精品解析：黑龙江海伦市红光农场学校2025-2026学年八年级下学期阶段学情自测化学试卷

2025-2026学年度第二学期月考试题 初中三年级化学试卷(满分100) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 一、选择题(每题2分，共30分，1-12题有一个正确选项，13-15题有1或2个正确选项，错选不给分，漏选给1分) 1. 在书写档案文书时，最好使用(　　) A. 铅笔 B. 纯蓝墨水 C. 碳素墨水笔 D. 圆珠笔 2. 下列对质量守恒定律的理解正确的是（ ） A. 10g冰受热融化成10g水 B. 参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成的水的体积 C. 镁条在空气中燃烧后，生成物质量比原来的镁条增大，不符合质量守恒定律 D. 任何化学反应中参加反应各物质的总质量都等于反应后生成各物质的总质量 3. 下列物质的用途与性质不对应的是（ ） A. 食品包装中充氮气以防腐 —— 常温下氮气的化学性质不活泼 B. 一氧化碳用于冶炼金属 —— 一氧化碳具有可燃性 C. 稀有气体能制成多用途电光源 —— 稀有气体在通电时发出不同颜色的光 D. 干冰可用做制冷剂 —— 干冰升华吸热 4. 小明从化学方程式4P+5O22P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变．其中正确的是（　　） A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 C. 硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 D. 用碳还原氧化铜，黑色的粉末逐渐变成红色 6. 亚硝酸钠(NaNO2)的外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒．区别它们的一种方法是：将两者分别加热到320℃，不分解的是食盐，能分解并放出一种具有刺激性气味气体的是亚硝酸钠．该气体可能是 A. NH3 B. SO2 C. NO2 D. N2 7. 关于化学方程式：2H2＋O22H2O的读法错误的是 A. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 B. 氢气和氧气在点燃的条件下化合生成水 C. 氢元素和氧元素在点燃的条件下生成水 D. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水 8. 下列关于碳的氧化物的叙述中不正确的是 A. 二氧化碳和一氧化碳都是无色无味的气体 B. 一氧化碳有可燃性和毒性 C. 一般情况下，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 D. 一氧化碳和二氧化碳都能使氧化铜还原成铜 9. 一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰,发生如下反应:2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑。下列有关说法错误的是(　　) A. 根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2 B. 该反应的基本反应类型为分解反应 C. Cu(NO3)2中铜元素的化合价为+1价 D. 产物中CuO属于氧化物 10. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是 A. 27 ： 32 ： 102 B. 108 ： 96 ： 204 C. 4 ： 3 ： 2 D. 27 ： 16 ： 4 11. 甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后质量关系如图所示，下列说法中错误的是 A. 丙可能为该反应的催化剂 B. 该反应是化合反应 C. 反应中消耗甲和乙的质量比为5:9 D. 丁一定是化合物 12. 物质的宏观性质与微观构成的相互联系是化学特有的思维方式。下列对物质的微观解释不正确的是(　　) A. 稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定 B. 氧化汞、水都能分解得到氧气，是因为这两种物质中都含有氧元素 C. 金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类不同 D. 一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同 13. 利用催化剂可清除室内装修材料释放的甲醛，该反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 物质乙和丁中氧元素的化合价相同 B. 反应过程中催化剂的质量和性质均不改变 C. 反应过程中原子种类和数目不变 D. 参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1 14. 在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　） A. 6.8g B. 9.6g C. 8.8g D. 4.4g 15. 一定质量的碳与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应。图中能正确反映容器内有关量随时间变化关系的图像是 A. B. C. D. 二、填空题(每空1分，共计33分) 16. 用化学用语填空： （1）2个氧分子_____； （2）3个碳酸根离子_______； （3）干冰_____； （4）标出氧化铁中铁元素的化合价________； （5）能与人体血红蛋白结合使人中毒的气体________； （6）保持水的化学性质的最小粒子是___________。 17. 