2026年浙江省高中化学学业水平合格性考试自编模拟卷（三）

**基本信息** 以液态阳光项目、新能源汽车等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，通过实验探究、工艺流程分析等题设，全面检测学业水平合格性要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/60|氧化物判断、电解质、化学用语、实验操作|结合永乐宫壁画颜料、火箭材料等文化科技素材，考查基础概念与科学探究能力| |非选择题|5/40|元素周期表、原电池、有机反应计算、CO₂转化|以液态阳光项目为综合情境，整合化学方程式计算、产率分析，体现科学态度与责任|

2026年浙江省普通高中化学学业水平合格性考试模拟卷（三） （考试时间：60分钟；满分：100分） 1、 选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．山西永乐宫壁画《朝元图》是中国古代壁画的杰作。下列壁画颜料的主要成分属于氧化物的是 A．方解石() B．朱砂(HgS) C．铅丹() D．硫酸铅矿() 2．如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图，下列有关说法错误的是 A．在NaCl固体中Na+和Cl-是有序排列的 B．NaCl是电解质 C．图中的微粒a是水合钠离子 D．NaCl固体熔化后也可以导电 3．科学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。如图所示(依次按X、Y、Z顺序)的关系，下列说法正确的是 A．该图可表示分子、原子、离子之间的关系，且Z是离子 B．该图可表示缓慢氧化、燃烧、爆炸之间的关系，且Z是爆炸 C．该图可表示化合反应、分解反应、氧化反应之间的关系，且Z是氧化反应 D．可用该图表示单质、化合物、氧化物之间的关系，则干冰属于Z的范围 4．下列图标中，与钠和水反应实验无关的是 A．护目镜B．洗手 C．用电 D．锐器 5．室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为 A． B． C．NaOH D． 6．将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③纯碱溶液 ④饱和食盐水 ⑤AgNO3溶液 A．①④⑤ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤ 7．在“配制溶质质量分数为20%的稀硫酸”实验中，下列实验操作不正确的是 A．倾倒 B．滴加 C．读数 D．稀释 A．A B．B C．C D．D 8．草酸亚铁（）固体受热时会发生反应，在不同条件下既可生成一种铁氧化物、CO和，也可生成多种铁氧化物的混合物、CO和。现将27 g草酸亚铁固体放在试管中加热，充分反应后得到14.5 g固体，则该固体是 A．FeO B． C． D．和 9．我国运力最大的火箭在6月1日首飞成功。火箭外壳使用了铝锂合金，主要是因为铝锂合金 A．具有较低的熔点 B．具有良好的导电性 C．密度小、机械强度高 D．化学性质较活泼 10．2024年，全球新能源汽车销量再创新高，高容量镍钴锰电池成为主流。下图为镍元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，以下说法错误的是 A． B．镍原子核内有28个质子 C．镍元素属于金属元素 D．镍元素的相对原子质量为58.69 11．符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语正确的是 A．水合钠离子： B．四氯化碳的电子式： C．的结构式： D．水的分子结构模型： 12．某化学小组对与漂粉精［主要含和少量］的反应进行实验探究： 步骤Ⅰ：取4 g漂粉精固体，加入100 mL水，观察到部分固体溶解，溶液略有颜色。 步骤Ⅱ：过滤，测漂粉精溶液的pH，观察到pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色。 步骤Ⅲ：如图所示，将气体持续通入漂粉精溶液，液面上方出现白雾，稍后溶液变为浅黄绿色，一段时间后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。 下列说法错误的是 A．pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有漂白性 B．白雾可能由HCl小液滴形成 C．溶液变为浅黄绿色原因是随溶液酸性增强，漂粉精的有效成分和发生反应 D．白色沉淀的主要成分是 13．中华文明源远流长，古代科技与文物蕴含丰富化学知识。下列说法错误的是 A．鹳鱼石斧图彩绘陶缸以黏土为主要原料，经高温烧结制得陶瓷 B．镶金兽首玛瑙杯材质为缠丝玛瑙，玛瑙主要成分为Si C．黑火药爆炸反应中，木炭作还原剂 D．光纤主要成分为二氧化硅 14．在不同条件下发生反应，得到下列四组化学反应速率，其中化学反应速率最快的是 A． B． C． D． 15．“盐水车”的驱动原理如图所示，向烧杯中加入食盐水后便可使“盐水车”行驶。下列有关叙述错误的是 A．活性炭电极发生氧化反应 B．加入食盐水后，Mg作负极 C．理论上每转移会消耗 D．该“盐水车”实现了化学能转化为电能，再转化为动能 16．二硫化碳(CS2)是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产CS2，其反应为：。下列说法错误的是 A．S2-的结构示意图为 B．CH4分子的球棍模型为 C．CS2和H2S均是共价化合物 D．S2和S8均是硫单质的同素异形体 17．X是一种常见药物的中间体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．X中含有3种官能团 B．X可发生加成反应、取代反应和氧化反应 C．X能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且二者的褪色原理相同 D．标准状况下，1 mol X与金属钠反应最多可生成44.8 L H2 18．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．烧杯与木片间的水凝结成冰，可以验证吸热反应 B．比较两支试管中出现浑浊的快慢，可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C．产生白色沉淀，加入蒸馏水后不再溶解，可以验证蛋白质变性 D．制备乙酸乙酯 19．溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“空气吹出法”从海水中提溴，工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．向酸化的海水中通入氯气的反应为 B．“吸收塔”内发生反应的化学方程式为 C．海水中的经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 D．“空气吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节 20．下列化学品的使用不科学的是 A．硫酸钡可用于消化系统X射线检查的内服剂 B．亚硝酸钠是一种防腐剂，可用于腊肉、香肠等的生产 C．可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适 D．阿司匹林可以促进人体恢复健康，但不可大量服用 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 21．全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇(CH3OH)等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如图所示。 (1)甲醇中碳、氢元素的质量比为___________。 (2)应用该技术转化甲醇的化学方程式： ⅰ．该流程中CO2回收利用对环境的意义___________。 ⅱ．若一辆轿车到某地要消耗汽油8升，一升汽油燃烧约产生2.2kg的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇的质量为_________kg。 (3)在一定条件下，甲醇的产率变化如下图所示，为提高甲醇的产率，最佳反应条件为___________。 22．下表显示了元素周期表中短周期的一部分： Li Be …… C N O F Na ① Si P S Cl 请回答下列问题： (1)①的元素符号是___________。 (2)S的原子结构示意图是___________。 (3)C和Si的原子半径大小：C___________(填“>”或“<”)Si． (4)上表所列元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。 23．在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。 (1)反应方程式：______ (2)该收集氨气的方法为向______（填“上”或“下”）排空气法； (3)装置中仪器a的名称为______； (4)实验进行一段时间后，若用湿润的红色石蕊试纸靠近塞有棉花的试管口，观察到试纸变____（填“蓝”或“白”）； 24．电能是现代社会应用最广泛的能源之一、 (1)如图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌片上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。若电路中有1mol电子转移，则在标准状况下产生H2的体积为_______L。 (2)能否根据反应NaOH+HCl=NaCl+H2O设计成原电池，_______(填“能”或“否”)，原因是__________。 25．有机物是重要的化工原料和能源物质。回答下列问题： (1)下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是_______(填字母)。 A．分子结构示意图 B．电子式 C．球棍模型 D．空间填充模型 (2)某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应： ①甲烷与氯气在光照条件下的反应类型属于________。 ②请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：________。 ③将与发生反应，若充分反应后生成的四种有机产物的物质的量依次增大，则参加反应的的物质的量为________mol。 《2026年浙江省普通高中化学学业水平合格性考试模拟卷（三）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D C D D D B C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D B D A B C D B C 1．C 【详解】A．方解石主要成分为，由Ca、C、O三种元素组成，属于碳酸盐，不符合氧化物仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的定义，A错误； B．朱砂主要成分为HgS，由Hg、S两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，B错误； C．铅丹主要成分为，仅由Pb、O两种元素组成，且含有氧元素，符合氧化物的定义，C正确； D．硫酸铅矿主要成分为，由Pb、S、O三种元素组成，属于硫酸盐，不属于氧化物，D错误； 故选C。 2．C 【详解】A．NaCl属于离子晶体，固体中Na+和Cl-按规则有序排列，A正确； B．NaCl在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，B正确； C．水分子中O带部分负电荷、H带部分正电荷，带负电的Cl-会吸引水分子的H端朝向自身，带正电的Na+会吸引水分子的O端朝向自身，图中微粒a的中心离子周围水分子的H端朝向中心，说明中心是Cl-，即a是水合氯离子，不是水合钠离子，C错误； D．NaCl固体熔化后电离出自由移动的Na+和Cl-，存在自由移动的带电粒子可以导电，D正确； 故答案选C。 3．D 【详解】A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，三者为并列关系，不存在Y包含Z的关系，A错误； B．爆炸包含化学爆炸（由燃烧引发）和物理爆炸（如气球爆炸，不涉及燃烧），爆炸不都属于燃烧，不符合Y包含Z的关系，B错误； C．氧化反应和化合反应是交叉关系，氧化反应既不被化合反应包含，也不被分解反应包含，不符合图示关系，C错误； D．纯净物分为单质和化合物，二者为并列关系，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，即化合物包含氧化物，符合图示关系，干冰是固态二氧化碳，属于氧化物，属于Z的范围，D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．钠与水反应剧烈，会生成腐蚀性的氢氧化钠，可能溅出液体，佩戴护目镜可保护眼部，与实验相关，A不符合题意； B．实验过程中会接触化学试剂，实验后需要洗手清洁，与实验相关，B不符合题意； C．钠和水的反应实验全程不需要使用电器设备，用电警示和该实验无关，C符合题意； D．取用钠时需要用小刀切割钠块，存在被锐器划伤的风险，锐器警示与实验相关，D不符合题意； 答案选C。 5．D 【详解】室温下，金属钠长期露置在空气中，会依次发生反应：、、，最终得到，D符合题意； 故选D。 6．D 【分析】Cl2与湿润红色布条中的水反应可生成具有氧化性的HClO使红布条褪色，若红色布条不褪色，则甲瓶中液体能吸收Cl2。 【详解】①浓硫酸仅能干燥Cl2；②NaOH溶液可与Cl2反应吸收Cl2；③纯碱溶液可与Cl2和水反应生成的酸反应从而吸收Cl2；④饱和食盐水不吸收Cl2；⑤AgNO3溶液可与Cl2和水反应生成的HCl反应从而吸收Cl2。故试剂②③⑤可吸收Cl2，使Cl2无法进入乙装置，红色布条不褪色，故答案选D。 7．D 【详解】A．倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝向手心，试剂瓶口紧挨量筒口，操作规范，A正确； B．用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管垂直悬空于量筒上方，未接触量筒内壁，操作规范，B正确； C．量筒读数时视线与液体凹液面的最低处保持水平，操作规范，C正确； D．稀释浓硫酸时，若将水倒入浓硫酸中，浓硫酸密度大于水且溶于水放出大量热，会导致酸液飞溅，正确操作应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，D错误； 故答案选D。 8．B 【详解】27g草酸亚铁中铁元素质量为：。反应后固体为铁的氧化物，其中氧元素质量为。那么，铁、氧原子个数比：，对应氧化物为。 9．C 【详解】A．火箭发射过程中会产生大量热量，若外壳熔点较低易受热熔化损坏，不是选用铝锂合金的原因，A错误； B．火箭外壳无需利用导电性，良好导电性不是选择该材料的主要原因，B错误； C．铝锂合金密度小可降低火箭自身重量、减少燃料消耗，机械强度高可承受发射过程中的强大作用力，符合火箭外壳的材料要求，C正确； D．化学性质活泼易发生化学反应，不利于外壳稳定使用，不是选用铝锂合金的原因，D错误； 故选C。 10．A 【详解】A．原子中质子数等于核外电子数，镍原子质子数为28，因此，解得，而非18，A错误； B．元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数等于原子核内质子数，镍的原子序数为28，故核内有28个质子，B正确； C．镍元素属于金属元素，C正确； D．元素周期表单元格下方数字为元素的相对原子质量，镍的相对原子质量为58.69，D正确； 故答案为A。 11．C 【详解】 A．带正电，会吸引水分子中带部分负电荷的O原子，因此水合钠离子为，A错误； B．四氯化碳电子式中每个Cl原子最外层的3对孤电子对都需要标注，其电子式为，B错误； C．HClO中O原子需形成2个共价键，分别与H、Cl各共用1对电子，结构式为，C正确； D．水分子是V形结构，结构模型为，D错误； 故选C。 12．D 【分析】漂粉精中含有Ca(ClO)2，可以发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-，同时含有少量CaCl2和Ca(OH)2等杂质，因此溶液具有碱性、漂白性；持续通入SO2气体，随溶液的酸性增强，漂粉精溶液与SO2反应可以生成HCl、黄绿色气体Cl2和白色沉淀CaSO4。 【详解】A．pH试纸先变蓝说明漂粉精溶液呈碱性，后褪色说明其具有漂白性，A正确； B．反应过程中生成的HCl易挥发，与空气中水蒸气结合形成HCl小液滴，即白雾，B正确； C．漂粉精中含和，随通入溶液酸性增强，二者发生归中反应，生成的使溶液显浅黄绿色，C正确； D．溶液中含具有强氧化性的、等，会将氧化为，白色沉淀主要成分为，不是，D错误； 故答案选D。 13．B 【详解】A．陶瓷的主要生产原料为黏土，经高温烧结制成，A正确； B．玛瑙的主要成分为，而非单质Si，B错误； C．黑火药爆炸反应为，反应中C元素化合价从0价升高到+4价，失电子被氧化，木炭作还原剂，C正确； D．光纤的主要成分为二氧化硅，D正确； 故选B。 14．D 【详解】A．； B． C．； D．； 综上，D的数值最大，反应速率最快； 故选D。 15．A 【分析】该装置为原电池，Mg活泼性强于活性炭，加入食盐水后，Mg失电子发生氧化反应作负极，电极反应式为，活性炭作正极，在正极表面得电子发生还原反应，电极反应式为，原电池将化学能转化为电能，电能驱动电动机转化为动能，结合电子守恒关系可计算消耗Mg的质量。 【详解】A．活性炭电极为原电池正极，发生还原反应，A错误； B．Mg活泼性强于活性炭，加入食盐水后Mg失电子作负极，B正确； C．1 mol Mg反应失去2 mol电子，Mg的摩尔质量为，因此每转移消耗1 mol Mg，质量为24 g，C正确； D．该装置中，原电池将化学能转化为电能，电能驱动电动机转化为动能，D正确； 故选A。 16．B 【详解】A．质子数为16，得到2个电子后核外电子数为18，核外电子排布为2，8，8，结构示意图正确，A正确； B．碳原子半径大于氢原子，球棍模型中中心C原子的球应比周围H原子的球更大，图示原子大小不符合事实，B错误； C．和都只含共价键，均属于共价化合物，C正确； D．和是硫元素组成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故答案选B。 17．C 【详解】A．X中含有的官能团为羧基、羟基、碳碳双键，共3种，A正确； B．X含碳碳双键可发生加成反应；含羟基、羧基可发生酯化等取代反应；碳碳双键、羟基均可被氧化，也可燃烧发生氧化反应，因此可发生加成、取代、氧化反应，B正确； C．X使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，二者褪色原理不相同，C错误； D．羟基和羧基均可与金属钠反应，1 mol X中含有3 mol羟基、1 mol羧基，与Na反应最多生成2 mol H2，标准状况下体积为44.8 L，D正确； 故选C。 18．D 【详解】A．与的反应为吸热反应，反应吸热使体系温度降低，烧杯与木片间的水凝结成冰，可验证吸热反应，A正确； B．两组实验只有的浓度不同，其余反应条件均相同，通过比较出现浑浊的快慢，可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响，B正确； C．醋酸铅是重金属盐，可使蛋白质发生不可逆的变性，产生的白色沉淀加入蒸馏水后不溶解，可验证蛋白质变性，C正确； D．乙酸乙酯会在溶液中发生水解反应，无法制备收集乙酸乙酯，应使用饱和碳酸钠溶液，D错误； 故选D。 19．B 【分析】工业“空气吹出法”提溴的流程可以分为五个主要步骤：氧化步骤：向酸化的海水中通入，氧化性强于，将海水中的Br⁻氧化为单质。吹出步骤：向吹出塔中通入空气和水蒸气，利用的易挥发性，将从海水中吹出，带入后续吸收塔。吸收步骤：在吸收塔中，与、水反应，将转化为HBr（可溶性溴化物），实现溴的富集（海水中原始Br⁻浓度很低，直接提取成本高，该步骤可以提高溴的浓度）。蒸馏步骤：将富集得到的HBr溶液送入蒸馏塔，再次通入将Br⁻氧化为，利用沸点较低的性质蒸馏分离出蒸气。精制步骤：蒸气经冷凝、精馏后得到产品液溴。 【详解】A．氧化性强于，可将酸化海水中的氧化为，离子方程式为，A正确； B．吸收塔中、和水发生氧化还原反应，S元素被氧化为+6价，产物为和，正确方程式为，选项中方程式产物错误，B错误； C．海水中Br⁻浓度较低，经氧化生成、空气吹出、吸收转化为Br⁻的过程，可提高溴的浓度，实现溴的富集，C正确； D．结合工艺流程可知，“空气吹出法”提溴主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节，D正确； 故选B。 20．C 【详解】A．硫酸钡（）俗称“钡餐”，难溶于水和胃酸，可用于消化系统X射线检查的内服剂，A正确； B．亚硝酸钠是常用食品防腐剂，在国家规定的安全限量范围内可用于腊肉、香肠等肉制品的生产，B正确； C．碱性较强，对胃黏膜刺激性大，不能用于中和过多胃酸，通常用碱性更温和的碳酸氢钠缓解胃酸过多症状，C错误； D．阿司匹林具有解热镇痛的作用，可辅助促进恢复，但大量服用会引发胃肠道损伤、水杨酸反应等不良反应，不可大量服用，D正确； 故选C。 21．(1)3：1 (2) 减缓温室效应 12.8 (3)有分子筛、210℃ 【分析】通过“10兆瓦光伏电站”收集太阳能，转化为电能。从工业排放源（如工厂烟囱）中捕获二氧化碳，作为后续反应的原料之一。利用光伏电站产生的电能，对水进行电解，生成氢气。将“电解水制得的氢气”和“捕集的二氧化碳”通入催化剂反应器，在催化剂作用下发生化学反应，生成甲醇。生成的甲醇可作为燃料或化工原料使用。当甲醇燃烧时，会发生氧化反应，重新生成水和二氧化碳，以此解答。 【详解】（1）甲醇化学式为，碳、氢元素的质量比为 。 （2）ⅰ．二氧化碳是主要的温室气体，回收利用可以降低大气中二氧化碳浓度，缓解温室效应，助力双碳目标实现。 ⅱ．生成的总质量：。 根据反应，反应中与的质量比为，设生成甲醇质量为，则 解得。 （3）相同温度下，有分子筛膜时甲醇产率远高于无分子筛膜；对有分子筛膜体系，在时甲醇产率达到最高，因此这是最佳反应条件。 22．(1)Mg (2) (3)＜ (4)HClO4 【详解】（1）Na位于第三周期ⅠA族，①在Na右侧相邻位置，即第三周期ⅡA族。第三周期ⅡA族元素为镁，元素符号Mg； （2） 硫（S）的原子序数为16，核外电子排布为2、8、6，因此答案为：； （3）C和Si同属第ⅣA族（碳族元素），C位于第二周期，Si位于第三周期。同主族元素，从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。因此原子半径：C＜Si； （4）最高价氧化物对应水化物的酸性，与元素非金属性正相关：非金属性越强，酸性越强，上表中非金属性最强的元素是Cl（F无正价，无最高价含氧酸），Cl的最高价为+7价，对应水化物为HClO4（高氯酸）。 23．(1)CaCl2 (2)下 (3)试管 (4)蓝 【分析】该实验是实验室固体加热型制氨气的装置，反应物为固体与固体，加热发生复分解反应生成氯化钙、氨气与水；氨气密度小于空气、极易溶于水，因此采用向下排空气法收集，试管口放置棉花，棉花浸润酸性试剂吸收逸出尾气防污染； 【详解】（1）根据原子守恒配平反应，空缺物质为氯化钙； （2）氨气摩尔质量，空气平均摩尔质量约，氨气密度更小，收集方法为向下排空气法； （3）仪器a名称为试管； （4）溶于水生成，电离出使溶液呈碱性，碱性环境能让湿润的红色石蕊试纸变蓝； 24．(1) 氧化 (2) 否 没有发生氧化还原反应，没有电子的转移 【详解】（1）锌铜稀硫酸原电池中，锌活泼性强于铜，锌作负极，负极失电子，发生氧化反应。正极反应为，生成1 mol 转移2 mol电子，因此转移1 mol电子时生成0.5 mol氢气 ，标准状况下体积为。 （2）原电池需要基于自发的氧化还原反应设计，原电池工作的本质是反应过程中发生电子转移形成电流。是酸碱中和反应，反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，没有电子转移，因此不能设计成原电池。 25．(1)D (2) 取代反应 3 【详解】（1） 在甲烷的不同表示方法中：分子结构示意图、电子式仅能体现成键和空间骨架；球棍模型可体现原子连接方式，但是空间填充模型（比例模型）可以体现原子相对大小、分子真实的空间形态，是最接近真实存在情况的表示，因此选D。 （2）①甲烷中氢原子被氯原子逐步取代，该反应属于取代反应。 ②甲烷与氯气光照条件下生成一氯甲烷和氯化氢，反应方程式为：。 ③根据碳原子守恒，设物质的量为，则四种有机产物物质的量依次为，总和为，解得；甲烷取代反应中，每取代1个氢原子消耗1分子，因此消耗的总物质的量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $