湖南常德市2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）

**基本信息** 这份高一下学期期末化学试卷以核心素养为导向，通过劳动实践（如食醋除水垢）、工业流程（硫酸制备）、实验探究（次氯酸分解数字化实验）等真实情境，融合化学观念与科学思维，实现基础巩固与能力提升的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|氧化还原反应、反应热、化学实验、原电池、有机化学基础|结合生活实例（题4制作豆腐），考查基础概念辨析与科学思维（题10有机物结构分析）| |非选择题|4题/58分|反应速率探究、物质制备实验、工业流程分析、有机合成|注重科学探究与实践（题15反应速率影响因素），体现科学态度与责任（题17废气处理），综合考查知识应用能力|

湖南省常德市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C C B C C C B A 题号 11 12 13 14 答案 D B B D 1．D 【分析】氧化还原反应的核心特征是元素化合价变化。 【详解】A．CH4燃烧生成CO2和H2O，碳（-4→+4）被氧化，氧（0→-2）被还原，涉及氧化还原，A不符合题意； B．铅酸电池放电时，Pb（0→+2）被氧化，PbO2中的Pb（+4→+2）被还原，发生氧化还原，B不符合题意； C．人工固氮（如合成氨）中N2（0→-3）被还原，涉及氧化还原，C不符合题意； D．钟乳石形成是CaCO3溶解、沉淀过程，Ca、C、O的化合价均未变化，不涉及氧化还原，D符合题意； 故答案选D。 2．A 【详解】A．大多数分解反应吸热，碳酸钙受热分解是吸热反应，故选A；     B．燃烧放热，乙烯的燃烧是放热反应，故不选B； C．中和反应放热，盐酸与烧碱的反应是放热反应，故不选C；     D．活泼金属与水反应放热，金属钠与水的反应是放热反应，故不选D； 选A。 3．C 【详解】A．银镜主要成分为Ag，稀硝酸可溶解Ag，化学方程式为：，但氨水无法直接与Ag反应，需在氧化剂存在下才能溶解，A错误； B．铜与浓硫酸在常温下反应极慢，铜需加热才能与浓硫酸剧烈反应，与致密的氧化物膜无关，B错误； C．水墨画使用炭黑（主要成分为C），常温下碳化学性质稳定，不易发生氧化或变质，因此可长久保存，C正确； D．Cl2为强氧化剂，铁与Cl2在加热条件下反应时，无论氯气是否过量，均生成FeCl3，化学方程式为：，D错误； 故选C。 4．C 【详解】A．水垢主要成分为碳酸钙等。食醋中含醋酸，醋酸能与碳酸钙反应生成可溶性盐和二氧化碳，从而去除水垢，解释合理，A不符合题意； B．石膏(主要成分CaSO4·2H2O)提供钙离子，钙离子能与大豆蛋白质结合，导致蛋白质变性凝固(聚沉)，形成豆腐凝胶,解释合理，B不符合题意； C．白糖在加热时发生的是焦糖化反应（温度约160–180°C），而非“充分炭化”。焦糖化是糖分子脱水、断裂和聚合的过程，产生棕色色素和风味物质，用于增色；而“炭化”是过度加热形成碳(如黑色残渣)，不是烹饪焦糖汁的原理，该选项错误地将焦糖化描述为炭化，解释不合理，C符合题意； D．食用纯碱呈碱性，在面点发酵过程中，能中和酵母产生的有机酸，同时生成二氧化碳帮助面团膨胀，解释合理，D不符合题意； 故选C。 5．B 【详解】A．工业制硫酸流程正确，黄铁矿燃烧生成SO2，催化氧化为SO3，浓硫酸吸收SO3生成H2SO4，A正确； B．铝土矿提纯得到Al2O3后，工业上通过电解熔融Al2O3制铝，而非电解AlCl3，因为AlCl3为共价化合物，熔融不导电，B错误； C．生产玻璃时，CaCO3高温分解为CaO，与SiO2反应生成CaSiO3，符合实际反应，C正确； D．工业制高纯硅流程正确，SiO2还原为粗硅，经HCl处理生成SiHCl3，再高温还原为高纯硅，D正确； 故选B。 6．C 【详解】A．氨气极易溶于水，球形干燥管可防止倒吸，A正确； B．用乙装置可以进行的喷泉实验，可用热毛巾热敷圆底烧瓶触发实验，B正确； C．氨气可被次氯酸钠氧化生成，若过量，可继续氧化生成的，应将溶液注入氨水中，C错误； D．沸点较低，蒸馏时温度计水银球位于支管口，测定馏分的温度、冷凝管中冷凝水下进上出，图中装置合理，D正确； 故答案选C。 7．C 【详解】A．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，氢离子浓度增大，溶液酸性增强，pH减小，A错误； B．光照条件下发生如下反应：，生成强电解质HCl，所以溶液中氯离子浓度增大，B错误； C．光照条件下发生如下反应：，生成强电解质HCl，所以溶液中离子浓度增大，导电性增大，C正确； D．次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，D错误； 故选C。 8．C 【分析】根据题干中的离子反应方程式可知，Cu元素化合价升高，失去电子，故铜做负极，Ag元素化合价降低，Ag+在正极得电子。 【详解】A．据分析可知Cu失电子，故负极材料一定是铜，故A错误； B．若银电极换成Fe，由于Fe比Cu更活泼，在此电解质溶液中，将变为Fe做负极，与题干中的反应原理不符，故B错误； C．Ag+在正极得电子，电极反应：Ag＋＋e-=Ag，故C正确； D．原电池中，阴离子移向负极，NO向铜电极移动，故D错误； 故答案为C。 9．B 【详解】A．铜锌原电池中，锌是负极，铜是正极，电子是从负极经导线流经正极，但是电子不会经过电解质溶液，故A错误； B．正极为氧化银得电子发生还原反应，电解质溶液为氢氧化钾，所以正极的极反应为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故B正确； C．锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，故C错误； D．铅蓄电池为二次电池，其负极的电极反应式为，故D错误； 答案选B。 10．A 【详解】 ①聚乙烯塑料的结构为：，已经无碳碳双键结构，故不能发生加成反应，聚乙烯塑料的老化主要是因为发生了氧化反应，①错误； ②烷烃可燃烧，故也可以发生氧化反应，②错误； ③有机物A的一氯代物有如图所示：的9种结构，③错误；④硫酸铜属于重金属盐，可使蛋白质变性且不可逆，因此可用于游泳池的杀菌消毒，④正确； ⑤乙醇结构为：、甘油的结构为：，他们的羟基数目不同，不属于同系物，⑤错误 综上所述，说法正确的只有④，个数为1，则符合的选项为A。 11．D 【详解】A．的摩尔质量为20g/mol，20g即1mol，每个含10个电子，总电子数为10，A错误； B．标准状况下为固态，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误； C．甲烷与光照反应生成多种氯代物，1mol最多生成1mol ，的数目小于，C错误； D．乙酸部分电离，溶液中未电离的溶质分子数小于0.05，D正确； 故选D。 12．B 【详解】A．反应：，反应中释放的二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，则该装置不能用于验证反应是否有CO2生成，A不符合题意； B．生石灰即CaO能和氨水中的水反应生成氢氧化钙，且反应放热，促使一水合氨分解产生氨气，NH3极易溶于水，故用向下排空气法收集，一团棉花堵住试管口，可防止氨气与空气发生对流，从而保证收集到的氨气更加纯净，B符合题意； C．盐酸会挥发，进入水玻璃的气体是二氧化碳和氯化氢的混合气体，二氧化碳和氯化氢均能和硅酸钠溶液反应生成沉淀，故该装置不能验证碳酸的酸性大于硅酸，C不符合题意； D．一氧化氮不溶于水也不能与水反应，不能进行喷泉实验，D不符合题意； 故选B。 13．B 【分析】已知a是一种多糖，a为淀粉或纤维素，a在稀硫酸中水解生成b，b能和银氨溶液发生银镜反应，b是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，c为乙醇，乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸，d为乙酸，据此解答。 【详解】A．淀粉遇碘水变蓝，纤维素遇碘水无明显现象，所以可以用碘水鉴别 a 是淀粉还是纤维素，A正确。 B．b为葡萄糖，c为乙醇，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇是分解反应，化学方程式：，该反应不是水解反应，水解反应是指化合物与水发生的复分解反应，B错误。 C．b为葡萄糖，葡萄糖分子中含有醛基，能与新制的氢氧化铜在加热的条件下反应，生成砖红色沉淀，C正确。 D．d为乙酸，乙酸的水溶液显酸性，能与水垢（主要成分碳酸钙、氢氧化镁等）发生反应，可用于清除水壶中的少量水垢，D正确。 故答案选B 。 14．D 【分析】如图所示，c点开始的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态。 【详解】A．根据质量守恒定律，恒容密闭容器中气体的总质量、总体积不变，则气体的密度为定值，因此a点时的容器内气体的密度等于b点，A错误； B．b点时反应未达到平衡状态，反应仍正向进行，则正反应速率大于逆反应速率，即，因此，B错误； C．c点时，的物质的量为2mol，则生成甲醇的物质的量为，因此，C错误； D．d点时，的物质的量为2mol，则的物质的量为，甲醇和水的物质的量为；反应开始时容器中充入6mol和8mol，则反应开始时和d点时容器内混合气体的压强之比为，D正确； 答案选D。 15．(1) (2)浓度、催化剂 (3)其他条件不变时，加入催化剂，化学反应速率增大(或反应物浓度增大，化学反应速率增大) (4) (5)A (6) (7)KSCN溶液 (8)甲中溶液呈蓝色、乙中溶液呈红色 【详解】（1）本实验为不同浓度的溶液制取168mL(视作标准状况)所需的时间，原理是； （2）从表中数据看出，小组在设计方案时，考虑了浓度、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响，因此，本题正确答案是：浓度、催化剂； （3）浓度相同时无催化剂反应很慢，而有催化剂时，需要时间很短，说明其他条件不变时，加入催化剂，化学反应速率增大(或反应物浓度增大，化学反应速率增大)； （4）表示的平均反应速率为； （5）该图象横坐标表示时间，纵坐标表示生成气体的体积，斜率越大，反应速率越快，所以速率最快的为A； （6）KI和混合时生成和，离子方程式为； （7）因为KI过量，需检验Fe3+是否存在，所以试剂X是KSCN溶液； （8）甲中溶液呈蓝色说明生成I2，乙中溶液呈红色证明有Fe3+剩余，实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。 16．(1)三颈(口)烧瓶 (2)f；g；f；g；b (3) A 将装置中的空气排出去 (4)d (5) 【分析】该实验用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸，用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，得到的气体需通入浓硫酸进行干燥，而后通入到装置C中进行反应，反应后需要对SO2进行尾气吸收。 【详解】（1）根据装置图，仪器X的名称是三颈(口)烧瓶。 （2）A制备二氧化硫，二氧化硫用D中浓硫酸干燥后通入C中，羟胺与二氧化硫反应生成氨基磺酸，为防止水进入C中，再次通过D中浓硫酸后再与氢氧化钠溶液反应以吸收二氧化硫，按气流从左至右，导管接口连接顺序为a→f→g →d→e→f→g→b。 （3）性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，所以装置C中反应之前要排尽装置内CO2、水蒸气，即先旋开装置A中分液漏斗活塞，利用SO2将装置中空气排尽；C装置中羟胺与二氧化硫反应生成氨基磺酸，发生反应的化学方程式为。 （4）D装置的作用是干燥二氧化硫以及防止B中水蒸气进入C中， a．盛装饱和食盐水的洗气瓶不能干燥二氧化硫，故不选a； b．盛装品红溶液的洗气瓶不能干燥二氧化硫，故不选b； c．盛装碱石灰的U形管能吸收二氧化硫，故不选c； d．五氧化二磷是酸性干燥剂，盛装五氧化二磷的U形管可以起到和浓硫酸相同的作用，故选d； 选d。 （5）取W g氨基磺酸产品溶于蒸馏水配制成100mL溶液，氨基磺酸与水反应生成硫酸氢铵，，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶，加入V mL c NaOH标准溶液恰好完全反应，最后溶液中的溶质只有和，说明硫酸氢铵和氢氧化钠1:1反应，则n()=n()=n(NaOH)= ，产品纯度为。 17．(1) 增大接触面积，加快反应速率 (2) Na2SO4 盐酸和氯化钡溶液 1：1 (3) 向其中滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2有氧化性 【分析】（1）黄铁矿在空气中燃烧，发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化生成三氧化硫，浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸；（2）工业废残渣溶于水过滤得到碳酸钠溶液，碳酸钠溶液吸收二氧化硫得到亚硫酸氢钠溶液，亚硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，即得到亚硫酸钠粗品；（3）分解塔中二氧化硫和硝酸反应生成一氧化氮、二氧化氮，经冷却后与碳酸钠溶液反应制取亚硝酸钠，据此回答。 【详解】（1）①从反应速率的影响因素考虑，黄铁矿在燃烧前需粉碎的目的是：增大接触面积，加快反应速率； ②过程I生成氧化铁和二氧化硫，硫元素由-1价升高到+4价、铁元素由+2价升高到+3价，化学反应方程式为； （2）①往NaHSO3溶液中加入NaOH生成亚硫酸钠和水，离子方程式为； ②亚硫酸钠容易被氧化成硫酸钠，故亚硫酸钠粗品中可能含有少量硫酸钠；检验硫酸根需要用盐酸和氯化钡溶液，亚硫酸根会与钡离子生成亚硫酸钡沉淀，所以先加稀盐酸酸化，故用适量蒸馏水溶解，加入过量盐酸酸化，再加入适量氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明含有硫酸钠；故答案为：Na2SO4；盐酸和氯化钡溶液； ③双氧水具有氧化性，能将＋4价硫氧化到＋6价，反应的化学方程式为，其中过氧化氢是氧化剂，二氧化硫为还原剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1； （3）①硝酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，结合题意硝酸将+4价硫氧化为+6价，本身被还原为一氧化氮和二氧化氮，且NO与NO2物质的量之比恰好为1：1，反应的化学方程式为； ②若NaNO2具有氧化性，则能将KI氧化为单质碘，碘遇淀粉变蓝，因此验证酸性条件下NaNO2具有氧化性的具体操作为：取一定量KI溶液，向其中滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2有氧化性。 18．(1) (2) 氧化反应 (3) (4)碳碳双键、羧基 (5)HOCH2CH2OH+2CH3CH2COOH+2H2O (6) 异戊烷(或2-甲基丁烷) 、 【分析】 B是最简单的烃，则B为CH4，C和O2在Ag作用下得到D(C2H4O)，则该步为乙烯和O2反应生成环氧乙烷，C为CH2=CH2，D为，在酸性条件下水解为HOCH2CH2OH，E是HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH和H在浓硫酸作用、加热条件下得到M，则H为CH3CH2COOH；F在一定条件得到聚丙烯，则F为CH3CH=CH2，结合F、H可知G为CH2=CHCOOH；故A裂解产生CH4、CH2=CH2、CH3CH=CH2， 【详解】（1）B为CH4，水煤气主要成分是CO和H2，则B与CO2重整制水煤气的化学方程式为； （2） D是环氧乙烷，结构简式为；F→G：CH3CH=CH2→CH2=CHCOOH，去H加O，反应类型为氧化反应； （3） 聚丙烯是丙烯通过加聚反应得到的产物，结构简式为； （4）G为CH2=CHCOOH，官能团名称为碳碳双键、羧基； （5） E和H发生酯化反应生成M，化学方程式为HOCH2CH2OH+2CH3CH2COOH+2H2O； （6） ①C5H12有3种结构：CH3CH2CH2CH2CH3、、，一氯代物有4种的为，化学名称为异戊烷(或2-甲基丁烷)； ②C6H12的同分异构体分子中含有4个甲基，则主链含4个C，结构简式可能为、。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省常德市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A．甲烷燃烧 B．铅酸蓄电池放电 C．人工固氮 D．钟乳石的形成 2．下列反应属于吸热反应的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙烯的燃烧 C．盐酸与烧碱的反应 D．金属钠与水的反应 3．下列说法正确的是 A．试管内壁上的银镜可用稀硝酸除去，也可用氨水除去 B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片被氧化，生成了致密的氧化物薄膜 C．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下C的化学性质不活泼 D．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2 4．青少年应培养劳动习惯，将化学知识应用于实践。下列有关解释不合理的是 A．用食醋清洗水壶内壁的水垢，利用的是食醋的酸性 B．将石膏加入豆浆中制作豆腐，因为石膏能使蛋白质凝固聚沉 C．将白糖熬制成焦糖汁，因为蔗糖在加热条件下充分炭化，为食物增色 D．制作面点时加入食用纯碱，利用的是中和发酵过程产生的酸 5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A．工业制硫酸：黄铁矿 B．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 C．生产玻璃： D．工业制高纯硅：（粗） 6．和都是重要的化工原料，已知，易溶于水，沸点较低，具有强还原性。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用甲装置制备氨水 B．用乙装置进行的喷泉实验 C．用丙装置制备 D．用丁装置提纯 7．验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下： ①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器、电导率仪传感器分别与数字采集器、计算机连接； ②将四种传感器分别插入盛有氯水的密闭试剂瓶中； ③用强光照射氯水，同时开始采集数据。 下列图示正确的是 A． B． C． D． 8．依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示： 下列说法正确的是 A．负极材料不一定是Cu B．银电极可以换成Fe C．银电极反应：Ag＋＋e-=Ag D．溶液中NO移向Ag极附近 9．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A．图甲：锌铜原电池工作时，电子由锌经电流表流向铜，再由铜经电解质溶液流向锌 B．图乙：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为 C．图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生还原反应，且外电路中每转移电子消耗锌65g D．图丁：铅蓄电池为二次电池，其负极的电极反应式为 10．下列说法正确的个数是 ①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ②烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应 ③有机物的键线式结构为，其一氯代物有7种 ④硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 ⑤乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物 A．1 B．2 C．3 D．4 11．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．中含有的电子数目为 B．标准状况下，含有分子数目为 C．1mol甲烷与1mol氯气在光照条件下充分反应生成的数目为 D．的乙酸溶液中溶质分子总数小于 12．利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．用于验证反应是否有CO2生成 B．制取并收集少量氨气 C．验证碳酸的酸性大于硅酸 D．进行喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 13．a、b、c、d分别表示四种有机物，它们的转化关系如图所示。已知a是一种多糖，b能和银氨溶液发生银镜反应。下列说法错误的是 A．可以用碘水鉴别a是淀粉还是纤维素 B．b转化为c是水解反应 C．b与新制的氢氧化铜在加热的条件下反应，生成砖红色沉淀 D．d的水溶液可用于清除水壶中的少量水垢 14．二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体的排放。一定条件下，向5L恒温恒容密闭容器中充入6mol和8mol，发生反应，测得的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点时的容器内气体的密度大于b点 B．b点时， C．c点时， D．反应开始时和d点时容器内混合气体的压强之比为7：5 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．某化学兴趣小组通过实验探究化学反应的快慢和化学反应限度。 实验一：探究外界因素对反应速率的影响[下表为不同条件下用10mL不同浓度的溶液制取168mL(视作标准状况)所需的时间] 溶液 溶液 溶液 溶液 ①无二氧化锰、加热 360 400 540 720 ②有二氧化锰、加热 10 20 60 120 (1)本实验的原理是_______(用化学方程式表示)。 (2)在设计探究方案时，该小组考虑的影响反应快慢的因素有_______。 (3)上述实验方案中的外界因素，请任选一个，表述探究结论：_______。 (4)实验条件①下，溶液制取168mL(视作标准状况)，用表示的平均反应速率为_______。 (5)溶液在实验条件②下，放出气体的体积与反应时间的关系如图1所示，则三点所表示的瞬时反应速率最快的是_______(填“A”“B”或“C”)。 实验二：探究KI和混合时生成和的反应存在一定的限度。 实验过程如图2所示： (6)该实验发生反应的离子方程式为_______。 (7)乙中加入的试剂是_______。 (8)上述实验操作中的现象说明KI和混合时生成和的反应存在一定的限度，该实验现象是_______。 16．氨基磺酸()是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺()和反应制备氨基磺酸。回答下列问题： 已知： ①性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。 ②实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备。 (1)仪器X的名称是___________。 (2)气流从左至右，导管接口连接顺序是___________。 a→___________→___________d→e→___________→___________→___________(装置可以重复使用) (3)实验过程中，先旋开___________(填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，这样操作的目的是___________，C装置中发生反应的化学方程式为___________。 (4)D装置可以用下列装置替代的是___________(填标号)。 a．盛装饱和食盐水的洗气瓶　　　　　　　　b．盛装品红溶液的洗气瓶 c．盛装碱石灰的U形管　　　　　　　　　　d．盛装五氧化二磷的U形管 (5)取W g氨基磺酸产品溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶，加入V mL c NaOH标准溶液恰好完全反应，最后溶液中的溶质只有和。产品纯度为___________(用含W、c、V的代数式表示)。 17．回答下列问题： (1)硫酸是重要的化工原料，研究小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下图所示： ①黄铁矿在燃烧前需粉碎的目的是_______。 ②过程Ⅰ的化学反应方程式是_______。 (2)煤燃烧产生的废气中含有SO2，可以用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收，还可以得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图： ①上述流程中，往NaHSO3溶液中加入NaOH，发生反应的离子方程式为_______。 ②亚硫酸钠粗品中可能含有少量_______，证明亚硫酸钠粗品含有该少量物质时需要用到的试剂为_______。 ③SO2废气可通入足量H2O2溶液吸收，该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 (3)某工厂以硫酸厂排放的含SO2废气和硝酸厂排放的含硝酸和氮的氧化物废气为原料生产亚硝酸钠，并对亚硝酸钠进行多角度探究。其工艺流程如下： 已知：；。 ①在分解塔中通入的SO2和硝酸废气中的硝酸反应，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好为1：1，则分解塔中发生反应的化学方程式为_______。 ②设计实验验证酸性条件下NaNO2具有氧化性，请补充实验方案。(供选择的试剂：NaNO2溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)取一定量KI溶液，_______。 18．有机物M常用作纤维素等塑料增塑剂，可通过如下路线合成： 请回答下列问题： (1)已知B是最简单的烃。一定条件下，B与CO2重整是制水煤气的常用方法，该反应的化学方程式为___________。 (2)D的结构简式为___________；F→G的反应类型为___________。 (3)聚丙烯的结构简式为___________。 (4)G中的官能团名称为___________。 (5)E和H反应生成M的化学方程式为___________。 (6)C6H12、C6H14也能发生如图所示的裂解反应。 ①C5H12的同分异构体分子中，一氯代物有4种的化学名称为___________。 ②C6H12的同分异构体分子中含有4个甲基的结构简式可能为___________。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $