2027届高三化学一轮复习专题练：制备实验仪器使用（填空题）

**基本信息** 聚焦制备实验仪器使用，通过8道综合题构建从仪器识别到实验操作的完整知识链，强化科学探究与实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |制备实验综合|8道综合题|结合具体制备情境，考查仪器识别、操作目的、装置作用及反应原理|从仪器功能（如恒压滴液漏斗、三颈烧瓶）到实验流程（气体通入、温度控制、防倒吸），构建制备实验操作与原理的内在联系，体现物质制备中结构决定性质的化学观念|

2027届高三化学一轮复习专题练 ：制备实验仪器使用（填空题） 一、解答题 1．NaNO3-NaNO2混合熔盐是光热发电的基本热媒介质。实验室利用如下装置制备NaNO3-NaNO2混合熔盐中的硝态盐（夹持装置略）： 已知：为提升熔盐的利用效率，热媒介质中硝态盐NaNO3与NaNO2的比例为；酸性条件下，低价氮氧化物、能与反应生成和Mn2+。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是_______。 (2)检查装置的气密性后，进行的操作为： ①通入； ②向B中加入浓硝酸后关闭仪器A的旋塞，适当调节、； ③关闭并加热管式炉； ④……。 操作①的目的是_______；反应结束，操作④为_______。 (3)E中反应的化学方程式________。 2．氯磺酸()可用于制造农药、洗涤剂、塑料等，军事上常用作烟幕剂，其沸点约为152℃，易溶于硫酸，在潮湿空气中分解生成硫酸和HCl。常温下制氯磺酸的原理为，其中可由发烟硫酸(可表示为)提供。制备少量氯磺酸的装置如图所示(部分夹持装置略)。 请回答下列问题： (1)仪器甲的名称为___________，装置B的作用是___________。 (2)装置D应选用___________(填序号)，其目的是___________。 (3)反应结束后，随即将装置C改为油浴蒸馏装置，分离氯磺酸时依然要通入HCl气体的目的是___________。 3．实验室模拟工业制取的原理为：(主反应)；(副反应)。实验装置如下图所示(夹持装置已略去)。 (1)装置中盛放的仪器的名称是_______，给装置加热的方法是_______。 (2)装置B中长颈漏斗的作用是_______，向装置中通入的目的是_______。 (3)反应结束后，向装置中加入乙醇，经过滤、洗涤、干燥可得，加入乙醇的作用是_______。 (4)工业上用处理含有的电镀废水，生成一种酸性气体和铵盐，反应的离子方程式为_______。 4．咪唑（）是一种化工产品。可通过乙二醛、甲醛、硫酸铵按物质的量之比1∶1∶1进行反应制备咪唑，某小组制备咪唑的实验装置和步骤如下： ①投料：在250 mL三口烧瓶中加入足量硫酸铵和50 mL蒸馏水，搅拌溶解；向仪器B中加入乙二醛与甲醛的混合液（含5.8 g OHCCHO和6.0 g HCHO），滴加时三口烧瓶中溶液的温度低于，滴毕升温至，保温4 h，反应液逐渐变浑浊。 ②排氨：冷却至，分批加入氢氧化钙固体至；升温至，保温1 h排尽氨气。 ③浓缩：趁热过滤，用热水洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗涤液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩至黏稠状。 ④提纯：减压蒸馏，油泵减压（），收集馏分，得淡黄色粗咪唑。 ⑤精制：用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06 g。 已知：乙二醛的沸点为，咪唑的沸点为且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。回答下列问题： (1)仪器B的名称为________，仪器A的进水口为________（填“a”或“b”）。 (2)图1的加热方式可采用________，优点是________。 (3)步骤②中，检验氨气的操作方法是________。 (4)步骤③中，“过滤”操作用到的玻璃仪器有烧杯、________和________。 (5)利用图2装置完成步骤④，减压蒸馏的优点是________。 5．过二硫酸钠()有很强的氧化性，常用于氧化废水中的氰化物、酚类、、等。实验室模拟工业制取的原理为，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。 按要求回答下列问题： (1)化学仪器a的名称为_______，其作用为_______。 (2)若无装置A，装置C中易发生副反应，使的产量减少，写出该副反应的离子方程式：_______。 (3)甲同学认为该装置有一处不足，请改进：_______。 (4)反应结束后，向装置C中加入乙醇，经过滤、洗涤、干燥可得固体，加入乙醇的作用是_______。 (5)工业上用处理含有氰化物()的废水，生成一种酸性气体和铵盐，反应的离子方程式为_______。 6．氮化铝（AlN，室温下与水缓慢反应）是一种新型无机非金属材料，广泛用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭在高温下制取氮化铝，并测定所得产物中AlN的质量分数。回答下列问题： I.制备AlN。实验装置如图所示（部分夹持仪器已省略）。 (1)仪器a的名称为_____，写出装置A中发生反应的离子方程式_____。 (2)实验开始先点燃_____（填“A”或“C”或“E”）处的酒精灯或酒精喷灯，目的是_____。 (3)装置B的作用除了干燥和平衡气压之外，还可以_____。 (4)装置C中主要反应的化学方程式为_____。 (5)实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理，实验中可采取的措施是_____。 7．某实验小组探究浅黄色草酸亚铁晶体分解产物的装置如图所示。 请回答下列问题。 (1)仪器M的名称是___________。 (2)点燃酒精灯之前，先通入，其目的是___________。 (3)装置C的作用是___________，F中试剂为___________。 (4)如果实验中观察到装置C、H变浑浊，装置E不变浑浊，可以得出实验结论：装置A中分解的气体产物一定有___________(填化学式)。 (5)在300℃、500℃下进行上述实验，装置A中分别得到甲、乙两种黑色粉末，进行实验并观察到现象如表所示。 实验 操作及现象 ① 用强磁铁接近甲，无明显现象；将黑色粉末溶于稀硫酸，滴加溶液，产生蓝色沉淀 ② 用强磁铁接近乙，吸起部分粉末，将吸起来的粉末投入盐酸中，产生气泡；将剩余黑色粉末溶于稀硫酸，滴加溶液，产生蓝色沉淀 根据上述实验，实验①产生蓝色沉淀的离子方程式为___________。 (6)A中固体完全反应后，持续通入，熄灭G处酒精灯之前，先___________(填“断开”或“不断开”)G和H之间的导管。 8．(叠氮化钠)因含叠氮基团()而具有独特的化学性质，广泛应用于工业、科研及分析领域。某学习小组利用原理制备并测定产品纯度。部分物质的性质如表所示： 物质 性质 有强氧化性，与酸、碱不反应 易氧化、易潮解 易溶于水，微溶于乙醇；遇强酸易爆炸 回答下列问题： Ⅰ.制备     (1)写出的电子式：_______。 (2)装置A用于制备，若参加反应的全部被还原且产物中Sn元素为+4价，则制备的化学方程式为_______；装置B中盛放的试剂可能是_______。 (3)装置D有两个作用，一个是防止E中的水蒸气进入C，另一个是_______。 (4)充分反应后，对装置C中所得固体混合物进行以下操作，得到固体；装置C中固体混合物固体，操作ⅱ的目的是_______。 2027届高三化学一轮复习专题练 ：制备实验仪器使用（填空题）答案 一、解答题 1． 【答案】(1)恒压滴液漏斗 (2) 排尽装置中的空气 打开，通入一段时间后停止加热 (3)5NO+NO2+3Na2O25NaNO2+NaNO3 2． 【答案】(1) 分液漏斗 观察气体流速，平衡气压，干燥气体 (2) （或） 吸收尾气（HCl和SO3），防止空气中的水蒸气进入装置 (3)抑制氯磺酸吸湿分解(或防止氯磺酸分解) 3．。 【答案】(1) 三颈烧瓶 水浴加热 (2) 平衡气压，防堵塞 将生成的赶出装置，防止副反应发生 (3)降低溶剂的极性，从而降低的溶解度 (4) 4．【答案】(1) 恒压滴液漏斗 b (2) 水浴加热 受热均匀、易控制温度 (3)将湿润的红色石蕊试纸靠近出气口，试纸变蓝，则说明有氨气生成或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出气口，有白烟产生，则说明有氨气生成 (4) 漏斗 玻璃棒 (5)可以显著降低液体沸点，从而在较低温度下实现物质的分离与提纯 5． 【答案】(1) 长颈漏斗 平衡气压，防堵塞 (2) (3)将装置D中的导气管改为倒扣的漏斗，防止倒吸(增加其他防倒吸装置也给分) (4)降低溶剂的极性，从而降低的溶解度 (5) 6． 【答案】(1) 蒸馏烧瓶 (2) A 用生成的排尽装置内空气，防止活性炭被空气中的氧气氧化，干扰实验 (3)观察气泡速率，便于控制氮气的流速 (4) (5)减慢饱和溶液的滴加速率或降低A处酒精灯的加热温度 7.【答案】(1)球形干燥管 (2)排尽装置内的空气 (3) 检查是否有生成 浓硫酸 (4)CO和 (5) (6)不断开 8． 【答案】(1) (2) 碱石灰 (3)吸收氨气 (4)降低的溶解度，使其从溶液中析出 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $