精品解析：江苏省苏州市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

高一化学试卷 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 人形机器人中使用的有关材料属于金属材料的是 A. 镁铝合金骨架 B. 特种塑料关节 C. 碳纤维机身 D. 光导纤维网络 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁铝合金属于合金，金属材料包括纯金属和合金，因此属于金属材料，A符合题意； B．特种塑料属于有机合成高分子材料，不属于金属材料，B不符合题意； C．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于金属材料，C不符合题意； D．光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，不属于金属材料，D不符合题意； 故选A。 2. 电解法制乙烯的反应为2CO2＋2H2OCH2=CH2＋3O2。下列说法正确的是 A. H2O的结构式：H-O-H B. 中子数为8的碳原子： C. 乙烯的电子式： D. 氧原子的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O中O原子与两个H原子分别以单键相连，结构式可表示为H—O—H，A正确； B．碳原子中质子数为6，中子数为8的碳原子质量数为6+8=14，正确表示应为，选项中质子数标注错误，B错误； C．乙烯中两个碳原子之间为碳碳双键，每个碳原子无孤电子对，给出的电子式中碳原子多标注了孤对电子，C错误； D．氧原子质子数为8，核外电子数也为8，最外层电子数为6，给出的示意图最外层为8，是氧离子的结构示意图，D错误； 3. 下列说法正确的是 A. 乙醇和乙二醇互为同系物 B. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 C. 煤的液化制甲醇是物理变化 D. 二氯甲烷为正四面体结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．同系物要求结构相似（主要指官能团类型和数目相同）、分子组成相差若干个原子团，乙醇是一元醇，乙二醇是二元醇，官能团数目不同，二者结构不相似，不互为同系物，A错误； B．乙酸（）与甲酸甲酯（）的分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，B正确； C．煤的液化是将煤转化为甲醇等液态燃料的过程，有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．二氯甲烷中键和键的键长不相等，仅为四面体结构，不是正四面体结构，D错误； 故答案选B。 4. 实验室制备、收集下列有关物质，其实验原理和装置均正确的是 A. 制备氯气 B. 制备乙酸乙酯 C. 制备氨气 D. 分离乙酸与乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制备氯气需要加热，该装置无加热仪器，无法发生反应制得氯气，A错误； B．乙醇、乙酸在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和溶液可吸收挥发的乙酸、溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出，装置中导管末端在液面上方可防止倒吸，实验原理和装置均正确，B正确； C．仅加热时，分解生成的和在试管口会重新化合为，无法制得氨气，C错误； D．蒸馏分离互溶的乙酸和乙醇时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测量蒸气温度，D错误； 故答案选B。 5. 下列关于有机物的结构和性质叙述正确的是 A. 中含碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色 B. 中，2号C上没有氢原子，不能水解生成醇 C. 中含羟基，能与金属Na反应产生氢气 D. 中含α-H，能被催化氧化为丙醛 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质为甲苯，苯环中碳碳键为介于单键和双键之间的特殊键，不能和溴的溶液发生加成反应使其褪色，故A错误； B．该物质为1-溴-2,2-二甲基丙烷，溴原子连接在1号C上，水解时溴原子被羟基取代，可生成醇，故B错误； C．该物质为苯酚，含有酚羟基，羟基上的活泼氢可与金属发生置换反应生成氢气，故C正确； D．该物质为2-丙醇，属于仲醇，与羟基相连的碳原子上只有1个α-H，催化氧化产物为丙酮，故D错误； 选C。 阅读下列材料，完成以下3个小题： VA族元素N、P、As、Sb(锑)及其化合物应用广泛。NO2是重要的化工原料，也是大气主要污染物，用水合肼(N2H4·H2O)将NO2转化为N2，用NaOH溶液吸收NO2和O2混合气得到硝酸盐。磷酸(H3PO4)是一种弱酸，废水中磷酸可用石灰乳处理。As2O3属于两性氧化物。Sb与Pb形成的合金可用作电极材料。 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH4HCO3易分解，可用作氮肥 B. 氨极易溶于水，可用作制冷剂 C. P2O5具有吸水性，可用作干燥剂 D. 铅锑合金导热性好，可用作电池的电极材料 7. 下列离子方程式正确的是 A. NO2溶于水：2NO2＋H2O=H＋＋＋NO B. As2O3溶于盐酸：As2O3＋6H＋＋10Cl-=2AsCl5＋3H2O C. 石灰乳处理磷酸：6H＋＋2＋3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋6H2O D. NaOH溶液吸收NO2、O2的混合气：4NO2＋O2＋4OH-=4＋2H2O 8. 有关水合肼(N2H4·H2O)处理工业尾气中NO2说法正确的是 A. 该反应可实现氮的固定 B. 反应中水合肼为氧化剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D. 每处理含22.4 L NO2的工业尾气，转移电子数为4×6.02×1023 【答案】6. C 7. D 8. C 【解析】 【6题详解】 A．用作氮肥是因为含有可被植物吸收的氮元素，与易分解的性质无关，A错误； B．液氨用作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热，与氨极易溶于水的性质无关，B错误； C．具有强吸水性，可作为酸性干燥剂，性质与用途对应，C正确； D．铅锑合金用作电池电极材料是因为其导电性好，与导热性无关，D错误； 故答案选C。 【7题详解】 A．溶于水的反应配平错误，正确离子方程式为，A错误； B．与盐酸反应生成而非，产物错误，B错误； C．是弱酸，在离子方程式中不能拆分为离子形式，C错误； D．溶液吸收和混合气时，得失电子、原子、电荷均守恒，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 【8题详解】 反应原理为，中N为-2价，中N为+4价，产物为0价： A．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮，该反应是将化合态氮转化为游离态，不属于氮的固定，A错误； B．反应中中N的化合价升高，失电子，作还原剂，B错误； C．氧化产物是还原剂被氧化得到的（2mol生成2mol），还原产物是氧化剂被还原得到的（2mol生成1mol），物质的量之比为2:1，C正确； D．未说明是标准状况，22.4L的物质的量无法确定，转移电子数无法计算，D错误； 故答案选C。 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 B. 工业制硝酸：NH3NO2HNO3 C. 工业制纯碱：饱和食盐水NaHCO3Na2CO3 D. 工业制硫酸：FeS2SO2H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水可得到，与石灰乳反应生成的氯化钙和次氯酸钙是漂白粉的主要成分，转化均可实现，故A正确； B．在催化剂、加热条件下与反应生成，而非直接生成，故B错误； C．饱和食盐水需先通入使溶液呈碱性，再通入生成，仅通入无法反应，故C错误； D．与水反应生成，无法直接生成，需经催化氧化生成后再与水反应才能得到，第二步转化不能实现，故D错误； 选A。 10. 水杨酸的结构简式如图。有关水杨酸的说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 一定条件下，可与HCHO发生缩聚反应 C. 1 mol水杨酸与浓溴水反应，可消耗3 mol Br2 D. 1 mol水杨酸最多能与2 mol NaHCO3发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．芳香烃是仅由碳、氢两种元素组成且含有苯环的有机物，水杨酸含有氧元素，属于烃的衍生物，A错误； B．水杨酸含有酚羟基，苯环上酚羟基的邻、对位存在可被取代的氢原子（1个邻位和1个对位存在可被取代的氢原子），一定条件下可与HCHO发生类似酚醛缩聚的反应，B正确； C．酚羟基的邻、对位氢可与浓溴水发生取代反应，水杨酸中酚羟基只有1个邻位和1个对位的氢能被取代，1mol水杨酸仅消耗2mol Br2，C错误； D．酸性：羧酸>碳酸>酚，只有羧基能与NaHCO3反应，酚羟基不与NaHCO3反应，1mol水杨酸最多消耗1mol NaHCO3，D错误； 故答案选B。 11. 布洛芬及其衍生物Z都具有镇痛和抗炎活性，其合成过程如下： 下列说法不正确的是 A. X的分子式为 B. Y可发生加成反应、取代反应、氧化反应 C. 能通过缩聚反应生成高分子化合物 D. 1 mol Z与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．X的结构中C原子共12个，H原子共16个，分子式为，A正确； B．Y含苯环可与H2发生加成反应，含羧基可发生酯化反应（取代反应），苯环侧链烷基可被酸性高锰酸钾氧化、也可发生燃烧反应（氧化反应），B正确； C．该物质同时含羟基和羧基，可通过分子间脱水的缩聚反应生成聚酯类高分子化合物，C正确； D．Z含1个羧基和1个酚酯基，1 mol羧基消耗1 mol NaOH，酚酯基水解生成羧酸和酚羟基，1 mol 酚酯基共消耗2 mol NaOH，故1 mol Z最多消耗3 mol NaOH，D错误； 故答案选D。 12. 常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入品红溶液，红色褪去 反应中有乙烯生成 B 向丙烯醛（）中滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 C 向苯酚浊液中滴加溶液，溶液变澄清 苯酚酸性强于碳酸 D 某卤代烃与水溶液混合加热反应，冷却后，加稀硝酸调节至酸性，滴加溶液，产生白色沉淀 该卤代烃中的卤素为氯元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸共热时，浓硫酸的强氧化性会将部分乙醇氧化，生成具有漂白性的，能使品红溶液褪色，无法证明有乙烯生成，A错误； B．丙烯醛中含碳碳双键和醛基两种官能团，二者都能被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，无法证明一定含有碳碳双键，B错误； C．苯酚与反应生成苯酚钠和，说明苯酚酸性弱于碳酸，C错误； D．卤代烃在水溶液中加热发生水解反应，卤素原子转化为卤素离子，加稀硝酸酸化排除干扰后，加产生的白色沉淀为，可证明卤代烃中的卤素为氯元素，D正确； 故答案选D。 13. 利用废弃电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收Cu，其实验过程如下： 下列说法不正确的是 A. “溶解”时Cu发生反应的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2+＋2H2O B. “溶解”时升高温度可以加快反应速率和提高原料利用率 C. “调节pH=2”后，溶液中主要存在的阳离子有Cu2+、Zn2+、H＋、Na＋ D. 置换后所得溶液中的c(Cl-)小于稀盐酸中的c(Cl-) 【答案】B 【解析】 【分析】铜帽主要成分为锌铜合金，加稀盐酸和双氧水溶解，得到氯化锌、氯化铜溶液，加氢氧化钠调节pH=2，加锌粉置换出铜。 【详解】A．酸性条件下将Cu氧化为，双氧水被还原为，反应的离子方程式，故A正确； B．升高温度可以加快反应速率，但热稳定性差，温度过高分解速率加快，导致双氧水损失，降低原料利用率，故B错误； C．溶解时Zn和稀盐酸反应生成，Cu被氧化为，溶液中还有过量，加入NaOH调节pH时引入，pH=2为酸性，、均未沉淀，因此溶液中主要阳离子为Cu2+、Zn2+、H＋、Na＋，故C正确； D．整个过程中不参与反应，物质的量不变，但后续加入溶液、NaOH溶液等使溶液总体积大于初始稀盐酸的体积，因此置换后溶液中小于稀盐酸中的，故D正确； 选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 化合物E是一种重要的有机溶剂，其合成路线如下： （1）D中所含官能团的名称为______。 （2）B→C反应的条件X是______。 （3）根据C→D的反应原理，以C为原料合成时，需要的另外一种反应物的结构简式为______。 （4）鉴别E中是否含有D的试剂为______。 （5）D分子中含有手性碳原子的数目为______。 （6）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：______。 ①能发生水解反应； ②能与新制Cu(OH)2悬浊液反应； ③含有3种不同化学环境的氢原子 【答案】（1）碳碳双键、酯基 （2）NaOH 乙醇溶液、△ （3）CH≡CH （4）Br2 的 CCl4溶液或酸性KMnO4溶液 （5）4 （6） 【解析】 【分析】A是环戊烯，A与溴发生加成反应生成B，B在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成C，C与发生加成反应生成D，D与氢气发生加成反应生成E。 【小问1详解】 根据D的结构简式，可知D中所含官能团的名称为碳碳双键、酯基； 【小问2详解】 B→C是B发生消去反应生成C，卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，反应的条件X是NaOH 乙醇溶液、△； 【小问3详解】 根据C→D的反应原理，和乙炔反应生成，所以需要的另外一种反应物的结构简式为CH≡CH。 【小问4详解】 D中含有碳碳双键，D能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，鉴别E中是否含有D的试剂为Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液； 【小问5详解】 中含有4个手性碳原子(*标出)； 【小问6详解】 ①能发生水解反应，说明含有酯基； ②能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，说明含有醛基； ③含有3种不同化学环境的氢原子，说明结构对称；同时满足条件的的同分异构体的结构简式为； 15. 氨氮(、NH3)与硝氮()是含氮废水中常见的氮元素存在形态。 （1）某工厂处理氨氮废水的流程如下： ①过程1需加热，反应的离子方程式为______。 ②过程2中加入稍过量NaClO溶液将NH3·H2O转化为N2，写出发生反应的离子方程式：______。 ③若加入NaClO过多，余氯废水与强酸性废水混合产生的不良后果是______。 （2）纳米铁粉可用于处理酸性废水中的。纳米铁粉加入废水中，部分铁转化为Fe2+，铁粉和Fe2+均可将NO2转化为N2。 ①写出Fe2+将转化为N2的离子方程式：________________________。 ②铁粉总量一定时，废水中的溶解氧过多导致NO2的残留量多，原因是______。 ③处理后的废水中含氮量的测定：取100.0 mL已处理废水(不含Fe2+)，向其中加入适量硫酸酸化，再滴加0.020 00 mol·L1KMnO4溶液与NO2反应，当加入2.500 mL KMnO4溶液时，NO2恰好反应完全，反应原理为：＋＋H＋—＋Mn2+＋H2O(未配平)。 通过计算说明该处理后的废水是否已达排放标准_______________。(写出计算过程，以氮元素含量计算，废水中含氮量低于20 mg·L1符合排放标准。) 【答案】（1） ①. ②. 3ClO-＋2NH3·H2O=N2↑＋3Cl-＋5H2O ③. ClO-与Cl-在酸性条件下反应生成有毒的氯气，污染空气 （2） ①. ②. 溶解氧会将纳米铁粉和Fe2+氧化，用于还原的还原剂的量减少 ③. 配平氧化还原反应，得离子方程式为；可知参与反应的与的物质的量之比为2:5；参与反应的，；废水中含氮量： ；该废水已达到排放标准 【解析】 【小问1详解】 ①过程1中，向氨氮废水中加入NaOH加热，将废水中转化为氨气除去，反应为铵根与氢氧根加热生成氨气和水，离子方程式为； ②过程2中，加入稍过量溶液将转化为，作氧化剂被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得离子方程式为； ③若加入过多，则多余的在酸性条件下会与废水中存在的反应生成有毒的，污染空气。 【小问2详解】 ① 酸性条件下，还原为，自身被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得离子方程式为； ② 溶解氧会将和氧化，使可还原​的还原剂的量减少，因此​不能被完全还原，残留量增多； ③ 配平氧化还原反应，得离子方程式为；可知参与反应的与的物质的量之比为2:5；参与反应的，； 废水中含氮量：  ；因为，该废水已达到排放标准。 16. 实验室模拟制取补铁剂柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)。 已知：柠檬酸是二元酸。柠檬酸亚铁微溶于水，难溶于乙醇。 （1）用如图所示装置(夹持仪器省略)制取碳酸亚铁。 ①仪器A的名称为____________。 ②铁与稀硫酸反应除生成制备FeCO3所需的反应物FeSO4外，还有的作用是__________________。 ③K1、K2打开，待铁与稀硫酸反应一段时间后，使B中溶液进入C装置的操作为________________；装置C中产生FeCO3反应的离子方程式为________________。 ④生成的FeCO3沉淀需经洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________。 （2）将制得的FeCO3加到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 ℃下搅拌反应。 ①柠檬酸中m(C):m(H)=______。 ②反应过程中加入铁粉的作用是________________ (用离子方程式表示)。 ③反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________。 ④获得较高柠檬酸亚铁晶体析出率的操作为：将柠檬酸亚铁溶液浓缩、______、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 反应生成的氢气排出装置里的空气，防止Fe2+氧化 ③. 关闭K2 ④. 2＋Fe2+=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O ⑤. 取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净 （2） ①. 9:1 ②. 2Fe3+＋Fe=3Fe2+ ③. 加入适量柠檬酸让铁粉反应完全 ④. 加入乙醇、过滤 【解析】 【分析】本实验采用两阶段合成法：第一阶段利用铁与稀硫酸反应生成和，在无氧条件下将溶液转移至含有的C装置中，反应生成沉淀，同时持续排出装置内空气以防止被氧化。第二阶段将与柠檬酸反应，并加入少量铁粉防止氧化为，反应结束后利用柠檬酸溶解过量铁粉，最后通过加入乙醇降低溶解度使柠檬酸亚铁结晶析出。 【小问1详解】 ①由图片可知仪器A为分液漏斗。 ②铁与稀硫酸反应生成的同时产生，不断逸出，可将装置中的空气排出，避免后续生成的被氧化为，从而保证产物的纯度。 ③装置中K1和K2均为活塞。待铁与稀硫酸反应一段时间，关闭K2，此时B中继续产生的H2使B内压强增大，将B中的FeSO4溶液压入C装置中，与C中的反应。 ④C装置中与发生双水解反应，生成沉淀，同时释放CO2和水，离子方程式为：。 ⑤FeCO3沉淀表面可能吸附有（来自FeSO4），洗涤的目的是除去可溶性杂质。检验洗涤是否完全，即检验最后一次洗涤液中是否含有。方法：取少量最后一次洗涤滤液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若存在，则生成白色BaSO4沉淀；若无白色沉淀，则证明洗涤干净。 【小问2详解】 ①柠檬酸分子式为C6H8O7（由题目所给柠檬酸亚铁FeC6H6O7可知柠檬酸失去两个H形成亚铁盐，故柠檬酸为C6H8O7）。其中碳元素质量m(C)=12×6=72，氢元素质量m(H)=1×8=8，故m(C):m(H)=72:8=9:1。 ②反应过程中可能因加热或溶液中溶解氧导致少量Fe2+被氧化为Fe3+，加入铁粉可将Fe3+还原为Fe2+，自身被氧化为Fe2+，离子方程式为：。 ③反应结束后体系中仍有少量过量铁粉，因铁粉不溶于水且无法通过过滤（因产物溶液需保留），故需加入适量柠檬酸。柠檬酸可与铁反应生成柠檬酸亚铁和氢气，从而将过量铁粉完全消耗，避免固体杂质混入最终产品。 ④柠檬酸亚铁微溶于水，难溶于乙醇。将反应后的溶液浓缩后，加入乙醇可以降低柠檬酸亚铁的溶解度，促使其大量析出晶体，然后过滤、洗涤、干燥即可获得较高产率的晶体。所以填写加入乙醇、过滤。 17. 苯氧布洛芬具有良好的解热、镇痛、抗炎、抗风湿作用，其合成路线如下： （1）B中官能团的名称为______。 （2）B→C的反应类型为______。 （3）X的分子式为C8H8O2，其结构简式为______。 （4）D→E反应中还有一种产物的化学式为______。 （5）下列有关A、C、苯氧布洛芬的说法正确的是______(填序号)。 a. 苯与液溴在光照条件下可得到A b. C发生消去反应得到的产物存在顺反异构 c. C通过氧化反应可直接得到苯氧布洛芬 d. C和苯氧布洛芬可用饱和NaHCO3溶液进行鉴别 （6）苯氧布洛芬的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。 碱性条件下水解后酸化得到X和Y两种含苯环有机物；X能与FeCl3溶液发生显色反应且只有2种不同化学环境的氢；Y被酸性KMnO4溶液氧化后产物中不同化学环境氢原子个数比为1:1。 （7）写出以为原料制备的合成路线流程图_____________________(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）羰基、醚键 （2）还原 （3） （4）NaBr （5）d （6） （7） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系及（3）可知，在碳酸钾和铜做催化剂作用下， 与试剂X发生反应脱去 HBr 形成芳基醚逆向切断 B 的醚键，可知提供氧原子和右侧骨架的“试剂 X”必定为。其分子式恰好与（3）符合，在硼氢化钠作用下发生还原反应生成，与PBr3发生取代反应生成，与氰化钠发生取代反应生成，酸性条件下发生水解反应生成。 【小问1详解】 B结构中含醚键，以及乙酰基的酮羰基两种官能团。 【小问2详解】 羰基加氢还原为羟基，加氢去氧为还原反应。 【小问3详解】 由分析，X为 【小问4详解】 由分析，D中-Br被-CN取代，反应为，则另一种产物为NaBr。 【小问5详解】  a．苯与液溴在催化下得到溴苯，光照不反应，a错误； b．C消去得到，双键端碳连两个H，无顺反异构，b错误； c．C中仲醇氧化得到酮，不能直接得到羧基，c错误； d．苯氧布洛芬含羧基，能与饱和反应生成，C只含羟基不反应，可鉴别，d正确； 故答案选d。 【小问6详解】 推断酚X： 碱性水解得两种含苯环物质，且 X 遇 FeCl3显色并只有2种氢，可知 X 为高度对称的 对苯二酚。 推断酸Y： 结合总分子式 C15H14O3，扣除对苯二酚（C6H6O2）部分后，酸Y的分子式必定为 C8H9COOH。 Y 被酸性 KMnO4氧化后产物的H原子个数比为 1:1。若为二甲基苯甲酸，氧化后侧链全变为羧基，得到苯三甲酸 C6H3(COOH)3，其环氢与羧基氢比例恰好为 1:1。结合对称性，Y为。 将 X 与 Y 结合，得单酯结构简式为： 【小问7详解】 采用逆合成分析法。起点是亚甲基环己烷（环外双键），终点是 1-甲基环己烷-1,2-二羧酸，环内连有两个 -COOH，发生了增碳，回顾题干主流程中，通过 -Br → -CN → -COOH ，我们需要在六元环的 1,2 位上各引入一个 -COOH，反推出需要在这两个位置上引入两个相邻的-Br，两个相邻的-Br，需要由双键加成，则第一步应当将双键内移至环中，这个目的可以由卤代烃的消去反应，借由扎伊采夫规则（双键倾向于在取代基较多的碳上生成，得到更稳定的内双键产物）获得，整理获得答案，即 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 人形机器人中使用的有关材料属于金属材料的是 A. 镁铝合金骨架 B. 特种塑料关节 C. 碳纤维机身 D. 光导纤维网络 2. 电解法制乙烯的反应为2CO2＋2H2OCH2=CH2＋3O2。下列说法正确的是 A. H2O的结构式：H-O-H B. 中子数为8的碳原子： C. 乙烯的电子式： D. 氧原子的结构示意图： 3. 下列说法正确的是 A. 乙醇和乙二醇互为同系物 B. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 C. 煤的液化制甲醇是物理变化 D. 二氯甲烷为正四面体结构 4. 实验室制备、收集下列有关物质，其实验原理和装置均正确的是 A. 制备氯气 B. 制备乙酸乙酯 C. 制备氨气 D. 分离乙酸与乙醇 5. 下列关于有机物的结构和性质叙述正确的是 A. 中含碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色 B. 中，2号C上没有氢原子，不能水解生成醇 C. 中含羟基，能与金属Na反应产生氢气 D. 中含α-H，能被催化氧化为丙醛 阅读下列材料，完成以下3个小题： VA族元素N、P、As、Sb(锑)及其化合物应用广泛。NO2是重要的化工原料，也是大气主要污染物，用水合肼(N2H4·H2O)将NO2转化为N2，用NaOH溶液吸收NO2和O2混合气得到硝酸盐。磷酸(H3PO4)是一种弱酸，废水中磷酸可用石灰乳处理。As2O3属于两性氧化物。Sb与Pb形成的合金可用作电极材料。 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH4HCO3易分解，可用作氮肥 B. 氨极易溶于水，可用作制冷剂 C. P2O5具有吸水性，可用作干燥剂 D. 铅锑合金导热性好，可用作电池的电极材料 7. 下列离子方程式正确的是 A. NO2溶于水：2NO2＋H2O=H＋＋＋NO B. As2O3溶于盐酸：As2O3＋6H＋＋10Cl-=2AsCl5＋3H2O C. 石灰乳处理磷酸：6H＋＋2＋3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋6H2O D. NaOH溶液吸收NO2、O2的混合气：4NO2＋O2＋4OH-=4＋2H2O 8. 有关水合肼(N2H4·H2O)处理工业尾气中NO2说法正确的是 A. 该反应可实现氮的固定 B. 反应中水合肼为氧化剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D. 每处理含22.4 L NO2的工业尾气，转移电子数为4×6.02×1023 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 B. 工业制硝酸：NH3NO2HNO3 C. 工业制纯碱：饱和食盐水NaHCO3Na2CO3 D. 工业制硫酸：FeS2SO2H2SO4 10. 水杨酸的结构简式如图。有关水杨酸的说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 一定条件下，可与HCHO发生缩聚反应 C. 1 mol水杨酸与浓溴水反应，可消耗3 mol Br2 D. 1 mol水杨酸最多能与2 mol NaHCO3发生反应 11. 布洛芬及其衍生物Z都具有镇痛和抗炎活性，其合成过程如下： 下列说法不正确的是 A. X的分子式为 B. Y可发生加成反应、取代反应、氧化反应 C. 能通过缩聚反应生成高分子化合物 D. 1 mol Z与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH 12. 常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入品红溶液，红色褪去 反应中有乙烯生成 B 向丙烯醛（）中滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 C 向苯酚浊液中滴加溶液，溶液变澄清 苯酚酸性强于碳酸 D 某卤代烃与水溶液混合加热反应，冷却后，加稀硝酸调节至酸性，滴加溶液，产生白色沉淀 该卤代烃中的卤素为氯元素 A. A B. B C. C D. D 13. 利用废弃电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收Cu，其实验过程如下： 下列说法不正确的是 A. “溶解”时Cu发生反应的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2+＋2H2O B. “溶解”时升高温度可以加快反应速率和提高原料利用率 C. “调节pH=2”后，溶液中主要存在的阳离子有Cu2+、Zn2+、H＋、Na＋ D. 置换后所得溶液中的c(Cl-)小于稀盐酸中的c(Cl-) 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 化合物E是一种重要的有机溶剂，其合成路线如下： （1）D中所含官能团的名称为______。 （2）B→C反应的条件X是______。 （3）根据C→D的反应原理，以C为原料合成时，需要的另外一种反应物的结构简式为______。 （4）鉴别E中是否含有D的试剂为______。 （5）D分子中含有手性碳原子的数目为______。 （6）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：______。 ①能发生水解反应； ②能与新制Cu(OH)2悬浊液反应； ③含有3种不同化学环境的氢原子 15. 氨氮(、NH3)与硝氮()是含氮废水中常见的氮元素存在形态。 （1）某工厂处理氨氮废水的流程如下： ①过程1需加热，反应的离子方程式为______。 ②过程2中加入稍过量NaClO溶液将NH3·H2O转化为N2，写出发生反应的离子方程式：______。 ③若加入NaClO过多，余氯废水与强酸性废水混合产生的不良后果是______。 （2）纳米铁粉可用于处理酸性废水中的。纳米铁粉加入废水中，部分铁转化为Fe2+，铁粉和Fe2+均可将NO2转化为N2。 ①写出Fe2+将转化为N2的离子方程式：________________________。 ②铁粉总量一定时，废水中的溶解氧过多导致NO2的残留量多，原因是______。 ③处理后的废水中含氮量的测定：取100.0 mL已处理废水(不含Fe2+)，向其中加入适量硫酸酸化，再滴加0.020 00 mol·L1KMnO4溶液与NO2反应，当加入2.500 mL KMnO4溶液时，NO2恰好反应完全，反应原理为：＋＋H＋—＋Mn2+＋H2O(未配平)。 通过计算说明该处理后的废水是否已达排放标准_______________。(写出计算过程，以氮元素含量计算，废水中含氮量低于20 mg·L1符合排放标准。) 16. 实验室模拟制取补铁剂柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)。 已知：柠檬酸是二元酸。柠檬酸亚铁微溶于水，难溶于乙醇。 （1）用如图所示装置(夹持仪器省略)制取碳酸亚铁。 ①仪器A的名称为____________。 ②铁与稀硫酸反应除生成制备FeCO3所需的反应物FeSO4外，还有的作用是__________________。 ③K1、K2打开，待铁与稀硫酸反应一段时间后，使B中溶液进入C装置的操作为________________；装置C中产生FeCO3反应的离子方程式为________________。 ④生成的FeCO3沉淀需经洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________。 （2）将制得的FeCO3加到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 ℃下搅拌反应。 ①柠檬酸中m(C):m(H)=______。 ②反应过程中加入铁粉的作用是________________ (用离子方程式表示)。 ③反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________。 ④获得较高柠檬酸亚铁晶体析出率的操作为：将柠檬酸亚铁溶液浓缩、______、洗涤、干燥。 17. 苯氧布洛芬具有良好的解热、镇痛、抗炎、抗风湿作用，其合成路线如下： （1）B中官能团的名称为______。 （2）B→C的反应类型为______。 （3）X的分子式为C8H8O2，其结构简式为______。 （4）D→E反应中还有一种产物的化学式为______。 （5）下列有关A、C、苯氧布洛芬的说法正确的是______(填序号)。 a. 苯与液溴在光照条件下可得到A b. C发生消去反应得到的产物存在顺反异构 c. C通过氧化反应可直接得到苯氧布洛芬 d. C和苯氧布洛芬可用饱和NaHCO3溶液进行鉴别 （6）苯氧布洛芬的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。 碱性条件下水解后酸化得到X和Y两种含苯环有机物；X能与FeCl3溶液发生显色反应且只有2种不同化学环境的氢；Y被酸性KMnO4溶液氧化后产物中不同化学环境氢原子个数比为1:1。 （7）写出以为原料制备的合成路线流程图_____________________(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $