精品解析：上海市闵行区2025-2026学年八年级下学期5月学情调研化学试卷

2025学年第二学期八年级化学学科学情调研 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 一、形式多样的水（共20分） 1. 水是生命之源，它以江河、湖泊、海洋等形态分布于自然界。自然界中的水通过循环可实现一定的净化，人类通过人工净化制得自来水供给生活生产。 （1）水的相关变化属于化学变化的是_________。 A. 蒸发 B. 蒸腾 C. 凝结 D. 电解 （2）下列水最接近纯净物的是_________。 A. 地下水 B. 地表水 C. 冰川水 D. 海水 （3）水自然循环中，在其三态变化过程中，随着温度的改变，发生改变的是_________（不定项选择） 。 A. 水分子的能量 B. 水分子间的间隔 C. 水分子的排列方式 D. 水分子的大小和数目 （4）野营时，某同学利用身边材料模拟自来水生产，搭建净水装置如下图。 ①小石子等物质的作用类似自来水生产中的______； ②烧制的木炭层在净化过程中的作用是______； ③净化得到的水需煮沸后才能饮用，此操作类似自来水生产中的______。 （5）小明同学用如图装置进行电解水实验。 ①a管收集到的气体是______；（写出化学式） ②补齐水电解微观粒子模型图______； （6）下列有关说法错误的是______（不定项选择）。 A. 电解水的变化过程中发生了能量转化 B. 负极产生的气体能使带火星的木条复燃 C. 电解时，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率快 D. 该实验证明水由氢元素和氧元素组成 【答案】（1）D （2）C （3）ABC （4） ①. 过滤 ②. 吸附水中的色素和异味 ③. 杀菌消毒（或消毒） （5） ①. ②. （6）BC 【解析】 【小问1详解】 化学变化的判断依据是有新物质生成。蒸发、蒸腾、凝结只是水的状态改变，没有新物质，属于物理变化；电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化。。 【小问2详解】  地下水、地表水、海水都溶解了大量杂质，冰川水是水汽凝结形成的固态水，含杂质最少，最接近纯净物。 【小问3详解】 水的三态变化属于物理变化，水分子本身的大小和数目不变；温度改变时，水分子的能量、分子间间隔、分子排列方式都会发生改变。 【小问4详解】 ①小石子可除去水中大颗粒不溶物，作用对应自来水生产的过滤；②木炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味；③煮沸的目的是杀菌消毒，对应自来水生产的消毒步骤。 【小问5详解】 ①电解水规律是“正氧负氢”，a管连接电源正极，收集到的气体是氧气，化学式为；②根据质量守恒，2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子，其模型图为。 【小问6详解】 A、电解水将电能转化为化学能，发生了能量转化，说法正确。 B、负极产生的气体是氢气，可燃，不能使带火星的木条复燃，说法错误。 C、正负极气体体积比为，正极产生气泡速率比负极慢，说法错误。 D、电解水反应前后元素种类不变，证明水由氢、氧元素组成，说法正确。 二、辩证认识氧气（18分） 在日常生活中，氧气既能维系人体呼吸、为生命活动提供支持；也会导致饼干失去酥脆、糕点氧化变质等。因此，辩证分析和评价物质，具有重要的意义。 2. 制取氧气 （1）工业上通过物理变化制取氧气的原料是__________。 A. 空气 B. 水 C. 二氧化碳 D. 氧化汞 （2）实验室收集氧气，可采用收集方法是__________（不定项选择）。 A. B. C. D. （3）某“家用制氧机”如图所示，图中反应仓内的剂为过碳酸钠固体，剂为二氧化锰。 ①反应仓内发生的反应，第一步是过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，第二步是过氧化氢分解，第二步反应的文字表达式为__________。 ②反应仓内的A剂过碳酸钠固体能否用高锰酸钾固体替代，请分析说明__________。 【答案】（1）A （2）AC （3） ①. ②. 不能，高锰酸钾制氧气必要条件是加热，家用制氧机的反应仓内没有加热的条件，因此不能用高锰酸钾固体替代 【解析】 【小问1详解】 工业制氧气采用分离液态空气的办法，利用的是空气中气体沸点不同来分离氧气的，原料是空气；水和氧化汞制氧气有新物质生成，属于化学变化不符合题意；二氧化碳一般不用于制氧气。因此选A。 【小问2详解】 氧气密度大于空气，采用向上排空气法收集，选A；氧气不易溶于水且不与水反应，采用排水法，选C；D应该是短管进氧气长管排水，错误。因此选AC。 【小问3详解】 ①文字表达式只用写清反应物与生成物和反应条件，中间用箭头连接。 ②见答案。 3. 氧气与铁反应 （1）如图为元素周期表中的铁元素信息示意图，下列说法正确的是__________。 A. 铁元素属于非金属元素 B. 铁元素的原子序数为55 C. 铁元素的相对原子质量为 D. 铁原子的核外电子数是26 （2）氧气物质分类中属于__________（不定项选择） A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 纯净物 （3）进行铁丝在氧气中燃烧的实验（如图所示）。观察到火星四射，铁丝末端熔化，瓶壁发烫，说明反应__________。 A. 吸收热量 B. 放出热量 C. 无明显热量变化 （4）实验前集气瓶底部放少量水或细沙，目的是______。 【答案】（1）D （2）AD （3）B （4） 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核外电子数。 A、铁属于金属元素，A错误； B、铁的原子序数为26，B错误； C、相对原子质量单位为“1”，通常省略，不是g，C错误； D、铁的原子序数为26，故核外电子数为26，D正确； 【小问2详解】 氧气是仅由氧元素组成的纯净物，属于单质； 化合物需要由不同种元素组成，氧化物是含两种元素且其中一种为氧元素的化合物，氧气均不符合； 故选AD。 【小问3详解】 实验中观察到瓶壁发烫，说明反应过程放出热量，故选B。 【小问4详解】 铁丝燃烧生成的四氧化三铁温度很高，直接溅落到集气瓶底部会导致瓶底受热不均炸裂，水或细沙可以起到降温、缓冲的作用，避免瓶底损坏。 三、草莓保鲜剂（共21分） 草莓清甜可口，通常水分含量约占90%，草莓的贮藏和运输会影响其品质。草莓保鲜需遵守国家食品添加剂使用标准，通过科学的保鲜技术，可延长其保鲜期。干冰、二氧化氯、山梨酸钾是常见的保鲜剂。 4. 干冰是固态二氧化碳。 （1）写出实验室制取二氧化碳的文字表达式。 （2）实验室收集二氧化碳用向上排空气法，该方法是利用了二氧化碳的哪一种物理性质？ （3）请从微观粒子角度分析，干冰升华后体积变大的原因。 【答案】（1） （2）密度比空气大 （3）干冰升华时，二氧化碳分子间的间隔增大 【解析】 【小问1详解】 实验室常用大理石（或石灰石，主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的文字表达式为：： 【小问2详解】 向上排空气法收集二氧化碳，利用的是二氧化碳的密度比空气大这一物理性质； 【小问3详解】 干冰是固态二氧化碳，升华时，二氧化碳分子间的间隔变大，而分子本身的大小和数目没有改变，因此宏观上体积显著变大。 5. 二氧化氯()能杀菌。的相对分子质量为_______，其中氯元素的化合价为______。 【答案】 ①. 67.5 ②. +4 【解析】 【详解】ClO2​的相对分子质量为； ClO2中氧元素的化合价为−2，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，有，解得x=+4。 6. 山梨酸钾()几乎没有味道，在人体中可离解出山梨酸根离子和钾离子，其中的山梨酸根离子参与代谢，产生二氧化碳和水，钾离子最终经肾脏排出人体。 （1）有关山梨酸钾说法正确的是________。(不定项) A. 含三种元素 B. 钾离子的符号是K C. 属于化合物 D. 碳元素的质量分数最大 （2）从人体代谢的角度来看，山梨酸钾对人体是否是一种安全的保鲜剂？_______(选填“是”或“不是”)。 【答案】（1）CD （2） 是 【解析】 【小问1详解】 A、山梨酸钾的化学式为C6H7O2K，含有C、H、O、K这四种元素，不是三种，该说法错误。 B、钾离子的符号是K+，不是K，该说法错误。 C、山梨酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，该说法正确。 D、山梨酸钾中碳、氢、氧、钾这四种元素的质量比为，可知碳元素的质量分数最大，该说法正确。 故选CD。 【小问2详解】 题目说明：山梨酸根离子参与代谢产生二氧化碳和水，钾离子经肾脏排出，这些代谢产物都是人体正常可以处理的物质，不会在体内积累或产生有害物质，因此山梨酸钾对人体是安全的保鲜剂。 7. 氯化钠有防腐作用，原理是通过使生物细胞大量失水来抑制其生长。 为探究山梨酸钾和氯化钠的防腐效果，取等量的酵母菌培养液，在相同温度下，分别加入山梨酸钾和氯化钠，观察酵母菌的生长情况，结果见表。 实验编号 加入物质 24小时后酵母菌生长情况 a 0.1g山梨酸钾 少量繁殖 b 0.2g山梨酸钾 几乎无繁殖 c 0.1g氯化钠 较多繁殖 d 0.2g氯化钠 少量繁殖 e 无 大量繁殖 （1）通过比较上述实验，可以得出的结论是______。 （2）草莓保鲜不选用氯化钠，是因为咸味会破坏草莓的清甜，此外最主要的原因是______。 【答案】（1） 山梨酸钾和氯化钠都有防腐作用；相同质量下，山梨酸钾的防腐效果比氯化钠好；两种防腐剂的用量越大，防腐效果越好。 （2） 氯化钠会使草莓细胞大量失水，破坏草莓的新鲜度和口感。 【解析】 【小问1详解】 采用对照实验思路分析：空白组e中酵母菌大量繁殖，其余添加防腐剂的组别酵母菌繁殖均受抑制，证明两种物质都有防腐作用；对比相同添加量的组别（a和c、b和d），山梨酸钾组酵母菌繁殖量更少，说明同质量下山梨酸钾防腐效果更优；对比同一种物质的不同添加量组别（a和b、c和d），添加量越高的组别酵母菌繁殖越少，说明防腐效果随用量增大而提升。 【小问2详解】 题干明确氯化钠的防腐原理是使生物细胞大量失水，若用氯化钠保鲜草莓，会导致草莓细胞失水皱缩，失去饱满多汁的状态，因此不适合用于草莓保鲜。 四、碳的化学之旅（共23分） 烟火燃起，是物质与氧气温柔相拥。物质邂逅烈火，便绽放别样风华，木炭凝光，在热烈的氧化里释放热忱，褪去原本模样，以炽热奔赴相逢，于光影流转间，诠释世间独有的燃烧浪漫，下面我们一起来研究碳元素。 8. 如图是墨经记载“立窑烧烟法”的示意图，炉膛口较小，会导致进入炉膛的空气量比较少，导致燃烧不充分，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的黑烟主要为炭黑可用于制墨。请回答下列问题： （1）墨中的主要元素是______（写元素名称）；水墨画能长时间保存，是因为______。 （2）炭黑产量与炉堂口的大小______（填“有关”或“无关”）。 （3）请你写出炉膛中发生化学变化的文字表达式：______。 （4）炭黑是碳的______。（纯净物或者混合物） （5）下列有关碳单质的说法正确的是______。 A. 金刚石、石墨均由碳原子构成 B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C. 石墨导电性差，不能做电极 D. 常温下碳单质化学性质不活泼 【答案】（1） ①. 碳 ②. 常温下碳的化学性质稳定 （2）有关 （3） （4）混合物 （5）ABD 【解析】 【小问1详解】 墨的主要成分是炭黑，属于碳单质，常温下碳很难与其他物质发生化学反应，化学性质稳定。因此水墨画可以长时间保存。 【小问2详解】 炉膛口大小决定进入炉膛的空气量，空气越少松木燃烧越不充分，炭黑产量越高，因此二者有关。 【小问3详解】 松木中主要含碳元素，氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，产生炭黑。 【小问4详解】 炭黑主要成分为单质碳，还含有少量杂质，属于混合物。 【小问5详解】 A.金刚石、石墨均由碳原子直接构成，说法正确； B.金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于切割玻璃，说法正确； C.石墨导电性优良，常用作电极，说法错误； D.常温下碳单质化学性质稳定、不活泼，说法正确。 9. 小崔同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。 【查阅资料】CO气体有毒，不能使澄清石灰水变浑浊，但能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。 【实验验证】 （1）点燃A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，反应的文字表达式为：______。 （2）刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但澄清石灰水不变浑浊，原因______。 （3）C装置中出现______的现象，说明有CO气体生成，证明该同学的判断是正确的。 【实验反思】 （4）小崔同学对CO产生的原因进行了分析。 ①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接反应放出产生CO。 ②原因二：反应中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了，请你从原因一、原因二中选择其一，用文字表达式表示其反应原理：______。 （5）有同学实验结束后立即将试管中的粉末倒出，发现红色粉末逐渐变为黑色，出现这样的原因可能是______。 【答案】（1） （2）试管和导管中的空气受热膨胀进入B中 （3）湿润的黄色氯化钯试纸变蓝 （4） （5）热的铜在空气中被氧化为黑色的氧化铜 【解析】 【小问1详解】 点燃A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，发生的反应是碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的文字表达式为：； 【小问2详解】 导管和试管中含有空气，加热会受热膨胀从短管排出进入B装置，则刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但澄清石灰水不变浑浊，原因是试管和导管中的空气受热膨胀进入B中； 【小问3详解】 已知CO不能使澄清石灰水变浑浊，但能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，则观察到C装置中出现湿润的黄色氯化钯试纸变蓝的现象，说明有CO气体生成，证明该同学的判断是正确的； 【小问4详解】 原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接反应产生CO，反应的文字表达式为：；原因二：反应中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO，即碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的文字表达式为：； 【小问5详解】 有同学实验结束后立即将试管中的粉末倒出，发现红色粉末逐渐变为黑色，出现这样的原因可能是：热的铜在空气中被氧化为黑色的氧化铜。 五、万物恒衡，得失皆有归期（共18分） 元素更迭重组，岁月无声变迁，万物遵循守恒法则，失去的终会以另一种姿态归来，人间得失，向来等量相宜，今天我们一起走进质量守恒定律。 10. 设计如图实验装置验证质量守恒定律，实验活动如下图： （1）实验1，点燃蜡烛后，电子天平示数减小。蜡烛减少的质量______燃烧后生成物的总质量（填写“等于”或“不等于”）。 （2）在实验2中观察到：______，电子天平示数______（填“变大”，“变小”或“不变”）。写出其文字表达式______。 （3）分析实验3中，电子天平示数变化的趋势及原因：______。 （4）实验4，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，观察到的现象是：______。 （5）由质量守恒定律推知，化学反应前后，一定不变的是______（填序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 【答案】（1） 不等于 （2） ①. 产生蓝色沉淀 ②. 不变 ③. （3） 电子天平示数逐渐变小，原因是稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳气体，气体逸散到空气中，导致装置内剩余物质总质量减小 （4） 左端铜丝变为黑色，玻璃棒a端下沉、b端上升 （5）①②⑤ 【解析】 【小问1详解】 蜡烛燃烧是蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水，生成物总质量等于参加反应的蜡烛质量与氧气质量之和，因此蜡烛减少的质量小于生成物总质量，二者不相等。 【小问2详解】 氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，该反应无气体参与或逸出，反应前后装置内总质量不变，因此天平示数不变。 【小问3详解】 该反应为敞口装置，生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，因此烧杯内物质总质量减少。 【小问4详解】 加热时铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，a端质量增大，因此a端向下倾斜。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，宏观上元素种类不变；分子种类、物质种类一定改变，分子数目可能改变，因此选①②⑤。 11. 将一定量的物质甲和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表所示，相关分析正确的是 物质 甲 氧气 水 二氧化碳 X 质量 反应前 0 0 0 反应后 0 0 a A. a=2.8 B. 甲中一定含有C、H元素 C. 甲中一定不含有O元素 D. 若X由两种元素组成，则甲一定由四种元素组成 【答案】AB 【解析】 【详解】A、化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，a=4.6+8.0-5.4-4.4=2.8，故选项说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，则甲中一定含有碳、氢元素，故选项说法正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，5.4g水中氢元素的质量为：，氧元素的质量为5.4g-0.6g=4.8g，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：，氧元素的质量为4.4g-1.2g=3.2g。0.6g+1.2g=1.8g。4.8g+3.2g=8g，则甲中含有碳、氢及X中的元素，由于不知道X的元素组成，无法判断甲中是否含有O元素，故选项说法不正确； D、若X由两种元素组成，当X是一氧化碳，甲中含碳、氢、氧三种元素，故选项说法不正确。 故选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期八年级化学学科学情调研 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 一、形式多样的水（共20分） 1. 水是生命之源，它以江河、湖泊、海洋等形态分布于自然界。自然界中的水通过循环可实现一定的净化，人类通过人工净化制得自来水供给生活生产。 （1）水的相关变化属于化学变化的是_________。 A. 蒸发 B. 蒸腾 C. 凝结 D. 电解 （2）下列水最接近纯净物的是_________。 A. 地下水 B. 地表水 C. 冰川水 D. 海水 （3）水自然循环中，在其三态变化过程中，随着温度的改变，发生改变的是_________（不定项选择） 。 A. 水分子的能量 B. 水分子间的间隔 C. 水分子的排列方式 D. 水分子的大小和数目 （4）野营时，某同学利用身边材料模拟自来水生产，搭建净水装置如下图。 ①小石子等物质的作用类似自来水生产中的______； ②烧制的木炭层在净化过程中的作用是______； ③净化得到的水需煮沸后才能饮用，此操作类似自来水生产中的______。 （5）小明同学用如图装置进行电解水实验。 ①a管收集到的气体是______；（写出化学式） ②补齐水电解微观粒子模型图______； （6）下列有关说法错误的是______（不定项选择）。 A. 电解水的变化过程中发生了能量转化 B. 负极产生的气体能使带火星的木条复燃 C. 电解时，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率快 D. 该实验证明水由氢元素和氧元素组成 二、辩证认识氧气（18分） 在日常生活中，氧气既能维系人体呼吸、为生命活动提供支持；也会导致饼干失去酥脆、糕点氧化变质等。因此，辩证分析和评价物质，具有重要的意义。 2. 制取氧气 （1）工业上通过物理变化制取氧气的原料是__________。 A. 空气 B. 水 C. 二氧化碳 D. 氧化汞 （2）实验室收集氧气，可采用收集方法是__________（不定项选择）。 A. B. C. D. （3）某“家用制氧机”如图所示，图中反应仓内的剂为过碳酸钠固体，剂为二氧化锰。 ①反应仓内发生的反应，第一步是过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，第二步是过氧化氢分解，第二步反应的文字表达式为__________。 ②反应仓内的A剂过碳酸钠固体能否用高锰酸钾固体替代，请分析说明__________。 3. 氧气与铁反应 （1）如图为元素周期表中的铁元素信息示意图，下列说法正确的是__________。 A. 铁元素属于非金属元素 B. 铁元素的原子序数为55 C. 铁元素的相对原子质量为 D. 铁原子的核外电子数是26 （2）氧气物质分类中属于__________（不定项选择） A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 纯净物 （3）进行铁丝在氧气中燃烧的实验（如图所示）。观察到火星四射，铁丝末端熔化，瓶壁发烫，说明反应__________。 A. 吸收热量 B. 放出热量 C. 无明显热量变化 （4）实验前集气瓶底部放少量水或细沙，目的是______。 三、草莓保鲜剂（共21分） 草莓清甜可口，通常水分含量约占90%，草莓的贮藏和运输会影响其品质。草莓保鲜需遵守国家食品添加剂使用标准，通过科学的保鲜技术，可延长其保鲜期。干冰、二氧化氯、山梨酸钾是常见的保鲜剂。 4. 干冰是固态二氧化碳。 （1）写出实验室制取二氧化碳的文字表达式。 （2）实验室收集二氧化碳用向上排空气法，该方法是利用了二氧化碳的哪一种物理性质？ （3）请从微观粒子角度分析，干冰升华后体积变大的原因。 5. 二氧化氯()能杀菌。的相对分子质量为_______，其中氯元素的化合价为______。 6. 山梨酸钾()几乎没有味道，在人体中可离解出山梨酸根离子和钾离子，其中的山梨酸根离子参与代谢，产生二氧化碳和水，钾离子最终经肾脏排出人体。 （1）有关山梨酸钾说法正确的是________。(不定项) A. 含三种元素 B. 钾离子的符号是K C. 属于化合物 D. 碳元素的质量分数最大 （2）从人体代谢的角度来看，山梨酸钾对人体是否是一种安全的保鲜剂？_______(选填“是”或“不是”)。 7. 氯化钠有防腐作用，原理是通过使生物细胞大量失水来抑制其生长。 为探究山梨酸钾和氯化钠的防腐效果，取等量的酵母菌培养液，在相同温度下，分别加入山梨酸钾和氯化钠，观察酵母菌的生长情况，结果见表。 实验编号 加入物质 24小时后酵母菌生长情况 a 0.1g山梨酸钾 少量繁殖 b 0.2g山梨酸钾 几乎无繁殖 c 0.1g氯化钠 较多繁殖 d 0.2g氯化钠 少量繁殖 e 无 大量繁殖 （1）通过比较上述实验，可以得出的结论是______。 （2）草莓保鲜不选用氯化钠，是因为咸味会破坏草莓的清甜，此外最主要的原因是______。 四、碳的化学之旅（共23分） 烟火燃起，是物质与氧气温柔相拥。物质邂逅烈火，便绽放别样风华，木炭凝光，在热烈的氧化里释放热忱，褪去原本模样，以炽热奔赴相逢，于光影流转间，诠释世间独有的燃烧浪漫，下面我们一起来研究碳元素。 8. 如图是墨经记载“立窑烧烟法”的示意图，炉膛口较小，会导致进入炉膛的空气量比较少，导致燃烧不充分，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的黑烟主要为炭黑可用于制墨。请回答下列问题： （1）墨中的主要元素是______（写元素名称）；水墨画能长时间保存，是因为______。 （2）炭黑产量与炉堂口的大小______（填“有关”或“无关”）。 （3）请你写出炉膛中发生化学变化的文字表达式：______。 （4）炭黑是碳的______。（纯净物或者混合物） （5）下列有关碳单质的说法正确的是______。 A. 金刚石、石墨均由碳原子构成 B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C. 石墨导电性差，不能做电极 D. 常温下碳单质化学性质不活泼 9. 小崔同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。 【查阅资料】CO气体有毒，不能使澄清石灰水变浑浊，但能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。 【实验验证】 （1）点燃A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，反应的文字表达式为：______。 （2）刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但澄清石灰水不变浑浊，原因______。 （3）C装置中出现______的现象，说明有CO气体生成，证明该同学的判断是正确的。 【实验反思】 （4）小崔同学对CO产生的原因进行了分析。 ①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接反应放出产生CO。 ②原因二：反应中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了，请你从原因一、原因二中选择其一，用文字表达式表示其反应原理：______。 （5）有同学实验结束后立即将试管中的粉末倒出，发现红色粉末逐渐变为黑色，出现这样的原因可能是______。 五、万物恒衡，得失皆有归期（共18分） 元素更迭重组，岁月无声变迁，万物遵循守恒法则，失去的终会以另一种姿态归来，人间得失，向来等量相宜，今天我们一起走进质量守恒定律。 10. 设计如图实验装置验证质量守恒定律，实验活动如下图： （1）实验1，点燃蜡烛后，电子天平示数减小。蜡烛减少的质量______燃烧后生成物的总质量（填写“等于”或“不等于”）。 （2）在实验2中观察到：______，电子天平示数______（填“变大”，“变小”或“不变”）。写出其文字表达式______。 （3）分析实验3中，电子天平示数变化的趋势及原因：______。 （4）实验4，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，观察到的现象是：______。 （5）由质量守恒定律推知，化学反应前后，一定不变的是______（填序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 11. 将一定量的物质甲和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表所示，相关分析正确的是 物质 甲 氧气 水 二氧化碳 X 质量 反应前 0 0 0 反应后 0 0 a A. a=2.8 B. 甲中一定含有C、H元素 C. 甲中一定不含有O元素 D. 若X由两种元素组成，则甲一定由四种元素组成 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $