精品解析：2026年广西中考化学真题

2026年广西初中学业水平考试 化学 (全卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 在践行简约适度、绿色低碳的生活方式中，下列做法与之不相符的是 A. 洗菜水浇花 B. 乘坐公共交通出行 C. 使用节能灯具 D. 大量使用一次性餐具 2. 青少年生长发育迅速，需适量补钙。下列物质可用作补钙剂的是 A. 碳酸钙 B. 氯化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸氢钠 3. 在锌和稀盐酸反应的实验中，不需要标注的图标是 A. 护目镜 B. 排风 C. 用电 D. 洗手 4. 下列实验室中的做法，错误的是 A. 随意丢弃剩余试剂 B. 分类处理实验产生的废液 C. 使用低毒环保试剂 D. 实验微量化以减少试剂用量 5. 中国空间站首次实现了空间微重力条件下水稻全生命周期的发育研究。下列能参与水稻光合作用的气体是 A. 氢气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 6. 下列实验操作中，规范的是 A. 滴加液体 B. 熄灭酒精灯 C. 收集氧气 D. 测定 7. 下列河水的处理方法中，能达到杀菌效果的是 A. 将水静置 B. 煮沸 C. 用纱布过滤 D. 用活性炭吸附 8. 我国科学家利用重离子加速器，首次合成了镤元素的一种新核素。下图是镤元素在元素周期表中的信息。下列有关镤元素的说法正确的是 A. 元素符号为 B. 原子序数是231 C. 原子核外有140个电子 D. 相对原子质量为91 9. 食品包装袋常充入氮气以延长食品保质期。这是因为氮气 A. 难溶于水 B. 化学性质稳定 C. 沸点较低 D. 密度比空气小 10. 图为某品牌牛奶标签的部分信息。下列关于该牛奶的说法错误的是 A. 含有脂肪 B. 含有碳元素 C. 可以提供能量 D. 含量最多的是钠 11. 湿拖把拖过的地面会慢慢变干。这一现象从微观的角度解释，主要是因为 A. 分子间有间隔 B. 分子体积变小 C. 分子在不断运动 D. 分子变成原子 12. 自行车车架喷漆防锈的原理是隔绝氧气和水。下列防锈措施原理与其相同的是 A. 停放在干燥处 B. 雨后及时擦干车身 C. 链条定时涂油 D. 车轴采用不锈钢材料 13. 醋酸的化学性质与盐酸相似，可用于家庭除水垢。下列物质不能与醋酸发生反应的是 A. 铜 B. 碳酸钙 C. 氧化铁 D. 氢氧化钠 14. 有关实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气的说法，正确的是 A. 无需检查装置的气密性 B. 反应后二氧化锰质量增加 C. 反应时需要用酒精灯加热 D. 可用带火星的木条检验氧气 15. 嘉兴南湖红船复原及养护时使用了桐油。桐油防腐的核心成分是桐酸(化学式为)。下列关于桐酸的说法正确的是 A. 含有三种元素 B. 含有水分子 C. 碳和氢元素的质量比为9∶15 D. 氧元素的质量分数最大 16. 太阳光分解海水可制备过氧化氢，该反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应有氢气生成 B. 反应前后分子个数发生了改变 C. 反应前后原子种类没有发生改变 D. 该反应的原料在自然界中储量丰富 17. 干海带表面的“白霜”主要成分为甘露醇，该物质具有降压作用。常温下甘露醇易溶于水，向其浓溶液中加入乙醇可使甘露醇析出。溶质质量分数为20%的甘露醇注射液在秋冬季节容易结晶。下列说法错误的是 A. 甘露醇的溶解度不大于25 g B. 清洗干海带时，若长时间浸泡，会导致甘露醇流失 C. 甘露醇注射液中出现结晶时，适度加热可使晶体溶解 D. 常温下，甘露醇在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 18. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢气和甲烷 点燃，在火焰上罩一个干冷的烧杯 B 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧 C 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样后滴加酚酞溶液 D 分离和的混合气体 通入澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 19. 常温下，向体积均为20.00 mL溶质质量分数为0.4%、4%的两份盐酸(密度均以1.0 g/mL计)中，分别滴入不同溶质质量分数的NaOH溶液，测得溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图。已知：盐酸的溶质质量分数越大，pH越小。下列说法正确的是 A. X点对应的溶液中的溶质只有1种 B. 对于曲线b，溶液中NaCl的质量：Y点<Z点 C. Y点时，发生反应的HCl和NaOH的质量之比为80∶73 D. 未滴入NaOH溶液时，曲线a、b对应的溶液中溶质的质量之比为10∶1 20. 在“质量守恒定律”实践应用活动中，某小组以1.00 g粉末和过量的溶质质量分数为7.3%的盐酸为反应物，用如图装置进行三次实验，测得反应前后烧杯中物质的总质量的变化量()均小于理论生成的质量(m)，但反复振荡烧杯后，和m基本吻合。下列说法错误的是 A. B. 可能是因为生成的溶于水 C. 若改用溶质质量分数为37%的浓盐酸重复实验，所得会变大 D. 振荡后，和基本吻合，说明该实验能验证质量守恒定律 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。) 21. 牙膏中添加的氟化物能与牙釉质层发生反应，生成氟磷灰石[化学式为]，起到预防龋齿的作用。用化学用语填空。 （1）磷元素______； （2）2个氟原子______； （3）钙离子______； （4）氧气分子______。 22. 物质的用途反映其性质。根据物质用途，判断对应物质的性质(填序号)。 ①密度小 ②硬度大 ③导电性 ④耐腐蚀性 ⑤助燃性 ⑥可燃性 物质名称 物质用途 物质性质 石墨 制成电极 ________ 金刚石 制作刀具用于芯片切割 ________ 铜合金 制作耐腐蚀船舶螺旋桨 ________ 铝合金 制造“神舟”飞船船体以减轻重量 ________ 液氧 用作“朱雀二号”系列火箭的推进剂 ________ 甲烷 ________ 23. 广西不仅拥有壮丽的自然风景，还拥有多样的非物质文化遗产。 （1）龟苓膏配制技艺：龟苓膏制作过程中用到草木灰碱水和米浆。常温下，草木灰碱水的pH______(填“>”或“<”)7；米浆富含的营养物质是______(填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)。 （2）坭兴陶烧制技艺：古法烧制坭兴陶时，常用松木或煤炭作为燃料，炭完全燃烧的化学方程式是______________________________。陶土中含锌，这里的“锌”指的是______(填“原子”或“元素”)。 （3）铜鼓文化：铜鼓是以铜、锡为主要材料制作的青铜器。青铜属于______(填“纯净物”或“混合物”)，硬度比纯铜______(填“大”或“小”)。 24. 阅读短文并回答问题。 人类探索能量与物质变化关系的脚步从未停歇。热、电、光、机械力都能促使物质发生变化。加热可使水沸腾，高温下一氧化碳能将氧化铁()转化为铁，即冶铁；通电可使灯发光，电解水可制得氢气；光照能使冰雪融化，也能促使二氧化碳与甲烷转变为合成气；通过撞击与摩擦，能改变物质形态或引发变化，例如，我国科学家开发的新型合成氨()技术，先将铁粉在氮气中研磨氮化，再通入氢气，即可实现温和条件下高效制氨(如图)。 （1）“冶铁”的化学方程式是______________________。 （2）电解水的化学反应属于基本反应类型中的______反应；相同条件下，该反应理论上生成氢气和氧气的体积比是______。 （3）光照得到合成气的化学方程式为，X是______(填化学式)。 （4）“氮化”属于______(填“物理”或“化学”)变化。在该合成氨技术的整体循环中，铁起到了__________作用。 25. 发展农业生产离不开化学的助力。 （1）施用可提高土壤的肥力，属于化肥中的______肥。 （2）种植甘蔗前，可撒入适量______(填字母序号)来改良酸性土壤。 a．盐酸 b．食盐 c．熟石灰 （3）天气炎热时，需要给鱼塘增氧，原因是温度升高，氧气在水中的溶解度______(填“减小”或“增大”)。 （4）波尔多液是一种防治果树病害的农药。配制波尔多液时，可先将生石灰和水混合制得石灰乳，再加入硫酸铜溶液。制石灰乳时，混合物温度______(填“降低”或“升高”)；加入硫酸铜溶液后，可生成硫酸钙和______(填化学式)。不能用铁桶盛放硫酸铜溶液的原因是______(用化学方程式表示)。 26. 有效处理含镍废水不仅能减少环境污染，还可以实现镍资源的回收和利用。以某含镍废水(含及少量、)为原料，生产硫酸镍()的工艺流程如图所示。 已知：。回答下列问题： （1）NiCl2中氯元素的化合价为-1，则镍元素的化合价为______。 （2）“滤液1”中的主要溶质是______(填化学式)。 （3）“水洗”的主要目的是__________________。 （4）“酸浸”时使用的酸是__________。 （5）为加快“酸浸”过程，可采取的措施是______(写一条)。 （6）钙、镁渣中含有、，说明、______(填“难”或“易”)溶于水。 （7）循环使用“滤液2”的目的是__________________。 三、实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。) 27. 某同学在实验室进行粗盐中难溶性杂质的去除及氯化钠溶液的配制实验。 （1）上图是粗盐中难溶性杂质的去除实验的操作步骤，正确的操作顺序是______(填序号)。图中均使用到的仪器名称是______。 （2）若操作①后，所得滤液仍然浑浊，可能的原因是__________(填字母序号)。 a．滤纸破损 b．滤纸紧贴漏斗内壁 c．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 （3）进行操作③时，当蒸发皿中出现__________时，停止加热。 （4）配制20.0 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，步骤依次为计算、称量、量取、______、装瓶贴标签。需称量______g氯化钠固体；量取水时，视线要与量筒内水的凹液面__________处保持相平。 （5）若氯化钠中含有可溶性杂质，则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数______(填“偏大”或“偏小”)。 28. 氢氧化镁阻燃剂是广泛使用的阻燃剂之一。某兴趣小组对氢氧化镁阻燃剂展开了相关探究。 【查阅资料】①白色无水固体吸水后生成蓝色的；蓝色的受热生成白色无水固体。 ②。 项目一：探究的性质 （1）根据化学式推测，属于______(填“碱”或“盐”)。取少量于试管中，加水振荡，几乎不溶。 （2）热稳定性：设计下图装置进行实验。加热前先通干燥的空气的目的是______。充分加热后，观察到白色无水固体变蓝色，说明分解有水生成。 【查阅资料】分解时吸收大量热，分解产物耐高温。 项目二：制备阻燃剂 Ⅰ．制备原理 （3）选用溶液和溶液制取。该反应的化学方程式是______。 Ⅱ．制备条件 【查阅资料】阻燃剂的粒径越小，阻燃效果越好。制备时反应物浓度、温度对粒径大小的影响如图所示。 （4）根据以上信息可知，制备阻燃剂的最佳条件为______。 Ⅲ．制备过程：按最佳条件制备阻燃剂。 项目三：制作阻燃手套 将制得的调成浆料，涂于棉纱手套表面，制作成简易阻燃手套，并与普通手套进行燃烧对比实验，测试结果如下： 样品 测试结果 普通手套 点燃后样品持续燃烧至完全 阻燃手套 加热三分钟仍无法点燃 （5）测试结果显示，该阻燃手套具备阻燃效果。依据的性质探究和燃烧的条件分析，可阻燃的原因是______(写一条)。 （6）交流与拓展：阻燃剂有多种。下图是两种阻燃剂固体质量变化率与温度的关系曲线[图中①为，②为]。根据图中信息，有同学认为，阻燃剂②阻燃效果更好，其依据是______。 四、计算题(6分。) 29. 三溴化硼(BBr3)在有机合成工业中常用作反应中间体和溴化剂。一种制备三溴化硼的反应原理为：。 （1）该反应涉及的单质除了以外，还有______，硼元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）现有5.6克，理论上能生成多少克？(写出计算过程。) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广西初中学业水平考试 化学 (全卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 在践行简约适度、绿色低碳的生活方式中，下列做法与之不相符的是 A. 洗菜水浇花 B. 乘坐公共交通出行 C. 使用节能灯具 D. 大量使用一次性餐具 【答案】D 【解析】 【详解】A.洗菜水浇花属于一水多用，可节约水资源，符合理念； B. 乘坐公共交通能减少私家车使用，降低化石燃料消耗和碳排放，符合理念； C.使用节能灯具可减少电能消耗，降低发电相关的能耗与碳排放，符合理念； D.大量使用一次性餐具会消耗大量木材、塑料等资源，同时产生大量固体废弃物，加剧资源消耗与环境污染，与绿色低碳理念不相符。 2. 青少年生长发育迅速，需适量补钙。下列物质可用作补钙剂的是 A. 碳酸钙 B. 氯化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸氢钠 【答案】A 【解析】 【详解】A.碳酸钙化学式为，含有钙元素，可与胃酸中的盐酸反应生成能被人体吸收的Ca2+，是常见的补钙剂，正确； B.氯化钠化学式为，不含钙元素，是常用调味品，无法补钙，错误； C.碳酸钠化学式为，不含钙元素，且碱性较强，不可大量食用，无法补钙，错误； D.碳酸氢钠化学式为，不含钙元素，常用作发酵粉、治疗轻度胃酸过多，无法补钙，错误。 3. 在锌和稀盐酸反应的实验中，不需要标注的图标是 A. 护目镜 B. 排风 C. 用电 D. 洗手 【答案】C 【解析】 【详解】A.稀盐酸有腐蚀性，反应过程中液体可能溅出，需佩戴护目镜保护眼睛，需要标注。 B.锌和盐酸反应生成易燃易爆的氢气，同时盐酸会挥发出有腐蚀性的氯化氢气体，实验需在通风环境下进行，需要标注。 C.锌和稀盐酸是常温下的固液反应，不需要使用电器设备，不需要标注。 D.实验后手上可能沾染化学药品，需要及时洗手，需要标注。 4. 下列实验室中的做法，错误的是 A. 随意丢弃剩余试剂 B. 分类处理实验产生的废液 C. 使用低毒环保试剂 D. 实验微量化以减少试剂用量 【答案】A 【解析】 【详解】A.实验室剩余试剂可能具有腐蚀性、毒性，随意丢弃会造成环境污染、甚至引发安全事故，必须放入指定回收容器统一处理，禁止随意丢弃，错误； B.分类处理废液可避免不同废液发生反应产生危险，也便于后续无害化处理，正确； C.使用低毒环保试剂，能降低污染，正确； D.通过实验微量化减少试剂用量，可节约药品，正确。 5. 中国空间站首次实现了空间微重力条件下水稻全生命周期的发育研究。下列能参与水稻光合作用的气体是 A. 氢气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 【答案】C 【解析】 【详解】光合作用是二氧化碳和水反应生成有机物和氧气，故选C。 6. 下列实验操作中，规范的是 A. 滴加液体 B. 熄灭酒精灯 C. 收集氧气 D. 测定 【答案】D 【解析】 【详解】A.滴加液体时，胶头滴管需垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内、接触试管内壁，否则会污染试剂，图中操作不符合规范。 B.熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，禁止用嘴吹，否则易引燃灯内酒精，引发火灾或爆炸，图中操作不符合规范。 C.氧气密度大于空气，用向上排空气法收集时，导管需要伸入集气瓶底部，才能完全排出瓶内空气，图中导管位置错误。 D.测定溶液时，将干燥的试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，再与标准比色卡对比读数，操作符合规范。 7. 下列河水的处理方法中，能达到杀菌效果的是 A. 将水静置 B. 煮沸 C. 用纱布过滤 D. 用活性炭吸附 【答案】B 【解析】 【详解】A. 静置仅能使水中大颗粒不溶性杂质自然沉降，无法杀灭细菌，错误。 B. 高温会使细菌、病毒的蛋白质发生变性失去生理活性，煮沸可达到杀菌效果，正确。 C. 纱布过滤只能除去水中难溶性固体杂质，无法滤除或杀灭尺寸极小的细菌，错误。 D. 活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附除去水中色素、异味和部分可溶性杂质，无杀菌作用，错误。 8. 我国科学家利用重离子加速器，首次合成了镤元素的一种新核素。下图是镤元素在元素周期表中的信息。下列有关镤元素的说法正确的是 A. 元素符号为 B. 原子序数是231 C. 原子核外有140个电子 D. 相对原子质量为91 【答案】A 【解析】 【详解】A.单元格右上角符号为元素符号，即镤的元素符号为Pa，正确； B.左上角数字为原子序数=91，错误； C.核外电子数=原子序数=91，不是140，错误； D.最下方数字为相对原子质量，则其相对原子质量为231.0，不是91，错误。 9. 食品包装袋常充入氮气以延长食品保质期。这是因为氮气 A. 难溶于水 B. 化学性质稳定 C. 沸点较低 D. 密度比空气小 【答案】B 【解析】 【详解】A.难溶于水是氮气的物理性质，和食品防腐的需求无关，错误。 B.氮气常温下化学性质稳定，很难与其他物质发生反应，可有效保护食品不被氧化，正确。 C.沸点较低是物理性质，该性质多用于液氮制冷场景，和充袋防腐无关，错误。 D.密度大小与食品防腐没有关联，错误。 10. 图为某品牌牛奶标签的部分信息。下列关于该牛奶的说法错误的是 A. 含有脂肪 B. 含有碳元素 C. 可以提供能量 D. 含量最多的是钠 【答案】D 【解析】 【详解】A.标签明确标注每100mL牛奶含3.8g脂肪，正确； B.牛奶中的蛋白质、脂肪、碳水化合物都属于含碳的有机物，因此牛奶含有碳元素，正确； C.标签标注牛奶可提供能量，且蛋白质、脂肪、碳水化合物均为人体供能物质，正确； D.标签中钠的含量仅为68mg（即0.068g），远低于蛋白质、脂肪、碳水化合物的含量，且牛奶中含量最高的物质是水，错误。 11. 湿拖把拖过的地面会慢慢变干。这一现象从微观的角度解释，主要是因为 A. 分子间有间隔 B. 分子体积变小 C. 分子在不断运动 D. 分子变成原子 【答案】C 【解析】 【详解】湿拖把拖过的地面会慢慢变干，是因为水分子在不断运动，会自发扩散到空气中，故选C。 12. 自行车车架喷漆防锈的原理是隔绝氧气和水。下列防锈措施原理与其相同的是 A. 停放在干燥处 B. 雨后及时擦干车身 C. 链条定时涂油 D. 车轴采用不锈钢材料 【答案】C 【解析】 【分析】铁生锈的必要条件是同时接触氧气和水，常见防锈原理分为三类：①隔绝氧气和水；②保持干燥（减少水的接触）；③改变金属内部结构。题干中车架喷漆属于第①类原理。 【详解】A.停放在干燥处：仅减少水分接触，属于第②类，不符合； B.雨后擦干车身：仅除去表面水分，属于第②类，不符合； C.链条涂油：可形成油膜同时隔绝氧气和水，属于第①类，与喷漆原理相同，符合； D.采用不锈钢材料：通过制成合金改变金属内部结构防锈，属于第③类，不符合。 13. 醋酸的化学性质与盐酸相似，可用于家庭除水垢。下列物质不能与醋酸发生反应的是 A. 铜 B. 碳酸钙 C. 氧化铁 D. 氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A.金属活动性顺序中排在之后，属于氢后金属，无法与酸发生置换反应，符合题意； B.碳酸钙可和酸反应生成盐、水和二氧化碳，不符合题意； C.氧化铁属于金属氧化物，酸可与金属氧化物反应生成盐和水，因此氧化铁能与醋酸反应，不符合题意； D.氢氧化钠属于碱，酸与碱能发生中和反应生成盐和水，因此氢氧化钠能与醋酸反应，不符合题意。 14. 有关实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气的说法，正确的是 A. 无需检查装置的气密性 B. 反应后二氧化锰质量增加 C. 反应时需要用酒精灯加热 D. 可用带火星的木条检验氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取任何气体，组装装置后都需要先检查气密性，避免装置漏气无法收集到气体，A错误。 B．二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质均不发生改变，B错误。 C．双氧水在二氧化锰的催化作用下常温即可分解产生氧气，不需要酒精灯加热，C错误。 D．氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，因此能用带火星的木条检验氧气，D正确。 15. 嘉兴南湖红船复原及养护时使用了桐油。桐油防腐的核心成分是桐酸(化学式为)。下列关于桐酸的说法正确的是 A. 含有三种元素 B. 含有水分子 C. 碳和氢元素的质量比为9∶15 D. 氧元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A.桐酸化学式为，由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确。 B.桐酸是纯净物，仅由桐酸分子构成，不含水分子，说法错误。 C.碳、氢元素的质量比为，是碳、氢原子的个数比，不是质量比，说法错误。 D.桐酸中三种元素的相对总质量分别为：碳、氢、氧，碳元素质量最大，因此碳元素的质量分数最大，说法错误。 16. 太阳光分解海水可制备过氧化氢，该反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应有氢气生成 B. 反应前后分子个数发生了改变 C. 反应前后原子种类没有发生改变 D. 该反应的原料在自然界中储量丰富 【答案】B 【解析】 【详解】由图可知，该反应为水在光照作用下生成过氧化氢和氢气，反应的化学方程式为：。 A.正确； B.该反应过程中，每两个水分子反应生成一个过氧化氢分子和一个氢分子，反应前后分子个数不变，错误； C.化学反应前后，原子种类、数目和质量不变，正确； D.自然界中海水储量丰富，正确。 17. 干海带表面的“白霜”主要成分为甘露醇，该物质具有降压作用。常温下甘露醇易溶于水，向其浓溶液中加入乙醇可使甘露醇析出。溶质质量分数为20%的甘露醇注射液在秋冬季节容易结晶。下列说法错误的是 A. 甘露醇的溶解度不大于25 g B. 清洗干海带时，若长时间浸泡，会导致甘露醇流失 C. 甘露醇注射液中出现结晶时，适度加热可使晶体溶解 D. 常温下，甘露醇在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 【答案】A 【解析】 【详解】A. 饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系为，若20%的甘露醇溶液为某温度下的饱和溶液，代入计算得该温度下溶解度。但20%的注射液仅在秋冬低温时易结晶，说明仅低温下甘露醇溶解度≤25g，其溶解度随温度升高而增大，常温下溶解度大于25g，且选项未指明温度，说法错误。 B. 甘露醇易溶于水，长时间浸泡干海带时甘露醇会溶解在水中，导致流失，说法正确。 C. 甘露醇的溶解度随温度升高而增大，加热时溶解度升高，析出的晶体可重新溶解，说法正确。 D. 向甘露醇浓水溶液中加入乙醇可析出甘露醇，说明相同温度下甘露醇在乙醇中的溶解度更小，说法正确。 18. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢气和甲烷 点燃，在火焰上罩一个干冷的烧杯 B 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧 C 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样后滴加酚酞溶液 D 分离和的混合气体 通入澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢气和甲烷燃烧均生成水，干冷烧杯只能检验水的生成，无法鉴别，错误； B.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，无新杂质引入，可实现除杂，正确； C.氢氧化钠变质是因为其和二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法检验是否变质，错误； D.通入澄清石灰水只会吸收二氧化碳，仅能得到氮气，无法再获取二氧化碳，不能实现分离，错误。 19. 常温下，向体积均为20.00 mL溶质质量分数为0.4%、4%的两份盐酸(密度均以1.0 g/mL计)中，分别滴入不同溶质质量分数的NaOH溶液，测得溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图。已知：盐酸的溶质质量分数越大，pH越小。下列说法正确的是 A. X点对应的溶液中的溶质只有1种 B. 对于曲线b，溶液中NaCl的质量：Y点<Z点 C. Y点时，发生反应的HCl和NaOH的质量之比为80∶73 D. 未滴入NaOH溶液时，曲线a、b对应的溶液中溶质的质量之比为10∶1 【答案】D 【解析】 【详解】初始pH曲线a小于b，因此a对应4%的浓盐酸，b对应0.4%的稀盐酸。 A.X点pH<7，说明盐酸过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则此时溶质为反应生成的NaCl和剩余的HCl，共2种，错误； B.Y点pH=7，酸碱恰好完全反应，NaCl质量达到最大值；Z点继续滴加NaOH，不会再生成NaCl，因此Y、Z点NaCl质量相等，错误； C.氢氧化钠和盐酸反应的方程式为：，则恰好完全反应时，HCl和NaOH的质量比为，错误； D.两份盐酸的质量均为，溶质质量比为，正确。 20. 在“质量守恒定律”实践应用活动中，某小组以1.00 g粉末和过量的溶质质量分数为7.3%的盐酸为反应物，用如图装置进行三次实验，测得反应前后烧杯中物质的总质量的变化量()均小于理论生成的质量(m)，但反复振荡烧杯后，和m基本吻合。下列说法错误的是 A. B. 可能是因为生成的溶于水 C. 若改用溶质质量分数为37%的浓盐酸重复实验，所得会变大 D. 振荡后，和基本吻合，说明该实验能验证质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据，，，正确。 B. 能溶于水，部分生成的溶解在溶液中未逸出，导致反应后烧杯内总质量的减少量小于理论生成的质量，正确。 C. 37%的浓盐酸具有强挥发性，反应过程中除逸出外，还会有气体挥发，导致烧杯内总质量减少更多，因此会变大，正确。 D. 验证质量守恒定律需要称量所有反应物和生成物的总质量，该装置为敞口体系，逸出的气体包括生成的CO2和挥发出的HCl，仅通过与理论生成的质量比对，无法证明反应前后总质量守恒，因此不能验证质量守恒定律，错误。 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。) 21. 牙膏中添加的氟化物能与牙釉质层发生反应，生成氟磷灰石[化学式为]，起到预防龋齿的作用。用化学用语填空。 （1）磷元素______； （2）2个氟原子______； （3）钙离子______； （4）氧气分子______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 元素直接用对应的国际通用元素符号表示，磷的元素符号为。 【小问2详解】 表示多个原子时，在对应元素符号前加相应计量数即可，氟的元素符号为，因此2个氟原子写作。 【小问3详解】 钙原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的钙离子，离子符号书写规则为：在元素符号右上角标注所带电荷，数字在前、正负号在后，因此钙离子符号为。 【小问4详解】 1个氧气分子由2个氧原子构成，因此氧气分子的化学式为。 22. 物质的用途反映其性质。根据物质用途，判断对应物质的性质(填序号)。 ①密度小 ②硬度大 ③导电性 ④耐腐蚀性 ⑤助燃性 ⑥可燃性 物质名称 物质用途 物质性质 石墨 制成电极 ________ 金刚石 制作刀具用于芯片切割 ________ 铜合金 制作耐腐蚀船舶螺旋桨 ________ 铝合金 制造“神舟”飞船船体以减轻重量 ________ 液氧 用作“朱雀二号”系列火箭的推进剂 ________ 甲烷 ________ 【答案】 ①. ③ ②. ② ③. ④ ④. ① ⑤. ⑤ ⑥. ⑥ 【解析】 【详解】石墨具有良好的导电性，因此可制成电极，对应性质③； 金刚石是天然存在的硬度最高的物质，可用于切割硬度高的芯片，对应性质②； 船舶螺旋桨长期接触腐蚀性海水，铜合金耐腐蚀性强适合该用途，对应性质④； 相同体积的铝合金质量更小，用于制造飞船船体可减轻自重，对应性质①； 液氧不能燃烧但可以支持燃烧，作为推进剂的助燃组分，对应性质⑤； 甲烷具有可燃性，燃烧可以释放大量能量作为火箭动力来源，对应性质⑥。 23. 广西不仅拥有壮丽的自然风景，还拥有多样的非物质文化遗产。 （1）龟苓膏配制技艺：龟苓膏制作过程中用到草木灰碱水和米浆。常温下，草木灰碱水的pH______(填“>”或“<”)7；米浆富含的营养物质是______(填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)。 （2）坭兴陶烧制技艺：古法烧制坭兴陶时，常用松木或煤炭作为燃料，炭完全燃烧的化学方程式是______________________________。陶土中含锌，这里的“锌”指的是______(填“原子”或“元素”)。 （3）铜鼓文化：铜鼓是以铜、锡为主要材料制作的青铜器。青铜属于______(填“纯净物”或“混合物”)，硬度比纯铜______(填“大”或“小”)。 【答案】（1） ①. ②. 糖类 （2） ①. ②. 元素 （3） ①. 混合物 ②. 大 【解析】 【小问1详解】 常温下碱性溶液的，草木灰碱水显碱性，因此； 米浆主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。 【小问2详解】 炭的主要成分为碳，完全燃烧时和氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为； 宏观上，物质由元素组成，因此陶土中的“锌”指元素。 【小问3详解】 青铜是铜、锡混合制成的合金，含有多种物质，属于混合物； 合金的硬度一般高于其组成的纯金属，因此青铜硬度比纯铜大。 24. 阅读短文并回答问题。 人类探索能量与物质变化关系的脚步从未停歇。热、电、光、机械力都能促使物质发生变化。加热可使水沸腾，高温下一氧化碳能将氧化铁()转化为铁，即冶铁；通电可使灯发光，电解水可制得氢气；光照能使冰雪融化，也能促使二氧化碳与甲烷转变为合成气；通过撞击与摩擦，能改变物质形态或引发变化，例如，我国科学家开发的新型合成氨()技术，先将铁粉在氮气中研磨氮化，再通入氢气，即可实现温和条件下高效制氨(如图)。 （1）“冶铁”的化学方程式是______________________。 （2）电解水的化学反应属于基本反应类型中的______反应；相同条件下，该反应理论上生成氢气和氧气的体积比是______。 （3）光照得到合成气的化学方程式为，X是______(填化学式)。 （4）“氮化”属于______(填“物理”或“化学”)变化。在该合成氨技术的整体循环中，铁起到了__________作用。 【答案】（1） （2） ①. 分解 ②. （3） （4） ①. 化学 ②. 催化 【解析】 【小问1详解】 冶铁的原理是高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 电解水是水通电生成氢气和氧气，属于“一变多”的分解反应； 电解水实验结论为“氢二氧一”，相同条件下生成氢气和氧气的体积比为。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、O、H的个数分别是2、2、4，反应后除2X外C、O、H的个数分别是0、0、4，则2X含有2个C、2个O，X含有1个C、1个O，X的化学式为CO。 【小问4详解】 氮化过程中铁和氮气反应生成铁的含氮化合物，有新物质生成，属于化学变化； 整个循环中，铁反应前后质量和化学性质不变，起到催化作用。 25. 发展农业生产离不开化学的助力。 （1）施用可提高土壤的肥力，属于化肥中的______肥。 （2）种植甘蔗前，可撒入适量______(填字母序号)来改良酸性土壤。 a．盐酸 b．食盐 c．熟石灰 （3）天气炎热时，需要给鱼塘增氧，原因是温度升高，氧气在水中的溶解度______(填“减小”或“增大”)。 （4）波尔多液是一种防治果树病害的农药。配制波尔多液时，可先将生石灰和水混合制得石灰乳，再加入硫酸铜溶液。制石灰乳时，混合物温度______(填“降低”或“升高”)；加入硫酸铜溶液后，可生成硫酸钙和______(填化学式)。不能用铁桶盛放硫酸铜溶液的原因是______(用化学方程式表示)。 【答案】（1） 氮 （2）c （3） 减小 （4） ①. 升高 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 只含有氮、磷、钾三种作物必需营养元素中的氮元素，属于氮肥。 【小问2详解】 改良酸性土壤需要用弱碱性物质，熟石灰（氢氧化钙）呈弱碱性，符合要求；盐酸呈酸性、食盐呈中性，均不能改良酸性土壤，故选c。 【小问3详解】 气体的溶解度随温度升高而减小，炎热天气水温高，水中溶解的氧气含量降低，因此需要给鱼塘增氧。 【小问4详解】 生石灰（）与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，因此混合物温度升高； 氢氧化钙和硫酸铜发生复分解反应，交换成分后生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀[Cu(OH)2]； 铁的金属活动性强于铜，可与硫酸铜发生置换反应，既会腐蚀铁桶，又会导致波尔多液失效，反应的化学方程式为。 26. 有效处理含镍废水不仅能减少环境污染，还可以实现镍资源的回收和利用。以某含镍废水(含及少量、)为原料，生产硫酸镍()的工艺流程如图所示。 已知：。回答下列问题： （1）NiCl2中氯元素的化合价为-1，则镍元素的化合价为______。 （2）“滤液1”中的主要溶质是______(填化学式)。 （3）“水洗”的主要目的是__________________。 （4）“酸浸”时使用的酸是__________。 （5）为加快“酸浸”过程，可采取的措施是______(写一条)。 （6）钙、镁渣中含有、，说明、______(填“难”或“易”)溶于水。 （7）循环使用“滤液2”的目的是__________________。 【答案】（1） （2） （3） 除去镍、钙、镁渣表面附着的可溶性杂质 （4） 稀硫酸 （5） 搅拌（合理即可） （6） 难 （7） 提高镍资源的利用率（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Ni的化合价为，可得，解得。 【小问2详解】 沉镍时废水中的、、均与反应生成碳酸盐沉淀和，因此滤液1主要溶质为。 【小问3详解】 过滤得到的固体表面会沾有滤液中的可溶性溶质，水洗可除去这些杂质，避免后续步骤引入杂质。 【小问4详解】 最终产品为，选用硫酸酸浸不会引入其他酸根杂质，符合生产要求。 【小问5详解】 增大反应物接触面积、升高温度、搅拌都可以加快反应速率。 【小问6详解】 二者能形成滤渣被分离，说明难溶于水。 【小问7详解】 滤液2中含有未结晶的硫酸镍，循环使用可充分回收镍元素，提高镍资源的利用率，同时减少废液排放，降低污染。 三、实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。) 27. 某同学在实验室进行粗盐中难溶性杂质的去除及氯化钠溶液的配制实验。 （1）上图是粗盐中难溶性杂质的去除实验的操作步骤，正确的操作顺序是______(填序号)。图中均使用到的仪器名称是______。 （2）若操作①后，所得滤液仍然浑浊，可能的原因是__________(填字母序号)。 a．滤纸破损 b．滤纸紧贴漏斗内壁 c．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 （3）进行操作③时，当蒸发皿中出现__________时，停止加热。 （4）配制20.0 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，步骤依次为计算、称量、量取、______、装瓶贴标签。需称量______g氯化钠固体；量取水时，视线要与量筒内水的凹液面__________处保持相平。 （5）若氯化钠中含有可溶性杂质，则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数______(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1） ①. ②. 玻璃棒 （2）a （3）较多固体 （4） ①. 溶解 ②. 2.0 ③. 最低 （5）偏小 【解析】 【小问1详解】 去除粗盐中难溶性杂质需要先将粗盐溶解，通过过滤去除难溶性杂质，最后通过蒸发结晶提纯，对应的顺序为； 过滤使用玻璃棒引流，溶解使用玻璃棒加速溶解，蒸发结晶使用玻璃棒搅拌防止局部过热。 【小问2详解】 滤纸破损会导致不溶物进入滤液导致浑浊，b、c是过滤正常操作，因此选a。 【小问3详解】 当蒸发皿中出现较多固体时要停止加热，利用余温将剩余液体蒸干。 【小问4详解】 略； 需要称量的氯化钠固体质量为 ； 略。 【小问5详解】 若含有可溶性杂质，实际氯化钠质量变少，溶质质量分数=，溶质减少，溶质质量分数变小。 28. 氢氧化镁阻燃剂是广泛使用的阻燃剂之一。某兴趣小组对氢氧化镁阻燃剂展开了相关探究。 【查阅资料】①白色无水固体吸水后生成蓝色的；蓝色的受热生成白色无水固体。 ②。 项目一：探究的性质 （1）根据化学式推测，属于______(填“碱”或“盐”)。取少量于试管中，加水振荡，几乎不溶。 （2）热稳定性：设计下图装置进行实验。加热前先通干燥的空气的目的是______。充分加热后，观察到白色无水固体变蓝色，说明分解有水生成。 【查阅资料】分解时吸收大量热，分解产物耐高温。 项目二：制备阻燃剂 Ⅰ．制备原理 （3）选用溶液和溶液制取。该反应的化学方程式是______。 Ⅱ．制备条件 【查阅资料】阻燃剂的粒径越小，阻燃效果越好。制备时反应物浓度、温度对粒径大小的影响如图所示。 （4）根据以上信息可知，制备阻燃剂的最佳条件为______。 Ⅲ．制备过程：按最佳条件制备阻燃剂。 项目三：制作阻燃手套 将制得的调成浆料，涂于棉纱手套表面，制作成简易阻燃手套，并与普通手套进行燃烧对比实验，测试结果如下： 样品 测试结果 普通手套 点燃后样品持续燃烧至完全 阻燃手套 加热三分钟仍无法点燃 （5）测试结果显示，该阻燃手套具备阻燃效果。依据的性质探究和燃烧的条件分析，可阻燃的原因是______(写一条)。 （6）交流与拓展：阻燃剂有多种。下图是两种阻燃剂固体质量变化率与温度的关系曲线[图中①为，②为]。根据图中信息，有同学认为，阻燃剂②阻燃效果更好，其依据是______。 【答案】（1）碱 （2）防止管内空气中含有水蒸气干扰实验结果 （3） （4）氯化镁与氢氧化钠溶液浓度比为，反应温度为50℃ （5）受热分解时吸收大量的热，能使温度降低到可燃物的着火点以下 （6）相同温度下，阻燃剂②的固体质量变化率更大，分解吸收的热量更多 【解析】 【小问1详解】 是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱。 【小问2详解】 加热前先通干燥的空气，目的是排尽装置内的水蒸气，防止空气中的水蒸气使无水硫酸铜变蓝，干扰对分解生成水的检验。 【小问3详解】 反应物为溶液和溶液，生成物之一为，该反应是复分解反应，因此推断另一种生成物为氯化钠，注意化学方程式书写规则。 【小问4详解】 根据两个图像可知：氯化镁与氢氧化钠溶液浓度比为时，粒径最小；反应温度为时，粒径最小。综上得出结论氯化镁与氢氧化钠溶液浓度比为，反应温度为50℃时为最佳条件。 【小问5详解】 受热分解时吸收大量的热，能使温度降低到可燃物的着火点以下；或者分解生成的覆盖在可燃物表面，隔绝氧气。（写一条即可） 【小问6详解】 见答案。 四、计算题(6分。) 29. 三溴化硼(BBr3)在有机合成工业中常用作反应中间体和溴化剂。一种制备三溴化硼的反应原理为：。 （1）该反应涉及的单质除了以外，还有______，硼元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）现有5.6克，理论上能生成多少克？(写出计算过程。) 【答案】（1） ①. ②. 非金属 （2） 解：设理论上能生成的质量为x x=100.4g 答：理论上能生成的质量为100.4g。 【解析】 【小问1详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，反应里Br2、C都是单质； 硼元素名称带 “石” 字旁，属于非金属元素。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $