精品解析：浙江舟山市2025-2026学年第二学期期末检测 高二化学试卷

舟山市2025学年第二学期期末检测 高二化学试卷 考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的钢笔或签字笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 3．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 4．非选择题的答案必须使用黑色字迹的钢笔或签字笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的钢笔或签字笔描黑。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列有关物质分类正确的是 A. 合金属于化合物 B. 冰水混合物属于混合物 C. 纯碱属于碱 D. 属于单质 2. 下列溶液因溶质水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醛的分子式： B. 的电子式： C. 中子数为10的氧原子： D. 中共价键形成的轨道重叠示意图： 4. 关于反应，下列说法正确的是 A. 仅作氧化剂 B. 每生成，转移电子 C. 是还原产物 D. 中的碳元素被还原 5. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 热稳定性： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 化合物中离子键百分数： 6. 物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是 A. 因离子半径不同，故某冠醚与能形成超分子，与不能 B. 臭氧分子有极性，故在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 C. 二氧化硅是共价晶体，故硬度大、熔点高 D. 聚丙烯酸钠的结构中含：，故具有高吸水性 7. 下列说法不正确的是 A. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗，再用水冲洗 B. 进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗 C. 用电石制取乙炔时，需要用饱和食盐水洗气 D. Na在空气中燃烧的实验，戴好护目镜也不能近距离俯视坩埚 8. 下列离子方程式不正确的是 A. 的水解反应： B. 硫代硫酸钠滴加稀硫酸： C. 溶液与过量氨水混合： D. 苯酚钠水溶液中通入少量气体： 9. 下图物质是合成解痉药黄酮哌酯的中间体结构，下列说法不正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 该物质可使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 与发生加成反应，最多消耗 D. 一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚反应 10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 验证的漂白性 B. 获得晶体 C. 检验乙醇脱水生成乙烯 D. 由制备无水 11. 下列有关含氧微粒的说法不正确的是 A. 中的孤电子对数为2 B. 中是键 C. 的空间构型为四面体形 D. 中原子的基态电子排布式为 12. 制造尼龙66的原料可通过电合成法制备，先以丙烯为原料制备丙烯腈()，再用丙烯腈电合成己二腈[]，装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 电极A与电源正极相连 B. 工业上应采用阳离子交换膜 C. 电解产生己二腈[]，同时得到 D. 阴极反应为： 13. 三分子磷酸()间可脱水形成环状三聚磷酸()，已知：磷的含氧酸中，双键氧占总氧原子的比例越大，酸性越强。下列说法不正确的是 A. 环状三聚磷酸的结构式： B. 环状三聚磷酸为三元酸 C. 环状三聚磷酸分子中的为杂化 D. 常温下：磷酸大于环状三聚磷酸 14. 钯()催化物质合成物质的反应机理如图(Ph-表示苯基)，下列说法正确的是 A. 整个过程中有非极性共价键、键的断裂 B. 为催化剂，在整个流程中化合价不变 C. 物质B中碳原子的杂化方式有2种 D. 总反应方程式符合绿色化学理念 15. 已知：，时，饱和碳酸的浓度为，的电离常数，；，，不考虑的水解，下列描述不正确的是 A. ：饱和溶液饱和溶液 B. ， C. 饱和溶液中 D. 溶液中，，则 16. 从苯甲醛和溶液反应所得的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如图： 已知：①甲基叔丁基醚的密度为； ②苯甲酸在水中的溶解度如下： 温度/℃ 25 50 75 溶解度/g 0.34 0.85 2.2 下列说法正确的是 A. 操作为蒸馏，试剂可选用盐酸或 B. “洗涤”苯甲酸用乙醇效果比蒸馏水好 C. 分液时，有机层从分液漏斗下口放出，水层从分液漏斗上口倒出 D. 苯甲酸结晶宜采用冷却结晶的方法，且降温速率越慢，得到的晶体颗粒越大 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. ⅤA族元素及其化合物应用广泛。请回答： （1）下列说法不正确的是_____。 A. 键角大小： B. 沸点： C. 基态原子轨道上的电子处于半充满状态，且自旋方向相同 D. 基态砷原子的价层p轨道处于半充满状态，故第一电离能高于第二电离能 （2）某含铋化合物晶体结构如下图，晶体中部分被替代可形成，该掺杂晶体中铋元素的化合价为+3、+5，请回答下列问题： ①图中晶体的化学式是_____； ②该晶体中与每个O距离最近的O个数为_____个； ③掺杂后的晶体中+3、+5铋元素原子的个数比为_____。 （3）三种平面形氮氧化物分子的结构如下所示： ①氮氮键的键能：_____；熔点：_____(填“>”、“＜”或“=”)； ②的键角：a_____b(填“>”、“＜”或“=”)，原因是：_______________________________。 （4）已知：制备氨基磺酸的一种方法：。 ①氨基磺酸可在足量的热溶液中水解，其化学方程式是____________________； ②设计实验方案检验氨基磺酸中的S元素_______________________________。 18. “碳达峰碳中和”是我国社会发展重大战略之一，下列反应以开发新能源如氢能等实现达到减碳的最终目的： ① ② ③ 已知：i.制氢过程中催化剂可选用掺杂少量纳米的； ii.以上三个反应的平衡常数分别为、、。 （1）_____，该反应的自发条件为_____；位于元素周期表的_____区。 （2）掺杂的纳米可催化、的反应，反应过程中检测到，该催化过程可用化学方程式描述为_____、_____。 （3）下列说法正确的是_____。 A. 增加原料中的量，可提高转化率 B. 恒温恒容条件下，通入气，可加快反应速率 C. 对于反应②，平均摩尔质量不变，不能判断该反应达到平衡状态 D. 升高温度，反应①②③速率均增加，且、、均增大 （4）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。 ①投料组成中含量下降，平衡体系中的值将__________(填“增大”“减小”或“不变”)； ②若平衡时的分压为，根据、两点计算反应③的平衡常数_____ (用含的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。 （5）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 ①电极a是电解池的_____极； ②电解过程中生成尿素的电极反应式是_______________________________。 19. 三草酸合铁酸钾是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，是一种绿色单斜晶体，溶于水，难溶于乙醇，下失去三分子结晶水，分解，强光照射易分解。可利用如下图装置制备： 已知：； Ⅰ．制备草酸亚铁：称取固体加入烧杯中，再加入100 mL蒸馏水和几滴溶液，加热使其溶解完全，边搅拌边加入饱和草酸溶液，保持微沸5-10分钟，静置，待黄色草酸亚铁沉淀沉降后冷却、过滤、洗涤、干燥、备用。 Ⅱ．制备三草酸合铁酸钾：①取上述所得草酸亚铁固体，加入草酸钾溶液，水浴加热至草酸亚铁固体完全溶解，恒温在左右，慢慢加入约的，边加边搅拌，一段时间后出现红褐色浑浊，然后将溶液加热至沸腾，停止加热。②更换a中试剂，在搅拌下慢慢加入饱和草酸溶液至呈现亮绿色透明溶液。③充分反应后冷却、结晶、抽滤、洗涤、干燥后得目标产物质量为。 （1）仪器a的名称是_________________。 （2）缓慢加入的原因是_______________________________。 （3）下列说法正确的是_____。 A. 溶解硫酸亚铁铵时加入几滴溶液的目的是抑制铵根离子和亚铁离子的水解 B. 产品过滤后可用乙醇洗涤，以减少产品损失，有利于产品干燥 C. 所得产品经过滤、洗涤后，可在日光下晒干 D. 该制备过程产品的产率约为70% （4）在酸性介质中可用高锰酸钾溶液滴定，测定中的含量，具体操作为：取上述所得样品溶于水，用一定浓度的酸性高锰酸钾标准溶液滴定所得溶液。 ①滴定终点的现象是__________________________________________；滴定终点若俯视滴定管读数，则所测产品含量_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)； ②滴定反应的离子方程式为(反应物以计)_______________________________； ③所消耗高锰酸钾的物质的量为_____mol。 20. 化合物是治疗实体瘤的潜在药物，其一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 已知：，请回答： （1）中间体D的含氧官能团名称是___________。 （2）E→F的反应类型是________。 （3）下列说法不正确的是_____。 A. 物质B的结构简式是 B. 物质与足量加成后的分子内有2个手性碳 C. 物质的分子式为 D. 物质中所有的碳原子不可能共面 （4）写出D→E的化学方程式_______________。 （5） C生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是______________。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂和溶剂任选)_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 舟山市2025学年第二学期期末检测 高二化学试卷 考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的钢笔或签字笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 3．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 4．非选择题的答案必须使用黑色字迹的钢笔或签字笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的钢笔或签字笔描黑。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列有关物质分类正确的是 A. 合金属于化合物 B. 冰水混合物属于混合物 C. 纯碱属于碱 D. 属于单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，不属于化合物，A错误； B．冰和水是同种物质的不同状态，冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，不属于混合物，B错误； C．纯碱是碳酸钠（）的俗称，电离时产生的阴离子为碳酸根离子，属于盐，不属于碱，C错误； D．是只由碳元素组成的纯净物，属于单质，D正确； 故答案为D。 2. 下列溶液因溶质水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，发生水解：，溶液因水解呈酸性，A正确； B．是强酸强碱盐，阴、阳离子均不发生水解，溶液呈中性，B错误； C．是强碱弱酸盐，水解生成，溶液因水解呈碱性，C错误； D．是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出使溶液呈酸性，酸性来自电离与水解无关，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醛的分子式： B. 的电子式： C. 中子数为10的氧原子： D. 中共价键形成的轨道重叠示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是乙醛的结构简式，乙醛的分子式为，A错误； B．是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式应为共用电子对形式为，选项中为离子化合物的电子式书写形式，B错误； C．原子符号左上角为质量数，中子数为10的氧原子质量数=质子数+中子数=8+10=18，正确表示为为，C错误； D．中的共价键为两个氟原子的2p轨道头碰头重叠形成的σ键，与给出的轨道重叠示意图一致，D正确； 故答案为D。 4. 关于反应，下列说法正确的是 A. 仅作氧化剂 B. 每生成，转移电子 C. 是还原产物 D. 中的碳元素被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．中氧元素为-1价，反应后部分氧元素化合价升高到0价、部分降低到-2价，因此既是氧化剂又是还原剂，A错误； B．生成时氧元素从-1价升高到0价，每生成，有2mol -1价的O失去电子，共转移电子，B正确； C．是氧元素化合价升高得到的产物，属于氧化产物，C错误； D．反应前后中碳元素化合价均为+4价，没有发生变化，既不被氧化也不被还原，D错误； 故答案为B。 5. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 热稳定性： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 化合物中离子键百分数： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一主族从上到下非金属性依次减弱，非金属性，非金属性越强气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性，A错误； B．同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，ⅤA族p轨道半充满更稳定导致第一电离能，同主族从上到下第一电离能减小故，所以第一电离能，B正确； C．同一周期从左往右电负性依次增大，故，同主族从上到下电负性依次减小，故，所以电负性，C正确； D．成键元素电负性差值越大，化合物中离子键百分数越高，与的电负性差值大于与的电负性差值，故离子键百分数，D正确； 故选A。 6. 物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是 A. 因离子半径不同，故某冠醚与能形成超分子，与不能 B. 臭氧分子有极性，故在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 C. 二氧化硅是共价晶体，故硬度大、熔点高 D. 聚丙烯酸钠的结构中含：，故具有高吸水性 【答案】B 【解析】 【详解】A．某特定冠醚的空腔大小固定，和离子半径不同，只有半径与空腔匹配的离子才能与冠醚形成稳定超分子，因此存在可与结合但不能与结合的冠醚，A正确； B．臭氧虽然是极性分子，但其极性很弱，根据相似相溶原理，弱极性的臭氧在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度远高于极性溶剂水，B错误； C．二氧化硅是共价晶体，晶体中原子间以强共价键结合，断裂共价键需要很高能量，因此硬度大、熔点高，C正确； D．聚丙烯酸钠中的是强亲水基团，可与水分子通过氢键等作用结合，因此具有高吸水性，D正确； 故选B。 7. 下列说法不正确的是 A. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗，再用水冲洗 B. 进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗 C. 用电石制取乙炔时，需要用饱和食盐水洗气 D. Na在空气中燃烧的实验，戴好护目镜也不能近距离俯视坩埚 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚易溶于酒精，浓溶液沾到皮肤用酒精冲洗可除去苯酚，避免腐蚀皮肤，操作正确，不符合题意； B．中和滴定时滴定管若不用待装液润洗，内壁残留的水会稀释待装液，导致实验误差，因此需要润洗，操作正确，不符合题意； C．用电石制取乙炔时，饱和食盐水是作为反应物代替纯水，目的是减慢反应速率，获得平稳的乙炔气流，并非用于洗气，除杂洗气应使用硫酸铜溶液，说法错误，符合题意； D．Na在空气中燃烧反应剧烈，有熔融物飞溅的风险，即使佩戴护目镜也不能近距离俯视坩埚，避免发生危险，操作正确，不符合题意； 故答案为C。 8. 下列离子方程式不正确的是 A. 的水解反应： B. 硫代硫酸钠滴加稀硫酸： C. 溶液与过量氨水混合： D. 苯酚钠水溶液中通入少量气体： 【答案】A 【解析】 【详解】A．给出的反应为的电离方程式，的水解反应应为，A错误； B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，B正确； C．氢氧化铝不溶于弱碱氨水，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，离子方程式书写正确，C正确； D．酸性强弱顺序为，因此苯酚钠与少量反应只能生成苯酚和碳酸氢根，离子方程式符合反应事实，D正确； 故答案为A。 9. 下图物质是合成解痉药黄酮哌酯的中间体结构，下列说法不正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 该物质可使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 与发生加成反应，最多消耗 D. 一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中的官能团为羧基、酮羰基、醚键、碳碳双键，共4种，A正确； B．分子中含有碳碳双键，可与发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确； C．1mol该物质中，2个苯环共消耗6mol ，1个碳碳双键消耗1mol ，1个酮羰基消耗1mol ，羧基中的羰基不能和加成，最多共消耗8mol ，不是9mol，C错误； D．碳碳双键可发生氧化、加成、加聚反应，羧基、苯环可发生取代反应，该物质能发生所述反应，D正确； 故答案为C。 10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 验证的漂白性 B. 获得晶体 C. 检验乙醇脱水生成乙烯 D. 由制备无水 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO₂与水反应生成亚硫酸使石蕊试液变红，SO₂不能漂白石蕊试液，无法验证漂白性，A错误； B．在乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度，加入95%乙醇可降低溶质溶解度，析出目标晶体，B正确； C．反应中挥发的乙醇也能使酸性溶液褪色，干扰乙烯的检验，C错误； D．直接加热时，水解且生成的挥发，最终得到，无法得到无水，D错误； 故答案为B。 11. 下列有关含氧微粒的说法不正确的是 A. 中的孤电子对数为2 B. 中是键 C. 的空间构型为四面体形 D. 中原子的基态电子排布式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中O的价层电子对数为，成键电子对为2，故孤电子对数为，A正确； B．中每个O原子形成2个键，含2对孤电子对，采取杂化，的1s轨道与的杂化轨道形成键，即为键，B正确； C．中心的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体形，属于四面体形范畴，C正确； D．为24号元素，基态原子满足d轨道半满稳定结构，电子排布式为，而非，D错误； 故答案为D。 12. 制造尼龙66的原料可通过电合成法制备，先以丙烯为原料制备丙烯腈()，再用丙烯腈电合成己二腈[]，装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 电极A与电源正极相连 B. 工业上应采用阳离子交换膜 C. 电解产生己二腈[]，同时得到 D. 阴极反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】电极A中转化为，O元素失电子发生氧化反应，因此电极A是阳极，与电源正极相连，阳极反应为；电极B是阴极，与电源负极相连，丙烯腈还原为己二腈，反应为。据此分析。 【详解】A．由分析可知，电极A是阳极，与电源正极相连，A正确； B．阳极产生的需要迁移到阴极参与反应，因此需采用阳离子交换膜，B正确； C．生成己二腈时，转移电子，根据阳极反应，每生成转移电子，因此生成己二腈时，仅得到，C错误； D．由分析可知，阴极反应式书写正确，D正确； 故选C。 13. 三分子磷酸()间可脱水形成环状三聚磷酸()，已知：磷的含氧酸中，双键氧占总氧原子的比例越大，酸性越强。下列说法不正确的是 A. 环状三聚磷酸的结构式： B. 环状三聚磷酸为三元酸 C. 环状三聚磷酸分子中的为杂化 D. 常温下：磷酸大于环状三聚磷酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．三分子磷酸脱水形成环状三聚磷酸，共脱去3分子，总组成为，每个P原子连1个双键氧、1个可电离羟基，通过2个桥氧和另外两个P连接成六元环，结构式符合组成，A不符合题意； B．环状三聚磷酸分子中含有3个可电离出的羟基，因此属于三元酸，B不符合题意； C．每个P原子形成4个键，价层电子对数为4，无孤电子对，因此P为杂化，C不符合题意； D．双键氧占总氧原子的比例越大，酸性越强，一级电离常数越大，磷酸中双键氧占比为​，环状三聚磷酸中双键氧占比为​，​，因此环状三聚磷酸酸性更强，磷酸的小于环状三聚磷酸，D符合题意； 故选D。 14. 钯()催化物质合成物质的反应机理如图(Ph-表示苯基)，下列说法正确的是 A. 整个过程中有非极性共价键、键的断裂 B. 为催化剂，在整个流程中化合价不变 C. 物质B中碳原子的杂化方式有2种 D. 总反应方程式符合绿色化学理念 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应过程中的I-I非极性共价键断裂，（结构式为）参与反应时键断裂，故存在非极性共价键、键的断裂，A正确； B．为催化剂，反应前后的总量不变，但反应过程中参与成键（如形成），化合价发生变化，B错误； C．物质B中，甲基碳原子为杂化，苯环、碳碳双键、羰基的碳原子为杂化，碳碳三键的碳原子为杂化，共3种杂化方式，C错误； D．总反应有副产物生成，原子利用率不等于100%，不符合绿色化学理念，D错误； 故选A。 15. 已知：，时，饱和碳酸的浓度为，的电离常数，；，，不考虑的水解，下列描述不正确的是 A. ：饱和溶液饱和溶液 B. ， C. 饱和溶液中 D. 溶液中，，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaCO3的小于MgCO3，饱和溶液中CaCO3电离出的浓度更小，水解产生的浓度更低、pH更小，故CaCO3饱和溶液pH < MgCO3饱和溶液，A正确； B．该反应平衡常数，B正确； C．H2CO3饱和溶液中第一步电离为主，，是饱和溶液中的近似值，C错误； D．对溶液有质子守恒式； 由得； 由得； 由得； 代入质子守恒式整理后，恰好得到题目给出的关系式： ，D正确； 故选C。 16. 从苯甲醛和溶液反应所得的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如图： 已知：①甲基叔丁基醚的密度为； ②苯甲酸在水中的溶解度如下： 温度/℃ 25 50 75 溶解度/g 0.34 0.85 2.2 下列说法正确的是 A. 操作为蒸馏，试剂可选用盐酸或 B. “洗涤”苯甲酸用乙醇效果比蒸馏水好 C. 分液时，有机层从分液漏斗下口放出，水层从分液漏斗上口倒出 D. 苯甲酸结晶宜采用冷却结晶的方法，且降温速率越慢，得到的晶体颗粒越大 【答案】D 【解析】 【详解】A．操作X是分离沸点不同的互溶液体甲基叔丁基醚和苯甲醇，为蒸馏；但苯甲酸酸性强于碳酸，无法和苯甲酸钾反应生成苯甲酸，试剂Y不能选，A错误； B．苯甲酸易溶于乙醇，用乙醇洗涤会导致苯甲酸大量溶解损失，用冷水洗涤效果更好，B错误； C．甲基叔丁基醚密度为小于水，有机层在上层，分液时上层有机层应从上口倒出，水层从下口放出，C错误； D．苯甲酸溶解度随温度升高明显增大，宜采用冷却结晶法提纯，且降温速率越慢，晶体生长越充分，得到的晶体颗粒越大，D正确； 故答案为D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. ⅤA族元素及其化合物应用广泛。请回答： （1）下列说法不正确的是_____。 A. 键角大小： B. 沸点： C. 基态原子轨道上的电子处于半充满状态，且自旋方向相同 D. 基态砷原子的价层p轨道处于半充满状态，故第一电离能高于第二电离能 （2）某含铋化合物晶体结构如下图，晶体中部分被替代可形成，该掺杂晶体中铋元素的化合价为+3、+5，请回答下列问题： ①图中晶体的化学式是_____； ②该晶体中与每个O距离最近的O个数为_____个； ③掺杂后的晶体中+3、+5铋元素原子的个数比为_____。 （3）三种平面形氮氧化物分子的结构如下所示： ①氮氮键的键能：_____；熔点：_____(填“>”、“＜”或“=”)； ②的键角：a_____b(填“>”、“＜”或“=”)，原因是：_______________________________。 （4）已知：制备氨基磺酸的一种方法：。 ①氨基磺酸可在足量的热溶液中水解，其化学方程式是____________________； ②设计实验方案检验氨基磺酸中的S元素_______________________________。 【答案】（1）BD （2） ①. ②. 8 ③. 1:4 （3） ①. > ②. < ③. < ④. 处为杂化，价电子为2，有1对孤电子对；处也为杂化，价电子为3，无孤电子对；因孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，故键角 （4） ①. ②. 取少量氨基磺酸溶液于试管中，加入适量溶液并加热，往试管中滴入几滴盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明有元素 【解析】 【小问1详解】 A．无孤对电子，​有1对孤对电子，孤对电子对成键电子排斥力更大，故键角，A不符合题意； B．​分子间存在氢键，沸点显著高于同主族其他氢化物​，正确沸点顺序为，B符合题意； C．基态P原子电子排布为，根据洪特规则，3p轨道电子半充满且自旋方向相同，C不符合题意； D．任何原子的第二电离能均高于第一电离能（失去电子后正离子对电子吸引力更强），D符合题意； 故选BD。 【小问2详解】 ①均摊法：Ba在体心，数目为；Bi在顶点，数目为；O在棱上，数目为，故化学式为。 ②O位于棱心，以坐标的O为例，距离最近的O个数为8个。 ③电荷守恒：设价Bi为，价Bi为，，总正电荷：，解得、，故。 【小问3详解】 ①键长越短键能越大，中N-N键长比​短，故键能；二者均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔点越高，相对分子质量更大，故熔点​。 ②处为杂化，价电子为2，有1对孤电子对；处也为杂化，价电子为3，无孤电子对；因孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，故键角。 【小问4详解】 ①氨基磺酸在热NaOH中水解，转化为逸出，中和生成，配平得方程式。 ②S以+6价存在，水解后转化为​，用盐酸酸化的检验即可，故实验方案为：取少量氨基磺酸溶液于试管中，加入适量溶液并加热，往试管中滴入几滴盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明有元素。 18. “碳达峰碳中和”是我国社会发展重大战略之一，下列反应以开发新能源如氢能等实现达到减碳的最终目的： ① ② ③ 已知：i.制氢过程中催化剂可选用掺杂少量纳米的； ii.以上三个反应的平衡常数分别为、、。 （1）_____，该反应的自发条件为_____；位于元素周期表的_____区。 （2）掺杂的纳米可催化、的反应，反应过程中检测到，该催化过程可用化学方程式描述为_____、_____。 （3）下列说法正确的是_____。 A. 增加原料中的量，可提高转化率 B. 恒温恒容条件下，通入气，可加快反应速率 C. 对于反应②，平均摩尔质量不变，不能判断该反应达到平衡状态 D. 升高温度，反应①②③速率均增加，且、、均增大 （4）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。 ①投料组成中含量下降，平衡体系中的值将__________(填“增大”“减小”或“不变”)； ②若平衡时的分压为，根据、两点计算反应③的平衡常数_____ (用含的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。 （5）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 ①电极a是电解池的_____极； ②电解过程中生成尿素的电极反应式是_______________________________。 【答案】（1） ①. +206 ②. 高温 ③. d （2） ①. ②. （3）AC （4） ①. 减小 ②. 或 （5） ①. 阴 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应③=①+②，因此；该反应，反应后气体分子数增大，，根据，自发条件为高温；Ni是28号元素，电子排布为，位于元素周期表d区。 【小问2详解】 Fe是催化剂，反应中被水蒸气氧化为，随后​被CO还原为Fe，方程式描述为、。 【小问3详解】 A．增加反应物​的量，平衡正向移动，转化率提高，A正确； B．恒温恒容通入Ar，反应物浓度不变，反应速率不变，B错误； C．反应②反应前后气体总质量不变，总物质的量不变，因此平均摩尔质量始终不变，不能作为平衡判断标志，C正确； D．升高温度，速率均增大，反应①、③吸热，、增大，反应②放热，减小，D错误； 故选AC。 【小问4详解】 ①如图可知，恒压时，随着Ar含量下降，反应物的分压增大，相当于增压，反应①和③平衡逆向移动，压强不影响反应②平衡移动，CO减小的少，则减小。 ②投料比，设，，，转化率，​转化率，可得：反应①消耗、各，总消耗​为，因此反应②逆向消耗和​，生成和。平衡时：，，，，。 Ar分压​，得，分压。代入反应③的：  【小问5详解】 ①极发生氧化反应生成，为阳极，向a极移动，因此a为阴极。 ② 阴极上和得电子生成尿素，配平后得到电极反应式。 19. 三草酸合铁酸钾是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，是一种绿色单斜晶体，溶于水，难溶于乙醇，下失去三分子结晶水，分解，强光照射易分解。可利用如下图装置制备： 已知：； Ⅰ．制备草酸亚铁：称取固体加入烧杯中，再加入100 mL蒸馏水和几滴溶液，加热使其溶解完全，边搅拌边加入饱和草酸溶液，保持微沸5-10分钟，静置，待黄色草酸亚铁沉淀沉降后冷却、过滤、洗涤、干燥、备用。 Ⅱ．制备三草酸合铁酸钾：①取上述所得草酸亚铁固体，加入草酸钾溶液，水浴加热至草酸亚铁固体完全溶解，恒温在左右，慢慢加入约的，边加边搅拌，一段时间后出现红褐色浑浊，然后将溶液加热至沸腾，停止加热。②更换a中试剂，在搅拌下慢慢加入饱和草酸溶液至呈现亮绿色透明溶液。③充分反应后冷却、结晶、抽滤、洗涤、干燥后得目标产物质量为。 （1）仪器a的名称是_________________。 （2）缓慢加入的原因是_______________________________。 （3）下列说法正确的是_____。 A. 溶解硫酸亚铁铵时加入几滴溶液的目的是抑制铵根离子和亚铁离子的水解 B. 产品过滤后可用乙醇洗涤，以减少产品损失，有利于产品干燥 C. 所得产品经过滤、洗涤后，可在日光下晒干 D. 该制备过程产品的产率约为70% （4）在酸性介质中可用高锰酸钾溶液滴定，测定中的含量，具体操作为：取上述所得样品溶于水，用一定浓度的酸性高锰酸钾标准溶液滴定所得溶液。 ①滴定终点的现象是__________________________________________；滴定终点若俯视滴定管读数，则所测产品含量_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)； ②滴定反应的离子方程式为(反应物以计)_______________________________； ③所消耗高锰酸钾的物质的量为_____mol。 【答案】（1）恒压滴液漏斗/恒压分液漏斗/滴液漏斗/恒压漏斗 （2）防止反应过于剧烈，避免分解 （3）AB （4） ①. 滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不变色 ②. 偏低 ③. ④. 0.048 【解析】 【分析】称取固体加入烧杯中，溶于100 mL水后加入几滴溶液降低溶液pH值，抑制、水解，加入草酸饱和溶液，得黄色的草酸亚铁沉淀；加入过量草酸钾水浴加热至草酸亚铁固体完全溶解，缓慢加入双氧水发生，生成溶液，充分反应后冷却、结晶、抽滤、洗涤、干燥后得目标产物，以此来解答。 【小问1详解】 仪器a是恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗或滴液漏斗或恒压漏斗。 【小问2详解】 缓慢加入的原因是防止反应过于剧烈，避免分解。 【小问3详解】 A．溶解硫酸亚铁铵时加入几滴溶液的目的是抑制铵根离子和亚铁离子的水解，A正确； B．产品难溶于乙醇，且乙醇的沸点比水低，产品过滤后可用乙醇洗涤，以减少产品损失，有利于产品干燥，B正确； C．根据题干信息，强光照射易分解，故所得产品经过滤、洗涤后，不能在日光下晒干，C错误； D．根据Fe元素守恒，称取固体，其物质的量，理论上得到的的物质的量为0.05 mol，其理论质量为，充分反应后冷却、结晶、抽滤、洗涤、干燥后得目标产物质量为，该制备过程产品的产率约为，D错误； 故选AB。 【小问4详解】 ①取上述所得样品溶于水，用一定浓度的酸性高锰酸钾标准溶液滴定所得溶液滴定终点的现象是滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不变色。 ②滴定反应的离子方程式为。 滴定终点若俯视滴定管读数，导致标准试剂读数偏小，所测产品含量偏低。 ③取上述所得样品溶于水，其物质的量=，，根据②的离子方程式可得0.048 mol。 20. 化合物是治疗实体瘤的潜在药物，其一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 已知：，请回答： （1）中间体D的含氧官能团名称是___________。 （2）E→F的反应类型是________。 （3）下列说法不正确的是_____。 A. 物质B的结构简式是 B. 物质与足量加成后的分子内有2个手性碳 C. 物质的分子式为 D. 物质中所有的碳原子不可能共面 （4）写出D→E的化学方程式_______________。 （5） C生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是______________。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂和溶剂任选)_____________________。 【答案】（1）（酮）羰基、羟基 （2）氧化反应（或消去反应） （3）CD （4） （5） （6） 【解析】 【分析】结合B的分子式可知，A发生加成反应生成B，则B的结构简式为，B中溴原子发生消去反应生成C，C与发生加成反应生成中间体D，再发生取代反应生成E，E发生氧化反应生成F，据此解答。 【小问1详解】 中间体D的含氧官能团名称是（酮）羰基、羟基。 【小问2详解】 对比发现，F相对E少了两个H原子，多了一个碳碳双键，故E→F的反应类型是氧化反应（或消去反应）。 【小问3详解】 A．由分析可知，与加成反应生成B，B的结构简式为，A不符合题意； B．物质与足量加成后生成，有2个手性碳，B不符合题意； C．物质的分子式为，C符合题意； D．苯环是平面结构，酮羰基也是平面结构，五元杂环也是平面结构，则F中所有的碳原子可能共面，D符合题意； 故选CD。 【小问4详解】 D→E的化学方程式为。 【小问5详解】 根据已知条件，存在一系列的互变平衡，结合I的结构简式可知，可转换为与C发生加成反应后，得到的中间体H的结构简式为，再发生取代反应，即可得到I。 【小问6详解】 首先发生已知条件的反应生成，和发生加成反应生成，再发生水解反应生成，再发生酯化反应得到目标产物，具体流程是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $