2027届高三化学一轮复习专题练：铝及其化合物

**基本信息** 聚焦铝及其化合物性质转化、实验操作与工业应用，以题构建“性质-转化-应用”逻辑链，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |性质与转化|8题（如1、4、10）|元素转化关系判断、物质性质应用|铝单质→氧化物→氢氧化物→盐的衍生关系，两性化合物与酸碱反应规律| |实验与操作|3题（如9、11）|实验装置正误判断、物质制备流程|从原理到操作的科学探究，如Al(OH)₃制备、灼烧仪器选择| |工业应用|4题（如7、14）|工艺流程分析、物质制备可行性|铝土矿冶炼、废水处理等真实情境应用，体现科学态度与责任| |化学用语|5题（如2、17）|离子方程式书写、反应原理正误判断|符号表征与微观实质结合，强化科学思维的严谨性|

2027届高三一轮复习专题练 ：微专题十三 铝及其化合物 一、单选题 1．能满足下列物质(含同种元素)间直接转化关系，且推理不成立的是 盐→酸或碱→氧化物⇄单质X A．X可为碳，其钠盐的热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．X可为铜，氧化物可以与CH3CH2OH反应生成铜单质 C．X可为铁，铁单质可以与Al2O3发生铝热反应 D．X可为硫，用石墨电极电解硫酸铜溶液可制得硫酸 2．下列方程式与所给事实不相符的是 A．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： B．利用含铝粉和NaOH的“疏通剂”疏通管道： C．在溶液中存在平衡： D．与的水解反应： 3．物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．明矾可以水解生成Al(OH)3胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 D．铁比铜金属性强，可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制电路板 4．铝及其部分化合物的转化如图(部分产物和条件省略)。下列叙述正确的是 A．和溶液混合可生成 B．反应②中生成有刺激性气味的气体 C．实验室完成反应③需要选择蒸发皿、酒精灯等 D．利用反应④冶炼金属铝，阳极材料(石墨)不需要定时补充 5．化学与生产生活息息相关，下列叙述合理且正确的是 A．天然棉麻织物和蚕丝织物的主要化学成分均为天然纤维素 B．自来水厂常用明矾、高铁酸钾处理水质，二者均能起到杀菌消毒作用 C．聚乳酸可降解塑料替代一次性聚乙烯餐具，能缓解白色污染 D．碳酸氢钠和碳酸钠均可作食用碱，相同浓度溶液碱性： 6．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用pH试纸测得氯水的pH为2 氯水中含有HCl，具有酸性 B 用坩埚钳夹住一小块铝箔加热，铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝 C 常温下，铁制容器可用于盛装浓硝酸 常温下，铁与浓硝酸不反应 D Na与水反应生成 钠着火不能用水灭火 A．A B．B C．C D．D 7．广泛应用于手机、通信基站等无线通信设备。以废液｛含少量的｝为原料制备的微型流程如下： 下列叙述错误的是 A．“除铝”中滤渣的主要成分是 B．酸性： C．实验室完成“灼烧”，需要坩埚和坩埚钳等 D．气体X可循环用于“除铝”工序 8．化学品在人类生产生活中有重要应用，下列说法错误的是 A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．硫化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂 C．硫黄可用于制造杀虫剂 D．四氧化三铁可用作红色颜料 9．下列关于的制取和以、溶液为原料制取的实验装置中，不能达到实验目的的是 A．制取 B．制取 C．分离 D．制取 A．A B．B C．C D．D 10．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质盐氢氧化物配合物 A．a可为铝，氢氧化物具有两性 B．a可为镁，则盐溶液显酸性 C．a可为铜，新制的氢氧化物可用于诊断糖尿病 D．a可为铁，盐中的金属离子具有还原性 11．实验室用铝合金(含Al、Cu)制备。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．用图甲装置溶解铝合金 B．用图乙装置过滤溶解后混合物 C．用图丙制备 D．用图丁装置灼烧制 12．能满足下列物质间直接转化关系的无机物有多种，其中推理不成立的是 A．甲可为铁粉，X可能为氯气 B．乙可为硫，丙可能使品红溶液褪色 C．丙可为，甲在水中溶解度可能大于乙 D．可为，甲可能属于强碱 13．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且二者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B 医疗上常用BaSO4做“钡餐” BaSO4不溶于水和酸，不易被X射线透过 C 向CuSO4溶液中通入H2S气体，产生黑色沉淀 酸性：H2S<H2SO4 D 向溴水中滴加苯，水层褪色 苯与Br2能发生取代反应 A．A B．B C．C D．D 14．在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是 A．金属Al制备：溶液 B．纯碱工业：饱和NaCl溶液 C．石灰石-石膏法脱硫的总反应方程式： D．热的NaOH溶液洗去附着在试管内壁上的硫单质： 15．实验室模拟利用含钴废料(主要成分为，还含有少量的铝箔等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图所示： 已知：、难溶于水。 下列说法错误的是 A．“碱浸”发生的反应为 B．“酸溶”反应中可以用代替 C．“操作①”用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒 D．“沉钴”时若浓度太大，可能导致产品中混有 16．在给定条件下，下列过程涉及的物质转化或现象均合理的是 A．检验食盐中的碘酸钾： KIO3I2溶液变蓝 B．乙二醇的制备： C．含氮物质的转化：NO2HNO3(浓)NO D．含铝物质的转化：Al Na[Al(OH)4]Al(OH)3 17．下列解释事实的方程式不正确的是 A．氯水避光保存： B．向溶液中加入至溶液呈中性： C．铝热反应焊接钢轨： D．α-羟基丙酸制备聚乳酸： 18．下列工业生产在给定条件下不能实现的是 A．冶炼铝： B．海水提溴： C．制取漂白粉： D．制取高纯硅： 19．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B．铝具有还原性，可用作铝热剂冶炼锰 C．次氯酸溶液呈酸性，可用于杀菌消毒 D．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 20．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B．溶液 C．铝土矿 D．盐卤(含)溶液无水 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三一轮复习专题练 ：微专题十三 铝及其化合物》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C B C B B D D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A B B B B B C B B 1．C 【详解】A．X为碳时，盐如碳酸盐加酸可生成碳酸（酸），碳酸分解得到（氧化物），与Mg反应可生成碳单质，碳与反应生成，符合转化关系；钠盐热稳定性表述正确，推理成立，A不符合题意； B．X为铜时，盐如铜盐加碱生成氢氧化铜（碱），氢氧化铜受热分解得到氧化铜（氧化物），氧化铜与氢气反应生成Cu，Cu与反应生成氧化铜 ，符合转化关系；氧化铜可与在加热条件下反应生成Cu单质，推理成立，B不符合题意； C．铝热反应的本质是活泼金属Al置换活动性弱于Al的金属，铁的金属活动性弱于铝，无法与发生铝热反应，推理不成立，C符合题意； D．X为硫时，盐如亚硫酸盐加酸生成亚硫酸（酸），亚硫酸分解得到（氧化物），与反应可生成S单质，S与反应生成，符合转化关系；用石墨电极电解硫酸铜溶液，反应生成硫酸、Cu和，可制得硫酸，推理成立，D不符合题意； 故选C。 2．A 【详解】A．氯气通入冷石灰乳制漂白粉时，石灰乳是的悬浊液，书写离子方程式时不能拆分为，需要保留化学式，正确的离子方程式为：，A错误； B．铝与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：，B正确； C．溶液中蓝色的与结合可生成黄色的，该反应是可逆反应，离子方程式为：，C正确； D．水解时结合，结合，反应生成和，离子方程式为：，D正确； 故答案选A。 3．C 【详解】A．液氨用作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热，属于物理变化，该过程只破坏范德华力，不存在化学键断裂，A错误； B．明矾水解生成的胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质起到净水作用，但不能用于自来水杀菌消毒，B错误； C．小苏打为，遇酸会反应生成气体，能使食品变得疏松多孔，可用作食品膨松剂，C正确； D．用溶液腐蚀Cu刻制电路板，是因为具有氧化性，能将Cu氧化为，反应离子方程式为，D错误； 故选C。 4．B 【详解】A．和在水溶液中会发生完全双水解反应，生成沉淀和气体，无法制得，A错误； B．反应②为的水解反应，生成的是具有臭鸡蛋气味的刺激性气体，B正确； C．反应③是高温分解生成，高温灼烧固体需使用坩埚，蒸发皿仅用于蒸发溶液，不能承受高温灼烧，C错误； D．电解熔融冶炼铝时，阳极生成的在高温下会和石墨电极反应生成，阳极石墨会被消耗，需要定时补充，D错误； 故选B。 5．C 【详解】A．蚕丝的主要化学成分为蛋白质，并非天然纤维素，A错误； B．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质净水，但明矾没有强氧化性，无法起到杀菌消毒作用，只有高铁酸钾可杀菌消毒，B错误； C．聚乳酸属于可降解塑料，聚乙烯难以降解，用聚乳酸替代一次性聚乙烯餐具可减少难降解塑料的使用，能缓解白色污染，C正确； D．相同浓度下，的水解程度大于，故碱性，D错误； 故选C。 6．B 【详解】A．氯水中含有的HClO具有漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH，陈述Ⅰ错误，A不符合题意； B．铝加热时表面会迅速生成氧化铝薄膜，氧化铝的熔点高于铝，会包裹住熔化的铝使其不滴落，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，钝化本质是铁被浓硝酸氧化生成致密氧化膜阻止反应持续进行，属于化学反应，并非不反应，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．Na与水反应生成的是而非，陈述Ⅰ错误，虽然陈述Ⅱ正确，但二者无因果且Ⅰ不成立，D不符合题意。 7．B 【分析】废液｛含少量的｝通入二氧化碳，四羟基合铝酸钠会转化为氢氧化铝沉淀而从溶液体系分离，中加入硫酸生成沉淀和硫酸钠，后经过加入碳酸锂灼烧最终得到、水和二氧化碳，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，通入二氧化碳后，四羟基合铝酸根离子转化为氢氧化铝，A正确； B．向废液｛含少量的｝中通入二氧化碳，能转化为氢氧化铝，而不反应，则说明酸性：＞Al(OH)3，B错误； C．“灼烧”操作需要酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等仪器，C正确； D．根据分析可知，气体X为二氧化碳，可以循环用于“除铝”工序，D正确。 8．D 【详解】A．氢氧化铝能与胃酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，A正确； B．和反应生成沉淀，硫化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂，B正确； C．硫黄具有抑制真菌和寄生虫生长的能力，硫黄可用于制造杀虫剂，C正确； D．四氧化三铁是黑色固体，不能用作红色颜料，D错误； 故选D。 9．D 【详解】A．实验室制取氨气，就是加热和固体混合物，装置为固体加热型，试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流炸裂试管，装置正确，可以达到实验目的，A不符合题意； B．通入溶液可以生成，且不溶于弱碱氨水；同时极易溶于水，图中球形干燥管可以起到防倒吸的作用，装置正确，可以达到实验目的，B不符合题意； C．是难溶沉淀，分离固体和液体用过滤操作，图中过滤操作符合规范，可以达到实验目的，C不符合题意； D．灼烧使其分解得到，需要在坩埚中进行高温灼烧，图中使用的容器是蒸发皿，蒸发皿仅用于蒸发浓缩溶液，不能用于高温灼烧固体，仪器选用错误，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 10．C 【详解】A．若a为铝，铝与过量浓硫酸加热反应生成硫酸铝，硫酸铝与稍过量NaOH溶液反应生成（属于盐），无法得到氢氧化物氢氧化铝，且氢氧化铝也不能与氨水形成配合物，A错误； B．若a为镁，镁与过量浓硫酸加热反应生成硫酸镁，硫酸镁与稍过量NaOH溶液反应生成氢氧化镁，但氢氧化镁不溶于氨水，无法形成配合物，转化不成立，B错误； C．若a为铜，铜与过量浓硫酸加热反应生成硫酸铜，硫酸铜与稍过量NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜可与氨水反应生成得到配合物，且新制氢氧化铜悬浊液可与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，用于诊断糖尿病，C正确； D．若a为铁，过量浓硫酸加热条件下将铁氧化为+3价，生成硫酸铁，硫酸铁与稍过量NaOH反应生成氢氧化铁，氢氧化铁不能与氨水形成配合物，且盐中金属离子为，主要表现氧化性而非还原性，D错误； 故选C。 11．A 【详解】A．铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜和稀硫酸不反应，加热加快铝的溶解速率，所以用图甲装置溶解铝合金，故A正确；     B．过滤应该用玻璃棒引流，故B错误； C．硫酸铝和过量氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，应该用硫酸铝和过量氨水反应制备，故C错误；     D．灼烧制，应该在坩埚中进行，故D错误； 答案选A。 12．A 【详解】A．甲为铁粉，X为氯气，则直接生成FeCl3（乙），无法继续反应，推理不成立，A符合题意； B．若乙为S，则甲可以为H2S，X为O2，则丙为SO2，SO2可以使品红溶液褪色，推理成立，B不符合题意； C．丙为CO2，则甲可为Na2CO3，X为HCl，乙为NaHCO3，在水中的溶解度Na2CO3大于NaHCO3，推理成立，C不符合题意； D．若甲为烧碱，X可为Al2(SO4)3，存在转化甲[NaOH(足量)]+X[Al2(SO4)3]→乙{Na[Al(OH)4]},乙{Na[Al(OH)4]+X[Al2(SO4)3] →丙[Al(OH)3]，甲[NaOH]+丙[Al(OH)3] →乙{ Na[Al(OH)4]},推理成立，D不符合题意； 故选A。 13．B 【详解】A．向硫酸铝溶液滴加过量氨水可制备，陈述Ⅰ正确；但氨水是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，A不符合题意； B．医疗上常用做钡餐，陈述Ⅰ正确；不溶于水和酸、不易被X射线透过是其可做钡餐的原因，陈述Ⅱ正确且二者有因果关系，B符合题意； C．向溶液通入生成黑色CuS沉淀，陈述Ⅰ正确；酸性也正确，但该反应发生的原因是CuS溶解度极低，与酸性强弱无关，二者无因果关系，C不符合题意； D．向溴水中加苯水层褪色是苯萃取了，属于物理变化，苯与溴水无催化剂时不发生取代反应，陈述Ⅱ错误，D不符合题意； 故选B。 14．B 【详解】A．和盐酸反应生成溶液正确，但电解溶液时阴极优先放电，无法得到金属，工业上需电解熔融制备，A错误； B．饱和溶液先通使溶液呈碱性，可吸收更多，析出溶解度较小的，受热易分解生成，是侯氏制碱法的核心转化，转化均可实现，B正确； C．石灰石-石膏法脱硫需要作氧化剂，元素从+4价升高到+6价，给出的方程式无氧化剂、化合价不守恒，正确总反应为，C错误； D．热的溶液与发生歧化反应生成、和，正确离子方程式为，产物不是，D错误； 故答案为：B。 15．B 【分析】含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔等杂质)经第一步碱浸操作，废料中的铝箔溶解为Na[Al(OH)4]除去，过滤后得到的滤渣主要含有Co3O4，加入硫酸、过氧化氢酸溶，Co3O4中的Co3+被H2O2还原为Co2+，H2O2作还原剂被氧化；经过操作①得到滤液②，则操作①为过滤操作，所得滤液②中主要含CoSO4，最后加入碳酸钠沉钴操作获得CoCO3，以此分析。 【详解】A．碱浸操作，废料中的铝箔溶解为Na[Al(OH)4]除去，发生的离子反应为：，A正确； B．由分析知，H2O2被氧化，作还原剂，不能用O2代替，B错误； C．操作①为过滤操作，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确； D．“沉钴”时若浓度太大，溶液碱性较强会产生Co(OH)2杂质，导致产品不纯，D正确； 故选B。 16．B 【详解】A．与发生归中反应生成的反应需要酸性环境，碱性条件下无法反应生成，不能使淀粉变蓝，A错误； B．乙烯在催化剂、加热条件下与反应生成环氧乙烷，环氧乙烷在加热加压条件下发生开环水解，生成乙二醇，转化过程合理，B正确； C．浓硝酸光照分解的反应为，产物是不是，C错误； D．会溶于过量盐酸，四羟基合铝酸钠与过量盐酸反应最终得到，不能生成，D错误； 故选B。 17．B 【详解】A．次氯酸见光易分解，发生，A正确； B．反应后呈中性可知，所以离子方程式为， B错误； C．铝热反应焊接钢轨时发生反应，放出大量的热使铁熔化焊接钢轨，C正确； D．α-羟基丙酸制备聚乳酸，发生缩聚反应，D 正确； 故选择B。 18．C 【详解】A．铝土矿（主要成分为，含、等杂质）与溶液反应，两性氧化物溶解生成四羟基合铝酸钠，反应方程式为，过滤除去不溶性杂质后，向溶液中通入过量，发生反应，过滤得到沉淀；将煅烧分解，反应为，得到纯净的；最后加入冰晶石作为助熔剂降低熔点，电解熔融，反应为，制得金属铝，该工业流程可以实现，A不符合题意； B．海水中的溴以形式存在，第一步通入氧化，反应方程式为，生成的溶解在海水中；第二步用空气吹出法将吹出，并用含的水溶液吸收富集，发生反应，还原为；第三步再次通入氧化，反应为，重新生成；最后通过蒸馏分离得到液溴，该工业流程可以实现，B不符合题意； C．海水经蒸发结晶得到固体，电解熔融或饱和溶液可制得，但工业制取漂白粉时，必须使用石灰乳（悬浊液）与反应，反应方程式为；而澄清石灰水中的溶解度极低，浓度很小，无法提供足量的反应物，不能有效生成大量的漂白粉（主要成分为和），因此该给定条件下的工业流程不能实现，C符合题意； D．第一步，高温下与焦炭反应制粗硅，反应方程式为，得到含杂质的粗硅；第二步，粗硅与在条件下反应，生成三氯氢硅，反应为；第三步，与在条件下反应，被还原得到高纯硅，反应为，该工业流程可以实现，D不符合题意； 故选C。 19．B 【详解】A．单晶硅用于制造芯片是利用其半导体特性，与熔点高的性质无对应关系，A错误； B．铝的还原性强于锰，可通过铝热反应将锰从其氧化物中还原得到锰单质，性质与用途对应关系成立，B正确； C．次氯酸用于杀菌消毒是利用其强氧化性，与溶液呈酸性的性质无对应关系，C错误； D．碳酸氢铵用作氮肥是因为其含有氮元素可被植物吸收利用，与受热易分解的性质无对应关系，D错误； 故选 B。 20．B 【详解】A．在催化剂、加热条件下与反应的产物为，无法直接生成，第一步转化不能实现，A错误； B．是酸性氧化物，可与溶液反应生成；碳酸酸性强于硅酸，向溶液中通入可析出沉淀，两步转化均能实现，B正确； C．与足量盐酸反应生成，可溶于强酸，因此得不到，第二步转化不能实现，C错误； D．溶液中存在水解平衡：，蒸发结晶时挥发会促进水解平衡正向移动，最终得到，无法得到无水，第三步转化不能实现，D错误； 故答案选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $