暑假预习成果验收卷02（暑假测试）新九年级化学新教材人教版

**基本信息** 立足人教版2024第1-5单元，通过天舟十号发射、《齐民要术》等真实情境，融合实验探究与生活应用，全面检测暑假预习效果。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|20题/40分|化学变化（2题）、物质分类（4题）、实验操作（5题）、分子性质（9题）等|结合航天科技考单质判断（4题），联系端午节艾草飘香考分子运动（9题），体现科技与传统文化情境| |非选择题|6题/60分|物质用途（21题）、实验探究（23题氧气含量测定、24题过氧化氢催化）、化学计算（26题）等|24题对比土豆与猪肝催化效果，25题结合膜分离技术考海水淡化，突出科学探究与实践能力|

暑假预习成果验收卷02 化学·参考答案 一、单项选择题（共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B B B A B A B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C C A A D A A D C 二、非选择题（共6小题，共60分） 21．（6分）（1）H （2）G （3）A （4）B （5）D （6）E 22．（10分）（1）分子的构成相同 二氧化碳、水/CO2、H2O （2）2Si （3）SiO2 （4）稀有气体的化学性质稳定 （5）2 23．（14分）（1） 红磷的量不足或装置漏气或未冷却至室温就打开止水夹 （2）-3 偏大 （3）失去 （4）A 不是 （5）40% 1.2 24．（10分）（1）猪肝块 （2）放热 过氧化氢分解放出热量，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温 （3）65 （4）催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 （5）探究温度对该催化反应的影响 （6）温度较高时过氧化氢发生分解，且生成过氧化氢的速率比分解过氧化氢的速率慢 25．（14分）（1）①明矾 ②过滤 澄清 ③吸附 （2）① ②排尽装置中的空气，防止生成的气体不纯或防止氢气点燃爆炸 ③上升 ④木条燃烧更旺 （3）①ACD ②C2H4 需要 26．（6分）（1）7 （2）解：设1片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为x   x=146mg 则两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为： 答：两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量是292mg。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 暑假预习成果验收卷02 （满分：100分 限时：60分钟 范围：人教版2024第1-5单元） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Cl-35.5 一、单项选择题（共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意） 1．《齐民要术》记载了许多农作物增产的做法，体现生态农业的思想。下列有关农作物增产做法的认识，错误的是 A．适时翻耕土地 B．调节土壤的 C．大量施用化肥 D．合理灌溉农田 2．下列变化涉及化学变化的是 A．碘升华 B．石蜡熔化 C．纸张燃烧 D．水结冰 3．切开的苹果暴露在空气中，切面变成褐色。小明同学猜测：苹果果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质。就小明的行为而言，属于科学探究环节中的 A．提出问题 B．形成假设 C．设计实验 D．得出结论 4．2026年5月，搭载天舟十号货运飞船的长征七号运载火箭在文昌成功发射，火箭推进剂中的液氧属于 A．氧化物 B．单质 C．混合物 D．化合物 5．利用高锰酸钾制取氧气并验证氧气性质的实验中，下列操作或装置错误的是 A．检查气密性 B．发生装置 C．准备收集 D．验证性质 6．化学实验必须遵守相应规则。下列做法正确的是 A．开展化学实验必须戴护目镜 B．可用酒精灯引燃另一只酒精灯 C．进行化学实验时可暂时离开 D．实验室的废液可定期合并处置 7．加热高锰酸钾固体制氧气实验中，一定不需用到的仪器是 A．铁架台 B．长颈漏斗 C．试管 D．酒精灯 8．下列做法有利于保护水资源的是 A．工业用水重复使用 B．农业上大水漫灌农田 C．生活污水直接排放 D．过度开采使用地下水 9．端午节是中国四大传统节日之一，主要习俗包括赛龙舟、吃粽子、挂艾草等。端午节艾草飘香，我们能闻到艾草特殊香味的原因是 A．分子质量很小 B．分子在不断的运动 C．分子体积很小 D．分子间有间隔 10．空气中各成分广泛用于生产、医疗和科研。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．液氧呈淡蓝色，可用于医疗急救中病人吸氧 B．氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯 D．二氧化碳能与水反应生成碳酸，可制干冰用于人工增雨 11．下列有关化学用语表示正确的是 A．由8个硫原子构成的硫分子：8S B．二氧化硫：O2S C．硫离子：S-2 D．硫酸钾：K2SO4 12．用如图所示装置进行电解水实验，下列说法正确的是 A．a管产生的气体具有可燃性 B．b管产生的气体能使带火星木条复燃 C．a、b两管产生气体的体积比约为1：2 D．实验证明水由氢气和氧气组成 13．粽子的食材中含有铁元素。人体缺铁易患 A．甲状腺肿大 B．骨质疏松 C．贫血 D．龋齿 14．二氧化钛()可用于生产涂料。中钛元素的化合价为 A．+4 B．+3 C．+2 D．+1 15．元素周期表中镁元素的信息如图所示。下列说法正确的是 A．镁原子的质子数为12 B．属于非金属元素 C．处的符号为Mn D．相对原子质量为24.30g 16．某同学通过铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律。下列有关该实验的说法不正确的是 A．实验过程中，红色粉末逐渐变黑 B．实验过程中，气球先鼓起后变瘪 C．停止加热，应待装置冷却后再次称量 D．铜粉的质量影响实验的最终结论 17．艾草中的丁香酚()有特殊香味，能驱避蚊虫。关于丁香酚说法正确的是 A．丁香酚具有挥发性 B．相对分子质量是164 g C．碳、氢元素质量比为5∶6 D．氧元素的质量分数最小 18．新疆吐鲁番地区昼夜温差大、日照时间长，盛产的葡萄以甜度高闻名全国。葡萄叶片发生光合作用产生葡萄糖，其反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．二氧化碳、水是光合作用的原料 B．反应前后分子的种类和数目均不变 C．葡萄园中夜间的氧气浓度高于白天 D．葡萄糖中C、H、O元素的质量比为1∶2∶1 19．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A．表中待测数值是16 B．物质乙一定是单质 C．物质丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲与丁变化的质量之比为 20．能与有机物反应，从而去除水样中的。为研究不同固体催化剂、对该反应中去除率的影响，进行如图-1所示的三组实验。相同时间后，测得实验结果如图-2所示。 已知：的去除率；、不与反应。 下列有关与的反应及上述实验的结论合理的是 A．M对该反应无催化效果 B．实验①与实验②，有机物X被去除的原理相同 C．上述实验条件下，与相比，催化该反应的效果更好 D．其他条件相同时，与相比，改变温度对催化该反应的影响更大 二、非选择题（共6小题，共60分） 21．（6分）选择下列适当的物质填空（填序号）。 A．石墨    B．活性炭    C．红磷    D．氦气 E．镁粉    F．金刚石   G．氯化铁   H．氧气 （1）用于医疗急救的气体______； （2）可用做净水絮凝剂的是______； （3）可用做干电池电极的是______； （4）可作冰箱除味剂的是______； （5）可填充探空气球的是______； （6）可用于制照明弹的是______。 22．（10分）化学促进科技发展，请运用所学知识回答下列问题。 Ⅰ.运载火箭 （1）部分运载火箭采用液氧和煤油（主要成分为碳氢化合物）作为推进剂。从微观角度分析，氧气和液氧的化学性质相同的主要原因是_______；煤油在液氧中完全燃烧的主要产物为_______。 Ⅱ.航天器 航天器中需要使用大量的芯片，我国在高端芯片领域已经快速发展.高端芯片的生产需要高纯硅，生产高纯硅的原料中含有其价的氧化物。 （2）2个硅原子表示为_______； （3）该氧化物的化学式是_______。 Ⅲ.宇航服 制作宇航服需要环氧树脂和碳纤维等材料。聚丙烯等经过溶解、纺丝，在高温条件下可碳化为碳纤维。 （4）碳化工艺需要在稀有气体（如氮气）保护下进行的原因是_______。 Ⅳ.上天揽月 （5）月球上有丰富的核能原料。已知原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为_______。 23．（14分）化学是一门以实验为基础的科学，其在生活中也发挥着不可替代的作用。      I.通过实验测定空气中氧气含量 （1）小致用图1中装置测定空气中氧气的含量。红磷燃烧的化学方程式为______。实验结束后小致同学得出的结论：空气中氧气的体积小于五分之一，导致实验误差的原因可能是_____（写1条即可）。 （2）若小致使用镁代替红磷进行上述实验，生成的产物之一氮化镁[Mg3N2]中氮元素的化合价为_____，测出的氧气含量将______（填“偏小”“偏大”或“不变”）。 Ⅱ.化学与健康 （3）镁是人体所需的重要元素，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。镁原子的结构示意图如图2所示。镁原子在化学变化中容易____（填“得到”或“失去”）电子。 （4）元素与健康息息相关，奶、豆类和虾皮等含有丰富的钙，人体缺钙可能会患_____（填字母序号）。钙元素______（填“是”或“不是”）人体所需的微量元素。 A．骨质疏松        B．贫血        C．甲状腺肿大 （5）某钙片的商品标签如图3所示，小明同学正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。碳酸钙中钙元素的质量分数为________。若每天需要服用 2 片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为_______g。 24．（10分）过氧化氢是一种重要的物质。 【探究一】兴趣小组用题图-1所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。 取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如题图-2中曲线a、b所示。 （1）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是_______。 （2）从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应，实验中装置内压强均出现减小的主要原因是_______。 （3）加土豆块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是_____s（填“30”“65”或“120”）。 （4）曲线a、b最终达到相同的压强，说明_______。 【探究二】某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。 向容器中加入100 g H2O和等量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①②③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图-3所示。 （5）设计实验①②③的目的是_______。 （6）试分析实验③中2 h后，H2O2的产量下降的原因是_______。 25．（14分）水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 （1）净化天然水 ①早期探索：古代时期人们让水中的泥土砂砾等沉淀物自然沉降后撇去饮用，后来将水煮沸以净化饮用水。现在人们通常在水中加入______（填物质名称）来加速悬浮颗粒物沉降。 ②希波克拉底的贡献：公元前5世纪，希波克拉底提出将水通过布来清除淤泥的概念。在实验室达到此目的操作名称是______，该操作可使水变得______（填“澄清”、“无色”或“无细菌”）。 ③第一个净水器专利：18世纪中期，约瑟夫艾米获得了第一个净水器的专利，结合了羊毛、海绵和木炭层来净化饮用水。木炭层可以除去水中异味，是因为其具有良好的______性。 （2）探究水的组成 1800年，尼科尔森通过电解水得到和，后人不断研究和改进该实验。兴趣小组的同学设计了如题图1所示实验来探究水的组成。 【实验步骤】 a.先用大注射器抽取一定量的溶液，从中的圆孔注入； b.用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负两极； c.接通电源，待C中气体体积达到最大刻度时，关闭电源，仔细观察实验装置中的现象； d.分别用带针头的注射器抽取气体并检验。 【交流与反思】 ①步骤a，在水中加入NaOH的目的是增强水的导电性，NaOH中阳离子的符号是______。 ②步骤b的目的是______。 ③步骤c，A中液面______（填“不变”、“上升”或“下降”）。 ④步骤d，分别用燃着的木条检验产生的气体，用注射器从出气口1处抽取气体，再把燃着的木条放于注射器出气口，观察到的现象是______。 （3）水资源的综合利用 ①现代技术利用海水淡化将是解决水资源短缺的重要途径，海水淡化可采用膜隔离技术，如题图2，水分子可以透过淡化膜，其它离子不能透过。以下分析正确的是______（填字母）。 A．该过程是物理变化        B．淡化膜可用普通滤纸 C．用膜分离技术得到的淡水为软水    D．右侧池中海水密度变大 ②我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂在高温条件下将转化成燃料，反应过程如题图3所示。图中是由碳、氢元素组成的化合物，相对分子质量为28，碳氢元素质量比为6:1，则的化学式为______。反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①______（填“需要”或“不需要”）不断补充水。 26．（6分）胃酸过多常服用氢氧化镁抗酸药，某抗酸药标签如下图所示，临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840 mg。 XX抗酸药 主要成分：氢氧化镁 规格：每片含氢氧化镁116 mg 适应症：反酸、烧心、胃痛 （1）成人每日服用该抗酸药最多_______片。 （2）求两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量(写出计算过程)。[反应的化学方程式：] / 学科网（北京）股份有限公司 $ 暑假预习成果验收卷02 （满分：100分 限时：60分钟 范围：人教版2024第1-5单元） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Cl-35.5 一、单项选择题（共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意） 1．《齐民要术》记载了许多农作物增产的做法，体现生态农业的思想。下列有关农作物增产做法的认识，错误的是 A．适时翻耕土地 B．调节土壤的 C．大量施用化肥 D．合理灌溉农田 【答案】C 【解析】A、适时翻耕能提高土壤透气性，促进作物根系呼吸和土壤微生物分解养分，利于作物生长，正确； B、调节土壤可使土壤酸碱度适配目标作物的生长需求，减少病虫害，利于增产，正确； C、大量施用化肥会造成土壤板结、水体富营养化等污染问题，不符合生态农业要求，应当合理施用化肥，错误； D、合理灌溉可保障作物生长所需水分，避免旱涝影响产量，正确。 故选C。 2．下列变化涉及化学变化的是 A．碘升华 B．石蜡熔化 C．纸张燃烧 D．水结冰 【答案】C 【解析】A、碘升华是固态碘变为气态碘，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，错误； B、石蜡熔化是固态石蜡变为液态石蜡，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，错误； C、纸张燃烧会生成二氧化碳、水、灰烬等新物质，属于化学变化，正确； D、水结冰是液态水变为固态冰，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 故选C。 3．切开的苹果暴露在空气中，切面变成褐色。小明同学猜测：苹果果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质。就小明的行为而言，属于科学探究环节中的 A．提出问题 B．形成假设 C．设计实验 D．得出结论 【答案】B 【解析】A、提出问题是针对现象进行疑问，本题没有提出疑问，不符合题意； B、小明根据苹果切面变色的现象，猜测果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质，属于根据观察到的现象作出猜想、形成假设，符合题意； C、设计实验是规划实验步骤、操作方案，题干没有设计相关实验，不符合题意； D、得出结论是根据实验现象总结最终观点，题干还未进行实验，没有得出结论，不符合题意。 故选B。 4．2026年5月，搭载天舟十号货运飞船的长征七号运载火箭在文昌成功发射，火箭推进剂中的液氧属于 A．氧化物 B．单质 C．混合物 D．化合物 【答案】B 【解析】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，液氧只由氧元素一种元素组成，不属于氧化物。错误； B、液氧是液态的氧气，只由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质。正确； C、混合物是由两种或两种以上物质组成，液氧只含有氧气一种物质，属于纯净物，不是混合物。错误； D、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，液氧只含有氧元素，不属于化合物。错误。 故选B。 5．利用高锰酸钾制取氧气并验证氧气性质的实验中，下列操作或装置错误的是 A．检查气密性 B．发生装置 C．准备收集 D．验证性质 【答案】B 【解析】A、手握试管，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出则气密性良好，正确； B、加热高锰酸钾固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流回热的试管底部导致试管炸裂，图中试管口向上倾斜，且导管应略出橡皮塞即可，错误； C、排水法收集氧气时，初期排出的是装置内空气，需等气泡连续均匀冒出后再收集，图示为收集前的准备状态，正确； D、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部预留少量水，可防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，正确。 故选B。 6．化学实验必须遵守相应规则。下列做法正确的是 A．开展化学实验必须戴护目镜 B．可用酒精灯引燃另一只酒精灯 C．进行化学实验时可暂时离开 D．实验室的废液可定期合并处置 【答案】A 【解析】A、化学实验中可能出现试剂飞溅等情况，戴护目镜可保护眼部不受伤害，符合实验安全要求，做法正确； B、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，必须用火柴点燃酒精灯，做法错误； C、实验过程中暂时离开，无法及时处理突发的实验异常，易引发安全事故，做法错误； D、不同废液成分未知，随意合并可能发生反应产生有毒物质、引发爆炸等危险，需分类处置，不能直接合并处理，做法错误。 故选A。 7．加热高锰酸钾固体制氧气实验中，一定不需用到的仪器是 A．铁架台 B．长颈漏斗 C．试管 D．酒精灯 【答案】B 【解析】加热高锰酸钾制氧气属于固体加热型反应：铁架台用于固定反应容器、试管用于盛放高锰酸钾固体、酒精灯用于加热，长颈漏斗的作用是在固液不加热型反应中添加液体药品，该实验没有液体反应物，因此不需要使用长颈漏斗。故选B。 8．下列做法有利于保护水资源的是 A．工业用水重复使用 B．农业上大水漫灌农田 C．生活污水直接排放 D．过度开采使用地下水 【答案】A 【解析】A、工业用水重复使用能大幅提高水资源利用率，属于节约用水的合理措施，符合保护水资源的要求，正确； B、农业大水漫灌会造成水资源的大量浪费，不符合节水要求，错误； C、生活污水直接排放会污染天然水体，属于水体污染的来源，错误； D、过度开采地下水会破坏水资源储存结构，引发地下水位下降、地面沉降等问题，错误。 故选A。 9．端午节是中国四大传统节日之一，主要习俗包括赛龙舟、吃粽子、挂艾草等。端午节艾草飘香，我们能闻到艾草特殊香味的原因是 A．分子质量很小 B．分子在不断的运动 C．分子体积很小 D．分子间有间隔 【答案】B 【解析】艾草中带有特殊香味的分子在不断运动，扩散到空气中后进入鼻腔，因此人能闻到香味，与分子质量、分子体积、分子之间有间隔无关。故选B。 10．空气中各成分广泛用于生产、医疗和科研。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．液氧呈淡蓝色，可用于医疗急救中病人吸氧 B．氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯 D．二氧化碳能与水反应生成碳酸，可制干冰用于人工增雨 【答案】C 【解析】A、液氧用于医疗急救是利用氧气可供给呼吸的性质，与其淡蓝色的物理外观无关，错误； B、氮气充入食品包装袋防腐是利用氮气常温下化学性质稳定、不易与其他物质反应的性质，与其难溶于水的性质无关，错误； C、正确； D、干冰用于人工增雨是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，与二氧化碳能与水反应生成碳酸无关，错误。 故选C。 11．下列有关化学用语表示正确的是 A．由8个硫原子构成的硫分子：8S B．二氧化硫：O2S C．硫离子：S-2 D．硫酸钾：K2SO4 【答案】D 【解析】A、由多个原子构成的分子，原子个数需标注在元素符号右下角，8个硫原子构成的硫分子应为表示的是8个硫原子，A错误； B、氧化物的化学式书写规则为氧元素在后、其他元素在前，二氧化硫的正确写法是，B错误； C、离子符号的书写规则为电荷数字在前、正负号在后，标注在元素符号右上角，硫离子的正确写法是，C错误； D、钾元素显+1价，硫酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得硫酸钾的化学式为，D正确。 故选D。 12．用如图所示装置进行电解水实验，下列说法正确的是 A．a管产生的气体具有可燃性 B．b管产生的气体能使带火星木条复燃 C．a、b两管产生气体的体积比约为1：2 D．实验证明水由氢气和氧气组成 【答案】C 【分析】电解水实验遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律：a管连接电源正极，产生氧气；b管连接电源负极，产生氢气。 【解析】A、氧气具有助燃性，无可燃性，说法错误； B、氢气具有可燃性，不能使带火星的木条复燃，说法错误； C、a管氧气与b管氢气的体积比约为，说法正确； D、该实验证明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，不含氢气和氧气，说法错误。 故选C。 13．粽子的食材中含有铁元素。人体缺铁易患 A．甲状腺肿大 B．骨质疏松 C．贫血 D．龋齿 【答案】C 【解析】A、人体缺碘易患甲状腺肿大，不符合题意； B、人体缺钙时，青少年易患佝偻病，老年人易患骨质疏松，不符合题意； C、铁是合成血红蛋白的核心元素，人体缺铁易引发缺铁性贫血，符合题意； D、人体缺氟易患龋齿，不符合题意。 故选C。 14．二氧化钛()可用于生产涂料。中钛元素的化合价为 A．+4 B．+3 C．+2 D．+1 【答案】A 【解析】解题依据为化合物中各元素正负化合价的代数和为0，且氧元素在化合物中通常显-2价。 设中钛元素的化合价为，列等式： 解得，因此选A。 15．元素周期表中镁元素的信息如图所示。下列说法正确的是 A．镁原子的质子数为12 B．属于非金属元素 C．处的符号为Mn D．相对原子质量为24.30g 【答案】A 【解析】A、原子序数=原子核内质子数=核电荷数=核外电子数，镁的原子序数为12，因此镁原子质子数为12，正确； B、镁带“钅”字旁，属于金属元素，错误； C、镁的元素符号为Mg，Mn是锰的元素符号，错误； D、相对原子质量单位为“1”而非g，镁的相对原子质量为24.30，错误。 故选A。 16．某同学通过铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律。下列有关该实验的说法不正确的是 A．实验过程中，红色粉末逐渐变黑 B．实验过程中，气球先鼓起后变瘪 C．停止加热，应待装置冷却后再次称量 D．铜粉的质量影响实验的最终结论 【答案】D 【解析】反应原理为： A、铜是红色粉末，反应生成黑色氧化铜，红色粉末逐渐变黑，说法正确； B、加热时装置内气体受热膨胀，气球鼓起；冷却后氧气被消耗、气体压强减小，气球变瘪，说法正确； C、必须冷却至室温再称量，若高温称量，气球膨胀会受空气浮力干扰，导致称量数据偏差，说法正确； D、实验在密闭体系进行，只要铜粉足量能消耗装置内氧气（或无论铜粉多少，整个装置总质量守恒），铜粉质量不影响 “化学反应前后总质量守恒” 的最终结论，说法错误。 故选D。 17．艾草中的丁香酚()有特殊香味，能驱避蚊虫。关于丁香酚说法正确的是 A．丁香酚具有挥发性 B．相对分子质量是164 g C．碳、氢元素质量比为5∶6 D．氧元素的质量分数最小 【答案】A 【解析】A、由题干可知丁香酚有特殊香味、能驱避蚊虫，只有物质具有挥发性才能扩散出气味、发挥驱避作用，正确； B、丁香酚相对分子质量计算为，相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是g，错误； C、碳、氢元素质量比为，是碳、氢的原子个数比，不是质量比，错误； D、丁香酚中碳、氢、氧三种元素质量比为，氢元素质量占比最小，因此氢元素的质量分数最小，错误。 故选A。 18．新疆吐鲁番地区昼夜温差大、日照时间长，盛产的葡萄以甜度高闻名全国。葡萄叶片发生光合作用产生葡萄糖，其反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．二氧化碳、水是光合作用的原料 B．反应前后分子的种类和数目均不变 C．葡萄园中夜间的氧气浓度高于白天 D．葡萄糖中C、H、O元素的质量比为1∶2∶1 【答案】A 【分析】根据微观示意图得出光合作用的反应方程式为：。 【解析】A、由反应的反应物可知，二氧化碳和水是光合作用的原料，正确； B、化学反应中分子种类一定发生改变；且反应前分子总数为12，反应后分子总数为7，分子数目也发生变化，错误； C、白天植物光合作用产生氧气，夜间植物仅进行呼吸作用消耗氧气，因此夜间葡萄园氧气浓度低于白天，错误； D、葡萄糖中C、H、O元素的质量比为，是三种原子的个数比，不是质量比，错误。 故选A。 19．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A．表中待测数值是16 B．物质乙一定是单质 C．物质丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲与丁变化的质量之比为 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则30g+8g+2g+9g=待测+26g+2g+7g，待测=14g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。 【解析】A、由分析可知，表中待测数值是14，不符合题意； B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意； C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、反应中甲与丁变化的质量之比是：（30g-14g）：（9g-7g）=8:1，符合题意。 故选D。 20．能与有机物反应，从而去除水样中的。为研究不同固体催化剂、对该反应中去除率的影响，进行如图-1所示的三组实验。相同时间后，测得实验结果如图-2所示。 已知：的去除率；、不与反应。 下列有关与的反应及上述实验的结论合理的是 A．M对该反应无催化效果 B．实验①与实验②，有机物X被去除的原理相同 C．上述实验条件下，与相比，催化该反应的效果更好 D．其他条件相同时，与相比，改变温度对催化该反应的影响更大 【答案】C 【解析】A、对比M组的实验①（未加）和实验②（加），实验②的X去除率明显更高，说明M对反应有催化效果，错误； B、实验①未加，且已知M、N不与X反应，X少量去除是催化剂的吸附作用（物理变化）；实验②是与X发生化学反应去除X，二者原理不同，错误； C、相同实验条件下（如同为实验②的pH=3、加，或同为实验③的pH=9、加），N对应的X去除率均远高于M，说明N的催化效果更好，正确； D、实验②和③同时改变了pH和温度两个变量，无法判断温度改变对两种催化剂的影响差异，错误。 故选C。 二、非选择题（共6小题，共60分） 21．（6分）选择下列适当的物质填空（填序号）。 A．石墨    B．活性炭    C．红磷    D．氦气 E．镁粉    F．金刚石   G．氯化铁   H．氧气 （1）用于医疗急救的气体______； （2）可用做净水絮凝剂的是______； （3）可用做干电池电极的是______； （4）可作冰箱除味剂的是______； （5）可填充探空气球的是______； （6）可用于制照明弹的是______。 【答案】（1）H （2）G （3）A （4）B （5）D （6）E 【解析】（1）氧气能供给呼吸，常用于医疗急救，故填：H。 （2）氯化铁在水中水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，可用做净水絮凝剂，故填：G。 （3）石墨具有良好的导电性，可用做干电池电极，故填：A。 （4）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附冰箱内的异味，可作冰箱除味剂，故填：B。 （5）氦气密度比空气小，且化学性质稳定，可填充探空气球，故填：D。 （6）镁粉燃烧时发出耀眼的白光，可用于制照明弹，故填：E。 22．（10分）化学促进科技发展，请运用所学知识回答下列问题。 Ⅰ.运载火箭 （1）部分运载火箭采用液氧和煤油（主要成分为碳氢化合物）作为推进剂。从微观角度分析，氧气和液氧的化学性质相同的主要原因是_______；煤油在液氧中完全燃烧的主要产物为_______。 Ⅱ.航天器 航天器中需要使用大量的芯片，我国在高端芯片领域已经快速发展.高端芯片的生产需要高纯硅，生产高纯硅的原料中含有其价的氧化物。 （2）2个硅原子表示为_______； （3）该氧化物的化学式是_______。 Ⅲ.宇航服 制作宇航服需要环氧树脂和碳纤维等材料。聚丙烯等经过溶解、纺丝，在高温条件下可碳化为碳纤维。 （4）碳化工艺需要在稀有气体（如氮气）保护下进行的原因是_______。 Ⅳ.上天揽月 （5）月球上有丰富的核能原料。已知原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为_______。 【答案】（1）分子的构成相同 二氧化碳、水/CO2、H2O （2）2Si （3）SiO2 （4）稀有气体的化学性质稳定 （5）2 【解析】（1） 部分运载火箭采用液氧和煤油（主要成分为碳氢化合物）作为推进剂。从微观角度分析，氧气和液氧的化学性质相同的主要原因是：分子的构成相同；煤油在液氧中完全燃烧的主要产物为二氧化碳（CO2）和水（H2O）； （2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个硅原子表示为2Si； （3）硅的化合价为+4，氧为-2。书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，故化学式为SiO2。 （4）高温下碳纤维易与氧气反应生成CO2或CO，稀有气体的化学性质稳定（如氮气），能隔绝氧气，防止氧化反应发生。 （5）月球上有丰富的核能原料He-3。已知He-3原子核内有2个质子和1个中子，核外电子数=质子数，所以原子核外电子数为2。 23．（14分）化学是一门以实验为基础的科学，其在生活中也发挥着不可替代的作用。      I.通过实验测定空气中氧气含量 （1）小致用图1中装置测定空气中氧气的含量。红磷燃烧的化学方程式为______。实验结束后小致同学得出的结论：空气中氧气的体积小于五分之一，导致实验误差的原因可能是_____（写1条即可）。 （2）若小致使用镁代替红磷进行上述实验，生成的产物之一氮化镁[Mg3N2]中氮元素的化合价为_____，测出的氧气含量将______（填“偏小”“偏大”或“不变”）。 Ⅱ.化学与健康 （3）镁是人体所需的重要元素，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。镁原子的结构示意图如图2所示。镁原子在化学变化中容易____（填“得到”或“失去”）电子。 （4）元素与健康息息相关，奶、豆类和虾皮等含有丰富的钙，人体缺钙可能会患_____（填字母序号）。钙元素______（填“是”或“不是”）人体所需的微量元素。 A．骨质疏松        B．贫血        C．甲状腺肿大 （5）某钙片的商品标签如图3所示，小明同学正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。碳酸钙中钙元素的质量分数为________。若每天需要服用 2 片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为_______g。 【答案】（1） 红磷的量不足或装置漏气或未冷却至室温就打开止水夹 （2）-3 偏大 （3）失去 （4）A 不是 （5）40% 1.2 【解析】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 实验结束后小致同学得出的结论：空气中氧气的体积小于五分之一，导致实验误差的原因可能是：红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中外界空气进入占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就打开止水夹，气体受热膨胀占据了一定的体积； （2）氮化镁中镁元素显+2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-3； 若小致使用镁代替红磷进行上述实验，镁不仅能与空气中的氧气反应，还能与空气中的氮气反应，则测出的氧气含量将偏大； （3）镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子； （4）A、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，符合题意； B、缺铁会导致贫血，不符合题意； C、缺碘会导致甲状腺肿大，不符合题意。 故选A； 钙元素属于常量元素，不是人体所需的微量元素； （5）碳酸钙中钙元素的质量分数为：； 若每天需要服用 2 片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为：。 24．（10分）过氧化氢是一种重要的物质。 【探究一】兴趣小组用题图-1所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。 取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如题图-2中曲线a、b所示。 （1）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是_______。 （2）从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应，实验中装置内压强均出现减小的主要原因是_______。 （3）加土豆块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是_____s（填“30”“65”或“120”）。 （4）曲线a、b最终达到相同的压强，说明_______。 【探究二】某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。 向容器中加入100 g H2O和等量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①②③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图-3所示。 （5）设计实验①②③的目的是_______。 （6）试分析实验③中2 h后，H2O2的产量下降的原因是_______。 【答案】（1）猪肝块 （2）放热 过氧化氢分解放出热量，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温 （3）65 （4）催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 （5）探究温度对该催化反应的影响 （6）温度较高时过氧化氢发生分解，且生成过氧化氢的速率比分解过氧化氢的速率慢 【解析】（1）由图乙可知，猪肝块做催化剂压强变化更快，故两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块； （2）温度升高压强变大，故从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是放热反应；实验中装置内压强均出现减小的主要原因是过氧化氢分解放出热量，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温； （3） 当压强达到最大时反应完全，由图乙可知，加土豆块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是65s； （4）曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只能改变反应的速率，不能增大生成物的质量。 （5）实验①② ③中，向容器中加入的物质相同，通入的氧气情况相同，唯一不同的是温度，所以设计这三个实验的目的是探究温度对该催化反应的影响； （6）实验③中2h后，过氧化氢的产量逐渐减少，是因为温度较高时过氧化氢发生分解，且生成过氧化氢的速率比分解过氧化氢的速率慢。 25．（14分）水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 （1）净化天然水 ①早期探索：古代时期人们让水中的泥土砂砾等沉淀物自然沉降后撇去饮用，后来将水煮沸以净化饮用水。现在人们通常在水中加入______（填物质名称）来加速悬浮颗粒物沉降。 ②希波克拉底的贡献：公元前5世纪，希波克拉底提出将水通过布来清除淤泥的概念。在实验室达到此目的操作名称是______，该操作可使水变得______（填“澄清”、“无色”或“无细菌”）。 ③第一个净水器专利：18世纪中期，约瑟夫艾米获得了第一个净水器的专利，结合了羊毛、海绵和木炭层来净化饮用水。木炭层可以除去水中异味，是因为其具有良好的______性。 （2）探究水的组成 1800年，尼科尔森通过电解水得到和，后人不断研究和改进该实验。兴趣小组的同学设计了如题图1所示实验来探究水的组成。 【实验步骤】 a.先用大注射器抽取一定量的溶液，从中的圆孔注入； b.用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负两极； c.接通电源，待C中气体体积达到最大刻度时，关闭电源，仔细观察实验装置中的现象； d.分别用带针头的注射器抽取气体并检验。 【交流与反思】 ①步骤a，在水中加入NaOH的目的是增强水的导电性，NaOH中阳离子的符号是______。 ②步骤b的目的是______。 ③步骤c，A中液面______（填“不变”、“上升”或“下降”）。 ④步骤d，分别用燃着的木条检验产生的气体，用注射器从出气口1处抽取气体，再把燃着的木条放于注射器出气口，观察到的现象是______。 （3）水资源的综合利用 ①现代技术利用海水淡化将是解决水资源短缺的重要途径，海水淡化可采用膜隔离技术，如题图2，水分子可以透过淡化膜，其它离子不能透过。以下分析正确的是______（填字母）。 A．该过程是物理变化        B．淡化膜可用普通滤纸 C．用膜分离技术得到的淡水为软水    D．右侧池中海水密度变大 ②我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂在高温条件下将转化成燃料，反应过程如题图3所示。图中是由碳、氢元素组成的化合物，相对分子质量为28，碳氢元素质量比为6:1，则的化学式为______。反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①______（填“需要”或“不需要”）不断补充水。 【答案】（1）①明矾 ②过滤 澄清 ③吸附 （2）① ②排尽装置中的空气，防止生成的气体不纯或防止氢气点燃爆炸 ③上升 ④木条燃烧更旺 （3）①ACD ②C2H4 需要 【解析】（1）①明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附悬浮杂质，使杂质沉降。现在人们通常在水中加入明矾来加速悬浮颗粒物沉降。 ②将水通过布来清除淤泥，在实验室达到此目的操作名称是过滤。该操作可除去水中的不溶性杂质，使水变得澄清，不能除去色素和细菌； 过滤去除了不溶物，可以使水变得澄清； ③木炭层可以除去水中异味，是因为其具有良好的吸附性。 （2）①NaOH由钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)构成，其中阳离子是Na+。 ②步骤 b 用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口 1 和 2 处抽气，液面上升，直至水充满正负两极，目的是排尽装置中的空气，防止生成的气体不纯或防止氢气点燃爆炸。 ③电解水时，水分解生成氢气和氧气，气体增多，装置内压强增大，会将A中的水压入C中，所以A中液面 上升。 ④电解水时，与电源负极相连的电极产生氢气，与电源正极相连的电极产生氧气，且氢气与氧气的体积比为2:1。出气口1与电源正极相连 ，产生气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，用注射器从出气口1处抽取气体，再把燃着的木条放于注射器出气口，观察到的现象是燃着木条燃烧更旺。 （3）①A、该过程只是将海水中的水分子和其他离子分离，没有新物质生成，属于物理变化，正确。 B、普通滤纸不能阻止离子通过，淡化膜不能用普通滤纸，错误。 C、用膜分离技术得到的淡水几乎不含钙、镁离子，为软水，正确。 D、右侧池中水分子减少，其它离子不能透过淡化膜，海水浓度增大，密度变大， 正确。 故选ACD。 设X的化学式为CxHy，已知相对分子质量为28，碳氢元素质量比为6:1，则： 解得：x=2，y=4，所以X的化学式为C2H4。 从反应过程图可知，反应②生成的水全部循环利用，且反应①是水分解生成氢气和氧气，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水。 26．（6分）胃酸过多常服用氢氧化镁抗酸药，某抗酸药标签如下图所示，临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840 mg。 XX抗酸药 主要成分：氢氧化镁 规格：每片含氢氧化镁116 mg 适应症：反酸、烧心、胃痛 （1）成人每日服用该抗酸药最多_______片。 （2）求两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量(写出计算过程)。[反应的化学方程式：] 【答案】（1）7 （2）解：设1片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为x   x=146mg 则两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为： 答：两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量是292mg。 【解析】（1）临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840 mg，每片抗酸药含氢氧化镁116 mg，则成人每日服用该抗酸药最多的片数为：，因为不能超过最大剂量且应为整数片，所以成人每日服用该抗酸药最多7片； （2）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $