精品解析：陕西省部分学校2024-2025学年高一下学期期中联考 化学试题

高一考试化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放 B. 、排入大气中均会造成酸雨 C. 玻璃、陶瓷和水泥的主要成分均为硅酸盐 D. 二氧化硅可用来生产光导纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A．风能、太阳能属于清洁能源，替代化石燃料可减少CO2等温室气体排放，A正确； B．SO2会导致酸雨，但CO2溶于水生成弱酸（pH≥5.6），不会直接造成酸雨，B错误； C．玻璃、陶瓷、水泥均为传统硅酸盐材料，主要成分是硅酸盐，C正确； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，D正确； 选B。 2. 下列能形成原电池的装置是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置没有形成闭合回路，且两电极均为铁，不能形成原电池，A错误； B．装置只有1个电极，不能形成原电池，B错误； C．装置中酒精是非电解质，不能形成原电池，C错误； D．装置满足原电池的构成条件，能形成原电池，D正确； 故选D。 3. 一定条件下，转化为的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 转化为是放热反应 B. 比更稳定 C. 常温常压下，和的密度之比为2：3 D. 转化为时，反应物化学键断裂时吸收的能量大于生成物化学键形成时释放的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化为是吸热反应，A错误； B．能量越低越稳定，由于总能量低于，说明分子本身比更稳定，B正确； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比。摩尔质量为，摩尔质量为，因此与的密度比为，不是，C错误； D．转化为是放热反应，反应物化学键断裂时吸收的能量小于生成物化学键形成时释放的能量，D错误； 故选B。 4. 下列有关能量转化的说法正确的是 A. 铅蓄电池充电时化学能转化为电能 B. 高纯硅制成的太阳能电池可将化学能转化为电能 C. 与碳单质反应生成CO的过程中存在热能转化为化学能的过程 D. 燃料电池是一种将热能转化为电能的装置 【答案】C 【解析】 【详解】A．铅蓄电池充电时是将电能转化为化学能，A错误； B．高纯硅制成的太阳能电池将光能直接转化为电能，B错误； C．CO2与碳反应生成CO为吸热反应，需外界提供热量（热能转化为产物的化学能），C正确； D．燃料电池通过化学反应将化学能直接转化为电能，D错误； 故选C。 5. 氢气在氯气中燃烧时发生反应。下列关于该反应的说法错误的是 A. 用电子式表示HCl的形成过程： B. HCl分子中的原子最外层都达到稳定结构 C. 一定条件下，可将该反应设计成原电池 D. 和的总能量大于2molHCl的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化氢是共价化合物，用电子式表示的形成过程：，该表示方法正确，A正确； B．分子中，原子最外层有2个电子，达到稳定结构，原子最外层有8个电子，达到稳定结构，并非分子中的原子最外层都达到稳定结构，B错误； C．该反应是自发进行的氧化还原反应，在一定条件下，可将该反应设计成原电池，C正确； D．因为氢气在氯气中燃烧是放热反应，所以和的总能量大于的能量，D正确； 综上，答案是B。 6. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．配制溶液时的转移步骤 B．除去中的 C．制备并收集少量NO气体 D．检验碳酸氢铵受热分解产物中有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液转移时需用玻璃棒引流，图中显示有玻璃棒引流，操作规范，能达到目的，A正确； B．SO2与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，而CO2在饱和碳酸氢钠中溶解度小，洗气瓶长进短出，可除去CO2中的SO2，B正确； C．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，用排水法收集，可移动铜丝能控制反应，装置合理，C正确； D．碳酸氢铵受热分解生成NH3、CO2和H2O，加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，不能达到目的，D错误； 答案选D。 7. 下列有关化学反应速率与限度的叙述正确的是 A. 生产和生活中的所有化学反应，人们都希望其反应速率越快越好 B. 化工生产中为了增大反应进行的程度而调控反应条件时，都是温度越高、压强越大越好 C. 当一组可逆反应达到化学平衡状态时，该反应的正、逆反应速率相等且不为零 D. 和在密闭容器中充分反应后，容器内气体呈黄绿色，说明该反应一定是可逆反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应，A错误； B．化工生产中还需要考虑反应热、催化剂等因素以及调控反应条件的成本和实际可能性，B错误； C．可逆反应达到化学平衡状态时，该反应的正、逆反应速率相等且不为零，C正确； D．充分反应后容器内气体呈黄绿色，可能是过量导致的，D错误； 故答案选C。 8. 在不同条件下发生反应，得到下列四组化学反应速率，其中化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．； B． C．； D．； 综上，D的数值最大，反应速率最快； 故选D。 9. 一种热激活电池的基本结构如图所示，其中无水是该电池的电解质，放电时发生的反应为。下列说法正确的是 A. 常温下该电池可以正常放电 B. 放电时，和向钙电极移动 C. 钙电极是该电池的正极，发生还原反应 D. 硫酸铅电极的电极反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由放电时发生的反应可知Ca作负极，PbSO4作正极。 【详解】A．无水要在熔融的条件下电离出自由移动的离子，电池才可以正常放电，A项错误； B．Ca电极是负极，硫酸铅电极是正极，放电时，和向正极(PbSO4电极)移动，B项错误； C．钙电极是该电池的负极，发生氧化反应，C项错误； D．PbSO4作正极，发生还原反应，电极反应式为，D项正确； 答案选D。 10. 下列有关影响化学反应速率的因素的说法正确的是 A. 增大固体反应物的接触面积能加快反应速率 B. 增加反应物的量一定能加快反应速率 C. 化学反应速率越快，体系颜色变化越明显 D. 增大反应体系的压强一定能加快反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大固体反应物的接触面积能加快反应速率。固体表面积增大，反应物接触机会增多，反应速率加快，A正确； B．增加反应物的量不一定能加快反应速率。若反应物为固体或纯液体，增加量不会改变浓度，反应速率不变，B错误； C．化学反应速率快不一定使颜色变化更明显，很多溶液是无色的，反应时没有颜色变化，例如盐酸和氢氧化钠发生中和反应，速率很快、无颜色变化，C错误； D．增大压强仅对有气体参与的反应有效。若反应无气体参与（如固液反应），增大压强不会影响速率，即使反应中有气体参与或生成，若充入惰性气体，虽然总压强增大，但跟反应有关的气体浓度不变，反应速率也不变，D错误； 选A。 11. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中通入与等物质的量的： B. 稀硝酸与硫酸亚铁混合： C. 少量通入溶液： D. 与少量溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘离子的还原性大于亚铁离子，向溶液中通入与等物质的量的，例如均为1mol时，碘离子恰好被完全氧化，亚铁离子未反应，即离子方程式为，A正确； B．稀硝酸与硫酸亚铁混合，亚铁离子和硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子和NO：，B正确； C．次氯酸根具有强氧化性，会将+4价S氧化到+6价，即少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀和次氯酸、氯离子，，C错误； D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，与少量溶液反应，氢氧化钡完全反应转化为硫酸钡沉淀和水，，D正确； 故选C。 12. 工业合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。工业合成氨反应的化学方程式如下：。将、通入一密闭容器中，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是 A. 在恒温恒容条件下，的体积分数不变 B. 在恒温恒压条件下，混合气体的密度不变 C. 在绝热容器中，容器中的温度不变 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在恒温恒容条件下，设某时刻时N2、H2和NH3的变化量如下：起始时的体积分数为，某时刻时的体积分数为，所以的体积分数始终不变，不能作为判断是否达到平衡的标志，故A错误； B．恒温恒压下，总质量始终不变，体积随着反应的进行发生改变，所以密度刚开始随着反应的进行也在变，当其不变时，说明达到平衡状态，故B正确； C．绝热容器中，反应放热导致温度升高，温度不变说明热量不再变化，即达到平衡，故C正确； D．根据反应速率关系，正反应中v正(NH3)=2v正(N2)，逆反应中v逆(H2)=3v逆(N2)。平衡时v正(N2)=v逆(N2)，代入得3v正(NH3)=2v逆(H2)，该等式仅在平衡时成立，故D正确； 故答案为：A。 13. 甲醇是一种清洁能源，某氧气燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极B处的电极反应式为 B. 电子移动方向：电极B→用电器→电极A→电解质溶液→电极B C. 放电过程中，当电极B处有参与反应时，电极A处消耗的体积为3.36L D. 电池工作一段时间后，电解质溶液中的物质的量减少 【答案】D 【解析】 【分析】甲醇-氧气燃料电池工作原理基于氧化还原反应，利用甲醇和氧气的化学反应产生电能。通入的A极为正极，得电子发生还原反应，电极反应为；通入的B极为负极，在碱性条件下失电子发生氧化反应，电极反应为。总反应为，实现甲醇化学能向电能转化，反应中参与，后续溶液碱性因消耗会减弱。电池工作时，电解质溶液中，阳离子（如）向正极（A极）移动，阴离子（如）向负极（B极）移动，形成闭合回路，保障电子、离子传导，维持电池持续工作 。 【详解】A．在碱性条件下，甲醇在电极B（负极）失电子后的产物不是和，因为在碱性溶液中不能大量存在，电极反应式应为，A错误； B．电子只能在电极和导线中移动，不能在电解质溶液中移动，电子移动方向为：电极B→用电器→电极A，B错误； C．没有指明所处的状态是否为标准状况，无法根据物质的量计算的体积，C错误； D．该燃料电池的总反应为，从总反应可以看出，反应过程中消耗了，所以电池工作一段时间后，电解质溶液中的物质的量减少，D正确； 综上，答案是D。 14. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A(g)、B(g)，发生反应：，反应起始时气体总压强为，末C的物质的量浓度为，A(g)、B(g)的物质的量随反应时间的变化如图。设平衡时气体总压强为p，下列说法正确的是 A. 0~4min内，D的平均反应速率为 B. 12min时，A的转化率为25% C. 13min时， D. 反应前后气体总压强之比 【答案】D 【解析】 【详解】A．D为固体，固体的浓度视为常数，不能用浓度变化表示反应速率，A错误； B．12 min时反应达到平衡，A的初始物质的量为0.8 mol，平衡时为0.2 mol，转化量为0.6 mol，转化率为，B错误； C．13 min时反应已达平衡，平衡时正逆反应速率相等但不为0，即，C错误； D．恒容时压强之比等于气体物质的量之比。初始气体总物质的量，平衡时气体总物质的量，故 ，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据所学知识回答下列问题： （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，和完全反应生成1molNO，会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的能量；则该反应形成新化学键所释放的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)断开旧化学键所吸收的总能量。 （2）某化学课外活动小组学习原电池知识后，A同学认为：在原电池中较活泼的金属一定作负极，较不活泼的金属或非金属作正极。B同学认为该观点不够准确，设计了如下两个原电池验证观点，装置如图。 实验中，他们发现电流表指针均发生偏转，但偏转方向不同，产生气泡的金属也不同。 ①依据所学知识，写出金属铝溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式：___________。 ②甲装置中金属铝为___________极，该极的电极反应为___________；乙装置溶液中___________(填离子符号)向铝电极移动。 ③根据上述实验，你同意A同学还是B同学的观点？___________(填“A”或“B”)。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 90 ③. 小于 （2） ①. ②. 正 ③. ④. ⑤. B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，断开化学键需要吸收能量为946kJ/mol+498kJ/mol=1444kJ/mol，形成化学键放出的能量为2×632kJ/mol=1264kJ/mol，则1mol N2(g)和1mol O2(g)反应生成2molNO吸收的能量为(1444-1264)kJ=180kJ，则N2(g)和O2(g)完全反应生成1molNO，会吸收的能量为90kJ；该反应为吸热反应，形成新化学键所释放的总能量小于断开旧化学键所吸收的总能量，故答案为：吸收；90；小于； 【小问2详解】 ①金属铝与NaOH溶液发生反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式：； ②甲装置镁的活泼性强于铝，该原电池装置中镁为负极，铝为正极，该极的电极反应为；乙装置中铝与氢氧化钠溶液反应，该原电池装置中铝为负极，镁为正极，溶液中阴离子移向负极，即向铝电极移动，故答案为：正；；； ③根据上述实验分析，同意B同学的观点，酸碱性环境不同，金属的活泼性不同，故答案为：B。 16. 某实验小组同学欲探究生铁与少量浓硫酸反应生成的气体产物。甲同学认为该反应过程中产生三种气体，并用下列实验装置验证所产生的气体(图中加热装置、夹持仪器省略)。 （1）上述装置中A、F处均需加热，应先加热_____(填字母)处。 （2）装置A中反应后铁元素以形式存在，则A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式为_____。 （3）装置C中盛装足量的酸性高锰酸钾溶液，装置C的作用为_____。 （4）实验中能证明产生的气体中含有的实验现象为_____。 （5）甲同学认为装置F中固体由黑色变为红色可证明反应产生的气体中含有，而乙同学认为反应产生的气体中可能含有CO，CO也会还原CuO，可能产生CO的化学方程式为_____；在装置F后连接盛有_____的干燥管，可证明产生的气体中含有。 （6）检验装置A中反应后的混合物中含有的操作方法为_____。 【答案】（1）A （2） （3）除去产物气体中的，并确定已经完全除去 （4）装置C中酸性溶液颜色变浅但不褪色，且装置D中澄清石灰水变浑浊(或其他合理答案) （5） ①. ②. 无水硫酸铜 （6）将装置A中反应后的混合物缓慢倒入盛有水的烧杯中，充分搅拌，取少量溶液于试管中，再向试管中滴加KSCN溶液，溶液变红，则可证明装置A中反应后的混合物中含有 【解析】 【分析】先通入氮气排净装置中的空气，装置A中铁和浓硫酸加热反应，、，随着浓硫酸变稀，可能发生反应，过程中可能产生三种气体，装置B检验，装置C吸收，装置D检验，浓硫酸干燥气体，装置F装有CuO粉末，检验据此解答。 【小问1详解】 应先加热A处装置，待气体充满装置后，再加热F处CuO以检验； 【小问2详解】 由分析可知，A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 装置C中盛装足量的酸性高锰酸钾溶液，装置C的作用为除去产物气体中的，并确定已经完全除去，防止对检验产生干扰； 【小问4详解】 也能使澄清石灰水变浑浊，故需要确定已经完全除去，才可以检验，故现象是装置C中酸性溶液颜色变浅但不褪色，且装置D中澄清石灰水变浑浊； 【小问5详解】 可能产生CO的是因为C与高温反应，化学方程式为；还原氧化铜化学方程式为，检验生成的即可明产生的气体中含有，故在装置F后连接盛有无水硫酸铜的干燥管； 【小问6详解】 利用与KSCN溶液发生显色反应可检验三价铁，故检验装置A中反应后的混合物中含有的操作方法为：将装置A中反应后的混合物缓慢倒入盛有水的烧杯中，充分搅拌，取少量溶液于试管中，再向试管中滴加KSCN溶液，溶液变红，则可证明装置A中反应后的混合物中含有。 17. 一定条件下，下列物质的转化关系如图所示，常温下，E、G、Q、R均为气体。 （1）G的结构式为_____；上述六个反应中，属于氮的固定的是_____(填序号)。 （2）E、G、Q、R四种气体中，不能用排水法收集的是_____(填气体的分子式)。 （3）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 （4）反应③的化学方程式为_____，反应⑥的离子方程式为_____。 （5）在的硝酸中，加入9.6gCu，充分反应后铜完全溶解，收集到0.15mol由NO和组成的混合气体，则参加反应的的物质的量为_____mol，反应后溶液中的物质的量浓度为_____忽略反应前后溶液的体(积变化)。 【答案】（1） ①. ②. ② （2）， （3） （4） ①. ②. （5） ①. 0.45 ②. 5 【解析】 【分析】根据转换关系，E、G、Q、R均为气体，则E是，反应①是被CuO氧化为，则G是，Q是NO，反应③是的催化氧化，R是，溶于水后生成硝酸和NO，据此解答。 【小问1详解】 G是，氮原子间是共价三键，结构式为；将游离态的氮转化为化合态属于氮的固定，属于氮的固定的是②； 【小问2详解】 E是、G是、Q是NO、R是，其中、能够与水反应，故能用排水法收集； 【小问3详解】 反应①中的化学方程式为，CuO为氧化剂，为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2； 【小问4详解】 反应③是的催化氧化，化学方程式为；反应⑥是铜和稀硝酸的反应，的离子方程式为； 【小问5详解】 参加反应的HNO3分为三部分：被还原为NO和NO2：0.15 mol（与气体物质的量相同）；与Cu2+结合为Cu(NO3)2：（每1 mol Cu消耗2 mol HNO3），总消耗HNO3 = 0.15+0.30 = 0.45 mol； 剩余HNO3物质的量 = 初始HNO3 - 消耗HNO3 = 0.70 - 0.45 = 0.25 mol，溶液体积仍为50 mL，故浓度：。 18. 在三个容积均为2L的恒容密闭容器中分别加入1.0molHI(g)，发生反应： ，已知和的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如表所示。 序号 温度 时间/min 0 10 20 30 40 50 ① 800℃ 1.0 0.68 0.58 0.50 0.50 0.0 ▲ 0.21 ▲ ▲ ② 800°C 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.0 0.20 0.25 ③ 820°C 1.0 0.40 0.26 0.20 0.20 0.20 0.0 0.30 0.37 ▲ ▲ ▲ 回答下列问题： （1）上述实验设计利用了控制变量法，试回答本实验中改变的因素为___________、___________。 （2）实验①中，20min时___________ ，___________(填“>”“=”或“<”)0.84，0~20min内，的平均反应速率为___________。 （3）实验②中，___________。 （4）实验③中反应达到化学平衡状态时，的物质的量分数为___________%。 【答案】（1） ①. 催化剂 ②. 温度(此两空不分先后) （2） ①. 0.08 ②. < ③. 0.004 （3） （4）40 【解析】 【分析】这个实验是为了探究外界条件对反应速率和平衡的影响，采用了控制变量法。 实验①和②的温度相同（800℃），但反应达到平衡的时间不同，说明改变的因素是催化剂（或其他能加快反应速率的物质）。 实验①和③的起始条件相同，但温度不同（800℃ vs 820℃），说明改变的另一个因素是温度。 【小问1详解】 实验①和实验②均在800℃下进行，但反应速率不同（实验②反应更快），表明可能使用了催化剂。实验③在820℃下进行，温度不同，因此，改变的因素为：温度、催化剂； 【小问2详解】 反应：，20 min时，，消耗，生成，容积，故浓度； 0 min时，20 min时，30 min时，反应速率随反应进行而减慢（0~20 min消耗 0.32 mol，20~30 min消耗0.10 mol），若从0到10 min的消耗量与10到20 min相同，则，但初始速率快，实际0~10 min消耗更多，故； 0~20min内，消耗的HI为，生成的为，则的平均反应速率为，故答案为：0.08；<；0.004； 【小问3详解】 为20 min时的物质的量，20 min时，消耗，故，即；为30 min时的物质的量，30 min时（平衡状态），故（由化学计量），即，比值； 【小问4详解】 平衡时（30 min后），消耗，生成，生成，总物质的量。的物质的量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一考试化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放 B. 、排入大气中均会造成酸雨 C. 玻璃、陶瓷和水泥的主要成分均为硅酸盐 D. 二氧化硅可用来生产光导纤维 2. 下列能形成原电池的装置是 A B C D A. A B. B C. C D. D 3. 一定条件下，转化为的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 转化为是放热反应 B. 比更稳定 C. 常温常压下，和的密度之比为2：3 D. 转化为时，反应物化学键断裂时吸收的能量大于生成物化学键形成时释放的能量 4. 下列有关能量转化的说法正确的是 A. 铅蓄电池充电时化学能转化为电能 B. 高纯硅制成的太阳能电池可将化学能转化为电能 C. 与碳单质反应生成CO的过程中存在热能转化为化学能的过程 D. 燃料电池是一种将热能转化为电能的装置 5. 氢气在氯气中燃烧时发生反应。下列关于该反应的说法错误的是 A. 用电子式表示HCl的形成过程： B. HCl分子中的原子最外层都达到稳定结构 C. 一定条件下，可将该反应设计成原电池 D. 和的总能量大于2molHCl的能量 6. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．配制溶液时的转移步骤 B．除去中的 C．制备并收集少量NO气体 D．检验碳酸氢铵受热分解产物中有 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关化学反应速率与限度的叙述正确的是 A. 生产和生活中的所有化学反应，人们都希望其反应速率越快越好 B. 化工生产中为了增大反应进行的程度而调控反应条件时，都是温度越高、压强越大越好 C. 当一组可逆反应达到化学平衡状态时，该反应的正、逆反应速率相等且不为零 D. 和在密闭容器中充分反应后，容器内气体呈黄绿色，说明该反应一定是可逆反应 8. 在不同条件下发生反应，得到下列四组化学反应速率，其中化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 9. 一种热激活电池的基本结构如图所示，其中无水是该电池的电解质，放电时发生的反应为。下列说法正确的是 A. 常温下该电池可以正常放电 B. 放电时，和向钙电极移动 C. 钙电极是该电池的正极，发生还原反应 D. 硫酸铅电极的电极反应为 10. 下列有关影响化学反应速率的因素的说法正确的是 A. 增大固体反应物的接触面积能加快反应速率 B. 增加反应物的量一定能加快反应速率 C. 化学反应速率越快，体系颜色变化越明显 D. 增大反应体系的压强一定能加快反应速率 11. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中通入与等物质的量的： B. 稀硝酸与硫酸亚铁混合： C. 少量通入溶液： D. 与少量溶液反应： 12. 工业合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。工业合成氨反应的化学方程式如下：。将、通入一密闭容器中，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是 A. 在恒温恒容条件下，的体积分数不变 B. 在恒温恒压条件下，混合气体的密度不变 C. 在绝热容器中，容器中的温度不变 D. 13. 甲醇是一种清洁能源，某氧气燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极B处的电极反应式为 B. 电子移动方向：电极B→用电器→电极A→电解质溶液→电极B C. 放电过程中，当电极B处有参与反应时，电极A处消耗的体积为3.36L D. 电池工作一段时间后，电解质溶液中的物质的量减少 14. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A(g)、B(g)，发生反应：，反应起始时气体总压强为，末C的物质的量浓度为，A(g)、B(g)的物质的量随反应时间的变化如图。设平衡时气体总压强为p，下列说法正确的是 A. 0~4min内，D的平均反应速率为 B. 12min时，A的转化率为25% C. 13min时， D. 反应前后气体总压强之比 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据所学知识回答下列问题： （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，和完全反应生成1molNO，会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的能量；则该反应形成新化学键所释放的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)断开旧化学键所吸收的总能量。 （2）某化学课外活动小组学习原电池知识后，A同学认为：在原电池中较活泼的金属一定作负极，较不活泼的金属或非金属作正极。B同学认为该观点不够准确，设计了如下两个原电池验证观点，装置如图。 实验中，他们发现电流表指针均发生偏转，但偏转方向不同，产生气泡的金属也不同。 ①依据所学知识，写出金属铝溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式：___________。 ②甲装置中金属铝为___________极，该极的电极反应为___________；乙装置溶液中___________(填离子符号)向铝电极移动。 ③根据上述实验，你同意A同学还是B同学的观点？___________(填“A”或“B”)。 16. 某实验小组同学欲探究生铁与少量浓硫酸反应生成的气体产物。甲同学认为该反应过程中产生三种气体，并用下列实验装置验证所产生的气体(图中加热装置、夹持仪器省略)。 （1）上述装置中A、F处均需加热，应先加热_____(填字母)处。 （2）装置A中反应后铁元素以形式存在，则A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式为_____。 （3）装置C中盛装足量的酸性高锰酸钾溶液，装置C的作用为_____。 （4）实验中能证明产生的气体中含有的实验现象为_____。 （5）甲同学认为装置F中固体由黑色变为红色可证明反应产生的气体中含有，而乙同学认为反应产生的气体中可能含有CO，CO也会还原CuO，可能产生CO的化学方程式为_____；在装置F后连接盛有_____的干燥管，可证明产生的气体中含有。 （6）检验装置A中反应后的混合物中含有的操作方法为_____。 17. 一定条件下，下列物质的转化关系如图所示，常温下，E、G、Q、R均为气体。 （1）G的结构式为_____；上述六个反应中，属于氮的固定的是_____(填序号)。 （2）E、G、Q、R四种气体中，不能用排水法收集的是_____(填气体的分子式)。 （3）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 （4）反应③的化学方程式为_____，反应⑥的离子方程式为_____。 （5）在的硝酸中，加入9.6gCu，充分反应后铜完全溶解，收集到0.15mol由NO和组成的混合气体，则参加反应的的物质的量为_____mol，反应后溶液中的物质的量浓度为_____忽略反应前后溶液的体(积变化)。 18. 在三个容积均为2L的恒容密闭容器中分别加入1.0molHI(g)，发生反应： ，已知和的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如表所示。 序号 温度 时间/min 0 10 20 30 40 50 ① 800℃ 1.0 0.68 0.58 0.50 0.50 0.0 ▲ 0.21 ▲ ▲ ② 800°C 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.0 0.20 0.25 ③ 820°C 1.0 0.40 0.26 0.20 0.20 0.20 0.0 0.30 0.37 ▲ ▲ ▲ 回答下列问题： （1）上述实验设计利用了控制变量法，试回答本实验中改变的因素为___________、___________。 （2）实验①中，20min时___________ ，___________(填“>”“=”或“<”)0.84，0~20min内，的平均反应速率为___________。 （3）实验②中，___________。 （4）实验③中反应达到化学平衡状态时，的物质的量分数为___________%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $