铁 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦铁盐、亚铁盐及含铁物质转化等核心考点，依据高考评价体系梳理实验现象、反应原理、分离除杂等考查要求，通过分析工艺流程、价类二维图等常考题型，明确氧化还原反应、物质转化等高频考点权重，构建系统备考框架。 课件亮点在于融合高考真题（如2023山东卷、2024湖北联考）与核心素养培养，以Mg与FeCl3反应现象分析、废铁屑制K2FeO4工艺流程等实例，指导学生掌握离子方程式书写、物质分离等技巧，培养科学思维与探究能力，助力学生高效突破考点，为教师提供精准复习教学指导。

第三章 金属及其化合物 第11节 铁盐、亚铁盐 含铁物质的转化 高三一轮总复习 3)将Mg条投入FeCl3溶液中，有什么现象？写出反应方程式。 产生红褐色沉淀和无色气体。 Mg + 2NH4+ + 2H2O = Mg2+ + 2NH3·H2O + H2↑ 3Mg + 2Fe3+ = 3Mg2+ + 2Fe 同时发生，相互竞争 在AlCl3溶液中加入镁条 在NH4Cl溶液中加入镁条 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ 3Mg + 2Al3+ + 6H2O = 3Mg2+ + 2Al(OH)3↓ + 3H2↑ ①Fe2+(Fe3+): 加Fe粉，过滤； ②FeCl3(FeCl2): ③FeCl2(CuCl2)： 加氯水或H2O2； 加Fe粉，过滤。 ④Fe(Al)： ⑤Fe2O3(Al2O3、SiO2)： 加过量强碱溶液，过滤 加过量强碱溶液，过滤 (3)分离除杂 2. 含铁物质的转化 2. 如下为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是( ) A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①. B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末. D C. 加热 <m></m> 发生转化⑥，加水溶解可实现转化③. D. 由图可预测：高铁酸盐 <m></m> 具有强氧化性，可用于消毒， <m></m> 与水 反应最终可生成 <m></m> 胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作 净水. 大本P53 课堂练习 题型1 依据描述信息书写氧化还原反应方程式 (2)(2023·山东卷,18节选)三氯甲硅烷(SiHCl3)易水解，已知电负性Cl>H>Si，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。  SiHCl3 + 5NaOH(浓) ═ Na2SiO3 + H2↑ + 3NaCl + 2H2O 大本 P24 (3) 0.5 mol XeF4中Xe的价层电子对数为3NA。( ) 大本 P34 σ成键电子对 + 孤电子对 √ 11. 有X、Y两个恒压密闭容器且X容积大于Y，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压测得两容器中气体的密度相同。下列叙述中正确的是(　　) A. 两容器中气体平均摩尔质量不同 B. Y中所含原子数更多 C. Y容器中, CH4、O2和N2的质量比可能为1∶6∶3 D. 升温引燃Y中气体, Y中气体密度不变(产物中水为气态) 小本 P341 物质的量之比1:3:x C 4. 某小组设计如下装置和实验, 探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质, 其中图③、图④装置同时放入90 ℃的水中, 气球都膨胀, 装有饱和碳酸氢钠溶液的容器上的气球膨胀得更快。下列说法正确的是(　　) D NaHCO3升温至50℃即开始分解，在溶液态也可以发生分解。 水在升温过程中所溶解的气体会逸出，也会出现少量气泡。 大本P45 T4(1) 小本 P344 D 回答下列问题: (1)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3, 正确的连接顺序是___________ (按气流方向, 用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下, 可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_______________________________。 凹槽 小孔 大本P46 T6(1) aefbcgh 将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 C 小本 P351 + 4OH- 2.某化学兴趣小组的同学用如图装置测定氧化铁样品(含FeO和Fe2O3)中Fe2O3的质量分数, 下列说法正确的是(　　) A. 实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2时也可用装置① B. 实验开始时先点燃④处酒精灯, 再打开弹簧夹 C. 装置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸气 D. 装置②③盛装的试剂分别可以为NaOH溶液和浓硫酸 D 课堂练习 大本P50 4.(2024·辽宁名校联盟联考)一种利用废旧镀锌铁片制备Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下: 已知: Zn及其化合物与Al及其化合物的性质相似。下列说法不正确的是 A. “碱洗”的目的是去除废旧镀锌铁片表面的油污及锌 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为 2Fe2+ + ClO- +2H+═2Fe3++Cl-+H2O C. “氧化”后的溶液中主要存在的金属阳离子: Fe3+、Na+ D. “加热沉铁”时通入N2是防止空气中的O2对产品造成影响 C 大本P50 例2(2023·广东广州检测)从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下。下列说法不正确的 (　　) A. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ B. 试剂a是铁、试剂b是稀盐酸 C. 操作Ⅰ、操作Ⅱ均需用到漏斗, 操作Ⅲ需用蒸发皿 D. 试剂c是氯气, 在该流程中做氧化剂 A 大本P53 有Cl- 3.(2022·河北，15)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下： 回答下列问题： (1)红渣的主要成分为_____________(填化学式，下同)，滤渣①的主要成分为______。 Fe2O3和SiO2 SiO2 课堂练习 (2)黄铁矿研细的目的是___________ __________________________________________。 (3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_________________ ____________________________。 增大固液接 触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率 7Fe2(SO4)3＋FeS2 (4)工序①的名称为______________________________，所得母液循环使用。 (5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为_____，氧化工序发生 反应的离子方程式为_______________________________________________________ _______________。 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤 ＋2 课堂练习 (6)若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4，所加试剂为_______和__________(填化学式，不引入杂质)。 H2O2 NH3·H2O 课堂练习 3.(2023·梅州一中)用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备超顺磁性纳米<m>Fe3O4（平均直径25 nm）的流程示意图如下： 下列叙述不正确的是( ) A.常用热的 <m></m> 溶液除去钢铁表面的油污 B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2>无须除去 C D.步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性纳米<m>Fe3O4></m>，可将其均匀分 散在水中，做丁达尔效应实验 根据图中物质的转化关系,写出相应的离子方程式: (1)向FeCl2溶液中滴加新制氯水:  (2)向FeCl3溶液中加入还原铁粉:  (3)将H2S通入FeCl3溶液产生淡黄色沉淀:  2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- 课堂练习 (4)将FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液,变蓝: (5)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔:  (6)将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中:  (7)将FeCl2溶液滴入稀HNO3溶液中,有无色气体放出:   H2S+2Fe3+ = S↓+2Fe2++2H+ 2I-+2Fe3+ = I2+2Fe2+ Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+ 2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O 3Fe2+ + N+4H+ = 3Fe3++NO↑+2H2O 2Fe3++Fe = 3Fe2+ 课后作业 1. 小本《优化设计》第11讲(P350-352) 答案更正：小本P355：T13(4) 答案由“bc”改为“c” 【解释：若为固态下的检测，不会发生Fe与FeCl3生成FeCl2的反应】 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 ＋8H2O15FeSO4＋8H2SO4 6Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClO＋6H＋6Fe(NH4)Fe(CN)6＋Cl－ ＋3H2O＋6NH $