精品解析：福建省龙岩市三校联考2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

“德化三中、大田五中、漳平二中”三校协作 2025~2026学年第一学期联考 高三化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cr-52 Au-197 Bi-209 第Ⅰ卷 (选择题，共40分) 一、选择题。(本大题共10题，每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵仪式上，众多先进武器装备震撼亮相。下列说法正确的是 A. 东风-5C发射井深埋地下数百米，井筒采用的超高强度钢属于金属材料 B. 191型自动步枪护木所用的工程塑料属于天然有机高分子材料 C. 新型察打一体无人机机身结构采用的碳纤维属于有机高分子材料 D. 东风-17高超音速导弹使用的耐高温特种陶瓷是传统无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属材料包括纯金属及其合金，钢是铁合金，属于金属材料，A正确； B．工程塑料（如聚碳酸酯）为人工合成的高分子材料，不属于天然有机高分子材料，B错误； C．碳纤维由碳元素通过石墨化结构形成，属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，C错误； D．耐高温特种陶瓷（如氮化硅、碳化硅）属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料包括普通陶瓷、玻璃、水泥等，D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语、图示或说法表达正确的是 A. H2S的空间填充模型为 B. CS2的电子式： C. 基态Cr原子的价层电子排布图： D. 和互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示为H2S的球棍模型，而非空间填充，A错误； B．CS2的电子式类比CO2，符合双键结构及孤电子对要求，B正确； C．Cr为24号元素，基态Cr原子价层电子排布为3d541（半满结构更稳定），则价层电子排布图中3d轨道有5个电子，分占5个轨道（洪特规则），4s轨道有1个电子，C错误； D．两者是同种元素的不同核素，互为同位素，而非同素异形体，D错误； 故答案选B。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： B. 溶液中加入过量澄清石灰水： C. SO2通入足量溶液中： D. 溶液中通入H2S： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，A错误； B. 碳酸氢镁与过量澄清石灰水反应时，过量氢氧根会与碳酸氢根反应生成碳酸根和水，碳酸根与钙离子生成碳酸钙沉淀，但镁离子应生成溶解度更小的氢氧化镁沉淀而非碳酸镁沉淀：，B错误； C. 二氧化硫通入足量次氯酸钙溶液中，次氯酸根将二氧化硫氧化为硫酸根并生成硫酸钙沉淀，同时部分次氯酸根被还原为氯离子，部分生成次氯酸，该方程式满足电荷守恒、原子守恒和电子转移守恒，C正确； D. 溶液中银元素以[Ag(NH3)2]+形式存在，通入硫化氢时应直接与配离子反应生成硫化银沉淀，离子方程式为：，D错误； 故选C。 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 异丁烷分子中共价键的数目为13NA B. 标准状况下，22.4LSO3中电子的数目为40NA C. 1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA D. 1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中O原子个数为3NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol异丁烷中含13mol共价键，共价键的数目为，A正确； B．标准状况下为固态，无法用计算其物质的量，不能确定所含电子的数目，B错误； C．的溶液中物质的量为，的数目为，C错误； D．的溶液中，溶质含有3mol氧原子，溶剂水还含有大量氧原子，故O原子总数大于，D错误； 故选 A。 5. 四种短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的一种化合物结构如图所示，其中Y、Z同族，基态X原子核外有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 电负性：Q<X<Y B. 同周期主族元素中第一电离能比Y大的只有一种 C. Z的氧化物对应的水化物为二元强酸 D. 简单氢化物稳定性：X>Y>Z 【答案】A 【解析】 【分析】四种短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，在该化合物中，Y形成2根键，Z形成6根键，又Y、Z同族，则Y为O，Z为S，X形成4根键，基态X原子核外有2个未成对电子，则Z为C，Q形成1根键，则Q为H，据此分析解答。 【详解】由分析知，Q、X、Y、Z分别为H、C、O、S。 A．电负性：H＜C＜O，A项正确； B．N、F的第一电离能均比氧大，B项错误； C．亚硫酸为弱酸，C项错误； D．非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物稳定性：O＞S＞C ，D项错误； 故选A。 6. 化合物Z是一种药物的重要中间体，合成路线如下图所示。下列说法正确的是 A. X与氢气发生加成反应的产物具有3个手性碳 B. X与发生了取代反应生成Y C. Z能发生氧化、取代、消去、缩聚等反应 D. Z中的碳碳双键可以通过溴水进行检验 【答案】D 【解析】 【分析】X（）与在作用下发生加成反应生成中间物质，发生消去反应（分子内脱水）生成，在发生分子内加成反应断裂碳碳双键成环生成Y（），Y发生水解等反应生成Z。 【详解】A．X（）与氢气发生加成反应的产物为，其中手性碳如图星号标注所示，具有2个手性碳，A错误； B．由分析可知，X（）与在作用下发生加成反应、消去反应再加成生成Y（），B错误； C．Z中含有羰基、碳碳双键、羟基，碳碳双键能发生氧化、加聚反应，羟基能发生氧化、取代反应；与羟基相连的邻原子的邻位碳上没有氢原子，因此不能发生消去反应；物质中没有能发生缩聚反应的官能团组合（如羧基与羟基或羧基与氨基），C错误； D．Z中含碳碳双键，碳碳双键可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，可以通过溴水进行检验，D正确； 故答案选D。 7. 下列实验方案不能得出相应结论的是 A B 结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 C D 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子由Zn流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A正确； B．FeCl3与淀粉KI溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2，新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：，B正确； C．酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是是甲基被氧化，不能说明甲基使苯环活化，C错误； D．不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确； 答案选C。 8. 一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图，电解质为含Li+有机溶液。放电过程中产生，充电过程中电解LiCl产生Cl2。下列说法正确的是 A. 交换膜为阴离子交换膜 B. 放电时总反应： C. 电解质溶液可替换为LiCl水溶液 D. 理论上每生成1mol Cl2，需消耗2molLi 【答案】B 【解析】 【分析】放电过程中产生，由图可知，放电过程中氮气得到电子发生还原反应生成Li3N，Li3N又转化为和LiCl，则左侧电极为正极，右侧电极为负极，据此分析； 【详解】放电过程中负极锂失去电子形成锂离子，锂离子通过阳离子交换膜进入左侧生成，A错误； B．由分析，放电过程中，正极氮气得到电子发生还原反应生成Li3N，Li3N又转化为和LiCl，负极锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，总反应为，B正确； C．锂为活泼金属，会和水反应，故电解质溶液不能为水溶液，C错误； D．充电过程中失去电子发生氧化反应产生： ，锂离子在阴极得到电子发生还原生成锂单质： ；则每生成，同时生成；放电过程中，消耗，同时生成，则整个充放电过程来看，理论上每生成，需消耗，D错误； 故选B。 9. 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在］中回收As2O3的工艺流程如下： 已知：①砷元素在“滤渣”中的存在形式为As2S3；；； ②砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、HI等还原。 下列说法错误的是 A. 浸渣中的主要成分为FeS B. “脱硫”过程中涉及的反应有 C. “还原”后可用KI、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸 D. 研究小组认为，“沉砷”过程改用过量的Na2S，效果更好 【答案】D 【解析】 【分析】含砷废水中主要含亚砷酸（H3AsO3），加入FeS沉砷，生成As2S3，还有过量的FeS，向As2S3和FeS的混合物中加入NaOH溶液浸取，发生反应，过滤得到滤渣为FeS，滤液含有Na3AsO3和Na3AsS3，再加入NaClO氧化脱硫，得到Na3AsO4溶液和含S滤渣，Na3AsO4溶液经酸化后得到H3AsO4，利用SO2还原得到As2O3，据此作答； 【详解】A．“沉砷”时FeS过量，而FeS不溶于NaOH，因此用NaOH溶液浸取后得到滤渣主要含有FeS，A正确； B．“脱硫”过程中，Na3AsS3被NaClO氧化为Na3AsO4和S单质，反应离子方程式为，B正确； C．已知砷酸（H3AsO4）在酸性条件下能将HI氧化为I2，则“还原”后是否剩余H3AsO4，可用KI、淀粉溶液检验，若溶液变蓝，则证明仍含有H3AsO4，C正确； D．根据反应可知，若用Na2S代替FeS，溶液中S2-浓度增大，平衡正向移动，导致As2S3溶解，造成砷的损失，D错误； 故答案选D。 10. 在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。下列说法错误的是 A. a线所示物种为固相产物 B. 温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为 C. 小于温度时热解反应的平衡常数 D. 温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大 【答案】D 【解析】 【分析】热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其分解产物为和，其分解的化学方程式为，根据图数据分析可知，a线代表，b线代表，c线代表。由各线的走势可知，该反应为吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动。 【详解】A．a线所示物种为，固相产物，A正确； B．温度时，向容器中通入，恒容密闭容器的体积不变，各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，虽然总压变大，但是气相产物分压不变，仍为，B正确； C．根据题给图像，升高温度时物质的量增加，由于反应是在恒容密闭容器中进行，分压 不断增大，在此固气体系中，热解平衡常数 ，随温度升高增大，说明该反应为△H>0的反应。因此，尽管T2温度时，完全分解，但升温至T3过程中，热解平衡常数Kp将不断增大，则在T3时的显然小于 Kp，(Q＜K反应未达平衡)，由此即可判断出此时，的分压p3小于平衡常数 Kp，C正确； D．若b线为气相产物，加入后分压增大，逆反应速率瞬时增大，平衡左移。重新平衡时，温度不变，平衡常数不变，气相产物分压不变，逆反应速率不变，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 (非选择题，共60分) 二、非选择题(共4题，共60分) 11. 钴在化工、军事、航空航天等领域有重要应用。由于世界钴资源日益减少，从含钴废料中回收钴的技术开发很有意义。一种从含铁、钴、镍的氧化物为主的渣料中提取钴并回收镍的工艺流程如下： 已知：①钴在通常条件下表现为+2价；②Co2O3具有强氧化性，氧化性强于MnO2。 （1）渣料在溶浸前需要粉碎处理，目的是_______。“(酸)溶浸”步骤中试剂添加顺序为①H2SO4、HNO3 ②H2O2，其中的主要作用是_______。 （2）“滤渣1”的主要成分是_______。 （3）“氧化分离”步骤中，需用硫酸将溶液调至pH为3，“滤渣2”为Co(OH)3，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。氧化剂的加入不可过快，原因是①防止Ni2+被氧化，否则难以实现Co、Ni的有效分离；②_______(从氧化还原角度分析)。 （4）“含镍沉淀”是碱式碳酸镍［］，生成“含镍沉淀”反应的离子方程式为_______。 （5）“还原”步骤中不可以用盐酸，原因是_______(用离子方程式解释)。 （6）得到硫酸钴产品的操作：蒸发浓缩至_______，冷却结晶，过滤。 【答案】（1） ①. 增大与溶液的接触面积，提高浸取率 ②. 作还原剂或将Co3+还原为Co2+ （2）或氢氧化铁 （3） ①. 1:2 ②. 防止过量的与反应产生Cl2 （4） （5） （6）溶液表面出现晶膜 【解析】 【分析】含铁、钴、镍为主的渣料中加入硫酸、硝酸、过氧化氢进行(酸)溶浸，得到含、、的溶液1，溶液1中加入碳酸钠调节pH值到5，转化为氢氧化铁进入滤渣1；滤液1中含、，滤液1中加入硫酸、次氯酸钠“氧化分离”得到滤渣2为；滤液2中含，滤液2中加入碳酸钠得到含镍沉淀；滤渣2中加入硫酸、亚硫酸钠“还原”得到溶液，进一步蒸发浓缩、结晶得到硫酸钴产品。 【小问1详解】 由题，研磨废料的目的为增大与溶液的接触面积，提高浸取率，使酸溶更充分；的作用为作还原剂或将还原为，故答案为：增大与溶液的接触面积，提高浸取率；作还原剂或将还原为； 【小问2详解】 由分析可知，“滤渣1”的主要成分是或氢氧化铁，故答案为：或氢氧化铁； 【小问3详解】 “氧化分离”步骤中，先用硫酸将溶液调至pH为3，用NaClO氧化为沉淀，该反应的离子方程式为:，反应中，为还原剂，作氧化剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2；氧化剂不能加的过快的原因是：防止被氧化，难以实现Co、Ni的有效分离；同时防止过量与反应产生、污染大气，故答案为：1:2；防止过量与反应产生； 【小问4详解】 “含镍沉淀”是碱式碳酸镍（），生成“含镍沉淀”反应的离子方程式: ； 【小问5详解】 由题给已知②可知，会与盐酸发生氧化还原反应产生氯气污染大气，同时会降低产品纯度，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 得到硫酸钴产品的操作：蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，然后冷却结晶；故答案为：溶液表面出现晶膜。 12. 硫酰氯(SO2Cl2)对眼睛和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 SO2Cl2 -54.1 69.1 ①易水解，产生大量白雾； ②易分解： H2SO4 10.4 338 强吸水性、稳定不易分解 实验室用干燥且纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为 ，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)： （1）仪器C的名称为_______，装置E盛放的试剂为_______。 （2）仪器B中盛放药品的主要作用是①_______；②_______。 （3）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为。请问：在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是_______。 （4）装置C中选用的硫酸浓度不宜太低，原因是_______。戊中发生反应的化学方程式为_______。 （5）反应一段时间后，需在丙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，其原因是_______。 （6）若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解。硫酰氯水解的化学方程式为_______。 （7）测定硫酰氯纯度：称取0.500 g硫酰氯试样溶于25 mL 0.5000 mol·L-1 NaOH溶液中，充分反应后，用0.1000 mol·L-1盐酸滴定过量的NaOH至终点，消耗盐酸25.00 mL(杂质不参加反应)，该试样纯度为_______%。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 饱和食盐水 （2） ①. 防止空气中的水蒸气进入丙装置 ②. 吸收过量的SO2和Cl2 （3）蒸馏 （4） ①. 硫酸浓度太低，含水量大，会有较多SO2溶于水，不能充分逸出(或硫酸浓度太低反应速率慢，且溶液中水的含量大，二氧化硫不会充分逸出) ②. （5）制备硫酰氯的反应为放热反应，一段时间后温度升高，可能使产品分解或挥发 （6） （7）67.5 【解析】 【分析】该实验通过使用二氧化硫与氯气反应制备硫酰氯，其中装置甲和乙用于制备和纯化二氧化硫气体，硫酸被滴加并与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体：，乙用于干燥二氧化硫气体，其中应盛放浓硫酸；装置丁、E、戊用于制备和纯化氯气，其中浓盐酸被滴加至戊中与氯酸钾反应生成氯气：，装置E中盛放饱和食盐水用于吸收氯气中混有的HCl，并且经过装置丁进行干燥，丁中应当盛放浓硫酸用于干燥氯气；二氧化硫和氯气在装置丙中经活性炭催化反应生成硫酰氯：；据此分析； 【小问1详解】 仪器C为恒压滴液漏斗，用于以可控且固定的速率向反应液中滴加硫酸以制备二氧化硫气体；由分析知装置E中盛放饱和食盐水用以吸收氯气中混有的HCl； 【小问2详解】 由分析知丙中可能存在二氧化硫和氯气等气体，且反应需要严格无水，故装置B的作用为：①防止空气中的水进入反应装置，②吸收过量的二氧化硫和氯气； 【小问3详解】 由表可知，硫酰氯与硫酸在常温下都为液体，并且硫酸的沸点远高于硫酰氯的沸点，故将二者分离应采用的实验操作为蒸馏； 【小问4详解】 由于二氧化硫易溶于水，硫酸浓度太低会导致含水量大，不利于二氧化硫的逸出，故应选择较高浓度的硫酸；由分析知戊用于制备氯气，其中发生的反应方程式为； 【小问5详解】 由题意知制备硫酰氯的反应为放热反应，反应一段时间后会导致温度过高，会导致产物分解或挥发，故应在丙装置的三颈烧瓶外加上冷水浴装置； 【小问6详解】 硫酰氯水解会生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式为； 【小问7详解】 硫酰氯溶于NaOH会与NaOH发生反应：，滴定消耗0.1000 mol/L的盐酸25.00 mL，则过量的NaOH的物质的量为，故硫酰氯试样中，与硫酰氯反应的NaOH的物质的量为，因此，硫酰氯的物质的量为，其质量为，故该试样纯度为。 13. 含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为_______。 （2）C→D实现了由_______到_______的转化(填官能团名称)。 （3）G→H的反应类型为_______。 （4）E的同分异构体中，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体的数目有_______种。 （5）M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为_______。 （6）参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为_______和_______。 【答案】（1）+CH3OH+H2O （2） ①. 羟基 ②. 醛基 （3）取代反应 （4）4 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A为邻羟基苯甲酸，与甲醇发生酯化反应生成B（），在LiAlH4的作用下，发生还原反应生成C（），C被氧气氧化为D（），D和CBr4反应生成E（），E在CuI作用下，生成F（），F与反应生成G，结合H的结构可推出G为，G与反应生成H，H在一定条件下转化为M（），M与PtCl2反应生成N（），据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为邻羟基苯甲酸，与甲醇发生酯化反应生成B，化学方程式为+CH3OH+H2O； 【小问2详解】 由分析可知，C为，C被氧气氧化为D（），羟基转化为醛基，故答案为：羟基；醛基； 【小问3详解】 G为，与反应生成，属于取代反应的特征，故答案为：取代反应； 【小问4详解】 E为，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体，如果为醛基，溴原子，甲基的组合时，可形成 两种，如果为酮碳基，溴原子组合时可形成 ，一共有4种，故答案为：4； 【小问5详解】 M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，N为，可以推断出M中的三键与右侧苯环连接时可以形成N中的六元环或五元环，因此可能的副产物为，故答案为：； 【小问6详解】 参考上述路线，可先将消去生成，再与反应生成，与在一定条件下得到目标产物，故答案为：；。 14. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）乙醇可由秸秆生产，主要过程为 秸秆纤维素_______乙醇 （2）对于反应Ⅰ： ①已知 则_______。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．的体积分数不再变化 D．单位时间内生成，同时消耗 ③反应后从混合气体分离得到，最适宜的方法为_______。 （3）恒压100kPa下，向密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为_______。 ②由图中信息可知，乙酸可能是_______(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则_______，平衡常数_______(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）葡萄糖 （2） ①. +44.4 ②. AC ③. 降温冷凝后收集气体 （3） ①. 乙酸选择性最大且反应速率较快 ②. 产物1 ③. 36:5 ④. 【解析】 【小问1详解】 纤维素水解得到葡萄糖，葡萄糖发酵产生二氧化碳和乙醇； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ-反应Ⅱ得到“已知反应”，根据盖斯定律=-24.3kJ·mol-1+68.7 kJ·mol-1=+44.4 kJ·mol-1； ②恒温恒容下发生： A．该反应是气体总物质的量增大的反应，容器内的压强不再变化，说明气体总物质的量不再改变，说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．体积自始至终不变，气体总质量自始至终不变，则气体密度不是变量，混合气体的密度不再变化，不能说明反应是否达到平衡状态，B不符合题意； C．的体积分数不再变化，说明其物质的量不再改变，反应已达平衡，C符合题意； D．单位时间内生成，同时消耗均是逆反应速率，不能说明反应是否达到平衡状态，D不符合题意； 答案选AC； ③可利用混合体系中各物质的沸点差异分离出氢气，最适宜的方法为降温冷凝后收集气体； 【小问3详解】 ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为乙酸选择性最大且反应速率较快； ②由图2可知关键步骤中生成产物1的最大能垒为0.58eV，生成产物2的最大能垒为0.66eV，生成产物3的最大能垒为0.81eV，图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，则乙酸可能是产物1； ③设投料n(H2O)=9mol，n(乙醇)=1mol，密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则平衡时生成的乙酸的物质的量=90%×80%×1=0.72mol，n平(乙醇)=1mol×10%=0.1mol，恒温恒压下，各组分的分压之比=各组分的物质的量之比，故0.72：0.1=36：5；列三段式、，则平衡时乙醇、H2O(g)、氢气、乙酸、乙醛的物质的量分别为0.1mol、8.28mol、1.62mol、0.72mol、0.18mol，气体总物质的量为0.1mol+8.28mol+1.62mol+0.72mol+0.18mol=10.9mol，则kPa。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ “德化三中、大田五中、漳平二中”三校协作 2025~2026学年第一学期联考 高三化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cr-52 Au-197 Bi-209 第Ⅰ卷 (选择题，共40分) 一、选择题。(本大题共10题，每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵仪式上，众多先进武器装备震撼亮相。下列说法正确的是 A. 东风-5C发射井深埋地下数百米，井筒采用的超高强度钢属于金属材料 B. 191型自动步枪护木所用的工程塑料属于天然有机高分子材料 C. 新型察打一体无人机机身结构采用的碳纤维属于有机高分子材料 D. 东风-17高超音速导弹使用的耐高温特种陶瓷是传统无机非金属材料 2. 下列化学用语、图示或说法表达正确的是 A. H2S的空间填充模型为 B. CS2的电子式： C. 基态Cr原子的价层电子排布图： D. 和互为同素异形体 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： B. 溶液中加入过量澄清石灰水： C. SO2通入足量溶液中： D. 溶液中通入H2S： 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 异丁烷分子中共价键的数目为13NA B. 标准状况下，22.4LSO3中电子的数目为40NA C. 1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA D. 1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中O原子个数为3NA 5. 四种短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的一种化合物结构如图所示，其中Y、Z同族，基态X原子核外有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 电负性：Q<X<Y B. 同周期主族元素中第一电离能比Y大的只有一种 C. Z的氧化物对应的水化物为二元强酸 D. 简单氢化物稳定性：X>Y>Z 6. 化合物Z是一种药物的重要中间体，合成路线如下图所示。下列说法正确的是 A. X与氢气发生加成反应的产物具有3个手性碳 B. X与发生了取代反应生成Y C. Z能发生氧化、取代、消去、缩聚等反应 D. Z中的碳碳双键可以通过溴水进行检验 7. 下列实验方案不能得出相应结论的是 A B 结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 C D 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 8. 一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图，电解质为含Li+有机溶液。放电过程中产生，充电过程中电解LiCl产生Cl2。下列说法正确的是 A. 交换膜为阴离子交换膜 B. 放电时总反应： C. 电解质溶液可替换为LiCl水溶液 D. 理论上每生成1mol Cl2，需消耗2molLi 9. 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在］中回收As2O3的工艺流程如下： 已知：①砷元素在“滤渣”中的存在形式为As2S3；；； ②砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、HI等还原。 下列说法错误的是 A. 浸渣中的主要成分为FeS B. “脱硫”过程中涉及的反应有 C. “还原”后可用KI、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸 D. 研究小组认为，“沉砷”过程改用过量的Na2S，效果更好 10. 在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。下列说法错误的是 A. a线所示物种为固相产物 B. 温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为 C. 小于温度时热解反应的平衡常数 D. 温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大 第Ⅱ卷 (非选择题，共60分) 二、非选择题(共4题，共60分) 11. 钴在化工、军事、航空航天等领域有重要应用。由于世界钴资源日益减少，从含钴废料中回收钴的技术开发很有意义。一种从含铁、钴、镍的氧化物为主的渣料中提取钴并回收镍的工艺流程如下： 已知：①钴在通常条件下表现为+2价；②Co2O3具有强氧化性，氧化性强于MnO2。 （1）渣料在溶浸前需要粉碎处理，目的是_______。“(酸)溶浸”步骤中试剂添加顺序为①H2SO4、HNO3 ②H2O2，其中的主要作用是_______。 （2）“滤渣1”的主要成分是_______。 （3）“氧化分离”步骤中，需用硫酸将溶液调至pH为3，“滤渣2”为Co(OH)3，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。氧化剂的加入不可过快，原因是①防止Ni2+被氧化，否则难以实现Co、Ni的有效分离；②_______(从氧化还原角度分析)。 （4）“含镍沉淀”是碱式碳酸镍［］，生成“含镍沉淀”反应的离子方程式为_______。 （5）“还原”步骤中不可以用盐酸，原因是_______(用离子方程式解释)。 （6）得到硫酸钴产品的操作：蒸发浓缩至_______，冷却结晶，过滤。 12. 硫酰氯(SO2Cl2)对眼睛和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 SO2Cl2 -54.1 69.1 ①易水解，产生大量白雾； ②易分解： H2SO4 10.4 338 强吸水性、稳定不易分解 实验室用干燥且纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为 ，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)： （1）仪器C的名称为_______，装置E盛放的试剂为_______。 （2）仪器B中盛放药品的主要作用是①_______；②_______。 （3）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为。请问：在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是_______。 （4）装置C中选用的硫酸浓度不宜太低，原因是_______。戊中发生反应的化学方程式为_______。 （5）反应一段时间后，需在丙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，其原因是_______。 （6）若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解。硫酰氯水解的化学方程式为_______。 （7）测定硫酰氯纯度：称取0.500 g硫酰氯试样溶于25 mL 0.5000 mol·L-1 NaOH溶液中，充分反应后，用0.1000 mol·L-1盐酸滴定过量的NaOH至终点，消耗盐酸25.00 mL(杂质不参加反应)，该试样纯度为_______%。 13. 含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为_______。 （2）C→D实现了由_______到_______的转化(填官能团名称)。 （3）G→H的反应类型为_______。 （4）E的同分异构体中，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体的数目有_______种。 （5）M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为_______。 （6）参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为_______和_______。 14. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）乙醇可由秸秆生产，主要过程为 秸秆纤维素_______乙醇 （2）对于反应Ⅰ： ①已知 则_______。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．的体积分数不再变化 D．单位时间内生成，同时消耗 ③反应后从混合气体分离得到，最适宜的方法为_______。 （3）恒压100kPa下，向密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为_______。 ②由图中信息可知，乙酸可能是_______(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则_______，平衡常数_______(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $