精品解析：浙江湖州市2025-2026学年第二学期教学质量监测 高一化学试卷

2025学年第二学期教学质量监测试卷 高一化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4．可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 As75 Ba137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于电解质的是 A. NH3 B. Cl2 C. CH4 D. H2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3溶于水导电是因为与水反应生成的电离出离子，并非自身电离，属于非电解质，A错误； B．Cl2是单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．CH4在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，无法导电，属于非电解质，C错误； D．H2SO4在水溶液中能电离出H+和从而导电，属于电解质，D正确； 故答案选D。 2. 物质的性质决定用途，下列两者对应的关系正确的是 A. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 B. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2S C. Na2O2能与CO2反应释放氧气，可以作为呼吸面具的氧气来源 D. FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀覆铜板 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al2O3用作耐高温材料是因为其熔点高，与两性氧化物的性质无对应关系，A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，会与还原性气体H2S发生氧化还原反应，不能用于干燥H2S，B错误； C．Na2O2与CO2发生反应，可释放氧气，因此可作为呼吸面具的氧气来源，性质与用途对应合理，C正确； D．FeCl3溶液刻蚀覆铜板是因为Fe3+具有氧化性，可与Cu发生反应，与溶液酸性无对应关系，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 葡萄糖的分子式为：C6H12O6 B. 质量数为10的硼原子： C. 聚丙烯的结构简式： D. CaF2的电子式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖为六碳单糖，分子式为，表示正确，A正确； B．硼的元素符号为B，Be是铍的元素符号，质量数为10的硼原子正确表示为，B错误； C．聚丙烯由丙烯加聚得到，结构简式应为，题图给出的结构不符合聚丙烯的结构特征，C错误； D．是离子化合物，电子式中2个需分别写在两侧，不能合并写在同一个中括号内带2个负电荷，题图电子式书写错误，D错误； 故答案选A。 4. 偏二甲肼(C2H8N2，分子中C、N元素的化合价相等)，常做火箭推进剂，反应的化学方程式为。下列说法不正确的是 A. N2O4是氧化剂 B. N2既是氧化产物，又是还原产物 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3 D. 生成3 mol N2，转移电子数为16NA（NA为阿伏伽德罗常数的值） 【答案】C 【解析】 【详解】A．中N元素化合价为+4价，反应后降低为中的0价，得电子发生还原反应，作氧化剂，A正确； B．分子中C、N元素的化合价相等，两者均为-2价。，反应后升高为中的0价，对应部分为氧化产物；中N元素化合价为+4价，反应后降低为中的0价，对应部分为还原产物，因此既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．氧化产物为2 mol 和1 mol来自的，总物质的量为3 mol；还原产物为2 mol来自的，总物质的量为2mol，二者物质的量之比为3:2，C错误； D．生成3 mol 时，中C元素共失去mol电子，N元素共失去mol电子，总转移电子物质的量为16 mol，即转移电子数为，D正确； 本题为逆向选择题，所以选C。 5. X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：Q>Y B. 化合物R(YX)2是强碱 C. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 D. Y与X或者M都可以形成具有漂白性的物质 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：X只有+1价且原子半径最小，为H；Y只有-2价无正价，为O，Z最高+5价、最低-3价，原子半径大于O小于Cl，为N，M最高+7价、最低-1价，为Cl，Q为+1价，原子半径大于Cl小于R，为Na，R为+2价，原子半径最大，为Ca； 【详解】A．Q的简单离子为，Y的简单离子为，二者核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，A错误； B．为，溶解的部分在水溶液中完全电离，属于强碱，B正确； C．H、O、N三种元素可组成酸（如）、碱（如）、盐（如），C正确； D．O和H形成的具有漂白性，O和Cl形成的等物质也具有漂白性，D正确； 故答案选A。 6. 根据物质的结构推测其性质或用途，下列说法不正确的是 选项 结构 性质或用途 A 在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，许多这样的四面体还可以通过顶角的O相互连接 硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多具有耐高温的特点 B H2O分子间存在氢键 H2O比H2S要稳定 C 向纯铝中加入少量的合金元素，改变了铝原子的有规则的层状排列，使原子层之间相对滑动变得困难 铝合金硬度比纯铝大 D 氢氧化铁胶体表面积大 能够吸附水体的杂质，发生聚沉 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅氧四面体中Si-O键键能高，结构稳定，因此硅酸盐材料大多具有耐高温的特点，A正确； B．H2O比H2S稳定是因为分子内H-O键的键能大于H-S键的键能，与分子间氢键无关，氢键主要影响水的熔沸点等物理性质，B错误； C．向纯铝中加入合金元素后，铝原子的规则层状排列被改变，原子层之间相对滑动难度增大，因此铝合金硬度比纯铝大，C正确； D．氢氧化铁胶体胶粒表面积大，吸附性强，能够吸附水体中杂质后发生聚沉，可用于净水，D正确； 故答案选B。 7. 下列实验装置及操作正确的是 A. 装置1探究氯气的漂白性 B. 装置2甲烷与氯气反应 C. 装置3转移液体 D. 装置4钠在空气中燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A．干燥氯气接触干燥红布条不褪色，接触湿润红布条时，氯气与水反应生成的HClO有漂白性使布条褪色，通过对比可证明干燥氯气无漂白性、次氯酸有漂白性，能探究氯气的漂白相关性质，A正确； B．甲烷与氯气在强光直射条件下会发生爆炸，反应应使用漫射光，B错误； C．转移液体到容量瓶时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，图中玻璃棒位置不符合要求，C错误； D．钠和氧气反应放出大量的热，会使玻璃表面皿炸裂，应选用坩埚进行该实验，D错误； 故答案选A。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 用稀硝酸溶解少量的铜粉： B. NH4Al(SO4)2溶液与足量的溶液： C. 碳酸钙溶于醋酸： D. KHSO3溶液中滴加过量溴水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸与铜反应还原产物为NO而非，正确离子方程式为，A错误； B．足量时，会与过量反应生成，不会得到沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，，C错误； D．溴水具有强氧化性，可将完全氧化为，自身被还原为，方程式电荷、原子均守恒，D正确； 故答案为D。 9. 中药杜仲含有具有抗肿瘤功效的香豆酸，结构如下图。下列说法正确的是 A. 香豆酸中含三种含氧官能团 B. 香豆酸的分子式为C6H4O4 C. 香豆酸能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，反应原理相同 D. 等质量的该有机物最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3:2:1 【答案】B 【解析】 【详解】A．香豆酸中的含氧官能团为羧基、酯基，共两种，A错误； B．数分子中C、H、O原子个数，结合不饱和度验证，可得分子式为，B正确； C．使溴的四氯化碳溶液褪色是碳碳双键的加成反应，使酸性溶液褪色是碳碳双键的氧化反应，反应原理不同，C错误； D．1 mol该有机物中羧基能与、反应，各消耗1 mol；与反应时，羧基消耗1 mol，酯基水解消耗1 mol，共消耗2 mol，故三者物质的量之比为1:2:1，D错误； 故选B。 10. 乙酸乙酯的制备实验过程如下： 步骤1：在一支试管中加入3 mL乙醇，边振荡边缓缓加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，连接好装置直接加热，收集蒸出的乙酸乙酯粗品。 步骤2：向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加1~2滴KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去。 步骤3：向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生。 下列说法不正确的是 A. 若按照上述步骤1进行实验，会存在一定的安全隐患 B. 步骤2中紫红色褪去说明乙酸乙酯粗品可能含有乙醇 C. 步骤3振荡后，静置，溶液分层，上层为乙酸乙酯 D. 将步骤3中的Na2CO3溶液改为NaOH溶液，效果更好 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤1未加碎瓷片直接加热，易发生暴沸，且乙醇、乙酸均为易燃物，直接加热存在安全隐患，A正确； B．乙酸乙酯不与酸性反应，乙醇具有还原性能还原使紫红色褪去，因此粗品中可能含有乙醇，B正确； C．乙酸乙酯难溶于溶液，且密度比水小，静置后分层，上层为乙酸乙酯，C正确； D．乙酸乙酯在溶液中会发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，无法收集到乙酸乙酯，效果更差，D错误； 故答案为D。 11. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品、印染、水处理中广泛应用，工业上用纯碱溶液来制备焦亚硫酸钠，流程如下：向饱和Na2CO3溶液中通入过量SO2，得到NaHSO3晶体，脱水得到Na2S2O5固体。下列说法不正确的是 A. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品添加剂中，可起到抗氧化作用 B. Na2S2O5有漂白性，漂白原理与过氧化钠相似，利用其强氧化性破坏有机色素 C. Na2S2O5溶于盐酸会产生SO2 D. Na2S2O5在空气中久置会生成Na2SO4而变质 【答案】B 【解析】 【详解】A．焦亚硫酸钠中S为+4价，具有还原性，可消耗氧化性物质，起到抗氧化作用，A正确； B．Na2S2O5的漂白原理是与有机色素结合生成无色不稳定物质，属于非氧化性漂白，而过氧化钠是利用强氧化性破坏有机色素实现漂白，二者原理不同，B错误； C．Na2S2O5与盐酸反应的化学方程式为，会产生SO2气体，C正确； D．Na2S2O5中S为+4价，具有较强还原性，在空气中久置会被O2氧化为+6价，生成Na2SO4而变质，D正确； 故选B。 12. Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，饱和食盐水为电解质溶液，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 镁电极发生还原反应 B. 石墨电极上发生的反应为： C. 电池工作一段时间后，电解质溶液pH变小 D. 电池工作时，溶液中阳离子向正极移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg活泼性强，为电池负极，失电子发生氧化反应，A错误； B．电解质为中性饱和食盐水，不存在大量，石墨电极（正极）反应为，B错误； C．正极反应生成，溶液pH会增大，C错误； D．原电池工作时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确； 故答案选D。 13. 下列有关微粒间作用力说法正确的是 A. CO2和SiO2所含化学键类型不同，因此干冰和二氧化硅晶体的沸点、硬度差异很大 B. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型不同 C. 碘溶于四氯化碳和碘升华都只有分子间作用力改变 D. HCl属于离子化合物，溶于水能电离出H+和Cl-，破坏离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2和SiO2都只含极性共价键，化学键类型相同，二者熔沸点、硬度差异大是因为晶体类型不同，干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体，A错误； B．纯碱（Na2CO3）和烧碱（NaOH）均为离子化合物，熔化时都克服离子键，克服的化学键类型相同，B错误； C．碘为分子晶体，溶于四氯化碳和碘升华均为物理变化，碘分子本身没有变化，仅分子间距离改变，因此只有分子间作用力改变，C正确； D．HCl属于共价化合物，溶于水电离出H+和Cl-时破坏的是共价键，D错误； 故答案选C。 14. 双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，该反应放热，反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中所有H2O都参加了反应 B. 过程Ⅰ、Ⅱ中都有极性键断裂 C. 物质吸附在催化剂表面的过程一定没有能量变化 D. 总反应过程中形成化学键吸收的总能量大于断裂化学键释放的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应过程示意图可知，过程Ⅰ后仍有未参与反应的分子存在，并非所有都参加了反应，A错误； B．过程Ⅰ和过程Ⅱ中均存在分子内极性键的断裂，因此两个过程都有极性键断裂，B正确； C．物质吸附在催化剂表面的过程存在能量变化，C错误； D．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，该反应为放热反应，说明形成化学键释放的总能量大于断裂化学键吸收的总能量，D错误； 故答案选B。 15. 恒温条件下，在2 L的密闭容器中，在某催化剂表面发生反应：，测得不同投料方式和催化剂表面积下NH3浓度(单位：mol/L)随时间的变化如下表所示。根据下表数据分析，下列说法不正确的是 编号 催化剂表面积 时间/min 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 0.20 0.20 ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A. 实验①中，0~40 min， B. 实验②中，达到平衡时，NH3的转化率约为83.3% C. 其他条件不变时，增大氨气浓度，化学反应速率一定增大 D. 实验③中，反应体系压强不变时，反应达平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①中0~40 min，，则，A正确； B．实验②达到平衡时，，转化率为，B正确； C．对比催化剂表面积相同的实验①和②，实验①初始氨气浓度是实验②的2倍，但0~20 min内①号反应中：，；②号反应中：，反应速率相等，说明增大氨气浓度，化学反应速率不一定增大，C错误； D．该反应为气体分子数增大的反应，恒温恒容条件下，体系压强不变时说明气体总物质的量不变，反应达到平衡状态，D正确； 故选C。 16. 下列“实验操作及现象”和“实验结论”均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 B 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 水蒸气具有还原性 C 将铜与浓硫酸反应后的物质冷却后，慢慢倒入盛有少量水的烧杯中，溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有CuSO4生成 D 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该实验结论应该为：新制氯水中含和氧化性物质（、），可分别与生成白色沉淀、将氧化为使淀粉变蓝，该实验无法证明氯气与水的反应为可逆反应、存在限度，A错误； B．该实验结论应该为：还原铁粉与水蒸气反应生成，水蒸气有氧化性，该反应中中H元素化合价降低，水蒸气作氧化剂，体现氧化性，B错误； C．铜与浓硫酸反应后的混合液中含大量浓硫酸，冷却后缓慢倒入水中（符合浓硫酸稀释操作规范），溶液变蓝说明存在，证明反应生成，C正确； D．比较非金属性强弱应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，不是元素的最高价含氧酸，不能根据盐酸酸性强于碳酸证明非金属性，D错误； 所以本题选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，人们进一步认识了元素性质及其递变规律。请回答下列有关氮族元素的问题： （1）一氧化氮的化学式：_________。 （2）化合物KCN中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，写出其电子式_________，含有的化学键的类型为_________。 （3）KCN能够与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种碱性气体，根据信息写出化学反应方程式_________。检验所得溶液中金属阳离子的方法为__________________。 （4）砷(As)与N、P位于同一主族且与P相邻，写出砷在元素周期表中的位置_________；下列关于As的推断正确的是_________。 A．砷元素的最低负化合价为-3 B．砷的氧化物对应的水化物属于强酸 C．稳定性：AsH3>PH3>NH3 D．三氧化二砷(As2O3)既有氧化性也有还原性 （5）工业废水中的砷元素(主要存在形式是，As(Ⅲ)表示+3价的砷元素)，具有强毒性，需要进行脱砷处理才能排放，一种处理酸性废水中砷元素的工艺如下图 写出氧化步骤的离子方程式：_________。 【答案】（1）NO （2） ①. ②. 离子键、共价键 （3） ①. ②. 焰色试验 （4） ①. 第四周期ⅤA族 ②. AD （5） 【解析】 【小问1详解】 一氧化氮是由一个氮原子和一个氧原子组成的，其化学式为NO； 【小问2详解】 C原子最外层有4个电子，N原子最外层有5个电子，要让C原子和N原子最外层都满足8电子稳定结构，二者结合后额外得到一个电子（K原子失去的电子），因此C和N之间需要形成三键，这样C、N各自通过共用3对电子对，在加上剩余的电子，即可让两个原子的最外层都达到8电子稳定结构，在加上失去一个电子的K+，KCN电子式为；K+和CN-之间为离子键，C原子和N原子之间是共价键，因此KCN含有的化学键的类型为离子键和共价键； 【小问3详解】 根据元素类型可以推断碱性气体为氨气，酸式盐应为，因此KCN能够与过氧化氢溶液反应的方程式为；溶液中的阳离子为K+，检验的方法为焰色实验，通过蓝色钴玻璃片观察为紫色则说明有K+； 【小问4详解】 As与N、P位于同一主族，因此是ⅤA族，且与P相邻，为第四周期，因此砷在元素周期表第四周期ⅤA族； A．As在第四周期ⅤA族，ⅤA族元素最外层有5个电子，易获得3个电子形成稳定结构，故最低负价为-3，A正确； B．As可形成As2O3和As2O5，对应水化物分别为H3AsO3和H3AsO4，由于非金属性N>P>As，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，HNO3>H3PO4> H3AsO4，由于H3PO4为中强酸，因此H3AsO3和H3AsO4不可能为强酸，B错误； C．氢化物稳定性随非金属性增强而增强，非金属性顺序为N>P>As，故稳定性应为NH3>PH3> AsH3，C错误； D．As在As2O3中为+3价，处于中间价态，可被氧化至+5价，也可被还原至0或-3价，故既有氧化性也有还原性，D正确； 故答案为AD； 【小问5详解】 氧化步骤的核心是将毒性较强的As(Ⅲ)转化为As(Ⅴ)，以便后续沉淀去除。在酸性条件下，As(Ⅲ)主要以H3AsO3形式存在，As(Ⅴ)以H3AsO4形式存在，氧化剂为H2O2，还原产物为H2O，因此离子方程式为。 18. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）实验1组为了控制锌与硫酸的反应速率，防止反应过快难以测量氢气的体积，采用____________(填“升高”或“降低”)反应温度来减慢反应速率。 （2）实验2组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可加快氢气的生成速率。如图表示足量的锌与一定量的稀硫酸反应生成氢气的关系。若开始时在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在图中用虚线画出产生氢气的体积随时间的变化图_________。 （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，实验3组设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到4个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。 实验混合溶液 A B C D 1 mol·L-1 H2SO4/mL 50 V1 V2 V3 饱和CuSO4溶液/mL 0 V4 2.5 20 H2O/mL V5 19.5 V6 0 请完成此实验设计，其中：V6=____________。 （4）氢气的应用方向之一是制备甲醇：。一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和3 mol H2，一定条件下发生上述反应，测得CO和CH3OH的物质的量变化如图所示。 ①图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是___________(填“c”或“d”)；a、c两点的逆反应速率：vc(CO)__________va(CO)(填“>”、“<”或“=”)。 ②开始时的压强与平衡时的压强比为___________。 ③下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。 A．CO、H2和CH3OH三者物质的量之比为1：2：1 B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．单位时间内消耗0.2 mol H2的同时生成0.1 mol CO D．混合气体的密度保持不变 【答案】（1）降低 （2） （3）17.5 （4） ①. d ②. > ③. ④. BC 【解析】 【小问1详解】 反应温度越高，反应速率越快，所以可以采用降低反应温度的方法减小化学反应速率，达到防止反应速率过快，便于测量氢气体积的实验目的； 【小问2详解】 向反应液中加入少量硫酸铜固体，锌会与溶液中的硫酸铜发生置换反应生成铜，反应生成的铜和锌在稀硫酸中构成原电池，原电池反应加快了锌与稀硫酸的反应速率，使得产生氢气的速率加快，相同时间内产生的氢气的体积增大；由题意可知，实验时锌是足量的，所以稀硫酸完全反应，反应生成的氢气体积不变，则产生氢气的体积随时间的变化图为：； 【小问3详解】 由探究实验变量唯一化可知，探究硫酸铜的量对反应速率的影响时，稀硫酸的体积和溶液的总体积应保持不变，则D组实验时，稀硫酸的体积V3为50 mL，溶液的总体积为： 50 mL +20 mL=70 mL；由表格数据可知，C组实验时，硫酸铜溶液的体积为2.5 mL，则水的体积为：V6=70 -50-2.5=17.5； 【小问4详解】 ①由图可知，3 min时，一氧化碳的物质的量保持不变，说明d点反应达到了化学平衡状态，正反应速率与逆反应速率相等；随着反应向正反应方向进行，甲醇浓度增大，逆反应速率增大，由图可知，c点甲醇的浓度大于a点，所以c点一氧化碳的逆反应速率大于a点； ② 由图可知，平衡时，一氧化碳、甲醇的物质的量分别为0.25 mol、0.75 mol，由方程式可知，平衡时，氢气的物质的量为：3 mol-0.75 mol×2=1.5 mol；恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则开始时的压强与平衡时的压强比为： =； ③ A．一氧化碳、氢气和甲醇三者物质的量之比为1：2：1不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，A错误； B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的平均摩尔质量增大，则容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，B正确； C．由方程式可知，单位时间内消耗0.2 mol氢气的同时生成0.1 mol一氧化碳说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，C正确； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，容积固定的密闭容器中反应时混合气体的密度始终保持不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，D错误； 故选BC。 19. 高铁酸钠(Na2FeO4)在碱性溶液中较稳定，溶液呈紫色，在酸性或中性溶液中快速产生O2。某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置略)制取Na2FeO4，再通过加入KOH将其转化为K2FeO4，并测定K2FeO4的含量。回答下列问题： （1）装置A中盛放氯酸钾的仪器名称为_________，装置D中试剂X为_________。 （2）利用装置B检查整个装置气密性的方法：关闭活塞a，K3，打开K1、K2，_______________________，则装置气密性良好。 （3）下列说法不正确的是_________。 A. 装置A中氯酸钾也可以换成高锰酸钾 B. 装置B中试剂为浓硫酸 C. 装置B还可以起到平衡气压的作用 D. 高铁酸钠溶于水，可以起到消毒杀菌、净水的作用 （4）装置C中产生Na2FeO4的离子方程式为_________。 （5）称取a g粗K2FeO4样品配成250 mL的溶液，量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KCrO2，稀硫酸酸化后，用0.1000 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为V mL。(已知K2FeO4的摩尔质量为M g/mol，涉及反应如下，已配平)： ①； ②； ③。 则上述样品中K2FeO4的质量分数为_________%。(用含a，V，M的代数式表示) 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. NaOH溶液 （2）向装置B中长颈漏斗内加水至形成一段液柱，一段时间后液柱高度保持不变 （3）B （4） （5） 【解析】 【分析】氯酸钾与浓盐酸在装置A的圆底烧瓶内反应制备氯气；装置B为带长颈漏斗的缓冲安全瓶，一方面长颈漏斗可连通大气平衡整套装置气压，让A中分液漏斗内浓盐酸顺利滴下，同时可借助长颈漏斗液面差法检验装置整体气密性，瓶内盛装饱和食盐水，用于除去氯气中混有的浓盐酸挥发的HCl杂质；装置C三颈烧瓶中盛放过量NaOH溶液与Fe(OH)3固体，通入Cl2后在碱性环境下发生氧化还原反应，Cl2作氧化剂将+3价Fe氧化为+6价的高铁酸根，生成目标产物Na2FeO4，后续加KOH可转化为K2FeO4；装置D为尾气吸收装置，盛装NaOH溶液，吸收未参与反应的有毒氯气，防止氯气逸散污染空气； 【小问1详解】 装置A盛放氯酸钾的仪器：圆底烧瓶； 装置A中KClO3与浓盐酸反应生成Cl2，氯气有毒，尾气需碱液吸收，试剂X为NaOH溶液（氢氧化钠溶液）； 【小问2详解】 关闭活塞a、K3，打开K1、K2，向B中长颈漏斗加水至漏斗内液面高于瓶内液面，静置一段时间，液面差保持不变，证明气密性良好。 原理：装置密闭，压强稳定，液面高度差不会缩小； 【小问3详解】 A．高锰酸钾和浓盐酸常温下即可制Cl2，不需要加热，可替换氯酸钾，A正确； B．装置B中液体不能是浓硫酸；Cl2携带浓盐酸挥发的HCl，需要饱和食盐水除HCl，浓硫酸只能干燥，无法除HCl；且B为长颈漏斗缓冲瓶，盛装浓硫酸不合理，B错误； C．B的长颈漏斗连通大气，可平衡气压，使A中液体顺利流下，C正确； D．Na2FeO4中Fe为+6价，强氧化性可杀菌；还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体吸附净水，D正确。 故答案选B； 【小问4详解】 反应物为Cl2、Fe(OH)3、过量OH-；生成物为：、Cl-、H2O；化合价升降配平：Fe：+3→+6，失3e⁻；Cl2：0→-1，1mol Cl2得2e⁻，最小公倍数6；故制备Na2FeO4的离子方程式为： 2Fe(OH)3 + 3Cl2 + 10OH- = 2 + 6Cl- + 8H2O； 【小问5详解】 K2FeO4质量分数计算：步骤1：梳理关系式：反应①：～ ～ 、反应②：2～、反应③：～6Fe2+、联立得总比例：～2～～6Fe2+、化简：～3Fe2+，即n(K2FeO4)=n(Fe2+) ；步骤2：计算25.00mL溶液中K2FeO4物质的量：n(Fe2+)=0.1000 mol·L-1×V×10-3L=V×10-4mol，25mL中：n1(K2FeO4)=V×10-4 mol；步骤3：250mL溶液总物质的量（稀释10倍）：n总(K2FeO4)= V×10-4× =mol；步骤4：纯K2FeO4质量 m=n·M=g；步骤5：质量分数（转化为%） w=×100% =%。 20. 丙烯(CH3-CH=CH2)是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子。以丙烯为原料合成某药物中间体J的合成路线如下： 已知：(R、R′代表烃基) （1）有机物E中所含官能团的名称是_________。 （2）B的结构简式为，A→B的反应类型是_________；该反应可产生一种副产物B′，B′的结构简式为______________。 （3）反应F→G的过程中，浓H2SO4的作用是_________；反应F→G的化学方程式为_________。 （4）下列说法正确的是_________。 A. 化合物D能够发生银镜反应 B. 物质J可发生加聚反应形成高分子化合物 C. 化合物B和E不是同系物 D. 相同物质的量的A与E在空气中完全燃烧，消耗氧气的量相同 【答案】（1）羟基 （2） ①. 加成反应 ②. CH3CH2CH2OH （3） ①. 催化剂、吸水剂 ②. （4）BC 【解析】 【分析】A和水发生加成反应生成B，结合B的分子式和D、G反应，B为CH3CHOHCH3，B和氧气发生氧化反应生成D，D为(CH3)2CO，根据已知信息和J的结构简式，G为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，E发生氧化反应生成F，结合F的分子式，F为HOOCCH2COOH，根据G的结构简式，X为乙醇，F和X发生取代反应生成G； 【小问1详解】 E为HOCH2CH2CH2OH，官能团为羟基； 【小问2详解】 A和水发生加成反应生成B，因羟基加成的位置有两种，故该反应可产生一种副产物B′，B′的结构简式为CH3CH2CH2OH 【小问3详解】 F和试剂X乙醇发生酯化反应生成G：CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，化学方程式为：HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O； 【小问4详解】 A．D为(CH3)2CO，没有醛基，不能发生银镜反应，A错误； B．J为，有碳碳双键，可以通过加聚反应得到高分子化合物，B正确； C．B为CH3CHOHCH3，E为HOCH2CH2CH2OH，两者羟基数目不同，结构不相似，不属于同系物；C正确； D．. 1mol 完全燃烧耗氧，1mol 完全燃烧耗氧，耗氧量不同，D错误； 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期教学质量监测试卷 高一化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4．可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 As75 Ba137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于电解质的是 A. NH3 B. Cl2 C. CH4 D. H2SO4 2. 物质的性质决定用途，下列两者对应的关系正确的是 A. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 B. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2S C. Na2O2能与CO2反应释放氧气，可以作为呼吸面具的氧气来源 D. FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀覆铜板 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 葡萄糖的分子式为：C6H12O6 B. 质量数为10的硼原子： C. 聚丙烯的结构简式： D. CaF2的电子式为： 4. 偏二甲肼(C2H8N2，分子中C、N元素的化合价相等)，常做火箭推进剂，反应的化学方程式为。下列说法不正确的是 A. N2O4是氧化剂 B. N2既是氧化产物，又是还原产物 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3 D. 生成3 mol N2，转移电子数为16NA（NA为阿伏伽德罗常数的值） 5. X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：Q>Y B. 化合物R(YX)2是强碱 C. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 D. Y与X或者M都可以形成具有漂白性的物质 6. 根据物质的结构推测其性质或用途，下列说法不正确的是 选项 结构 性质或用途 A 在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，许多这样的四面体还可以通过顶角的O相互连接 硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多具有耐高温的特点 B H2O分子间存在氢键 H2O比H2S要稳定 C 向纯铝中加入少量的合金元素，改变了铝原子的有规则的层状排列，使原子层之间相对滑动变得困难 铝合金硬度比纯铝大 D 氢氧化铁胶体表面积大 能够吸附水体的杂质，发生聚沉 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验装置及操作正确的是 A. 装置1探究氯气的漂白性 B. 装置2甲烷与氯气反应 C. 装置3转移液体 D. 装置4钠在空气中燃烧 8. 下列离子方程式正确的是 A. 用稀硝酸溶解少量的铜粉： B. NH4Al(SO4)2溶液与足量的溶液： C. 碳酸钙溶于醋酸： D. KHSO3溶液中滴加过量溴水： 9. 中药杜仲含有具有抗肿瘤功效的香豆酸，结构如下图。下列说法正确的是 A. 香豆酸中含三种含氧官能团 B. 香豆酸的分子式为C6H4O4 C. 香豆酸能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，反应原理相同 D. 等质量的该有机物最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3:2:1 10. 乙酸乙酯的制备实验过程如下： 步骤1：在一支试管中加入3 mL乙醇，边振荡边缓缓加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，连接好装置直接加热，收集蒸出的乙酸乙酯粗品。 步骤2：向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加1~2滴KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去。 步骤3：向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生。 下列说法不正确的是 A. 若按照上述步骤1进行实验，会存在一定的安全隐患 B. 步骤2中紫红色褪去说明乙酸乙酯粗品可能含有乙醇 C. 步骤3振荡后，静置，溶液分层，上层为乙酸乙酯 D. 将步骤3中的Na2CO3溶液改为NaOH溶液，效果更好 11. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品、印染、水处理中广泛应用，工业上用纯碱溶液来制备焦亚硫酸钠，流程如下：向饱和Na2CO3溶液中通入过量SO2，得到NaHSO3晶体，脱水得到Na2S2O5固体。下列说法不正确的是 A. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品添加剂中，可起到抗氧化作用 B. Na2S2O5有漂白性，漂白原理与过氧化钠相似，利用其强氧化性破坏有机色素 C. Na2S2O5溶于盐酸会产生SO2 D. Na2S2O5在空气中久置会生成Na2SO4而变质 12. Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，饱和食盐水为电解质溶液，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 镁电极发生还原反应 B. 石墨电极上发生的反应为： C. 电池工作一段时间后，电解质溶液pH变小 D. 电池工作时，溶液中阳离子向正极移动 13. 下列有关微粒间作用力说法正确的是 A. CO2和SiO2所含化学键类型不同，因此干冰和二氧化硅晶体的沸点、硬度差异很大 B. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型不同 C. 碘溶于四氯化碳和碘升华都只有分子间作用力改变 D. HCl属于离子化合物，溶于水能电离出H+和Cl-，破坏离子键 14. 双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，该反应放热，反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中所有H2O都参加了反应 B. 过程Ⅰ、Ⅱ中都有极性键断裂 C. 物质吸附在催化剂表面的过程一定没有能量变化 D. 总反应过程中形成化学键吸收的总能量大于断裂化学键释放的总能量 15. 恒温条件下，在2 L的密闭容器中，在某催化剂表面发生反应：，测得不同投料方式和催化剂表面积下NH3浓度(单位：mol/L)随时间的变化如下表所示。根据下表数据分析，下列说法不正确的是 编号 催化剂表面积 时间/min 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 0.20 0.20 ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A. 实验①中，0~40 min， B. 实验②中，达到平衡时，NH3的转化率约为83.3% C. 其他条件不变时，增大氨气浓度，化学反应速率一定增大 D. 实验③中，反应体系压强不变时，反应达平衡状态 16. 下列“实验操作及现象”和“实验结论”均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 B 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 水蒸气具有还原性 C 将铜与浓硫酸反应后的物质冷却后，慢慢倒入盛有少量水的烧杯中，溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有CuSO4生成 D 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，人们进一步认识了元素性质及其递变规律。请回答下列有关氮族元素的问题： （1）一氧化氮的化学式：_________。 （2）化合物KCN中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，写出其电子式_________，含有的化学键的类型为_________。 （3）KCN能够与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种碱性气体，根据信息写出化学反应方程式_________。检验所得溶液中金属阳离子的方法为__________________。 （4）砷(As)与N、P位于同一主族且与P相邻，写出砷在元素周期表中的位置_________；下列关于As的推断正确的是_________。 A．砷元素的最低负化合价为-3 B．砷的氧化物对应的水化物属于强酸 C．稳定性：AsH3>PH3>NH3 D．三氧化二砷(As2O3)既有氧化性也有还原性 （5）工业废水中的砷元素(主要存在形式是，As(Ⅲ)表示+3价的砷元素)，具有强毒性，需要进行脱砷处理才能排放，一种处理酸性废水中砷元素的工艺如下图 写出氧化步骤的离子方程式：_________。 18. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）实验1组为了控制锌与硫酸的反应速率，防止反应过快难以测量氢气的体积，采用____________(填“升高”或“降低”)反应温度来减慢反应速率。 （2）实验2组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可加快氢气的生成速率。如图表示足量的锌与一定量的稀硫酸反应生成氢气的关系。若开始时在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在图中用虚线画出产生氢气的体积随时间的变化图_________。 （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，实验3组设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到4个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。 实验混合溶液 A B C D 1 mol·L-1 H2SO4/mL 50 V1 V2 V3 饱和CuSO4溶液/mL 0 V4 2.5 20 H2O/mL V5 19.5 V6 0 请完成此实验设计，其中：V6=____________。 （4）氢气的应用方向之一是制备甲醇：。一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和3 mol H2，一定条件下发生上述反应，测得CO和CH3OH的物质的量变化如图所示。 ①图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是___________(填“c”或“d”)；a、c两点的逆反应速率：vc(CO)__________va(CO)(填“>”、“<”或“=”)。 ②开始时的压强与平衡时的压强比为___________。 ③下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。 A．CO、H2和CH3OH三者物质的量之比为1：2：1 B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．单位时间内消耗0.2 mol H2的同时生成0.1 mol CO D．混合气体的密度保持不变 19. 高铁酸钠(Na2FeO4)在碱性溶液中较稳定，溶液呈紫色，在酸性或中性溶液中快速产生O2。某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置略)制取Na2FeO4，再通过加入KOH将其转化为K2FeO4，并测定K2FeO4的含量。回答下列问题： （1）装置A中盛放氯酸钾的仪器名称为_________，装置D中试剂X为_________。 （2）利用装置B检查整个装置气密性的方法：关闭活塞a，K3，打开K1、K2，_______________________，则装置气密性良好。 （3）下列说法不正确的是_________。 A. 装置A中氯酸钾也可以换成高锰酸钾 B. 装置B中试剂为浓硫酸 C. 装置B还可以起到平衡气压的作用 D. 高铁酸钠溶于水，可以起到消毒杀菌、净水的作用 （4）装置C中产生Na2FeO4的离子方程式为_________。 （5）称取a g粗K2FeO4样品配成250 mL的溶液，量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KCrO2，稀硫酸酸化后，用0.1000 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为V mL。(已知K2FeO4的摩尔质量为M g/mol，涉及反应如下，已配平)： ①； ②； ③。 则上述样品中K2FeO4的质量分数为_________%。(用含a，V，M的代数式表示) 20. 丙烯(CH3-CH=CH2)是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子。以丙烯为原料合成某药物中间体J的合成路线如下： 已知：(R、R′代表烃基) （1）有机物E中所含官能团的名称是_________。 （2）B的结构简式为，A→B的反应类型是_________；该反应可产生一种副产物B′，B′的结构简式为______________。 （3）反应F→G的过程中，浓H2SO4的作用是_________；反应F→G的化学方程式为_________。 （4）下列说法正确的是_________。 A. 化合物D能够发生银镜反应 B. 物质J可发生加聚反应形成高分子化合物 C. 化合物B和E不是同系物 D. 相同物质的量的A与E在空气中完全燃烧，消耗氧气的量相同 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $