精品解析：河南省部分学校2025届高三下学期青桐鸣联考化学试题

2025届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考(高三) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ga-70 As-75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《开宝本草》有关提取的记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。”若在实验室进行上述操作，未使用到的仪器是 A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 蒸发皿 D. 坩埚 【答案】D 【解析】 【详解】文中记载的提取过程为：“扫取以水淋汁”指将收集的地霜加水溶解、过滤除去不溶性杂质，该步骤需要用到烧杯（溶解、承接滤液）、玻璃棒（搅拌溶解、引流）；“后乃煎炼而成”指对得到的硝酸钾溶液蒸发浓缩结晶，该步骤需要用到蒸发皿、玻璃棒。 坩埚的用途是高温灼烧固体，整个提取过程没有灼烧操作，因此未用到坩埚；故选D。 2. 下列描述正确的是 A. 固体可长期保存在无色广口瓶中 B. 实验室不宜用硝酸铵固体加热制备 C. 可携带少量浓硫酸或酒精乘坐公共交通工具 D. 可用溴水验证丙烯醛分子中含有碳碳双键 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体光照易分解，需保存在棕色广口瓶中，A错误； B．加热时易发生爆炸，且不能生成，B正确； C．浓硫酸、酒精属于危险化学品，不能出现在公共交通工具上，C错误； D．醛基具有还原性，可与溴水发生氧化反应使溴水褪色，不能用溴水验证丙烯醛分子中含有碳碳双键，D错误； 故答案选B。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态氧原子价层电子排布图： B. 的VSEPR模型： C. 氯化氢中σ键的形成： D. 的结构式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由洪特规则，电子应优先占不同轨道且自旋平行，正确的价层电子排布图为，A错误； B．的中心原子硫的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，即，B错误； C．HCl是共价化合物，成键时H原子的s电子云与Cl原子的p电子云重叠形成键，即，C错误； D．是的二聚体，中存在配位键，D正确； 故答案选D。 4. 某具有能诱捕害虫、测报虫情的信息素分子的结构简式如图。有关该信息素的说法正确的是 A. 不存在芳香族同分异构体 B. 完全燃烧时 C. 该分子中存在3个手性碳原子 D. 该信息素难挥发 【答案】A 【解析】 【详解】A．芳香族物质含有苯环，苯环的不饱和度为4，而该信息素分子的不饱和度为3，故不存在芳香族同分异构体，A正确； B．该有机化合物分子式为，完全燃烧时生成的，B错误； C．连有四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，可知该分子中含有2个手性碳原子（），C错误； D．由“能诱捕害虫、测报虫情”知，该信息素有一定的挥发性，D错误； 故答案选A。 5. 肼是高能燃料，一种工业制备肼的反应原理为。下列有关说法错误的是 A. 肼的熔、沸点比高 B. 第一电离能： C. 键角： D. NaClO中含有离子键与共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．肼和都属于分子晶体，都能形成分子间氢键；相对分子质量更大，分子间氢键数目更多，分子间作用力更强，因此熔沸点高于​，A正确； B．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以氮的第一电离能N>O，B错误； C．、的中心原子均为杂化，但氧原子有2个孤电子对，N原子有1个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，因此键角H2O<NH3，C正确； D．NaClO由和构成，与之间为离子键，中与之间为极性共价键，因此同时含离子键和共价键，D正确； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A. 与在光照条件下反应，生成0.5 mol HCl时，消耗的分子数目为 B. 与足量酸性溶液反应，消耗时转移电子数目为 C. 0.2 mol苯丙烯中共平面的碳原子数目最多为 D. 足量的FeO与浓硝酸反应共生成0.2 mol气体，则转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与甲烷在光照条件下反应，生成0.5 mol HCl时，消耗，分子数目为，A正确； B．物质的量为0.1 mol，反应中硫元素的化合价由＋4→＋6，故转移电子数目为，B正确； C．苯丙烯分子中有苯环、碳碳双键两个平面，当这两个平面重合时共平面的碳原子数目最多，为，C正确； D．足量FeO与浓硝酸反应时，开始还原产物是，随着反应的进行，浓硝酸变稀，还原产物是NO，因此转移电子数目多于，D错误； 故答案选D。 7. 为达到实验目的，下列操作方法合理的是 选项 实验目的 操作方法 A 提纯含有铁粉的单质碘 加热使碘升华，再使碘凝华 B 除去AgI固体中的AgCl 将混合物置于饱和KI溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥 C 检验溶液中是否含有 向溶液中加入酸性溶液 D 从含的溶液得到纯净的溶液 加入过量氨水，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘能与铁共热反应生成碘化亚铁，所以不能用加热的方法提纯含有铁粉的单质碘，A错误； B．碘化银的溶度积小于氯化银，向氯化银饱和溶液中加入碘化钾溶液，氯化银可以转化为碘化银，则将混合物置于饱和碘化钾溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可以达到除去碘化银固体中的氯化银的实验目的，B正确； C．溶液中的亚铁离子和溴离子都能与酸性高锰酸钾溶液反应，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验溴化铁溶液中是否含有亚铁离子，C错误； D．溶液中的铜离子会与过量的氨水反应生成四氨合铜离子，则向含氯化铁的氯化铜溶液中加入过量氨水，过滤不能达到得到纯净氯化铜溶液的实验目的，D错误； 故选B。 8. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 常温下在中的溶解度大于在水中的溶解度 分子的极性 B 冠醚的使用可提高氧化烯烃的效果 冠醚与的聚集体是超分子 C 稳定性： HF能形成氢键而HCl不能 D 化学活性：丙烯>丙烷 丙烯分子中含有π键而丙烷没有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是非极性分子，是非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”规律可知，A正确； B．冠醚与的聚集体是超分子，能将具有强氧化性的带入烯烃中，从而提高氧化效果，B正确； C．分子的稳定性是由分子中共价键的强弱决定的，与分子间能否形成氢键无关，C错误； D．π键键能小于σ键键能，π键在化学反应中易断裂，所以丙烯化学活性大，D正确； 故答案选C。 9. 下列方程式错误的是 A. 将通入溶液： B. 过量铁粉与稀硝酸反应： C. 向苯酚钠溶液中通入： D. 泡沫灭火器反应原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入溶液的化学方程式为，A不符合题意； B．过量铁粉与稀硝酸反应为，B符合题意； C．向苯酚钠溶液中通入的化学方程式为，C不符合题意； D．泡沫灭火器反应原理为，D不符合题意； 故答案选B。 10. 某化学小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备，装置如图(夹持装置略去)。下列说法错误的是 A. ②中试剂可选用饱和溶液 B. 制备时④中的反应先于①中的反应发生 C. 使用X的目的是防止倒吸 D. 为提高反应速率，③中反应可以在沸水浴中进行 【答案】D 【解析】 【分析】①为大理石和稀盐酸制备​，②除去​中混有的杂质，④为和制备​，③为的生成装置。 【详解】A．②中试剂可选用饱和溶液，可除去中的杂质HCl，A正确； B．由于在水中溶解度不大而极易溶于水，因此应先向③中通入使溶液显碱性，再通入，所以④中反应先于①中反应发生，B正确； C．极易溶于水，容易产生倒吸，球形干燥管可容纳较多的液体，防止倒吸，C正确； D．温度高不利于的析出，也不利于气体的溶解，会降低产率，D错误； 故选D。 11. 阿糖胞苷是治疗急性白血病的首选药物之一，其结构简式如图。下列说法正确的是 A. 分子中含有酰胺基，在碱性条件下水解可产生 B. 该物质可发生缩聚反应和加成反应 C. 该物质难溶于水 D. 0.1mol阿糖胞苷与足量Na反应可产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．因酰胺基不是型的，因此水解时不会产生氨气，故A错误； B．分子中含有、，能发生缩聚反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，故B正确； C．该分子中含有羟基、氨基等亲水基，可溶于水，故C错误； D．羟基能与钠反应放出氢气，由于未指明温度和压强，无法计算氢气的体积，故D错误； 选B。 12. 处理含的有机废水(同时可获得酸与碱)的电化学工作原理如图，其中双极膜中间层的水解离成和。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 阴极电极反应式： B. 电源的电极电势： C. R为HCl D. 当通过膜b的离子数目为时，消耗的有机化合物为11g 【答案】A 【解析】 【分析】转化为​，C元素化合价从平均价升高到价，发生失电子的氧化反应，因此左侧电极为阳极，连接电源正极，即为正极，为负极，右侧电极为阴极。 【详解】A．由装置图中移向左侧，则左侧电极为阳极，X是正极，Y是负极，阴极发生水的还原反应，电极反应式为，A正确； B．电源正极电势高于负极电势，B错误； C．该装置要获得酸和碱：中间隔室的中的透过膜b（阴离子交换膜）进入产品室，与结合得到；透过膜a（阳离子交换膜）进入右侧阴极区，与阴极生成的结合得到，因此右侧稀溶液为稀，C错误； D．阳极电极反应式为，完全氧化为共失去电子；膜b通过离子，即，对应转移电子，因此消耗的物质的量为，质量为：，D错误； 故选A。 13. 砷化镓是优良的半导体材料，其晶胞结构如图。已知Ga和As的原子半径分别为apm和bpm，晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 砷的配位数为4 B. 晶体中存在配位键 C. 晶体中原子的空间利用率为 D. 晶胞沿z轴方向的投影为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞图可知，在该晶胞中任何一个面上的砷原子与两个镓原子成键，面上的原子为两个晶胞共用，由此知一个砷原子与四个镓原子成键，配位数为4，A正确； B．由于一个镓原子只有三个价电子却形成了四个共价键，故有一个是配位键，B正确； C．由“均摊法”知，砷原子有 个，镓原子有个，该晶胞中含有4个砷原子、4个镓原子，晶胞中原子总体积为，该晶胞体积为，故该晶体中原子的空间利用率为，C错误； D．由晶胞结构图可知，晶胞沿z轴方向的投影为，D正确； 故答案选C。 14. 常温下，溶液中、、的物质的量分数随溶液pH的变化如图。 已知：常温下，，。 下列说法错误的是 A. 常温下，溶液的 B. 的NaHX溶液中： C. c点溶液中 D. 向溶液中通入发生反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．，由a点坐标可知，当时，，，由此可求出，同理可求出。，溶液显碱性，，根据可得，则，，A正确； B．NaHX溶液中质子守恒为，B正确； C．c点溶液中，，，，C正确； D．根据电离常数可知酸性强弱：。因此，向溶液中通入，发生反应。由于的酸性强于，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 丙酸正丙酯在化工生产中有着广泛的应用，实验室可用丙酸与正丙醇制取。有关数据如表： 物质 正丙醇 丙酸 丙酸正丙酯 沸点/℃ 97.5 118 122 水溶性 易溶 易溶 难溶 密度/() 0.8 0.99 0.90 相对分子质量 60 74 116 回答下列问题： Ⅰ.产品制备 ⅰ.将37.5 mL正丙醇、50 mL丙酸与33 mL浓硫酸及几片碎瓷片放入仪器A中(夹持装置、加热装置均略去)。 ⅱ.连接好仪器B中的接口后打开自来水龙头，加热仪器A，使液体处于微沸状态，约20 min后停止加热。 （1）仪器B的名称是_______，A中发生反应的化学方程式为_______，仪器A最合适的容积是_______(填选项字母)。 A.100 mL 　　B.250 mL 　　C.500 mL 　D.1000 mL （2）若加热过程中发现忘记加碎瓷片，正确的操作是_______。 Ⅱ.产品提纯 待反应结束后，A中液体恢复至室温，依次进行水洗→碱洗→水洗，向所得无色油状液体中加入无水，过滤，蒸馏，最后得到50 mL产品。 （3）用饱和溶液“碱洗”的目的是_______，加入无水的作用是_______。 （4）蒸馏时温度计水银球的位置是_______，本实验中酯的产率为_______(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. ③. B （2）停止加热，冷却后补加 （3） ①. 中和除去未反应的丙酸，溶解正丙醇，降低丙酸正丙酯的溶解度，便于酯分层析出 ②. 干燥丙酸正丙酯 （4） ①. 位于蒸馏烧瓶支管口处 ②. 77.6% 【解析】 【分析】丙酸与正丙醇在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应，反应方程式为：，实验采用回流装置提高原料利用率，经水洗、碱洗、水洗除去酸性杂质与醇，再经无水硫酸钠干燥、蒸馏提纯得到产品，据此分析。 【小问1详解】 由图可知，仪器B为球形冷凝管；A中丙酸与正丙醇发生酯化反应，生成丙酸正丙酯和水（方程式见分析）；三颈烧瓶中盛装液体用量为其容积的，实验中三种液体体积之和为120.5 mL，故B符合题意； 【小问2详解】 加热过程中忘记加碎瓷片，正确操作是停止加热，冷却后补加碎瓷片，防止暴沸； 【小问3详解】 用饱和溶液“碱洗”的目的是中和除去未反应的丙酸，溶解正丙醇，降低丙酸正丙酯的溶解度，便于酯分层析出；加入无水的作用是干燥丙酸正丙酯； 【小问4详解】 蒸馏时测量的是蒸汽的温度，因此温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。 n（正丙醇） ，n（丙酸） ，故酸过量，理论上应得到0.5 mol 酯，质量为58 g，实际制得的50 mL酯的质量为45 g，故产率为。 16. Mn、在国防、国民建设中均具有重要作用，工业上以软锰矿(主要成分是)、硫锰矿(主要成分是MnS，杂质为铁、镍、钴的化合物)为原料制备Mn、的工艺流程如图甲： 已知：ⅰ.酸浸液中金属离子为、、、、。 ⅱ.25℃时，部分金属氢氧化物开始沉淀与恰好完全沉淀的pH如表： 氢氧化物 开始沉淀的pH 7.4 2.2 7.6 7.4 7.7 恰好完全沉淀的pH 9.2 3.3 9.4 9.8 9.5 回答下列问题： （1）“酸浸”时需要不停地搅拌，其目的是_______。 （2）两种矿石的主要成分在“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______，X是一种常用的绿色氧化剂，如、_______；若使用，实际消耗量比理论消耗量多许多，原因是_______。 （3）25℃时，“调pH”的合适范围是_______，“滤渣2”成分为NiS、_______三种物质(填化学式)，该流程条件下_______(填“＜”或“>”)。 （4）“电解”装置如图乙，工业生产中只需向左、右两室持续添加便可实现和Mn的稳定生产。 生成的电极反应式为_______，电解过程中中间室硫酸浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）增大反应物接触面积，提高酸浸反应速率与原料利用率 （2） ①. ②. ③. 能催化分解 （3） ①. ②. CoS、 ③. ＜ （4） ①. ②. 增大 【解析】 【分析】先加入稀硫酸进行酸浸，​与在酸性条件下反应生成和硫单质，搅拌可使反应物充分接触，加快反应速率、提高原料的浸出率；酸浸后得到含、、、、的浸出液，过滤除去硫等不溶物后，加入绿色氧化剂将氧化为，再加入氨水调节pH，使完全沉淀为除去，随后加入进行沉淀转化，将、分别转化为、沉淀除去，得到纯净的​溶液，最后通过三膜三室电解法，阳极氧化得到目标产物​。 【16题详解】 搅拌能增大反应物接触面积，可提高酸浸反应速率与原料利用率。 【17题详解】 由流程图可知，两种矿石的主要成分反应时有单质S生成，也有生成，发生反应的离子方程式为：。常用的绿色氧化剂是、等。能催化的分解，导致实际消耗量大于理论消耗量。 【18题详解】 “调pH”的目的是将转化为沉淀除去，同时不能使形成沉淀，故的合适范围是。调pH后滤液中的金属离子有、、，阴离子是，加入BaS转化后溶液中金属离子主要为，故“滤渣2”成分为NiS、CoS、。NiS与MnS组成形式相同，越小的物质越易形成沉淀，故该流程条件下。 【19题详解】 在阳极失去电子转化为，电极反应式为。由于阴极上电极反应式为：，左室生成的与右室的向中间室移动形成，故电解过程中，中间室硫酸浓度增大。 17. 乙酸是一种重要的化工产品及化工原料。回答下列问题： （1）合成乙酸的一种反应机理如图甲。 已知基态Rh原子的价层电子排布式为，则Rh元素在元素周期表中的位置是_______，该反应机理中的催化剂有_______。 （2）在催化剂存在下，与反应可直接制得乙酸，涉及反应如下。 主反应： 副反应： 已知 ，则完全燃烧生成、的热化学方程式为_______。 （3）将一定量的和的混合气体以固定流速通过盛放某新型催化剂的反应器，同时发生主反应和副反应，相同时间内测得不同温度下的实验数据如图乙(已知图中曲线a、b表示相同条件下的平衡转化率或平衡产率)。 ①a、b两曲线中代表平衡产率的是_______(填“a”或“b”)，判断依据是_______。 ②该制备反应温度最好控制在_______K，当温度高于m点温度时，实际产率随温度升高而降低的可能原因是_______。 （4）一定温度下，若向某恒压为37MPa的容器中通入、，同时发生主反应和副反应，反应开始至达到平衡的时间为10min，平衡时测得体系中、，则0~10min内_______MPa∙min-1，主反应的平衡常数_______。 【答案】（1） ①. 第五周期第Ⅷ族 ②. LiI、 （2） （3） ①. b ②. 主反应为放热反应，升高温度主反应平衡逆向移动，且副反应为吸热反应，升温促进副反应，相同温度下平衡产率低于平衡转化率，下降幅度更大 ③. 520 ④. 温度升高，催化剂活性降低，反应速率降低 （4） ①. 1.6 ②. 【解析】 【小问1详解】 由Rh元素的价层电子排布式可知，其位于第五周期第Ⅷ族。催化剂反应前后质量和性质不变，根据反应机理，和在反应中循环，反应前后不消耗，为该反应的催化剂； 【小问2详解】 根据盖斯定律推导： 已知： i   ii ；目标反应：，由2×ii-i可得；则；即完全燃烧生成、的热化学方程式为 ； 【小问3详解】 ①主反应为放热反应，升高温度主反应平衡逆向移动，且副反应为吸热反应，升温促进副反应，相同温度下平衡产率低于平衡转化率，下降幅度更大；则a、b两曲线中代表平衡产率的是b； ②当温度为520K时，的实际转化率和的实际产率最高。由于整个过程中实际产率低于平衡产率，故实际产率随温度升高而降低的原因不可能是平衡移动导致的，其可能的原因是温度升高，催化剂活性降低，反应速率降低，相同时间内生成的乙酸的物质的量减少； 【小问4详解】 由题给信息列式如下（单位为mol）： 平衡时 、、 、 、，混合气体总物质的量为3.7mol，平衡时各物质的分压分别为 ，同时可求出 、 、 。，主反应的 。 18. 有机化合物K是合成某利尿药物的中间体，其结构简式为，工业上用芳香烃A合成K的一种路线如图。 已知：。 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______，B的化学名称是_______。 （2）B→C的反应类型为_______，F→G的反应中新生成的官能团名称是_______。 （3）写出C→D的化学方程式：_______。 （4）E→F、G→H两步反应的设计目的是_______。 （5）L是B与足量酸性溶液反应后得到的芳香族化合物，该物质有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有_______种，写出核磁共振氢谱有3组峰的物质的结构简式：_______。 ①能发生银镜反应 ②与苯环直接相连 （6）已知与苯环相连时，是间位定位基，是邻、对位定位基。参照题干合成路线，写出以为原料合成的路线：_______(其他无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. ②. 邻硝基甲苯或2-硝基甲苯 （2） ①. 取代反应 ②. 羧基 （3） （4）保护，防止其被氧化 （5） ①. 13 ②. （6） 【解析】 【分析】由A→E的转化路径和反应条件，结合E的结构简式及A、D的分子式可逆推出D为，C为，B为，A为。结合F的分子式可知F为，F中苯环上的被氧化为，故G为，G在酸性条件下水解生成H：，据此解答。 【小问1详解】 根据上述分析可知，A的结构简式为，B的化学名称为邻硝基甲苯或2-硝基甲苯； 【小问2详解】 B→C过程中氯原子取代苯环上的氢原子，属于取代反应。F→G的反应中有羧基生成； 【小问3详解】 C→D的化学方程式为； 【小问4详解】 有强氧化性，易氧化，因此E→F将转化为保护起来，然后通过G→H又将恢复，从而起到保护的作用； 【小问5详解】 L的结构简式为，由条件①知L的同分异构体分子中存在或，结合条件②可知，当苯环上有2个取代基时，取代基分别为、，存在3种同分异构体；当苯环上有3个取代基时，取代基分别为、、，有10种同分异构体。综上，共有13种同分异构体，其中的核磁共振氢谱中有3组峰； 【小问6详解】 结合题干合成路线可得，与浓硫酸、浓硝酸作用生成对硝基甲苯，对硝基甲苯被高锰酸钾氧化为对硝基苯甲酸，接着硝基被还原为氨基得到，缩聚得到目标产物；具体合成路线如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考(高三) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ga-70 As-75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《开宝本草》有关提取的记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。”若在实验室进行上述操作，未使用到的仪器是 A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 蒸发皿 D. 坩埚 2. 下列描述正确的是 A. 固体可长期保存在无色广口瓶中 B. 实验室不宜用硝酸铵固体加热制备 C. 可携带少量浓硫酸或酒精乘坐公共交通工具 D. 可用溴水验证丙烯醛分子中含有碳碳双键 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态氧原子价层电子排布图： B. 的VSEPR模型： C. 氯化氢中σ键的形成： D. 的结构式为： 4. 某具有能诱捕害虫、测报虫情的信息素分子的结构简式如图。有关该信息素的说法正确的是 A. 不存在芳香族同分异构体 B. 完全燃烧时 C. 该分子中存在3个手性碳原子 D. 该信息素难挥发 5. 肼是高能燃料，一种工业制备肼的反应原理为。下列有关说法错误的是 A. 肼的熔、沸点比高 B. 第一电离能： C. 键角： D. NaClO中含有离子键与共价键 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A. 与在光照条件下反应，生成0.5 mol HCl时，消耗的分子数目为 B. 与足量酸性溶液反应，消耗时转移电子数目为 C. 0.2 mol苯丙烯中共平面的碳原子数目最多为 D. 足量的FeO与浓硝酸反应共生成0.2 mol气体，则转移电子数目为 7. 为达到实验目的，下列操作方法合理的是 选项 实验目的 操作方法 A 提纯含有铁粉的单质碘 加热使碘升华，再使碘凝华 B 除去AgI固体中的AgCl 将混合物置于饱和KI溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥 C 检验溶液中是否含有 向溶液中加入酸性溶液 D 从含的溶液得到纯净的溶液 加入过量氨水，过滤 A. A B. B C. C D. D 8. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 常温下在中的溶解度大于在水中的溶解度 分子的极性 B 冠醚的使用可提高氧化烯烃的效果 冠醚与的聚集体是超分子 C 稳定性： HF能形成氢键而HCl不能 D 化学活性：丙烯>丙烷 丙烯分子中含有π键而丙烷没有 A. A B. B C. C D. D 9. 下列方程式错误的是 A. 将通入溶液： B. 过量铁粉与稀硝酸反应： C. 向苯酚钠溶液中通入： D. 泡沫灭火器反应原理： 10. 某化学小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备，装置如图(夹持装置略去)。下列说法错误的是 A. ②中试剂可选用饱和溶液 B. 制备时④中的反应先于①中的反应发生 C. 使用X的目的是防止倒吸 D. 为提高反应速率，③中反应可以在沸水浴中进行 11. 阿糖胞苷是治疗急性白血病的首选药物之一，其结构简式如图。下列说法正确的是 A. 分子中含有酰胺基，在碱性条件下水解可产生 B. 该物质可发生缩聚反应和加成反应 C. 该物质难溶于水 D. 0.1mol阿糖胞苷与足量Na反应可产生 12. 处理含的有机废水(同时可获得酸与碱)的电化学工作原理如图，其中双极膜中间层的水解离成和。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 阴极电极反应式： B. 电源的电极电势： C. R为HCl D. 当通过膜b的离子数目为时，消耗的有机化合物为11g 13. 砷化镓是优良的半导体材料，其晶胞结构如图。已知Ga和As的原子半径分别为apm和bpm，晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 砷的配位数为4 B. 晶体中存在配位键 C. 晶体中原子的空间利用率为 D. 晶胞沿z轴方向的投影为 14. 常温下，溶液中、、的物质的量分数随溶液pH的变化如图。 已知：常温下，，。 下列说法错误的是 A. 常温下，溶液的 B. 的NaHX溶液中： C. c点溶液中 D. 向溶液中通入发生反应： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 丙酸正丙酯在化工生产中有着广泛的应用，实验室可用丙酸与正丙醇制取。有关数据如表： 物质 正丙醇 丙酸 丙酸正丙酯 沸点/℃ 97.5 118 122 水溶性 易溶 易溶 难溶 密度/() 0.8 0.99 0.90 相对分子质量 60 74 116 回答下列问题： Ⅰ.产品制备 ⅰ.将37.5 mL正丙醇、50 mL丙酸与33 mL浓硫酸及几片碎瓷片放入仪器A中(夹持装置、加热装置均略去)。 ⅱ.连接好仪器B中的接口后打开自来水龙头，加热仪器A，使液体处于微沸状态，约20 min后停止加热。 （1）仪器B的名称是_______，A中发生反应的化学方程式为_______，仪器A最合适的容积是_______(填选项字母)。 A.100 mL 　　B.250 mL 　　C.500 mL 　D.1000 mL （2）若加热过程中发现忘记加碎瓷片，正确的操作是_______。 Ⅱ.产品提纯 待反应结束后，A中液体恢复至室温，依次进行水洗→碱洗→水洗，向所得无色油状液体中加入无水，过滤，蒸馏，最后得到50 mL产品。 （3）用饱和溶液“碱洗”的目的是_______，加入无水的作用是_______。 （4）蒸馏时温度计水银球的位置是_______，本实验中酯的产率为_______(保留三位有效数字)。 16. Mn、在国防、国民建设中均具有重要作用，工业上以软锰矿(主要成分是)、硫锰矿(主要成分是MnS，杂质为铁、镍、钴的化合物)为原料制备Mn、的工艺流程如图甲： 已知：ⅰ.酸浸液中金属离子为、、、、。 ⅱ.25℃时，部分金属氢氧化物开始沉淀与恰好完全沉淀的pH如表： 氢氧化物 开始沉淀的pH 7.4 2.2 7.6 7.4 7.7 恰好完全沉淀的pH 9.2 3.3 9.4 9.8 9.5 回答下列问题： （1）“酸浸”时需要不停地搅拌，其目的是_______。 （2）两种矿石的主要成分在“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______，X是一种常用的绿色氧化剂，如、_______；若使用，实际消耗量比理论消耗量多许多，原因是_______。 （3）25℃时，“调pH”的合适范围是_______，“滤渣2”成分为NiS、_______三种物质(填化学式)，该流程条件下_______(填“＜”或“>”)。 （4）“电解”装置如图乙，工业生产中只需向左、右两室持续添加便可实现和Mn的稳定生产。 生成的电极反应式为_______，电解过程中中间室硫酸浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 17. 乙酸是一种重要的化工产品及化工原料。回答下列问题： （1）合成乙酸的一种反应机理如图甲。 已知基态Rh原子的价层电子排布式为，则Rh元素在元素周期表中的位置是_______，该反应机理中的催化剂有_______。 （2）在催化剂存在下，与反应可直接制得乙酸，涉及反应如下。 主反应： 副反应： 已知 ，则完全燃烧生成、的热化学方程式为_______。 （3）将一定量的和的混合气体以固定流速通过盛放某新型催化剂的反应器，同时发生主反应和副反应，相同时间内测得不同温度下的实验数据如图乙(已知图中曲线a、b表示相同条件下的平衡转化率或平衡产率)。 ①a、b两曲线中代表平衡产率的是_______(填“a”或“b”)，判断依据是_______。 ②该制备反应温度最好控制在_______K，当温度高于m点温度时，实际产率随温度升高而降低的可能原因是_______。 （4）一定温度下，若向某恒压为37MPa的容器中通入、，同时发生主反应和副反应，反应开始至达到平衡的时间为10min，平衡时测得体系中、，则0~10min内_______MPa∙min-1，主反应的平衡常数_______。 18. 有机化合物K是合成某利尿药物的中间体，其结构简式为，工业上用芳香烃A合成K的一种路线如图。 已知：。 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______，B的化学名称是_______。 （2）B→C的反应类型为_______，F→G的反应中新生成的官能团名称是_______。 （3）写出C→D的化学方程式：_______。 （4）E→F、G→H两步反应的设计目的是_______。 （5）L是B与足量酸性溶液反应后得到的芳香族化合物，该物质有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有_______种，写出核磁共振氢谱有3组峰的物质的结构简式：_______。 ①能发生银镜反应 ②与苯环直接相连 （6）已知与苯环相连时，是间位定位基，是邻、对位定位基。参照题干合成路线，写出以为原料合成的路线：_______(其他无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $