13. 一种水性电解液可充电电池如图所示。已知阴、阳离子交换膜只允许阴、阳离子通过。下列说法错误的是 A. 放电时，b极上发生氧化反应 B. 充电时，转移，Ⅲ区溶液质量增重1.3 g C. 放电时，Ⅱ区中减小 D. 充电时，阳极的电极反应式： 14. 常温下，用的盐酸滴定20.00 mL 溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图所示。已知：。下列说法正确的是 A. NaHR溶液呈酸性 B. 原溶液 C. c点溶液中： D. 溶液中水的电离程度：b点点点 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 醋酸()在日常生活中应用广泛，醋酸的应用与其电离平衡密切相关。某学习小组为了探究一定温度下电离平衡的影响因素，进行了如下实验。回答下列问题： 【实验一】测定的浓度。 （1）用滴定管准确移取20.00 mL 溶液，转移至锥形瓶中，加入2滴______(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)溶液作指示剂，用的NaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.03 mL、20.00 mL、18.30 mL、19.97 mL，则______(保留四位小数)。 （2）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴的NaOH标准溶液的操作是______(填字母)。 （3）滴定溶液的过程中，当时，溶液，则此时溶液中各离子物质的量浓度由小到大的顺序为______。 【实验二】探究25℃下电离平衡的影响因素。 将实验一中的溶液与等物质的量浓度的溶液按一定体积比混合，测pH。 序号 pH ① 40.00 0 0 0 2.86 ② 4.00 0 0 3.36 ③ 4.00 33.00 4.53 ④ 4.00 4.00 32.00 4.65 （4）根据表中信息，补充数据：______，______。 （5）由实验①和实验②可得出结论：稀释溶液，电离平衡______(填“正”或“逆”，下同)向移动；由实验②～④可知，增大浓度，电离平衡______向移动。 16. 电化学及其产品与能源、材料、环境和健康等领域密切联系，被广泛应用于生产、生活等许多方面。回答下列问题： （1）某原电池装置如图所示，图中右侧烧杯中的电极反应式为______；盐桥中的向______(填“NaCl溶液”或“稀硫酸”)中移动；左侧烧杯中的______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）如图所示，装置Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，某同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处通入的是______(填“”或“”)；若将Cu、Fe两电极互换，则互换后Fe电极上的电极反应式是______。 （3）一种基于氯碱工艺的新型电解池，可用于湿法冶铁的研究，装置如图所示。 ①图中右侧电极上产生的气体是______(填化学式)。 ②阴极的电极反应式为______。 ③理论上，每消耗80 g ，阳极室溶液质量______(填“增加”或“减少”)______g。 17. 氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应原理为 。回答下列问题： （1）合成氨反应在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下易自发进行。 （2）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入0.4 mol 、1.2 mol 发生反应，的浓度随时间变化情况如表所示。 时间/min 5 10 15 20 25 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 ①0~10 min内，______。 ②实验测得体系平衡时的压强为10 MPa，则该反应的平衡常数______(用分数表示，为分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)。 ③若维持温度不变，向另一2 L恒容密闭容器中充入、和各4 mol时，该反应的______(填“>”“<”或“=”)。 （3）合成氨反应中，在其他条件相同时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图所示(T表示温度)。 ①图中温度的大小关系为______(填“>”或“<”)；a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是______点。 ②工业合成氨中，为提高氨气的平衡时的产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是______(写一种即可)。 （4）研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量、颗粒大小相同的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：mmol/min)与催化剂的对应关系如表所示。 催化剂 Fe Pd Ru Rh Pt Ni 初始速率 0.5 1.8 7.9 4.0 2.2 3.0 在不同催化剂的作用下，氨分解反应中活化能最小的催化剂是______(填化学式)。 18. 铅酸蓄电池是一种常见的二次电池。废旧铅酸蓄电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb，还有少量、、等。为了保护环境、充分利用铅资源，可通过下图流程实现铅的回收。 已知：ⅰ、常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 ⅱ、常温下，浓度为的一些金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.3 7.1 完全沉淀的pH 2.8 8.3 4.6 9.1 ⅲ、已知开始溶解的pH为8.7；铅的回收率。 回答下列问题： （1）铅酸蓄电池放电时，作______极，其电极质量______(填“减小”“不变”或“增加”)。 （2）在“脱硫”中，加入的可使铅膏中的完全转化为，反应的离子方程式为______；此“脱硫”过程却不能使铅膏中的完全转化为，原因是该反应的平衡常数______进行的程度较小。(保留小数点后两位)，因此反应进行的程度较小。 （3）“酸浸”时，为了加快反应速率，可适当加热。但温度不宜过高，原因可能是______(写出两条)。 （4）“酸浸”后调节溶液的pH约为4.9，则“滤渣”的主要成分是______(填化学式)。 （5）“沉铅”时，的在完全沉淀时的浓度是，则的______。 （6）若废铅膏中铅元素的质量分数为，用上述流程对1 kg废铅膏进行处理，得到669 g PbO，则铅的回收率为______％。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $