精品解析：2026年广东茂名市高州市中考二模化学试题

高州市2026届中考适应性考试九年级化学试题 说明：1．本卷共21小题，考试时间60分钟，满分100分。 2．本卷分选择题和非选择题两部分，将选择题、非选择题解答填涂在答题卡相应的位置上。 3．答题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Fe—56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列美食中富含糖类的是 A. 白米饭 B. 菜心 C. 白切鸡 D. 牛奶 2. 下列做法中，不符合绿色、可持续发展理念的是 A. 将报废的无人机电池送至回收点集中处理 B. 在全景相机镜片镀膜过程中直接排放废气 C. 镜片抛光过程中的酸性废水进行中和处理 D. 3D打印机用可生物降解材料代替传统塑料 3. 岭南文化独具特色，如荔枝之乡、粤菜、广彩陶瓷、端午扒龙舟等。下列说法不正确的是 A. 酿荔枝酒过程主要为化学变化 B. 广东白灼虾鲜嫩可口，富含蛋白质、钙等营养物质 C. 将黏土烧制成广彩陶瓷，广彩陶瓷属于混合物 D. 龙舟制作薪火相传，所涂红色颜料成分是氧化铜 4. 下列能源属于可再生清洁能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 风能 D. 天然气 5. 下列实验操作正确的是 A. 排水法收集氧气 B. 收集 C. 称量氢氧化钠 D. 稀释浓硫酸 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 结构示意图为 B. 钙离子： C. 60个碳原子： D. 硫酸铝： 7. 下列基于化学基本观念的认识不正确的是 A. 分类观念：人呼出的气体属于混合物 B. 宏微结合：元素和元素原子的化学性质不同，是因为两种元素原子的最外层电子数不同 C. 证据推理：10 mL酒精与10 mL水混合后总体积小于20 mL，说明分子之间存在间隔 D. 守恒思想：4 g碳与4 g氧气在点燃的条件下充分反应，生成8 g二氧化碳 8. 下表各物质的性质与用途对应关系不正确的是 选项 物质 性质 用途 A 石墨 良好导电性 用作干电池电极 B 浓盐酸 挥发性 可用于金属除锈 C 铝 延展性好 制铝箔 D 氦气 化学性质稳定 用作保护气 A. A B. B C. C D. D 9. 下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用配制植物生长的营养液 能增强植物抗倒伏能力 B 用含的炉具清洁剂除油污 能与油脂反应 C 油锅着火时立即盖上锅盖扑灭 隔绝氧气 D 劳动时使用铁合金工具 铁合金比纯铁硬度大 A. A B. B C. C D. D 10. 硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 硅原子的原子序数是14 B. C. 硅原子在反应中容易得到电子 D. 中硅元素的化合价为+4价 11. 甲、乙两组同学设计“自制海水淡化器”的作品如图所示，下列说法不正确的是 A. 海水经过净化后得到纯净水 B. 甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水收集于碗中 C. 乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 D. 甲、乙组净化方案均使用了蒸馏原理 12. 我国科研人员研制出在不同催化剂作用下，可以转化为甲醇（）或汽油。下列说法不正确的是 A. 反应2中使用的反应前后的性质不变。 B. 若是一种单质，其化学式为 C. 若反应1的另一生成物为水，该反应前后分子数减少。 D. 汽油一定含有和元素 13. 用思维导图对氧气的性质进行归纳整理，如图，下列说法正确的是 A. 反应①的生成物一定是 B. 反应②中，Y中一定含有碳、氢元素 C. 反应③中发生的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成红色的 D. 反应④一定是吸热反应 14. 关于下列实验的说法正确的是 A. ①：水从b端进入比从a端进入的净化效果更好 B. ②：烧杯内壁产生水雾，说明石蜡中含有氢元素和氧元素 C. ③：金属片上均有红色固体析出，说明三种金属的活动性顺序为 D. ④：探究不同催化剂的催化效果 15. 硫酸铜的溶解度曲线、制作硫酸铜晶体的实验过程如图。下列说法不正确的是 A. 图中A点的意义是：60℃时，硫酸铜的溶解度为40 g B. 图中①、③溶液的硫酸铜质量分数大小：①=③ C. ②溶液的质量分数约为26.5%（忽略水的挥发） D. 可通过蒸发结晶方法获得硫酸铜晶体 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16. 下图是古代制墨的主要工艺流程。 （1）“炼烟”得到的主要成分为炭黑，则松枝中一定含有的元素是__________。 （2）下列古代制墨过程中包含化学变化的是_________。 A. 炼烟：使松枝不完全燃烧得到松烟 B. 和料：将烟料与胶合料充分搅拌，杵捣均匀制成坯料 C. 制作：将坯料压入墨模成形，制成各种形状 D. 晾干：放置阴凉处使墨内水分均匀蒸发 （3）“晾干”过程类似化学实验中的__________（填实验操作名称）。 （4）“成品”：用墨书写典籍历经千年不变色，其原因是______________________________。 （5）如图是《墨经》中记载的“立窑烧烟法”示意图。松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的黑烟（主要为炭黑）可用于制墨。 ①“立窑烧烟法”制墨是利用了松木的不完全燃烧。则此处的炉膛口须开得较__________（“大”或“小”）。 ②请你写出炉膛中发生化学变化的化学方程式：__________（写一个）。 17. “黑色黄金”——碳纤维 碳纤维“刚柔并济”：它细如发丝，却比钢还硬；密度只有钢材的四分之一，却能承受巨大的拉力；它耐腐蚀性很强。 碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、预氧化、高温碳化等工序制成，其化学性质与碳相似。为制备高强度碳纤维，须将原丝进行预氧化处理，使其在后续高温碳化时不熔融、不变形。测得碳纤维在不同碳化温度下的拉伸强度如图。 无人机外壳常采用碳纤维复合材料、合金、工程塑料及改性尼龙等制作。其中，碳纤维复合材料以碳纤维为主要增强体，树脂为基体复合而成。 （1）制造无人机所用材料一般是铝合金和碳纤维复合材料，这是因为它们有共同的物理性质________。 A. 导电性好，硬度大 B. 耐腐蚀，熔点低 C. 密度小，强度大 （2）下列物质属于纯净物的是_____。 A. 碳纤维 B. 石墨 C. 碳纤维复合材料 （3）制备碳纤维的过程中，“预氧化”处理的主要目的是____________________________。 （4）根据“不同碳化温度下碳纤维拉伸强度”图，碳纤维在_______温度下碳化的拉伸强度最佳 A. 1340℃ B. 1360℃ C. 1400℃ （5）金刚石、石墨等碳单质的物理性质差异巨大，原因是__________________________________________________________________________________________。 18. 氢气是一种清洁能源，兴趣小组研究制取氢气。 （1）可用于制取氢气的装置组合是__________。不能用图E所示装置收集氢气的原因是______________________________________________________________________。 （2）若用F装置收集氢气，气体应从__________端（选填“”或“”）导入。 （3）请用化学方程式说明为什么氢气是清洁能源______________________________。 （4）该兴趣小组试图用稀盐酸代替稀硫酸，制取并收集一瓶纯净干燥的氢气，查阅资料后发现，氯化氢气体极易溶于水，便设计了除杂装置如图，你认为该兴趣小组__________（填“能”或“不能”）达到实验目的，请说明原因_______________________________________。 （5）制氢机通过电解水产生氢气，产生的氢气在人呼吸过程中可发挥氢气的生物医学效应：抗氧化、抗炎症等医疗作用。制氢机内部构造主要包括：交流直流转换器、纯化装置、电解装置、气液分离器（如下图），使用时向制氢机的加水口中加入适量水，打开电源开关就可制氢。 ①制氢装置中涉及净化水的常见方法有____________________。 ②制氢机的内部构造在工作过程中主要发生化学变化的是____________________。 A．交流直流转换器 B．纯化装置 C．电解装置 D．气液分离器 ③在使用过程中，使用场景应避免明火和静电，原因是____________________。 ④某制氢机上有湿化瓶装置，人吸氢时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于图G，关于该装置，下列说法不正确的有__________。 A．b导管连接制氢机 B．b导管连接入吸氢气的塑料管 C．使用该装置可以观测是否有氢气输出 D．使用该装置可以观测氢气输出的速率 19. 完成下列问题： （1）航母飞行甲板钢板表面镀有镍等金属。运用金属活动性顺序，预测镍的化学性质并完成以下内容。 预测 验证 现象 结论 镍是氢前金属 ①向试管中加入适量__________（填物质名称），将用砂纸打磨过的镍片浸入其中 ②__________ 预测正确 ③铁的金属活动性比镍__________（填“强”或“弱”） 向试管中加入适量硫酸镍溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中 铁表面有固体析出 （2）为探究影响钢铁锈蚀的因素，某化学兴趣小组设计了如图甲所示的数字化实验进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。实验药品如下表： 组别 药品 铁粉/g 碳粉/g 水/滴 食盐/g 其他 一 5.0 0.1 0 0 干燥剂 二 5.0 0.1 10 0 无 三 5.0 0.1 10 1.0 无 四 5.0 0.1 0 1.0 无 ①铁在空气中锈蚀生成铁锈，铁锈的主要成分是__________（填化学式）。 ②在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。 内瓶中含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和、__________发生了化学反应。 ③为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是__________。小组同学用图1所示的装置进行实验，实验数据如图2所示。可得到的实验结论为_______________________________。 （3）请提出一种防止钢铁生锈的方法：______________________________________________。 20. 氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如图所示。 已知： ①。 ②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。 ③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。 ④氯化钠和氯化镁溶解度曲线如图所示： （1）“某卤片”进入“粉碎机”的目的是______________________________________________。 （2）“沉铁”时，缓缓加入10%溶液调节pH，达到完全沉淀、不产生沉淀的分离目的，可调节溶液pH为________。 A．2.0 B．6.5 C．10.5 配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要质量为__________。 （3）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为____________________。 （4）“滤渣”的成分为__________。实验室中完成该操作需用到的玻璃仪器有__________。 （5）为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是____________________________________________________________（答两点）。 21. 一种利用载氧体（）进行甲烷化学链制氢的工艺原理如图所示。（可能用到的相对原子质量：Fe56、H1、O16、C12） （1）上述含铁氧化物中含铁量最高的是__________（填化学式）。反应器2中，反应过程中铁元素的化合价__________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （2）反应器1中反应为： ①反应器1中反应温度高于，则反应器1中质量__________（填“增加”“减少”或“不变”）。 ②理论上能完全还原的质量是多少__________？（写出计算过程） （3）图所示工艺原理中，可循环利用的物质是__________（填化学式）。 （4）不同载氧体对制氢反应中的产量和纯度影响如图2所示。若某次实验使用载氧体制： 使用该载氧体，实际收集到含的混合气体总质量约为__________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高州市2026届中考适应性考试九年级化学试题 说明：1．本卷共21小题，考试时间60分钟，满分100分。 2．本卷分选择题和非选择题两部分，将选择题、非选择题解答填涂在答题卡相应的位置上。 3．答题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Fe—56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列美食中富含糖类的是 A. 白米饭 B. 菜心 C. 白切鸡 D. 牛奶 【答案】A 【解析】 【详解】A、白米饭富含淀粉，淀粉属于糖类； B、菜心属于蔬菜，富含维生素； C、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故白切鸡富含蛋白质； D、奶、蛋类及豆制品等富含蛋白质，故牛奶富含蛋白质。 2. 下列做法中，不符合绿色、可持续发展理念的是 A. 将报废的无人机电池送至回收点集中处理 B. 在全景相机镜片镀膜过程中直接排放废气 C. 镜片抛光过程中的酸性废水进行中和处理 D. 3D打印机用可生物降解材料代替传统塑料 【答案】B 【解析】 【详解】A、报废电池含重金属等有害物质，集中回收处理既可以避免污染土壤、水体，还能回收可利用资源，符合理念； B、镜片镀膜过程产生的废气含有毒有害的化学物质，直接排放会造成大气污染，不符合理念； C、酸性废水直接排放会酸化水体、腐蚀管道，可加入碱性物质中和处理达标后排放，符合理念； D、可生物降解材料自然条件下可被微生物分解，能大幅减少传统塑料带来的白色污染，符合理念。 3. 岭南文化独具特色，如荔枝之乡、粤菜、广彩陶瓷、端午扒龙舟等。下列说法不正确的是 A. 酿荔枝酒过程主要为化学变化 B. 广东白灼虾鲜嫩可口，富含蛋白质、钙等营养物质 C. 将黏土烧制成广彩陶瓷，广彩陶瓷属于混合物 D. 龙舟制作薪火相传，所涂红色颜料成分是氧化铜 【答案】D 【解析】 【详解】A.酿荔枝酒时糖类发酵生成酒精，有新物质生成，属于化学变化，表述正确。 B.虾肉属于水产品，富含蛋白质、钙元素等营养物质，表述正确。 C.广彩陶瓷由黏土等多种原料烧制而成，含有多种组分，属于混合物，表述正确。 D.氧化铜（）是黑色固体，不能作为红色颜料，常见红色颜料为红棕色的氧化铁（），表述错误。 4. 下列能源属于可再生清洁能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 风能 D. 天然气 【答案】C 【解析】 【详解】煤、石油、天然气属于三大化石燃料，短期内无法从自然界补充，属于不可再生能源。风能可从自然界持续获取，属于可再生能源，且使用过程中无污染物排放，符合可再生清洁能源的要求。故选C。 5. 下列实验操作正确的是 A. 排水法收集氧气 B. 收集 C. 称量氢氧化钠 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气不易溶于水，采用排水法收集氧气时，装满水的多功能瓶需短导管进气、长导管排水，图示从长导管进气，气体直接从短导管逸出，无法收集到氧气，故图示操作错误。 B、H2密度远小于空气，用向下排空气法收集时，导管伸入集气瓶底部可排尽瓶内空气，故图示操作正确。 C、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿或小烧杯中称量，故图示操作错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失。切不可将水注入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅，引发危险，故图示操作错误。 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 结构示意图为 B. 钙离子： C. 60个碳原子： D. 硫酸铝： 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧原子核电荷数为8，是氧原子得到2个电子形成的阴离子，核外共10个电子，排布为第一层2个、第二层8个，与图示结构示意图一致，表述正确。 B.离子符号的电荷标注规则是“数字在前，正负号在后”，钙离子正确写法为，选项写法错误。 C.表示多个原子时，数字需写在元素符号前，60个碳原子正确写法为；是碳单质的化学式，代表1个分子含60个碳原子，表述错误。 D.化合物中正负化合价代数和为0，为+3价，为-2价，硫酸铝正确写法为，选项化学式错误。 7. 下列基于化学基本观念的认识不正确的是 A. 分类观念：人呼出的气体属于混合物 B. 宏微结合：元素和元素原子的化学性质不同，是因为两种元素原子的最外层电子数不同 C. 证据推理：10 mL酒精与10 mL水混合后总体积小于20 mL，说明分子之间存在间隔 D. 守恒思想：4 g碳与4 g氧气在点燃的条件下充分反应，生成8 g二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A.人呼出的气体包含氮气、二氧化碳、水蒸气等多种物质，属于混合物，认识正确。 B.原子的最外层电子数决定元素的化学性质，N原子最外层有5个电子，O原子最外层有6个电子，二者最外层电子数不同，因此化学性质不同，认识正确。 C.10mL酒精和10mL水混合后总体积小于20mL，是因为分子间存在间隔，两种分子互相进入对方的间隔中，认识正确。 D.碳充分燃烧生成二氧化碳的反应为，反应中碳和氧气的质量比为。4g碳完全反应需要约10.7g氧气，题中仅提供4g氧气，氧气不足，碳无法完全转化为二氧化碳，最终生成物总质量小于8g，认识错误。 8. 下表各物质的性质与用途对应关系不正确的是 选项 物质 性质 用途 A 石墨 良好导电性 用作干电池电极 B 浓盐酸 挥发性 可用于金属除锈 C 铝 延展性好 制铝箔 D 氦气 化学性质稳定 用作保护气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.石墨具有良好导电性，属于常见的导电材料，可制作干电池电极，对应关系正确。 B.浓盐酸用于金属除锈，是利用其酸性可与铁锈主要成分发生化学反应的化学性质，与挥发性无关，对应关系错误。 C.金属铝延展性优异，可被压制成薄片状制得铝箔，对应关系正确。 D.氦气属于稀有气体，化学性质稳定、不易发生反应，可用作保护气隔绝氧气，避免被保护物质氧化，对应关系正确。 9. 下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用配制植物生长的营养液 能增强植物抗倒伏能力 B 用含的炉具清洁剂除油污 能与油脂反应 C 油锅着火时立即盖上锅盖扑灭 隔绝氧气 D 劳动时使用铁合金工具 铁合金比纯铁硬度大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.含氮元素，属于氮肥，作用是促进植物茎叶生长、使叶色浓绿，但并不能增强植物抗倒伏能力，能增强植物抗倒伏能力的是钾肥，二者无关联，符合题意。 B.是强碱，可与油脂发生反应从而去除油污，二者关联正确，不符合题意。 C.油锅着火盖锅盖的灭火原理是隔绝氧气，二者关联正确，不符合题意。 D.合金的硬度高于组成它的纯金属，铁合金硬度比纯铁大，适合制作工具，二者关联正确，不符合题意。 10. 硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 硅原子的原子序数是14 B. C. 硅原子在反应中容易得到电子 D. 中硅元素的化合价为+4价 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子序数等于原子的核内质子数，根据原子结构示意图可知硅原子质子数为14，因此原子序数是14，说法正确。 B、原子中质子数=核外电子总数，因此，计算得，说法正确。 C、硅原子最外层电子数为4，化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子，说法不正确。 D、化合物中正负化合价代数和为0，中O为-2价，设Si化合价为，则，解得，说法正确。 11. 甲、乙两组同学设计“自制海水淡化器”的作品如图所示，下列说法不正确的是 A. 海水经过净化后得到纯净水 B. 甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水收集于碗中 C. 乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 D. 甲、乙组净化方案均使用了蒸馏原理 【答案】A 【解析】 【详解】A.该简易蒸馏装置只能除去海水中的不挥发性盐类杂质，无法完全去除海水中的易挥发性杂质，得到的水属于混合物，不是纯净水。选项错误。 B.硬币将保鲜膜中部下压，形成凹陷，保鲜膜上冷凝的水会向凹陷处汇聚，滴入下方的碗中，有利于冷凝水收集。选项正确。 C.乙组装置未做密封处理，大量水蒸气未接触塑料瓶冷凝就直接散发到空气中，会造成水蒸气的损失。选项正确。 D.两组方案都是利用水和海水中其他组分沸点的差异，先加热使水汽化，再冷凝得到液态淡水，均使用了蒸馏原理。选项正确。 12. 我国科研人员研制出在不同催化剂作用下，可以转化为甲醇（）或汽油。下列说法不正确的是 A. 反应2中使用的反应前后的性质不变。 B. 若是一种单质，其化学式为 C. 若反应1的另一生成物为水，该反应前后分子数减少。 D. 汽油一定含有和元素 【答案】A 【解析】 【详解】A.催化剂的特点是反应前后化学性质不变，物理性质（如颗粒大小、形态等）可能发生变化，因此“反应前后性质不变”的表述错误。 B.根据质量守恒，反应前后元素种类不变，不含氢元素，而生成物甲醇（）含氢元素，若X为单质，则X为提供氢元素的，表述正确。 C.反应1配平后为 ，反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数减少，表述正确。 D.反应物为和含氢的X，根据元素守恒，生成物汽油一定含有C、H元素，表述正确。 13. 用思维导图对氧气的性质进行归纳整理，如图，下列说法正确的是 A. 反应①的生成物一定是 B. 反应②中，Y中一定含有碳、氢元素 C. 反应③中发生的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成红色的 D. 反应④一定是吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭与氧气反应，氧气充足时生成，氧气不足时生成，生成物不一定只有，错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物和含C、H、O三种元素，反应物仅提供O元素，因此Y中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，正确。 C、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的，不是红色的，错误。 D、氢气在氧气中燃烧属于放热反应，不是吸热反应，错误。 14. 关于下列实验的说法正确的是 A. ①：水从b端进入比从a端进入的净化效果更好 B. ②：烧杯内壁产生水雾，说明石蜡中含有氢元素和氧元素 C. ③：金属片上均有红色固体析出，说明三种金属的活动性顺序为 D. ④：探究不同催化剂的催化效果 【答案】A 【解析】 【详解】A.活性炭净水器中水从b端进入时，可与活性炭充分接触、延长接触时间，净化效果比从a端通入更好，说法正确。 B.蜡烛燃烧有氧气参与反应，内壁水雾说明石蜡含氢元素，但水中的氧元素可能来自氧气，无法证明石蜡含有氧元素，说法错误。 C.镁、铁均能置换出硫酸铜中的铜，仅能证明活动性、，无法比较镁和铁的活动性强弱，说法错误。 D.探究不同催化剂的催化效果需要控制过氧化氢溶液浓度一致，该实验过氧化氢浓度不同，变量不唯一，无法达到实验目的，说法错误。 15. 硫酸铜的溶解度曲线、制作硫酸铜晶体的实验过程如图。下列说法不正确的是 A. 图中A点的意义是：60℃时，硫酸铜的溶解度为40 g B. 图中①、③溶液的硫酸铜质量分数大小：①=③ C. ②溶液的质量分数约为26.5%（忽略水的挥发） D. 可通过蒸发结晶方法获得硫酸铜晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶解度曲线上的点表示对应温度下该物质的溶解度，A点对应时硫酸铜溶解度为，说法正确。 B.①是下硫酸铜的饱和溶液（有未溶解的固体）；降温到析出晶体后，剩余的③仍然是下硫酸铜的饱和溶液。温度相同，硫酸铜溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数也相同，因此①=③，说法正确。 C.时硫酸铜溶解度为，实验中水加入硫酸铜，加热后硫酸铜全部溶解，溶质质量分数为，说法正确。 D.硫酸铜的溶解度随温度升高明显增大，因此应该用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法获得硫酸铜晶体，不是蒸发结晶，说法错误。 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16. 下图是古代制墨的主要工艺流程。 （1）“炼烟”得到的主要成分为炭黑，则松枝中一定含有的元素是__________。 （2）下列古代制墨过程中包含化学变化的是_________。 A. 炼烟：使松枝不完全燃烧得到松烟 B. 和料：将烟料与胶合料充分搅拌，杵捣均匀制成坯料 C. 制作：将坯料压入墨模成形，制成各种形状 D. 晾干：放置阴凉处使墨内水分均匀蒸发 （3）“晾干”过程类似化学实验中的__________（填实验操作名称）。 （4）“成品”：用墨书写典籍历经千年不变色，其原因是______________________________。 （5）如图是《墨经》中记载的“立窑烧烟法”示意图。松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的黑烟（主要为炭黑）可用于制墨。 ①“立窑烧烟法”制墨是利用了松木的不完全燃烧。则此处的炉膛口须开得较__________（“大”或“小”）。 ②请你写出炉膛中发生化学变化的化学方程式：__________（写一个）。 【答案】（1）碳元素 （2）A （3）蒸发 （4）常温下碳的化学性质稳定。 （5） ①. 小 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物炭黑只含碳元素，因此松枝中一定含有碳元素。 【小问2详解】 化学变化的判断依据是有新物质生成。 A、松枝燃烧生成新物质松烟，属于化学变化，正确。 B、只混合了两种材料，并无新物质产生，属于物理变化，错误。 C、制作过程只改变了形状，无新物质产生，属于物理变化，错误。 D、水分蒸发没有新物质生成，属于物理变化，错误。 【小问3详解】 晾干是使墨中的水分自然挥发除去，和化学实验中蒸发操作的原理一致。 【小问4详解】 墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定，不易和其他物质发生反应，因此字迹可以长时间保存不变色。 【小问5详解】 ①要让松木发生不完全燃烧，需要限制氧气的通入量，因此炉膛口要开得较小，减少空气进入，让氧气不足，才能生成炭黑。 ②（或其他合理答案即可） 17. “黑色黄金”——碳纤维 碳纤维“刚柔并济”：它细如发丝，却比钢还硬；密度只有钢材的四分之一，却能承受巨大的拉力；它耐腐蚀性很强。 碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、预氧化、高温碳化等工序制成，其化学性质与碳相似。为制备高强度碳纤维，须将原丝进行预氧化处理，使其在后续高温碳化时不熔融、不变形。测得碳纤维在不同碳化温度下的拉伸强度如图。 无人机外壳常采用碳纤维复合材料、合金、工程塑料及改性尼龙等制作。其中，碳纤维复合材料以碳纤维为主要增强体，树脂为基体复合而成。 （1）制造无人机所用材料一般是铝合金和碳纤维复合材料，这是因为它们有共同的物理性质________。 A. 导电性好，硬度大 B. 耐腐蚀，熔点低 C. 密度小，强度大 （2）下列物质属于纯净物的是_____。 A. 碳纤维 B. 石墨 C. 碳纤维复合材料 （3）制备碳纤维的过程中，“预氧化”处理的主要目的是____________________________。 （4）根据“不同碳化温度下碳纤维拉伸强度”图，碳纤维在_______温度下碳化的拉伸强度最佳 A. 1340℃ B. 1360℃ C. 1400℃ （5）金刚石、石墨等碳单质的物理性质差异巨大，原因是__________________________________________________________________________________________。 【答案】（1）C （2）B （3）使原丝在后续高温碳化处理时不熔融、不变形。 （4）B （5）碳原子的排列方式不同。 【解析】 【小问1详解】 A、碳纤维复合材料导电性差，错误。 B、熔点低不适合做无人机外壳材料，错误。 C、无人机外壳需要密度小材料来减轻机身重量，同时需要强度大来保证机身坚固安全，所以铝合金、碳纤维复合材料都具备密度小、强度大的物理性质，正确。 【小问2详解】 A、碳纤维含碳量 90% 以上，还含有少量其他杂质，属于混合物，错误。 B、石墨是只由碳元素组成的纯净物，正确。 C、碳纤维复合材料由碳纤维、树脂多种物质组成，属于混合物，错误。 【小问3详解】 略 【小问4详解】 从曲线图可以看出，拉伸强度曲线在 1340℃~1390℃之间的峰值对应温度约为 1360℃，此时拉伸强度最高。 【小问5详解】 金刚石、石墨均由碳原子构成，但二者内部碳原子的空间排列方式不一样，因此物理性质差异巨大。 18. 氢气是一种清洁能源，兴趣小组研究制取氢气。 （1）可用于制取氢气的装置组合是__________。不能用图E所示装置收集氢气的原因是______________________________________________________________________。 （2）若用F装置收集氢气，气体应从__________端（选填“”或“”）导入。 （3）请用化学方程式说明为什么氢气是清洁能源______________________________。 （4）该兴趣小组试图用稀盐酸代替稀硫酸，制取并收集一瓶纯净干燥的氢气，查阅资料后发现，氯化氢气体极易溶于水，便设计了除杂装置如图，你认为该兴趣小组__________（填“能”或“不能”）达到实验目的，请说明原因_______________________________________。 （5）制氢机通过电解水产生氢气，产生的氢气在人呼吸过程中可发挥氢气的生物医学效应：抗氧化、抗炎症等医疗作用。制氢机内部构造主要包括：交流直流转换器、纯化装置、电解装置、气液分离器（如下图），使用时向制氢机的加水口中加入适量水，打开电源开关就可制氢。 ①制氢装置中涉及净化水的常见方法有____________________。 ②制氢机的内部构造在工作过程中主要发生化学变化的是____________________。 A．交流直流转换器 B．纯化装置 C．电解装置 D．气液分离器 ③在使用过程中，使用场景应避免明火和静电，原因是____________________。 ④某制氢机上有湿化瓶装置，人吸氢时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于图G，关于该装置，下列说法不正确的有__________。 A．b导管连接制氢机 B．b导管连接入吸氢气的塑料管 C．使用该装置可以观测是否有氢气输出 D．使用该装置可以观测氢气输出的速率 【答案】（1） ①. BC或BD ②. 氢气的密度比空气小 （2） （3） （4） ①. 不能 ②. 除杂顺序错误，气体先干燥再通过水除氯化氢时，会重新带出水蒸气，最终无法得到纯净干燥的氢气 （5） ①. 过滤（答案合理即可） ②. C ③. 氢气是可燃性气体，混有空气时遇明火或静电会发生爆炸 ④. A 【解析】 【小问1详解】 实验室用锌和稀硫酸常温反应制取氢气，发生装置选固液不加热型B；氢气难溶于水、密度比空气小，可用排水法C或向下排空气法D收集，因此装置组合为BC或BD；E为向上排空气法，仅适用于收集密度比空气大的气体，因此密度小于空气的氢气不能用E收集。 【小问2详解】 氢气密度比空气小，用F装置排空气法收集时，氢气从短导管进入，空气从长导管排出。 【小问3详解】 氢气是清洁能源，因为氢气燃烧只生成水，无污染。 【小问4详解】 要得到纯净干燥的氢气，需要先用水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥除去水蒸气；该设计顺序颠倒，除杂后氢气会重新带出水蒸气，得不到干燥的氢气，因此不能达到实验目的。 【小问5详解】 制氢过程中需要对加入的原水净化除杂，常见的净水方法有过滤、吸附等，过滤可除去水中难溶性杂质。 交流直流转换器仅转换电流、纯化装置仅除杂质、气液分离器仅分离气体液体，都没有新物质生成，属于物理变化；电解装置电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，因此选C。 氢气具有可燃性，若泄漏混有空气，达到爆炸极限后遇明火或静电会引发爆炸，因此需要避免明火和静电。 A.b连接制氢机时，瓶内压强增大会把水压出，无法正常供人吸氢，说法错误； B.b连接吸氢的塑料管，正常供人吸氢，说法正确； C.瓶内有气泡说明有氢气输出，说法正确； D.气泡快慢可以反映氢气输出速率，说法正确。 19. 完成下列问题： （1）航母飞行甲板钢板表面镀有镍等金属。运用金属活动性顺序，预测镍的化学性质并完成以下内容。 预测 验证 现象 结论 镍是氢前金属 ①向试管中加入适量__________（填物质名称），将用砂纸打磨过的镍片浸入其中 ②__________ 预测正确 ③铁的金属活动性比镍__________（填“强”或“弱”） 向试管中加入适量硫酸镍溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中 铁表面有固体析出 （2）为探究影响钢铁锈蚀的因素，某化学兴趣小组设计了如图甲所示的数字化实验进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。实验药品如下表： 组别 药品 铁粉/g 碳粉/g 水/滴 食盐/g 其他 一 5.0 0.1 0 0 干燥剂 二 5.0 0.1 10 0 无 三 5.0 0.1 10 1.0 无 四 5.0 0.1 0 1.0 无 ①铁在空气中锈蚀生成铁锈，铁锈的主要成分是__________（填化学式）。 ②在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。 内瓶中含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和、__________发生了化学反应。 ③为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是__________。小组同学用图1所示的装置进行实验，实验数据如图2所示。可得到的实验结论为_______________________________。 （3）请提出一种防止钢铁生锈的方法：______________________________________________。 【答案】（1） ①. 稀盐酸（或稀硫酸） ②. 镍片表面有气泡产生，镍片逐渐溶解 ③. 强 （2） ①. ②. 水## ③. 二和三 ④. 食盐能加快钢铁的锈蚀速率 （3）在钢铁表面涂漆（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①验证镍是氢前金属可以通过金属和稀酸反应生成氢气来验证； ②略； ③根据现象推结论，现象表明二者发生了置换反应，因此可推断出铁的金属活动性比镍强。 【小问2详解】 ①铁锈主要成分为氧化铁，其化学式为； ②一二两组实验变量为水，因此是在有氧气的条件下验证水对金属生锈的影响； ③对比试验控制变量唯一，该反应只需控制有无食盐即可，因此选择的组别为二和三； 根据图二发现B中氧气减少的更多，因此B中金属生锈更严重，可得到的结论为食盐能加快钢铁的锈蚀速率。 【小问3详解】 铁生锈实际上是铁与氧气、水等发生化学反应的过程，防止钢铁生锈只需隔离空气（或氧气）和水，如在钢铁表面涂漆或保持表面洁净和干燥等，均可以防锈。 20. 氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如图所示。 已知： ①。 ②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。 ③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。 ④氯化钠和氯化镁溶解度曲线如图所示： （1）“某卤片”进入“粉碎机”的目的是______________________________________________。 （2）“沉铁”时，缓缓加入10%溶液调节pH，达到完全沉淀、不产生沉淀的分离目的，可调节溶液pH为________。 A．2.0 B．6.5 C．10.5 配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要质量为__________。 （3）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为____________________。 （4）“滤渣”的成分为__________。实验室中完成该操作需用到的玻璃仪器有__________。 （5）为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是____________________________________________________________（答两点）。 【答案】（1） 增大卤片与水的接触面积，加快溶解速率，使溶解更充分 （2） ①. B ②. 5 （3） （4） ①. 、 ②. 烧杯、玻璃棒、漏斗 （5） ①氯化镁溶解度随温度降低显著减小，降温结晶可使氯化镁析出，而氯化钠溶解度受温度影响小，不会析出，能提高产品纯度； ②蒸发结晶温度较高，会导致失去结晶水，无法得到目标产物。 【解析】 【小问1详解】 固体粉碎后表面积增大，与溶剂接触更充分，可加快溶解速率。 【小问2详解】 要实现完全沉淀、不沉淀，pH需满足，只有6.5符合要求，故选B；溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即。 【小问3详解】 脱硫即除杂质，加入后与结合生成沉淀，且不引入新杂质。 【小问4详解】 沉铁步骤生成沉淀，脱硫步骤生成沉淀，过滤后二者均为滤渣成分；过滤操作的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问5详解】 结合溶解度曲线的变化差异，以及已知的受热易失去结晶水的性质分析即可。 21. 一种利用载氧体（）进行甲烷化学链制氢的工艺原理如图所示。（可能用到的相对原子质量：Fe56、H1、O16、C12） （1）上述含铁氧化物中含铁量最高的是__________（填化学式）。反应器2中，反应过程中铁元素的化合价__________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （2）反应器1中反应为： ①反应器1中反应温度高于，则反应器1中质量__________（填“增加”“减少”或“不变”）。 ②理论上能完全还原的质量是多少__________？（写出计算过程） （3）图所示工艺原理中，可循环利用的物质是__________（填化学式）。 （4）不同载氧体对制氢反应中的产量和纯度影响如图2所示。若某次实验使用载氧体制： 使用该载氧体，实际收集到含的混合气体总质量约为__________g。 【答案】（1） ①. ②. 升高 （2） ①. 减少 ②. 解：设理论上还原​的质量为。 解得 答：理论上能完全还原的质量是。 （3） （4） 约68.5（或68、69均可） 【解析】 【小问1详解】 中铁的质量分数为，中铁的质量分数约为，中铁的质量分数约为，因此含铁量最高的是； 反应器2中，反应物是（0价）和（为价），生成物是​，Fe平均化合价为​，因此铁元素化合价升高。 【小问2详解】 ①反应器1温度高于，反应生成的​和都是气态，会排出反应器，因此反应器内总质量减少。 ②见答案。 【小问3详解】 由工艺流程可知，​作为载氧体参与反应，最终重新生成，可循环利用。 【小问4详解】 由图2可知，该载氧体的产氢量为载氧体，氢气纯度为；载氧体生成氢气总质量为，因此含氢气的混合气体总质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $