浙江省湖州市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

高一化学 第 1 页 共 8 页 2024 学年第二学期期末调研测试卷 高一化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分 100分，考试时间 90分钟。 考生注意： l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷 和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本 试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时 可先使用 2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 20小题，每小题 3分，共 60分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质属于电解质的是 A．食盐水 B．Fe C．乙醇 D．NaOH 2．下列化学用语表示不．正确．．的是 A．甲酸乙酯的结构简式: CH3COOCH3 B．中子数为 20的氯原子：1737Cl C．乙烷的空间填充模型： D．钙离子的结构示意图： 88+20 2 3． “在空气中点燃通氢气的导管，然后伸入盛满氯气的集气瓶中”。该实验过程不需要．．．标 注的图标为 A． B． C． D． 4．下列说法正确的是 A．乙酸和油酸互为同系物 B．金刚石和 C60互为同素异形体 C．14N2和 15N2互为同位素 D． 和 互为同分异构体 高一化学 第 2 页 共 8 页 5．中华文化源远流长、博大精深。下列说法不正确．．．的是 A．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，诗中场景涉及了丁达尔效应 B．“以剂钢为刃，柔铁为茎干”，诗中“剂钢”为铁的合金，其硬度比纯铁大 C．“白釉青花一火成 ”，描述了青花瓷以黏土为主要原料，经高温烧结而成 D．“石溪曲水兰亭意，寂寂千年寂寂名”，“曲水”暗含美酒，酒由淀粉水解而成 6．KNO3一定条件下可发生反应：2KNO3＋2NH4Cl △ 2N2↑＋O2↑＋4H2O＋2KCl。下列 说法不正确．．．的是 A．KNO3既作氧化剂，又作还原剂 B．N2既是氧化产物，又是还原产物 C．生成 0.1 mol O2时转移 0.5 mol电子 D．氧化产物与还原产物物质的量之比为 2:1 7．生产生活中化学无处不在。下列说法正确的是 A．珠海航展中歼-35所用的航空煤油可以通过石油裂解得到 B．通过分离液态空气获得 N2，是工业上常用的固氮方式 C．线性结构的橡胶与硫作用可得到网状结构的硫化橡胶，可用于制造轮胎 D．Ti-Fe 储氢合金，通过物理吸附能够储存大量氢气，具有广阔的应用前景 8．对于可逆反应 A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，下列反应速率表示正确且最快的是 A．v(A)＝0.5 mol·L-1·min-1 B．v(B)＝1.2 mol·L-1·s-1 C．v(C)＝0.4 mol·L-1·min-1 D．v(D)＝0.1 mol·L-1·s-1 9．某有机物的结构如右图所示，下列说法正确的是 A．该有机物的分子式为 C13H12O5 B．1 mol该有机物中含有 4 mol 碳碳双键 C．该有机物分子中所有碳原子一定共平面 D．等质量的该有机物最多消耗 Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为 3∶2∶2 10．下列变化过程表征不正确．．．的是 A．铝溶于 NaOH溶液：2Al +2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑ B．用电子式表示MgF2的形成过程： C．用 Na2S2O3除去水中的余氯：S2O2 -3 ＋4Cl2＋5H2O=2SO2 -4 ＋8Cl －＋10H+ D．将少量灼热的 CuO加入 CH3CH2OH中：CH3CH2OH＋CuO △ CH3CHO＋Cu＋H2O 高一化学 第 3 页 共 8 页 11．类比推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A．MgO是碱性氧化物，则 Al2O3也是碱性氧化物 B．H2O的分子结构呈 V形，则 H2S的分子结构也呈 V形 C．CuSO4溶液能使蛋白质变性，则(NH4)2SO4溶液也能使蛋白质变性 D．少量 CO2通入 Ca(C1O)2 溶液生成 CaCO3，则少量 SO2通入时生成 CaSO3 12．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其 周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于 X、Y核外电子数之和。M与 X同主 族，同周期中 Q元素的非金属性最强。下列说法正确的是 A．X与 Z形成的 10电子微粒有 2种 B．氧化物对应的水化物酸性：Q ＞ Y C．原子半径(r)大小比较：r(M) ＞ r(Q) D．由 X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 13．某电化学气敏传感器的工作原理如右图所示（a、b电极均 为铂电极）。下列说法不正确．．．的是 A．a极为电池负极，发生氧化反应 B．溶液中 Na+主要往 b电极迁移 C．a电极上发生的反应为：2NH3+6e－+6OH－=N2+6H2O D．该传感器开始工作时 b电极周围溶液 pH增大 14．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，1.7 g羟基中含有电子的数目为 NA B．65 g Zn与足量某浓度的硫酸完全反应，生成气体的分子数目为 NA C．100 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中，含有的氧原子数目为 0.01NA D．1 mol N2与 3 mol H2充分反应生成 NH3，转移电子的数目为 6NA 15．下列实验装置不能．．达到预期目的的是 装置 1 装置 2 装置 3 装置 4 A．装置 1除去 Cl2中的 HCl B．装置 2探究 Cu 与浓 HNO3反应的热量变化 C．装置 3探究 NH3在水中的溶解性 D．装置 4 探究 H2SO4浓度对反应速率的影响 高一化学 第 4 页 共 8 页 16．在一定条件下，气态 HCN与 CNH两种分子互变反应过程的能量变化如下图所示。下 列说法正确的是 A．CNH(g)比 HCN(g)更稳定 B．HCN(g)转化为 CNH(g)一定要加热 C．HCN(g)转化为 CNH(g)涉及极性键的断裂和形成 D．该反应过程中形成化学键释放的总能量大于断裂化 学键吸收的总能量 17．苯甲酸（ ）可作食品防腐剂，常温下易溶于乙醇、微溶于水，在水中的溶 解度随温度的升高而增大。某实验小组设计了如下粗苯甲酸（含少量 NaCl和泥沙）的提 纯方案： 下列说法不正确．．．的是 A．“溶解”和“过滤”操作中均需要使用玻璃棒 B．“洗涤”时，选用乙醇作洗涤剂有利于快速干燥 C．“过滤 1”需趁热，除去泥沙的同时可以减少苯甲酸的提前析出 D．“过滤 2”是为了实现氯化钠与苯甲酸的分离 18．某无色溶液可能含有 Na+、SO2 -4 、Cl － 、HCO -3、CO2 -3 、H+、Cu2+中的几种，且所含离 子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验（每步所加试剂均过量）： （1）取少量原溶液滴加 2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红； （2）另取 100 mL原溶液，滴加 BaCl2溶液和稀盐酸，过滤得 2.33 g白色沉淀； （3）向（2）过滤所得的滤液加入 AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 下列结论正确的是 A．该实验无法确定原溶液是否含有 Cl－ B．原溶液中一定含有 SO2 -4 ，且物质的量为 0.01 mol C．无法确定原溶液是否存在 Na+，可通过焰色试验确定 D．原溶液中一定含有 Na+、SO2 -4 、H+，浓度均为 0.1 mol·L-1 O 高一化学 第 5 页 共 8 页 19．向 18 g铜和铁的混合物中加入 200 mL稀硝酸，充分反应得到溶液甲和 2.24 L NO， 固体减少 8.4 g；继续加入 200 mL等浓度的稀硝酸，固体完全溶解，得到溶液乙和 2.24 L NO， 溶液乙不含 Fe3＋且加入 V mL 1 mol·L-1NaOH溶液恰好可将所有金属离子沉淀完全（气体 体积均在标准状况下测定）。下列说法不正确．．．的是 A．减少的 8.4 g金属为铜和铁 B．稀硝酸的物质的量浓度为 2.0 mol·L-1 C．加入的 NaOH溶液体积 V 的值为 600 D．向溶液乙中再加 200 mL稀硝酸，又得到标准状况下 1.12 L NO 20．下列“实验操作及现象”和所得到的“实验结论”正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将稀硫酸酸化的 H2O2加入 Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色 氧化性：H2O2 > Fe3＋ B 在高温条件下，将 SiO2与焦炭充分反应，得到粗硅和 CO 非金属性：C > Si C 向盛有 2 mL H2O和 2 mL C2H5OH的两支试管中，分别加 入相同大小的 Na粒，盛水的试管反应更剧烈 羟基氢活泼性： H2O > C2H5OH D 取 1 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，加入 2 mL 0.1 mol·L-1FeCl3 溶液，充分反应后滴入 KSCN溶液，溶液变红 KI 与 FeCl3 的反应有 一定限度 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 5 小题，共 40 分） 21．（6分）回答下列问题： （1）氯化钠的电子式为 ▲ ，氯仿的分子式为 ▲ 。 （2）向氯化铝溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液直至过量，可观察到的现象有 ▲ 。 （3）磁性氧化铁与足量盐酸反应的离子方程式为 ▲ 。 高一化学 第 6 页 共 8 页 22．（8分）在 2L密闭容器内发生反应：2SO2+O2 2SO3。500℃时测得 n(SO2) 随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(SO2)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 请回答： （1）图中表示 SO3浓度变化的曲线是 ▲ （填字母）。 （2）0 ~ 2s内，用 O2表示的平均反应速率 v(O2) = ▲ 。 （3）下列操作能使反应速率增大的是 ▲ 。 A．分离出 SO3 B．适当升高温度 C．恒容下充入 Ne使压强增大 D．选择更高效的催化剂 （4）下列能说明该反应已达化学平衡状态的是 ▲ 。 A．v(SO2) = v(SO3) B．容器中气体的密度保持不变 C．容器中气体平均摩尔质量保持不变 D．容器中气体的总压强保持不变 23．（8分）二氯化二硫（S2Cl2）是一种重要的化工原料，其分子结构与过氧化氢（H2O2） 相似，能发生如下转化： 已知： ① H2SO4的分子结构可表示为： ； ② S2Cl2与 CuO发生非氧化还原反应时生成两种二元化合物。 请回答： （1）反应①产物 B的名称是 ▲ 。 （2）下列说法正确的是 ▲ 。 A．S2Cl2是一种含有非极性键的共价化合物 B．X在反应②中体现了还原性 C．工业上可用浓 H2SO4吸收 SO3 D．S2Cl2与 CuO反应产物之一是 S2O （3）若参与反应③的 H2SO4与乙醇物质的量相等，则该化学方程式是 ▲ 。 （4）请设计实验方案检验 S2Cl2中的氯元素 ▲ 。 高一化学 第 7 页 共 8 页 24．（10分）NaClO2是重要的漂白剂和消毒剂，主要用于砂糖、油脂的漂白杀菌。实验 室制备 NaClO2装置如图 1所示。 图 1 图 2 已知： ①NaClO2的溶解度曲线如图 2所示；若溶液温度高于 60℃，NaClO2发生分解； ②装置 A中发生的主要反应：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。 请回答： （1）装置 A中盛放浓硫酸的仪器名称为 ▲ ，装置 B的作用是 ▲ 。 （2）下列实验操作一定能提高 ClO2吸收效率的有 ▲ （填序号）。 A．装置 C采用热水浴 B．加快滴加浓硫酸的速率 C．适当提高 H2O2的浓度 D．通过多孔球泡向装置 C的混合溶液中通 ClO2 （3）装置 C试管中获得的产品往往混有 Na2SO4杂质，原因是 ▲ 。 （4）反应结束后，取装置 C试管中的溶液，在略低于 60℃减压蒸发至有大量晶体析出， 趁热过滤，用 ▲ ℃（填温度范围）的蒸馏水洗涤晶体，至取最后一次洗涤液检验 洗涤干净后，低温干燥，得到 NaClO2晶体。 （5）产品中 NaClO2质量分数的测定：称取 5.000 g产品配成 250 mL溶液；取 25.00 mL 所配溶液，加入足量 KI溶液和稀硫酸，发生反应：4I－+4H++ClO2－=2I2+Cl－+2H2O；向 充分反应后的混合物中逐滴加入0.8400 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3 溶液 20.00 mL，发生反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。 ①若加入KI溶液后在空气中放置时间过长，会导致所测NaClO2质量分数 ▲ （填“偏 高”“偏低”或“无影响”）。 ②若产品中杂质不与 KI、NaClO2发生反应，则产品中 NaClO2的质量分数为 ▲ 。 高一化学 第 8 页 共 8 页 25．（8分）A与 CO、H2O以物质的量之比 1︰1︰1形成 B，E是有水果香味的油状液体， 相关转化关系如下： CO、H2O 一定条件 CH3OH/浓 H2SO4 △ H2 催化剂 B CH2＝CHCOOH A EC4H8O2 C D 请回答： （1）物质 B所含官能团的名称是 ▲ 。 （2）A的结构式为 ▲ ，C→E的反应类型为 ▲ 。 （3）D→E的化学方程式是 ▲ 。 （4）下列说法正确的是 ▲ 。 A．可用金属钠鉴别 B和 C B．物质 B可发生加聚反应形成高分子 C．A能使酸性 KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色，反应原理相同 D．相同质量的 A与苯在空气中完全燃烧，消耗氧气的量相同 2024 学年第二学期期末调研测试卷 高一化学参考答案 一、选择题（本大题共 20小题，每小题 3分，共 60分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A A B D C C D D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C C B A C B D A C 二、非选择题（共 40分） 21. （6分） （1） （1分） CHCl3 （1分） （2） 先生成白色沉淀，继续滴加后沉淀逐渐溶解直至消失 （2分） （3）Fe3O4 +8H+=2Fe3+ + Fe2++4H2O （2分） 22.（8分） （1）b （2分） （2） 0.0015mol·L－1·s－1 （2分） （3） BD （2分） （4） CD（2分） 23.（8分） (1) 硫（2分） (2) ACD（2分） (3) H2SO4+ C2H5OH 浓硫酸 △ C2H5OSO3H + H2O（2分，条件不扣分） (4) 取少量 S2Cl2加入水充分反应，静置取上层清液，加入硝酸酸化后，再加入硝酸银 溶液，若产生白色沉淀，则说明含有氯元素（2分） 24.（10分） （1）分液漏斗（1分） 防止试管 C中液体进入 A中（或安全瓶、防倒吸）（1分） （2）CD（2分） （3） Na2SO3与浓硫酸反应生成 SO2进入 C中被 H2O2氧化（1分） （4） 38℃～60℃ （2分） （5） ① 偏高（1分） ② 76.02% （2分） 25.（8分） （1）碳碳双键、羧基（2分） （2）H-C≡C-H （1分） 取代反应（或酯化反应） （1分） （3）CH2=CHCOOCH3＋H2 CH3CH2COOCH3（2分） （4）BD（2分） 催化剂 △