第22讲 化学键-2026年新高一化学精讲精练（人教版2019必修一）

本高中化学讲义聚焦化学键核心知识点，从NaCl形成过程切入理解离子键概念、形成条件及离子化合物特征，进而学习共价键的概念、极性与非极性分类及共价化合物，通过电子式书写连接微粒结构与物质组成，最终从化学键视角认识化学反应本质，构建完整知识支架。 资料以“三个‘一定’和两个‘不一定’”等结构化总结深化化学观念，通过电子式书写错因分析培养科学思维，结合实例练习题强化应用。课中辅助教师突出离子键、电子式等重难点，课后助力学生通过易错点梳理和综合练习查漏补缺，提升知识运用能力。

第22讲 化学键 学习目标 重难点 1．通过氯化钠的形成理解离子键的概念及本质和形成条件。 2．了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。 3．能熟练地用电子式表示物质的组成及离子化合物的形成过程。 4．知道共价键的概念和实质，了解其分类——极性键、非极性键。 5．学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。 6．能从化学键的角度理解化学反应的本质，会判断有关变化中化学键是否断裂。 重点：离子键、离子化合物的概念;电子式的书写。 难点：从微粒间相互作用的视角，认识化学反应的本质。 一、离子键 1.离子键 （1）NaCl的形成示意图 钠是活泼的金属元素，钠原子在反应中易失去1个电子，达到8电子稳定结构；氯是活泼的非金属元素，氯原子在反应中易得到1个电子，达到8电子稳定结构。 钠和氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，形成带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-,带相反电荷的Na+与Cl-通过静电作用结合在一起，从而形成氯化钠晶体。用原子结构示意图表示NaCl的形成过程如下： （2）定义 定义 带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键 成键微粒 阴阳离子[活泼金属离子(或NH)与活泼非金属离子(或酸根离子)] 成键实质 阴、阳离子之间的静电作用(静电引力和斥力) 成键元素 活泼金属元素(如第IA族，第IIA族)和活泼非金属元素(如第VIA族和VIIA族) 成键原因 原子间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子，使体系的总能量降低 存在 强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等 （3）离子键的形成条件和过程 ①形成条件 活泼的金属原子容易失去电子，成为金属阳离子；活泼的非金属原子容易得到电子，成为非金属阴离子。 阴、阳离子通过静电作用形成离子键，所以活泼的金属单质(如K、Na、Ca、Mg等)与活泼的非金属单质(如F₂、Cl₂、Br₂、O₂、S等)化合时，一般形成离子键。此外，像K+这样，与OH-、NO3-、SO42-、CO32-等之间通过静电作用也可形成离子键。 ②形成过程 （4）影响离子键强弱的因素 影响离子键强弱的主要因素是离子半径和离子所带电荷数。离子半径越小、离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的作用越强，离子键就越强。如MgO中的离子键强于NaCl中的离子键。 ①离子键一般由金属元素和非金属元素形成的，但非金属元素直接也可以形成离子键，如铵盐；含金属元素的化合物不一定有离子键，如AlCl3。 ②成键微粒：阴离子、阳离子。 ③成键本质：静电作用(静电吸引和静电排斥达到平衡)。 ④成键原因：原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子；离子间吸引与排斥作用处于平衡状态；体系的总能量降低。 ⑤存在范围：离子键存在于强碱、活泼金属氧化物及绝大多数盐中，离子键一定存在于化合物中。 2.离子化合物 概念与分类 性质 ①离子键一般比较牢固，破坏离子键需要较高的能量，所以离子化合物一般熔点比较高，常温下为固体。 ②离子化合物在水溶液中或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，所以离子化合物都是电解质。 种类 ①由活泼金属元素(第IA族、第ⅡA族)和活泼非金属元素(第VIA族、第VⅡA族)形成的化合物，如NaCl、MgCl₂、CaCl₂、Na₂O、Na₂O₂、CaO等。 ②由活泼金属离子与酸根(或酸式酸根)离子形成的化合物，如Na₂SO₄、ZnSO₄、K₂CO₃、NaHSO₄、KHCO₃等。 ③由活泼金属离子与OH-形成的强碱，如NaOH、Ca(OH)₂等。 ④由铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子形成的化合物，如NH4NO3、NH4HCO3等。 ⑤金属氢化物，如NaH、CaH₂等。 （1）离子化合物的三个“一定”和两个“不一定” 三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3 （2）熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。 3.电子式 （1）概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 （2）电子式的书写 粒子 书写规则 示例 原子 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。 ·Na、·Mg·、··、··、··、··、·∶ 简单 离子 简单阳离子：是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，其电子式就是阳离子的符号 Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋ 简单阴离子：不但要画出最外层电子数，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数 [∶∶]2－、[∶∶]－ 复杂 离子 要标明电子，用“[ ]”括上，并在“[ ]”右上角标明电性和电量 [∶∶H]－、[∶∶∶]2－、 离子 化合物 离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并，阴阳离子间隔排列 Na＋[::]－、[∶∶]－Mg2＋[∶∶]－ （3）用电子式表示离子化合物的形成过程 ①反应物是原子的电子式； ②生成物是离子化合物的电子式； ③不同反应物之间用“”表示电子转移； ④反应物和生成物之间用“―→”连接。 如：、。 离子化合物电子式书写的四大错因 （1）阴离子漏标“[ ]”,如将O2-的电子式错写为：。 （2）阳离子多标电子或“[ ]”,如将Al3+的电子式错写为或。 （3）漏标或错标离子的电荷，如S2-的电子式错写为或。 （4）将多个相同的离子归在一起，如K2S的电子式错写为。 二、共价键 1.共价键 定义 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键 成键粒子 原子 成键元素 非金属元素(稀有气体除外)或金属元素与非金属元(如AlCl3) 成键实质 共用电子对与两个原子核的静电作用 成键原因 通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低 存在 非金属单质分子(稀有气体除外)，如H2、O2、Cl2、C等；非金属形成的化合物中，如H2O、CO2、H2SO4、CH4等；原子团(根)中，如OH－、SO42－、NH等 共价键的分类 非极性(共价)键 极性(共价)键 含义 同种元素原子之间形成的共价键，共用电子对不发生偏移 不同种元素原子之间形成的共价键，共用电子对发生偏移 原子吸引电子的能力 相同 不同 共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子 成键原子是否显电性 否 是 判断依据 由同种元素原子形成 由不同种元素原子形成 示例 H2、Cl2中的共价键 HCl、H2O中的共价键 强弱影响因素：主要是原子半径和原子间共用电子对数，即原子半径越小、原子间共用电子对数越多，一般共价键越强。 ①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3中所含的就是共价键。 ②共价键存在于非金属单质(稀有气体除外)、非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、碱、部分盐(如AlCl3、含氧酸盐等)、金属过氧化物(如Na2O2等)、有机化合物中。非极性共价键可存在于非金属单质（如H2等）、共价化合物（如H2O等）和离子化合物（如Na2O2等）中；极性共价键可存在于离子化合物（如NaOH等）中，也可以存在于共价化合物（如HCl、H2SO4等）中。 ③可利用电子对数目判断化学键，如HClO中H共用一对电子，Cl共用一对电子，O共用两对电子，则其结构式应为H-O-Cl。 2.共价化合物 （1）概念与分类 概念 原子间以共用电子对形成分子的化合物称为共价化合物 常见的共价化合物 非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等 非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等 酸：如H2SO4、HNO3等 大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等 ①共价化合物导电性：熔融状态时不导电(即熔融无法破坏共价键)，溶于水后可能导电（如HCl、H2SO4等酸），也可能不导电(如乙醇)。 ②含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。 ③含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。 ④离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。 （2）以共价键形成的分子的表示方法 分子 电子式 结构式 分子结构模型 H2 H-H HCl H-Cl CO2 H2O CH4 注：在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，这种图示叫做结构式。 （3）用电子式表示共价化合物的形成过程： ①反应物是原子的电子式 ②生成物是共价化合物的电子式 ③中间用“→”连接 如：、。 ①漏写不参与成键的电子。如N2的电子式误写成，应为：，NH3的电子式误写成,应为。 ②共用电子对数目写错。如CO2的电子式误写成：，应为。 ③原子结合的顺序写错。如HCIO的电子式误写成，应为。 ④错误使用括号。如HCl的电子式误写成，应为。 ⑤混淆电子式与化学式的书写。如H₂S的电子式误写成，应为。 ⑥不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构。如BCl3的电子式误写成，应为。 （4）共价化合物的主要物理性质 ①熔点 部分共价化合物的熔点较高，如SiO2、SiC等，部分共价化合物的熔点较低，如HCl、NH3、CH4、CO2等。 ②导电性 共价化合物本身不导电(无论是固态、液态还是气态)，但部分共价化合物的水溶液能导电，这类共价化合物属于电解质，它们在水分子作用下，发生了电离，产生自由移动的阴、阳离子，如HCl、H2SO4等。 （5）含共价键的物质中元素的化合价 ①首先判断共价键是否具有极性 一般来说，同种元素的原子间形成的共价键是非极性键，不同种元素的原子间形成的共价键是极性键。如H2O2中的O—H键是极性键，而O—O键是非极性键。 ②形成极性键的物质中元素的正、负化合价的判断 形成极性键的原子的正、负化合价可依据非金属性的相对强弱进行判断，非金属性强的原子对形成的共用电子对的吸引作用较强，呈现负电性，化合价为负价；非金属性弱的原子对形成的共用电子对的吸引作用较弱，呈现正电性，化合价为正价。正、负化合价的数值可根据偏向或偏离的电子对数目来确定。 知识点3：化学键 1.概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 ①“相邻”是指化学键只在直接相邻的两个或多个原子之间存在。 ②“原子”是广义的原子，不仅仅指原子，也包括阴、阳离子中的原子。 ③“相互作用”既包括吸引作用又包括排斥作用。 ④“强烈的相互作用”表示化学键是原子间较强的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键，破坏化学键需要较高的能量。 ⑤稀有气体分子由单原子构成，其中不含化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。 2.化学键类型与物质类别关系 3.化学反应的本质 （1）表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。 （2）本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。 1.研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质既含离子键又含共价键的是(　　) A．CaCl2 B．CO2 C．H2SO4 D．K2O2 【答案】D 【解析】CaCl2中只含有离子键，CO2与H2SO4中只含有共价键，K2O2中既含有离子键又含有共价键。 2.下列说法正确的是(　　) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．非金属元素之间一定不能形成离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 【答案】D 【解析】离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，静电作用包含吸引力和排斥力，故A错误；金属和非金属元素之间不可能都能形成离子键，如AlCl3中不含离子键，故B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如铵盐(NH4Cl、NH4NO3等)，故C错误；含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，故D正确。 3.下列化学用语正确的是(　　) A．钠离子的电子式： B．Cl－的结构示意图： C．质量数为35的核素氯：Cl D．NaCl的形成过程： 【答案】B 【解析】A项，简单阳离子的电子式为其离子符号；C项，质量数为35的核素氯应为Cl；D项，箭头右侧应为离子化合物的电子式，NaCl的形成过程应为。 4.下列说法正确的是 A．加热只破坏离子键 B．、溶于水均只破坏离子键 C．、中所有原子最外层都满足8电子结构 D．金刚石和熔化时，克服相同类型的作用力 【答案】C 【解析】加热时，分解为和，既破坏与之间的离子键，也破坏内部的共价键，并非只破坏离子键，A错误；溶于水电离出、和，除了破坏离子键，还破坏了内部的共价键，并非只破坏离子键，B错误；判断共价化合物中原子是否满足8电子结构，可通过“化合价绝对值+原子最外层电子数是否等于8”验证：中C的化合价为+4、最外层4个电子，4+4=8，O的化合价为-2、最外层6个电子，2+6=8；中P的化合价为+3、最外层5个电子，3+5=8，Cl的化合价为-1、最外层7个电子，1+7=8，所有原子最外层都满足8电子结构，C正确；故选金刚石是共价晶体，熔化时破坏共价键，是分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二者克服的作用力类型不同，D错误；故选C。 5.下列关于电子式的相关描述正确的是(　　) A．CS2的电子式： B．N2的电子式：N⋮⋮N C．Na2O2的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】D 【解析】二硫化碳是共价化合物，C原子最外层4个电子，S原子最外层6个电子，所以二硫化碳的电子式为，故A错误；氮气中N原子之间以三键结合，电子式为，故B错误；Na2O2是离子化合物，由Na＋和O构成，O中O原子间共用一对电子，其电子式为，故C错误。 6.下列关于共价键与共价化合物的叙述正确的是(　　) ①含金属元素的化合物一定不是共价化合物 ②共价化合物中一定只含有共价键 ③共价化合物中一定不含离子键 ④含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑤离子化合物中可能含有共价键 A.②③⑤ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③⑤ 【答案】A 【解析】含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，①错误;共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键，②③正确;离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，⑤正确。 7.下列说法不正确的是(　　) A.分子间作用力与化学键大小相当 B.分子间作用力是一种很弱的作用力 C.分子间作用力主要影响物质的物理性质 D.分子内部相邻原子之间的相互作用称为化学键，而分子间也存在相互作用，称为分子间的作用力 【答案】A 【解析】化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，分子间作用力是一种分子之间弱的相互作用，分子间作用力主要影响物质的物理性质，A不正确，B、C、D正确。 8.关于氢键及范德华力，下列说法正确的是(　　) A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B．分子间形成的氢键使物质的熔、沸点升高 C．沸点：HI>HBr>HCl>HF D．H2O是一种稳定的化合物，这是由H2O之间形成氢键所致 【答案】B 【解析】氢键属于分子间作用力，不属于化学键，A错误；若分子间含有氢键，则固体熔化或液体汽化时除克服范德华力外，还需要破坏氢键，所以分子间形成的氢键会使物质的熔、沸点都升高，B正确；第ⅦA族元素的简单气态氢化物中，氟化氢分子间存在氢键，沸点较高，其他元素氢化物分子间只有范德华力，一般相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高，因此沸点：HF>HI>HBr>HCl，C错误；H2O的化学性质稳定是因为分子内的氢氧键比较稳定，与分子间形成氢键无关，D错误。 9.在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是(　　) A.范德华力、范德华力、范德华力 B.共价键、共价键、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D.范德华力、范德华力、共价键 【答案】D 【解析】固体氯→液氯→氯气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，氯气→氯原子发生了化学变化，破坏了共价键，所以在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键。 10.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ） 物质 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 所属化合物类型 A．离子化合物 B．共价化合物 物质 所含化学键类型 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 C．离子化合物 D．共价化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】由和构成，仅含离子键，不含共价键，化学键类型描述错误，A错误；中H和O之间只以共价键结合，仅含共价键，属于共价化合物，描述完全正确，B正确；中和之间为离子键，内部N和H之间为共价键，既含离子键又含共价键，化学键类型描述错误，C错误；故选由和构成，含离子键和内部的共价键，含有离子键的化合物属于离子化合物，化合物类型描述错误，D错误；故选B。 11.在下列物质中：A．氩；B．NaOH；C．甲烷；D．氯化钡；E．氮气；F．NH3；G．CCl4；H．H2O2。 （1）只含离子键的物质是 (填字母，下同)。 （2）既有离子键又有共价键的物质是 。 （3）只含极性键的物质是 。 （4）含非极性键的物质是 。 （5）既没有离子键又没有共价键的物质是 。 【答案】（1）D （2）B （3）CFG （4）EH （5）A 【解析】（1）氯化钡是离子化合物，Ba2＋与2个Cl－之间以离子键结合，故只含离子键的物质序号是D；（2）NaOH是强碱，完全电离产生Na＋、OH－，Na＋与OH－之间以离子键结合；在阴离子OH－中H、O原子之间以共价键结合，故NaOH中存在的作用力为离子键、共价键，故既有离子键又有共价键的物质序号是B；（3）CH4是由分子构成的物质，在分子内只存在极性共价键C－H键；NH3是由分子构成的物质，在分子内只存在极性共价键N－H键；CCl4是由分子构成的物质，在分子内只存在极性共价键C－Cl键。因此只含非极性键的物质序号是C、F、G；（4）氮气是由N2分子构成的物质，在物质分子中2个N原子通过三个共用电子对结合，化学键为非极性键；H2O2是由分子构成的物质，在H2O2分子中含有极性键O－H键和非极性键O－O键，故含非极性键的物质序号是E、H；（5）氩是惰性气体，是由分子构成的物质，在Ar分子中只含有1个Ar原子，是单原子分子，因此不存在化学键，故既没有离子键又没有共价键的物质序号是A。 12.A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题： （1）B元素在周期表中的位置为 ；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为 。 （2）写出BC2的电子式： 。 （3）元素E的单质与元素D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。 （4）常温下，A2C与元素D的单质反应后，所得溶液的pH 7(填“＜”、“＝”或“＞”)。 （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火焰呈 色，DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是 L。 【答案】（1）①第二周期第IVA族 ②离子键、共价键 （2） （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ （4）＞ （5）①黄 ②56 【解析】A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，C为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E的原子序数最大，其处于第三周期，而E元素的周期序数与主族序数相等，则处于ⅢA族，故E为Al元素；五种元素的质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1＋x＋8＋11＋13＝39，解得x＝6，所以B为碳元素。 （1）由分析可知，B为C元素，位于周期表中第二周期第IVA族；由H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，含有的化学键为离子键、共价键；（2）BC2为CO2，属于共价化合物，其电子式为；（3）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；（4）H2O与Na单质反应生成NaOH和氢气，所得溶液呈碱性，pH＞7；（5）D为Na，A为H，化合物DA是NaH，含钠元素灼烧时，火焰呈黄色，NaH和水反应的方程式为：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，则该反应中消耗1 mol NaH生成1 mol NaOH和1 mol H2，若将1 mol NaH和1 mol Al混合加入足量的水，另外还发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，则又可得1.5 mol H2，故充分反应后总共生成2.5 mol H2，生成气体在标准状况下的体积是：2.5 mol×22.4 L·mol－1＝56 L。 13.几种主族元素在周期表中的位置如图。 族 周期 IA 0 1 ④ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ 根据上表回答下列问题： （1）⑥元素的氢化物是 (填化学式)， (填结构式)。 （2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 （3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 ，该元素在周期表中的位置是 。 （4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的 (填化学式)。 （5）①与水反应的离子方程式 。 （6）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母)。 a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性 c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 （7）④与⑤元素形成的分子可能是 。 A． B． C． 【答案】（1）①NH3 ② （2）Na＞Al＞Cl （3）① ②第三周期ⅠA族 （4）KOH （5）2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ （6）abc （7）C 【解析】根据元素在周期表的位置，可推知：①是Na，②是K，③是Al，④是H，⑤是C，⑥是N，⑦是Cl，⑧是Br元素，然后结合元素周期律及物质的性质分析解答。 （1）⑥是N元素，其氢化物的化学式是NH3，在该物质分子中N原子与3个H原子形成3个N－H键，故NH3的结构式是；（2）①是Na，③是Al，，⑦是Cl，它们是同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，则这三种元素的原子半径由大到小的顺序是：Na＞Al＞Cl；（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，若原子最外层只有1个电子，则其电子层数是3，该元素的原子核外电子排布式是2、8、1，该元素是Na元素，其原子结构示意图为；钠元素位于元素周期表第三周期第IA族；（4）①是Na，②是K，③是Al，由于同一周期元素的金属性随原子序数的增大而减小；同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增大，则三种元素的金属性强弱顺序为：K＞Na＞Al。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，因此三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的KOH；（5）①是Na，Na与水反应产生NaOH、H2，反应的离子方程式为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；（6）⑦是Cl，⑧是Br元素，二者是同一主族的元素，元素的非金属性Cl＞Br。A项，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Cl＞Br，所以简单氢化物的稳定性：HCl＞HBr，正确；b项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：Cl＞Br，所以酸性：HClO4＞HBrO4，正确；c项，元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，活动性强的可以将活动性弱的从化合物中置换出来。由于元素的非金属性：Cl＞Br，所以可以发生反应：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2，正确；故合理选项是abc；（7）④是H，⑤是C，由于H原子核外只有1个电子，C原子最外层有4个电子，C原子可以与4个H原子形成的化合物分子CH4，使分子中各原子都达到稳定结构，该物质的分子的空间构型为正四面体，故合理选项是C。 14.A、B、C、D四种短周期主族元素的相对位置如下表，A是短周期中金属性最强的元素，C是地壳中含量最多的元素。 …… C A B …… D 回答下列问题： (1)元素B在元素周期表中的位置是第 周期 族。 (2)A、B两元素最高价氧化物对应水化物的碱性： ＞ (填化学式)。 (3)C、D两元素的简单气态氢化物的稳定性： ＞ (填化学式)。 (4)A元素与C元素可形成两种常见离子化合物，其电子式分别为 和 。 (5)用电子式分别表示A、B元素和D元素形成化合物的过程： 。 (6)写出A的最高价氧化物对应水化物与D的氢化物反应的离子方程式： 。 【答案】(1)三　ⅡA (2)NaOH　Mg(OH)2 (3)H2O　HCl (4)　 (5)　 (6)H＋＋OH－===H2O 【解析】A是短周期中金属性最强的元素，则A是Na；C是地壳中含量最多的元素，则C是O。结合四种元素在周期表中的相对位置推知，B为Mg，D为Cl(1)元素B是Mg，在元素周期表中处于第三周期ⅡA族(2)元素的金属性：Na＞Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2(3)元素的非金属性：O＞Cl，则简单气态氢化物的稳定性：H2O＞HCl(4)A是Na，C是O，二者形成的两种离子化合物为Na2O和Na2O2，其电子式分别为和(5)Na与Cl形成离子化合物NaCl，用电子式表示该过程为；Mg与Cl形成离子化合物MgCl2，用电子式表示该过程为(6)A的最高价氧化物对应水化物为NaOH，是一种强碱；D的氢化物为HCl，是一种强酸，二者发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。 15.下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 4 (1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图： 。 (2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为 (填元素符号)。 (3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 ＞ (填化学式)。 (4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为 。 (5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程： 。 【答案】(1) (2)O＜S＜Na (3)NaOH Al(OH)3 (4) (5) 【解析】根据元素在周期表中的位置可知①～⑩分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar。则：(1)元素⑨是Cl，其阴离子的结构示意图为(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为O＜S＜Na(3)同周期自左向右金属性逐渐减小，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为NaOH＞Al(OH)3(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物是过氧化钠，电子式为(5)⑥和⑨形成的化合物是离子化合物氯化镁，则用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程为。 1.关于下图的形成过程，下列说法正确的是（ ） A．钠原子失去电子，发生还原反应 B．氯原子得到电子，化合价升高 C．该过程中只有电子的转移，没有化合价的变化 D．是由和通过静电作用形成的化合物 【答案】D 【解析】钠原子失去最外层的1个电子，化合价升高，发生氧化反应，A错误；氯原子得到1个电子，转化为氯离子，化合价由0降低为-1，B错误；有电子的转移，是元素发生化合价的变化的本质，故该过程有电子的转移，也有化合价的变化（钠元素化合价升高、氯元素化合价降低），C错误；故选的构成为微粒是和，是和通过静电作用形成的化合物，D正确；故选D。 2.下列有关化学用语使用正确的是（ ） A．氯原子的电子式为，的电子式为 B．的电子式为 C．Na和Cl形成离子键的过程： D．电子式表示形成过程： 【答案】C 【解析】是阴离子，最外层有8个电子，且应该用中括号括起来，故其电子式为，A错误；氯化铵属于盐，由铵根离子和氯离子构成；其中是阴离子，最外层有8个电子，且应该用中括号括起来，故其电子式为，则氯化铵的电子式为，B错误；Na原子最外层有1个电子，容易失去1个电子达到8电子稳定结构；Cl原子最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8电子稳定结构；形成离子键的过程可表示为：，C正确；故选镁原子最外层有2个电子，容易失去2个电子达到8电子稳定结构；Cl原子最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8电子稳定结构；因此形成离子键的过程可表示为：，D错误；故选C。 3.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ） 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 H2SO4 NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】MgCl2是离子化合物，仅含离子键，不含共价键，A错误；CO2是共价化合物，仅含共价键，B正确；H2SO4是共价化合物，仅含共价键，C错误；故选NaOH中钠离子和氢氧根之间为离子键，O原子和H原子之间为共价键，属于离子化合物，D错误；故选B。 4.在航天领域中，科学家们常使用特殊的推进剂来为航天器提供动力。现在应用较多的推进剂是由肼和过氧化氢组成的。下列说法正确的是（ ） A．肼中含有离子键和共价键 B．肼是含有共价键的共价化合物 C．肼的摩尔质量为32g D．标准状况下，1mol过氧化氢的体积为22.4L 【答案】B 【解析】A．肼（N2H4）是由非金属元素组成的共价化合物，仅含共价键，不含离子键，A错误； B．肼是共价化合物，其分子内N-N和N-H键均为共价键，B正确； C．肼的摩尔质量应为32g/mol，选项中单位“g”是质量的单位，C错误； D．标准状况下，过氧化氢（H2O2）为液体，无法计算，D错误；故选B。 5.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．NaCl溶液中的水合离子： B．中子数为35的溴原子： C．二氧化碳分子结构模型： D．的电子式： 【答案】D 【解析】A．带正电的钠离子被水分子的负极端（氧原子）包围形成水合钠离子，而带负电的氯离子被水分子正极端（氢原子）包围形成水合氯离子，钠离子半径小于氯离子，图示为，A错误； B．原子左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数为35的溴原子质量数为35+35=70：，B正确； C．CO2为直线形分子，C原子半径大于O原子半径，应该为，C错误； D．是由铵根离子和溴离子构成的，D正确；故选D。 6.过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，与发生反应的化学方程式分别为、。下列说法错误的是（ ） A．和中的阴、阳离子个数比相同 B．NaOH晶体中存在离子键和共价键 C．干冰升华时破坏分子中的共价键 D．水蒸气分解时破坏分子中的共价键 【答案】C 【解析】A．由和构成，由和构成，则和中的阴、阳离子个数比均为，A正确； B．NaOH由和构成，存在离子键，同时中存在氢、氧原子之间的共价键，则NaOH晶体中存在离子键和共价键，B正确； C．干冰升华时破坏的是分子间作用力(范德华力)，未破坏分子内的共价键，C错误； D．水分子由氢原子和氧原子通过共价键结合形成，当水蒸气分解时，分子内的共价键被破坏，生成氢气和氧气，D正确；故选C。 7.下列表示物质结构的化学用语不正确的是（ ） A．Na2O的电子式： B．MgCl2的形成过程： C．MgO的形成过程： D．CaBr2的电子式： 【答案】A 【解析】A．Na2O为离子键形成的离子化合物，其电子式为：，A错误； B．MgCl2为离子键形成的离子化合物，1个Mg原子失去2个电子，2个Cl原子各得到1个电子，形成过程为：，B正确； C．MgO为离子键形成的离子化合物，1个Mg原子失去2个电子，被1个O原子得到电子，形成过程为：，C正确； D．CaBr2为离子键形成的离子化合物，其电子式为：，D正确；故选A。 8.运用理论模型可解释物质的组成、结构、性质与变化。图为NaCl固体溶于水并处于电场中的模型，下列说法正确的是 A．NaCl固体中的阴、阳离子可自由移动 B．NaCl溶于水的过程中，离子键被破坏 C．溶液中的水和钠离子向a极方向移动 D．NaCl固体只有在电场作用下才能电离 【答案】B 【解析】A．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，NaCl固体中的阴、阳离子不可以自由移动，故A错误； B．NaCl溶于水的过程中生成Na+和Cl-，离子键被破坏，故B正确； C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-之间的相互作用被破坏，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，水合钠离子向b极方向移动，故C错误； D．氯化钠固体溶于水后，无需通电即可发生电离，故D错误；故选：B。 9.以下叙述中，错误的是（ ） A．钠原子、氯原子通过电子的得失均可形成8电子的稳定结构 B．阴离子和阳离子之间的静电吸引作用称为离子键 C．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 D．NaCl、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物 【答案】B 【解析】A．钠原子失去1个电子形成Na+，氯原子得到1个电子形成Cl-，二者通过电子的得失均可形成8电子的稳定结构，A正确； B．阴、阳离子之间的静电作用称为离子键，包括引力和斥力，B错误； C．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥作用，C正确； D．离子化合物指由阳离子和阴离子组成的化合物，NaCl、ZnSO4、NaOH等都是由阳离子结合阴离子组成，都是离子化合物，D正确；故答案为：B。 10.下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子间能以离子键结合成稳定化合物的是（ ） A．1与6 B．2与8 C．9与11 D．8与14 【答案】C 【解析】A．1号是非金属元素氢，6号是非金属元素C，C、H元素之间易形成共价键，A错误； B．2号是非金属氦，8号是非金属元素O，He、O元素不形成化学键，B错误； C．9号是活泼非金属F，11号是活泼金属Na，F、Na元素易形成离子键，C正确； D．8号是非金属元素O，14号是非金属Si，O、Si元素易形成共价化合物，D错误；故选C。 11.下列有关物质结构的说法正确的是（ ） A．78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA B．H2O2的结构式为H—O—O—H C．4.48 L NH3中含有0.6NA个N—H D．PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 【答案】B 【解析】A．78g Na2O2的物质的量是1mol，晶体中阴、阳离子个数分别为NA、2NA，A错误； B．H2O2中两个O原子之间共用一对电子，结构式为H—O—O—H，B正确； C．4.48LNH3在非标况下的物质的量不一定是0.2mol，其中不一定含有0.6NA个N—H键，C错误； D．PCl5和NH3分子中P和H均没有达到8电子稳定结构，D错误；故选B。 12.短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图所示，其中元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法错误的是（ ） A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>N>Y B．元素Z与其他五种元素均可形成2种及以上化合物 C．原子半径：M>W>N>Z D．元素Z与M可形成含有非极性共价键的离子化合物 【答案】C 【解析】元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍，所以Z元素为氧元素，结合图分析，X形成1个共价键，X是H元素；Y形成4个共价键，Y是C元素； M形成+1价阳离子，M是Na元素；N形成5个共价键，N是P元素 ；W形成1个共价键，W是Cl元素； A．W、N、Y最高价氧化物对应水化物分别是、、，故A正确； B．元素Z与其他五种元素均可形成两种化合物、；CO、；、；、；、，故B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径应是Na>P>Cl>O，C错误； D．元素Z与M可形成，是含有非极性共价键的离子化合物，故D正确；选C。 13.一种新的有机合成试剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大，Y、W处于同一主族，下列说法正确的是（ ） A．非金属性： B．离子半径： C．简单氢化物的沸点： D．该试剂中X、Y、Z、W原子均满足最外层8电子结构 【答案】A 【分析】Y成双键达稳定结构，则Y最外层有6个电子，又Y、W处于同一主族，结合原子序数大小，可知Y为O，W为S，Z成1个键，则Z最外层7个电子或1个电子，其位于O后S前，则Z为F，X得1个电子后形成4条键达稳定结构，则X最外层电子数为3，X为B，据此分析解答。 【解析】A．非金属性F>O>S>B，即，故A正确； B．和F-核外电子排布相同，核电荷数F大于O，则离子半径：>F-，即，故B错误； C．H2O和H2S均为分子，结构相似，但水分子之间能形成氢键，故沸点：H2O>H2S，故C错误； D．由结构可知S的最外层为10，不满足8电子结构，故D错误； 故选：A。 14.X､Y､Z､R､M为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．X与Y形成的化合物只含极性共价键 B．简单离子半径比较： C．含氧酸酸性比较可能存在： D．X与Z､M三种元素共同形成的化合物可能是离子化合物 【答案】A 【分析】R半径最大，且最外层电子数为1，则R为Na，X的半径最小，则X为H，Y最外层为4个电子，则Y为C，Z为N，M为S，以此分析； 【解析】A．X为H、Y为C，若形成烯烃，则既含有极性共价键，也含有非极性共价键，A错误； B．R为Na、Z为N，则，B正确； C．Z为N，M为S，若S形成的是H2SO3弱酸，HNO3为强酸，则酸性HNO3＞H2SO3，C正确； D．X为H、Z为N、M为S，若形成(NH4)2S，含有离子键则为离子化合物，D正确；故答案为：A。 15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有3个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ） A．由X、Y组成的化合物是离子化合物 B．X、Y、W简单离子半径：r(W)>r(Y)>r(X) C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 【答案】A 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；Y原子的最外层有3个电子，Y的原子序数大于X的原子序数，则Y为Al元素；Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，则Z为Si元素；W与X位于同一主族，则W为S元素。 【解析】A．由X、Y形成的化合物为Al2O3，属于金属氧化物，是离子化合物，A项正确； B．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：r(S2-)>r(O2-)>r(Al3+)，B项错误； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Si<S，所以Z的最高价氧化物对应水化物H2SiO3的酸性比W的H2SO4弱，C项错误； D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：O>S，故X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项错误；答案选A。 16.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中不正确的是（ ） A．X、Y形成的化合物只含有极性键 B．X单质和Z单质在暗处就能剧烈反应 C．含W元素的盐溶液一定显酸性 D．Z离子半径小于W离子半径 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为F、W为Al,据此解答； 【解析】由分析可知，X、Y、Z、W分别为H、C、F、Al； A．H与C元素形成的乙炔等分子中碳碳之间形成非极性键，故A错误； B．氢气和氟气在暗处能剧烈反应，故B正确； C．偏铝酸钠溶液中偏铝酸跟水解，溶液呈碱性，故C错误； D．F-、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F-＞Al3+，故D错误，故选：B。 17.白磷是一种白色的固体，在空气中容易自燃，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是 A．白磷与红磷互为同位素 B．分子中只含有非极性共价键 C．1 mol 分子含4 mol共价键 D．等质量的白磷和红磷所含原子数不相同 【答案】B 【详解】A．白磷与红磷属于同种单质元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，A错误； B．分子中只含有磷原子与磷原子之间的非极性共价键，B正确； C．根据图示结构可知看出，1 mol 分子含6mol共价键，C错误； D．白磷与红磷的最简式均为“P”，所以等质量的白磷和红磷所含原子数相同，D错误； 故选B。 18.某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成和的历程，图为该历程示意图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是（ ） A．的结构式为O=C=O B．分子的结构是V形 C．根据图示信息，分子中的氧原子完全来自HCHO D．反应过程中，有C-H键的断裂和C=O键形成 【答案】C 【解析】A．二氧化碳是直线形结构，氧与碳形成碳氧双键，则的结构式为O=C=O，故A正确； B．水分子的结构不是直线形结构，而是V形，故B正确； C．根据图示信息，分子中的氧原子一各来自HCHO，另一个来自氧气中氧原子，故C错误； D．反应过程中，甲醛中两个C−H键都断裂，二氧化碳中形成了C=O键，故D正确。综上所述，答案为C。 19.已知，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．生成2.24 L (标准状况)时转移的电子数目为 B．10.6 g 晶体中所含分子数目为 C．含有2 mol 的中阴离子数目是 D．1.7 g 分子中成键电子数目为 【答案】A 【解析】A． 由得关系式，生成1mol 时转移的电子数目为，则生成2.24 L (标准状况)即0.1molO2时，转移的电子数目为，A正确； B．晶体中只存在钠离子和碳酸根离子，没有分子，B错误； C．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，1molNa2O2含2mol、1mol过氧根，则含有2 mol 的中阴离子数目是，C错误； D． 1个分子中含6个成键电子，1.7 g 分子中成键电子数目为，D错误； 答案选A。 20.汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、、等物质，遇撞击时能生成金属钠和。完成下列填空： (1)写出的电子式： 。 (2)是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物。晶体中存在的化学键类型是 。 (3)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是 (填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是 (填写元素符号)。 、能与金属钠发生反应生成，化学方程式为：。 (4)写出配平后完整的化学方程式 。 (5)结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充、的目的 。 (6)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生44.8L气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的质量是 (N-14Na-23)。 【答案】(1)(2)离子键和共价键(3) K (4) (5)消耗产生的金属钠，同时产生保护气氮气 (6)81.25 g 【解析】（1）分子中含有三键，电子式为。 （2）是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物，所以阳离子是钠离子，阴离子是，所以晶体中存在的化学键类型是离子键和共价键。 （3）、属于离子化合物、中只有共价键，属于共价化合物；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序是K＞Na＞Si＞N＞O，所以原子半径最大的是K；（4）反应中Na元素化合价从0价升高到+1价，氮元素化合价从+5价降低到0价，依据电子得失守恒可知反应中转移10个电子，所以配平后的化学方程式为。 （5）钠是活泼的金属，根据方程式可知钠把硝酸钾还原为氮气，因此汽车安全气囊中填充、的目的消耗产生的金属钠，同时产生保护气氮气。 （6）氮气的物质的量是44.8L÷22.4L/mol＝2mol，设消耗的物质的量是xmol，根据方程式可知生成氮气的是物质的量是1.5xmol，生成金属钠的物质的量是xmol，根据方程式可知生成氮气的是物质的量是，所以，解得x＝1.25，则质量是1.25mol×65g/mol＝81.25g。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第22讲 化学键 学习目标 重难点 1．通过氯化钠的形成理解离子键的概念及本质和形成条件。 2．了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。 3．能熟练地用电子式表示物质的组成及离子化合物的形成过程。 4．知道共价键的概念和实质，了解其分类——极性键、非极性键。 5．学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。 6．能从化学键的角度理解化学反应的本质，会判断有关变化中化学键是否断裂。 重点：离子键、离子化合物的概念;电子式的书写。 难点：从微粒间相互作用的视角，认识化学反应的本质。 一、离子键 1.离子键 （1）NaCl的形成示意图 钠是活泼的金属元素，钠原子在反应中易失去1个电子，达到8电子稳定结构；氯是活泼的非金属元素，氯原子在反应中易得到1个电子，达到8电子稳定结构。 钠和氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，形成带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-,带相反电荷的Na+与Cl-通过静电作用结合在一起，从而形成氯化钠晶体。用原子结构示意图表示NaCl的形成过程如下： （2）定义 定义 带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键 成键微粒 阴阳离子[活泼金属离子(或NH)与活泼非金属离子(或酸根离子)] 成键实质 阴、阳离子之间的静电作用(静电引力和斥力) 成键元素 活泼金属元素(如第IA族，第IIA族)和活泼非金属元素(如第VIA族和VIIA族) 成键原因 原子间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子，使体系的总能量降低 存在 强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等 （3）离子键的形成条件和过程 ①形成条件 活泼的金属原子容易失去电子，成为金属阳离子；活泼的非金属原子容易得到电子，成为非金属阴离子。 阴、阳离子通过静电作用形成离子键，所以活泼的金属单质(如K、Na、Ca、Mg等)与活泼的非金属单质(如F₂、Cl₂、Br₂、O₂、S等)化合时，一般形成离子键。此外，像K+这样，与OH-、NO3-、SO42-、CO32-等之间通过静电作用也可形成离子键。 ②形成过程 （4）影响离子键强弱的因素 影响离子键强弱的主要因素是离子半径和离子所带电荷数。离子半径越小、离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的作用越强，离子键就越强。如MgO中的离子键强于NaCl中的离子键。 ①离子键一般由金属元素和非金属元素形成的，但非金属元素直接也可以形成离子键，如铵盐；含金属元素的化合物不一定有离子键，如AlCl3。 ②成键微粒：阴离子、阳离子。 ③成键本质：静电作用(静电吸引和静电排斥达到平衡)。 ④成键原因：原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子；离子间吸引与排斥作用处于平衡状态；体系的总能量降低。 ⑤存在范围：离子键存在于强碱、活泼金属氧化物及绝大多数盐中，离子键一定存在于化合物中。 2.离子化合物 概念与分类 性质 ①离子键一般比较牢固，破坏离子键需要较高的能量，所以离子化合物一般熔点比较高，常温下为固体。 ②离子化合物在水溶液中或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，所以离子化合物都是电解质。 种类 ①由活泼金属元素(第IA族、第ⅡA族)和活泼非金属元素(第VIA族、第VⅡA族)形成的化合物，如NaCl、MgCl₂、CaCl₂、Na₂O、Na₂O₂、CaO等。 ②由活泼金属离子与酸根(或酸式酸根)离子形成的化合物，如Na₂SO₄、ZnSO₄、K₂CO₃、NaHSO₄、KHCO₃等。 ③由活泼金属离子与OH-形成的强碱，如NaOH、Ca(OH)₂等。 ④由铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子形成的化合物，如NH4NO3、NH4HCO3等。 ⑤金属氢化物，如NaH、CaH₂等。 （1）离子化合物的三个“一定”和两个“不一定” 三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3 （2）熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。 3.电子式 （1）概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 （2）电子式的书写 粒子 书写规则 示例 原子 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。 ·Na、·Mg·、··、··、··、··、·∶ 简单 离子 简单阳离子：是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，其电子式就是阳离子的符号 Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋ 简单阴离子：不但要画出最外层电子数，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数 [∶∶]2－、[∶∶]－ 复杂 离子 要标明电子，用“[ ]”括上，并在“[ ]”右上角标明电性和电量 [∶∶H]－、[∶∶∶]2－、 离子 化合物 离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并，阴阳离子间隔排列 Na＋[::]－、[∶∶]－Mg2＋[∶∶]－ （3）用电子式表示离子化合物的形成过程 ①反应物是原子的电子式； ②生成物是离子化合物的电子式； ③不同反应物之间用“”表示电子转移； ④反应物和生成物之间用“―→”连接。 如：、。 离子化合物电子式书写的四大错因 （1）阴离子漏标“[ ]”,如将O2-的电子式错写为：。 （2）阳离子多标电子或“[ ]”,如将Al3+的电子式错写为或。 （3）漏标或错标离子的电荷，如S2-的电子式错写为或。 （4）将多个相同的离子归在一起，如K2S的电子式错写为。 二、共价键 1.共价键 定义 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键 成键粒子 原子 成键元素 非金属元素(稀有气体除外)或金属元素与非金属元(如AlCl3) 成键实质 共用电子对与两个原子核的静电作用 成键原因 通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低 存在 非金属单质分子(稀有气体除外)，如H2、O2、Cl2、C等；非金属形成的化合物中，如H2O、CO2、H2SO4、CH4等；原子团(根)中，如OH－、SO42－、NH等 共价键的分类 非极性(共价)键 极性(共价)键 含义 同种元素原子之间形成的共价键，共用电子对不发生偏移 不同种元素原子之间形成的共价键，共用电子对发生偏移 原子吸引电子的能力 相同 不同 共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子 成键原子是否显电性 否 是 判断依据 由同种元素原子形成 由不同种元素原子形成 示例 H2、Cl2中的共价键 HCl、H2O中的共价键 强弱影响因素：主要是原子半径和原子间共用电子对数，即原子半径越小、原子间共用电子对数越多，一般共价键越强。 ①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3中所含的就是共价键。 ②共价键存在于非金属单质(稀有气体除外)、非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、碱、部分盐(如AlCl3、含氧酸盐等)、金属过氧化物(如Na2O2等)、有机化合物中。非极性共价键可存在于非金属单质（如H2等）、共价化合物（如H2O等）和离子化合物（如Na2O2等）中；极性共价键可存在于离子化合物（如NaOH等）中，也可以存在于共价化合物（如HCl、H2SO4等）中。 ③可利用电子对数目判断化学键，如HClO中H共用一对电子，Cl共用一对电子，O共用两对电子，则其结构式应为H-O-Cl。 2.共价化合物 （1）概念与分类 概念 原子间以共用电子对形成分子的化合物称为共价化合物 常见的共价化合物 非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等 非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等 酸：如H2SO4、HNO3等 大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等 ①共价化合物导电性：熔融状态时不导电(即熔融无法破坏共价键)，溶于水后可能导电（如HCl、H2SO4等酸），也可能不导电(如乙醇)。 ②含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。 ③含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。 ④离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。 （2）以共价键形成的分子的表示方法 分子 电子式 结构式 分子结构模型 H2 H-H HCl H-Cl CO2 H2O CH4 注：在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，这种图示叫做结构式。 （3）用电子式表示共价化合物的形成过程： ①反应物是原子的电子式 ②生成物是共价化合物的电子式 ③中间用“→”连接 如：、。 ①漏写不参与成键的电子。如N2的电子式误写成，应为：，NH3的电子式误写成,应为。 ②共用电子对数目写错。如CO2的电子式误写成：，应为。 ③原子结合的顺序写错。如HCIO的电子式误写成，应为。 ④错误使用括号。如HCl的电子式误写成，应为。 ⑤混淆电子式与化学式的书写。如H₂S的电子式误写成，应为。 ⑥不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构。如BCl3的电子式误写成，应为。 （4）共价化合物的主要物理性质 ①熔点 部分共价化合物的熔点较高，如SiO2、SiC等，部分共价化合物的熔点较低，如HCl、NH3、CH4、CO2等。 ②导电性 共价化合物本身不导电(无论是固态、液态还是气态)，但部分共价化合物的水溶液能导电，这类共价化合物属于电解质，它们在水分子作用下，发生了电离，产生自由移动的阴、阳离子，如HCl、H2SO4等。 （5）含共价键的物质中元素的化合价 ①首先判断共价键是否具有极性 一般来说，同种元素的原子间形成的共价键是非极性键，不同种元素的原子间形成的共价键是极性键。如H2O2中的O—H键是极性键，而O—O键是非极性键。 ②形成极性键的物质中元素的正、负化合价的判断 形成极性键的原子的正、负化合价可依据非金属性的相对强弱进行判断，非金属性强的原子对形成的共用电子对的吸引作用较强，呈现负电性，化合价为负价；非金属性弱的原子对形成的共用电子对的吸引作用较弱，呈现正电性，化合价为正价。正、负化合价的数值可根据偏向或偏离的电子对数目来确定。 知识点3：化学键 1.概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 ①“相邻”是指化学键只在直接相邻的两个或多个原子之间存在。 ②“原子”是广义的原子，不仅仅指原子，也包括阴、阳离子中的原子。 ③“相互作用”既包括吸引作用又包括排斥作用。 ④“强烈的相互作用”表示化学键是原子间较强的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键，破坏化学键需要较高的能量。 ⑤稀有气体分子由单原子构成，其中不含化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。 2.化学键类型与物质类别关系 3.化学反应的本质 （1）表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。 （2）本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。 1.研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质既含离子键又含共价键的是(　　) A．CaCl2 B．CO2 C．H2SO4 D．K2O2 2.下列说法正确的是(　　) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．非金属元素之间一定不能形成离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 3.下列化学用语正确的是(　　) A．钠离子的电子式： B．Cl－的结构示意图： C．质量数为35的核素氯：Cl D．NaCl的形成过程： 4.下列说法正确的是 A．加热只破坏离子键 B．、溶于水均只破坏离子键 C．、中所有原子最外层都满足8电子结构 D．金刚石和熔化时，克服相同类型的作用力 5.下列关于电子式的相关描述正确的是(　　) A．CS2的电子式： B．N2的电子式：N⋮⋮N C．Na2O2的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 6.下列关于共价键与共价化合物的叙述正确的是(　　) ①含金属元素的化合物一定不是共价化合物 ②共价化合物中一定只含有共价键 ③共价化合物中一定不含离子键 ④含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑤离子化合物中可能含有共价键 A.②③⑤ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③⑤ 7.下列说法不正确的是(　　) A.分子间作用力与化学键大小相当 B.分子间作用力是一种很弱的作用力 C.分子间作用力主要影响物质的物理性质 D.分子内部相邻原子之间的相互作用称为化学键，而分子间也存在相互作用，称为分子间的作用力 8.关于氢键及范德华力，下列说法正确的是(　　) A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B．分子间形成的氢键使物质的熔、沸点升高 C．沸点：HI>HBr>HCl>HF D．H2O是一种稳定的化合物，这是由H2O之间形成氢键所致 9.在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是(　　) A.范德华力、范德华力、范德华力 B.共价键、共价键、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D.范德华力、范德华力、共价键 10.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ） 物质 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 所属化合物类型 A．离子化合物 B．共价化合物 物质 所含化学键类型 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 C．离子化合物 D．共价化合物 A．A B．B C．C D．D 11.在下列物质中：A．氩；B．NaOH；C．甲烷；D．氯化钡；E．氮气；F．NH3；G．CCl4；H．H2O2。 （1）只含离子键的物质是 (填字母，下同)。 （2）既有离子键又有共价键的物质是 。 （3）只含极性键的物质是 。 （4）含非极性键的物质是 。 （5）既没有离子键又没有共价键的物质是 。 12.A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题： （1）B元素在周期表中的位置为 ；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为 。 （2）写出BC2的电子式： 。 （3）元素E的单质与元素D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。 （4）常温下，A2C与元素D的单质反应后，所得溶液的pH 7(填“＜”、“＝”或“＞”)。 （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火焰呈 色，DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是 L。 13.几种主族元素在周期表中的位置如图。 族 周期 IA 0 1 ④ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ 根据上表回答下列问题： （1）⑥元素的氢化物是 (填化学式)， (填结构式)。 （2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 （3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 ，该元素在周期表中的位置是 。 （4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的 (填化学式)。 （5）①与水反应的离子方程式 。 （6）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母)。 a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性 c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 （7）④与⑤元素形成的分子可能是 。 A． B． C． 14.A、B、C、D四种短周期主族元素的相对位置如下表，A是短周期中金属性最强的元素，C是地壳中含量最多的元素。 …… C A B …… D 回答下列问题： (1)元素B在元素周期表中的位置是第 周期 族。 (2)A、B两元素最高价氧化物对应水化物的碱性： ＞ (填化学式)。 (3)C、D两元素的简单气态氢化物的稳定性： ＞ (填化学式)。 (4)A元素与C元素可形成两种常见离子化合物，其电子式分别为 和 。 (5)用电子式分别表示A、B元素和D元素形成化合物的过程： 。 (6)写出A的最高价氧化物对应水化物与D的氢化物反应的离子方程式： 。 15.下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 4 (1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图： 。 (2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为 (填元素符号)。 (3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 ＞ (填化学式)。 (4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为 。 (5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程： 。 1.关于下图的形成过程，下列说法正确的是（ ） A．钠原子失去电子，发生还原反应 B．氯原子得到电子，化合价升高 C．该过程中只有电子的转移，没有化合价的变化 D．是由和通过静电作用形成的化合物 2.下列有关化学用语使用正确的是（ ） A．氯原子的电子式为，的电子式为 B．的电子式为 C．Na和Cl形成离子键的过程： D．电子式表示形成过程： 3.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ） 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 H2SO4 NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 4.在航天领域中，科学家们常使用特殊的推进剂来为航天器提供动力。现在应用较多的推进剂是由肼和过氧化氢组成的。下列说法正确的是（ ） A．肼中含有离子键和共价键 B．肼是含有共价键的共价化合物 C．肼的摩尔质量为32g D．标准状况下，1mol过氧化氢的体积为22.4L 5.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．NaCl溶液中的水合离子： B．中子数为35的溴原子： C．二氧化碳分子结构模型： D．的电子式： 6.过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，与发生反应的化学方程式分别为、。下列说法错误的是（ ） A．和中的阴、阳离子个数比相同 B．NaOH晶体中存在离子键和共价键 C．干冰升华时破坏分子中的共价键 D．水蒸气分解时破坏分子中的共价键 7.下列表示物质结构的化学用语不正确的是（ ） A．Na2O的电子式： B．MgCl2的形成过程： C．MgO的形成过程： D．CaBr2的电子式： 8.运用理论模型可解释物质的组成、结构、性质与变化。图为NaCl固体溶于水并处于电场中的模型，下列说法正确的是 A．NaCl固体中的阴、阳离子可自由移动 B．NaCl溶于水的过程中，离子键被破坏 C．溶液中的水和钠离子向a极方向移动 D．NaCl固体只有在电场作用下才能电离 9.以下叙述中，错误的是（ ） A．钠原子、氯原子通过电子的得失均可形成8电子的稳定结构 B．阴离子和阳离子之间的静电吸引作用称为离子键 C．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 D．NaCl、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物 10.下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子间能以离子键结合成稳定化合物的是（ ） A．1与6 B．2与8 C．9与11 D．8与14 11.下列有关物质结构的说法正确的是（ ） A．78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA B．H2O2的结构式为H—O—O—H C．4.48 L NH3中含有0.6NA个N—H D．PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 12.短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图所示，其中元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法错误的是（ ） A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>N>Y B．元素Z与其他五种元素均可形成2种及以上化合物 C．原子半径：M>W>N>Z D．元素Z与M可形成含有非极性共价键的离子化合物 13.一种新的有机合成试剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大，Y、W处于同一主族，下列说法正确的是（ ） A．非金属性： B．离子半径： C．简单氢化物的沸点： D．该试剂中X、Y、Z、W原子均满足最外层8电子结构 14.X､Y､Z､R､M为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．X与Y形成的化合物只含极性共价键 B．简单离子半径比较： C．含氧酸酸性比较可能存在： D．X与Z､M三种元素共同形成的化合物可能是离子化合物 15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有3个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ） A．由X、Y组成的化合物是离子化合物 B．X、Y、W简单离子半径：r(W)>r(Y)>r(X) C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 16.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中不正确的是（ ） A．X、Y形成的化合物只含有极性键 B．X单质和Z单质在暗处就能剧烈反应 C．含W元素的盐溶液一定显酸性 D．Z离子半径小于W离子半径 17.白磷是一种白色的固体，在空气中容易自燃，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是 A．白磷与红磷互为同位素 B．分子中只含有非极性共价键 C．1 mol 分子含4 mol共价键 D．等质量的白磷和红磷所含原子数不相同 18.某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成和的历程，图为该历程示意图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是（ ） A．的结构式为O=C=O B．分子的结构是V形 C．根据图示信息，分子中的氧原子完全来自HCHO D．反应过程中，有C-H键的断裂和C=O键形成 19.已知，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．生成2.24 L (标准状况)时转移的电子数目为 B．10.6 g 晶体中所含分子数目为 C．含有2 mol 的中阴离子数目是 D．1.7 g 分子中成键电子数目为 20.汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、、等物质，遇撞击时能生成金属钠和。完成下列填空： (1)写出的电子式： 。 (2)是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物。晶体中存在的化学键类型是 。 (3)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是 (填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是 (填写元素符号)。 、能与金属钠发生反应生成，化学方程式为：。 (4)写出配平后完整的化学方程式 。 (5)结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充、的目的 。 (6)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生44.8L气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的质量是 (N-14Na-23)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $