氧化还原反应方程式 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“氧化还原反应方程式书写”核心考点，依据高考评价体系明确书写原则、配平技巧及情境方程式（信息型、流程型、机理图型）三大考查要求，通过梳理课本必会反应与高考真题，归纳出情境方程式书写占比60%的高频考点，构建系统备考框架。 课件亮点在于“方法建模+真题突破+素养提升”策略，以2021全国甲卷NaIO₃制备I₂的离子方程式为例，运用“列物质-升降价守恒-电荷守恒-原子守恒”四步书写法，培养学生科学思维与证据推理素养。特设逆向配平、整体化合价法等技巧模块，助力学生掌握复杂方程式书写，教师可依托此课件实现精准复习，提升备考效率。

第一章 化学物质及其变化 第5节 氧化还原反应方程式的书写 高三一轮总复习 1. 氧化还原方程式的书写 CONTENT 书写原则、配平技巧 2. 情境方程式的书写 信息型、流程型、机理图型 1. 方程式书写 1. 书写原则 有升必有降 升降必相等 1. 方程式书写 2. 书写步骤 第1步：列物质：(标变价、列得失) 根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 第2步：得失电子守恒：(有升必有降，升降必相等) “氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物”，根据守恒规律配平各物质的化学计量数。 第3步：电荷守恒： 根据溶液的酸碱性，在反应方程式的两端添加H+或OH-，使方程式的两端的电荷守恒。 第4步：原子守恒： 通过在反应方程式两端添加或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。 1. 列物质 2. 升降价守恒 3. 电荷守恒 4. 原子守恒 ①实验室使用 MnO2和浓盐酸反应制备 Cl2的化学方程式为: ②NO2通入水中发生的化学方程式为: ③硫代硫酸钠中滴加稀硫酸发生反应的离子方程式为: ④铜溶于稀硝酸的反应离子方程式为: ⑤铜与热的浓硫酸反应的化学方程式为: ⑥Al和 NaOH 溶液反应的化学方程式为: 高中课本必会反应 1. 列物质 2. 升降价守恒 3. 电荷守恒 4. 原子守恒 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO↑ S2O32- + 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O 3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2Al + 2NaOH + 6H2O= 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 1) 逆向配平法：从右边氧化产物、还原产物为基准物质进行配平 3. 配平的方法和技巧 适用对象：自身氧化还原反应(包括分解、歧化) 1. 方程式书写 (1)___P4＋___KOH＋___H2O = ___K3PO4＋___PH3 3 5 2 9 3 (3) NH4NO3 = N2↑+ HNO3 + H2O 5 4 2 9 分解、归中，正向配平 (2) S＋___KOH = ___K2S＋___K2SO3＋___H2O 1 2 (2+1) 6 3 1. 列物质 2. 升降价守恒 3. 电荷守恒 4. 原子守恒 2) 整体化合价法：多种微粒参与氧化还原反应。 3. 配平的方法和技巧 1. 方程式书写 (3) P + CuSO4 + H2O = Cu3P + H3PO4 + H2SO4 6 5 15 11 15 24 3) 1molCuSO4能氧化 mol的P ？ 1/5 (2) NaClO + Ag + H2O = AgCl+ NaOH + O2↑ (1) NaCN + NaOH + H2O2 = Na2CO3 + N2↑ + H2O 4 4 4 4 1 2 1 2 2 2 6 5 问题: 1) 生成1 mol O2转移 mol的电子 ？ 8 例1(高考题节选)(1)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备过程第一步如下: 该步骤为FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3 +CO2↑+ NaNO2。上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数之比为__________。  2∶7 3. 配平的方法和技巧 1. 方程式书写 2) 整体化合价法： 大本 P21 1. 方程式书写 3. 配平的方法和技巧 3) 零价法：当某化合物中元素化合价不能确定时，将整个物质中各元素的化合价均定为0价。 (1) P + CuSO4 + H2O = Cu3P + H3PO4 + H2SO4 6 5 15 11 15 24 (2) Fe3P + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO+ H3PO4 + H2O 3 14 27+14 3 16 9 仅可用于配平，不可用于判断氧化剂/还原剂、氧化产物/还原产物与实际电子转移数目 ①有机物中 H:+1、O:-2，碳C一般算平均化合价。 如：C2H6O C2H4O2 +1 +1 -2 -2 0 -2 ②无机物中 有些复杂物质中某元素化合价也可按平均价理解 (2) Fe3O4+ HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O 4) 平均化合价法： 3. 配平的方法和技巧 1. 方程式书写 (1)__C2H6O＋__KMnO4＋__H2SO4=__K2SO4＋__MnSO4＋__CO2↑＋__H2O 5　 12　 18　 6　 12 10 33 3　 (27+1)　 9　 1 14 （仅可用于配平） 5) 分步标价法——含有未知数的配平 (2)__Na2Sx＋_____ NaClO＋_____NaOH=___Na2SO4＋_____NaCl＋____H2O 1 (3x+1) (2x-2) x (3x+1) (x-1) (1) Sx2- + BrO3- + OH-→ SO42- + Br- + H2O 3 (3x+1) (6x-6) 3x (3x+1) (3x-3) ↑2+6x ↓6 ↑2+6x ↓2 3. 配平的方法和技巧 1. 方程式书写 1. [2021·全国甲卷，26(2)]以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为___________________________。 一、依据陈述信息书写方程式 2IO3-＋5HSO3- = I2＋5SO42-＋3H＋＋H2O 实质：I－为中间产物 2. 情境方程式 2. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示： 二、依据流程信息书写方程式 (1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_______________________。 2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4 +5 +4 +4 +6 2. 情境方程式 3. 在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。 三、依据反应机理图书写方程式 (1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ：_____________________________________。 ②反应Ⅱ：_____________________________________。 (2)NO在总反应中的作用是__________。 4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋4NO＋2H2O 作催化剂 总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SO42-＋4H＋ 14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2SO42-＋16H＋ 2. 情境方程式 循环转化关系图中物质变化分析思路 (1)根据示意图中的箭头方向分清反应物、生成物： 箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物。 (3)若某物质参加反应，后又生成该物质，则该物质为催化剂。 (2)若上一步反应生成某物质，下一步又参加反应，则该物质为中间产物。 2. 情境方程式 课后作业 1. 大本《优化设计》第5讲(P20-24) 删除P22 [对点训练1]，[对点训练2]，P23(T3) P24(T2) 小本删除P337 (T 2, 7, 9, 10, 13, 14) 4. NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)： NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为__________________________。 2NH3＋3NaClO=N2＋3H2O＋3NaCl 中间产物 中间产物 中间产物 中间产物 三、依据反应机理图书写方程式 2. 情境方程式 5. 碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图： 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题： (1)已知Te为ⅥA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为_________。 (2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为_____________________________________________________________； “还原”过程中，发生反应的离子方程式为______________________________。 Na2TeO3 Cu2Te＋2O2＋2H2SO4= 2CuSO4＋TeO2＋2H2O　 Te4+＋2SO2＋4H2O= 2SO42-＋ Te↓＋8H＋ 18 $