精品解析：黑龙江省绥化市海伦市2024-2025学年八年级下学期4月月考化学试题

海伦市第十中学2024—2025学年度第二学期第一次月考 八年级化学试卷 考生注意： 1．考试时间为60分钟 2．全卷共五大部分，总分100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O：16 Cl：35.5 K：39 S:32 Mg:24 Mn：55 一、选择题（本大题包括 15小题，每小题2分，共30分。1-12小题每题各有一个正确选项，13-15小题每题各有一个或两个正确选项） 1. 清代著名画家郑板桥所绘的字画至今仍不褪色，这是因为墨汁中的碳 A. 具有可燃性 B. 具有还原性 C. 具有氧化性 D. 在常温下化学性质稳定 2. 下列过程中，属于化学变化的是 A. 金刚石加工成钻石 B. 石墨制成铅笔芯 C. 石墨燃烧 D. 木炭使红墨水褪色 3. 下列实验基本操作正确的是 A. 取用固体 B. 熄灭酒精灯 C. 加热液体 D. 读液体体积 4. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 B. 在点燃的蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现 C. 红磷在氧气中燃烧时，生成大量白雾，放热 D. 铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体 5. 根据化学方程式不能获得的信息有（　　） A. 化学反应发生的条件 B. 化学反应的快慢 C. 反应物和生成物的质量比 D. 化学反应的反应物和生成物 6. 下列叙述完全符合质量守恒定律的是 A. 4gH2完全燃烧生成36gH2O B. 50 mL水和50 mL酒精混合后总体积小于100 mL C. 参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积 D. 50g水蒸发为50g水蒸气 7. 在化学变化中，下列说法正确的是 ①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 8. 下图是某个化学反应的微观模拟图，甲表示反应前的状态，乙表示反应后的状态。下列关于该反应的说法正确的是 A. 甲的质量大于乙的质量 B. 该反应是化合反应 C. 乙比甲原子总数减少 D. 甲、乙分子总数不变 9. 下列推理合理的是 A. 单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质 B. 因为CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C. 化合反应中一定有单质生成 D. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 10. 关于化学方程式2Mg+O22MgO的描述正确的是 A. 镁加氧气在点燃条件下，反应生成氧化镁 B. 2个镁和1个氧气在点燃条件下，生成1个氧化镁 C. 2个镁原子和1个O2分子在点燃条件下生成2个氧化镁分子 D. 2g镁和1gO2在点燃条件下生成2g氧化镁 11. 化学方程式是重要的化学用语,下列化学方 程式书写正确的是 A. S+O2SO2↑ B. C+O2↑CO2 C. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2+ O2↑ D. 3Fe +2O2Fe3O4↓ 12. 在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量关系如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 14 26 3 5 反应后质量 2 X 3 36 下列有关说法错误的是 A. X的值是7 B. 丁一定是化合物 C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 参加反应的甲和乙的质量比为2:7 13. 在化学反应 中，10gA与24gB恰好完全反应生成14gD，若有15gA发生反应，可生成C的质量为（　　） A. 30g B. 25g C. 20g D. 35g 14. 黑火药是中国四大发明之一，其主要反应为 ，下列说法正确的是 A. X的化学式为2N B. 该反应不符合质量守恒定律 C. 该反应前后各元素的化合价均未改变 D. 参加反应的碳、硫质量比为9:8 15. 将4.4 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和3.6 g水，则对该化合物的判断正确的是 A. 该物质只含碳、氢元素 B. 该物质由碳、氢、氧元素组成 C. 该物质中氧元素的质量分数为36.4% D. 该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1 二、填空题（共32分） 16. 按要求填空： （1）用化学符号表示：2个硫酸根离子_____，二氧化碳中碳元素的化合价_____。 （2）CO具有还原性，写出其在工业上的一种具体用途______。 （3）CO与CO2可以相互转化。CO2在高温下与_____反应生成CO。 （4）CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因是_____。 17. 写出下列反应方程式： （1）镁在氧气中的燃烧：_____。 （2）红磷在氧气中的燃烧：_____。 （3）硫在氧气中的燃烧：_____。 （4）铁在氧气中的燃烧：_____。 （5）碳在氧气中燃烧：_____。 18. 在我们的生活中，许多现象与化学有着密切的联系．请用下列物质填空（填序号）： a．一氧化碳；b．活性炭；c．二氧化碳；d．石墨；e．金刚石． （1）制糖工业用来脱色以制白糖的是________； （2）煤炉取暖，若空气不畅通，容易产生的有毒气体是________； （3）用于切割玻璃的是________； （4）电池中作电极的是________； （5）固体能作制冷剂的气体是________。 19. 如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。 （1）酒精灯加网罩的目的是 _____。 （2）在反应结束冷却后，左侧试管中的现象是_____，反应化学方程式为_____，该反应中_____是氧化剂，_____是还原剂。 （3）实验结束时，应先将导管从右侧试管中撤出，再熄灭酒精灯原因是_____。 （4）待左侧试管冷却后再把试管里的粉末倒出，这样操作的原因是_____。 三、实验探究题（共16分） 20. 如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题： （1）指出图中标有数字的仪器名称：①_____。 （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时应选用_____（填字母标号，下同）做发生装置，写出该反应的化学方程式_____；若要收集较为纯净的氧气最好选用_____装置。 （3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，用可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从_____（填“a”或“b”）进入F中。 21. 初三某化学兴趣小组同学，依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置： 【讨论与探究】 （1）甲小组实验中，小气球的作用是：______。 （2）根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组。 ①乙组实验结束后可观察到天平_____（是或不）平衡；此反应_____（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。 ②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和_____（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起_____作用。 【实验结论】通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是：化学反应都遵守质量守恒定律。 【实验分析】 （3）化学反应的过程是_____重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的_____没有改变，原子的_____没有增减，原子的_____也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。 【反思与交流】 （4）通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：有______参加反应或生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在______中进行实验。 四、计算题（共13分） 22. 乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算： （1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为_____； （2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为_____（写最简比）； （3）乙醇的相对分子质量为_____； （4）乙醇中氢元素的质量分数_____； （5）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为_____g。 23. 某兴趣小组用如图所示装置制取O2，加热一段时间固体后，称量试管中剩余固体的质量为28g。请计算： （1）生成O2的质量为________g。 （2）求参加反应的高锰酸钾的质量是多少克？ （3）剩余固体中MnO2的质量分数（精确到0.1%）。 五．推断题（共9分） 24. 如图所示为一些化学药品发生反应的过程图。已知单质F是一种常见且用途广泛的金属，在地壳中含量仅次于铝。非金属单质G为黄色固体。其它反应如图所示。 （1）写出下列物质的名称：C_____、E_____。 （2）反应②的化学方程式：_____；其中，负极产生的气体燃烧时，产生_____色火焰。 （3）反应①的化学方程式：_____；反应④在进行时，常在集气瓶底放少量水或细沙，原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海伦市第十中学2024—2025学年度第二学期第一次月考 八年级化学试卷 考生注意： 1．考试时间为60分钟 2．全卷共五大部分，总分100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O：16 Cl：35.5 K：39 S:32 Mg:24 Mn：55 一、选择题（本大题包括 15小题，每小题2分，共30分。1-12小题每题各有一个正确选项，13-15小题每题各有一个或两个正确选项） 1. 清代著名画家郑板桥所绘的字画至今仍不褪色，这是因为墨汁中的碳 A. 具有可燃性 B. 具有还原性 C. 具有氧化性 D. 在常温下化学性质稳定 【答案】D 【解析】 【详解】墨汁中的 主要成分是炭黑，常温下化学性质稳定，因此能够长久保存不褪色，故选D。 2. 下列过程中，属于化学变化的是 A. 金刚石加工成钻石 B. 石墨制成铅笔芯 C. 石墨燃烧 D. 木炭使红墨水褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A、将金刚石加工成砖石的过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、石墨制成铅笔芯的过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、石墨燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、木炭具有吸附性，能吸附色素，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 3. 下列实验基本操作正确的是 A. 取用固体 B. 熄灭酒精灯 C. 加热液体 D. 读液体体积 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A.不能用手取用药品，错误。 B.用灯帽盖灭酒精灯，不能吹灭，正确。 C.加热液体，液体量不超过试管容积的三分之一，错误。 D.读液体体积视线与液体凹液面最低处水平，错误。 故选B。 4. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 B. 在点燃的蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现 C. 红磷在氧气中燃烧时，生成大量白雾，放热 D. 铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，此选项错误； B、在点燃的蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，此选项正确； C、红磷在氧气中燃烧时，生成大量白烟，放热，此选项错误； D、铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，此选项错误。 故选B。 5. 根据化学方程式不能获得的信息有（　　） A. 化学反应发生的条件 B. 化学反应的快慢 C. 反应物和生成物的质量比 D. 化学反应的反应物和生成物 【答案】B 【解析】 【分析】根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。 【详解】根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反应物和生成物，但是无法获得化学反应的快慢。故选B。 6. 下列叙述完全符合质量守恒定律的是 A. 4gH2完全燃烧生成36gH2O B. 50 mL水和50 mL酒精混合后总体积小于100 mL C. 参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积 D. 50g水蒸发为50g水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水，因此4gH2完全燃烧生成36gH2O，符合质量守恒定律，故选项符合题意； B、50 mL水和50 mL酒精混合，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项不符合题意； C、质量守恒定律体现的是质量守恒，不是体积守恒，参加反应的氢气和氧气的体积是否等于生成水的体积，不能用质量守恒定律解释，故选项不符合题意； D、水变成水蒸气，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项不符合题意。 故选A。 7. 在化学变化中，下列说法正确的是 ①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①原子的种类、元素的种类均不变，分子的种类改变，错误；②原子的数目不变，分子的数目不能确定，错误；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变，正确；④原子核的种类、数量、质量均不变，正确。故选C。 8. 下图是某个化学反应的微观模拟图，甲表示反应前的状态，乙表示反应后的状态。下列关于该反应的说法正确的是 A. 甲的质量大于乙的质量 B. 该反应是化合反应 C. 乙比甲原子总数减少 D. 甲、乙分子总数不变 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A．甲的质量大于乙的质量是错误的叙述，因为是密闭容器，质量不变；B．该反应是化合反应 是正确的叙述，符合多种物质生成一种物质的特点； C．乙比甲原子总数减少是错误的叙述，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变；D．甲、乙分子总数不变是错误的叙述，乙中分子数目减少；故答案选择B 考点：化学反应微观示意图 9. 下列推理合理的是 A. 单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质 B. 因为CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C. 化合反应中一定有单质生成 D. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质为只含一种元素的纯净物，物质包括纯净物和混合物，则只含一种元素的物质不一定为单质，也可能为混合物，该选项推理合理； B、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但由于它们的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项推理不合理； C、化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，则一定没有单质生成，该选项推理不合理； D、燃烧都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电时也发光、放热，该选项推理不合理。 故选A。 10. 关于化学方程式2Mg+O22MgO的描述正确的是 A. 镁加氧气在点燃条件下，反应生成氧化镁 B. 2个镁和1个氧气在点燃条件下，生成1个氧化镁 C. 2个镁原子和1个O2分子在点燃条件下生成2个氧化镁分子 D. 2g镁和1gO2在点燃条件下生成2g氧化镁 【答案】C 【解析】 【详解】A、“+”应该读作“和”，则该反应表示镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，该选项描述不正确； B、根据化学方程式可知，在点燃的条件下每两个镁原子跟一个氧分子反应生成两个氧化镁分子，该选项描述不正确； C、该反应可表示2个镁原子和1个O2分子在点燃条件下生成2个氧化镁分子，该选项描述正确； D、该反应中镁、氧气、氧化镁的质量比为（24×2）：（16×2）：[（24+16）×2]=3：2：5，则可表示每3g镁和2g氧气在点燃条件下生成5g氧化镁，该选项描述不正确。 故选C。 11. 化学方程式是重要的化学用语,下列化学方 程式书写正确的是 A. S+O2SO2↑ B. C+O2↑CO2 C. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2+ O2↑ D. 3Fe +2O2Fe3O4↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应物有气体，则生成物的气体不标注气体符号，正确的为，该选项不正确； B、反应物不标注气体符号，正确的为，该选项不正确； C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式正确，该选项正确； D、反应物有固体，但生成物不标注沉淀符号，正确的为，该选项不正确。 故选C。 12. 在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量关系如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 14 26 3 5 反应后质量 2 X 3 36 下列有关说法错误的是 A. X的值是7 B. 丁一定是化合物 C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 参加反应的甲和乙的质量比为2:7 【答案】D 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，反应后乙的质量=14g+26g+3g+5g−2g−3g−36g=7g，即X=7，选项正确； B、由图可知，反应后甲的质量减少，乙的质量也减少，丙的质量不变，丁的质量增加，即甲与乙反应生成丁，丁是唯一的一种生成物，所以丁一定是化合物，选项正确； C、由图可知，丙的质量在反应前后不变，则丙可能是该反应的催化剂，选项正确； D、由图可知，参加反应的甲的质量=14g−2g=12g，参加反应的乙的质量=26g−7g=19g，参加反应的甲和乙的质量比=12g：19g=12：19，选项错误，故选D。 13. 在化学反应 中，10gA与24gB恰好完全反应生成14gD，若有15gA发生反应，可生成C的质量为（　　） A. 30g B. 25g C. 20g D. 35g 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律；10gA和24gB恰好完全反应生成14gD，同时生产的C质量为10g+24g -14g=20g；设若有15gA参加反应，生成C的质量为x，根据题意有：10g：20g=15g：x，x=30g； 故选A。 【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。 14. 黑火药是中国四大发明之一，其主要反应为 ，下列说法正确的是 A. X的化学式为2N B. 该反应不符合质量守恒定律 C. 该反应前后各元素的化合价均未改变 D. 参加反应的碳、硫质量比为9:8 【答案】D 【解析】 【详解】A. 据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，一个X分子中有2个氮原子，化学式为N2，选项错误； B. 任何化学反应都遵循质量守恒定律，选项错误； C. 单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零，该反应前后碳元素和硫元素的化合价均改变，选项错误； D. 参加反应的碳、硫质量比为（3×12）:32=9:8，选项正确。 故选D。 15. 将4.4 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和3.6 g水，则对该化合物的判断正确的是 A. 该物质只含碳、氢元素 B. 该物质由碳、氢、氧元素组成 C. 该物质中氧元素的质量分数为36.4% D. 该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1 【答案】BC 【解析】 【详解】由题意分析可知，4.4g某化合物和氧气反应生成8.8g二氧化碳和3.6g水。 根据化学反应前后元素的种类和质量不变，可以分析得知，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自该化合物，即该化合物中的碳元素=8.8g二氧化碳中碳元素的质量=，该化合物中的氢元素=3.6g水中氢元素的质量= 。 A、因为2.4g+0.4g＜4.4g，说明该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，A错误； B、因为2.4g+0.4g＜4.4g，说明该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，B正确； C、该化合物中氧元素的质量=4.4g-2.4g-0.4g=1.6g，该物质中氧元素的质量分数=，C正确； D、该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比=，D错误； 故选BC。 二、填空题（共32分） 16. 按要求填空： （1）用化学符号表示：2个硫酸根离子_____，二氧化碳中碳元素的化合价_____。 （2）CO具有还原性，写出其在工业上的一种具体用途______。 （3）CO与CO2可以相互转化。CO2在高温下与_____反应生成CO。 （4）CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因是_____。 【答案】（1） ①. 2 ②. （2）冶炼金属 （3）碳##C （4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红 【解析】 【小问1详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个硫酸根离子可表示为2； 二氧化碳中碳元素的化合价为+4价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则二氧化碳中碳元素的化合价表示为； 故填：2；； 【小问2详解】 一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故填：冶炼金属； 【小问3详解】 CO与CO2可以相互转化。CO2在高温下与碳反应生成CO，故填：碳或C； 【小问4详解】 CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故填：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。 17. 写出下列反应方程式： （1）镁在氧气中的燃烧：_____。 （2）红磷在氧气中的燃烧：_____。 （3）硫在氧气中的燃烧：_____。 （4）铁在氧气中的燃烧：_____。 （5）碳在氧气中燃烧：_____。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。 18. 在我们的生活中，许多现象与化学有着密切的联系．请用下列物质填空（填序号）： a．一氧化碳；b．活性炭；c．二氧化碳；d．石墨；e．金刚石． （1）制糖工业用来脱色以制白糖的是________； （2）煤炉取暖，若空气不畅通，容易产生的有毒气体是________； （3）用于切割玻璃的是________； （4）电池中作电极的是________； （5）固体能作制冷剂的气体是________。 【答案】 ①. b ②. a ③. e ④. d ⑤. c 【解析】 【详解】（1）活性炭具有吸附性，能除去色素，制糖工业用来脱色以制白糖。（2）煤炉取暖，若空气不畅通，煤不充分燃烧会产生有毒的一氧化碳。（3）金刚石的硬度大，可用于切割玻璃。（4）石墨具有导电性，可作电池中的电极。（5）二氧化碳变成固体后叫做干冰，能直接升华，从周围吸收大量的热，因此可用作制冷剂。 【点睛】结构决定性质，性质决定用途。 19. 如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。 （1）酒精灯加网罩的目的是 _____。 （2）在反应结束冷却后，左侧试管中的现象是_____，反应化学方程式为_____，该反应中_____是氧化剂，_____是还原剂。 （3）实验结束时，应先将导管从右侧试管中撤出，再熄灭酒精灯原因是_____。 （4）待左侧试管冷却后再把试管里的粉末倒出，这样操作的原因是_____。 【答案】（1）集中火焰，提高温度 （2） ①. 黑色固体变红色 ②. ③. 氧化铜##CuO ④. 碳##C （3）防止澄清石灰水倒吸，使热的试管炸裂 （4）防止高温的铁重新被氧化 【解析】 【小问1详解】 酒精灯火焰上加网罩，能集中火焰，提高温度。 【小问2详解】 碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，则左侧试管中的现象是黑色固体变红色； 反应的化学方程式为：； 该反应中，氧化铜提供了氧元素，碳夺取了氧化铜中的氧，则氧化铜为氧化剂、碳为还原剂。 【小问3详解】 实验结束后，为了防止澄清石灰水倒吸，应先将导管从右侧试管中撤出，再熄灭酒精灯。 【小问4详解】 为了防止高温的铁重新被氧化，则应待左侧试管冷却后再把试管里的粉末倒出。 三、实验探究题（共16分） 20. 如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题： （1）指出图中标有数字的仪器名称：①_____。 （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时应选用_____（填字母标号，下同）做发生装置，写出该反应的化学方程式_____；若要收集较为纯净的氧气最好选用_____装置。 （3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，用可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从_____（填“a”或“b”）进入F中。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. B ②. ③. D （3）b 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为酒精灯。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应为固液常温反应，发生装置选B； 反应的化学方程式为：； 排水法收集的氧气较纯净，且氧气不易溶于水，则要收集较为纯净的氧气，可选D。 【小问3详解】 氧气密度比水小，若想测量收集的氧气的体积，则应将氧气从b口通入，水从a口排出，用量筒量，排出的水的体积为收集的氧气的体积。 21. 初三某化学兴趣小组同学，依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置： 【讨论与探究】 （1）甲小组实验中，小气球的作用是：______。 （2）根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组。 ①乙组实验结束后可观察到天平_____（是或不）平衡；此反应_____（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。 ②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和_____（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起_____作用。 【实验结论】通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是：化学反应都遵守质量守恒定律。 【实验分析】 （3）化学反应的过程是_____重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的_____没有改变，原子的_____没有增减，原子的_____也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。 【反思与交流】 （4）通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：有______参加反应或生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在______中进行实验。 【答案】（1）缓解压强 （2） ①. 不 ②. 遵守 ③. 等于 ④. 催化 （3） ①. 原子 ②. 种类 ③. 数目 ④. 质量 （4） ①. 气体 ②. 密闭 【解析】 【小问1详解】 加热时装置中的温度升高，压强增大，气球会鼓起，则小气球的作用为缓解压强，防止气压过大而引起瓶塞冲开。 【小问2详解】 ①碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，反应后质量减小，则天平不平衡； 任何化学反应均遵守质量守恒定律。 ②根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和； 过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，起催化作用。 【小问3详解】 化学变化中，分子分成原子，原子重新组合为新分子； 在化学反应过程中，反应前后原子的种类、质量、个数都不变，则物质的总质量不变。 【小问4详解】 由于气体质量不好称量，则有“气体”参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在“密闭容器”中进行实验，以防止气体逸出或漏入而影响质量测定。 四、计算题（共13分） 22. 乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算： （1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为_____； （2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为_____（写最简比）； （3）乙醇的相对分子质量为_____； （4）乙醇中氢元素的质量分数_____； （5）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为_____g。 【答案】（1）2：6：1 （2）6：1 （3）46 （4）13.0% （5）4.8 【解析】 【小问1详解】 结合化学式可知，乙醇分子中C、H、O原子个数比为2：6：1。 【小问2详解】 乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1。 【小问3详解】 乙醇的相对分子质量为12×2+1×6+16=46。 【小问4详解】 乙醇中氢元素的质量分数为。 【小问5详解】 9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为。 23. 某兴趣小组用如图所示装置制取O2，加热一段时间固体后，称量试管中剩余固体的质量为28g。请计算： （1）生成O2的质量为________g。 （2）求参加反应的高锰酸钾的质量是多少克？ （3）剩余固体中MnO2的质量分数（精确到0.1%）。 【答案】（1）1.6 （2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，则 解得x=15.8g 答：参加反应的高锰酸钾的质量是15.8g。 （3）设生成的二氧化锰的质量为y，则 解得y=4.35g 则剩余固体中MnO2的质量分数为 答：剩余固体中MnO2的质量分数为15.5%。 【解析】 【小问1详解】 反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为29.6g-28g=1.6g。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 五．推断题（共9分） 24. 如图所示为一些化学药品发生反应的过程图。已知单质F是一种常见且用途广泛的金属，在地壳中含量仅次于铝。非金属单质G为黄色固体。其它反应如图所示。 （1）写出下列物质的名称：C_____、E_____。 （2）反应②的化学方程式：_____；其中，负极产生的气体燃烧时，产生_____色火焰。 （3）反应①的化学方程式：_____；反应④在进行时，常在集气瓶底放少量水或细沙，原因是_____。 【答案】（1） ①. 四氧化三铁 ②. 二氧化硫 （2） ①. ②. 淡蓝色 （3） ①. ②. 防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂 【解析】 【分析】单质F是一种常见且用途广泛的金属，在地壳中含量仅次于铝，则为铁；非金属单质G为黄色固体，则为硫；高锰酸钾为暗紫色固体，则A为高锰酸钾；高锰酸钾可制取氧气，铁燃烧生成黑色的四氧化三铁，则B为氧气、C为四氧化三铁；硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，则E为二氧化硫；电解水生成氢气和氧气，则D为水，符合推断。 【小问1详解】 由分析可知，C为四氧化三铁、E为二氧化硫。 【小问2详解】 反应②为电解水，反应的化学方程式为：； 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气燃烧，产生淡蓝色火焰。 【小问3详解】 反应①为高锰酸钾制取氧气的反应，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 反应④为铁燃烧，为了防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，则集气瓶底应留少量的水或细沙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $