暑假预习成果验收卷01（暑假测试）新九年级化学新教材人教版

**基本信息** 暑假预习验收卷，以人教版1-5单元为范围，通过生活现象（铁锅生锈）、科技情境（三氟化氮清洗剂、神舟火箭推进剂）考查化学观念与科学思维，基础与能力题梯度分布。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|20题40分|化学变化、纯净物、化合价、物质构成等基础概念|结合硅芯片、逆水煤气变换反应等科技情境，考查科学思维（如18题氦气与氢气性质比较）| |非选择题|5小题60分|元素周期表应用、氧气制取、工业流程（尿素合成）等综合知识|注重实验探究（23题氧气制取装置选择）与定量计算（25题尿素合成计算），体现科学探究与实践|

暑假预习成果验收卷01 （满分：100分 限时：60分钟 范围：人教版2024第1-5单元） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 一、单项选择题（共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意） 1．生活中的下列现象是由化学变化引起的是 A．湿衣晾干 B．铁锅生锈 C．小麦磨面 D．木已成舟 【答案】B 【解析】A、湿衣晾干是水由液态变为气态，没有生成新物质，属于物理变化，选项A不符合题意； B、铁锅生锈生成铁锈等新物质，属于化学变化，选项B符合题意； C、小麦磨面只是物质形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意； D、木已成舟只是木头的形态发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项D不符合题意。 故选B。 2．下列属于纯净物的是 A．空气 B．冰水 C．碘酒 D．牛奶 【答案】B 【解析】A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物； B、冰是水的固态，冰水中只含有水一种物质，属于纯净物； C、碘酒是碘溶解于酒精形成的，含有多种物质，属于混合物； D、牛奶中含有蛋白质、水等物质，属于混合物； 故选B。 3．三氟化氮(NF3)是一种优良的清洗剂，广泛用于清洗电子器件。三氟化氮中氟元素化合价为-1价，则氮元素的化合价为 A．+3 B．+5 C．-3 D．+4 【答案】A 【解析】三氟化氮中氟元素化合价为-1价，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，设氮元素化合价为x，则，解得，故选A。 4．下列物质由离子构成的是 A．氯化钠 B．铜片 C．二氧化碳 D．晶体硅 【答案】A 【解析】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意； B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意； C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意； D、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，不符合题意； 故选A。 5．下列相关化学用语表示正确的是 A．汞元素：HG B．2个镁离子： C．氧化铜：CuO D．8个硫原子：S8 【答案】C 【解析】A、汞元素符号应为，不能全大写，该选项不符合题意； B、镁离子应为，电荷数字在前符号在后，该选项不符合题意； C、氧化铜化学式，该选项符合题意； D、8个硫原子应为，表示硫分子，该选项不符合题意； 故选C。 6．C-14可用于推断文物历史。C-14与C-12均属于碳元素，是因为它们具有相同的 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．相对原子质量 【答案】A 【解析】元素是质子数相同的一类原子的总称，C-14与C-12均属于碳元素，是因为它们具有相同的质子数。 故选A。 7．下列说法正确的是 A．空气的成分按质量计算，氧气约占21% B．很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性 C．二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物 D．氮气常温下化学性质稳定，可以用作粮食、瓜果的保护气 【答案】D 【解析】A、空气的成分按照体积计算，氧气约占21%，不是质量，不符合题意； B、很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，不符合题意； C、二氧化碳过量排放会引起温室效应，但是二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； D、氮气常温下化学性质稳定，很难与其他物质反应，可用作粮食、瓜果的保护气，符合题意。 故选D。 8．执行神舟十九号发射任务的火箭推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮。反应的化学方程式为：。推测X的化学式为 A．N2O B．NO C．NO2 D．N2 【答案】D 【解析】根据化学方程式可知，反应物的物质分子中含有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子；生成物的分子中已经含有2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子，化学反应中原子的种类和数目保持不变，还缺少6个氮原子，X的前面的系数是3，所以X的化学式为：N2。 故选D。 9．实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列有关玻璃导管的使用正确的是 A．组装仪器 B．制取氧气 C．收集氧气 D．收集氧气 【答案】D 【解析】A、组装仪器时，不能将试管直接放在桌面上用力塞入带玻璃导管的橡皮塞，这样容易压碎试管；A错误； B、加热高锰酸钾制取氧气时，玻璃导管伸入试管内的部分不宜过长，应刚露出橡胶塞即可，否则不利于气体导出；B错误； C、用向上排空气法收集氧气时，玻璃导管应伸入集气瓶底部，这样才能将瓶内的空气排尽；图中导管太短，收集方法错误；C错误； D、用排水法收集氧气时，玻璃导管应放在集气瓶瓶口附近，便于气体将水排出，操作正确；D正确。 故选D。 10．下列说法正确的是 A．原子的质量主要集中在原子核上 B．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 C．相同的原子无法构成不同的分子 D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等 【答案】A 【解析】A、原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，符合题意； B、温度计内汞柱液面上升，是因为温度升高，原子之间的间隔变大，不符合题意； C、相同的原子可以构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，不符合题意； D、原子呈电中性是因为原子中质子数与核外电子数相等，不符合题意。 故选A。 11．下列实验操作的先后顺序不正确的是 A．加热试管里的试剂：先均匀预热，后集中加热 B．制取气体：先检验装置的气密性，后在装置内装入试剂 C．检查装置气密性：先用手紧握试管，后将导管插入水中 D．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气：实验结束时，先从水槽中移出导管，后熄灭酒精灯 【答案】C 【解析】A、加热试管内试剂时，先均匀预热可防止试管局部受热不均而炸裂，后集中加热，顺序正确，不符合题意； B、制取气体前先检查装置气密性，可避免装入试剂后发现装置漏气而浪费药品，顺序正确，不符合题意； C、检查装置气密性时，应先将导管插入水中，后用手紧握试管（利用温度升高使装置内气体膨胀，观察导管口是否有气泡冒出），若先握试管再插导管，无法准确判断气密性，顺序错误，符合题意； D、加热高锰酸钾制氧气，实验结束先移导管后灭酒精灯，可防止水槽中水倒吸入热的试管导致试管炸裂，顺序正确，不符合题意。 故选C。 12．硅是制造芯片的关键材料，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．硅元素属于非金属元素 B．硅原子核内有14个质子 C．硅元素的相对原子质量为28.08 D．地壳由沙、黏土、岩石等组成，含量最多的是硅元素 【答案】D 【解析】A、硅元素的名称带有“石”字旁，根据初中化学对元素分类的知识，固态非金属元素的名称通常以 “石” 为偏旁，因此硅元素属于非金属元素，正确； B、在元素周期表中，元素左上角的数字代表原子序数，而原子序数等于原子核内的质子数。图中硅的原子序数为14，因此硅原子核内有14个质子，正确； C、元素周期表中，元素名称下方的数字代表该元素的相对原子质量。图中硅的相对原子质量标注为28.08，正确； D、地壳中元素含量由高到低的前四位依次是：氧、硅、铝、铁。因此，地壳中含量最多的元素是氧元素，而非硅元素，错误。 故选D。 13．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C．硫粉在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种无色无味气体 D．用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，加快过滤速度 【答案】A 【解析】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。现象描述正确，符合题意； B、红磷燃烧产生白烟（固体颗粒），不是烟雾（雾是液体小液滴）。现象描述错误，不符合题意； C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。现象描述错误，不符合题意； D、过滤时搅拌滤纸会破坏滤纸，导致过滤失败，不能加快速度。操作错误，不符合题意； 故选A。 14．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．铜具有良好的导热性，用作导线 B．金刚石硬度大，用于钻凿岩层 C．红磷燃烧能产生大量白烟，用作烟幕弹 D．干冰升华吸热，用于人工增雨 【答案】A 【解析】A、铜用作导线，是利用了铜具有良好的导电性，而不是导热性，因此性质与用途不具有对应关系，符合题意； B、金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度大，所以可用于钻凿岩层，性质与用途具有对应关系，不符合题意； C、红磷燃烧时会产生大量的白烟，因此可用作烟幕弹，性质与用途具有对应关系，不符合题意； D、干冰升华时会吸收大量的热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，因此可用于人工增雨，性质与用途具有对应关系，不符合题意； 故选A。 15．乙醇（C2H6O）具有可燃性，乙醇汽油用作汽车燃料可减少空气污染，有关乙醇的说法中正确的是 A．乙醇由碳、氢、氧三种元素组成 B．乙醇由2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成 C．乙醇中氢元素的质量分数最大 D．乙醇完全燃烧的产物是一氧化碳和水 【答案】A 【解析】A、由化学式可知，乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意； B、由化学式可知，乙醇由乙醇分子构成，每个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，不符合题意； C、乙醇中C、H、O元素的质量比为：，故乙醇中碳元素的质量分数最大，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，乙醇由C、H、O元素组成，则乙醇完全燃烧的产物是二氧化碳和水，不符合题意。 故选A。 16．在实验室中，区分下列物质的方法不正确的是 A．氧气和氢气：燃着的木条 B．铁丝和铜丝：用磁铁吸引 C．过氧化氢溶液和水：加入二氧化锰 D．食盐和蔗糖：品尝味道 【答案】D 【解析】A、氧气支持燃烧，氢气可燃，燃着的木条伸入气体中，木条燃烧更旺的气体是氧气，气体被点燃，火焰呈蓝色的气体是氢气，鉴别方法正确； B、用磁铁分别吸引两种金属，能被磁铁吸引的是铁丝，不能被磁铁吸引的是铜丝，鉴别方法正确； C、取样，分别向两种液体中加入二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢溶液；没有气泡产生的是水，鉴别方法正确； D、实验室禁止品尝任何试剂，鉴别方法不正确； 故选D。 17．逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．“吸附”时发生了化学变化 B．反应过程中CO2“解离”为C和O C．反应前后分子总数发生变化 D．生成的CO和H2O的质量比为14：9 【答案】D 【分析】由反应的微观过程可知，该反应为和在催化剂作用下生成和，化学方程式为：。 【解析】A、由图可知，吸附过程中分子种类不变，属于物理变化，故选项说法错误，不符合题意； B、由图可知，反应过程中“解离”为和，故选项说法错误，不符合题意； C、由反应化学方程式可知，该反应中、、、的分子个数比为，可知反应前后分子个数不变，故该选项说法错误，不符合题意。 D、由反应化学方程式可知，该反应中生成的和的质量比为，故选项说法正确，符合题意。 故选D。 18．科学思维是在化学学习中基于事实与逻辑进行独立思考和判断，对不同信息、观点和结论进行质疑与批判，提出创造性见解的能力，是化学核心素养的重要组成部分。下列示例说法正确的是 A．分析：载人飞艇用氦气而不用氢气，因为氦气不仅密度比空气小，性质还比氢气更稳定 B．推理：催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C．比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同 D．归纳：氢分子是由氢原子构成的，氧分子是由氧原子构成的，所以氨分子是由氨原子构成的 【答案】A 【解析】A、氦气密度比空气小，且化学性质稳定，不易燃，安全可靠，说法正确； B、反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能只是未参与反应的物质，说法错误； C、金刚石和石墨虽均由碳元素组成，但原子排列方式不同，导致物理性质差异显著，说法错误； D、氨分子（NH3）由氮原子和氢原子构成，不存在“氨原子”，说法错误。 故选A。 19．用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如甲图)实验中，相同时间内，容器内各物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示(e点为丁图MN间任意点)。下列说法不正确的是 A．a点N2的体积分数比b点小 B．d点气体分子总数比a点大 C．b点固体质量比c点大 D．a点与e点固体中铜元素的质量一定相等 【答案】B 【解析】A、该实验中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应消耗了氧气，氮气不参与反应，故氮气的体积不变，由于消耗了氧气，气体的总体积减小，故随着反应的进行，氮气的体积分数逐渐增大，a点时反应还在进行，b点时恰好完全反应，故a点N2的体积分数比b点小，不符合题意； B、该实验中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应消耗了氧气，故随着反应的进行，气体分子的总数逐渐减小，d点时反应已经结束，a点时反应还在进行，故d点气体分子总数比a点小，符合题意； C、该实验中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化铜的质量，故随着反应的进行，固体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，b点时恰好完全反应，c点时反应还在进行，故b点固体质量比c点大，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则a点与e点固体中铜元素的质量一定相等，不符合题意。 故选B。 20．兴趣小组用图甲所示的密闭装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。下列说法不正确的是 A．结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块 B．从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是放热反应 C．曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂不改变生成物的质量 D．加土豆块催化的过氧化氢稀溶液完全反应所用的时间大约是120s 【答案】D 【解析】A、根据曲线a、b，加入猪肝块的反应中压强上升至最高点的时间更短，反应速率更快，故两种催化剂中催化效果更好的是猪肝块，故说法正确； B、曲线a、b中压强上升至最高点后再下降，说明反应过程中温度升高，反应结束后，温度下降，压强下降，故过氧化氢分解的反应是放热反应，故说法正确； C、曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只能改变反应的速率，不改变生成物的质量，故说法正确； D、据图可知，当压强上升至最高点时反应结束，加土豆块催化的过氧化氢稀溶液完全反应所用的时间大约是65s，故说法不正确。 故选D。 二、非选择题（共5小题，共60分） 21．（12分）核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。 （1）我国科学家制备出了世界上最薄的光学晶体——转角菱方氮化硼。 ①图中与硼元素在同一族的元素为_______，氮原子的最外层电子数为_______。 ②硼元素与氮元素都在第二周期，该周期元素原子核外电子排布的变化规律是_______。 硼元素与氮元素的化合价绝对值相等，则氮化硼的化学式为______。 （2）某元素的一个原子中质子、中子和电子的总数为10，其中不带电荷的粒子有4个，则该元素是______。(写元素符号) （3）下图是某品牌碳酸钙咀嚼片标签的部分信息。请计算成人每天从钙片中可摄取的钙元素质量为_____g。 【答案】（1）①铝元素/铝/Al 5 ②从左到右，原子的最外层电子数依次递增 ③BN （2）Li （3）0.6 【解析】（1）①由图可知，图中铝元素与硼元素位于同一纵列，即位于同一族； 由氮原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5； ②硼元素与氮元素都在第二周期，由图可知，该周期元素原子核外电子排布的变化规律是：从左到右，原子的最外层电子数依次递增； ③硼元素与氮元素的化合价绝对值相等，则氮化硼中氮元素和硼元素的原子个数比为：1:1，根据“先读后写”，则氮化硼的化学式为：BN； （2）某元素的一个原子中质子、中子和电子的总数为10，其中不带电荷的粒子有4个，在原子中，质子带正电，电子带负电，中子不带电，则其中含有4个中子，则质子数+电子数=10-4=6，在原子中，质子数=核外电子数，则该原子的质子数为3，质子数=原子序数，3号元素是锂元素，故填：Li； （3）成人每天从钙片中可摄取的钙元素质量为：。 22．（14分）水是生命之源。 （1）下列有关水的认识不正确的是______(选填字母)。 A．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B．水体有自净能力，生活污水可任意排放 C．园林采用喷灌、滴灌的方式可节约用水 D．农业禁止使用化肥和农药避免水体污染 （2）为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要_______。 （3）某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。过程如图1所示。 ①操作Ⅰ的名称是_______，使用的玻璃仪器有________。 ②除去液体乙中的色素和异味等杂质常用的物质是______(填名称)，主要利用了其 性。 ③液体丙中含有较多_____，所以是硬水，可通过操作Ⅲ实现将硬水软化，操作Ⅲ为_____。 【答案】（1）ABD （2）防治水体污染 （3）①过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②活性炭 吸附 ③可溶性钙、镁化合物 蒸馏 【解析】（1）A、地球上的淡水资源是有限的，并不是取之不尽，用之不竭的，符合题意； B、水体的自净能力是有限的，生活污水任意排放会超过水体的自净能力，造成水体污染，符合题意； C、园林采用喷灌、滴灌的方式可节约用水，不符合题意； D、农业不能禁止使用化肥和农药、而是要合理使用，符合题意。 故选：ABD。 （2）为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染； （3）①操作I是将固体和液体分离，名称是过滤；使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； ②除去液体乙中的色素和异味等杂质常用的物质是活性炭；主要利用了其吸附性 ； ③液体丙中含有较多可溶性钙、镁化合物，所以是硬水；可通过操作Ⅲ(蒸馏)实现将硬水软化。 23．（14分）氧气在生产生活中有着重要作用。 Ⅰ．氧气的获得 1.膜分离法制氧气 （1）将空气通过图1所示的膜分离装置，可获得高浓度氧气。此方法能实现分离的原因是氧分子的体积______(填“大于”“小于”或“等于”)氮分子的体积。 2.实验室制取氧气 （2）图2中仪器a的名称是_______。若用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的制取装置为________(填字母序号)。 （3）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_________。用图2的A装置制氧气时，在试管口放一团棉花的目的是_________。 （4）用E装置收集完氧气后，发现氧气纯度较低，可能的原因是_______(填字母)。 A．先取出集气瓶，再盖上玻璃片 B．收集氧气前集气瓶中未装满水 C．收集后，集气瓶中留有少量水 D．导管口刚有气泡冒出时就开始收集 Ⅱ．氧气的利用 在催化剂作用下，利用氧气氧化甲醇可生产甲醛，其生产过程如图3所示。 （5）“催化氧化”反应的化学方程式为___________。 （6）生产中，将过氧化氢进行催化分解的目的是___________。 【答案】（1）小于 （2）水槽 BC或BE （3） 防止加热时试管内的固体物质进入导管 （4）ABD （5） （6）为甲醇的催化氧化提供氧气 【解析】（1）膜分离制氧利用氧分子体积小于氮分子，氧分子能透过分离膜，从而分离出高浓度氧气。 故填：小于。 （2）根据仪器a的用途可知，其为水槽。 过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气为固液常温型，发生装置选B；氧气密度比空气大且不易溶于水，收集装置选C（向上排空气法）或E（排水法）。 故填：水槽；BC 或 BE。 （3）高锰酸钾在加热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为：。 用图2的A装置制氧气时，在试管口放一团棉花的目的是：防止加热时试管内的固体物质进入导管。 故填：；防止加热时试管内的固体物质进入导管。 （4）A、未在集气瓶口盖玻璃片，空气进入，导致氧气纯度低，故符合题意。 ​B、收集氧气的集气瓶未装满水，残留空气，纯度降低，故符合题意。 ​C、收集后，集气瓶中留有少量水，可防止空气进入，保证氧气纯度，故不符合题意。 D、导管口刚有气泡冒出就开始收集，此时气泡为装置内空气，纯度降低，故符合题意。 故选：ABD。 （5）甲醇和氧气在催化剂作用下反应，生成甲醛和过氧化氢，其反应的化学方程式为：。 （6）过氧化氢在催化剂作用下，分解生成氧气和水，生成的氧气恰好是生产甲醛的反应物。 故填：甲醇的催化氧化提供氧气。 24．（10分）我国汽车工业蓬勃发展，汽车能源从燃油逐渐转变为新能源。新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂的锂电池为汽车提供动力。 （1）补充完整制备的方程式： 。 （2）已知在磷酸亚铁锂中为价，则P的化合价为______。 在电池制作中铜是不可或缺的材料，一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。 （3）在“溶铜”前需将铜原料粉碎的目的是_______。 （4）操作1可将硫酸铜溶液与不参与反应的固体杂质分离，操作1的名称是_______。 （5）“制箔”时，硫酸铜溶液电解生成铜、硫酸及氧气，反应方程式为________。 【答案】（1）H2O （2）+5 （3）增大其与硫酸、空气的接触面积，使反应更充分，加快反应速率 （4）过滤 （5）2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑ 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Li、O、H、Fe、S、P的个数分别是1、9、4、1、1、1，反应后已有Li、O、H、Fe、S、P的个数分别是1、8、2、1、1、1，还需补充1个O、2个H，故填H2O。 （2）已知：Li为+1价，Fe在磷酸亚铁锂中为+2价（亚铁离子），O通常为-2价，设P的化合价为x。   列等式：(+1)+(+2)+x+ 4×(-2)=0 计算得： 3+x-8=0， x=+5。 （3）溶铜” 前粉碎铜原料，可增大其与硫酸、空气的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。 （4）操作1可将硫酸铜溶液与不参与反应的固体杂质分离，操作1的名称是过滤。 （5）根据题意，硫酸铜（CuSO4）溶液电解生成铜（Cu）、硫酸（H2SO4）及氧气（O2），根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知溶液中的水（H2O）参与反应，则化学方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。 25．（12分）如图是以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程(部分产物略去)。 物质 H2 X NH3 沸点 -252℃ -195.8℃ -33.5℃ （1）X是空气中含量最多的气体，其化学式是______。 （2）该流程中，O2和煤(主要成分为C)反应的两个作用分别是①______；②_____。 （3）根据表中物质的沸点判断，要将NH3与X、H2分离开来，最适宜的温度T应该控制在_____。 （4）科学家研制出“TM－LiH”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下合成氨的效率，该反应示意图如图所示： ①保持氨气化学性质的粒子是_____填粒子的具体名称，下同)。 ②除催化剂外，该反应中不变的粒子是_____。 ③写出在“TM－LiH”双催化剂体系下，合成氨气的化学方程式______。 （5）图1中展示了氨气和二氧化碳在低温、加压下能合成尿素【CO(NH2)2】的过程。现需要合成尿素120kg，则需要氨气的质量是多少？(写出计算过程)。 【答案】（1）N2 （2）为合成氨反应提供高温 提供尿素合成所需的二氧化碳 （3） （4）①氨分子 ②氮原子、氢原子 ③ （5）解：设需要氨气的质量为x    x=68kg 答：需要氨气的质量是68kg 【解析】（1）X是空气中含量最多的气体，空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，故填：N2； （2）碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，放出大量的热，故该流程中，O2和煤(主要成分为C)反应的两个作用分别是①为合成氨反应提供高温；②提供尿素合成所需的二氧化碳； （3）根据表中物质的沸点判断，要将NH3与X、H2分离开来，温度应高于H2和X的沸点，低于氨气的沸点，此时X和氢气由液态变为气态，氨气为液态，从而达到分离的目的，故最适宜的温度T应该控制在：； （4）①氨气由氨分子构成，故保持氨气化学性质的粒子是氨分子； ②原子是化学变化中的最小粒子，故除催化剂外，该反应中不变的粒子是：氮原子和氢原子； ③在“TM－LiH”双催化剂体系下，合成氨气的反应为氮气和氢气在TM-LiH的催化下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：； （5）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 暑假预习成果验收卷01 （满分：100分 限时：60分钟 范围：人教版2024第1-5单元） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 一、单项选择题（共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意） 1．生活中的下列现象是由化学变化引起的是 A．湿衣晾干 B．铁锅生锈 C．小麦磨面 D．木已成舟 2．下列属于纯净物的是 A．空气 B．冰水 C．碘酒 D．牛奶 3．三氟化氮(NF3)是一种优良的清洗剂，广泛用于清洗电子器件。三氟化氮中氟元素化合价为-1价，则氮元素的化合价为 A．+3 B．+5 C．-3 D．+4 4．下列物质由离子构成的是 A．氯化钠 B．铜片 C．二氧化碳 D．晶体硅 5．下列相关化学用语表示正确的是 A．汞元素：HG B．2个镁离子： C．氧化铜：CuO D．8个硫原子：S8 6．C-14可用于推断文物历史。C-14与C-12均属于碳元素，是因为它们具有相同的 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．相对原子质量 7．下列说法正确的是 A．空气的成分按质量计算，氧气约占21% B．很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性 C．二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物 D．氮气常温下化学性质稳定，可以用作粮食、瓜果的保护气 8．执行神舟十九号发射任务的火箭推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮。反应的化学方程式为：。推测X的化学式为 A．N2O B．NO C．NO2 D．N2 9．实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列有关玻璃导管的使用正确的是 A．组装仪器 B．制取氧气 C．收集氧气 D．收集氧气 10．下列说法正确的是 A．原子的质量主要集中在原子核上 B．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 C．相同的原子无法构成不同的分子 D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等 11．下列实验操作的先后顺序不正确的是 A．加热试管里的试剂：先均匀预热，后集中加热 B．制取气体：先检验装置的气密性，后在装置内装入试剂 C．检查装置气密性：先用手紧握试管，后将导管插入水中 D．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气：实验结束时，先从水槽中移出导管，后熄灭酒精灯 12．硅是制造芯片的关键材料，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．硅元素属于非金属元素 B．硅原子核内有14个质子 C．硅元素的相对原子质量为28.08 D．地壳由沙、黏土、岩石等组成，含量最多的是硅元素 13．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C．硫粉在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种无色无味气体 D．用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，加快过滤速度 14．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．铜具有良好的导热性，用作导线 B．金刚石硬度大，用于钻凿岩层 C．红磷燃烧能产生大量白烟，用作烟幕弹 D．干冰升华吸热，用于人工增雨 15．乙醇（C2H6O）具有可燃性，乙醇汽油用作汽车燃料可减少空气污染，有关乙醇的说法中正确的是 A．乙醇由碳、氢、氧三种元素组成 B．乙醇由2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成 C．乙醇中氢元素的质量分数最大 D．乙醇完全燃烧的产物是一氧化碳和水 16．在实验室中，区分下列物质的方法不正确的是 A．氧气和氢气：燃着的木条 B．铁丝和铜丝：用磁铁吸引 C．过氧化氢溶液和水：加入二氧化锰 D．食盐和蔗糖：品尝味道 17．逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．“吸附”时发生了化学变化 B．反应过程中CO2“解离”为C和O C．反应前后分子总数发生变化 D．生成的CO和H2O的质量比为14：9 18．科学思维是在化学学习中基于事实与逻辑进行独立思考和判断，对不同信息、观点和结论进行质疑与批判，提出创造性见解的能力，是化学核心素养的重要组成部分。下列示例说法正确的是 A．分析：载人飞艇用氦气而不用氢气，因为氦气不仅密度比空气小，性质还比氢气更稳定 B．推理：催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C．比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同 D．归纳：氢分子是由氢原子构成的，氧分子是由氧原子构成的，所以氨分子是由氨原子构成的 19．用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如甲图)实验中，相同时间内，容器内各物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示(e点为丁图MN间任意点)。下列说法不正确的是 A．a点N2的体积分数比b点小 B．d点气体分子总数比a点大 C．b点固体质量比c点大 D．a点与e点固体中铜元素的质量一定相等 20．兴趣小组用图甲所示的密闭装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。下列说法不正确的是 A．结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块 B．从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是放热反应 C．曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂不改变生成物的质量 D．加土豆块催化的过氧化氢稀溶液完全反应所用的时间大约是120s 二、非选择题（共5小题，共60分） 21．（12分）核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。 （1）我国科学家制备出了世界上最薄的光学晶体——转角菱方氮化硼。 ①图中与硼元素在同一族的元素为_______，氮原子的最外层电子数为_______。 ②硼元素与氮元素都在第二周期，该周期元素原子核外电子排布的变化规律是_______。 硼元素与氮元素的化合价绝对值相等，则氮化硼的化学式为______。 （2）某元素的一个原子中质子、中子和电子的总数为10，其中不带电荷的粒子有4个，则该元素是______。(写元素符号) （3）下图是某品牌碳酸钙咀嚼片标签的部分信息。请计算成人每天从钙片中可摄取的钙元素质量为_____g。 22．（14分）水是生命之源。 （1）下列有关水的认识不正确的是______(选填字母)。 A．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B．水体有自净能力，生活污水可任意排放 C．园林采用喷灌、滴灌的方式可节约用水 D．农业禁止使用化肥和农药避免水体污染 （2）为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要_______。 （3）某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。过程如图1所示。 ①操作Ⅰ的名称是_______，使用的玻璃仪器有________。 ②除去液体乙中的色素和异味等杂质常用的物质是______(填名称)，主要利用了其 性。 ③液体丙中含有较多_____，所以是硬水，可通过操作Ⅲ实现将硬水软化，操作Ⅲ为_____。 23．（14分）氧气在生产生活中有着重要作用。 Ⅰ．氧气的获得 1.膜分离法制氧气 （1）将空气通过图1所示的膜分离装置，可获得高浓度氧气。此方法能实现分离的原因是氧分子的体积______(填“大于”“小于”或“等于”)氮分子的体积。 2.实验室制取氧气 （2）图2中仪器a的名称是_______。若用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的制取装置为________(填字母序号)。 （3）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_________。用图2的A装置制氧气时，在试管口放一团棉花的目的是_________。 （4）用E装置收集完氧气后，发现氧气纯度较低，可能的原因是_______(填字母)。 A．先取出集气瓶，再盖上玻璃片 B．收集氧气前集气瓶中未装满水 C．收集后，集气瓶中留有少量水 D．导管口刚有气泡冒出时就开始收集 Ⅱ．氧气的利用 在催化剂作用下，利用氧气氧化甲醇可生产甲醛，其生产过程如图3所示。 （5）“催化氧化”反应的化学方程式为___________。 （6）生产中，将过氧化氢进行催化分解的目的是___________。 24．（10分）我国汽车工业蓬勃发展，汽车能源从燃油逐渐转变为新能源。新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂的锂电池为汽车提供动力。 （1）补充完整制备的方程式： 。 （2）已知在磷酸亚铁锂中为价，则P的化合价为______。 在电池制作中铜是不可或缺的材料，一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。 （3）在“溶铜”前需将铜原料粉碎的目的是_______。 （4）操作1可将硫酸铜溶液与不参与反应的固体杂质分离，操作1的名称是_______。 （5）“制箔”时，硫酸铜溶液电解生成铜、硫酸及氧气，反应方程式为________。 25．（12分）如图是以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程(部分产物略去)。 物质 H2 X NH3 沸点 -252℃ -195.8℃ -33.5℃ （1）X是空气中含量最多的气体，其化学式是______。 （2）该流程中，O2和煤(主要成分为C)反应的两个作用分别是①______；②_____。 （3）根据表中物质的沸点判断，要将NH3与X、H2分离开来，最适宜的温度T应该控制在_____。 （4）科学家研制出“TM－LiH”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下合成氨的效率，该反应示意图如图所示： ①保持氨气化学性质的粒子是_____填粒子的具体名称，下同)。 ②除催化剂外，该反应中不变的粒子是_____。 ③写出在“TM－LiH”双催化剂体系下，合成氨气的化学方程式______。 （5）图1中展示了氨气和二氧化碳在低温、加压下能合成尿素【CO(NH2)2】的过程。现需要合成尿素120kg，则需要氨气的质量是多少？(写出计算过程)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 暑假预习成果验收卷01 化学·参考答案 一、单项选择题（共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A A C A D D D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D A A A D D A B D 二、非选择题（共5小题，共60分） 21．（12分）（1）①铝元素/铝/Al 5 ②从左到右，原子的最外层电子数依次递增 ③BN （2）Li （3）0.6 22．（14分）（1）ABD （2）防治水体污染 （3）①过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②活性炭 吸附 ③可溶性钙、镁化合物 蒸馏 23．（14分）（1）小于 （2）水槽 BC或BE （3） 防止加热时试管内的固体物质进入导管 （4）ABD （5） （6）为甲醇的催化氧化提供氧气 24．（10分）（1）H2O （2）+5 （3）增大其与硫酸、空气的接触面积，使反应更充分，加快反应速率 （4）过滤 （5）2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑ 25．（12分）（1）N2 （2）为合成氨反应提供高温 提供尿素合成所需的二氧化碳 （3） （4）①氨分子 ②氮原子、氢原子 ③ （5）解：设需要氨气的质量为x    x=68kg 答：需要氨气的质量是68kg / 学科网（北京）股份有限公司 $