第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算（复习课件）（全国通用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习课件聚焦“氧化还原反应方程式的配平与计算”核心考点，依据高考评价体系梳理近三年考情，明确浙江、广西等卷的高频考查题型，归纳正向、逆向、缺项配平及电子守恒计算等关键内容，体现高考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“真题溯源+思维建模+技巧突破”，如以2025广西卷、2026黑吉辽蒙卷真题为例，解析配平“五步骤”和计算“电子守恒关系式”，培养学生科学思维与科学探究能力。特设易错点警示（如介质混淆、电荷漏算），助力学生掌握得分技巧，教师可据此系统开展复习教学，提升备考效率。

氧化还原反应方程式 的配平与计算 2027年高考一轮复习讲练测 第05讲 学科：高中化学 版本：全国通用 命题透视·考情前瞻 思维建模·脉络梳理 考点精讲·靶向突破 真题溯源·考向感知 对标素养，研判高考命题趋势 搭建知识框架，构建系统思维 拆解核心考点，归纳解题范式 溯源真题逻辑，感知高考考向 知识解构 知识点1 氧化还原反应方程式配平原则与步骤 知识点2 氧化还原反应方程式常见配平类型 考向破译 考向1 考查一般氧化还原反应方程式配平 考向2 考查氧化还原反应方程式缺项型配平 考点一 氧化还原方程式配平 知识解构 知识点1 氧化还原反应的计算原理 知识点2 电子守恒在氧化还原反应计算中的应用 考向破译 考向1 考查多元素之间得失电子守恒问题 考向2 考查多步反应得失电子守恒问题 考点二 氧化还原反应的计算方法——电子守恒法 2 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理 01 命题透视·考情前瞻 核心考点 2026 2025 2024 氧化还原反应方程式的配平  黑吉辽蒙卷T3，3分 浙江卷1月卷T8，2分 广西卷T8，3分 四川卷T7，3分 浙江卷T6，2分 福建卷T5，3分 湖南卷T6，3分 吉林卷T13，3分 氧化还原反应方程式的计算  黑吉辽蒙卷T6，3分 黑吉辽蒙卷T13，3分 浙江卷1月卷T4，2分 黑吉辽蒙卷T4，3分 广西卷T3，3分 湖南卷T8，3分 广西卷T12，3分 北京卷T14，3分 吉林卷T4，3分 考向解读 01 考情・分析解读 命题解码： 本讲为高考高频考点，题型涵盖选择、填空与综合计算题，常结合化工流程、陌生反应、实验情境命题。重点考查常规配平、缺项配平，以及依托电子守恒开展的定量计算。命题侧重三大守恒的综合运用，多融合多元素变价、多步连续反应等难点，侧重考查逻辑推导与数据运算能力。试题灵活多变，注重规律迁移，是一轮复习的重点与失分点。 复习目标：1.熟记配平三大原则，熟练掌握正向、逆向、整体、缺项四类配平方法。 2.能结合反应介质，准确补充粒子并完成陌生氧化还原方程式书写。 3.理解电子守恒核心原理，掌握单反应、多步反应、混合物相关计算思路。 4.规避常见易错点，提升综合分析与精准运算能力。 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 02 思维建模·脉络梳理 02 思维建模·脉络梳理 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1   氧化还原反应方程式配平原则与步骤 1.氧化还原方程式配平的基本原则——配平三大原则 (1)电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等， 化合价______总数=化合价______总数； 考点一  氧化还原反应方程式的配平 升高 降低 (2)质量守恒：反应前后原子的______和______不变； 种类 个数 (3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数______。 相等 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1   氧化还原反应方程式配平原则与步骤 2.“五步骤”配平氧化还原反应方程式 (1)标变价：标明反应前后变价元素的________； 化合价 (2)列得失：根据化合价的变化值，列出变价元素____________； 得失电子数 (3)求总数：通过求最小公倍数使得失电子总数______； 相等 (4)配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的__________数，观察法 配平其他物质的__________数； 化学计量 化学计量 (5)查守恒：检查______、______、______是否守恒。 原子 电荷 电子 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1   氧化还原反应方程式配平原则与步骤 3.记住元素的价态 氧O 物质 等 价态 -2 -1 0 (1)记住元素的常见价态 氢H 物质 金属氢化物、 价态 -1 0 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1   氧化还原反应方程式配平原则与步骤 3.记住元素的价态 碳C 物质 C CO、HCN 价态 -4 -1 0 硫S 物质 S 价态 -2 -1 0 氮N 物质 HNO NO 价态 -3 -2 0 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1   氧化还原反应方程式配平原则与步骤 3.记住元素的价态 氯 物质 HClO ClO 价态 -1 0 碘I 物质 HIO 价态 -1 0 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1   氧化还原反应方程式配平原则与步骤 3.记住元素的价态 铜 物质 价态 0 铁 物质 价态 0 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1   氧化还原反应方程式配平原则与步骤 3.记住元素的价态 铬 物质 价态 0 锰 物质 价态 0 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1   氧化还原反应方程式配平原则与步骤 （2）明确一些特殊物质中元素的化合价： ①：_________________________； ②：________； ③：________； ④：________； ⑤MO：________； ⑥：________； ⑦HCN：________________； ⑧CuH：________________； ⑨：_____________； ⑩：________________。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1   氧化还原反应方程式配平原则与步骤 4.氧化还原反应配平的思维模型 第一步：根据元素化合价的升降，判断氧化剂、______剂、______产物、还原产 物； 第二步：按“氧化剂______剂还原产物______产物”写出方程式，根据得失 电子守恒配平上述物质； 第三步：根据______守恒和反应物的______性，在方程式左边或右边补充____、 ______或______等； 还原 氧化 还原 氧化 电荷 酸碱 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1   氧化还原反应方程式配平原则与步骤 4.氧化还原反应配平的思维模型 第四步：根据质量守恒配平反应方程式； 第五步：检查______、______、______是否守恒。 原子 电荷 电子 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1 氧化还原反应方程式配平原则与步骤 得分速记 标价态，算升降，公倍数定主系数；先配变价后配余，三查守恒再收尾。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   氧化还原反应方程式常见配平类型 1.正向配平法 (1)适用范围：适用于氧化剂、还原剂分属__________的常规氧化还原反应，无部 分氧化还原、无歧化现象，从反应物端开始配平。 不同物质 (2)解题步骤 ①标变价：标出__________化合价发生变化的元素。 反应前后 ②算升降：计算___个变价粒子中，元素化合价升高、降低的数值。 1 ③定系数：求升降价的最小________，依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧 化产物、还原产物的________。 公倍数 计量数 ④配原子：借助______守恒，配平其余________的物质。 原子 不变价 ⑤全检查：核对电子、原子(离子反应再加电荷)三大守恒。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   氧化还原反应方程式常见配平类型 1.正向配平法 (3)易错提醒： ①若酸、碱既作介质又作氧化剂/还原剂，要区分参与氧化还原和仅成盐的部分， 不要统一按变价计算。 ②计算升降价时，注意分子中变价原子的个数，避免漏乘。 ③配平完成后，务必检查所有原子数目是否守恒。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   氧化还原反应方程式常见配平类型 得分速记 先标价，算升降，公倍数定主系数；先配变价后配杂，最后一步查守恒。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   氧化还原反应方程式常见配平类型 2.逆向配平法 (1)适用范围：从生成物一端开始配平，多用于两类反应： ①______反应：同一物质既作氧化剂又作还原剂； 歧化 ②_______________反应：反应物只有部分发生化合价变化，另一部分仅作介质/成盐。 部分氧化(还原) 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   氧化还原反应方程式常见配平类型 (2)解题步骤 ①标变价：标出__________化合价变化的元素； 反应前后 ②算升降：以________为基准，计算化合价升、降______； 生成物 数值 ③定系数：根据______守恒，求升降价最小公倍数，确定氧化产物、还原产物 ______； 电子 系数 ④推反应物：由生成物系数，反向推出反应物计量数； ⑤补全配平：结合______守恒配平剩余物质，离子反应再核对______守恒。 原子 电荷 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   氧化还原反应方程式常见配平类型 (3)实例 先确定生成物的化学计量数，然后再确 定反应物的化学计量数。 由于S的化合价既升又降，而且升降总数要相等，所以的化学计量数为2， 的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   氧化还原反应方程式常见配平类型 (4)易错提醒： ①区分参与氧化还原和仅起酸 / 碱介质作用的反应物，不要全部按变价计算； ②计算升降价时，看清单个粒子内变价原子数目； ③配平后全面检查原子、电子守恒。 得分速记 歧化、部分变价，逆向入手；先定产物系数，再反推反应物。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   氧化还原反应方程式常见配平类型 3.整体配平法 (1)原理：当一种物质中有______元素同时发生化合价升降，或同一物质部分被氧 化/还原时，把该物质视作一个整体，统一计算________、________，再结合 ______守恒配平。 多种 总升价 总降价 电子 (2)类型： ①一种反应物内两种及以上元素同时______； 变价 ②有机反应、H、O 等整体算________平均价态)； 碳元素 ③多原子团同步变价的复杂反应。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   氧化还原反应方程式常见配平类型 (3)解题步骤 ①定整体：将多种元素变价的物质划为__________； 一个整体 ②算总价变：算出___个该“整体”总共升高/降低的化合价； 1 ③求最小公倍数：依据______守恒，确定变价物质________； 电子 计量数 ④配平其余粒子：结合______、______守恒补齐系数； 原子 电荷 ⑤检查三守恒(电子、原子、电荷)。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   氧化还原反应方程式常见配平类型 (4)易错提醒： ①整体内所有变价元素的升降价必须全部累加，不能漏算； ②区分“部分变价”与“整体变价”，部分变价优先结合逆向配平； ③离子方程式最后务必核对电荷守恒。 得分速记 多元素同变价，打包算总价，再用守恒配系数。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   氧化还原反应方程式常见配平类型 4.缺项型氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些______物或______物的分子式没有写出来，一般为____、 ____或____。 反应 生成 水 酸 碱 (1)配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确 定未知物，再根据原子守恒进行配平。 (2)补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺_______或多_______补，少_______补水) 碱性条件下 缺氢)或多氧)补_________，少氧)补______ 中性环境 优先补_________ 氢) 氧) 氧) 水) 水) 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   氧化还原反应方程式常见配平类型 (3)步骤：先配______再用__________补缺项离子最后________。 变价 电荷守恒 配原子 ①标变价：标出______化合价发生变化的元素，计算单种粒子化合价______总数。 所有 升降 ②配变价：根据______守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学 ________。 电子 计量数 ③补缺项：利用电荷守恒，结合反应介质，判断并补充__________。 ④配原子：最后用______补齐氢、氧原子。 ⑤全检查：核对__________________三大守恒。 电子、电荷、原子 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   氧化还原反应方程式常见配平类型 (4)易错提醒： ①混淆介质：酸性写、碱性写，直接失分； ②电荷计算漏算离子个数，导致缺项粒子系数错误； ③最后忘记用补齐氢、氧原子； ④多元素变价时，升降价总数计算失误。 先配变价守电子，再用电荷补离子；酸补氢离子和水，碱补氢氧不掺氢。 得分速记 先配变价守电子，再用电荷补离子；酸补氢离子和水，碱补氢氧不掺氢。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查一般氧化还原反应方程式配平 例1. (2026高三·全国·月考)配平下面的方程式________________________________ ______________________________________。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查一般氧化还原反应方程式配平 解题妙招 1.定方法：常规反应、氧化剂与还原剂为不同物质，优先用正向配平法。 2.四步速配：标变价算单原子升降价求最小公倍数定变价物质系数原子守 恒补全其余物质。 3.关键细节：若酸 / 碱既作介质又参与变价，分开计算成盐部分和氧化还原部分， 不混为一谈。 4.收尾核验：配平后检查电子、原子守恒，离子方程式额外核对电荷守恒。 5.速记口诀：先标价态算升降，公倍数定主系数，先配变价再补全，三重守恒查 一遍。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查一般氧化还原反应方程式配平 变式【变载体】 (25-26高三上·吉林长春·阶段检测)的工业制法是：将白磷()与溶 液反应生成气体和，后者再与反应。 配平白磷与溶液反应的化学方程式。 白磷与溶液的反应属于氧化还原反应，根据电子得失守恒配平 该反应为 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查一般氧化还原反应方程式配平 变式【新情境】 向新配制的溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应： (1)配平上述反应__________________________________________。 硝酸具有强氧化性，能与发生氧化还原反应生成、NO气体，元素的化合价由升高到元素的化合价由降低到，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得反应的离子方程式 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查一般氧化还原反应方程式配平 (2)每生成气体，转移的电子数为_______个。 (3)若要检验该反应后的溶液中是否还含有，实验方案是 ________________ ______________________________________________________________________ _________ 。 取样，加入少量酸性溶液，若紫红色褪去，说明还含有，若仍显紫红色，说明不含有 根据反应：，每生成1个NO气体，转移电子，则每生成气体，转移电子数为： 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查一般氧化还原反应方程式配平 【变式3】【新考法——结合化学生产生活】 (25-26高三上·山东淄博·阶段检测) 磷化铝和磷化氢 都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。具有强 还原性，能与溶液反应，配平该反应的化学方程式： & 【答案】 【解析】该方程式中价态由下降为价态由-3升高为，为保证得失 电子数相等，与计量数分别为8、3，的系数是24，系 数是24，根据元素守恒，得到 。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查氧化还原反应方程式缺项型配平 例2. (25-26高三上·河北·阶段检测)“生活无处不化学”，请回答下列问题： 钼酸钠()是无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，工业上可利用钼精 矿(主要成分是不溶于水的，还含少量PbS等)制备钼酸钠，一般流程为先焙 烧，再浸取，后除杂最后制得钼酸钠。 另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，采用直接向粉碎后的钼精矿中加入 NaOH溶液和NaClO溶液的方法来得到钼酸钠。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查氧化还原反应方程式缺项型配平 根据上述材料，配平下列反应的离子方程式________： ___ _____。 【解析】向粉碎后的钼精矿中加入NaOH溶液和NaClO溶液的方法来得到 ，即、NaClO和NaOH发生氧化还原反应生成NaCl、、 和，由得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得反应的离子方程 式为：； 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 考向2 考查氧化还原反应方程式缺项型配平 1.先配变价：标出化合价变化，用电子守恒确定氧化剂、还原剂、产物系数。 2.判断介质：酸性补；碱性补；中性优先补，介质环境 不混用粒子。 3.电荷补缺：依据左右电荷差值，补充对应离子。 4.原子收尾：最后用补齐氢、氧原子。 5.全面检查：核对电子、电荷、原子三大守恒。 6.速记口诀：先配变价守电子，电荷补差补离子，介质规则要牢记，最后补水查 整体。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2   考查氧化还原反应方程式缺项型配平 变式【变载体】 (2026高三·全国·月考)在有氧条件下与以一定比例反 应时，得到的笑气几乎都是。将该反应的化学方程式补充完整：________。 ________________________ ________ 【答案】 【解析】题目说明有氧条件参与，且产物笑气几乎都是，说明每个 中1个来自反应物，1个普通N来自，因此反应物、 系数比为，为第三个反应物。和的系数比为，可知 中的O原子数和中的O原子数相同，完整方程式为 。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2  考查氧化还原反应方程式缺项型配平 变式【变情境】 (25-26高三上·四川广安·阶段检测)请用所学的化学知识填空： 中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。铁器 表面氧化层的成分有多种，性质如下： 成分 FeOCl 性质 致密 疏松 疏松 在有氧条件下，在含溶液中会转化为 ，将完整的离子方程式填 写在答题卡上： ____________ ____。 【解析】(1)转化为FeOCl的离子方程式为 ，故空格依次为： 、12、。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2   考查氧化还原反应方程式缺项型配平 变式3【变考法】 (25-26高三上·福建龙岩·期中)氧化还原反应是指有电子转移的 反应，表现为参与反应的物质的元素化合价发生变化，广泛存在或应用于生产、 生活和科技领域中。 黄铜矿()在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，配平离子方程式：_____。 【答案】 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2   考查氧化还原反应方程式缺项型配平 变式3【变考法】 【解析】中化合价由价升高到价，S化合价由-2价升高到价， 中O化合价由0价降低到-2价，根据得失电子守恒及电荷守恒， ，标准状况下 空气为，氧气体积分数为，则为 ，则转移电子数为 ，故答案为： ； 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1   氧化还原反应的计算原理 考点二 氧化还原反应的计算方法——电子守恒法 1.计算原理 (1)电子守恒(根本依据)：氧化还原反应中，氧化剂______电子总物质的量 还原 剂______电子总物质的量，即反应前后化合价升降总数______。利用守恒思想， 可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物 质分为始态和终态，从____电子与____电子两个方面进行整体思维，便可迅速获 得正确结果。 得到 失去 相等 得 失 (2)衍生守恒：离子反应兼顾______守恒，所有反应兼顾______守恒。 电荷 原子 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1   氧化还原反应的计算原理 考点二 氧化还原反应的计算方法——电子守恒法 2.守恒法解题的思维流程 (1)“一找各物质”：找出氧化剂、______剂及相应的______产物和氧化产物。 还原 还原 (2)“二定得失数”：确定一个原子或离子______电子数(注意化学式中粒子的个数)。 得失 (3)“三列恒等式”：根据题中物质的物质的量和______电子守恒列出等式。 氧化剂______原子个数×化合价变化值(高价-低价______剂变价原 子个数×化合价变化值(高价-低价)。 得失 变价 还原 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1   氧化还原反应的计算原理 考点二 氧化还原反应的计算方法——电子守恒法 3.解题步骤 (1)标化合价：标出反应前后所有变价元素的化合价，明确升降情况。 (2)求单粒子变价数：计算___个氧化剂/还原剂粒子得失电子数目(化合价变化值)。 1 (3)列电子守恒关系式：依据：氧化剂____个得电子数还原剂____个 失电子数。 单 单 (4)代入数据计算：结合物质的量、质量、浓度、体积等物理量列式求解。 (5)验算结果：结合原子/电荷守恒检查，避免计算失误。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1   氧化还原反应的计算原理 4.常见计算题型与思路 (1)单一反应电子转移计算：直接套用电子守恒，计算转移电子的物质的量、数目。 (2)反应物/产物定量计算：已知一种物质的量，求另一物质的质量、物质的量、 浓度等。 (3)多步连续氧化还原反应：使用关系式法：跳过中间反应，根据电子守恒找出已 知物与目标物的定量比例，简化计算。 (4)混合物氧化还原计算：整体分析得失电子，把混合物当作整体计算总得失电子量。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识1   氧化还原反应的计算原理 5.易错提醒 (1)计算单粒子得失电子数时，务必乘以分子内变价原子个数。 (2)区分 “转移电子数”“得电子数”“失电子数”，三者数值相等，表述不能混淆。 (3)多步反应切勿分步计算，优先用关系式法提速。 得分速记 先标价，算变价，电子守恒列等式；已知量，代公式，步步求解再核验。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2 守恒在氧化还原反应计算中的应用 1.原理：得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定 ______还原剂失去的电子总数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。 等于 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2 守恒在氧化还原反应计算中的应用 2.常见应用题型与解法 (1)计算转移电子数目：已知反应物/生成物的量，求反应转移电子的物质的量、 粒子数。 (2)互求反应物、生成物的量：已知一种物质的量，求另一物质的质量、物质的量、 浓度、气体体积。思路：直接套用电子守恒等式，列比例计算。 (3)求未知元素化合价/产物价态：设未知化合价为未知数，根据得失电子总数相 等列方程求解。解题关键：设价态表示出单个粒子得失电子数列等式解方程。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2 守恒在氧化还原反应计算中的应用 (4)多步连续反应计算(关系式法)：多个连续氧化还原反应，忽略中间产物，依据 全程电子得失守恒，找出起始物与最终产物的计量关系，一步计算。优势：省去 分步配平、分步计算，大幅简化运算。 (5)混合物类计算：多种还原剂(或氧化剂)共同参与反应，将混合物视作整体，计 算总失电子数 总得电子数，结合方程组求解组分含量。 (6)多池串联时，流经各个电极上的电子数______。 相等 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2 守恒在氧化还原反应计算中的应用 3.高频易错点 (1)计算单个粒子得失电子数时，漏乘分子中变价原子个数； (2)混淆“转移电子”与“得/失电子”(三者数值相等，概念不分家)； (3)多步反应强行分步计算，运算繁琐且易出错； (4)单位不统一，代入数据前统一为物质的量计算。 得分速记 得失电子总相等，标价算数列方程；单步直接套公式，多步优先找关系。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查多元素之间得失电子守恒问题 (25-26高三上·海南海口·阶段检测)回答下列问题： (1)春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“素帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水 溶液来洗涤丝帛。 ①请写出碳酸钠水溶液中通入气体的化学方程式________________________ ________________。 ②将和的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足 量盐酸，收集到气体VL。另一份直接加热至恒重，生成气体所有气体体 积均在标准状况下测定)，则原固体混合物 ___，气体______。 0.2mol 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查多元素之间得失电子守恒问题 (2)自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究 人员提出在碱性条件下用粉还原，产物是。 ①发生的反应可表示如下，请配平该反应方程式：________。 ②若处理含浓度为的自来水，理论上生成的质量为___mg。 0.07 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查多元素之间得失电子守恒问题 【解析】②根据题意，一份混合物的质量为。加热分解生成气体 的反应为，标准状况下气体为， 其物质的量为。因此，一份混合物中 ，其质量为，故 。且原混合物中，则第 一份中生成气体 22.。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查多元素之间得失电子守恒问题 (2)从0价升至价，N从价降至0价，共转移30个电子，配平该反应方程式 为； 含浓度为的自来水中的物质的量为 ，对应， 。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查多元素之间得失电子守恒问题 解题妙招 1.整体统计：多种元素同时升 / 降价，把同一物质或体系内变价元素合并计算总 得失电子数，不单独拆分。 2.列式核心：总失电子总数 总得电子总数，按“物质的量×单个微粒得失电子 数”列等式。 3.计算要点：务必乘上化学式中变价原子个数，避免漏算。 4.题型应对：求化合价、物质用量、电子转移量，统一设未知量，结合方程求解。 5.最后核验：核对原子、电荷守恒，排查计算误差。 6.速记口诀：多元素变价算总和，得失相等列等式，原子个数别漏乘，算完复查 不出错。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查多元素之间得失电子守恒问题 变式【变载体】 (25-26高三上·吉林长春·阶段检测)化学计量在生产和科研中应 用广泛。回答下列问题： (1)某混合溶液中含有离子：、、、，测得、和 的物质的量浓度依次为：，则该混 合溶液________。 (2)若ag某气体，含有的分子数为气体在标准状况下的体积约为，则 阿伏加德罗常数的数值可表示为________(用含字母的代数式表示)。 (3)标准状况下将aLX气体(摩尔质量为全部溶于水(水的密度为 中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的 物质的量浓度为________。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查多元素之间得失电子守恒问题 【答案】（1）0.3 (2) (3)。 【解析】(1)溶液呈电中性，则有：)， 即，解得 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查多元素之间得失电子守恒问题 气体溶于水后，溶质的物质的量；溶液的质量等于 ，溶液体积，则 此溶液的物质的量浓度为。 ag某气体，含有的分子数为N，则，气体在标准状况下的 体积约为，则 ，联立得：； 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查多元素之间得失电子守恒问题 变式2【新情境——生活与学科知识结合】 (25-26高三上·天津北辰·阶段检测)Ⅰ.高铁酸钾 (，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原 理如图所示。 (1)过程①中活细菌表现了______(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 ______(填离子符号)。 还原 【解析】过程①中发生还原反应生成，则活细菌发生氧化反应生成 灭活细菌，活细菌为还原剂，表现了还原性；发生还原反应得到的产物为还原产 物，则该过程的还原产物是； 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查多元素之间得失电子守恒问题 (2)制备高铁酸钾常用的反应原理为： 。 用单线桥法表示电子转移的方向和数目：________。若反应过程中转移了 电子，则还原产物的物质的量为_____mol。 0.15 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查多元素之间得失电子守恒问题 【解析】由价升高为价，升高3，由价降低为-1价，降低2，根据电 子守恒，用单线桥法表示电子转移的方向和数目 为 ；根据反应 ，还原产物是KCl， 可知，转移了 电子，则还原产物的物质的量为 ； 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查多元素之间得失电子守恒问题 Ⅱ.是有机合成中常用的还原剂。回答下列问题： (3)中H元素的化合价为___；LiH加入水中生成气体的化学式为____。 -1 【解析】中为价，为价，H元素的化合价为-1价；LiH加入水中 生成氢气和氢氧化锂，生成气体的化学式为； 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查多元素之间得失电子守恒问题 (4)在一定条件下与发生反应生成 (还生成另一种氧化物)，理 论上与的物质的量之比为_____；将、和的固体混合 物与在和条件下制备，同时生成。该反应的 化学方程式为______________________________________________________。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查多元素之间得失电子守恒问题 【解析】在一定条件下与发生反应生成和MgO，根据原子守 恒，理论上与的物质的量之比为2:1；将、和的固体 混合物与在和条件下制备，同时生成，该反 应中钠元素化合价升高、H元素的化合价降低为-1价；化学方程式为： ； 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查多元素之间得失电子守恒问题 (5)的还原能力与标准状况下_____的还原能力相当。 (还原能力即生成失去电子的量) 22.4 【解析】作还原剂，H元素化合价由-1价升高到价，失 电子，还原能力与的还原能力相当，标准状况下体积。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查多元素之间得失电子守恒问题 变式【新考法——结合化学生产生活】 (25-26高三上·山东淄博·阶段检测) 磷化铝和磷化氢 都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。 工业制备的流程如图所示。 ①次磷酸属于______元酸。 ②含有的化学键数目是 _______ ③ 若起始时有 参加反应，则整个工业流程中共生成_______mol 。 (不考虑产物的损失) 一 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查多元素之间得失电子守恒问题 【解析】①根据氢氧化钠过量时只能生成可知，次磷酸只能电离出1个 氢离子，因此次磷酸属于一元酸。 ② 的结构为 ，1个分子含有的化学键数目是6，故含有的 化学键数目是。 ③，， 即，若起始时有参加反应，则整个工业流程中共生成 。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查多步反应得失电子守恒问题 (25-26高三下·河南·阶段检测)现有某碳酸钠粉末样品，向其中加入足量 稀盐酸，能生成二氧化碳气体，则该碳酸钠粉末中含有的杂质可能是( ) A A. B. C. D. 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查多步反应得失电子守恒问题 【解析】假设样品全部为纯净的， ，根据碳元素守恒，生成也为，对 应质量为。实际生成二氧化碳质量为， 说明相同质量下，杂质生成的量比更少，即生成，杂质的 摩尔质量应大于。各物质的摩尔质量分别为： 、、 、。 故选 A 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查多步反应得失电子守恒问题 解题妙招 1.抓整体：跳过中间反应与产物，全程依据总失电子总得电子分析。 2.找关系：串联首尾物质，用电子守恒推出二者定量关系式。 3.列比例：根据关系式直接列比例式计算，无需分步配平。 4.避误区：全程电子转移只算首尾，不重复计算中间过程电子变化。 5.速记口诀：多步反应看首尾，电子守恒牵关系，列出比例直接算，省去分步少 出错。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查多步反应得失电子守恒问题 变式【变载体】 黑龙江齐齐哈尔·模拟预测)现有金属铜与 一定物质的量浓度的浓硝酸恰好完全反应，生成的氮氧化物恰好溶解在一定量的 NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示。 下列有关说法不正确的是( ) D A.该浓硝酸浓度为 B.过程①中转移电子的数目为 C.过程②生成的物质的量为 D.生成的NO、、物质的量之比为 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查多步反应得失电子守恒问题 【分析】该反应过程涉及与浓硝酸，氮氧化物与NaOH发生的氧化还原反应， 由于产物不止一种，要抓住原子守恒及电子转移守恒进行相关计算。 【解析】根据N原子守恒，与浓硝酸反应，浓硝酸中的N一部分转化为 ，一部分生成氮氧化物，而氮氧化物中的N最终转化为和 ，由原子守恒和的物质的量等于NaOH的物质的量，结 合题干信息据此列式 ，已知浓硝酸体积为 ，所以浓硝酸的浓度为 ，A正确； 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查多步反应得失电子守恒问题 过程①中转移电子的数目可由的量计算，已知生成转移 电子，即，即转移电子的数目为 ，B正确； 由电子转移守恒知失去 电子，经多步反应最终转化为 得电子，即， ， C正确； 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查多步反应得失电子守恒问题 设NO、、的物质的量分别为，由题干信息列式① ，由N原子守恒列式② ， 由与浓硝酸反应每生成 NO转移3份电子，生成 转移1份电子， 生成 转移 电子，由电子转移守恒列式③ ，联立三式计算得 ，所以生成的NO、、物 质的量之比为错误；故答案选 D。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查多步反应得失电子守恒问题 变式2【变情境】 (25-26高三下·江苏南京·阶段检测)锰氧化物()应用广泛。 纳米可脱除烟气中的。向溶液加入沉淀剂或NaO H，再经“过滤洗涤干燥煅烧”等操作可制得纳米烟气脱硫剂。 在空气中加热时，其固体残留率随温度的变化如图3所示。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查多步反应得失电子守恒问题 若在下煅烧，计算制得的脱硫剂中x的值 ____________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________ (写出计算过程，结果保留 小数点后2位)。 生成的碳酸锰在煅烧时产生大 量气体，使制得的脱硫剂疏松多孔，吸附性更强或与二氧化硫接触面积更大 设 初始有，，初始质量 为。 根据守恒，最终得到，时固体残留率为， 因此残留固体质量为：，的摩尔质量满足： ，解得： 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查多步反应得失电子守恒问题 变式【变考法】 (25-26高三上·福建·开学考试)回答下列问题： (1)在标准状况下的体积为_____L，等质量的和的物质的量之 比为____。 8.96 5:4 (2)与反应生成、和三种气体，一定条件下，在50L容器中通 入和，反应后，剩余气体，则 _____。 (3)向和CuO组成的混合物中加入溶液，恰好使 混合物完全溶解，同时收集到标准状况气体。与稀硝酸反应 的离子方程式为_______________________________________________。若将上 述混合物用足量的加热还原，所得固体的质量为____g。 32 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 04 真题溯源·考向感知 1.黑吉辽蒙卷)镁及其化合物的部 分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常 数的值，下列说法正确的是( ) C A.反应①：每消耗生成分子的数目为 B.反应②：每消耗生成数目为 C.反应③：每消耗转移电子数目为 D.溶液中，数目为 04 真题溯源·考向感知 【解析】由反应①为可知，每消耗 ，生成的物质的量为，则分子数为， A错误； 未指明在标准状况下，物质的量不一定为，则生成的 的数目不一定为，B错误；的物质的量为， 反应③为， C的化合价由价降低为0价，转移4个电 子，故每消耗，转移的电子数为，C正确； 溶液的体积未知，无法计算，D错误；故选C。 04 真题溯源·考向感知 2.黑吉辽蒙卷)一种从废旧电池正极材料()中回收锂元素的电化学 装置如图。下列说法错误的是( ) 04 真题溯源·考向感知 A.a电极反应： B.电路中转移电子，理论上可回收 C.b电极连接电源正极 D.可转化为和，会降低锂的理论回收产率 √ 左侧通入氧气生成双氧水，且在溶液中可生成 每释放对应电子转移 双电极可同时回收 右侧发生氧化反应，阳极连接电源正极 04 真题溯源·考向感知 3.广西卷)虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒， 又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德 罗常数的值，下列说法正确的是( ) A A.含非极性共价键的数目为 B.的HCOOH溶液中，的数目为 C.反应，转移的电子数目为 D.反应，标准状况下生成 【解析】分子中含有一个O-O非极性共价键，含非极性键数目为正确； 的HCOOH溶液中，浓度为，但未提供溶液体积，无法确定数目，B错误； 作为氧化剂被还原，分子转移电子，转移电子，C错误； 反应生成的在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D错误；故选A。 04 真题溯源·考向感知 4.湖南卷)是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应 方程式为。下列说法错误的 是( ) C A.中Sb元素的化合价为 B.的空间结构为平面三角形 C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D.反应中消耗，转移 04 真题溯源·考向感知 【解析】 中为为-2，根据电荷守恒，的化合价为正确； 的中心N原子价层电子对数是，采用杂化，无孤 电子对，空间结构为平面三角形，B正确； 反应中氧化剂为中的和，总物质的量； 还原剂为。氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，而非4:7，C错误； 同时做氧化剂，参与反应，有做还原剂， 整个反应总电子转移为 的氧化，化合价：正确；故选C。 04 真题溯源·考向感知 5.黑吉辽蒙卷)化学需氧量是衡量水体中有机物污染程度的指标之 一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性 不与反应，可用于测定含水样的COD，流程如图。 04 真题溯源·考向感知 下列说法错误的是( ) C A.Ⅱ中发生的反应有 B.Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C.Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D.若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 【解析】中和在酸性条件下与过量的KI反应得到和，存 在正确；中避光防止升华挥 发，加盖防止被氧气氧化，B正确；整个反应中，得电子生成， 有机物和碘离子失去电子数目与得电子数目相等，III中消耗的 越多，说明生成的单质越多，也说明有机物消耗的的量少，水样中的 COD值越低，C错误；若I中为酸性条件，会与反应，水样中的 COD值偏高，D正确；答案选C。 04 真题溯源·考向感知 6.浙江卷)下列方程式不正确的是( ) D A.与浓盐酸反应： B.与反应： C.将少量灼热的CuO加入中： D.将通入酸性溶液： 04 真题溯源·考向感知 【解析】与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子 方程式正确，A正确； 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程 式正确，B正确； 乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所 给方程式正确，C正确； 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸 锰和硫酸，反应的离子方程式为： ，D错误；故选D。 04 真题溯源·考向感知 7.吉林卷)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中 的并制备Zn，流程如下“脱氯”步骤仅Cu元素 化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)( ) 离子 浓度 145 0.03 1 C A.“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B.“浸铜”反应： C.“脱氯”反应： D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 04 真题溯源·考向感知 【解析】由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，在“脱氯”步骤还需要充 当还原剂，故A错误； “浸铜”时，铜屑中加入和得到，反应 的离子方程式为：，故B错误； “脱氯”步骤中仅元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即的化合价升 高，的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为： ，故C正确； 脱氯液净化后电解，应在阴极得到电子变为，故D错误；故选C。 04 真题溯源·考向感知 8.浙江卷)利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。 反应原理为： (未配平)。下列说法正确的 是( ) C A.X表示 B.可用替换 C.氧化剂与还原剂物质的量之比为 D.若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏 加德罗常数的值) 04 真题溯源·考向感知 【解析】利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放， 则X表示，仍然是大气污染物，A不正确； 中C元素的化合价由-2价升高到价，是该反应的还原剂，有 强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确； 该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到价，升高了6个价 位，氧化剂中N元素的化合价由价降低到0价，降低了5个价位，由电子 转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； 中C元素的化合价由-2价升高到价，升高了6个价位，若生成标准 状况下的气体，即生成，反应转移的电子数为 0.5，D不正确；综上所述，本题选C。 04 真题溯源·考向感知 9.河北卷)超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂， 反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是( ) A A.中键的数目为 B.晶体中离子的数目为 C.溶液中的数目为 D.该反应中每转移1mol电子生成的数目为 04 真题溯源·考向感知 【解析】(即1mol)中键的数目为，A正确； 由和构成，晶体中离子的数目为，B错误； 在水溶液中会发生水解：， 故溶液中的数目小于，C错误； 该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化 合价由价降至价，则每参加反应转移3mol电子，每转移1mol电 子生成的数目为，D错误；故选A。 04 真题溯源·考向感知 10.重庆卷)硒广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用热 解制备高纯硒的流程如下： 04 真题溯源·考向感知 已知的沸点为231K，回答下列问题： (1)真空焙烧时生成的主要产物为，其中的化合价为________，元素 基态原子的电子排布式为________。 (2)氢化过程没有发生化合价的变化，元素转化为，则反应的化 学方程式为___________________________________________。 (3)热解反应： 。冷凝时，将混合气体温度迅速 降至500K得到固态硒。由气态直接转变为固态的过程称为______。迅速降温的 目的__________________________；冷凝后尾气的成分为___________(填化学式)。 凝华 减少生成，提高Se产率 ， -2 04 真题溯源·考向感知 (4)的含量可根据行业标准 进行测定，测定过程中 的化合价变化如下： 称取粗硒样品，经过程①将其溶解转化 为弱酸，并消除测定过程中的干扰。在酸性介质中，先加入 标准溶液，再加入少量KI和淀粉溶液，继续 用标准溶液滴定至蓝色消失为终点(原理为 )，又消耗。过程②中与 反应的物质的量之比为1：4，且反应最快。过程③的离子方程式为____ _ ___。该样品中的质量分数为________。 4H++H2SO4+4I-=2I2+Se+3H2O 94,8% 愿正在努力的你： 坚守初心不辜负，默默耕耘终有光。 平心从容迎大考，提笔自信展华章。 落笔皆随心中愿，金榜圆梦赴远方。 2027年高考一轮复习讲练测 $