配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入“____”内) （1）______Fe＋______Cl2______FeCl3 （2）______C2H5OH+_____O2______CO2+______H2O （3）______Fe(OH)3+_____H2SO4=______Fe2(SO4)3+_____H2O 18. 碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 （1）石墨烯的使用为人类生活带来了许多便利。下图为一些常见的碳单质的结构模型，图中小球代表碳原子。 上图中表示金刚石的是________；不同的碳单质的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是______________________________。 （2）碳元素可组成多种单质，下列有关说法正确的是__________(填字母)。 A. 金刚石的硬度很大 B. 每个C60分子是由60个碳原子构成的 C. 石墨的导电性良好 D. 用石墨制备金刚石属于物理变化 （3）古代用墨书写或绘制的书画虽年久仍不褪色，是因为____________________；倡导“低碳”生活，主要是为了减少______的排放。 （4）CO和CO2均属于碳的氧化物。下列图示中，A是CO还原Fe2O3的部分实验装置，B是探究CO2性质的趣味实验装置。 ①写出装置A中CO还原Fe2O3的化学方程式________________________；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法_____________________________________。 ②如图B，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是________________________________。 （5）将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，所得溶液分成两份。取一份加入木炭粉振荡，可观察到______________，另一份加热一段时间，可观察到________________。从实质上分析这两个变化的不同点：____________________。 19. 已知A、B为两种黑色粉末，A为氧化物，D为红色单质、C是植物光合作用的原料。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。请回答 （1）D的化学式为___________； （2）反应②的某试剂的名称___________； （3）反应①的化学方程式为___________。 20. 某化合物4.6克在氧气中完全燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，该化合物中含有_____ 种元素，其中碳、氢两种元素的质量比是_________。 三、实验与探究(每空1分，共计22分) 21. 根据下列装置图回答问题 （1）写出编号①②的名称：①____________；②____________。 （2）实验室加热一种暗紫色的固体制O2时，可用装置E收集氧气的原因_________，收集氧气的最佳时刻为_______________________。反应的化学方程式为：_______________________________。 （3）实验室制取二氧化碳气体时，有一名同学欲用F装置收集 CO2，则CO2应从导管口_______(填“a或b”)通入，在导管口_______(填“a或b”)放一个燃着的小木条验满，检验所制气体是二氧化碳的方法是将气体通入____________________。 （4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，应从上图中选择发生装置_______。 （5）装置A中的分液漏斗在使用时的优点为________________。 22. 质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。 请你回答下列问题。 （1）图A、B、C、D四个实验的变化中，遵守质量守恒定律的有_______(填序号)。 （2）用图A所示实验来验证质量守恒定律时，此实验中玻璃管上气球的变化为__________，系小气球的作用是_____________。此实验前锥形瓶底应预先铺少量的细沙，目的是____________________________；若取用红磷的量不足，对实验结果_______(填“有”或“没有”)影响。 （3）图B的实验最终托盘天平向______(填“左或者右”)偏转，若所用试剂不变，想要验证质量守恒，应将装置_______。 （4）用图D所示实验来探究化学反应前后物质的质量关系时：小霖认为根据质量守恒定律，天平指针应该向左偏转。镁带完全燃烧后，发现天平指针向右偏转，联系实验现象，请分析其主要原因可能是______________________________。 23. 化学兴趣小组的同学设计并进行了CO2的制取与性质的实验。 （1）制取与性质：如图A，检查装置的气密性，操作为_______________________________________________________。 （2）如图B，现象为________________________，说明CO2的性质有______________________________________，可以用于_____________。 四、计算题(共计15分) 24. 蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N )就是其中的一种。请回答下列问题： （1）丙氨酸由______种元素组成，其1个分子中共含有_____个原子。 （2）列式计算丙氨酸的相对分子质量； （3）列式计算丙氨酸分子中氮元素的质量分数(精确到0.1%) （4）列式计算多少克丙氨酸中含有7.2g碳元素？ 25. 工业上高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。小明为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取30g样品充分煅烧，剩余固体25.6g(杂质不反应)。(CaCO3CaO+CO2↑) （1）生成二氧化碳的质量为_________。 （2）计算该批石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期月考试题 初中三年级化学试卷(满分100) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 一、选择题(每题2分，共30分，1-12题有一个正确选项，13-15题有1或2个正确选项，错选不给分，漏选给1分) 1. 在书写档案文书时，最好使用(　　) A. 铅笔 B. 纯蓝墨水 C. 碳素墨水笔 D. 圆珠笔 【答案】C 【解析】 【详解】碳素墨水中含有碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，重要文件资料书写时最好使用碳素墨水笔。 点睛： 碳的化学性质主要有三个： 1．常温时，具有稳定性。例如，我国古代用墨书写或绘制的字画，虽年深日久仍不变色；就是利用了碳的这个性质； 2．点燃时，具有可燃性。 3．高温时，具有还原性。也就是说，在较高温度下它能夺取某些含氧化合物里的氧，使其它元素被还原。 2. 下列对质量守恒定律的理解正确的是（ ） A. 10g冰受热融化成10g水 B. 参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成的水的体积 C. 镁条在空气中燃烧后，生成物质量比原来的镁条增大，不符合质量守恒定律 D. 任何化学反应中参加反应各物质的总质量都等于反应后生成各物质的总质量 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、10g冰受热融化成10g水，发生的是物理变化，质量守恒定律只适用于化学变化，选项A不正确； B、质量守恒定律涉及的是化学变化中物质质量之间的关系，不是体积之间的关系，且参加反应的氢气和氧气的体积不等于生成的水的体积，选项B不正确； C、镁条在空气中燃烧后，生成物质量比原来的镁条增大，是因为镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量包含参加反应的镁的质量和氧气的质量，符合质量守恒定律，选项C不正确； D、任何化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，选项D正确。故选D。 3. 下列物质的用途与性质不对应的是（ ） A. 食品包装中充氮气以防腐 —— 常温下氮气的化学性质不活泼 B. 一氧化碳用于冶炼金属 —— 一氧化碳具有可燃性 C. 稀有气体能制成多用途电光源 —— 稀有气体在通电时发出不同颜色的光 D. 干冰可用做制冷剂 —— 干冰升华吸热 【答案】B 【解析】 【详解】A、常温下氮气的化学性质不活泼，因此食品包装中充氮气以防腐，正确； B、一氧化碳具有可燃性，可以做燃料；一氧化碳具有还原性，可以冶炼金属，故错误； C、稀有气体在通电时发出不同颜色的光，能制成多用途电光源，正确； D、干冰升华吸热，可用做制冷剂，正确； 故选：B 4. 小明从化学方程式4P+5O22P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变．其中正确的是（　　） A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：根据化学方程式的含义可知化学方程式4P+5O2点燃2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气 是正确的叙述②反应条件是点燃 是正确的叙述；③反应前后分子的总数不变是错误的叙述； ④反应前后元素的种类不变是准确的叙述。其中正确的是①②④ ，答案选择B 考点：化学方程式的含义 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 C. 硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 D. 用碳还原氧化铜，黑色的粉末逐渐变成红色 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体小颗粒，现象为大量白烟，雾是液态小液滴，错误。 B.铁丝在空气中无法燃烧，仅能保持红热，在氧气中才会剧烈燃烧、火星四射，错误。 C.硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味，不是无色无味气体，错误。 D.碳高温还原氧化铜时，黑色的氧化铜转化为红色的铜单质，因此黑色粉末逐渐变红，正确。 6. 亚硝酸钠(NaNO2)的外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒．区别它们的一种方法是：将两者分别加热到320℃，不分解的是食盐，能分解并放出一种具有刺激性气味气体的是亚硝酸钠．该气体可能是 A. NH3 B. SO2 C. NO2 D. N2 【答案】C 【解析】 【详解】A、NH3中含有氢元素，而亚硝酸钠中没有氢元素，故A错误； B、SO2中含有硫元素，而亚硝酸钠中不含有硫元素，故B错误； C、NO2中的两种元素在亚硝酸钠中都有，并且该气体也是有刺激性气味的，故C正确； D、N2是无色无味的气体，故D错误。故选C。 7. 关于化学方程式：2H2＋O22H2O的读法错误的是 A. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 B. 氢气和氧气在点燃的条件下化合生成水 C. 氢元素和氧元素在点燃的条件下生成水 D. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水 【答案】C 【解析】 【详解】A. 正确； B. 正确； C. 由方程式可知，反应物是氢气和氧气，生成物是水，所以读作在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成了水，不是氢元素和氧元素在点燃的条件下生成水，错误； D. 正确。 8. 下列关于碳的氧化物的叙述中不正确的是 A. 二氧化碳和一氧化碳都是无色无味的气体 B. 一氧化碳有可燃性和毒性 C. 一般情况下，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 D. 一氧化碳和二氧化碳都能使氧化铜还原成铜 【答案】D 【解析】 【详解】A.常温下CO和CO2均为无色无味的气体，正确； B.具有可燃性，燃烧生成；同时易与血红蛋白结合导致人体缺氧，具有毒性，正确； C.一般条件下CO2既不燃烧，也不支持大多数可燃物燃烧，可用于灭火，正确； D.只有CO具有还原性，可发生反应还原氧化铜；CO2没有还原性，不能还原氧化铜，错误。 9. 一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰,发生如下反应:2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑。下列有关说法错误的是(　　) A. 根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2 B. 该反应的基本反应类型为分解反应 C. Cu(NO3)2中铜元素的化合价为+1价 D. 产物中CuO属于氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、由反应的化学方程式2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑，可得知反应前后各原子的个数为： 反应前 反应后 铜原子 2 2 氮原子 4 0 氧原子 12 4 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的4个分子中含有4个N原子和8个O原子，则每个X分子由1个N原子和2个O原子构成，物质X的化学式为NO2； B、分解反应的特征是一种物质反应生成多种物质，该反应符合这一特征，是分解反应； C、因为化合物中各元素的化合价代数和为零，Cu（NO3）2中硝酸根的化合价是-1价，所以铜元素的化合价为+2； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化铜符合该特征，是氧化物； 故选C。 10. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是 A. 27 ： 32 ： 102 B. 108 ： 96 ： 204 C. 4 ： 3 ： 2 D. 27 ： 16 ： 4 【答案】B 【解析】 【详解】铝在氧气中燃烧生成氧化铝，该反应的化学方程式为：，则该反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是：。 故选B。 11. 甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后质量关系如图所示，下列说法中错误的是 A. 丙可能为该反应的催化剂 B. 该反应是化合反应 C. 反应中消耗甲和乙的质量比为5:9 D. 丁一定是化合物 【答案】C 【解析】 【分析】甲反应后质量减少：，为反应物； 乙反应后质量减少：，为反应物； 丙反应后质量不变：，可能为催化剂或杂质； 丁反应后质量增加：，为生成物。 则反应可以表示为： 【详解】A、由分析可知，丙可能为该反应的催化剂，说法正确； B、由分析可知，该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变1”的特征，属于化合反应，说法正确； C、由分析可知，反应中消耗甲和乙的质量比为17:21，说法错误； D、由分析可知，甲和乙反应生成丁，则丁一定是化合物，说法正确。 故选：C。 12. 物质的宏观性质与微观构成的相互联系是化学特有的思维方式。下列对物质的微观解释不正确的是(　　) A. 稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定 B. 氧化汞、水都能分解得到氧气，是因为这两种物质中都含有氧元素 C. 金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类不同 D. 一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们原子的最外层电子数为8(氦为2个)，是一种稳定结构，正确；B、氧化汞、水都能分解得到氧气，是因为这两种物质中都含有氧元素，正确；C、金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，错误； D、 二氧化碳和一氧化碳性质不同，是因为它们的分子构成不同，正确。故选C。 点睛：分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。 13. 利用催化剂可清除室内装修材料释放的甲醛，该反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 物质乙和丁中氧元素的化合价相同 B. 反应过程中催化剂的质量和性质均不改变 C. 反应过程中原子种类和数目不变 D. 参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1 【答案】AB 【解析】 【详解】A. 物质乙为氧气，氧气中氧元素化合价为0，丁为水，水中氧元素显-2价，氧元素的化合价不相同，错误； B. 化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误； C. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，正确； D. 由图可知，该反应为CH2O和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲（CH2O）和生成的丁（H2O）的分子个数比为：1:1，正确。 14. 在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　） A. 6.8g B. 9.6g C. 8.8g D. 4.4g 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则，则B=9.6克；根据质量守恒定律：2.8+9.6=C+3.6，故C=8.8克． 故选C． 考点：质量守恒定律及其应用． 点评：根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；学会利用质量守恒定律处理问题的方法． 15. 一定质量的碳与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应。图中能正确反映容器内有关量随时间变化关系的图像是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】反应原理为碳在过量氧气中充分燃烧： 【详解】A.氧气过量，碳会完全反应，最终碳的质量应为0，图像显示碳有剩余，错误。 B.反应初始还未生成二氧化碳，二氧化碳质量的起点应为0，图像起点不为0，错误。 C.氧气过量，反应结束后仍有氧气剩余，最终氧气质量不为0，图像显示氧气最终耗尽，错误。 D.密闭容器内的化学反应遵守质量守恒定律，反应前后所有物质的总质量保持不变，图像符合规律，正确。 二、填空题(每空1分，共计33分) 16. 用化学用语填空： （1）2个氧分子_____； （2）3个碳酸根离子_______； （3）干冰_____； （4）标出氧化铁中铁元素的化合价________； （5）能与人体血红蛋白结合使人中毒的气体________； （6）保持水的化学性质的最小粒子是___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 表示多个分子时，在对应物质的化学式前加数字，氧分子化学式为，2个氧分子即为。 【小问2详解】 碳酸根离子带2个单位负电荷，符号为，3个该离子需在离子符号前加系数3，写作。 【小问3详解】 干冰是固态二氧化碳的俗称，化学式为。 【小问4详解】 氧化铁化学式为，根据化合物中正负化合价代数和为0，计算得铁元素为+3价，化合价标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数字在后，即。 【小问5详解】 一氧化碳易与人体血红蛋白结合造成缺氧中毒，化学式为。 【小问6详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，因此保持水化学性质的最小粒子为水分子，符号为。 17. 配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入“____”内) （1）______Fe＋______Cl2______FeCl3 （2）______C2H5OH+_____O2______CO2+______H2O （3）______Fe(OH)3+_____H2SO4=______Fe2(SO4)3+_____H2O 【答案】（1） ①. 2 ②. 3 ③. 2 （2） ①. 1 ②. 3 ③. 2 ④. 3 （3） ①. 2 ②. 3 ③. 1 ④. 6 【解析】 【小问1详解】 用最小公倍数法：Cl原子左右最小公倍数为6，先给配3、配2，再根据Fe原子守恒给配2即可。 【小问2详解】 用定一法：设系数为1，根据C守恒给配2，根据H守恒给配3；右侧总O数为7，减去自带的1个O，需提供6个O，因此给配3。 【小问3详解】 用原子团优先配平法：根据Fe守恒给配2，根据守恒给配3；左侧共6个和6个，恰好生成6个，因此给配6。 18. 碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 （1）石墨烯的使用为人类生活带来了许多便利。下图为一些常见的碳单质的结构模型，图中小球代表碳原子。 上图中表示金刚石的是________；不同的碳单质的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是______________________________。 （2）碳元素可组成多种单质，下列有关说法正确的是__________(填字母)。 A. 金刚石的硬度很大 B. 每个C60分子是由60个碳原子构成的 C. 石墨的导电性良好 D. 用石墨制备金刚石属于物理变化 （3）古代用墨书写或绘制的书画虽年久仍不褪色，是因为____________________；倡导“低碳”生活，主要是为了减少______的排放。 （4）CO和CO2均属于碳的氧化物。下列图示中，A是CO还原Fe2O3的部分实验装置，B是探究CO2性质的趣味实验装置。 ①写出装置A中CO还原Fe2O3的化学方程式________________________；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法_____________________________________。 ②如图B，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是________________________________。 （5）将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，所得溶液分成两份。取一份加入木炭粉振荡，可观察到______________，另一份加热一段时间，可观察到________________。从实质上分析这两个变化的不同点：____________________。 【答案】（1） ①. A ②. 碳原子的排列方式不同 （2）ABC （3） ①. 常温下碳的化学性质稳定 ②. （二氧化碳） （4） ①. ②. 在装置末端放置燃着的酒精灯点燃尾气（或用气球收集尾气，合理即可） ③. 软塑料瓶变瘪 （5） ①. 溶液红色褪去 ②. 溶液由红色变为紫色 ③. 前者是物理变化（无新物质生成），后者是化学变化（有新物质生成） 【解析】 【小问1详解】 金刚石为正四面体空间网状结构对应图A。 物理性质差异大的核心原因是碳原子排列方式不同 【小问2详解】 A.金刚石是自然界硬度最大的物质，正确。 B.1个分子由60个碳原子构成，正确。 C.石墨导电性良好，常用作电极，正确。 D.石墨和金刚石是不同物质，相互转化有新物质生成，属于化学变化，错误。 【小问3详解】 墨的主要成分是炭黑，常温下碳的化学性质稳定，不易发生反应，所以古代书画可长久保存。“低碳”指的是减少二氧化碳的排放量。 【小问4详解】 氧化铁与一氧化碳在高温的条件下生产铁和二氧化碳。 一氧化碳有毒，可以通过点燃一氧化碳转化为无毒的二氧化碳。③二氧化碳能溶于水且可以和水反应，瓶内气体减少、压强小于外界大气压，软塑料瓶变瘪。 【小问5详解】 木炭有吸附性，可吸附色素使颜色褪去，该过程无新物质生成，属于物理变化。 碳酸受热易分解为和水，酸性消失，石蕊溶液由红色变回紫色，该过程有新物质生成，属于化学变化。 见答案。 19. 已知A、B为两种黑色粉末，A为氧化物，D为红色单质、C是植物光合作用的原料。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。请回答 （1）D的化学式为___________； （2）反应②的某试剂的名称___________； （3）反应①的化学方程式为___________。 【答案】（1）Cu （2）氢氧化钙溶液 （3） 【解析】 【分析】D是红色单质，则D可能是铜，A、B为两种黑色粉末，A为氧化物，且A能与B高温下反应生成C和D，C是植物光合作用的原料，生成的C能与某试剂反应产生沉淀，C是二氧化碳，D是铜，A是氧化铜，B是黑色粉末碳，代入验证，推理正确。 【小问1详解】 由分析可知，D为铜，化学式为Cu； 【小问2详解】 二氧化碳能使石灰水变浑浊，故反应②的某试剂的名称为氢氧化钙溶液； 【小问3详解】 反应①是氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的方程式为。 20. 某化合物4.6克在氧气中完全燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，该化合物中含有_____ 种元素，其中碳、氢两种元素的质量比是_________。 【答案】 ①. 3（或三） ②. 【解析】 【详解】 判断元素种类：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，化合物燃烧生成和，因此一定含碳、氢元素，可能含有氧元素。产物中碳元素的质量为； 产物中氢元素的质量为； 所以碳、氢的总质量为，说明化合物还含有氧元素，共3种元素。其中碳、氢元素的质量比为；故填：3（或三）；。 三、实验与探究(每空1分，共计22分) 21. 根据下列装置图回答问题 （1）写出编号①②的名称：①____________；②____________。 （2）实验室加热一种暗紫色的固体制O2时，可用装置E收集氧气的原因_________，收集氧气的最佳时刻为_______________________。反应的化学方程式为：_______________________________。 （3）实验室制取二氧化碳气体时，有一名同学欲用F装置收集 CO2，则CO2应从导管口_______(填“a或b”)通入，在导管口_______(填“a或b”)放一个燃着的小木条验满，检验所制气体是二氧化碳的方法是将气体通入____________________。 （4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，应从上图中选择发生装置_______。 （5）装置A中的分液漏斗在使用时的优点为________________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶 （2） ①. 氧气不易溶于水，且与水不反应 ②. 导管口气泡连续均匀冒出时 ③. （3） ①. a ②. b ③. 澄清石灰水中 （4）D （5）可以控制反应速率 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 能用装置E，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应； 收集氧气的最佳时刻为导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气； 高锰酸钾是暗紫色固体，则该反应是加热高锰酸钾制取氧气； 【小问3详解】 用F装置收集 CO2，二氧化碳的密度比空气大，则CO2应从导管口a通入； 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：在b端放一个燃着的小木条，木条熄灭，说明已经集满； 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳，则检验所制气体是二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水中； 【小问4详解】 实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选D； 【小问5详解】 装置A中的分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。 22. 质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。 请你回答下列问题。 （1）图A、B、C、D四个实验的变化中，遵守质量守恒定律的有_______(填序号)。 （2）用图A所示实验来验证质量守恒定律时，此实验中玻璃管上气球的变化为__________，系小气球的作用是_____________。此实验前锥形瓶底应预先铺少量的细沙，目的是____________________________；若取用红磷的量不足，对实验结果_______(填“有”或“没有”)影响。 （3）图B的实验最终托盘天平向______(填“左或者右”)偏转，若所用试剂不变，想要验证质量守恒，应将装置_______。 （4）用图D所示实验来探究化学反应前后物质的质量关系时：小霖认为根据质量守恒定律，天平指针应该向左偏转。镁带完全燃烧后，发现天平指针向右偏转，联系实验现象，请分析其主要原因可能是______________________________。 【答案】（1）ABD （2） ①. 先变大后变小 ②. 缓冲气压 ③. 防止炸裂锥形瓶底 ④. 没有 （3） ①. 右 ②. 改为密封装置 （4）生成的氧化镁会以白烟的形式散逸到空气中，且散逸到空气中的白烟的质量大于参加反应的氧气的质量 【解析】 【小问1详解】 A实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，B实验中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，D实验中镁燃烧生成氧化镁，均有新物质生成，均属于化学变化，均遵守质量守恒定律， C实验中酒精和水混合无新物质生成，属于物理变化，不遵守质量守恒定律； 【小问2详解】 图A实验中，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球变大，待完全反应后逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球变小，故气球先变大后变小； 略； 红磷燃烧放出大量的热，故锥形瓶底应预先铺少量的细沙，目的是防止炸裂锥形瓶底； 质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，取用红磷的量不足，只是不能将装置内氧气耗尽，但是对实验结果没有影响； 【小问3详解】 图B实验中碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳会散逸到空气中，导致左边质量减小，则最终托盘天平向右偏转； 若所用试剂不变，想要验证质量守恒，应将装置改为密闭装置，确保二氧化碳不能逸出； 【小问4详解】 镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，但是由于装置不密闭，生成的氧化镁会以白烟的形式散逸到空气中，且散逸到空气中的白烟的质量大于参加反应的氧气的质量，故天平指针向右偏转。 23. 化学兴趣小组的同学设计并进行了CO2的制取与性质的实验。 （1）制取与性质：如图A，检查装置的气密性，操作为_______________________________________________________。 （2）如图B，现象为________________________，说明CO2的性质有______________________________________，可以用于_____________。 【答案】（1）将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好 （2） ①. 蜡烛由下到上依次熄灭 ②. 不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大 ③. 灭火（合理表述即可） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 将二氧化碳倾倒到烧杯中，可观察到蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳先在下部聚集，故二氧化碳可用于灭火。 四、计算题(共计15分) 24. 蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N )就是其中的一种。请回答下列问题： （1）丙氨酸由______种元素组成，其1个分子中共含有_____个原子。 （2）列式计算丙氨酸的相对分子质量； （3）列式计算丙氨酸分子中氮元素的质量分数(精确到0.1%) （4）列式计算多少克丙氨酸中含有7.2g碳元素？ 【答案】（1） ①. 4 ②. 13 （2） 丙氨酸的相对分子质量= （3） （4） 丙氨酸中碳元素质量分数= 则丙氨酸质量= 【解析】 【小问1详解】 化学式含C、H、O、N共4种元素；1个分子原子总数：3+7+2+1=13。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 见答案。 25. 工业上高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。小明为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取30g样品充分煅烧，剩余固体25.6g(杂质不反应)。(CaCO3CaO+CO2↑) （1）生成二氧化碳的质量为_________。 （2）计算该批石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？ 【答案】（1） 4.4g （2） 解：设该批石灰石样品中含有碳酸钙的质量为 x。 ，解得x=10g 该批石灰石中碳酸钙的质量分数为： 答：该批石灰石中碳酸钙的质量分数为33.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳质量为： 30 g - 25.6 g = 4.4 g 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $