江苏常州市2025-2026学年高二下学期6月期末考试 化学试题

**中学2025—2026学年高二第二学期期末考试试卷 化学参考答案 2026年6月 一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．A 2．B 3．D 4．A 5．D 6．C 7．C 8．A 9．B 10．C 11．D 12．B 13．B 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分） （1） （2分） （2） （2分） （3） （1分） （4）①生成污染环境；与反应生成 降低的产率和纯度 （2分） ②b （2分） 碱浸脱氯 （2分） ③石墨电极用导线与电源的正极相连，再将纯铜用导线与电源的负极相连，将电极均置于待分离的电解液中，接通电源进行电解 （3分） 当阴极产生大量气泡 （1分） 15．（16分） （1）1,2,3-苯三酚 （2分） （2）大于 （2分） （3）保护羟基，避免与反应 （2分） （4） （2分） （5）取代反应 （1分） （6）BCD （2分） （5分） 16．（14分） （1）①A （1分） ②1 （2分） （2） （2分） 防止固体覆盖 （1分） （3）b （1分） （4）先停止加热，再停止通 （2分） （5） 产率： （3分） （6）密封保存在棕色玻璃瓶中，并置于避光低温处 （2分） 17．（16分） （1）① （2分） ②小于 （2分） （2）① < （1分） 3 （1分） ② （2分） 由生成的活化能低于生成的活化能，生成的速率大于 （2分） ③67.6 （2分） 较低流速通过时反应近似达到平衡，反应Ⅰ和Ⅱ为气体物质的量减小的反应，入口处压强不变，随着增大，反应体系的分压越小，平衡逆向移动 （2分） （3） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 2026年6月 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。 2．答题前请将学校、班级、学号、姓名填涂在答题卡密封线内；答案书写在答题卡规定区域内，在草稿纸、试卷上答题无效；考试结束后仅交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 I-127 一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．活字印刷术推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是 A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字 2．工业上通过反应制取硫单质。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型是V型 B．键角： C．、、互称为同位素 D．上述反应中体现还原性 3．实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去杂质 C．收集 D．吸收尾气 4．元素、、和位于元素周期表第三周期。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．熔点：金属晶体 D．碱性： 5．的金属活动性介于、之间，及其化合物应用广泛。如图是及其部分化合物的转化关系。 下列说法错误的是 A．与反应时有生成 B．属于两性氢氧化物 C．中存在离子键、共价键和配位键 D．为降低能耗，可直接电解溶液制备金属 阅读下列材料，完成6～8题： 氮、磷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。是侯氏制碱工业的重要原料。工业合成氨的反应为 。能被氧化生成；有强还原性。是一种弱酸，酸性与醋酸相当。白磷（）与少量反应得，水解生成。 6．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．易液化，可用作还原剂 B．具有碱性，可用作漂白剂 C．醋酸具有酸性，可用作水壶除垢剂 D．白磷不溶于水，可用于制备磷酸 7．下列有关物质的结构、性质与制备说法正确的是 A．1 mol白磷分子中含有4 mol键 B．易溶于水，是因为分子间存在氢键 C．制备时，应将溶液缓慢滴入氨水 D．向溶液中通入足量可制得 8．下列有关工业合成氨反应的说法正确的是 A．反应物的总键能小于生成物的总键能 B．该反应在任何温度下都能自发进行 C．升高温度，减小，增大 D．增大，的转化率增大 9．化合物Z是一种四环素类药物合成中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．1 mol中有9 mol碳氧键 C．1 mol最多能和4 mol 发生加成反应 D．Z中所有碳原子均在同一个平面上 10．常见的价态有0、+2和+4。具有还原性，易水解。一种制备纯净的装置如图所示。下列说法错误的是 A．导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B．实验时先通入，再开启管式炉加热 C．若通入气体更换为，也可制备纯净的 D．配制溶液需加盐酸和金属 11．一种可充电电池用于处理污水中的工作原理如图所示。电池放电时，水中的在电催化剂表面转化为，再将吸附在电催化剂表面的还原为。下列说法正确的是 A．放电时，金属铝为正极 B．还原为的反应为 C．充电时，每生成1 mol ，另一极同时生成2 mol D．充电时，从装置左侧透过离子交换膜进入右侧 12．常温下，用含少量和的溶液制备的过程如图： 已知：，，，，。下列说法正确的是 A．“除镍锌”时，先生成沉淀 B．溶液中： C．浓度相等的和混合溶液中： D．“沉锰”时发生的反应为 13．将燃煤尾气中的转化为硫，并利用实现循环再生过程中的主要反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 向固定容积的容器中投入1 mol 、1 mol 和0.1 mol 发生上述反应。平衡时各气态物种的随温度的变化关系如图所示，为气态物种物质的量。已知：在图示温度范围内，反应Ⅱ的平衡常数基本不变。下列说法错误的是 A．甲线代表的物种是 B．、 C．温度下，反应达平衡时，为，则容器中剩余为 D．温度下，压缩容器体积，产率增大，则重新达平衡时减小 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰（主要含有、、、、、、等）进行铜和锌分离回收的工艺流程如下： （1）“碱浸脱氯”时，可溶性铜盐、锌盐均转化为碱式碳酸盐沉淀。写出铜盐转化为的离子方程式： ▲ 。 （2）“酸浸”所得滤渣①的主要成分为 ▲ （填化学式）。 （3）“中和除杂”需调节溶液pH至3.5左右，加入的氧化物为 ▲ （填化学式）。 （4）“电解分离”前需“深度脱氯”，将转化为沉淀而脱除。 ①“电解分离”前需“深度脱氯”的原因有 ▲ 。 ②生成的可通过 ▲ （填序号）酸化、双氧水氧化将其溶解，再返回到 ▲ （填题干工艺流程方框中的操作名称）步骤中，提高铜的回收率。 a．盐酸 b．硫酸 c．硝酸 ③请补充完整采用无隔膜电解槽进行铜和锌“电解分离”的实验方案： ▲ ，接通电源进行电解。当 ▲ （填实验现象）时，停止通电。（实验中必须使用的器材：石墨、铜片） 15．（16分）化合物H是一种具有除草活性农药合成中间体，其合成路线如下： （1）A因官能团位置不同而产生的同分异构体，其中核磁共振氢谱有四组峰的同分异构体的名称为 ▲ （用系统命名法命名）。 （2）B分子中，方框中O-H键的极性：1号 ▲ （填“大于”或“小于”）2号。 （3）从整个合成路线看，设计B→C的目的是 ▲ 。 （4）D的结构简式为 ▲ 。 （5）F→G的反应类型为 ▲ 。 （6）下列有关G和H的说法正确的是 ▲ （填序号）。 A．G中含有两种含氧官能团 B．H存在分子内氢键 C．二者互为构造异构体 D．二者可用红外光谱区分 （7）写出以甲苯和化合物C为原料制备的合成路线流程图 ▲ （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16．（14分）实验室用如下图装置（夹持装置等略）制备氢碘酸。 实验步骤如下： i．在A中加入150 mL 和127 g ，快速搅拌，打开K1，通入。反应完成后，关闭K1，静置、过滤得滤液； ii．将滤液转移至B中，打开K2，通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； iii．继续加热蒸馏，C中收集沸点为125～127℃间的馏分，得到117 mL氢碘酸（密度为，质量分数为57%）。 （1）碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力。碘的单层结构如题16图所示，层内碘分子间存在“卤键”（强度与氢键相近）。 ①碘晶体的类型为 ▲ （填序号）。 A．分子晶体 B．共价晶体 C．离子晶体 D．混合型晶体 ②127 g碘晶体中有 ▲ mol“卤键”。 （2）步骤i中通入发生反应的离子方程式为 ▲ ；“快速搅拌”的作用除了增大和氢硫酸的接触面积外，还能 ▲ 。 （3）实验时，应从右侧装置中冷凝管的 ▲ （填“a”或“b”）口通入冷凝水。 （4）步骤ii实验开始时先打开K2，通入，再加热；步骤iii实验结束时相对应的操作为 ▲ 。 （5）本实验中HI的产率为 ▲ （写出计算过程）。 （6）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化。请对实验室保存氢碘酸给出合适的建议： ▲ （如试剂瓶的选用、保存条件等）。 17．（16分）在温和条件下，采用电化学-化学串联催化策略将高选择性合成的流程示意如题17图-1所示。 （1）电解池中采用交换膜。控制合适的电解电压，阴极生成和的物质的量之比为。 ①写出阴极的电极反应式： ▲ 。 ②电解前阴、阳极区溶液的浓度相同。电解一段时间后，阳极区溶液的pH将 ▲ （填“大于”“等于”或“小于”）阴极区溶液的pH。 （2）反应器中，在Ni-NiO-SiO2催化剂作用下发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 一定温度下，将体积比为的、和按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压强为100 kPa），反应进程如题17图-2所示。随着的增加，的转化率和产物的选择性如17图-3所示。 已知：。 ①反应Ⅰ的 ▲ （填“>”“<”或“=”）0。为计算反应Ⅰ的需要查阅 ▲ （填数字）种物质的燃烧热数据。 ②写出生成的决速步反应式： ▲ ；时，的选择性大于的原因有 ▲ 。 ③时，出口压强为 ▲ kPa；时，混合气体以较低流速经过反应器时，反应近似达平衡。随着的增大，的转化率逐渐减小的原因是 ▲ 。 （3）在温和条件下，催化剂也可实现耦合脱氢制。(Ⅲ)催化该反应的过程推测如下： 催化剂活化C-H键时，Cr元素的价态由+3升高到+4。请在上述催化过程的方框中画出中间产物的结构 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $