《反应热》与《化学反应速率与化学平衡》 暑假预习阶段性练习-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

秘密★启用前 2025 年 7 月暑假预习阶段性练习 化学 参考答案 一、单项选择题：本题共 14小题，每小题 4分，共 42分。每小题给出的 A、B、C、D 四个 选项中，只有一个选项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。 1．C 2．A 3．B 4．D 5．B 6．B 7．D 8．C 9．A 10．B 11．A 12．D 13．C 14．D 二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。 15．（16分） (1) 玻璃搅拌器（2分） 量筒（1分） (2) 3.5（2分） －51.2kJ/mol（2分） abc（3分） (3) 不相等（2分） 相等（2分） (4) 偏小（2分） 16．（14分） (1) CH4（2分） 890.3 kJ/mol（2分） (2)        2 4 2 2 22N H l +2NO g =3N g +4H O g ΔH= 1134.4kJ/mol （2分） (3) 655.2（2分） (4) 286（2分） －20（2分） (5) －181.6 1kJ mol （2分） 17．（13分） (1) －1548 1kJ mol （2分） (2) ABC（3分） (3) B（2分） (4) -1 -10.06mol L min  （2分） 2.25（2分） (5) >（2分） 18．（15分） (1) 高温（2分） (2) AC（2分） (3) 6.11（2分） 10 （2分） 反应 C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)为气体体积增大的反应，在恒压条件下充入水相当于增大了体系的体积， 减小各组分分压，促进 C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)反应正向进行，增大丙烷的平衡转化率（3分） (4) 31（2分） 改用更高效催化剂（2分） 秘密★启用前 2025年7月暑假预习阶段性练习 化学 参考答案 一、单项选择题：本题共14小题，每小题4分，共42分。每小题给出的A、B、C、D四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。 1．C 2．A 3．B 4．D 5．B 6．B 7．D 8．C 9．A 10．B 11．A 12．D 13．C 14．D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（16分） (1) 玻璃搅拌器（2分） 量筒（1分） (2) 3.5（2分） －51.2kJ/mol（2分） abc（3分） (3) 不相等（2分） 相等（2分） (4) 偏小（2分） 16．（14分） (1) CH4（2分） 890.3 kJ/mol（2分） (2) （2分） (3) 655.2（2分） (4) 286（2分） －20（2分） (5) －181.6（2分） 17．（13分） (1) －1548（2分） (2) ABC（3分） (3) B（2分） (4) （2分） 2.25（2分） (5) >（2分） 18．（15分） (1) 高温（2分） (2) AC（2分） (3) 6.11（2分） 10 （2分） 反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)为气体体积增大的反应，在恒压条件下充入水相当于增大了体系的体积，减小各组分分压，促进C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)反应正向进行，增大丙烷的平衡转化率（3分） (4) 31（2分） 改用更高效催化剂（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$TRJ - 第 1 页 共 6 页 秘密★启用前 2025 年 8 月暑假预习阶段性练习 化 学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号规范填写在答题卡上， 并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，请将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3. 练习范围为《反应热》与《化学反应速率与化学平衡》。 一、单项选择题：本题共 14 小题，每小题 4 分，共 42 分。每小题给出的 A、B、C、D四个选项中，只有 一个选项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。 1．现代社会以用电量为代表的耗能成为经济发展水平的重要指标，下列反应中能量变化与“铝热反应” 不一致的是 A．天然气燃烧 B．食物因氧化而腐败 C．煅烧石灰石 D．炸药爆炸 2．已知反应        A g 2B s 2C g 3D g  ，下列表示的化学反应速率正确且反应最快的是 A．   1 1v A 0.3mol L s    B．   1 1v B 1.6mol L s    C．   1 1v D 0.7mol L s    D．   1 1v C 1.5mol L min    3．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在 273K、 100 kPa 的室内存放（已知：在 273K、100 kPa 条件下白锡转化为灰锡的反应焓变为ΔH=－2180.9 J·mol-1， 熵变为ΔS =－6.61 J·mol-1·K-1），则该器皿 A．不会变成灰锡 B．会变成灰锡 C．升高温度才会变成灰锡 D．不能确定 4．以 2CO 和 2H 为原料合成甲醇有利于实现“碳中和、碳达峰”，一定温度下在恒容密闭容器中发生反应：        2 2 3 2CO g 3H g CH OH g H O g  。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．正、逆反应速率相等且等于零 B．容器内气体的质量不再变化 C． 2CO 、 2H 、 3CH OH 、 2H O 的物质的量之比为 1：3：1：1 D．相同时间内，消耗 3mol 2H 同时消耗 1mol 3CH OH 5．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是 选项 A B C D 原理 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律 实验 方案 结果 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡， 试管中出现浑浊 测得 H 为 1 2ΔH ΔH、 的和 2H 与 2O 的体积比约 为 2 :1 班级： 姓名： TRJ - 第 2 页 共 6 页 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡 B．唾液可以使淀粉水解速率加快 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产硫酸的过程中使用适当过量的空气以提高二氧化硫的利用率 7．在同温同压下，下列各组热化学方程式中 1 2H H   的是 选项 ① ② A      2 2 22H g O g 2H O g  1ΔH      2 2 22H O g 2H g O g  2ΔH B      2 2 32SO g O g 2SO g  1ΔH      2 2 3 1SO g O g SO g 2   2ΔH C      2 2C s O g CO g  1ΔH      2 g g 1C s O CO 2   2ΔH D        2 2 2 2 2 12C H g +5O g =4CO + g H O g 2 ΔH        2 2 2 2 2 22C H g +5O g =4CO + g H O l 2 ΔH 8．环戊二烯（ ）是一种重要的有机合成中间体， 、 、 三者的相对能量如图所示。 已知可用相对能量代表物质的能量，稳定的单质的相对能量为 0。下列热化学方程式书写正确的是 A． 1Δ 101kJ molH    B． Δ 211kJH   C．2 1Δ 202kJ molH    D． 1Δ 101kJ molH    9．利用 CO 合成 3CH OH 发生反应 12 3CO(g) 2H (g) CH OH(g) H 90kJ mol      。下列关于该反应的 说法正确的是 A．上图表示平衡后 1t 时增大压强，速率随时间变化的图像 B．反应在任何温度下均能自发进行 C．反应的平衡常数     3 2 c CH OH K c(CO) c H   D．1mol CO、 22mol H 充分反应，转移电子数为 234 6.02 10  10．固体酸分子筛（ ）催化乙醇脱水，反应进程与相对能量变化如图。下列说法错误的是 TRJ - 第 3 页 共 6 页 A．乙醇分子通过氢键吸附于固体酸分子筛 B．反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和生成 C．反应的决速步活化能为 145.8kcal mol  D．该条件下反应为 3 2 2 4 2CH CH OH(g) C H (g) H O(g)  113.6kcal molH     11．可使反应 2C(s) CO (g) 2CO(g)  的反应速率增大的措施是 ①减小体积使压强增大；②增加碳的用量；③恒容通入 2CO ； ④恒压下充入 He；⑤恒容下充入 He；⑥将 CO 液化移出 A．①③ B．①②③ C．②③④ D．③⑤⑥ 12．下列说法错误的是 A．升高温度，反应物分子中活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B．对有气体参加的反应来说，压缩容器容积，反应物分子中活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C．使用催化剂，可降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．向反应体系中加入与体系中相同浓度的反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 13．一定温度下，恒容密闭容器中碘甲烷(CH3I)热裂解制低碳烯烃的反应如下： 反应①：      3 2 4 12CH I g C H g 2HI g ΔH 0 ƒ 反应②：    2 4 3 6 23C H g 2C H g ΔHƒ 反应②的正、逆反应速率表达式：  3 2 4C Hv k c 正 正 ，  2 3 6C Hv k c 逆 逆 （ 正k 、 逆k 为反应速率常数， 只与温度、催化剂有关），反应②正反应的活化能小于逆反应的活化能。测得  3CH I g 浓度随时间的变化如 下表。 / mint 0 1 2 3 4 5    13CH I / mol Lc  0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A．0~4min 内，C2H4的平均反应速率为 1 10.015mol L min   B．若降低温度， k k 正 逆 的值减小 C．2min 时，若测得   13 6C H 0.01mol Lc   ，则此时压强与起始压强比为39 :32 D．5min 时，反应①和反应②均达到化学平衡 14．工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) H =－90.8kJ·mol-1。恒温恒容时，按不同方式 投入反应物，3 个密闭容器体积相等，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法错误的是 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molCO 、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2 H2的浓度(mol/L) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出 Q1 kJ 吸收 Q2 kJ 放出 Q3 kJ CH3OH 体积分数 φ1 φ2 φ3 反应物转化率 α 1 α 2 α 3 A．2c1>c3 B．Q1+Q2=90.8 C．α2+α3>100% D．φ2>φ3 TRJ - 第 4 页 共 6 页 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15．（16 分） 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和反应的反应热的实验装置如图所示。 (1) 仪器 a的名称为 ，实验中还需要用到的玻璃仪器是 。 (2) 取 50mL NaOH 溶液和 20mL H2SO4溶液进行实验，实验数据如表。 ① 请填写表中的空白： 温度 实验次数 起始温度 t1/℃ 终止温度 t2/℃ 平均温差 (t2－t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.7 2 27.0 27.4 27.2 36.3 3 25.9 25.9 25.9 29.4 4 26.4 26.2 26.3 29.7 ② 近似认为 0.50mol/L NaOH 溶液和 0.50mol/L 硫酸溶液的密度都是 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c=4.18J/(g·℃)。则中和热Δ H = （保留一位小数）。 ③ 上述实验数值结果相比 57.3kJ/mol 偏小，产生偏差的原因可能是 （填字母）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c．用量筒量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 d．配制 0.50mol/L 硫酸溶液时俯视刻度线读数 (3) 实验中改用 30mL0.50mol/L 的硫酸与 50mL 0.55mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放 出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值会 （填 “相等”或“不相等”）。 (4) 用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏 大”、“偏小”、“无影响”）。 16．（14 分） 2025 年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大 成就。请根据所学知识回答下列问题： TRJ - 第 5 页 共 6 页 Ⅰ． 2025 年 7 月 12 日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料 M 的新型火箭。 已知在标准状况下，1.68L 气态燃料 M（仅由 C、H 两种元素组成）质量为 1.2g，M 在常温常压下完 全燃烧生成  2CO g 和  2H O l 时，放出 66.77kJ 的热量。 (1) M 的分子式为 。该气体的燃烧热Q  。（保留一位小数） II． 火箭发射常用  2 4N H l （肼）作燃料，与氧化剂 2NO 反应生成 2N 和水蒸气。已知： (2) 请写出 2 4N H 作为火箭燃料与 2NO 反应的热化学方程式 。 (3) 2 41mol N H 与足量 2NO 反应生成 2N 和液态水时，放出的热量是 kJ。 Ⅲ． 氢气是理想的燃料，下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应原理。 (4) 根据系统（Ⅰ）每消耗  218g H O l 吸收热量为 kJ；根据系统（Ⅱ）可知      2 2H g S s H S g  的 H  1kJ mol 。 (5) 能源短缺是全球面临的问题，用 2CO 来生产燃料甲醇的原理为        2 2 3 2CO g 3H g CH OH g H O g   。 已知某些化学键的键能数据如下表所示。则该反应的 H  。 化学键 C H－ H H－ C O－ C O H O－ 键能  1/ kJ mol 413.4 436.0 351.0 745.0 462.8 17．（13 分） 甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。 I． 工业生产甲醇的常用方法是      2 3CO g 2H g CH OH g  1ΔH 91 kJ mol   。 已知：      2 2 22H g O g 2H O g  1ΔH 580 kJ mol    ；       -12 22CO g +O g =2CO g ΔH=-570kJ mol 。 (1) 计算：        3 2 2 22CH OH g +3O g 2CO g +4H O g ΔH  。 (2) 若在绝热恒容的容器内进行反应        3 2 2 22CH OH g +3O g 2CO g +4H O g ，初始加入 32 molCH OH 和 23 molO ，下列不能表示该反应达到平衡状态的有 （填字母）。 A．     2 2 CO H O c c 保持不变 B．容器中混合气体的密度不变化 －570kJ/mol TRJ - 第 6 页 共 6 页 C．    2 22 H O COv v正 逆 D．容器中混合气体的压强不变化 (3) 下列措施既能提高反应      2 3CO g 2H g CH OH g  中 CO 的平衡转化率，又能加快反应速率的 是 。 A．降低温度 B．缩小容器体积 C．加入催化剂 D．从反应体系中移除甲醇 II． 制甲醇所需要的 H2，可用下列反应制取：        2 2 2H O g CO g H g CO g  ΔH 0 。某温度下发 生该反应，若起始时向 2 L恒容容器中充入1 molCO 和 21 molH O ，5 min 达到平衡时，CO的转化率为 60% (4) 该温度下，反应达平衡，用 2H 表示0 5 min 内该反应的平均反应速率为 。若初始压强为 p， 该反应的压强平衡常数 pK  （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 (5) 若再向容器中充入 20.5 mol H 和0.5 molCO，此时反应的 v 正 （填“>”“<”或“=”） v 逆。 18．（15 分） 丙烯是重要的石油化工中间体，工业上常用丙烷催化脱氢和甲醇分解两种方法制备。 Ⅰ． 丙烷直接脱氢法制丙烯：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H=+123.8kJ/mol。 (1) 该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)时可自发进行。 (2) 下列能说明该体系在恒温恒压密闭容器中反应一定达到平衡状态的是___________ (填字母)。 A．H2 的物质的量分数保持不变 B．n(C3H6)：n(H2)保持不变 C．气体密度保持不变 D．速率关系：v(C3H8)=v(C3H6) (3) 在恒温、100kPa 的恒压条件下，将 n(C3H8)：n(H2O)=2：7 的混合气进行直接脱氢反应，2h 后达到平衡， C3H8 的平衡转化率为 50%，C3H8平均变化率为 kPa·h-1(保留 3 位有效数字)，脱氢反应的 Kp= kPa．(Kp 为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)， 请用化学平衡移动原理解释加入水的目的 。 Ⅱ． 甲醇催化分解：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) (4) 该反应的实验数据遵循 Arhenius 经验公式：Rlnk=－ a E T +C(Ea为活化能，假设其受温度影响忽略不计， k为速率常数，R 和 C 为常数)，根据如图曲线 a 计算该反应的活化能 Ea 为 kJ/mol。当改变外 界条件时，实验数据如图中的曲线 b 所示，则实验可能改变的外界条件是 。 秘密★启用前班级： 姓名： 2025年7月暑假预习阶段性练习 化 学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号规范填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，请将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3. 练习范围为《反应热》与《化学反应速率与化学平衡》。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题4分，共42分。每小题给出的A、B、C、D四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。 1．现代社会以用电量为代表的耗能成为经济发展水平的重要指标，下列反应中能量变化与“铝热反应”不一致的是 A．天然气燃烧 B．食物因氧化而腐败 C．煅烧石灰石 D．炸药爆炸 2．已知反应，下列表示的化学反应速率正确且反应最快的是 A． B． C． D． 3．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在273K、100 kPa的室内存放（已知：在273K、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变为ΔH=－2180.9 J·mol-1，熵变为ΔS =－6.61 J·mol-1·K-1），则该器皿 A．不会变成灰锡 B．会变成灰锡 C．升高温度才会变成灰锡 D．不能确定 4．以和为原料合成甲醇有利于实现“碳中和、碳达峰”，一定温度下在恒容密闭容器中发生反应：。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．正、逆反应速率相等且等于零 B．容器内气体的质量不再变化 C．、、、的物质的量之比为1：3：1：1 D．相同时间内，消耗3mol 同时消耗1mol 5．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是 选项 A B C D 原理 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律 实验方案 结果 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡， 试管中出现浑浊 测得为的和 与的体积比约为 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡 B．唾液可以使淀粉水解速率加快 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产硫酸的过程中使用适当过量的空气以提高二氧化硫的利用率 7．在同温同压下，下列各组热化学方程式中的是 选项 ① ② A       B       C D       8．环戊二烯（）是一种重要的有机合成中间体，、、 三者的相对能量如图所示。已知可用相对能量代表物质的能量，稳定的单质的相对能量为0。下列热化学方程式书写正确的是 A． B． C．2 D． 9．利用CO合成发生反应。下列关于该反应的说法正确的是 A．上图表示平衡后时增大压强，速率随时间变化的图像 B．反应在任何温度下均能自发进行 C．反应的平衡常数 D．、充分反应，转移电子数为 10．固体酸分子筛（）催化乙醇脱水，反应进程与相对能量变化如图。下列说法错误的是 A．乙醇分子通过氢键吸附于固体酸分子筛 B．反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和生成 C．反应的决速步活化能为 D．该条件下反应为 11．可使反应的反应速率增大的措施是 ①减小体积使压强增大；②增加碳的用量；③恒容通入； ④恒压下充入He；⑤恒容下充入He；⑥将CO液化移出 A．①③ B．①②③ C．②③④ D．③⑤⑥ 12．下列说法错误的是 A．升高温度，反应物分子中活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B．对有气体参加的反应来说，压缩容器容积，反应物分子中活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C．使用催化剂，可降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．向反应体系中加入与体系中相同浓度的反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 13．一定温度下，恒容密闭容器中碘甲烷(CH3I)热裂解制低碳烯烃的反应如下： 反应①： 反应②： 反应②的正、逆反应速率表达式：，（、为反应速率常数，只与温度、催化剂有关），反应②正反应的活化能小于逆反应的活化能。测得浓度随时间的变化如下表。 0 1 2 3 4 5 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A．0~4min内，C2H4的平均反应速率为 B．若降低温度，的值减小 C．2min时，若测得，则此时压强与起始压强比为 D．5min时，反应①和反应②均达到化学平衡 14．工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  =－90.8kJ·mol-1。恒温恒容时，按不同方式投入反应物，3个密闭容器体积相等，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法错误的是 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molCO 、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2 H2的浓度(mol/L) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ CH3OH体积分数 φ1 φ2 φ3 反应物转化率 α 1 α 2 α 3 A．2c1>c3 B．Q1+Q2=90.8 C．α2+α3>100% D．φ2>φ3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（16分） 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和反应的反应热的实验装置如图所示。 (1) 仪器a的名称为 ，实验中还需要用到的玻璃仪器是 。 (2) 取50mL NaOH溶液和20mL H2SO4溶液进行实验，实验数据如表。 ① 请填写表中的空白： 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 平均温差 (t2－t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.7 2 27.0 27.4 27.2 36.3 3 25.9 25.9 25.9 29.4 4 26.4 26.2 26.3 29.7 ② 近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热H = （保留一位小数）。 ③ 上述实验数值结果相比57.3kJ/mol偏小，产生偏差的原因可能是 （填字母）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 d．配制0.50mol/L硫酸溶液时俯视刻度线读数 (3) 实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值会 （填“相等”或“不相等”）。 (4) 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 16．（14分） 2025年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大成就。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ． 2025年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料M的新型火箭。已知在标准状况下，1.68L气态燃料M（仅由C、H两种元素组成）质量为1.2g，M在常温常压下完 全燃烧生成和时，放出66.77kJ的热量。 (1) M的分子式为 。该气体的燃烧热 。（保留一位小数） II． 火箭发射常用（肼）作燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。已知： (2) 请写出作为火箭燃料与反应的热化学方程式 。 (3) 与足量反应生成和液态水时，放出的热量是 kJ。 Ⅲ． 氢气是理想的燃料，下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应原理。 (4) 根据系统（Ⅰ）每消耗吸收热量为 kJ；根据系统（Ⅱ）可知的 。 (5) 能源短缺是全球面临的问题，用来生产燃料甲醇的原理为。 已知某些化学键的键能数据如下表所示。则该反应的 。 化学键 键能 413.4 436.0 351.0 745.0 462.8 17．（13分） 甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。 I． 工业生产甲醇的常用方法是  。 已知：  ；。－570kJ/mol (1) 计算：   。 (2) 若在绝热恒容的容器内进行反应，初始加入和，下列不能表示该反应达到平衡状态的有 （填字母）。 A．保持不变 B．容器中混合气体的密度不变化 C． D．容器中混合气体的压强不变化 (3) 下列措施既能提高反应中CO的平衡转化率，又能加快反应速率的是 。 A．降低温度 B．缩小容器体积 C．加入催化剂 D．从反应体系中移除甲醇 II． 制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：  。某温度下发生该反应，若起始时向恒容容器中充入和，达到平衡时，的转化率为60% (4) 该温度下，反应达平衡，用表示内该反应的平均反应速率为 。若初始压强为，该反应的压强平衡常数 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 (5) 若再向容器中充入和，此时反应的正 （填“>”“<”或“=”）逆。 18．（15分） 丙烯是重要的石油化工中间体，工业上常用丙烷催化脱氢和甲醇分解两种方法制备。 Ⅰ． 丙烷直接脱氢法制丙烯：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)  △H=+123.8kJ/mol。 (1) 该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)时可自发进行。 (2) 下列能说明该体系在恒温恒压密闭容器中反应一定达到平衡状态的是___________ (填字母)。 A．H2的物质的量分数保持不变 B．n(C3H6)：n(H2)保持不变 C．气体密度保持不变 D．速率关系：v(C3H8)=v(C3H6) (3) 在恒温、100kPa的恒压条件下，将n(C3H8)：n(H2O)=2：7的混合气进行直接脱氢反应，2h后达到平衡，C3H8的平衡转化率为50%，C3H8平均变化率为 kPa·h-1(保留3位有效数字)，脱氢反应的 Kp= kPa．(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)，请用化学平衡移动原理解释加入水的目的 。 Ⅱ． 甲醇催化分解：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) (4) 该反应的实验数据遵循Arhenius经验公式：Rlnk=－+C(Ea为活化能，假设其受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，根据如图曲线a计算该反应的活化能Ea为 kJ/mol。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是 。 TRJ - 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$