2.3 物质的量 同步练习题2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

2.3 物质的量 同步练习题 一、选择题 1．2021年9月，中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．常温常压下，1molCO2的体积约为22.4L B．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为3：2 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5 D．22gCO2所含原子的数目与标准状况下6.72LCH4所含原子数目相同 2．H2SO4的摩尔质量为 A．98 B．98g C．98g/mol D．以上都不对 3．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为 A．32g·mol-1 B．32 C．64g·mol-1 D．64 4．设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的中，含有的中子数为 B．与溶液混合产生气体时转移电子数为 C．标准状况下，水分子中共价键的数目为 D．与足量水蒸气完全反应，转移的电子数且为 5．标准状况下，11.2 L H2的物质的量约为 A．0.25 mol B．0.5 mol C．1.0 mol D．2 mol 6．“低钠饮料”是指钠含量低于120mg/100mL的饮料，“极低钠饮料”是指钠含量不高于40mg/100mL的饮料。如表是某电解质饮料标签的一部分。有关说法正确的是 *微粒浓度(平均值) 离子 mg/100mL mmol/L Na+ 49 21 K+ 21 5.4 Ca2+ 2 0.5 Cl- 60 16 … … … A．该饮料属于“极低钠饮料” B．1L溶液中Ca2+的质量为20g C．整个电解质饮料呈电中性 D．从20mL该饮料中取出10mL，c(Cl-)变为8mmol/L 7．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中错误的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol B．1.204×1024个偏二甲肼分子的物质的量为2mol C．NA个偏二甲肼的质量为60 g D．12 g偏二甲肼含有0.5NA个偏二甲肼分子 8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA B．在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NA C．0.2mol•L-1Na2SO4溶液中，Na+的数目为0.4NA D．71gCl2与铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为3NA 二、非选择题 9．阿伏加德罗常数 (1)概念：_________任何粒子的粒子数。 (2)表示符号为_________，通常用_________表示，单位为_________ 。 10．4 gH2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目多的是_______；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是_______。 11．请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。 (1)约含_______个水分子；个水分子的物质的量约为_______mol。 (2)1mol O约含_______个电子。 (3)约含_______个。 (4)个电子的物质的量约为_______mol。 (5)与的分子数之比是_______，分子中原子总数之比是_______。 (6)将28g氢氧化钾配成250mL溶液，溶质的物质的量为_______，该溶液中溶质的物质的量浓度为_______。 (7)在标准状况下，33.6L二氧化碳含有的分子数约为_______。 12．托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。 （1）其中标示出使用温度的仪器是________________。 （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________ (填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质 （3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是________________ (填编号，)，读数为_____mL。 （4）实验室用98%的浓硫酸配制(浓硫酸的密1.84g/mL)450mL 0.1 mol·L-1的硫酸。回答下列问题 ① 配制中应选用的玻璃仪器有_________________，应量取________mL 98%的浓硫酸。 ② 量筒在使用前已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响________(填“是”或“否”），某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