湖南省常德市2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）

**基本信息** 以黄金冶炼、电催化丙烯制备等真实情境为载体，整合化学反应原理、物质结构、有机合成及实验探究，体现化学观念与科学探究，适配高二期末综合能力评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学反应速率、电化学、高分子材料、有机结构与性质|结合食品冷藏、口罩材料等生活情境，考查科学思维| |非选择题|4/58|物质结构（晶胞计算）、反应原理（平衡常数）、有机合成（路线设计）、实验探究（产率计算）|整合电催化还原等科技前沿，设计实验操作与误差分析，体现科学探究与实践|

湖南省常德市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是 A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益 2．关于如图所示各装置的叙述正确的是 A．图1是化学能转变为电能的装置，总反应为 B．图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为 C．图3装置可在铁件表面镀铜，溶液浓度不变 D．图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 3．高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用于制作酸碱通用滴定管的活塞 B．脲醛树脂具有良好的绝缘性，可用于制作电器开关等 C．医用口罩的熔喷布主要成分为聚丙烯，其化学性质较稳定 D．天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯，不易被氧化 4．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的系统命名：2-甲基-4-乙基戊烷 B．1-丁烯的实验式：CH2 C．的名称为2-甲基-3-戊烯 D．CaC2的电子式： 5．下列有机物的性质或事实及其微观解释均正确的是 选项 性质或事实 微观解释 A 沸点：甲醛>乙醛 甲醛分子间的范德华力大于乙醛分子间的范德华力 B 酸性：乙酸<氯乙酸 乙酸中羟基的极性大于氯乙酸中羟基的极性 C 乙醛能与极性试剂发生加成反应生成 醛基碳氧双键中的电子对偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，中的H带正电荷，连接在氧原子上 D 室温下乙醇为液态，而二甲醚为气态 乙醇分子与水分子之间能形成氢键，而二甲醚分子与水分子间不能形成氢键 A．A B．B C．C D．D 6．由有机化合物经三步合成的路线中，不涉及的反应类型是 A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应 D．氧化反应 7．下列装置能达到实验目的的是 A．甲：分离苯和2，4，6−三硝基甲苯 B．乙：制取并收集乙酸乙酯 C．丙：用酒精萃取碘水中的碘 D．丁：验证1−溴丙烷发生消去反应生成丙烯 8．下列离子或化学方程式正确的是 A．向AgNO3溶液中加入过量氨水： B．苯酚溶液与溶液反应： C．丙烯醛与溴水溶液反应： D．乙二醇与过量酸性溶液加热反应： 9．木犀草素是一种天然黄酮类化合物，具有多种药理活性，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A．可形成分子内氢键和分子间氢键 B．与、均可反应 C．能发生加成、消去、氧化、还原多种反应 D．该物质与溴水反应最多可消耗 10．下列有关基本营养物质的说法正确的是 A．新鲜榨得的芝麻油具有独特香味，它的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 B．重金属盐能使蛋白质发生变性，进行X射线检查时若吞服“钡餐”会引起中毒 C．摄入人体内的纤维素在酶的催化下发生逐步水解生成葡萄糖，最终转变为和水 D．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有和 11．设为阿伏加德罗常数的值。某实验小组在加热条件下，用足量溶液与反应制备，在反应涉及的物质中，下列说法正确的是 A．含有个 B．标准状况下，中含有H原子数目为 C．溶液含有个 D．理论上，反应消耗个，可生成 12．下列陈述和均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 某杯酚能与形成超分子，与则不能 与的分子直径不同 B 沸点： 键能：氢氧键>氢硫键 C 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：甲基>乙基 D 是极性分子，是非极性分子 电负性： A．A B．B C．C D．D 13．下列离子方程式错误的是 A．用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B．检验菠菜液中是否含有： C．通入碘水： D．用除去废水中的： 14．Q、X、Y、Z、W分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、W最外层电子数相同，均为其K层电子数的3倍，Q与Y 同族，Z为金属元素，其原子序数等于Q与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A．Q2X2属于共价化合物 B．具有还原性 C．属于强电解质 D．ZX常用于工业上冶炼金属Z 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．黄金（）是电子工业、现代通信、航天航空等领域的重要材料。现代工业冶炼黄金的原理如下： 氰化法： 硫代硫酸盐法（环保法）： 回答下列问题： (1)金和铜位于同族，金位于元素周期表_______区，二者中第一电离能较大的是_______（填“”或“”）。 (2)含_______键；作配体时，配位原子是C，而不是N，其原因是_______。 (3)现代最科学方法_______（填名称）可证明呈正四面体结构，中电负性最大的元素是_______（填元素符号）。 (4)配离子的中心离子是_______（填化学符号）。 (5)金晶胞如图（a），晶胞截面如图（b）。已知晶胞边长为。 在1个金晶胞中，有_______个金原子，2个金原子的最近距离为_______。金晶胞中，金的原子空间利用率为______（用含的式子表示，空间利用率）。 16．丙烯是重要的化工原料，工业上可通过丙烷在催化剂的作用下脱氢制备。该工艺涉及以下反应： ①  (主反应) ②   ③   ④   回答下列问题： (1)___________。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，仅发生反应④，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．混合气体密度不再变化 C．和的物质的量之比不再变化 D．混合气体的总压强不再变化 (3)反应①正反应的活化能为a，在相同条件下逆反应的活化能为___________。 (4)理论研究表明，丙烷在0.1MPa和0.01MPa发生反应①，丙烷和丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图。其中，曲线②对应的物质是___________，对应的压强是___________。A．B．C点对应条件下的平衡常数由大到小的顺序为___________。 (5)研究团队发现电催化还原制备丙烯的新路径，其原理如图所示。其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的电离出的和可以分别通过膜移向两极。其原理如图所示，惰性电极a应接直流电源的___________(填“正极”或“负极”)，惰性电极b的电极反应式为___________。 17．有机化合物的合成路线如下： 已知：①；②。 回答下列问题： (1)中含氧官能团的名称为______。 (2)的反应类型是______，检验中溴原子的实验方法是______。 (3)的化学方程式是______。 (4)的结构简式为______。 (5)的同分异构体中同时满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）。 ①遇溶液显色②苯环上有两个取代基③有两个不共边的六元环 (6)参照以上合成路线和条件，写出以、和为原料合成的路线流程图：______（无机试剂和有机溶剂任选）。 18．二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为： 实验步骤如下： Ⅰ．在圆底烧瓶中加入1.30gKOH、2.6mL水、1.05g二苯乙二酮和4.0mL95％乙醇溶液，加热回流(装置如图，加热及夹持装置省略)。 Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于35.0mL蒸馏水中，调节pH至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。 Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0％盐酸，调节(用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。 Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得0.48g产品。 已知：①二苯基羟基乙酸负离子由于中心碳原子同时连有两个电负性较大的基团(羟基和羧基负离子)，所以稳定性较差。升高回流温度、延长回流时间或者在浓溶液中趁热用浓酸酸化都会加速脱羧反应生成二苯甲酮。 ②相关物质的信息见下表 物质 相对分子质量 性质 熔点/℃ pKa 溶解性 二苯乙二酮 210 淡黄色固体 95 - 不溶于水，溶于乙醇、苯 二苯乙醇酸 228 无色晶体 150 3.06 易溶于热水或苯，难溶于冰水 ③刚果红试纸变色范围：pH 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中加热温度及回流时间最合适的是___________(填标号)。 A．沸水，50分钟 B．95～98℃，50分钟 C．沸水，15分钟 D．95～98℃，15分钟 (2)圆底烧瓶中加沸石的作用是___________，球型冷凝管的作用是___________。 (3)若将步骤Ⅰ反应后的溶液转入烧杯，立即加入浓盐酸，会生成___________(填结构简式)而导致产率降低。 (4)步骤Ⅱ加活性炭的目的是___________。 (5)步骤Ⅲ中刚果红试纸变___________色时，停止滴加盐酸，溶液中涉及的离子方程式为___________。 (6)二苯乙醇酸的产率为___________％(保留三位有效数字)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省常德市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D B C C D A C A 题号 11 12 13 14 答案 D A C D 1．B 【详解】A．降温只能减缓反应速率，不能使肉类食品永远不会腐败变质，A错误； B．还原性铁粉能与茶叶包装中的氧气发生反应，降低氧气浓度，从而延长茶叶的储存时间，B正确； C．由于夏天温度比冬天高，升高温度反应速率加快，故夏天面粉的发酵速率比冬天面粉的发酵速率更快，C错误； D．在化学工业中，使用合适的催化剂能提高反应速率，不影响化学平衡，不一定能提高经济效益，D错误； 故选B。 2．D 【详解】A．该装置为原电池装置，化学能转变为电能，因为Fe比Cu活泼，因此Fe作负极，总反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误； B．发生吸氧腐蚀，遵循原电池工作原理，负极上发生Fe－2e-=Fe2＋，正极上发生，具支试管中气体压强减小，因此导管中水面上升，故B错误； C．电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，因此待镀铁件作阴极，铜作阳极，故C错误； D．根据电解原理，钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀，故D正确； 答案为D。 3．D 【详解】A．聚四氟乙烯化学性质稳定，耐酸碱腐蚀，可用于制作酸碱通用滴定管的活塞，A正确； B．脲醛树脂属于热固性高分子，绝缘性良好，可用于制作电器开关等绝缘部件，B正确； C．聚丙烯结构中无活泼官能团，化学性质较稳定，是医用口罩熔喷布的主要成分，C正确； D．天然橡胶主要成分顺式聚异戊二烯的分子结构中含有大量碳碳双键，碳碳双键易被氧化，D错误； 故选D。 4．B 【详解】A．该烷烃最长碳链应含有6个碳原子，正确命名为2,4-二甲基己烷，A错误； B．1-丁烯分子式为，实验式即最简式，为，B正确； C．该烯烃主链含有5个碳原子，从靠近碳碳双键的一端编号，该物质双键在2号位、甲基在4号位，正确命名为4-甲基-2-戊烯，C错误； D．是离子化合物，电子式应为，D错误；故选B。 5．C 【详解】A．甲醛分子间的范德华力小于乙醛分子间的范德华力，则沸点：甲醛<乙醛，A错误； B．氯原子电负性大，增强了氯乙酸中羟基中氧氢键的极性，氯乙酸更易电离出氢离子，酸性：乙酸<氯乙酸，B错误； C．醛基碳氧双键中的电子对偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，乙醛与极性分子发生加成反应时，由于H带正电荷，则连接在氧原子上，反应生成，C正确； D．乙醇分子之间能形成氢键，而二甲醚分子间不能形成氢键，所以乙醇沸点较高，室温下为液态，而二甲醚为气态，D错误； 答案选C。 6．C 【详解】 由结构简式可知，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，铜做催化剂条件下，与氧气共热发生催化氧化反应生成，浓硫酸作用下共热发生消去反应生成，则制备过程中不涉及的反应类型为加成反应，故选C。 7．D 【详解】A．苯和2，4，6-三溴苯酚互溶，过滤无法分离，应该用蒸馏法，故A错误； B．用装置丁可制取乙酸乙酯，且饱和碳酸钠可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，为防止倒吸，导气管不能插入饱和溶液的液面以下，但用饱和NaOH溶液会使乙酸乙酯水解，故B错误； C．酒精能与水任意比互溶，选用酒精溶液作为萃取剂达不到实验的目的，故C错误； D．1-溴丙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成丙烯，丙烯能与溴单质发生加成反应，使溴水的四氯化碳溶液褪色，可检验生成的丙烯，故D正确； 故答案选D。 8．A 【详解】A．向AgNO3溶液中加入过量氨水最终生成银氨络离子，离子方程式为：，A正确； B．因为酸性＞苯酚＞，苯酚的酸性弱于碳酸，无法与溶液反应生成，B错误； C．溴水具有较强的氧化性，丙烯醛的醛基会被溴水氧化，碳碳双键会与溴发生加成反应，故化学方程式为：，C错误； D．乙二醇与酸性溶液反应产生，因酸性溶液过量，生成的在加热条件下会继续被酸性溶液氧化，最终产物为和水，离子方程式为：，D错误； 故选A。 9．C 【详解】A．该有机物中有羟基与酮羰基相邻较近，能形成分子内氢键，有2个羟基在苯环上是间位的关系，可形成分分子间氢键，A正确； B．该有机物中含有酚羟基，可以和和反应，B正确； C．该有机物中的羟基均直接和苯环相连，不能发生消去反应，C错误； D．该有机物中含有1个碳碳双键，可以和1个Br2发生加成反应，酚羟基的邻位和对位H原子也可以和5个Br2发生取代反应，则该物质与溴水反应最多可消耗，D正确； 故选C。 10．A 【详解】A．植物油和动物脂肪的主要成分均为高级脂肪酸甘油酯，芝麻油属于植物油，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，A正确； B．钡餐是硫酸钡（难溶），不会释放重金属离子，因此不会使蛋白质变性中毒；可溶性钡盐（如BaCl2）会引起中毒，B错误； C．人体内没有纤维素酶，因此无法水解纤维素，纤维素在人体内仅作为膳食纤维，C错误； D．氨基酸是单体小分子，不是高分子化合物，D错误； 答案选A。 11．D 【详解】A．为共价化合物，Cl以共价键结合，未解离为，因此1mol 不含个，A错误； B．在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．未提供溶液体积，无法确定的物质的量，C错误； D．反应生成1mol NaCl，其质量为58.5 g，D正确； 故选D。 12．A 【详解】A．杯酚能与C60形成超分子，与C70不能形成超分子是因为C60的分子直径与杯酚的空腔大小适配，而C70的分子直径大于C60的分子直径，与杯酚的空腔大小不适配，A正确； B．水的沸点高于硫化氢是因为水分子能形成分子间氢键，而硫化氢不能形成分子间氢键，水分子的分子间作用力大于硫化氢所致，与氢氧键和氢硫键的键能无关，B错误； C．乙酸的酸性强于丙酸是因为甲基的推电子能力弱于乙基，乙酸分子中羟基的极性强于丙酸，电离出氢离子的能力强于丙酸所致，C错误； D．氨分子是极性分子，甲烷是非极性分子是因为氨分子的空间构型是结构不对称的三角锥形，而甲烷是结构对称的正四面体形所致，则两者分子的极性与分子的空间构型是否对称有关，与元素的电负性大小无关，D错误； 故选A。 13．C 【详解】A．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，离子反应式为，A正确； B．检验时，与硫氰根离子()结合生成可溶的硫氰合铁(III)络合物（血红色溶液），离子方程式为，B正确； C．被碘水氧化，生成硫酸和氢碘酸。但是强酸，应完全离解为和，离子方程式为：，C错误； D．与发生沉淀转化，生成更难溶的和，符合溶度积规则，离子反应式：，D正确； 故选C。 14．D 【分析】Q、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W最外层电子数相同，均为其K层电子数的3倍，即X、W最外层电子数为6，则X为O，W为S，Q(原子序数小于8)与Y (原子序数大于8)同族，Z为金属元素(原子序数大于8)，其原子序数等于Q与Y的原子序数之和，则可推出Q为1号元素H、Y为11号元素Na，Z为12号元素Mg。综上，Q、X、Y、Z、W依次为H、O、Na、Mg、S。 【详解】A．结合分析知，Q2X2即H2O2，其结构式为H-O-O-H，只含共价键，属于共价化合物，A正确； B．H2S中硫元素的化合价为-2，H2S易被氧化，具有还原性，B正确； C．NaHSO3在水中可完全电离为Na+和(虽部分电离，但盐本身完全电离)，属于强电解质，C正确； D．ZX即MgO，MgO熔点很高，工业上常用电解熔融MgCl2冶炼Mg，D错误； 故选D。 15．(1) (2) 4 C的电负性小于N，易提供孤电子对进行配位 (3) X射线衍射实验 N (4) (5) 4 【详解】（1）金和铜均位于第ⅠB同族，故金位于元素周期表区，金的化学性质很稳定，较难失去电子，二者中第一电离能较大的是。 （2）中2个配位键含两个键，2个碳氮三键中含2个键，共含4键；作配体时，配位原子是C，而不是N，其原因是C的电负性小于N，易提供孤电子对进行配位。 （3）现代最科学方法X射线衍射实验可证明呈正四面体结构，非金属性越强电负性越大，中电负性最大的元素是N。 （4）配离子的提供空轨道形成配位键，中心离子是。 （5）在1个金晶胞中，有个金原子，2个金原子的最近距离为面对角线的一半，为。1个金晶胞的体积为a3pm3，一个金原子的体积为，每个晶胞含4个原子，金晶胞中，金的原子空间利用率为。 16．(1)-55.6 (2)AC (3) (4) 丙烷或 0.1 (5) 负极 【详解】（1）依据盖斯定律可知。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，仅发生反应④，该反应为前后气体分子数不变的反应： A. 时正逆反应速率相等，反应平衡；     B. 混合气体的总质量和反应容器的体积不变，所以密度一直不变化，不能判断反应是否平衡； C. 和的物质的量之比不再变化，说明该反应已达动态平衡； D. 反应为前后气体分子数不变的反应。混合气体的总压强始终不变化，不能判断反应是否平衡； 答案选AC。 （3）反应①正反应发生的焓变为：，为吸热反应，正反应活化能为a，在相同条件下逆反应的活化能为 （4）发生反应①，丙烷和丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图其中，曲线②对应的物质的物质的量逐渐下降，结合反应方程式是吸热反应可知曲线②对应的物质是丙烷或；反应①，反应后气体分子数增大，所以压强越大，平衡逆移，相同温度，压强越大，丙烷的量越多，所以曲线②对应的压强为0.1MPa；该反应是吸热反应，温度越大平衡越向正向移动，K值越大，所以A、B温度相同平衡常数相等，C温度较大，平衡常数较大： （5）惰性电极a发生还原反应，应接直流电源的负极；惰性电极b为阳极，其电极反应式为。 17．(1)（酮）羰基 (2) 取代反应 取少量于试管中，加入氢氧化钠溶液，并加热，充分反应后（冷却），加入足量硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，证明该卤代烃中含有溴原子（合理即可） (3) (4) (5)9 (6)（合理即可） 【分析】 A为苯，发生取代反应生成B（甲苯），B发生取代反应生成C（），C生成D（），E发生取代反应生成F，F发生取代反应生成G，G发生氧化反应生成H，D与H生成I，I脱水生成J，J与自身发生D-A反应生成K，K发生还原反应生成M。 【详解】（1）H的含氧官能团的名称为（酮）羰基； （2）根据分析可知E→F的反应类型是取代反应；检验F中溴原子的实验方法是：取少量F于试管中，加入氢氧化钠溶液，并加热，充分反应后（冷却），加入足量硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，证明该卤代烃中含有溴原子（合理即可）； （3） I脱水生成J，方程式为：； （4） J与自身发生D-A反应生成K，的结构简式为：； （5） I的同分异构体遇FeCl3溶液显色即含有酚羟基，苯环上有两个取代基，有两个不共边的六元环，共有、、、、、、、、共9种； （6） 由和发生D-A加成得到，或和先D-A加成，再酯化，可由发生消去反应得到，可由发生取代反应得到，故设计合成路线如下：（合理即可）。 18．(1)D (2) 防止暴沸 冷凝回流 (3) (4)吸附少量胶状物 (5) 蓝色 +H+ (6)42.1 【分析】本题是有机物制备类的实验题，由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸，由反应条件控制：步骤l的加热温度和回流时间需平衡反应效率与副反应风险。关键点在于避免高温或长时间导致副反应（脱羧生成二苯甲酮)，因此需选择较低温度和较短时间，以此解题。 【详解】（1）结合题中信息可知，二苯基羟基乙酸负离子由于中心碳原子同时连有两个电负性较大的基团(羟基和羧基负离子)，所以稳定性较差，则回流温度不能太高，则排除AC，另外，延长回流时间或者在浓溶液中趁热用浓酸酸化都会加速脱羧反应生成二苯甲酮，则回流时间不能太长，故选D； （2）圆底烧瓶中加沸石的作用是防止加热时液体暴沸，则答案为：防止暴沸； （3） 结合题中信息可知，在浓溶液中趁热用浓酸酸化都会加速脱羧反应生成二苯甲酮，则若将步骤Ⅰ反应后的溶液转入烧杯，立即加入浓盐酸，会生成； （4）步骤Ⅱ中调节后产生少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌可吸附少量的胶状物(未反应的二苯乙二酮)，故答案为：吸附少量胶状物； （5） 由刚果红试纸变色范围可知，当时刚果红试纸会变成蓝色，则当刚果红试纸变成蓝色时，停止滴加盐酸；滴加盐酸的作用是酸化，离子方程式为+H+； （6），，则二苯乙醇酸的产率； 学科网（北京）股份有限公司 $