精品解析：上海市闵行区七宝文来学校2025-2026学年八年级下学期5月阶段测试化学试卷

2025学年第二学期八年级化学5月阶段测试卷 特别提示： 选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应至少选一个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、蔗糖的提取 1. 蔗糖是我们生活中常见的甜味剂，主要从甘蔗或甜菜中提取。蔗糖为白色晶体，易溶于水，有甜味，加热到170℃以上会分解变黑(焦糖化)。蔗糖的化学式为。 （1）下列描述中，属于蔗糖化学性质的是________。 A. 白色晶体 B. 易溶于水 C. 有甜味 D. 加热会分解变黑 （2）蔗糖的化学式为，下列有关说法正确的是_______(不定项) A. 蔗糖由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成 B. 蔗糖属于纯净物 C. 蔗糖中碳、氢元素的质量比为12:22 D. 蔗糖中氢、氧原子个数比为2:1 （3）蔗糖中氧元素的质量分数为________。(列式即可) （4）从甘蔗中提取蔗糖的过程如图所示，某化学兴趣小组的学生在实验室提取蔗糖。 ①操作①需要用到的仪器有_______。 ②去除色素时需要用到的药品是______，去除色素后还需要过滤的原因是______。 ③有关过滤操作说法正确的是________。(不定项) A．过滤除去的是可溶性杂质 B．滤纸紧贴漏斗内壁可以加快过滤速度 C．液面高于滤纸边缘会导致滤液浑浊 D．漏斗下端尖嘴处没有紧靠烧杯内壁会使滤液浑浊 ④蒸发甘蔗滤液时，玻璃棒的作用是________，蒸发到______，停止加热。 ⑤剩余的甘蔗残渣属于________。 A．干垃圾 B．湿垃圾 C．可回收物 D．有害垃圾 二、探秘二氧化锰 二氧化锰()是一种黑色的固体，不溶于水，是实验室制取氧气的重要角色之一。它既可以作为反应物，也可以作为催化剂。 2. MnO2中锰元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 3. 元素周期表中锰元素的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 锰元素是非金属元素 B. 锰的相对原子质量是54.94 g C. 锰离子的符号是Mn D. 锰的原子序数是25 4. 实验室制取氧气时，可能需要用到如下装置。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，可以选择的发生装置是________(填字母)，在该反应中的“角色”是________(选填“反应物”或“生成物”或“催化剂”)，用装置E收集一瓶氧气，发现氧气不纯，原因可能是________。(不定项) A．装置漏气 B．集气瓶中没有装满水 C．导管口未等到连续均匀气泡冒出就伸入集气瓶 D．试管口没有塞棉花 （2）实验室也可用双氧水与二氧化锰混合制取氧气。 ①请写出该反应的化学方程式__________________________________。 ②用装置B制取，仪器a的名称是______，B和C相比的优点是______________。 ③用装置D收集氧气，导管伸入集气瓶底部的原因是___________________；用装置F收集氧气，检验氧气收集满的方法是____________________。 ④用双氧水制取氧气时，也可用铂丝代替作催化剂。如图2装置能够通过铂丝的上下移动控制反应的速率快慢，若制备过程体系内压强过大，则安全管中的现象是__________________，此时应该采取的措施是________________________。 （3）实际生产生活中也会使用和制取氧气。 ①潜水艇供氧会选择为原料，反应的化学方程式是：，请写出X的化学式____________________________。 ②如图是等质量的和固体分别与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系，结合图像分析为什么给鱼池增氧时会选择__________________。 （4）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气进行实验如图4，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图5。 ①打开瓶盖，AB段氧气体积分数下降，从微观角度分析原因是__________________。 ②180 s后倒置塑料瓶，BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是________________。 ③图5中D点氧气的体积分数为____________________。 三、空气的演变 5. 空气是宝贵的自然资源，它由原始大气历经数十亿年的“演化”而成。 阶段 事件 结果 原始大气 地球刚形成时，星云撞击 可能存在的氢气和氦气，散逸至太空 次生大气 火山喷发出大量气体 形成次生大气，主要含有水蒸气、二氧化碳和氮气，少量的甲烷、氨气()、二氧化硫、氯化氢、一氧化碳等 原始海洋 地球冷却，持续数百万年的暴雨 形成了原始海洋，导致大气中的二氧化碳浓度大幅下降 生命出现 蓝细菌等微生物的光合作用、氧气积累等 大气中的氧气浓度急剧上升 现代大气 (空气) 臭氧层形成，陆地动植物繁荣与碳循环等演化过程 大气成分逐渐稳定，形成今天的空气 （1）氦气由氦元素组成，氦的元素符号是______。 A. H B. Hi C. He D. Hg （2）空气中含量最多的气体是______。 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 （3）人类生产生活中会排放污染物，下列属于空气污染物的是______。(不定项) A. 氢气 B. 二氧化碳 C. 一氧化碳 D. （4）结合材料，判断下列说法中错误的是______。 A. 臭氧层形成，生命从海洋迈向陆地 B. 次生大气成分中有3种氧化物 C. 蓝细菌等微生物的光合作用生成了氧气 D. 现代空气是混合物 （5）次生大气中的氨气在紫外线的作用下会发生反应，化学方程式为：，该反应的基本反应类型是_______。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （6）从“次生大气”到“现代大气”，氮气一直存在且占比变多，猜测可能的原因是__________________________________。 （7）实验小组的同学用如图装置测定空气中氧气含量。 ①如图1所示，红磷测定空气中氧气含量，发生反应的化学方程式_________________________________。 【实验改进】 改进一：点火方式改进。 ②如图2所示，利用电热丝通电放出热量引燃红磷，其优点是______________________________(写一点即可)。 改进二：测量方式改进。 为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师用气压传感器测定了图1装置内的压强变化，其变化情况如图3所示。 ③图3曲线中BC段上升的原因是____________________________________。 改进三：反应装置的创新。 ④小雅利用图4测定空气中氧气含量，已知试管的容积为100 mL，注射器抽拉至50 mL，实验开始前夹紧弹簧夹，实验结束后装置冷却至室温，打开弹簧夹，理论上注射器的活塞应停留在刻度为_______mL处。 四、水 水是生命之源。我国科研团队从月球上带回来的样品有氦和钛铁矿石，钛铁矿石储存了氢，加热至高温后，氢与矿石中含铁元素的物质发生反应生成水，当温度升高至1000℃以上时，月壤熔化，生成的水以水蒸气的方式释放出来。 6. 下列“水”属于纯净物的是 A. 江河水 B. 蒸馏水 C. 直饮水 D. 自来水 7. 对学校附近的天然水进行水质检测，你认为不需要检测的是水样的 A. 浑浊度 B. 色度 C. 溶解氧含量 D. 密度 8. 水以水蒸气的方式释放出来，发生变化的是 A. 水分子的质量 B. 水分子的种类 C. 水分子的大小 D. 水分子的间隙 9. 如图，用电解水实验探究水的组成，有关说法正确的是 A. 电解水的变化过程中发生了能量转化 B. 负极产生的气体能使带火星的木条复燃 C. 电解时，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率快 D. 该实验证明水由氢元素和氧元素组成 10. 太空站，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳反应又生成水的微观示意图如下图所示。 保持水的化学性质的最小微观粒子的是___________(用微观粒子的名称表示)；参与反应的氢气与二氧化碳的分子数目比为___________。 11. 获得月壤主要成分的质量分数如图1所示。在氢气氛围中加热时，月壤中含铁元素的物质的质量随温度的变化情况如图2所示。 （1）如图1，有关月壤主要成分的说法正确的是______。(不定项) A. 四种成分均属于金属氧化物 B. 质量分数最高的成分是二氧化硅 C. 氧化铝的化学式为AlO D. 氧化钙久置于空气中会变质 （2）如图2，加热月壤至500～600℃时，铁单质的质量保持不变，该条件下，含铁元素的物质与氢(以表示)反应的化学方程式为________________________。 五、二氧化碳 排放会加剧温室效应，党的二十大报告提出，要“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。 12. 识“碳”。碳达峰碳中和中的“碳”是指 A. 碳元素 B. 碳原子 C. 碳单质 D. 二氧化碳 13. 寻“碳”。写出一条大气中二氧化碳的主要来源________。 14. 碳循环有助于降低大气中的浓度。 （1）图中的Ⅰ是利用植物___________进行捕集二氧化碳。 （2）关于该过程说法正确的是______。(不定项) A. 氧气只能通过含碳物质燃烧才能进入碳、氧循环 B. 碳循环过程只涉及到化学变化 C. 已知动植物的呼吸是葡萄糖和氧气反应，所以呼吸是氧化反应 D. 碳、氧循环有利于维持自然界中和含量的相对稳定 15. 某同学利用以下装置制备二氧化碳，并对其性质进行探究。 （1）打开弹簧夹a，关闭弹簧夹b，推动装有稀盐酸的注射器活塞。装置B中发生反应的化学方程式为____________；发现装置A中低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是____________。 （2）为证明二氧化碳可以和水发生反应，打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a，若想实验成功，则试剂X应该具有什么作用________________。将依次通入D、E、F中，______现象说明二氧化碳可以和水反应；观察到F中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为__________________________。 16. 科学家以为原料，可以合成多种物质，实现碳的资源化利用。 （1）石墨烯是一种碳单质，可以由制备，有关碳单质的说法正确的是______。(不定项) A. 碳单质都是由碳原子构成的 B. 碳单质都是黑色的 C. 碳单质的物理性质都比较相似 D. 碳单质都是由碳元素组成的 （2）无定形碳由石墨的微小晶体和少量杂质构成，木炭就是无定形碳的一种，可以和氧化铜反应得到铜，实验装置如图所示。 ①装置甲中发生反应的化学方程式为___________________________，其中网罩的作用是____________。 ②装置甲、乙中一定能证明木炭和氧化铜发生反应的现象是______。 A．导管口有气泡冒出 B．甲中有红色粉末生成 C．乙中澄清石灰水变浑浊 D．甲中黑色固体减少 ③古籍《采锅炼铜记》记载，“……用碳八九千斤，不过得铜五六百斤”，发现消耗掉碳的质量大于理论值的原因可能是__________________。 17. 甲烷和二氧化碳都是温室气体。下表为两种气体的温室效应指数及对地球温室效应的贡献百分比。 温室效应气体 温室效应指数 对温室效应贡献百分比 二氧化碳 1 55% 甲烷 21 15% 备注：温室效应指数是指以二氧化碳为基准，测定一定大气压每单位体积的气体所吸收的热量。 （1）用图装置探究甲烷和二氧化碳两种气体的温室效果，相同体积的气体在相同的光照下照射一段时间后，水柱的变化情况是________。 A. 向左移动 B. 向右移动 C. 保持不变 （2）二氧化碳的温室效应指数虽低于甲烷，但对地球温室效应的贡献却大于甲烷，主要原因在于______。 18. 2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳”甲醇()，甲醇的制备是资源化利用的有效途径，甲醇可利用废气中的热催化加氢合成，反应原理为：。其制备和燃烧的循环过程如图所示。 （1）根据上图信息，请写出甲醇在氧气中燃烧的化学方程式_______________________。 （2）该过程中可以循环利用的物质是_______________。 （3）若消耗12 t氢气，理论上能捕集的质量是多少？(根据化学方程式列式计算) （4）若该流程在密闭装置中进行，请分析该装置是否会向外排放二氧化碳，判断并说明理由____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期八年级化学5月阶段测试卷 特别提示： 选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应至少选一个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、蔗糖的提取 1. 蔗糖是我们生活中常见的甜味剂，主要从甘蔗或甜菜中提取。蔗糖为白色晶体，易溶于水，有甜味，加热到170℃以上会分解变黑(焦糖化)。蔗糖的化学式为。 （1）下列描述中，属于蔗糖化学性质的是________。 A. 白色晶体 B. 易溶于水 C. 有甜味 D. 加热会分解变黑 （2）蔗糖的化学式为，下列有关说法正确的是_______(不定项) A. 蔗糖由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成 B. 蔗糖属于纯净物 C. 蔗糖中碳、氢元素的质量比为12:22 D. 蔗糖中氢、氧原子个数比为2:1 （3）蔗糖中氧元素的质量分数为________。(列式即可) （4）从甘蔗中提取蔗糖的过程如图所示，某化学兴趣小组的学生在实验室提取蔗糖。 ①操作①需要用到的仪器有_______。 ②去除色素时需要用到的药品是______，去除色素后还需要过滤的原因是______。 ③有关过滤操作说法正确的是________。(不定项) A．过滤除去的是可溶性杂质 B．滤纸紧贴漏斗内壁可以加快过滤速度 C．液面高于滤纸边缘会导致滤液浑浊 D．漏斗下端尖嘴处没有紧靠烧杯内壁会使滤液浑浊 ④蒸发甘蔗滤液时，玻璃棒的作用是________，蒸发到______，停止加热。 ⑤剩余的甘蔗残渣属于________。 A．干垃圾 B．湿垃圾 C．可回收物 D．有害垃圾 【答案】（1）D （2）BD （3） （4） ①. B ②. 活性炭 ③. 除去活性炭和其他难溶性杂质 ④. BC ⑤. 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 ⑥. 较多固体析出时 ⑦. B 【解析】 【小问1详解】 颜色、溶解性、味道均不需要通过化学变化就能表现出来，故白色晶体、易溶于水、有甜味，均属于蔗糖的物理性质；加热会分解变黑，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； 【小问2详解】 A. 蔗糖由蔗糖分子构成，每个蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成，错误； B. 蔗糖由同种物质组成，属于纯净物，正确； C. 蔗糖中碳、氢元素的质量比为：，错误； D. 由化学式可知，蔗糖中氢、氧元素的原子个数比为：22:11=2:1，正确； 【小问3详解】 蔗糖中氧元素的质量分数为：； 【小问4详解】 ①操作①实现了固液分离，是过滤，过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈），不需要酒精灯、长颈漏斗、蒸发皿； ②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素，故去除色素时需要用到的药品是活性炭； 活性炭难溶于水，去除色素后还需要过滤的原因是：除去活性炭和其他难溶性杂质； ③A. 过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，错误； B. 过滤时滤纸紧贴漏斗内壁，中间没有气泡，可以加快过滤速度，正确； C. 液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，导致滤液浑浊，正确； D. 漏斗下端尖嘴处没有紧靠烧杯内壁，会导致滤液飞溅，不会导致滤液浑浊，错误； ④略； ⑤A. 干垃圾是指除可回收物、有害垃圾和湿垃圾以外的其他生活废弃物，错误； B. 湿垃圾是指生活垃圾中易腐烂的有机废弃物，包括食物残渣、菜叶果皮、绿植等，故甘蔗残渣属于湿垃圾，正确； C. 可回收物是指生活垃圾中未经污染、适宜回收循环利用的废弃物，包括废纸、塑料、玻璃、金属、织物及电子废弃物等，错误； D. 有害垃圾是指生活垃圾中对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的废弃物，需单独收集、运输、存贮并由环保部门认可的专业机构进行特殊安全处理。其类型包括废电池（镉镍电池、氧化汞电池等）、废荧光灯管、过期药品、废弃化妆品、废油漆及其包装物、含水银温度计、杀虫剂容器等，错误。 二、探秘二氧化锰 二氧化锰()是一种黑色的固体，不溶于水，是实验室制取氧气的重要角色之一。它既可以作为反应物，也可以作为催化剂。 2. MnO2中锰元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】MnO2 中氧元素化合价为-2价，设锰元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有x+(-2)×2=0，得x=+4价，故选D。 3. 元素周期表中锰元素的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 锰元素是非金属元素 B. 锰的相对原子质量是54.94 g C. 锰离子的符号是Mn D. 锰的原子序数是25 【答案】D 【解析】 【详解】A. 锰的名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误； B. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锰的相对原子质量是54.94，说法错误； C. 元素名称右上角的符号表示元素符号，故Mn是锰的元素符号，不是锰离子的符号，说法错误； D. 元素名称左上角的数字表示原子序数，故锰的原子序数是25，说法正确。 4. 实验室制取氧气时，可能需要用到如下装置。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，可以选择的发生装置是________(填字母)，在该反应中的“角色”是________(选填“反应物”或“生成物”或“催化剂”)，用装置E收集一瓶氧气，发现氧气不纯，原因可能是________。(不定项) A．装置漏气 B．集气瓶中没有装满水 C．导管口未等到连续均匀气泡冒出就伸入集气瓶 D．试管口没有塞棉花 （2）实验室也可用双氧水与二氧化锰混合制取氧气。 ①请写出该反应的化学方程式__________________________________。 ②用装置B制取，仪器a的名称是______，B和C相比的优点是______________。 ③用装置D收集氧气，导管伸入集气瓶底部的原因是___________________；用装置F收集氧气，检验氧气收集满的方法是____________________。 ④用双氧水制取氧气时，也可用铂丝代替作催化剂。如图2装置能够通过铂丝的上下移动控制反应的速率快慢，若制备过程体系内压强过大，则安全管中的现象是__________________，此时应该采取的措施是________________________。 （3）实际生产生活中也会使用和制取氧气。 ①潜水艇供氧会选择为原料，反应的化学方程式是：，请写出X的化学式____________________________。 ②如图是等质量的和固体分别与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系，结合图像分析为什么给鱼池增氧时会选择__________________。 （4）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气进行实验如图4，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图5。 ①打开瓶盖，AB段氧气体积分数下降，从微观角度分析原因是__________________。 ②180 s后倒置塑料瓶，BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是________________。 ③图5中D点氧气的体积分数为____________________。 【答案】（1） ①. A ②. 生成物 ③. BC （2） ①. ②. 锥形瓶 ③. 可以控制反应速率 ④. 将装置内空气排尽 ⑤. 将带火星的木条放在a端，木条复燃，说明已经集满 ⑥. 液面上升 ⑦. 将铂丝上提 （3） ①. NaOH ②. 等质量的过氧化钠和过氧化钙与足量水反应，过氧化钙反应生成氧气的质量大，且持续时间长 （4） ①. 分子在不断运动 ②. 氧气的密度比空气大 ③. 21% 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，在该反应中二氧化锰是生成物； A. 装置漏气，会导致收集不到气体，不会导致收集的氧气不纯，错误； B. 集气瓶中没有装满水，不能将集气瓶内空气排尽，会导致收集的氧气中混有空气，导致收集的氧气不纯，正确； C. 导管口未等到连续均匀气泡冒出就伸入集气瓶，会导致收集的氧气中混有空气，因为一开始排出的是装置内的空气，正确； D. 试管口没有塞棉花，会导致加热时试管内粉末状物质进入导管，不会导致收集的氧气不纯，错误； 【小问2详解】 ①略； ②略； 与C装置相比，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； ③见答案； 用装置F收集氧气，氧气的密度比空气大，应从b端通入，氧气具有助燃性，则检验氧气收集满的方法：将带火星的木条放在a端，木条复燃，说明已经集满； ④若制备过程体系内压强过大，过氧化氢溶液会被压入安全管中，则现象是：液面上升； 在该反应中铂丝是催化剂，能加快化学反应速率，故此时应该采取的措施是：将铂丝上提，使过氧化氢溶液和铂丝分离，降低反应速率； 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、O、H的个数分别是4、6、4，已知生成物中含Na、O、H的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含4个Na、4个O、4个H，故X的化学式为：NaOH； ②见答案； 【小问4详解】 ①分子在不断运动，打开瓶盖后，部分氧分子会扩散到空气中，故AB段氧气体积分数下降； ②180 s后倒置塑料瓶，BC段曲线下降幅度明显超过AB段，说明氧气的密度比空气大，在重力作用下，氧气更易从瓶口逸出，故氧气体积分数下降更快； ③D点时氧气的体积分数不再变化，说明此时氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数一致，则D点氧气的体积分数为21%。 三、空气的演变 5. 空气是宝贵的自然资源，它由原始大气历经数十亿年的“演化”而成。 阶段 事件 结果 原始大气 地球刚形成时，星云撞击 可能存在的氢气和氦气，散逸至太空 次生大气 火山喷发出大量气体 形成次生大气，主要含有水蒸气、二氧化碳和氮气，少量的甲烷、氨气()、二氧化硫、氯化氢、一氧化碳等 原始海洋 地球冷却，持续数百万年的暴雨 形成了原始海洋，导致大气中的二氧化碳浓度大幅下降 生命出现 蓝细菌等微生物的光合作用、氧气积累等 大气中的氧气浓度急剧上升 现代大气 (空气) 臭氧层形成，陆地动植物繁荣与碳循环等演化过程 大气成分逐渐稳定，形成今天的空气 （1）氦气由氦元素组成，氦的元素符号是______。 A. H B. Hi C. He D. Hg （2）空气中含量最多的气体是______。 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 （3）人类生产生活中会排放污染物，下列属于空气污染物的是______。(不定项) A. 氢气 B. 二氧化碳 C. 一氧化碳 D. （4）结合材料，判断下列说法中错误的是______。 A. 臭氧层形成，生命从海洋迈向陆地 B. 次生大气成分中有3种氧化物 C. 蓝细菌等微生物的光合作用生成了氧气 D. 现代空气是混合物 （5）次生大气中的氨气在紫外线的作用下会发生反应，化学方程式为：，该反应的基本反应类型是_______。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （6）从“次生大气”到“现代大气”，氮气一直存在且占比变多，猜测可能的原因是__________________________________。 （7）实验小组的同学用如图装置测定空气中氧气含量。 ①如图1所示，红磷测定空气中氧气含量，发生反应的化学方程式_________________________________。 【实验改进】 改进一：点火方式改进。 ②如图2所示，利用电热丝通电放出热量引燃红磷，其优点是______________________________(写一点即可)。 改进二：测量方式改进。 为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师用气压传感器测定了图1装置内的压强变化，其变化情况如图3所示。 ③图3曲线中BC段上升的原因是____________________________________。 改进三：反应装置的创新。 ④小雅利用图4测定空气中氧气含量，已知试管的容积为100 mL，注射器抽拉至50 mL，实验开始前夹紧弹簧夹，实验结束后装置冷却至室温，打开弹簧夹，理论上注射器的活塞应停留在刻度为_______mL处。 【答案】（1）C （2）B （3）CD （4）B （5）B （6）氮气化学性质稳定，很难与其他物质反应，能长期保存在大气中，而其他物质因发生反应逐渐减少 （7） ①. ②. 比较环保或误差小 ③. 红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大 ④. 30 【解析】 【小问1详解】 氦的元素符号为：He，H是氢的元素符号，Hg是汞的元素符号，Hi不是元素符号； 【小问2详解】 空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，则空气中含量最多的气体是氮气； 【小问3详解】 一氧化碳有毒，PM2.5会导致雾霾等的发生，它们均属于空气污染物，二氧化碳和氢气均不属于空气污染物； 【小问4详解】 A. 由表可知，臭氧层形成后，陆地动植物繁荣，说明生命从海洋迈向陆地，正确； B. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，次生大气中的水蒸气、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳均符合该特征，均属于氧化物，涉及四种氧化物，错误； C. 蓝细菌等微生物可通过光合作用消耗二氧化碳，生成氧气，故大气中的氧气浓度急剧上升，正确； D. 现代空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，正确； 【小问5详解】 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问6详解】 见答案； 【小问7详解】 ①略； ②利用电热丝通电放出热量引燃红磷，整个实验过程均在密闭容器中进行，反应生成的五氧化二磷不会逸出，比较环保，且避免了盛有点燃红磷的燃烧匙伸入集气瓶中时气体的受热膨胀逸出，误差小； ③见答案； ④该实验利用红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞左移，减少的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的五分之一，则消耗氧气的体积为：，则理论上注射器的活塞应停留在刻度为：50mL-20mL=30mL处。 四、水 水是生命之源。我国科研团队从月球上带回来的样品有氦和钛铁矿石，钛铁矿石储存了氢，加热至高温后，氢与矿石中含铁元素的物质发生反应生成水，当温度升高至1000℃以上时，月壤熔化，生成的水以水蒸气的方式释放出来。 6. 下列“水”属于纯净物的是 A. 江河水 B. 蒸馏水 C. 直饮水 D. 自来水 【答案】B 【解析】 【详解】A、江河水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； B、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，符合题意； C、直饮水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； D、自来水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意。 故选：B。 7. 对学校附近的天然水进行水质检测，你认为不需要检测的是水样的 A. 浑浊度 B. 色度 C. 溶解氧含量 D. 密度 【答案】D 【解析】 【详解】A、浑浊度反映了水中悬浮颗粒的含量，需要检测，A不符合题意； B、色度指示水是否受到有机物或金属的污染，需要检测，B不符合题意； C、溶解氧含量直接影响水生生物的生存，需要检测，C不符合题意； D、密度是水的物理性质，通常恒定且非关键检测项，故不需要检测，D符合题意。 故选D。 8. 水以水蒸气的方式释放出来，发生变化的是 A. 水分子的质量 B. 水分子的种类 C. 水分子的大小 D. 水分子的间隙 【答案】D 【解析】 【详解】水变为水蒸气是物理变化，水分子本身（质量、种类、大小）均未改变，但分子间距离增大，间隙变大。故选D。 9. 如图，用电解水实验探究水的组成，有关说法正确的是 A. 电解水的变化过程中发生了能量转化 B. 负极产生的气体能使带火星的木条复燃 C. 电解时，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率快 D. 该实验证明水由氢元素和氧元素组成 【答案】AD 【解析】 【详解】A. 电解水生成氢气和氧气，可将电能转化为化学能，正确； B. 在电解水实验中，“正氧负氢”，则负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，不具有助燃性，不能使带火星的木条复燃，正极产生的氧气能使带火星的木条复燃，错误； C. 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故电解时，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率慢，错误； D. 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，正确。 10. 太空站，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳反应又生成水的微观示意图如下图所示。 保持水的化学性质的最小微观粒子的是___________(用微观粒子的名称表示)；参与反应的氢气与二氧化碳的分子数目比为___________。 【答案】 ①. 水分子 ②. 【解析】 【详解】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微观粒子的是水分子； 根据微观示意图，该反应是H2（甲）、CO2（乙）在一定条件下反应生成H2O（丙）、CH4（丁），化学方程式为，参与反应的氢气与二氧化碳的分子数目比为。 11. 获得月壤主要成分的质量分数如图1所示。在氢气氛围中加热时，月壤中含铁元素的物质的质量随温度的变化情况如图2所示。 （1）如图1，有关月壤主要成分的说法正确的是______。(不定项) A. 四种成分均属于金属氧化物 B. 质量分数最高的成分是二氧化硅 C. 氧化铝的化学式为AlO D. 氧化钙久置于空气中会变质 （2）如图2，加热月壤至500～600℃时，铁单质的质量保持不变，该条件下，含铁元素的物质与氢(以表示)反应的化学方程式为________________________。 【答案】（1）BD （2） 【解析】 【小问1详解】 A. 氧化铝是由Al、O元素组成的化合物，氧化亚铁是由Fe、O元素组成的化合物，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，它们均属于金属氧化物，二氧化硅是由Si、O元素组成的化合物，属于非金属氧化物，错误； B. 由图1可知，质量分数最高的成分是二氧化硅，正确； C. 氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3，错误； D. 氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，故氧化钙久置于空气中会变质，正确； 【小问2详解】 由图2可知，加热月壤至500~600℃时，铁单质的质量保持不变，氧化铁的质量减少，氧化亚铁的质量增加，说明该条件下，氧化铁与氢气反应生成氧化亚铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含氢元素，则还应生成了水，该反应的化学方程式为：。 五、二氧化碳 排放会加剧温室效应，党的二十大报告提出，要“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。 12. 识“碳”。碳达峰碳中和中的“碳”是指 A. 碳元素 B. 碳原子 C. 碳单质 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】碳达峰、碳中和中的 “碳”，并非指碳元素、碳原子或碳单质，而是特指人类生产生活中排放的二氧化碳，核心聚焦于温室气体的排放与吸收平衡，因为二氧化碳是造成温室效应的主要温室气体，也是人类活动排放最主要的含碳温室气体。 故选D。 13. 寻“碳”。写出一条大气中二氧化碳的主要来源________。 【答案】 含碳燃料的燃烧或生物的呼吸作用等 【解析】 【详解】大气中二氧化碳的主要来源是含碳燃料的燃烧或生物的呼吸作用（动植物通过呼吸消耗氧气并释放二氧化碳）等。 14. 碳循环有助于降低大气中的浓度。 （1）图中的Ⅰ是利用植物___________进行捕集二氧化碳。 （2）关于该过程说法正确的是______。(不定项) A. 氧气只能通过含碳物质燃烧才能进入碳、氧循环 B. 碳循环过程只涉及到化学变化 C. 已知动植物的呼吸是葡萄糖和氧气反应，所以呼吸是氧化反应 D. 碳、氧循环有利于维持自然界中和含量的相对稳定 【答案】（1）光合作用 （2）CD 【解析】 【小问1详解】 图中的Ⅰ是利用植物光合作用捕集二氧化碳，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气； 【小问2详解】 A. 氧气可通过含碳物质燃烧进行碳、氧循环，也可通过呼吸作用等进行碳、氧循环，错误； B. 碳循环过程中涉及到二氧化碳的溶解等，该过程无新物质生成，属于物理变化，错误； C. 已知动植物的呼吸是葡萄糖和氧气反应，是物质与氧气的反应，属于氧化反应，正确； D. 碳、氧循环可通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，可通过呼吸作用等吸收氧气，生成二氧化碳，有利于维持自然界中和含量的相对稳定，正确。 15. 某同学利用以下装置制备二氧化碳，并对其性质进行探究。 （1）打开弹簧夹a，关闭弹簧夹b，推动装有稀盐酸的注射器活塞。装置B中发生反应的化学方程式为____________；发现装置A中低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是____________。 （2）为证明二氧化碳可以和水发生反应，打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a，若想实验成功，则试剂X应该具有什么作用________________。将依次通入D、E、F中，______现象说明二氧化碳可以和水反应；观察到F中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为__________________________。 【答案】（1） ①. ②. 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大 （2） ①. 干燥反应生成的二氧化碳 ②. D中干紫色石蕊纸花不变色，E中湿紫色石蕊纸花变红 ③. 【解析】 【小问1详解】 装置B中发生的反应是大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸的反应； 装置A中蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，低蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳先在下部聚集； 【小问2详解】 该实验的目的是证明二氧化碳可以和水发生反应，要想实验成功，应使用干燥的二氧化碳气体，否则缺乏对比实验，无法得出结论，则试剂X的作用是干燥反应生成的二氧化碳； 将依次通入D、E、F中，D中干紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，E中湿紫色石蕊纸花变红，说明二氧化碳与水发生了反应； F中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。 16. 科学家以为原料，可以合成多种物质，实现碳的资源化利用。 （1）石墨烯是一种碳单质，可以由制备，有关碳单质的说法正确的是______。(不定项) A. 碳单质都是由碳原子构成的 B. 碳单质都是黑色的 C. 碳单质的物理性质都比较相似 D. 碳单质都是由碳元素组成的 （2）无定形碳由石墨的微小晶体和少量杂质构成，木炭就是无定形碳的一种，可以和氧化铜反应得到铜，实验装置如图所示。 ①装置甲中发生反应的化学方程式为___________________________，其中网罩的作用是____________。 ②装置甲、乙中一定能证明木炭和氧化铜发生反应的现象是______。 A．导管口有气泡冒出 B．甲中有红色粉末生成 C．乙中澄清石灰水变浑浊 D．甲中黑色固体减少 ③古籍《采锅炼铜记》记载，“……用碳八九千斤，不过得铜五六百斤”，发现消耗掉碳的质量大于理论值的原因可能是__________________。 【答案】（1）D （2） ①. ②. 集中火焰，提高温度 ③. B ④. 碳与空气中的氧气反应生成了二氧化碳或是碳与反应生成的二氧化碳在高温下反应生成了一氧化碳 【解析】 【小问1详解】 A. 碳单质不都是由碳原子构成的，如由分子构成，错误； B. 碳单质不一定是黑色的，如金刚石是无色透明的，错误； C. 碳单质都是由碳元素组成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，错误； D. 正确； 【小问2详解】 ①装置甲中发生反应为木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳； 该实验需要在高温下进行，网罩的作用是：集中火焰，提高温度； ②A. 导管口有气泡冒出，不能说明木炭和氧化铜发生了反应，还可能是装置内气体受热膨胀逸出，错误； B. 木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，铜是红色固体，则甲中有红色粉末生成，说明木炭与氧化铜发生了反应，正确； C. 乙中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，但是不能说明木炭与氧化铜发生了反应，如木炭能与空气中的氧气反应生成二氧化碳，错误； D. 甲中黑色固体减少，不能说明木炭与氧化铜发生了反应，还可能是木炭与空气中的氧气发生了反应，错误； ③见答案。 17. 甲烷和二氧化碳都是温室气体。下表为两种气体的温室效应指数及对地球温室效应的贡献百分比。 温室效应气体 温室效应指数 对温室效应贡献百分比 二氧化碳 1 55% 甲烷 21 15% 备注：温室效应指数是指以二氧化碳为基准，测定一定大气压每单位体积的气体所吸收的热量。 （1）用图装置探究甲烷和二氧化碳两种气体的温室效果，相同体积的气体在相同的光照下照射一段时间后，水柱的变化情况是________。 A. 向左移动 B. 向右移动 C. 保持不变 （2）二氧化碳的温室效应指数虽低于甲烷，但对地球温室效应的贡献却大于甲烷，主要原因在于______。 【答案】（1）B （2）空气中二氧化碳的含量比甲烷含量高，对地球温室效应的影响大 【解析】 【小问1详解】 温室效应指数是指以二氧化碳为基准，测定一定大气压每单位体积的气体所吸收的热量。由表可知，甲烷的温室效应指数大于二氧化碳，故在相同的光照下照射一段时间后，甲烷吸收的热量大，故左端压强大，水柱应向右移动。故选：B； 【小问2详解】 二氧化碳的温室效应指数虽低于甲烷，但空气中二氧化碳的含量比甲烷含量高，对地球温室效应的影响大，故对地球温室效应的贡献大于甲烷。 18. 2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳”甲醇()，甲醇的制备是资源化利用的有效途径，甲醇可利用废气中的热催化加氢合成，反应原理为：。其制备和燃烧的循环过程如图所示。 （1）根据上图信息，请写出甲醇在氧气中燃烧的化学方程式_______________________。 （2）该过程中可以循环利用的物质是_______________。 （3）若消耗12 t氢气，理论上能捕集的质量是多少？(根据化学方程式列式计算) （4）若该流程在密闭装置中进行，请分析该装置是否会向外排放二氧化碳，判断并说明理由____________________________________。 【答案】（1） （2）二氧化碳、水 （3）解：设理论上能捕集的质量是x x=88t 答：理论上能捕集的质量是88t （4）否，热催化加氢合成反应中消耗二氧化碳的质量与甲醇燃烧生成二氧化碳的质量相等 【解析】 【小问1详解】 由图可知，甲醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水； 【小问2详解】 由图可知，二氧化碳和水既是反应物，又是生成物，可以循环利用； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应生成甲醇和水，即，参加反应的二氧化碳和生成甲醇的分子个数比为：1:1，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，即，参加反应的甲醇和生成二氧化碳的分子个数比为：2:2=1:1，即热催化加氢合成反应中消耗二氧化碳的质量与甲醇燃烧生成二氧化碳的质量相等，则该装置不会向外排放二氧化碳。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $