精品解析：2026年广东广州市第五中学中考适应性练习化学试卷

2025学年第二学期适应性练习初三级化学试卷 满分90分，时间60分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 2025年中国新能源汽车销量占全球70%以上，制造新能源汽车所用到的橡胶轮胎属于 A. 复合材料 B. 合成材料 C. 无机非金属材料 D. 金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料复合形成的，如玻璃钢、钢筋混凝土等，橡胶轮胎不属于复合材料，故说法错误； B、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类，制造轮胎的橡胶为合成橡胶，属于合成材料，故说法正确； C、无机非金属材料主要包含玻璃、陶瓷、水泥等无机类非金属物质，橡胶属于有机物，不属于该类别，故说法错误； D、金属材料包含纯金属和合金，橡胶不属于金属材料，故说法错误。 故选B。 2. 岭南有众多国家级非物质文化遗产，如广府木雕、佛山醒狮、香云纱染整技艺和肇庆端砚等。下列说法不正确的是 A. 广府木雕的雕刻过程涉及物理变化 B. 醒狮表演所用的打击乐器铜镲主要成分是黄铜，属于金属材料 C. 香云纱染整技艺中去除丝胶所用的碳酸钠溶液属于纯净物 D. 肇庆端砚研出的墨经久不褪色，体现了常温下碳单质的稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A、广府木雕的雕刻过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、醒狮表演所用的打击乐器铜镲主要成分是黄铜，黄铜为合金，属于金属材料，故B不符合题意； C、碳酸钠溶液中含有碳酸钠和水，属于混合物，故C符合题意； D、肇庆端砚研出的墨经久不褪色，体现了常温下碳单质的稳定性，故D不符合题意。 故选C。 3. 国家卫健委在2025年3月两会上宣布延续“体重管理年”行动，普及健康生活方式。下列关于健康生活方式的说法正确的是 A. 不宜吃得过荤——脂肪对人体百害而无一利 B. 不宜吃得过甜——糖类是人类唯一的供能物质 C. 不宜吃得过偏——老年人缺钙会导致佝偻病 D. 不宜吃得过咸——钠摄入过多会增加患高血压的风险 【答案】D 【解析】 【详解】A、脂肪是人体必需的营养素之一，适量摄入脂肪对健康有益，不宜吃得过荤是由于过量摄入可能导致肥胖等问题，不符合题意。 B、糖类是人体主要的供能物质，但并非唯一供能物质，脂肪和蛋白质也能提供能量，不符合题意。 C、佝偻病是由于儿童期缺钙或维生素D缺乏引起的骨骼发育疾病，老年人缺钙主要导致骨质疏松症（骨骼变脆、易骨折），而非佝偻病，不符合题意。 D、食盐（主要成分是氯化钠）中的钠离子在体内参与调节体液平衡和神经功能，但过量摄入钠会增加血容量，从而使血压升高，长期如此会增加患高血压的风险，符合题意。 故选D。 4. 我国正在深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土三大保卫战。空气是一种宝贵的资源，下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 空气中含量最多的是氮气，质量分数约为78% B. 稀有气体通电发出不同颜色光属于化学变化 C. 目前计入空气质量指数的有害气体主要包括二氧化硫、二氧化碳、臭氧等 D. 氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料 【答案】D 【解析】 【详解】A.空气中含量最多的是氮气，体积分数约为78%，不是质量分数，故选项说法错误； B.稀有气体通电发光无新物质生成，是物理变化，故选项说法错误； C.二氧化碳是空气的组成成分，不属于计入空气质量指数的有害气体，故选项说法错误； D.氮气含氮元素，是工业上制备硝酸、氮肥的核心原料，故选项说法正确。 5. 对乙酰氨基酚是一种常用解热镇痛药，化学式为C8H9NO2，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚属于有机化合物 B. 对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最大 C. 对乙酰氨基酚中含有NO2分子 D. 对乙酰氨基酚中N、O元素质量比为1∶2 【答案】A 【解析】 【详解】A、对乙酰氨基酚是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确； B、对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×8）：（1×9）：（14×1）：（16×2）=96：9：14：32，则对乙酰氨基酚中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误； C、分子是由原子构成的，一个对乙酰氨基酚的分子中含有2个氧原子和1个氮原子，不含NO2分子，故选项说法错误； D、对乙酰氨基酚中N、O元素质量比为（14×1）：（16×2）=7：16，故选项说法错误。 故选A。 6. 劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目及所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于单一肥料 B 用含NaOH的炉具清洁剂除油污 NaOH能与油脂反应 C 炖汤炒菜时加盐调味 NaCl在水溶液中以氯化钠离子形式存在 D 家庭中用食醋除铁锈 酸能与金属氧化物发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.硝酸铵含有N、P、K中的氮元素，属于单一氮肥，相符； B.可以和油脂发生化学反应，因此可用于去除炉具油污，相符； C.NaCl在水溶液中以钠离子和氯离子形式存在，不相符； D.铁锈的主要成分是氧化铁，食醋中的醋酸能与铁锈中的氧化铁反应，相符。 7. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 给自行车轮胎打气：气体分子间隔增大 B. 鱼可以在水中呼吸：水中含有氧原子 C. 金刚石、C60物理性质差异大：碳原子结构不同 D. 臭氧转化为氧气：分子种类发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A.给自行车轮胎打气时压强增大，气体分子间隔减小，故选项错误； B.鱼在水中呼吸依赖的是水中溶解的氧分子，并非游离的氧原子，故选项错误； C.金刚石、的碳原子结构完全相同，二者物理性质差异大是因为碳原子的排列方式不同，故选项错误； D.臭氧和氧气是两种不同的物质，臭氧转化为氧气，有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了变化，故选项正确。 8. 我国化学家徐光宪研发的稀土分离技术具有里程碑意义。钬元素(Ho)在周期表中的信息如图，下列说法不正确的是 A. 1个Ho3+核内有67个质子 B. 钬原子的核电荷数为67 C. 钬元素属于固态非金属元素 D. 钬原子的相对原子质量为164.93 【答案】C 【解析】 【详解】A.由元素周期表中的信息可知，元素周期表单元格左上角数字为原子序数，钬原子的原子序数为67，由于原子序数=质子数，原子得失电子形成离子的过程中，原子核内质子数不变，所以1个Ho3+核内有 67个质子，故选项说法正确； B.因为原子序数=核电荷数，由于钬原子的原子序数为67，所以钬原子的核电荷数为67，故选项说法正确； C.钬元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，而不是固态非金属元素，故选项说法错误； D.由元素周期表中的信息可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，则钬原子的相对原子质量为164.93，故选项说法正确。 9. 运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是 A. pH B. 硫元素的化合价 C. 氧化物中铁元素的质量分数 D. 密度(常温常压) 【答案】A 【解析】 【详解】A、胃液呈酸性，pH小于7，食盐水呈中性，pH为7，比胃液的pH大；肥皂水呈碱性，pH大于7，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的； B、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1、O为-2价，可计算H2S中S为-2价、SO2中S为+4价、单质S中化合价规定为0，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的； C、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质中，将化学式变形得Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，因（32×6）>（16×9）>（16×8），其它原子的相对原子质量之和越大的，在该化合物中铁元素的质量分数就越小，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeO>Fe3O4>Fe2O3，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的； D、氢气的密度比空气的小，氧气、二氧化碳的密度比空气的大，因此表示的关系是错误的。 故选：A。 10. 锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表。下列对金属锰及其化合物化学性质的预测不合理的是 物质 颜色 黑色 白色 白色 溶解性 难溶 易溶 难溶 A. 锰在一定条件下可以与氧气反应 B. 可由Mn与溶液反应制得 C. 溶液能与溶液反应生成白色沉淀 D. 锰能与硫酸铜溶液反应置换出Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A、锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，铁能在氧气中燃烧，可推测锰能在氧气中燃烧，预测合理，错误； B、根据碱的通性，锰与氢氧化钠不能发生反应，预测不合理，正确； C、MnSO4溶液能与Ba(OH)2溶液反应相互交换成分生成Mn(OH)2白色沉淀和BaSO4沉淀，该反应符合复分解条件，预测合理，错误； D、锰活动性介于锌和铁之间，排在铜之前，锰能与硫酸铜溶液反应置换出Cu，预测合理，错误。 故选B。 11. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的少量 加入过量的铁粉，过滤 B 除去中的气体 通过足量灼热的氧化铜 C 除去溶液中的少量盐酸 加入过量的固体，过滤 D 鉴别和固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.铁粉加入混有少量CuCl2的FeCl3溶液中，会发生两个反应: Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，同时Fe+2FeCl3=3FeCl2，这个方案不仅除去了杂质CuCl2，还把原物质FeCl3转化成了FeCl2，不能达到目的； B.CO通过足量灼热的氧化铜时，会发生反应：，可以将CO转化为CO2，能除去杂质且不引入新杂质，能达到目的； C.过量的Mg(OH)2固体能与盐酸反应生成氯化镁和水，过滤后可除去多余的Mg(OH)2，得到MgCl2溶液，能达到目的； D.NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低， NaCl固体溶于水温度几乎无变化，触摸试管外壁可以鉴别，能达到目的。 12. “硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象。某兴趣小组自制“硝花”如图所示。下面分析不正确的是 A. 图1中的搅拌可以加快的溶解速率 B. 图2中气温下降到，有“硝花”析出 C. 给饱和的溶液进行降温，不一定会有“硝花”析出 D. 因降温而析出“硝花”的溶液，其溶质的质量分数可能比原溶液大 【答案】D 【解析】 【详解】A.搅拌可以加快溶质分子的扩散速率，因此图1中的搅拌可以加快Na2SO4的溶解速率，故选项说法正确； B.由溶解度曲线可知，20℃时的溶解度大于8g，因此8g硫酸钠在100g20℃的水中完全溶解；0℃时溶解度仅为4.9g，降温到0℃时会析出晶体，故选项说法正确； C.根据溶解度可知，40℃前硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，40℃后硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，给饱和的Na2SO4溶液进行降温，不一定会有“硝花”析出，故选项说法正确； D.“硝花”是硫酸钠结晶，析出“硝花”后溶质质量减少，溶质质量分数变小，故选项说法错误。 13. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不合理的是 A. a在O2中燃烧发出蓝紫色火焰 B. b的大量排放会污染环境 C. d的浓溶液可以干燥CO2 D. e能与NaOH溶液发生中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、a是硫单质，硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色的火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体，不符合题意； B、b是氧化物，且其中硫元素化合价为+4价，故b是二氧化硫，二氧化硫大量排放会形成酸雨，其污染环境，不符合题意； C、d是酸、且其中硫元素化合价为+6价，故d是硫酸，浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳反应，故其可用干燥二氧化碳，不符合题意； D、e属于氧化物，且其中硫元素化合价为+6价，故其是三氧化硫，酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，三氧化硫属于氧化物不属于酸，故其跟氢氧化钠不属于中和反应，符合题意； 故选D。 14. 下列有关实验方案的设计，不合理的是 选项 实验 现象 结论 A 氯化钠能溶于水，不溶于汽油 同种物质在不同溶剂中的溶解性可能不同 B 白磷燃烧，红磷不燃烧 证明燃烧需要达到可燃物的着火点以上 C 试管壁发烫 说明物质溶解过程伴随热量变化 D 塑料瓶变瘪 证明能溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.控制溶质种类、质量、溶剂质量、温度均相同，仅溶剂种类不同，根据氯化钠在水和汽油中溶解情况的差异，可得出同种物质在不同溶剂中溶解性不同的结论，设计合理。 B.白磷和红磷均为可燃物、都与氧气接触、所处温度相同，白磷着火点远低于红磷所以燃烧，可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，设计合理。 C.生石灰（）和水会发生化学反应，试管壁发烫是该化学反应的放热，不是物质溶解（物理变化）过程的热效应，结论不成立，设计不合理。 D.振荡后塑料瓶变瘪说明瓶内压强减小，可证明能溶于水，设计合理。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 目前世界各国所用的燃料几乎都是化石燃料，但随着社会的发展，将来很可能成为一个无化石燃料的时代。请填空： （1）化石燃料属于________(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）锂离子电池的出现为无化石燃料的社会奠定了基础，若锂离子电池应用到全球各个领域取代化石燃料，可以减少环境污染。如图是锂离子电池充电和放电的图示： ①正极材料钴酸锂()中Co元素的化合价为________，钴酸的化学式为________。 ②负极材料是某种碳单质，一般使用的物质是________(填物质的名称)。 ③根据化合物的分类：属于________。 【答案】（1） 不可再生 （2） ①. +3 ②. HCoO2 ③. 石墨 ④. 盐 【解析】 【小问1详解】 化石燃料是由古代生物的化石沉积形成的，其形成过程非常漫长，在短期内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源； 【小问2详解】 ①在钴酸锂中，锂元素显+1价，氧元素显−2价。设钴元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(+1)+x+(−2)×2=0，x=+3；由钴酸锂的化学式可知，钴酸根化合价为-1价，钴酸中氢元素呈+1价，则钴酸化学式为HCoO2； ②负极材料是某种碳单质，碳单质中石墨具有导电性，所以负极一般使用的物质是石墨； ③是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类。 16. 是一种温室气体，其过量排放导致的全球变暖日益引起了人们的关注。 （1）为了控制大气中的含量，以下措施不可行的是________(填字母) a．开发新能源 b．禁止使用化石燃料 c．大力植树造林 d．大力发展公共交通 （2）碳封存：通过一定技术将气体压缩成液态或固态注入地下，从微观角度分析，这一物理封存方法能够实现的原因是________________________。 （3）碳循环：空间站内能实现将循环再生成。 如图是空间站吸收并再生的流程图，写出反应②的化学方程式：________________。 （4）利用上述流程处理，理论上能得到的质量为________kg。 （5）上述流程中，H元素参与循环的质量分数为________。 （6）合成绿色化肥：和可合成氮肥，该反应符合“原子利用率100%”的绿色化学理念，则反应的化学方程式为________________。 【答案】（1）b （2）分子之间存在间隔，加压时分子间的间隔减小 （3） （4）4.8 （5）50% （6） 【解析】 【小问1详解】 现阶段人类能源结构仍以化石燃料为主，仅能减少使用，无法完全禁止，其余措施均可有效降低大气中含量； 【小问2详解】 物质三态变化的微观本质是分子间隔的改变，加压可使气体分子间隔缩小，从而实现的液化、固化； 【小问3详解】 根据流程图判断反应物为和，生成物为和，化学方程式为； 【小问4详解】 根据氧元素守恒，中的氧元素最终全部转化为中的氧元素，设生成质量为，可列比例式，解得； 【小问5详解】 反应②中每4分子参与反应，一半进入后续电解为循环，另一半进入被储存，故元素循环的质量分数为50%； 【小问6详解】 根据原子守恒，反应物还需补充，该反应为化合反应，原子利用率100%，符合绿色化学要求，化学方程式为。 17. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （G 的右端是 “b”） （1）仪器A的名称是________________。 （2）①从上图中选择合适的仪器组装一套发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有________(填标号) ②组装好后，检验该发生装置气密性的方法是：向A中注水，至形成一段水柱，一段时间后________________，则气密性良好。 ③利用G装置可以完成的实验有________(填序号)。 A．气体从b端通入，排空气法收集，用燃着的木条在导管口a验满 B．气体从a端通入，排空气法收集 C．在a端接量筒，瓶内装满水，从b端通入，测量气体的体积 （3）该小组的实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶，表中“-”表示气泡太少，不再收集。 序号 反应物 收集每瓶气体所用时间(单位：秒) 盐酸浓度 盐酸体积 大理石形状 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 第6瓶 实验1 10% 70 mL 小颗粒 8 9 10 12 14 19 实验2 块状 11 12 15 17 21 23 实验3 7.5% 70 mL 小颗粒 10 12 13 15 17 26 实验4 块状 t 14 16 19 22 24 实验5 5% 70 mL 小颗粒 14 18 19 32 63 - 实验6 块状 20 31 59 - - ①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响________________。 ②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验________(填标号)。 A．2和3 B．2和4 C．4和5 D．1和5 ③根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是：________________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ABD ②. 水柱高度不变 ③. C （3） ①. 盐酸浓度和大理石形状 ②. BD ③. 11 ④. 14 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 ①实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，则需要用到的仪器有ABD； ②组装好后，检验该发生装置气密性的方法是：向A中注水，至形成一段水柱，一段时间后水柱高度不变，说明装置气密性良好； ③A、用G装置排空气法收集，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体从a端通入，空气从b端排出，则验满时应将燃着的木条放在b端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，不能达到实验目的，不符合题意； B、用G装置排空气法收集，由于氢气密度比空气小，所以气体从b端通入，不能达到实验目的，不符合题意； C、将G装置集气瓶装满水收集并测量氧气的体积，由于氧气密度比水小，所以气体从b端通入，水从a端排出，在a端连接量筒，则排出水的体积为氧气的体积，能达到实验目的，符合题意。 【小问3详解】 ①由表格数据可知，盐酸浓度和大理石形状是变量，因此该小组研究了盐酸浓度和大理石形状对反应快慢的影响； ②为了分析浓度对反应快慢的影响，则变量为盐酸浓度，其他条件相同，由表格数据可知，实验2和4和实验1和5中盐酸浓度不同，加入盐酸的体积相同，大理石的形状相同，可用于分析浓度对反应快慢的影响故应对比实验2和4，实验1和5； ③由表格数据可知，盐酸浓度为10%时，和块状的大理石反应生成第一瓶气体所需的时间是11秒，盐酸浓度为7.5%时，和块状的大理石反应生成第二瓶气体所需的时间是14秒，则盐酸浓度为7.5%时，和块状的大理石反应生成第一瓶气体所需的时间应大于11秒、小于14秒，故数值t的合理范围是：11<t<14。 18. 海水含有丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。用海水晒盐的大致过程如图所示。 （1）在蒸发池中水蒸发所需能量主要为风能和________，析出晶体后的母液一定是NaCl的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出。 20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数 盐类 NaCl MgCl2 MgSO4 质量分数 2.696% 0.328% 0.210% ①请结合图表分析其他盐类不析出的原因________________________________________________________。 ②用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是________(填标号)。 A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和BaCl2溶液 （3）步骤①电解饱和NaCl溶液制取烧碱，该反应中的反应物是________。 （4）步骤②为了使海水中含量较低的镁元素富集，从经济角度考虑，常选用的沉淀剂为________。 （5）步骤③涉及反应的化学方程式为________________________________________________。 （6）步骤④电解熔融MgCl2可产生镁和氯气，理论上电解100 g MgCl2可制备金属镁的质量为________g。(结果保留整数) 【答案】（1） ①. 太阳能 ②. 饱和 （2） ①. ①20℃时，氯化镁、硫酸镁的溶解度比氯化钠大，且海水中二者的质量分数远低于氯化钠，蒸发过程中氯化钠先达到饱和析出，而氯化镁、硫酸镁未达到饱和，因此不析出； ②. B （3） 氯化钠和水（或和） （4） 氢氧化钙（或熟石灰、、石灰乳） （5） （6） 25 【解析】 【小问1详解】 海水晒盐利用太阳能、风能蒸发水分；有氯化钠晶体析出的溶液不能继续溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液。 【小问2详解】 ①由图可知，20℃时NaCl的溶解度约为36g，而和的溶解度较大（分别约54g和48g），蒸发过程中NaCl先达到饱和而大量析出，此时和尚未达到饱和，故基本不析出。 ②饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可溶解氯化镁、硫酸镁，既除杂又不损失氯化钠；蒸馏水会溶解氯化钠造成损失，饱和氯化钡溶液会引入新杂质，因此选B。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物含Na、Cl、H、O元素，因此反应物为饱和食盐水中的氯化钠和水。 【小问4详解】 氢氧化钙成本低廉，可将母液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，实现镁元素的富集，经济性好。 【小问5详解】 步骤③为氢氧化镁和稀盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水。 【小问6详解】 的相对分子质量为，其中镁元素的质量分数为，因此100g 可制备镁的质量为。 19. 垃圾焚烧飞灰中含有CaO，一种回收飞灰中CaO制的工艺如图。 （1）“水洗”中，放出大量热，反应方程式为①_______，水洗前后飞灰和水洗渣中部分元素的含量(%)如表，分析可知水洗主要除去的金属离子杂质有②_______(填离子符号)。 元素 Ca O Cl Na K 飞灰 28.81 27.6 18.49 7.80 4.31 水洗渣 32.60 47.00 1.19 0.40 0.42 （2）“高压浸提脱钙”中，水洗渣中的碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙实现脱钙。反应压强、反应温度分别对脱钙效率的影响如图。 ①“高压”可以提高在水中的_______从而提高脱钙效率。 ②工业生产中一般选择5℃作为反应温度，不选用主要考虑节约_______(填“升温”或“降温”)所需的能量。 （3）工艺中循环利用的物质为_______(写化学式)。 （4）为检验残渣中是否含有，设计实验方案：_______。(写出具体的操作步骤、现象和结论) 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） ①. 溶解度 ②. 降温 （3）、 （4）取少量残渣于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊，说明残渣中含有碳酸钙； 若无明显现象，则不含碳酸钙。 【解析】 【小问1详解】 ①水洗时，飞灰中的与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量热，化学方程式为。 ②对比表格数据可知：水洗后、元素含量大幅降低，二者对应的可溶性金属杂质离子为、，因此水洗主要除去这两种离子。 【小问2详解】 ①气体在水中的溶解度随压强增大而增大，高压可以提高二氧化碳在水中的溶解度，使脱钙反应更充分，提高脱钙效率。 ② −2℃低于5℃，要得到低于常温的温度需要额外耗能制冷，因此选择5℃是为了节约降温所需的能量。 【小问3详解】 碳酸氢钙分解得到产物碳酸钙、水、二氧化碳，其中水和二氧化碳可以回到“高压浸提脱钙”步骤重复使用，属于可循环利用的物质。 【小问4详解】 利用碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，取少量残渣于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊，说明残渣中含有碳酸钙； 若无明显现象，则不含碳酸钙。 20. 灰水粽（又叫碱水粽）是将糯米用“灰水”浸泡后，再用粽叶包裹蒸煮而成。某兴趣小组对“灰水”和粽叶的成分开展如下实验探究： 探究“灰水”成分 【猜想与假设】根据“灰水”的俗名猜测其主要成分可能是熟石灰或草木灰（主要含）。 【实验探究】 （1） 操作 现象 结论 I．取少量“灰水”于试管A中，加入适量________溶液 无白色沉淀 “灰水”中________（填“含”或“不含”） Ⅱ．取少量“灰水”于试管B中，加入适量稀盐酸 ________ “灰水”中含发生的化学方程式________________。 【反思讨论】 （2）可用下列________（填序号）物质代替“灰水”来制作口味相似的灰水粽 A. B. C. D. 探究粽叶是否被溶液浸泡 【查阅资料】不良商家为使粽叶颜色鲜绿，卖相好，常用硫酸铜溶液浸泡粽叶。 （3）小深设计如下实验检验粽叶是否被溶液浸泡。 操作 现象 结论 粽叶加水煮沸后加入铁片 ________ 粽叶未被溶液浸泡 【提出质疑】小迪查阅资料，发现当含量过低时，定性实验无法准确得出实验结论，建议通过定量实验来验证该假设。 【查阅资料】一定体积溶液中离子数目越多，导电性越强，电导率越大。 【实验验证】 向粽叶浸出液中滴加溶液，并测定溶液电导率的变化，测试结果如图。 （4）结合图像分析：待测粽叶浸出液与氢氧化钡可能发生的化学方程式为：________________。 （5）下列关于b点液体成分预测合理的是________。（填序号） A. 上层清液只有水 B. 上层清液还有硫酸铜 C. 上层清液有氢氧化钡 D. 上层清液可能有或其他不与氢氧化钡反应的盐 【结论】粽叶大概率被溶液浸泡过。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 不含 ③. 有气泡产生 ④. （2）C （3）无明显现象 （4） （5）D 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ、要检验 “灰水” 中是否含Ca(OH)2，可加入能与氢氧化钙反应产生沉淀的试剂，如碳酸钠溶液，若产生白色沉淀则含氢氧化钙[]，反之则不含； 加入适量试剂后无白色沉淀，所以 “灰水” 中不含Ca(OH)2。 Ⅱ、“灰水” 中含K2CO3，碳酸钾与稀盐酸反应会生成氯化钾、水和二氧化碳，所以现象是有气泡产生； 该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 “灰水” 主要成分是碳酸钾，Na2CO3与K2CO3化学性质相似，都能使糯米发生类似变化制作灰水粽；NaOH是碱，NaCl是中性盐，CaCO3难溶于水，都不能代替 “灰水” ，所以选 C。 【小问3详解】 若粽叶被溶液浸泡，加水煮沸后溶液含硫酸铜，加入铁片，铁会与硫酸铜发生置换反应，铁片表面会有红色物质析出，而结论是粽叶未被CuSO4浸泡，则无明显现象。 【小问4详解】 向粽叶浸出液中滴加Ba(OH)2溶液，若粽叶被CuSO4溶液浸泡过，氢氧化钡会与硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为。 【小问5详解】 A、b 点电导率最小，说明CuSO4与Ba(OH)2恰好完全反应，但电导率不为0，说明上层清液不可能只有水，A 错误； B、b 点是氢氧化钡与硫酸铜恰好完全反应，上层清液无硫酸铜，B 错误； C、b 点二者恰好完全反应，无氢氧化钡剩余，C 错误； D、若粽叶中含NaCl或其他不与氢氧化钡反应的盐，则上层清液会有这些成分，D 正确。 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期适应性练习初三级化学试卷 满分90分，时间60分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 2025年中国新能源汽车销量占全球70%以上，制造新能源汽车所用到的橡胶轮胎属于 A. 复合材料 B. 合成材料 C. 无机非金属材料 D. 金属材料 2. 岭南有众多国家级非物质文化遗产，如广府木雕、佛山醒狮、香云纱染整技艺和肇庆端砚等。下列说法不正确的是 A. 广府木雕的雕刻过程涉及物理变化 B. 醒狮表演所用的打击乐器铜镲主要成分是黄铜，属于金属材料 C. 香云纱染整技艺中去除丝胶所用的碳酸钠溶液属于纯净物 D. 肇庆端砚研出的墨经久不褪色，体现了常温下碳单质的稳定性 3. 国家卫健委在2025年3月两会上宣布延续“体重管理年”行动，普及健康生活方式。下列关于健康生活方式的说法正确的是 A. 不宜吃得过荤——脂肪对人体百害而无一利 B. 不宜吃得过甜——糖类是人类唯一的供能物质 C. 不宜吃得过偏——老年人缺钙会导致佝偻病 D. 不宜吃得过咸——钠摄入过多会增加患高血压的风险 4. 我国正在深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土三大保卫战。空气是一种宝贵的资源，下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 空气中含量最多的是氮气，质量分数约为78% B. 稀有气体通电发出不同颜色光属于化学变化 C. 目前计入空气质量指数的有害气体主要包括二氧化硫、二氧化碳、臭氧等 D. 氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料 5. 对乙酰氨基酚是一种常用解热镇痛药，化学式为C8H9NO2，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚属于有机化合物 B. 对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最大 C. 对乙酰氨基酚中含有NO2分子 D. 对乙酰氨基酚中N、O元素质量比为1∶2 6. 劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目及所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于单一肥料 B 用含NaOH的炉具清洁剂除油污 NaOH能与油脂反应 C 炖汤炒菜时加盐调味 NaCl在水溶液中以氯化钠离子形式存在 D 家庭中用食醋除铁锈 酸能与金属氧化物发生反应 A. A B. B C. C D. D 7. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 给自行车轮胎打气：气体分子间隔增大 B. 鱼可以在水中呼吸：水中含有氧原子 C. 金刚石、C60物理性质差异大：碳原子结构不同 D. 臭氧转化为氧气：分子种类发生变化 8. 我国化学家徐光宪研发的稀土分离技术具有里程碑意义。钬元素(Ho)在周期表中的信息如图，下列说法不正确的是 A. 1个Ho3+核内有67个质子 B. 钬原子的核电荷数为67 C. 钬元素属于固态非金属元素 D. 钬原子的相对原子质量为164.93 9. 运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是 A. pH B. 硫元素的化合价 C. 氧化物中铁元素的质量分数 D. 密度(常温常压) 10. 锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表。下列对金属锰及其化合物化学性质的预测不合理的是 物质 颜色 黑色 白色 白色 溶解性 难溶 易溶 难溶 A. 锰在一定条件下可以与氧气反应 B. 可由Mn与溶液反应制得 C. 溶液能与溶液反应生成白色沉淀 D. 锰能与硫酸铜溶液反应置换出Cu 11. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的少量 加入过量的铁粉，过滤 B 除去中的气体 通过足量灼热的氧化铜 C 除去溶液中的少量盐酸 加入过量的固体，过滤 D 鉴别和固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁 A. A B. B C. C D. D 12. “硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象。某兴趣小组自制“硝花”如图所示。下面分析不正确的是 A. 图1中的搅拌可以加快的溶解速率 B. 图2中气温下降到，有“硝花”析出 C. 给饱和的溶液进行降温，不一定会有“硝花”析出 D. 因降温而析出“硝花”的溶液，其溶质的质量分数可能比原溶液大 13. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不合理的是 A. a在O2中燃烧发出蓝紫色火焰 B. b的大量排放会污染环境 C. d的浓溶液可以干燥CO2 D. e能与NaOH溶液发生中和反应 14. 下列有关实验方案的设计，不合理的是 选项 实验 现象 结论 A 氯化钠能溶于水，不溶于汽油 同种物质在不同溶剂中的溶解性可能不同 B 白磷燃烧，红磷不燃烧 证明燃烧需要达到可燃物的着火点以上 C 试管壁发烫 说明物质溶解过程伴随热量变化 D 塑料瓶变瘪 证明能溶于水 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 目前世界各国所用的燃料几乎都是化石燃料，但随着社会的发展，将来很可能成为一个无化石燃料的时代。请填空： （1）化石燃料属于________(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）锂离子电池的出现为无化石燃料的社会奠定了基础，若锂离子电池应用到全球各个领域取代化石燃料，可以减少环境污染。如图是锂离子电池充电和放电的图示： ①正极材料钴酸锂()中Co元素的化合价为________，钴酸的化学式为________。 ②负极材料是某种碳单质，一般使用的物质是________(填物质的名称)。 ③根据化合物的分类：属于________。 16. 是一种温室气体，其过量排放导致的全球变暖日益引起了人们的关注。 （1）为了控制大气中的含量，以下措施不可行的是________(填字母) a．开发新能源 b．禁止使用化石燃料 c．大力植树造林 d．大力发展公共交通 （2）碳封存：通过一定技术将气体压缩成液态或固态注入地下，从微观角度分析，这一物理封存方法能够实现的原因是________________________。 （3）碳循环：空间站内能实现将循环再生成。 如图是空间站吸收并再生的流程图，写出反应②的化学方程式：________________。 （4）利用上述流程处理，理论上能得到的质量为________kg。 （5）上述流程中，H元素参与循环的质量分数为________。 （6）合成绿色化肥：和可合成氮肥，该反应符合“原子利用率100%”的绿色化学理念，则反应的化学方程式为________________。 17. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （G 的右端是 “b”） （1）仪器A的名称是________________。 （2）①从上图中选择合适的仪器组装一套发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有________(填标号) ②组装好后，检验该发生装置气密性的方法是：向A中注水，至形成一段水柱，一段时间后________________，则气密性良好。 ③利用G装置可以完成的实验有________(填序号)。 A．气体从b端通入，排空气法收集，用燃着的木条在导管口a验满 B．气体从a端通入，排空气法收集 C．在a端接量筒，瓶内装满水，从b端通入，测量气体的体积 （3）该小组的实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶，表中“-”表示气泡太少，不再收集。 序号 反应物 收集每瓶气体所用时间(单位：秒) 盐酸浓度 盐酸体积 大理石形状 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 第6瓶 实验1 10% 70 mL 小颗粒 8 9 10 12 14 19 实验2 块状 11 12 15 17 21 23 实验3 7.5% 70 mL 小颗粒 10 12 13 15 17 26 实验4 块状 t 14 16 19 22 24 实验5 5% 70 mL 小颗粒 14 18 19 32 63 - 实验6 块状 20 31 59 - - ①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响________________。 ②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验________(填标号)。 A．2和3 B．2和4 C．4和5 D．1和5 ③根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是：________________。 18. 海水含有丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。用海水晒盐的大致过程如图所示。 （1）在蒸发池中水蒸发所需能量主要为风能和________，析出晶体后的母液一定是NaCl的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出。 20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数 盐类 NaCl MgCl2 MgSO4 质量分数 2.696% 0.328% 0.210% ①请结合图表分析其他盐类不析出的原因________________________________________________________。 ②用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是________(填标号)。 A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和BaCl2溶液 （3）步骤①电解饱和NaCl溶液制取烧碱，该反应中的反应物是________。 （4）步骤②为了使海水中含量较低的镁元素富集，从经济角度考虑，常选用的沉淀剂为________。 （5）步骤③涉及反应的化学方程式为________________________________________________。 （6）步骤④电解熔融MgCl2可产生镁和氯气，理论上电解100 g MgCl2可制备金属镁的质量为________g。(结果保留整数) 19. 垃圾焚烧飞灰中含有CaO，一种回收飞灰中CaO制的工艺如图。 （1）“水洗”中，放出大量热，反应方程式为①_______，水洗前后飞灰和水洗渣中部分元素的含量(%)如表，分析可知水洗主要除去的金属离子杂质有②_______(填离子符号)。 元素 Ca O Cl Na K 飞灰 28.81 27.6 18.49 7.80 4.31 水洗渣 32.60 47.00 1.19 0.40 0.42 （2）“高压浸提脱钙”中，水洗渣中的碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙实现脱钙。反应压强、反应温度分别对脱钙效率的影响如图。 ①“高压”可以提高在水中的_______从而提高脱钙效率。 ②工业生产中一般选择5℃作为反应温度，不选用主要考虑节约_______(填“升温”或“降温”)所需的能量。 （3）工艺中循环利用的物质为_______(写化学式)。 （4）为检验残渣中是否含有，设计实验方案：_______。(写出具体的操作步骤、现象和结论) 20. 灰水粽（又叫碱水粽）是将糯米用“灰水”浸泡后，再用粽叶包裹蒸煮而成。某兴趣小组对“灰水”和粽叶的成分开展如下实验探究： 探究“灰水”成分 【猜想与假设】根据“灰水”的俗名猜测其主要成分可能是熟石灰或草木灰（主要含）。 【实验探究】 （1） 操作 现象 结论 I．取少量“灰水”于试管A中，加入适量________溶液 无白色沉淀 “灰水”中________（填“含”或“不含”） Ⅱ．取少量“灰水”于试管B中，加入适量稀盐酸 ________ “灰水”中含发生的化学方程式________________。 【反思讨论】 （2）可用下列________（填序号）物质代替“灰水”来制作口味相似的灰水粽 A. B. C. D. 探究粽叶是否被溶液浸泡 【查阅资料】不良商家为使粽叶颜色鲜绿，卖相好，常用硫酸铜溶液浸泡粽叶。 （3）小深设计如下实验检验粽叶是否被溶液浸泡。 操作 现象 结论 粽叶加水煮沸后加入铁片 ________ 粽叶未被溶液浸泡 【提出质疑】小迪查阅资料，发现当含量过低时，定性实验无法准确得出实验结论，建议通过定量实验来验证该假设。 【查阅资料】一定体积溶液中离子数目越多，导电性越强，电导率越大。 【实验验证】 向粽叶浸出液中滴加溶液，并测定溶液电导率的变化，测试结果如图。 （4）结合图像分析：待测粽叶浸出液与氢氧化钡可能发生的化学方程式为：________________。 （5）下列关于b点液体成分预测合理的是________。（填序号） A. 上层清液只有水 B. 上层清液还有硫酸铜 C. 上层清液有氢氧化钡 D. 上层清液可能有或其他不与氢氧化钡反应的盐 【结论】粽叶大概率被溶液浸泡过。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $