福建省福州第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题

福州一中2026届高三第一学期第四次质量检测 化学学科试卷 (完卷75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1. 化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 人生请治田，种秫多酿酒 B. 石穴之中，所滴皆为钟乳 C. 得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根 D. 锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化灰而去 2. 反应H2O2+Cl2=2Cl-+O2↑+2H+常被用于除去水中残余氯，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100mL1mol•L-1H2O2溶液中含有的H－O键数目为0.2NA B. 25℃、101kPa时，22.4LCl2中氯原子的数目为2NA C. 0.1molO2含有质子的数目为0.8NA D. 通过上述反应除去35.5gCl2，电子转移的数目为NA 3. 化合物A2B由四种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成，四种元素的原子序数之和为31，且W、Y元素的基态原子核外均只有1个未成对电子，该化合物中阴、阳离子的组成元素与空间结构如表所示。下列说法错误的是 离子 组成元素 空间结构 阳离子 W、X 正四面体形 阴离子 Y、Z 正八面体形 A. A2B的化学式：(XW4)2ZY6 B. 沸点：XW3＞XY3 C. X的氧化物的水化物一定是强酸 D. Z的单质和氧化物均能与强碱反应 4. 如图所示是合成瑞德西韦的中间体M。下列说法不正确的是 A. 分子中的C原子与N原子均有两种杂化类型 B. 核磁共振氢谱共有11组吸收峰 C. 该分子的不饱和度为11 D. 1 mol M与足量NaOH溶液反应时消耗4 mol NaOH 5. “化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生，装置如图所示。若在①～⑥中加入表中相应试剂，能实现“化学多米诺实验”且会使⑤中试剂褪色的是 选项 ①中试剂 ②中试剂 ③中试剂 ④中试剂 ⑤中试剂 ⑥中试剂 A 稀硫酸 Zn 浓盐酸 溶液 溶液 B 浓氨水 碱石灰 水 酸性溶液 溶液 C 双氧水 饱和食盐水 浓溴水 溶液 D 盐酸 大理石 浓硫酸 溶液 水和 A. A B. B C. C D. D 6. 硼酸(H3BO3)是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示： 已知：硼酸和硼砂(Na2B4O7·10H2O)均易溶于热水，在冷水中溶解度小。下列说法正确的是 A. 硼酸是一元弱酸，其电离方程式为 B. 向滤渣B中加入足量盐酸，固体完全溶解 C. 硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为 D. “一系列操作”中需要使用到的玻璃仪器有蒸发皿、漏斗、玻璃棒、烧杯 7. 下列操作和现象能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 实验现象 A 检验醇羟基 将炽热黑色铜丝迅速伸入盛有待测试剂的试管中 铜丝变为亮红色 B 验证金属活泼性：Mg>Al 向盛有浓硝酸的两支试管中分别加入除去氧化膜的相同大小形状的镁条和铝条 加入镁条的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝条的试管中无明显现象 C 证明还原性： 向FeCl2、NaI的混合溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置、分层；再向上层溶液中滴加KSCN溶液、氯水 实验1：下层溶液呈紫红色； 实验2：上层溶液变为血红色 D 比较次氯酸和 醋酸的酸性强弱 室温下，用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH pH：NaClO>CH3COONa A. A B. B C. C D. D 8. 根据HX的水溶液能量循环图： 下列说法不正确的是 A. 已知HF气体溶于水放热，则 B. C. 相同条件下， D. 9. 盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用向两侧电极分别通入NO和H2，以盐酸为电解质来进行制备，其电池装置(图1)和含Fe的催化电极反应机理(图2)如下。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是 A. 电池工作时，Pt电极为正极 B. 该催化循环中N元素的化合价未发生变化 C. 电池工作时，标况下，每消耗2.24 L NO左室溶液质量增加3 g D. 电池工作一段时间后，正极区溶液pH增大，负极区溶液的pH不变 10. N2O无害化处理的一种方法为，在一定容积的密闭容器中发生此反应，N2O的转化率如图所示。若N2O起始浓度为1 mol·L-1，下列说法不正确的是 A. 升高温度，有利于提高N2O的平衡转化率 B. a、c两点中，N2的物质的量浓度相等 C. 反应在230℃、恒压容器中进行，达平衡时，N2O的转化率小于98% D. 若b点反应达到平衡状态，O2的体积分数约为32.9% 二、非选择题 11. 现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含PbSO4、PbO2、PbO和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫酸铅(PbSO4·3PbO·H2O)和副产品Fe2O3·xH2O，其工艺流程如下： 已知：， （1）“转化”后的难溶物质为PbCO3和少量PbSO4，则PbO2转化为PbCO3的离子方程式为___________，滤液1中和的浓度比为___________。 （2）“酸浸”过程，产生的气体主要有NOx(氮氧化物)和___________(填化学式)。 （3）在50~60℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为___________。 （4）根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO4晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后___________、___________，洗涤后干燥。 （5）大型客机燃油用四乙基铅[Pb(CH2CH3)4]做抗震添加剂，但皮肤长期接触对身体有害。已知Pb(CH2CH3)4的晶体的堆积方式如图。则其在xy平面上的二维堆积中的配位数是___________。 12. 燃油汽车的尾气处理是汽车行业研究的重点之一，其中涉及部分反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）___________。 （2）反应ⅱ的速率方程可表示为，，其中、分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)。 ①反应ⅱ的平衡常数K=___________(用含、的代数式表示)； ②下图中有两条线为正、逆反应速率常数的对数()与温度的线性关系，其中能表示与温度关系的曲线为___________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)，能表示与温度关系的曲线为___________。 （3）一定温度下，向某1 L刚性密闭容器中加入0.2 mol NO(g)和0.2 mol CO(g)，只发生反应ⅱ，10 min时达到平衡状态，此时生成CO2(g)的物质的量为0.1 mol。 ①0~10 min内该反应的反应速率v(NO)=___________mol-1·L·min-1； ②容器内压强不再发生变化___________(填“能”或“不能”)说明反应达到平衡状态； ③该温度下反应ⅱ的平衡常数Kc=___________L·mol-1。 13. 某学生实验小组用如图所示简易装置测定101 kPa，298 K下的气体摩尔体积。塑料注射器活塞摩擦力大，玻璃注射器活塞摩擦力小，可忽略不计。已知：双氧水分解是放热反应。 实验步骤：①向反应室中加入足量二氧化锰颗粒(固体体积忽略不计)，再次检查装置的气密性； ②打开止水夹，将20 mL玻璃注射器活塞推到0刻度处，关闭止水夹； ③缓缓推动5 mL注射器活塞，向反应器内注入1 mL 3%双氧水(密度约为1.13 g·cm-3)； ④充分反应后，……，读取玻璃注射器中的气体体积为12.3 mL。 回答下列问题： （1）步骤①中加入少量二氧化锰就能达到实验目的，其原因是___________。 （2）已知H2O2是二元弱酸，则H2O2第一步电离的电离方程式为___________，第二步电离的电离方程式为___________。 （3）步骤④中省略的操作步骤为___________；101 kPa、298 K下气体摩尔体积为___________(保留3位有效数字)。 （4）若反应器中不再产生气泡，立即读取玻璃注射器中的气体体积，则测定的101 kPa、298 K下的氧气的气体摩尔体积___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）另一化学实验小组提出H2O2分解与浓度密切相关，随着浓度降低分解速率降低，当浓度低于一定程度，不再发生分解，同时其浓度随着放置时间也会发生改变。因此提出新的实验方案： Ⅰ．利用排水法收集V mL 101 kPa、298 K下的氧气，将其缓慢通入稍过量Mn(OH)2碱性悬浊液，反应生成MnO(OH)2； Ⅱ．向反应后悬浊液加入稍过量KI溶液，再加硫酸酸化，在暗处静置5 min，将其配成500 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，然后加入几滴淀粉试液，用0.01 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2()。 ①达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液的体积为a mL，则101 kPa、298 K下气体摩尔体积为___________； ②下列操作导致101 kPa、298 K下气体摩尔体积偏大的是___________(填标号)。 a．步骤Ⅰ中，氧气通入速率太快 b．步骤Ⅱ中，配制500 mL溶液时，仰视定容 c．步骤Ⅱ中，滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后尖嘴没有气泡 14. 神经病理性疼痛治疗药物米洛巴林苯磺酸盐的部分合成路线如下： 已知： （1）A的结构简式为___________。 （2）B中所含官能团名称为___________。 （3）的系统命名为___________；Ⅲ的反应类型为___________。 （4）Ⅴ的化学方程式为___________。 （5）满足下列条件的米洛巴林的同分异构体F有___________种。 ①属于芳香族化合物且能与FeCl3发生显色反应； ②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为9:6:2:2。 （6）Ⅵ为成盐反应，其目的是将米洛巴林转化为米洛巴林苯磺酸盐。 ①从结构角度分析其能与苯磺酸反应的原因是___________； ②熔点：米洛巴林___________米洛巴林苯磺酸盐(填“>”“<”或“=”)。 福州一中2026届高三第一学期第四次质量检测 化学学科试卷 (完卷75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、非选择题 【11题答案】 【答案】（1） ①. ②. 3.0×10-6 （2）CO2 （3） （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 趁热过滤 （5）6 【12题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. b ③. a （3） ①. 0.01 ②. 能 ③. 5 【13题答案】 【答案】（1）二氧化锰作催化剂，少量可催化H2O2全部分解 （2） ①. ②. （3） ①. 冷却至298 K ②. 22.6 L/mol （4）偏大 （5） ①. L/mol ②. ab 【14题答案】 【答案】（1）CH3COOCH2CH3 （2）羰基、酯基 （3） ①. 3-溴丙烯 ②. 取代反应 （4）+KOH+CH3CH2OH （5）4 （6） ①. -NH2上有孤对电子能与H+形成配位键 ②. < 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $