精品解析：云南省玉溪市第一中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题解析

云南省玉溪市第一中学2016-2017学年高二上学期期中考试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间120分钟。 相对原子质量（原子量）：H-l C-l2 N-14 0-16 P-31 Cl-35.5 Mn-55 第Ⅰ卷（共48分） 一、选择题（每小题列出的四个选项，只有一项符合题目要求。每小题2分，共48分） 1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( ) A．用10mL量筒量取 7.13 mL稀盐酸 B．用托盘天平称量 25.20gNaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为 2.3 D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70 mL 2．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 C．反应CO+NO2CO2+NO △H＜0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施 3．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g), 在四种不同情况下的反应速率, 其中反应速率最大的是( ) A．v(D) = 24mol·L-1·min-1 B．v(C) = 0.5mol·L-1·s-1 C．v(B) = 30mol·L-1·min-1 D．v(A) = 0.15 mol·L-1·s-1 4．对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（ ） ①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小。 A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤ D．①②③ 5．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s) △H＞0，A的转化率与时间t关系如图所示，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可能采取的措施是( ) A．增大A的浓度或减少C的浓度 B．缩小容器的容积或加入催化剂[来源:学科网] C．升高温度或增大压强 D．移走部分D 6．在水溶液中，下列电离方程式中，书写正确的是( ) A．H2CO3 2H+ + CO32- B．NaHSO4 Na++HSO4- C．H2S+ H2O HS-+H3O+ D．Ca(OH)2 Ca2++2OH-[来源:学_科_网] 7．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则错误的是（ ） A．平衡向正反应方向移动了　　  B．物质A的转化率增大了 C．物质B的质量分数增加了　 D．a >b 8．一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（ ） A．CH3COOK(固体) B．CH3COOH C．KCl(固体) D．KOH(固体) 9．下列说法正确的是（ ） A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v（正）＞v（逆） B．加压可使速率加快，是因为增加活化分子百分数而使反应速率加快 C．活化分子的碰撞不一定都能发生化学反应 D．催化剂可改变反应进程，故加催化剂改变了一个反应的 △H 10． 化合物在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn（红色） H+ + In-（黄色） ，故可用作酸碱指示剂。浓度为0.4mol/L的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤硝酸钾溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ） A．①④ B．②⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥ 11．已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391 KJ/mol，根据热化学方程式N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。则N≡N的键能约为（ ） A． 431 kJ/mol B． 946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol 12．25℃时，下列四种溶液，由水电离产生的c(H+)之比①∶②∶③∶④是( ) ①pH＝0的盐酸 ②0.1 mol／L的盐酸 ③0.01 mol／LNaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1000