河南省部分重点高中联考2025届高三下学期考前押题 化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来我国科学家在化学领域取得多项成果。下列成果属于在固态电池材料方面创新的是 A. 开发出新型荧光分子探针用于阿尔茨海默症诊疗 B. 提出优化钙钛矿薄膜生成技术，更好地服务光伏产业 C. 研发出型固态电解质并显著提升离子传导速度 D. 设计出多孔配位聚合物吸附甲烷，提高其转化率 2. 海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中发生了电子转移 B. 反应③、⑤属于氮的固定 C. 反应③可能有氧气参与 D. 反应④过程中氮元素化合价不变 3. 用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是 A．防止铁钉生锈 B．除去乙烯中混有的乙炔 C．实验室制取乙酸乙酯 D．测定化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 4. 在催化作用下，被氧化为的机理为： ① 慢 ② 快 下列有关说法正确的是 A. 反应速率与无关 B. 是该反应的催化剂 C. 能降低该反应的活化能 D. 5. W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这五种元素形成的一种离子液体的阳、阴离子的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. X、Y分别与W形成的化合物中可能含有非极性键 C. 最简单氢化物的稳定性： D. W、Y只能形成共价化合物 6. 我国科学家近期研制出一种单原子新型催化剂，能够高效催化甘油脱氢制甲酸，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 甘油 A. 1.7g羟基含有的电子数目为NA B. 0.1mol甲酸分子中σ键的数目为0.4NA C. 常温下，pH=3的甲酸溶液中H+的数目小于0.001NA D. 标准状况下，2.24L甘油能消耗金属钠原子数为0.3NA 7. 物质结构决定性质。下列性质比较中正确的是 A. 在水中的溶解度比在中的大 B. 键角： C. 沸点： D. 酸性： 8. 我国科学家将纳米级嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量，其放电工作原理如图所示。其中有机离子导体主要含，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过。 下列说法正确的是 A. 电极电势： B. 放电时，可经过隔膜进入左极室中 C. 放电时，电池的负极反应式为 D. 若从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量增加 9. 化合物Y是一种医药中间体，可由化合物X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是 A. 可以用浓溴水鉴别X和Y B. X与足量H2加成后的产物分子中含有6个手性碳原子 C. 该制备反应的原子利用率为100% D. Y分子中的所有碳原子不可能处于同一平面上 10. 现代工业中镍的化合物应用广泛。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的立方晶胞。下列说法错误的是 A. 镍元素位于元素周期表中d区 B. 图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C. 图2晶体对应的化学式为NiO D. 图2晶胞中的配位数都是6 11. 下列由实验操作和现象所得出的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用pH计分别检测浓度均为的NaClO与溶液的pH，前者pH大 B 将铁锈溶于浓盐酸，再滴加酸性溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 向溶液中先加入KI溶液，再加入苯并振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色 白色沉淀可能为 D 向含酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅 溶液中平衡：向左移动 A. A B. B C. C D. D 12. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向水中通入制备氯水： B. 向溶液中加入过量NaOH溶液并加热： C. 向NaClO溶液中通入少量： D. 向溶液中滴加醋酸： 13. NaClO2可用作漂白剂。工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 排出ClO2是通入空气的作用之一 B. “吸收器”中双氧水作氧化剂 C. “操作X”在实验室中涉及的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D. NaClO2固体比ClO2气体便于贮存和运输 14. 依据反应，实验模拟去除锅炉水垢中的。①向固体中加入一定量的溶液，测得pH随时间变化如图所示；②pH不变时，过滤。向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体全部溶解，取上层清液加入溶液，无明显变化。已知：常温下，，。下列分析错误的是 A. 上述实验表明溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 B. 常温下，反应a平衡常数可表示为 C. 溶液的pH不变时，反应a达到平衡状态 D. ①中加入溶液后，始终存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 过氧化脲[化学式为CO(NH2)2·H2O2]通常为白色晶体，易溶于水，在水溶液中会离解为H2O2和CO(NH2)2，可用作漂白剂，温度超过45℃就发生分解。某实验小组通过如图装置(加热及夹持装置已省略)合成过氧化脲，并测定产品中活性氧的含量。 Ⅰ．在三颈烧瓶中先加入50 mL30% H2O2溶液、80 mL蒸馏水、2 mLEDTA(稳定剂)，再加入适量的尿素[CO(NH2)2]，控制一定温度，搅拌、反应1 h； Ⅱ．改为减压蒸馏装置，蒸馏一段时间后，趁热将剩余物质倾入烧杯中，将烧杯放入5℃冰箱中静置24 h； Ⅲ．过滤、干燥后即得到产品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，三颈烧瓶的规格应选择_______(填字母)。 A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL （2）制备过程中最适宜的加热方式为_______。 （3）步骤Ⅱ采用减压蒸馏而不用常压蒸馏的原因是_______。 （4）上述合成过氧化脲的步骤可以总结为如下流程图，请将空格补充完整_______。 （5）过氧化脲产品中活性氧含量的测定(活性氧的含量)： 用分析天平称量产品5.000 g，配制成250 mL溶液，用移液管取25.00 mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸和过量的KI，再滴加几滴淀粉溶液，用0.5000 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录体积，平行实验三次，平均消耗标准溶液20.00 mL(已知：)。 ①达滴定终点时的现象为_______。 ②根据滴定结果，产品中活性氧的含量为_______(结果用百分数表示)。 ③以下操作会导致过氧化脲产品中活性氧含量的测定结果偏低的是_______(填字母)。 A．用250 mL容量瓶定容时俯视刻度线 B．移液管水洗后未用待测液润洗 C．摇动锥形瓶过程中Na2S2O3溶液滴到锥形瓶外 D．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后出现气泡 16. 从某铜镍矿(主要含有Cu、Ni，还含有、FeO、MgO、CuO等杂质)资源中提取Cu和Ni的一种工艺流程如下： 已知：①常温下，(金属离子浓度低于时认为沉淀完全)；②。 回答下列问题： （1）基态价层电子轨道排布图为_______。 （2）“酸浸”时参与的除杂反应的离子方程式为_______。 （3）“萃取”时发生反应：，“反萃取”时使用的试剂a为_______(填化学式，不引入题干中未涉及的离子)，从平衡角度解释其作用：_______。 （4）“除铁”时生成黄钠铁矾的离子方程式为_______。 （5）“沉镍”时，为使沉淀完全，用MgO调节pH应不小于_______。 （6）“电解槽”中，金属铜应在_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)析出，电解一小段时间后，为保持电解液成分不变可加入_______(填字母)。 A．CuO B． C． D． 17. 将转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳排放。在催化剂作用下甲烷化的总反应为 ，该总反应分两步完成，反应过程如下： ⅰ． ⅱ． 为研究反应过程的热效应，一定温度范围内对上述反应的压强平衡常数(用分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)进行计算，得的线性关系如图1所示。回答下列问题： （1）上述反应中_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）对于反应ⅱ，图1中_______(填“>”“<”“=”或“无法比较”)。在温度下_______(填具体数值)。达到平衡后，若保持温度和总压不变，充入氦气，反应ⅱ将_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，反应ⅱ的_______(填“增加”“减小”或“不变”)。 （3）刚性密闭容器中发生反应：，其中与的起始浓度均为，在一定条件下反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示。 ①压强与的大小关系为_______，判断的理由是_______。 ②时该反应的平衡常数_______(用含有的式子表示)。 18. 吸烟、饮酒有害健康。盐酸巴氯芬（）可以用于降低身体对烟酒的依赖性，的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物的名称为______，中碳原子的杂化轨道类型有______种。 （2）的化学方程式为______。 （3）、的反应类型分别为______、______；分子中非含氧官能团的名称为______。 （4）转化为时经历加成、消去、脱羧三个步骤，第一步反应产物的结构简式为______。 （5）在的同分异构体中，满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有两个取代基，其中一个含有甲酸酯结构；②能使溶液褪色。 （6）以乙烯、丙二酸为原料，合成己二烯二酸（）的路线为： CH2=CH2，该流程中X、Y的结构简式分别为______、______。 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. B （2）45℃以下水浴加热 （3）降低水的沸点，防止过氧化脲分解 （4）冷却(降温)结晶 （5） ①. 滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液蓝色刚好褪去，半分钟内不恢复原色 ②. 16% ③. BD 【16题答案】 【答案】（1） （2）或 （3） ①. ②. 增大，萃取反应逆向移动，使进入水相 （4） （5）9.15 （6） ①. 阴极 ②. AD 【17题答案】 【答案】（1）< （2） ①. < ②. 1 ③. 逆向 ④. 不变 （3） ①. ②. 在相同温度下，压强由p2→p1时，CH4的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，该反应是气体分子数增大的反应，则减小压强，平衡正向移动 ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 对氯苯甲醛（4-氯苯甲醛） ②. 2 （2） （3） ①. 加成反应 ②. 还原反应 ③. 氨基、碳氯键 （4） （5）12 （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $