精品解析：云南省开远市第一中学校2024-2025学年高一下学期期中检测化学试题

高一年级下学期期中考试卷 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册(30%)、必修第二册第五章到第七章(70%)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 能够杀菌消毒，可大量用作食品添加剂 B. FeO俗称铁红，可用作红色涂料 C. 二氧化硅可用于制造计算机芯片 D. 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A. 食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但不可大量用作食品添加剂，A错误； B. 俗称铁红，可用作红色涂料，B错误； C. 硅可用于制造计算机芯片，二氧化硅制造光纤，C错误； D. 氨气易液化、液氨汽化吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，D正确； 故答案选D。 2. 下列物质属于蛋白质的是 A. 棉花纤维 B. 结晶牛胰岛素 C. 天然橡胶 D. 硬脂酸甘油酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．棉花纤维属于纤维素，故A不选； B．结晶牛胰岛素属于蛋白质，故B选； C．天然橡胶是聚异戊二烯，不属于蛋白质，故C不选； D．硬脂酸甘油酯是硬脂酸和甘油发生酯化反应生成的酯，不属于蛋白质，故D不选； 正确答案是B。 3. 下列有机物中，含有两种官能团的是 A. 乙二醇 B. 1，2-二溴乙烷 C. 二氯甲烷 D. 乳酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙二醇的官能团只有羟基一种，A不符合题意； B．1，2-二溴乙烷的官能团只有碳溴键，即溴原子一种，B不符合题意； C．二氯甲烷的官能团只有碳氯键，即氯原子一种，C不符合题意； D．乳酸含有羟基、羧基两种不同的官能团，D符合题意； 故选D。 4. 某同学利用如图装置进行甲烷与氯气反应的实验，下列说法正确的是 A. U形管内气体颜色逐渐变深 B. U形管左边液面下降 C. U形管内壁上有油状液滴生成 D. 若反应中氯气不足，则只生成一种有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A．U形管内氯气被消耗，气体颜色逐渐变浅，A错误； B．反应过程中气体的物质的量减小，气体压强减小，故U形管左边液面会上升，B错误； C．U形管内生成的氯化氢极易溶于水，有白雾生成，壁上有油状液滴生成，C正确； D．甲烷与氯气反应生成的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢的混合物，D错误； 故选C。 5. 分类法在化学学科的发展中有非常重要的作用。下列关于物质的分类正确的是 选项 氧化物 电解质 盐 混合物 A 生石灰 硫酸钡 纯碱 盐酸 B 干冰 氨水 氯化钠 医用酒精 C 烧碱 硫酸 硝酸铵 冰水混合物 D 二氧化硫 氯化钾 铁红 空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰属于氧化物，硫酸钡在水溶液中能导电属于电解质，纯碱是Na2CO3属于盐，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故A正确； B．氨水是混合物，不属于电解质，故B错误； C．烧碱是NaOH，属于碱，不属于氧化物，冰水混合物是纯净物，故C错误； D．铁红是Fe2O3，属于氧化物，不属于盐，故D错误； 故选A。 6. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A. 用装置甲配制一定物质的量浓度的溶液。 B. 用装置乙制取漂白粉 C. 用装置丙收集气体 D. 用装置丁验证镁和稀盐酸反应是放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．用装置甲配制一定物质的量浓度的溶液的定容操作，眼睛平视容量瓶里面溶液的凹液面与刻度线相切，故A不符合题意； B．制取漂白粉是将通入冷的石灰乳中，而乙图中是澄清石灰水，故B不符合题意； C．气体的密度比空气大，用向上排空气法收集，故用集气瓶收集气体时导管应该是长进短出，而乙图中是短进长出，故C不符合题意； D．镁和稀盐酸反应是放热反应，反应过程中，试管温度升高，气体热胀冷缩，试管内压强增大，U型管中红墨水会出现左低右高现象，能够验证镁和稀盐酸反应是放热反应，故D符合题意； 故答案选D。 7. 环丙基甲酸是重要的有机合成中间体，其结构简式为，下列说法正确的是 A. 环丙基甲酸的分子式为 B. 环丙基甲酸环上的一氯代物有3种 C. 环丙基甲酸与乙酸乙酯互为同分异构体 D. 环丙基甲酸与醇类在一定条件下可以发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据环丙基甲酸的结构可知其分子式为，A错误； B．该分子为对称结构，环上有2种氢原子：，即环上的一氯代物有2种，B错误； C．环丙基甲酸分子式为，乙酸乙酯分子式为，分子式不同，不是同分异构体，C错误； D．环丙基甲酸中含有羧基在一定条件下可以与醇类发生酯化反应，D正确； 故选D。 8. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1 溶液中所含钠离子数为2 B. 常温常压下，22g 中含有的原子数为1.5 C. 常温下，1mol 与足量的稀NaOH溶液反应，转移的电子数为2 D. 标准状况下，2.24L 中含有的共价键数目为0.4 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有溶液体积，不能计算钠离子的物质的量及数目，A错误； B．1分子二氧化碳含有3个原子，为0.5mol，则含有的原子数为，B正确； C．与足量的稀NaOH发生自身氧化还原，一半氯元素化合价由0变为-1、另一半氯元素化合价由0变为+1，则1mol 与足量的稀NaOH溶液反应，转移的电子数为，C错误； D．标准状况下，四氯化碳为液体，则2.24L的物质的量远大于1mol，其中含有的共价键数目远大于0.4，D错误； 故选B。 9. 如图所示是Zn、Cu以及稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在书本上的记录如下，则以下描述合理的是 实验后的记录： ①Cu为正极，Zn为负极 ②Zn极上有气泡产生，发生还原反应 ③向Cu极移动 ④若产生标准状况下2.24L气体，则消耗Zn的质量为6.5g ⑤若将导线断开铜锌电极上均会产生气泡 A. ①③④ B. ①②④ C. ③④⑤ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】在该原电池中，比活泼，故作负极，作正极，电子由流出经导线流向，负极反应为，正极反应为。 ①Cu为正极，Zn为负极，①正确； ②铜电极上有气泡产生，发生还原反应，②错误； ③在溶液中向正极(铜极)移动，向负极移动，③正确； ④若产生标准状况下气体，转移电子，则消耗的质量为，④正确； ⑤若将导线断开，铜电极上不会产生气泡，⑤错误； 故①③④正确，②⑤错误。答案选A。 10. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A. 丙烯和氢气反应生成丙烷；甲醇和甲酸反应生成甲酸甲酯 B. 光照条件下甲烷与氯气的反应；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 乙醇和氧气反应生成乙醛；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇 D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯和氢气反应生成丙烷属于加成反应，甲醇和甲酸反应生成甲酸甲酯的反应属于酯化反应(取代反应)，故A错误； B．甲烷和氯气在光照条件下发生的取代反应，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，故B正确； C．乙醇和氧气反应生成乙醛是氧化反应，乙烯与水蒸气在一定条件下生成乙醇属于加成反应，故C错误； D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯属于加聚反应，故D错误。 综上所述，答案为B。 11. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是 A. 按照单糖、二糖和多糖来分，葡萄糖和果糖属于单糖 B. 油脂在碱性环境下的水解反应，所得的产物可用于生产肥皂 C. 可用灼烧的方法鉴别织物成分是蚕丝还是人造丝 D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然有机高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖和果糖属于单糖，A项正确； B．油脂在碱性环境下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，可用于生产肥皂，B项正确； C．蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，人造丝的主要成分是纤维素，灼烧时会产生烧纸的味道，故可用灼烧的方法鉴别织物成分是蚕丝还是人造丝，C项正确； D．油脂不属于天然有机高分子，D项错误； 答案选D。 12. 下列有关反应的化学方程式或离子方程式，正确的是 A. 向硅酸钠溶液中通入过最CO2：CO2+SiO+H2O=CO+ H2SiO3↓ B. 红热的铜丝与浓硫酸反应：Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O C. 将SO2气体通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+ D. 铜和稀硝酸反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．向硅酸钠溶液中通入过量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式：2CO2 ++ 2H2O=2+H2SiO3↓，A错误； B．红热的铜丝与浓硫酸发生氧化还原反应，既表现出酸性(生成CuSO4)，又表现出强氧化性(生成SO2)，反应的化学方程式：，选项中未配平，B错误； C．将SO2气体通入氯化铁溶液中，二氧化硫和氯化铁发生氧化还原反应，离子方程式：SO2 +2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+，C正确； D．铜和稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误； 故选：C。 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的最外层电子数是内层电子数的两倍，Y和W为同主族元素。m是由Y和Z元素组成的二元化合物，是一种淡黄色固体。下列说法错误的是 A. m中既有极性键又有非极性键 B. W的单质与Cu在加热条件下反应的产物中Cu显价 C. 最简单气态氢化物的稳定性： D. X、Z、W分别与Y均可以形成两种或两种以上的二元化合物 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的两倍，由于短周期元素最多具有3个电子层，分别排布2、8、8个电子，因此符合条件的X具有2个电子层，分别排布2、4个电子，则X为C；m是由Y和Z元素组成的二元化合物，且为淡黄色固体，则m为，而Y和W为同主族元素，因此Y为O，Z为Na，W为S；据此解答。 【详解】A．m为，过氧根离子与钠离子之间为离子键，过氧根离子中存在O-O非极性共价键，不含极性共价键，A错误； B．S与Cu反应生成，其中Cu显+1价，B正确； C．非金属性：，则简单气态氢化物稳定性：，C正确； D．C与O可形成、，Na与O可形成、，S与O可形成、，D正确； 故选A。 14. 把0.3 molX气体和0.4 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)，2 min末生成0.3 mol W。测得0~2 min内，Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L·min)，下列选项错误的是 A. 前2 min，Z的物质的量增加了0.2 mol B. 化学方程式中n的值是5 C. X的转化率约为66.7% D. 前2 min内用Y的浓度变化表示的反应速率为0.0625 mol/(L·min) 【答案】B 【解析】 【分析】2 min末生成0.3 mol W，可知v(W)==0.075 mol/(L·min)，根据速率之比等于化学计量之比，可知n：6=0.05 mol/(L·min)：0.075 mol/(L·min)，解得n=4，则 以此来解析； 【详解】A．前2 min Z的物质的量增加了0.05 mol/(L·min)×2 min×2 L=0.2 mol，A正确； B．由上面分析可知n=4，B错误； C．X的转化率为×100%≈66.7%，C正确； D．根据速率之比等于化学计量之比，v(Y)=0.05 mol/(L·min)×=0.0625mol/(L·min)，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题。共58分。 15. 几种主族元素在周期表中的位置如表所示： 族 周期 ⅠA 0 1 ④ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ 回答下列问题： （1）⑤元素在周期表中的位置是___________，其简单氢化物的空间结构为___________，其最高价氧化物结构式___________。 （2）①③⑤三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。 （3）⑤⑥⑦三种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________(填化学式)，③的最高价氧化物对应水化物与②的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。 （4）非金属性强弱比较⑦___________⑧(填写“大于”或“小于”)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。 a．⑦的氢化物水溶液酸性比⑧的氢化物水溶液酸性弱 b．⑦的氧化物对应的水化物的酸性强于⑧的氧化物对应的水化物的酸性 c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 d．⑦的简单阴离子的还原性比⑧的简单阴离子的还原性弱 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅣA族 ②. 正四面体 ③. O=C=O （2）Na>Al>C （3） ①. ②. （4） ①. 大于 ②. cd 【解析】 【分析】根据主族元素在周期表中的位置可判断①～⑧分别是Na、K、Al、H、C、N、Cl、Br，结合元素周期律分析解答。 【小问1详解】 )⑤是C，碳元素在元素周期表第二周期第ⅣA族，它的简单氢化物是甲烷，空间构型为正四面体，碳的最高价氧化物是二氧化碳，结构式为O=C=O。 【小问2详解】 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则①③⑤三种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞C。 【小问3详解】 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，⑤⑥⑦三种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是，③的最高价氧化物对应水化物与②的最高价氧化物对应水化物反应，即氢氧化钾和氢氧化铝反应生成偏铝酸钾和水，离子方程式为。 【小问4详解】 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱比较Cl＞Br； a．氢化物水溶液酸性强弱与非金属性没有关系，a不符合； b．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，未指明化合价时，氯的氧化物对应的水化物有高氯酸、氯酸、次氯酸等，则氯的氧化物对应的水化物酸性强于溴的氧化物对应的水化物的酸性不能说明二者非金属性强弱，b不符合； c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，说明非金属性氯强于溴，c符合； d．非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱，氯的简单阴离子的还原性比溴的简单阴离子的还原性弱，说明非金属性氯强于溴，d符合； 选cd。 16. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。请回答下列问题。 （1）在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： ①比较时刻，正、逆反应速率大小_______(填“＞”“=”或“＜”)。 ②若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 ③如果升高温度，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有NO和，随时间的变化如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 /mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 ①3s时，生成的物质的量为_______mol，在第5s时，NO的转化率为_______。 ②如图中表示变化曲线的是_______(填字母)。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．每消耗1mol，生成2mol的 b．各物质组分的物质的浓度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．容器内密度保持不变 【答案】（1） ①. ＞ ②. ③. 增大 （2） ①. 0.013 ②. 65% ③. b ④. bc 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知：时刻，反应物N的物质的量还在减少，生成物M的物质的量还在增加，处于从正反应建立平衡的途中，则正、逆反应速率大小＞。 ②若，反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为。 ③升温增大反应速率，如果升高温度，则增大。 【小问2详解】 在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，则： ①由表知，从开始到3s时，NO减少0.020mol -0.007mol= 0.013mol，则生成的物质的量为0.013mol，由表知，到3s时已处于化学平衡状态，则到5s时NO减少0.020mol -0.007mol= 0.013mol， NO的转化率为。 ②从开始到5s平衡时，NO减少0.020mol -0.007mol= 0.013mol，NO2从0增加到0.013mol，则平衡时NO2的浓度为0.0065mol/L，图中表示变化曲线的是b。 ③a．每消耗1mol，生成2mol的，都表示正反应，因此不能说明该反应已平衡，说法错误； b．各物质组分的物质的浓度不再改变符合化学平衡状态的特征，能说明已平衡，说法正确； c．密闭容器中混合气体的物质的量、平均摩尔质量、平均相对分子质量随反应而变，故平均相对分子质量不变，能说明已平衡，说法正确； d．气体质量、容积体积始终不变，故气体密度始终不变，故气体密度不变不能说明已平衡，说法错误； 选bc。 17. 下图是一些常见有机物的转化关系。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是一种酸。请回答相关问题。 （1）D的结构简式为_______。 （2）C与E分子中相应的官能团名称为_______、_______。 （3）在催化剂条件下，A可形成高分子化合物B，该反应的化学方程式为_______。 （4）反应①~⑦中属于加成反应的有_______(填序号)。 （5）写出反应③的化学方程式：_______。 （6）若将A通入酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到_______，发生的反应类型为_______，实验室制备乙酸乙酯的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. 羟基 ②. 羧基 （3） （4）①② （5） （6） ①. 高锰酸钾溶液的紫红色变浅或褪去 ②. 氧化反应 ③. 【解析】 【分析】A是衡量石油化工发展水平的标志，为乙烯，A与溴加成生成1，2-二溴乙烷；A与水加成生成C（乙醇）；乙醇经催化氧化生成D（乙醛），乙醛进一步氧化生成E（乙酸）；乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯水解又可得到乙醇和乙酸；乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成B（聚乙烯）；乙醇在酶的催化下也可直接氧化为乙酸，据此分析。 【小问1详解】 由转化关系可知，乙醇（C）经催化氧化生成乙醛，因此D为乙醛，结构简式为； 【小问2详解】 C为乙醇，官能团为羟基；E为乙酸，官能团为羧基； 【小问3详解】 乙烯在催化剂条件下发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为：； 【小问4详解】 反应①为乙烯与溴的加成反应；反应②为乙烯与水的加成反应；反应③为乙醇的催化氧化；反应④为乙酸乙酯的水解；反应⑤为乙醇与乙酸的酯化；反应⑥为乙醛氧化为乙酸；反应⑦为乙酸乙酯的水解；故属于加成反应的有①②； 【小问5详解】 反应③为乙醇在催化、加热条件下与反应生成乙醛和水，化学方程式为：； 【小问6详解】 乙烯含有碳碳双键，可被酸性溶液氧化，观察到的现象为高锰酸钾溶液的紫红色变浅或褪去；该反应类型为氧化反应；实验室用乙醇与乙酸在浓硫酸催化、加热条件下制备乙酸乙酯，化学方程式为：。 18. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图所示装置探究氨气的有关性质(已知：氨气不溶于溶液)(夹持装置省略)。 回答下列问题： （1）实验室制取的化学方程式为_______。装置B的作用是_______。 （2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先进行的操作是_______(填字母)。 a.加热装置A　　　b.加热装置C （3）实验中观察到装置C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则装置C中发生反应的化学方程式为_______，该反应证明氨气具有_______性。 （4）该实验缺少尾气吸收装置，下图中能用来吸收尾气的装置是_______(填序号)。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ （5）氨气还可以用来检测氯气管道是否泄漏，若氯气管道泄漏会有白烟和一种单质气体生成，写出反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②. 干燥氨气 （2）a （3） ①. ②. 还原 （4）Ⅱ、Ⅲ （5） 【解析】 【分析】实验通过NH4Cl固体与Ca(OH)2固体共热下反应制备氨气，经干燥后，在加热条件下和氧化铜反应，通过氧化铜由黑色变红色、无水硫酸铜变蓝，证明氧化铜被氨气还原，探究了氨气的还原性，氨气有强烈刺激性气味，多余的氨气要吸收，由于氨气极易溶于水，吸收氨气时要防倒吸，据此回答。 【小问1详解】 A装置制备氨气，利用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体共热下反应制备氨气，化学方程式为，氨气是碱性气体，则B装置的作用是干燥氨气。 【小问2详解】 氨气与氧化铜反应，应先通一段时间的氨气以排除装置中的空气，故应先进行的操作是点燃A处的酒精灯，故a正确。 【小问3详解】 CuO变红说明转化成铜，无水硫酸铜变蓝，说明产生H2O，反应中铜化合价降低，则收集到的一种单质气体为氮气，因此反应方程式为，氨气中N的化合价升高，被氧化，作还原剂，表现出还原性。 【小问4详解】 氨气极易溶于水，Ⅰ中氨气急剧溶解造成倒吸；II装置中从导管出来的氨气遇到四氯化碳不溶解，氨气从四氯化碳中逸出遇水被吸收，故可吸收氨气又可防倒吸；III中干燥管球形部分可以大量蓄水而防止水倒吸；故能用来吸收尾气的装置是II、III。 【小问5详解】 氨气具有还原性，氯气具有氧化性，两者反应生成白烟NH4Cl和单质气体N2，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级下学期期中考试卷 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册(30%)、必修第二册第五章到第七章(70%)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 能够杀菌消毒，可大量用作食品添加剂 B. FeO俗称铁红，可用作红色涂料 C. 二氧化硅可用于制造计算机芯片 D. 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 2. 下列物质属于蛋白质的是 A. 棉花纤维 B. 结晶牛胰岛素 C. 天然橡胶 D. 硬脂酸甘油酯 3. 下列有机物中，含有两种官能团的是 A. 乙二醇 B. 1，2-二溴乙烷 C. 二氯甲烷 D. 乳酸 4. 某同学利用如图装置进行甲烷与氯气反应的实验，下列说法正确的是 A. U形管内气体颜色逐渐变深 B. U形管左边液面下降 C. U形管内壁上有油状液滴生成 D. 若反应中氯气不足，则只生成一种有机物 5. 分类法在化学学科的发展中有非常重要的作用。下列关于物质的分类正确的是 选项 氧化物 电解质 盐 混合物 A 生石灰 硫酸钡 纯碱 盐酸 B 干冰 氨水 氯化钠 医用酒精 C 烧碱 硫酸 硝酸铵 冰水混合物 D 二氧化硫 氯化钾 铁红 空气 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A. 用装置甲配制一定物质的量浓度的溶液。 B. 用装置乙制取漂白粉 C. 用装置丙收集气体 D. 用装置丁验证镁和稀盐酸反应是放热反应 7. 环丙基甲酸是重要的有机合成中间体，其结构简式为，下列说法正确的是 A. 环丙基甲酸的分子式为 B. 环丙基甲酸环上的一氯代物有3种 C. 环丙基甲酸与乙酸乙酯互为同分异构体 D. 环丙基甲酸与醇类在一定条件下可以发生反应 8. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1 溶液中所含钠离子数为2 B. 常温常压下，22g 中含有的原子数为1.5 C. 常温下，1mol 与足量的稀NaOH溶液反应，转移的电子数为2 D. 标准状况下，2.24L 中含有的共价键数目为0.4 9. 如图所示是Zn、Cu以及稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在书本上的记录如下，则以下描述合理的是 实验后的记录： ①Cu为正极，Zn为负极 ②Zn极上有气泡产生，发生还原反应 ③向Cu极移动 ④若产生标准状况下2.24L气体，则消耗Zn的质量为6.5g ⑤若将导线断开铜锌电极上均会产生气泡 A. ①③④ B. ①②④ C. ③④⑤ D. ②③④ 10. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A. 丙烯和氢气反应生成丙烷；甲醇和甲酸反应生成甲酸甲酯 B. 光照条件下甲烷与氯气的反应；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 乙醇和氧气反应生成乙醛；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇 D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯 11. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是 A. 按照单糖、二糖和多糖来分，葡萄糖和果糖属于单糖 B. 油脂在碱性环境下的水解反应，所得的产物可用于生产肥皂 C. 可用灼烧的方法鉴别织物成分是蚕丝还是人造丝 D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然有机高分子 12. 下列有关反应的化学方程式或离子方程式，正确的是 A. 向硅酸钠溶液中通入过最CO2：CO2+SiO+H2O=CO+ H2SiO3↓ B. 红热的铜丝与浓硫酸反应：Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O C. 将SO2气体通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+ D. 铜和稀硝酸反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的最外层电子数是内层电子数的两倍，Y和W为同主族元素。m是由Y和Z元素组成的二元化合物，是一种淡黄色固体。下列说法错误的是 A. m中既有极性键又有非极性键 B. W的单质与Cu在加热条件下反应的产物中Cu显价 C. 最简单气态氢化物的稳定性： D. X、Z、W分别与Y均可以形成两种或两种以上的二元化合物 14. 把0.3 molX气体和0.4 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)，2 min末生成0.3 mol W。测得0~2 min内，Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L·min)，下列选项错误的是 A. 前2 min，Z的物质的量增加了0.2 mol B. 化学方程式中n的值是5 C. X的转化率约为66.7% D. 前2 min内用Y的浓度变化表示的反应速率为0.0625 mol/(L·min) 二、非选择题：本题共4小题。共58分。 15. 几种主族元素在周期表中的位置如表所示： 族 周期 ⅠA 0 1 ④ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ 回答下列问题： （1）⑤元素在周期表中的位置是___________，其简单氢化物的空间结构为___________，其最高价氧化物结构式___________。 （2）①③⑤三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。 （3）⑤⑥⑦三种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________(填化学式)，③的最高价氧化物对应水化物与②的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。 （4）非金属性强弱比较⑦___________⑧(填写“大于”或“小于”)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。 a．⑦的氢化物水溶液酸性比⑧的氢化物水溶液酸性弱 b．⑦的氧化物对应的水化物的酸性强于⑧的氧化物对应的水化物的酸性 c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 d．⑦的简单阴离子的还原性比⑧的简单阴离子的还原性弱 16. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。请回答下列问题。 （1）在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： ①比较时刻，正、逆反应速率大小_______(填“＞”“=”或“＜”)。 ②若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 ③如果升高温度，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有NO和，随时间的变化如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 /mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 ①3s时，生成的物质的量为_______mol，在第5s时，NO的转化率为_______。 ②如图中表示变化曲线的是_______(填字母)。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．每消耗1mol，生成2mol的 b．各物质组分的物质的浓度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．容器内密度保持不变 17. 下图是一些常见有机物的转化关系。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是一种酸。请回答相关问题。 （1）D的结构简式为_______。 （2）C与E分子中相应的官能团名称为_______、_______。 （3）在催化剂条件下，A可形成高分子化合物B，该反应的化学方程式为_______。 （4）反应①~⑦中属于加成反应的有_______(填序号)。 （5）写出反应③的化学方程式：_______。 （6）若将A通入酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到_______，发生的反应类型为_______，实验室制备乙酸乙酯的化学方程式为_______。 18. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图所示装置探究氨气的有关性质(已知：氨气不溶于溶液)(夹持装置省略)。 回答下列问题： （1）实验室制取的化学方程式为_______。装置B的作用是_______。 （2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先进行的操作是_______(填字母)。 a.加热装置A　　　b.加热装置C （3）实验中观察到装置C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则装置C中发生反应的化学方程式为_______，该反应证明氨气具有_______性。 （4）该实验缺少尾气吸收装置，下图中能用来吸收尾气的装置是_______(填序号)。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ （5）氨气还可以用来检测氯气管道是否泄漏，若氯气管道泄漏会有白烟和一种单质气体生成，写出反应的化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $