精品解析：2026年河南三门峡市卢氏县第四教研区中考考前自测化学试题

2026年中考学科第三次调研化学 相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中国古籍中，记载了许多传统工艺。下列古籍记载工艺不涉及化学变化的是 A. 《考工记》记载冶铁工艺 B. 《齐民要术》记载酿酒工艺 C. 《本草纲目》记载中药过滤工艺 D. 《陶说》记载烧陶工艺 新情境 2. 河南地域特色 郑州荥阳的“河阴石榴”具有籽粒大、无核软籽等特点，是中国国家地理标志产品。河阴石榴能为人体提供下列营养物质中的 A. 无机盐 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素 3. 溶液的颜色下列物质的溶液呈浅绿色的是 A. 硫酸铜 B. 氯化钠 C. 硝酸钾 D. 氯化亚铁 4. 下列科学家中为我国石油化工催化剂的研发作出卓越贡献的是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 闵恩泽 5. 实验操作应严谨规范，下列实验操作中玻璃棒的使用不正确的是 A. 稀释 B. 过滤 C. 测pH D. 蒸发 新考法 6. 结合图示 某农作物发生病害后出现如图所示情况，下列化肥中能改善这种状况的是 A. B. C. D. 7. 硫酸锰可为人体补充微量元素锰。制备硫酸锰的化学方程式为：。硫酸锰中锰元素的化合价与物质X分别为 A. B. C. D. 8. 下列物质溶于水后不能导电的是 A. 硫酸钠 B. 稀硫酸 C. 乙醇 D. 氢氧化钠 9. 动植物的生存离不开氧气，下列物质含有氧分子的是 A. 二氧化碳 B. 过氧化氢 C. 二氧化氮 D. 空气 新情境·科技前沿 10. 2025年11月5日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰福建舰入列。福建舰舰身采用了多种金属材料，下列说法错误的是 A. 福建舰舰身主体材质为合金钢，钢的硬度大于纯铁 B. 福建舰球鼻艏等关键部位采用钛合金，钛合金具有良好的抗腐蚀性能 C. 铝合金也用于制造舰身上的重要部件，说明铝合金的密度大，能使船身更稳定 D. 形状记忆合金也有望在舰艇上大量使用，其能在不同温度具有不同形状 11. 近日，中科院理化所提出了一种氨辅助乙二醇合成的新方法，具有重要的科学意义和广阔的应用前景，该反应的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应物和生成物都是由分子构成的物质 C. 该反应比较安全，实验过程中遇到明火不会发生燃烧或爆炸 D. 反应前后各元素化合价均未改变 12. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 取样，灼烧并闻气味 B 除去KCl溶液中的 加入过量溶液、过滤 C 除去中混有的 将气体通过炽热的碳层 D 检验NaOH是否变质 滴入无色酚酞后观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 新情境·传统文化 13. 《天工开物》记载了一种“井盐”，溶液中含有硝酸钠和氯化钠。如图为硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 20℃时，100 g硝酸钠饱和溶液中溶质质量为88 g B. 除去氯化钠中混有少量的硝酸钠，可采用降温结晶的方法 C. 30℃时，等质量的硝酸钠和氯化钠饱和溶液中，溶剂质量的大小关系为：硝酸钠>氯化钠 D. 20℃时，向50 g水中加入20 g氯化钠，充分溶解后升温至30℃，所得溶液溶质质量分数变大 14. 现有一包由、NaCl和三种物质组成的白色固体混合物，质量为15 g。向其中加入足量稀盐酸充分反应后（所有可溶物完全溶解，气体全部逸出），生成的质量为4.4 g。原混合物中NaCl的质量可能为 A. 3.5 g B. 5.5 g C. 8.5 g D. 10.5 g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 河南博物院镇院之宝“武则天除罪金简”呈长方形，由______（填“金属材料”“有机高分子材料”或“复合材料”）制成。为了保护文物，可将文物周围充满空气中含量最高的气体，这种气体是______。 16. 据报道，我国于2025年11月成功探明了国内首个千吨级大型金矿床。如图是金在元素周期表中的信息和其原子结构示意图。金原子的质子数为________，金在元素周期表中位于第________周期。 17. 某同学用如图所示装置验证X、Y的金属活动性强弱，实验结束后X表面有红色固体析出，则金属活动性顺序为X________Y（填“强于”或“弱于”），写出一个可能发生的反应的化学方程式：________________________________。 18. 乙醇和乙烷都是较清洁的燃料，燃烧产物不污染环境，请写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式：________。现有6.1 g乙醇和乙烷的混合物，在氧气中充分燃烧后生成13.2 g二氧化碳，则混合物中乙醇的质量为________g。 新考法·主题学习 19. 海水是一种重要资源，化学兴趣小组进行如下探究： 探究一：浑浊海水净化 （1）兴趣小组将浑浊的海水进行如下操作：A.过滤混合物，B.静置浑浊的海水，C.混合物流经活性炭层，得到初步净化的海水。 上述A、B操作的先后顺序为________（填操作序号），C操作中活性炭层的作用是________。 探究二：海水资源利用 小组同学从浓缩的海水中获得了粗盐，粗盐中含有可溶性杂质、、，设计提纯流程如下： （2）加入过量的溶液后所得的固体成分是________。 （3）加入稀盐酸后发生反应的化学方程式为________（写一个即可）。 新情境·河南地域特色 20. 河南是中华文明的发祥地，考古发掘出的文物层出不穷。部分石质文物如汉白玉等受土壤中酸性物质侵蚀腐坏较严重，可以采用科学手段进行修复。如转化关系图所示，B物质常用来修复酸性物质侵袭的文物，其亦可用来改良酸性土壤，A是一种常见的损害文物的酸，C可用来制备B，D是一种白色难溶性的盐，是汉白玉的主要成分。B、C、D含有同一种元素。A的化学式为________，B转化为D的化学方程式为________，C的一种用途是________，A与D的反应所属的反应类型是________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请用所学化学知识回答下列问题。 （1）请从微观角度解释金刚石和石墨物理性质不同的原因。 （2）请用化学方程式解释正常雨水显酸性的原因。 22. 某化学兴趣小组为探究燃烧的条件，将一个带有长导管的硬质玻璃管放入装有80℃热水的水槽中，a、b两处分别放有一块白磷和一块红磷（已知白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃）。 （1）通入空气，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？ （2）在进气口通入后，白磷熄灭，体现的灭火原理是什么？ （3）本实验还有缺陷，请指出。 23. 现在需用8%的氯化钠溶液配制50 g质量分数为4%的氯化钠溶液。 （1）需要8%的氯化钠溶液的质量为________g。 （2）若最终得到的溶液溶质质量分数偏大，请阐述原因（一条即可）。 24. 下图是实验室制取气体的部分装置。 （1）实验室选用A装置制取氧气时，写出发生反应的化学方程式。 （2）实验室常用________（填试剂名称）制取二氧化碳。 （3）相较于B装置，C装置中使用分液漏斗的优点是什么？ 四、综合应用题（共10分） 25. 新趋势跨学科实践活动垃圾是“放错了地方的资源”，实践小组的同学们在老师的组织下，对垃圾中的金属材料进行了分类回收再利用。 任务一：学习垃圾分类处理的方法 垃圾回收处理的过程：分类收集→运输→垃圾处理厂分拣→分类处理→最终处置。 （1）为加强对垃圾分类知识的了解，实践小组的同学们在文明社区进行了主题宣传活动，请你帮他们设计一条宣传语：__________________。 （2）生活垃圾一般分为四大类：可回收物、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。下列属于有害垃圾的是________（填字母）。 A. 铝制易拉罐 B. 香蕉皮 C. 过期药品 D. 塑料矿泉水瓶 （3）垃圾筛分时，可根据________快速、简便地区分铜和铁。 任务二：铁的回收与利用 （4）回收的铁经过锻造、敲打可制成铁锅，这里利用了铁的________（填一种物理性质）。 （5）小组同学发现在不同环境下，铁质垃圾的生锈程度不相同。为此，同学们设计以下实验探究铁生锈的条件，发现B、C中铁钉未生锈，A中铁钉生锈，D中铁钉严重生锈。 对比A、B可知影响铁生锈的因素是________，对比A、D可知________。 （6）实践小组一的同学想利用化学知识将铁锈转化为铁。 【查阅资料】工业上通过如下方式炼铁（已知赤铁矿石的主要成分与铁锈相同） 在上述流程中，焦炭的作用是提供热量和________（用化学方程式回答），③中发生反应的化学方程式为________。 （7）实践小组二的同学想直接除去铁锈收集光亮的铁。醋酸可作为除锈剂，除铁锈的化学方程式为，若除去160 g铁锈，则需要醋酸的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第三次调研化学 相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中国古籍中，记载了许多传统工艺。下列古籍记载工艺不涉及化学变化的是 A. 《考工记》记载冶铁工艺 B. 《齐民要术》记载酿酒工艺 C. 《本草纲目》记载中药过滤工艺 D. 《陶说》记载烧陶工艺 【答案】C 【解析】 【分析】判断物理变化和化学变化的核心依据是变化过程中是否有新物质生成。 【详解】A.冶铁是将含铁化合物还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； B.酿酒是将糖类转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； C.中药过滤仅为分离固液混合物的操作，无新物质生成，属于物理变化，故符合题意； D.烧陶是黏土经高温反应生成陶质新物质，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； 故选C。 新情境 2. 河南地域特色 郑州荥阳的“河阴石榴”具有籽粒大、无核软籽等特点，是中国国家地理标志产品。河阴石榴能为人体提供下列营养物质中的 A. 无机盐 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素 【答案】D 【解析】 【详解】石榴是一种水果，水果中富含维生素。故选D。 3. 溶液的颜色下列物质的溶液呈浅绿色的是 A. 硫酸铜 B. 氯化钠 C. 硝酸钾 D. 氯化亚铁 【答案】D 【解析】 【详解】A.硫酸铜溶液含，铜离子在水溶液中呈蓝色，因此硫酸铜溶液为蓝色，不符合要求。 B.氯化钠溶液中的、均为无色离子，溶液呈无色，不符合要求。 C.硝酸钾溶液中的、均为无色离子，溶液呈无色，不符合要求。 D.氯化亚铁溶液含，亚铁离子在水溶液中呈浅绿色，因此溶液为浅绿色，符合要求。 4. 下列科学家中为我国石油化工催化剂的研发作出卓越贡献的是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 闵恩泽 【答案】D 【解析】 【详解】A.侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法，推动纯碱工业发展； B.张青莲的核心贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，是国际公认的相对原子质量测定领域的重要贡献者； C.徐光宪是我国稀土化学奠基人，被称为“中国稀土之父”，研究方向为稀土分离理论； D.闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的奠基人，为石油化工催化剂的研发作出了卓越贡献。 5. 实验操作应严谨规范，下列实验操作中玻璃棒的使用不正确的是 A. 稀释 B. 过滤 C. 测pH D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，目的是使热量及时扩散，防止局部过热，操作正确； B.过滤时玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃棒搅拌，防止戳破滤纸，影响过滤效果，操作错误； C.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比确定pH，操作正确； D.蒸发要用玻璃棒搅拌，防止局部受热造成液滴飞溅，操作正确。 新考法 6. 结合图示 某农作物发生病害后出现如图所示情况，下列化肥中能改善这种状况的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】图示中农作物出现倒伏症状，钾元素可以增强作物抗倒伏、抗病虫害的能力，因此需要选用钾肥。 【详解】A.含钾元素，属于钾肥，可改善倒伏症状，正确。 B.含氮元素，属于氮肥，作用是促进茎叶生长、使叶色浓绿，无法抗倒伏，错误。 C.含氮元素，属于氮肥，不能改善倒伏，错误。 D.含磷元素，属于磷肥，作用是促进根系生长、增强抗寒抗旱能力，无法抗倒伏，错误。 7. 硫酸锰可为人体补充微量元素锰。制备硫酸锰的化学方程式为：。硫酸锰中锰元素的化合价与物质X分别为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】中硫酸根为价，根据化合物中正负化合价代数和为0的原则可知，Mn元素为价。 根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目不变，反应前有3个Mn原子，30个O原子，2个Fe原子，12个氢原子，6个S原子，反应后已知物质中含有3个Mn原子，24个O原子，2个Fe原子，6个S原子，故6X中应含有12个H原子与6个O原子，所以X应为。 8. 下列物质溶于水后不能导电的是 A. 硫酸钠 B. 稀硫酸 C. 乙醇 D. 氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A. 硫酸钠溶于水能电离出Na+和，溶液能导电，不符合题意。 B. 稀硫酸中含有H+和，能导电，不符合题意。 C. 乙醇溶于水以分子形式存在，不能电离出离子，溶液不能导电，符合题意。 D. 氢氧化钠溶于水电离出Na+和OH-，能导电，不符合题意。 9. 动植物的生存离不开氧气，下列物质含有氧分子的是 A. 二氧化碳 B. 过氧化氢 C. 二氧化氮 D. 空气 【答案】D 【解析】 【详解】由分子构成的纯净物，在微观上只含有构成该物质的分子，二氧化碳、过氧化氢、二氧化氮中分别含有二氧化碳分子、过氧化氢分子、二氧化氮分子。空气是混合物，空气中含有氧气，氧气由氧分子构成，所以空气中含有氧分子，D正确。 新情境·科技前沿 10. 2025年11月5日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰福建舰入列。福建舰舰身采用了多种金属材料，下列说法错误的是 A. 福建舰舰身主体材质为合金钢，钢的硬度大于纯铁 B. 福建舰球鼻艏等关键部位采用钛合金，钛合金具有良好的抗腐蚀性能 C. 铝合金也用于制造舰身上的重要部件，说明铝合金的密度大，能使船身更稳定 D. 形状记忆合金也有望在舰艇上大量使用，其能在不同温度具有不同形状 【答案】C 【解析】 【详解】A.钢是铁的一种合金，合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，正确。 B.钛合金具有良好的抗腐蚀性能，被广泛应用于航空航天、医疗器械等领域，正确。 C.铝合金耐腐蚀，密度小，可用来减轻舰身重量，降低航行时的阻力，错误。 D.形状记忆合金能在不同温度下具有不同形状，正确。 11. 近日，中科院理化所提出了一种氨辅助乙二醇合成的新方法，具有重要的科学意义和广阔的应用前景，该反应的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应物和生成物都是由分子构成的物质 C. 该反应比较安全，实验过程中遇到明火不会发生燃烧或爆炸 D. 反应前后各元素化合价均未改变 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，反应物为，反应条件为光照、氨水（作催化剂），生成物为和，配平后反应为：。 【详解】A.化合反应的定义是多种物质生成1种物质（多变一），该反应反应物是1种，生成物有2种，属于分解反应，错误。 B.反应物和生成物都是由分子构成，正确。 C.H2是可燃性气体，甲醇、乙二醇均为易燃有机物，遇明火可能发生燃烧或爆炸，错误。 D.反应前H为价，反应后H2中H为价，化合价发生改变，错误。 12. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 取样，灼烧并闻气味 B 除去KCl溶液中的 加入过量溶液、过滤 C 除去中混有的 将气体通过炽热的碳层 D 检验NaOH是否变质 滴入无色酚酞后观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味；合成纤维灼烧会产生刺激性或类似烧塑料的气味，正确。 B.加入过量时虽发生反应，可除去，但过量的会残留在溶液中，引入新杂质，错误。 C.与炽热碳层发生反应，会生成新的杂质气体，错误。 D.变质是与空气中反应生成，和的水溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法通过酚酞检验是否变质，错误。 新情境·传统文化 13. 《天工开物》记载了一种“井盐”，溶液中含有硝酸钠和氯化钠。如图为硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 20℃时，100 g硝酸钠饱和溶液中溶质质量为88 g B. 除去氯化钠中混有少量的硝酸钠，可采用降温结晶的方法 C. 30℃时，等质量的硝酸钠和氯化钠饱和溶液中，溶剂质量的大小关系为：硝酸钠>氯化钠 D. 20℃时，向50 g水中加入20 g氯化钠，充分溶解后升温至30℃，所得溶液溶质质量分数变大 【答案】D 【解析】 【详解】A.20℃时硝酸钠溶解度为88g，指100g溶剂最多溶解88g硝酸钠，此时饱和溶液总质量为188g，因此100g硝酸钠饱和溶液中溶质质量小于88g，错误。 B.氯化钠溶解度随温度变化极小，硝酸钠溶解度随温度变化显著，除去氯化钠中少量硝酸钠应采用蒸发结晶的方法，降温结晶无法析出氯化钠，不能除杂，错误。 C.30℃时硝酸钠溶解度大于氯化钠，等质量的两种饱和溶液中，硝酸钠的溶质质量更大，因此溶剂质量：硝酸钠<氯化钠，错误。 D.20℃时氯化钠溶解度为36g，50g水最多溶解18g氯化钠，加入20g氯化钠时有2g未溶解；升温至30℃时氯化钠溶解度增大，剩余2g氯化钠继续溶解，溶质质量增加、溶剂质量不变，因此溶质质量分数变大，正确。 14. 现有一包由、NaCl和三种物质组成的白色固体混合物，质量为15 g。向其中加入足量稀盐酸充分反应后（所有可溶物完全溶解，气体全部逸出），生成的质量为4.4 g。原混合物中NaCl的质量可能为 A. 3.5 g B. 5.5 g C. 8.5 g D. 10.5 g 【答案】B 【解析】 【详解】NaCl不与稀盐酸反应，只有和能与盐酸反应生成，通过极端假设法计算生成4.4g 所需两种碳酸盐的质量范围，即可推导NaCl的质量范围。 若生成4.4g 全部来自：反应关系为，列式，得，即全为时需要10g。 若生成4.4g 全部来自：反应关系为，列式，得，即全为时需要8.4g。 因此混合物中碳酸钙、碳酸氢钠的总质量介于之间，NaCl的质量介于到之间，只有5.5g符合范围。故选B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 河南博物院镇院之宝“武则天除罪金简”呈长方形，由______（填“金属材料”“有机高分子材料”或“复合材料”）制成。为了保护文物，可将文物周围充满空气中含量最高的气体，这种气体是______。 【答案】 ①. 金属材料 ②. 氮气## 【解析】 【15题详解】 “金简”由黄金制成，黄金属于纯金属，金属材料包含纯金属和合金，因此归为金属材料。 【16题详解】 空气中氮气（）的体积分数约为78%，是含量最高的气体，且氮气化学性质稳定，可作保护气避免文物被氧化腐蚀，符合保护文物的要求。 16. 据报道，我国于2025年11月成功探明了国内首个千吨级大型金矿床。如图是金在元素周期表中的信息和其原子结构示意图。金原子的质子数为________，金在元素周期表中位于第________周期。 【答案】 ①. 79 ②. 六 【解析】 【详解】①原子中存在等量关系：原子序数=核电荷数=质子数，元素周期表单元格左上角的数字为原子序数，金的原子序数为79，因此金原子质子数为79，也可直接从原子结构示意图的原子核标注的+79得到质子数； ②元素在周期表中的周期数等于其原子核外的电子层数，金原子核外共有6个电子层，因此位于第六周期。 17. 某同学用如图所示装置验证X、Y的金属活动性强弱，实验结束后X表面有红色固体析出，则金属活动性顺序为X________Y（填“强于”或“弱于”），写出一个可能发生的反应的化学方程式：________________________________。 【答案】 ①. 强于 ②. (合理即可) 【解析】 【详解】X能将Y从溶液中置换出来，说明X的金属活动性比Y强。 Y为红色金属，说明Y为铜，X在金属活动性顺序中位于Cu前,比如铁，所以可能的化学方程式为：。 18. 乙醇和乙烷都是较清洁的燃料，燃烧产物不污染环境，请写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式：________。现有6.1 g乙醇和乙烷的混合物，在氧气中充分燃烧后生成13.2 g二氧化碳，则混合物中乙醇的质量为________g。 【答案】 ①. ②. 4.6 【解析】 【详解】略； 由化学式可知，乙醇和乙烷的混合物中，C、H元素的质量比为：。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，混合物中碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，碳元素的质量为：，则混合物中氢元素的质量为：0.9 g，则混合物中氧元素的质量为：6.1 g-3.6 g-0.9 g=1.6 g，氧元素只存在于乙醇中，所以可以根据氧元素的质量求得乙醇的质量，故乙醇的质量为：。 新考法·主题学习 19. 海水是一种重要资源，化学兴趣小组进行如下探究： 探究一：浑浊海水净化 （1）兴趣小组将浑浊的海水进行如下操作：A.过滤混合物，B.静置浑浊的海水，C.混合物流经活性炭层，得到初步净化的海水。 上述A、B操作的先后顺序为________（填操作序号），C操作中活性炭层的作用是________。 探究二：海水资源利用 小组同学从浓缩的海水中获得了粗盐，粗盐中含有可溶性杂质、、，设计提纯流程如下： （2）加入过量的溶液后所得的固体成分是________。 （3）加入稀盐酸后发生反应的化学方程式为________（写一个即可）。 【答案】（1） ①. BA ②. 吸附作用(或吸附水中的色素和异味等) （2）硫酸钡、氢氧化镁[或、] （3）(或) 【解析】 【小问1详解】 应先静置浑浊海水，使较大颗粒的杂质沉降，再过滤混合物，这样可以提高过滤的效率。 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味等杂质。 【小问2详解】 与形成硫酸钡沉淀、与形成氢氧化镁沉淀；加入过量的溶液后所得的固体成分是硫酸钡和氢氧化镁。 【小问3详解】 溶液乙中有过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，加入盐酸后与两者发生反应。 新情境·河南地域特色 20. 河南是中华文明的发祥地，考古发掘出的文物层出不穷。部分石质文物如汉白玉等受土壤中酸性物质侵蚀腐坏较严重，可以采用科学手段进行修复。如转化关系图所示，B物质常用来修复酸性物质侵袭的文物，其亦可用来改良酸性土壤，A是一种常见的损害文物的酸，C可用来制备B，D是一种白色难溶性的盐，是汉白玉的主要成分。B、C、D含有同一种元素。A的化学式为________，B转化为D的化学方程式为________，C的一种用途是________，A与D的反应所属的反应类型是________。 【答案】 ①. （或) ②. ③. 作干燥剂(合理即可) ④. 复分解反应 【解析】 【分析】能改良酸性土壤的B为氢氧化钙；汉白玉的主要成分、白色难溶盐D为碳酸钙；C可制备B，且D能转化为C，三者含相同的钙元素，推得D高温分解生成的C为氧化钙，和水反应可生成，符合转化关系；A是土壤中侵蚀文物的常见酸，能与碱、碳酸钙反应，符合盐酸（或硫酸）的性质。 【详解】由分析可知A为盐酸或硫酸，注意化学式的书写； 由分析可知B为氢氧化钙，D为碳酸钙，那么该反应为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，，注意化学方程式书写规则（或，合理即可）； C为氧化钙，氧化钙可用于建筑，田间消毒，干燥剂等，合理即可； A为酸，D为盐，酸和盐反应属于复分解反应。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请用所学化学知识回答下列问题。 （1）请从微观角度解释金刚石和石墨物理性质不同的原因。 （2）请用化学方程式解释正常雨水显酸性的原因。 【答案】（1）金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同(或结构不同),导致它们的物理性质差异显著 （2） 【解析】 【详解】(1)金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同:金刚石中碳原子形成坚固的三维网络,而石墨中碳原子呈层状排列,层间作用力弱。这导致两者物理性质差异显著。 (2)正常雨水显酸性的原因是二氧化碳溶于水生成碳酸,反应方程式为:CO2+H2O=H2CO3。使雨水显酸性。 22. 某化学兴趣小组为探究燃烧的条件，将一个带有长导管的硬质玻璃管放入装有80℃热水的水槽中，a、b两处分别放有一块白磷和一块红磷（已知白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃）。 （1）通入空气，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？ （2）在进气口通入后，白磷熄灭，体现的灭火原理是什么？ （3）本实验还有缺陷，请指出。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）隔绝氧气(或空气) （3）产生的五氧化二磷可能逸散到空气中，污染空气 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。 在本实验中，a处的白磷和b处的红磷都是可燃物，且都通入了空气（满足与氧气接触）。 环境温度由80℃的热水提供。已知白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃。 此时，80℃的温度超过了白磷的着火点，但未达到红磷的着火点。 结果白磷燃烧而红磷不燃烧，这一对比说明：在有可燃物且与氧气接触的前提下，燃烧还需要温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 灭火的原理主要有三点：①清除可燃物；②隔绝氧气（或空气）；③使温度降到着火点以下。 当在进气口通入N2（氮气）时，氮气是不支持燃烧的气体，它会占据玻璃管内的空间，将原有的空气（氧气）排出。 白磷虽然温度仍高于着火点，但由于失去了氧气这一助燃剂，反应无法继续，从而熄灭。 这体现了隔绝氧气（或空气）的灭火原理。 【小问3详解】 白磷燃烧的化学方程式为，生成的五氧化二磷（P2O5）是一种白色固体颗粒（白烟），它是有毒的，如果直接排放到空气中会造成环境污染。 观察实验装置图，硬质玻璃管的“出气口”是直接通向大气的，没有任何收集或处理尾气的装置（如气球收集或碱液吸收）。 因此，该实验的缺陷是：没有尾气处理装置，生成的五氧化二磷会逸散到空气中污染空气。 23. 现在需用8%的氯化钠溶液配制50 g质量分数为4%的氯化钠溶液。 （1）需要8%的氯化钠溶液的质量为________g。 （2）若最终得到的溶液溶质质量分数偏大，请阐述原因（一条即可）。 【答案】（1）25 （2）量取水时俯视读数(或量取浓溶液时仰视读数，合理即可)。 【解析】 【小问1详解】 设需要8%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得，则。 【小问2详解】 溶质质量分数偏大的原因有两个方面，一是溶剂的量少，二是溶质的量多，从这两个方面着手即可。 24. 下图是实验室制取气体的部分装置。 （1）实验室选用A装置制取氧气时，写出发生反应的化学方程式。 （2）实验室常用________（填试剂名称）制取二氧化碳。 （3）相较于B装置，C装置中使用分液漏斗的优点是什么？ 【答案】（1）； （2）石灰石(或大理石)和稀盐酸； （3）通过控制液体的滴加速率和滴加量，从而控制反应速率（或便于控制反应进程、节约药品等） 【解析】 【小问1详解】 该反应适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式见答案。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳一般都是用大理石或石灰石与稀盐酸反应。 【小问3详解】 见答案。 四、综合应用题（共10分） 25. 新趋势跨学科实践活动垃圾是“放错了地方的资源”，实践小组的同学们在老师的组织下，对垃圾中的金属材料进行了分类回收再利用。 任务一：学习垃圾分类处理的方法 垃圾回收处理的过程：分类收集→运输→垃圾处理厂分拣→分类处理→最终处置。 （1）为加强对垃圾分类知识的了解，实践小组的同学们在文明社区进行了主题宣传活动，请你帮他们设计一条宣传语：__________________。 （2）生活垃圾一般分为四大类：可回收物、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。下列属于有害垃圾的是________（填字母）。 A. 铝制易拉罐 B. 香蕉皮 C. 过期药品 D. 塑料矿泉水瓶 （3）垃圾筛分时，可根据________快速、简便地区分铜和铁。 任务二：铁的回收与利用 （4）回收的铁经过锻造、敲打可制成铁锅，这里利用了铁的________（填一种物理性质）。 （5）小组同学发现在不同环境下，铁质垃圾的生锈程度不相同。为此，同学们设计以下实验探究铁生锈的条件，发现B、C中铁钉未生锈，A中铁钉生锈，D中铁钉严重生锈。 对比A、B可知影响铁生锈的因素是________，对比A、D可知________。 （6）实践小组一的同学想利用化学知识将铁锈转化为铁。 【查阅资料】工业上通过如下方式炼铁（已知赤铁矿石的主要成分与铁锈相同） 在上述流程中，焦炭的作用是提供热量和________（用化学方程式回答），③中发生反应的化学方程式为________。 （7）实践小组二的同学想直接除去铁锈收集光亮的铁。醋酸可作为除锈剂，除铁锈的化学方程式为，若除去160 g铁锈，则需要醋酸的质量是多少？ 【答案】（1）垃圾分一分，环境美十分（合理即可） （2）C （3）颜色(或能否被磁铁吸引) （4）延展性 （5） ①. 氧气 ②. 食盐水能加快铁的生锈速率 （6） ①. ②. （7）解：设需要醋酸的质量为 x。 ，解得x=360g。 答：需要醋酸的质量是 360g。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A. 铝制易拉罐属于可回收物（金属）。 B. 香蕉皮属于厨余垃圾。 C. 过期药品含有化学成分，随意丢弃会污染环境，属于有害垃圾。 D. 塑料矿泉水瓶属于可回收物（塑料）。 【小问3详解】 铜为紫红色（红色）固体，铁为银白色固体，颜色不同可区分；且铁能被磁铁吸引，铜不能，因此两种方法都可快速区分。 【小问4详解】 铁经过锻造、敲打制成铁锅，形状发生了改变但没有断裂，说明铁具有良好的延展性。 【小问5详解】 对比A、B： A中铁钉接触水和空气（氧气），生锈了；B中铁钉只接触水（植物油隔绝了氧气），没生锈。两者的变量是氧气，说明铁生锈需要氧气。 对比A、D： A中是蒸馏水，D中是食盐水，其他条件相同。结果D中生锈更严重，说明食盐水（或盐溶液）能加快铁的生锈速率。 【小问6详解】 在炼铁流程中，焦炭燃烧提供热量，同时焦炭与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，作为还原剂。反应方程式为：。 步骤③是一氧化碳还原赤铁矿（主要成分氧化铁），生成铁和二氧化碳。反应方程式为： 【小问7详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $