精品解析：2026年广东广州市从化区中考化学二模试卷

2026年初中毕业班综合测试(二) 化学 本试卷共8页，20小题，满分90分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的学校、班级、姓名、考生号和座位号；将自己的条形码粘贴在答题卡的“贴条形码区”。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案不能答在试卷上。 3.非选择题答案必须用黑色字迹的钢笔或签字笔写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，作图可用2B铅笔；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔(作图除外)、涂改液和修正带，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 体育运动对青少年的身心健康有着重要的意义。下列器材的主要制作材料不属于合成材料的是 A. 铅球 B. 乒乓球 C. 尼龙跳绳 D. 塑料障碍柱 【答案】A 【解析】 【详解】A、铅球是用铸铁制成的，属于金属材料，故选项符合题意； B、乒乓球主要材料是赛璐珞，赛璐珞是由胶棉（低氮含量的硝酸纤维素）和增塑剂（主要是樟脑）、润滑剂、染料等经加工而成的塑料，属于合成材料，故选项不符合题意； C、尼龙跳绳是用尼龙制成的，尼龙属于合成材料，故选项不符合题意； D、塑料障碍柱是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项不符合题意。 故选A。 2. 如图是氢氧化钠固体试剂外包装的危险化学品标志。下列行为正确的是 A. 实验时戴护目镜 B. 用手取氢氧化钠固体 C. 直接放托盘上称量 D. 剩余药品放回原瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A.实验时戴护目镜可防止腐蚀性物质溅入眼睛造成损伤，操作正确； B.用手直接取氢氧化钠会腐蚀皮肤，取用固体药品需使用药匙或镊子，操作错误； C.氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，直接放在托盘上会腐蚀托盘，需放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，操作错误； D.剩余药品放回原瓶会污染原试剂，需放入指定回收容器，操作错误。 3. 下列制作从化荔枝酒的过程发生化学变化的是 A. 采摘 B. 清洗 C. 去壳 D. 发酵 【答案】D 【解析】 【分析】判断物理变化和化学变化的核心依据是变化过程中是否有新物质生成：有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的是物理变化。 【详解】A.采摘、B.清洗、C.去壳过程中仅改变荔枝的位置、外观形态，没有新物质生成，均属于物理变化； D.发酵过程中荔枝中的糖类等物质会转化为酒精等新物质，属于化学变化。 4. 下列做法中不利于建设美丽从化的是 A. 实行垃圾分类回收 B. 污水直接排放到流溪河 C. 使用太阳能和风能等清洁能源 D. 积极植树造林 【答案】B 【解析】 【详解】A.垃圾分类回收可实现资源重复利用，减少废弃物对环境的污染，有利于环保，不符合题意。 B.污水未经处理直接排放会污染水体，破坏流域生态系统，不利于生态建设，符合题意。 C.太阳能、风能属于清洁能源，使用过程中几乎不产生污染物，可减少化石能源燃烧带来的污染，有利于环保，不符合题意。 D.植树造林可净化空气、保持水土，改善区域生态环境，有利于环保，不符合题意。 5. 下列科学家与其主要成就对应正确的是 A. 拉瓦锡——主持测定铟、锑等元素的相对原子质量 B. 道尔顿——发现元素周期律 C. 门捷列夫——提出原子学说 D. 侯德榜——发明了“联合制碱法” 【答案】D 【解析】 【详解】A. 拉瓦锡的主要成就是通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，主持测定铟、锑等元素的相对原子质量的是张青莲。故选项A错误。 B. 道尔顿的主要贡献是提出原子学说，发现元素周期律的是门捷列夫。故选项B错误。 C. 门捷列夫的成就是发现元素周期律并编制了元素周期表，原子学说是由道尔顿提出。故选项C错误。 D. 侯德榜改良制碱工艺，发明“联合制碱法”（又称侯氏制碱法）。故选项D正确。 故选D。 6. 下列有关空气中各成分的性质和用途的说法，正确的是 A. 氧气用于气焊——氧气具有可燃性 B. 氮气制造低温环境——液氮汽化吸热 C. 氦气填充探空气球——氦气密度比空气大 D. 稀有气体制作霓虹灯——稀有气体化学性质不活泼 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧气用于气焊是因为氧气具有助燃性，能支持可燃物燃烧放热，氧气本身无可燃性，说法错误； B.液氮汽化时会吸收大量周围环境的热量，可获得低温环境，性质与用途对应，说法正确； C.氦气填充探空气球是因为氦气密度远小于空气，且化学性质稳定安全，描述的密度性质错误； D.稀有气体制作霓虹灯是因为通电时稀有气体会发出不同颜色的光，属于物理性质的应用，和其化学性质不活泼无关，说法错误。 7. 如图是碳元素价类二维图(部分)。下列说法不正确的是 A. A点对应物质可以是石墨 B. B点和C点对应的两种物质化学性质不同 C. CH4在图中对应B点 D. A→C的转化可以通过与O2的反应实现 【答案】C 【解析】 【详解】A.A点对应化合价为0的碳单质，石墨是碳的单质，说法正确； B.B点是+2价碳的氧化物CO，C点是+4价碳的氧化物CO2，二者分子构成不同，化学性质不同，说法正确； C.设CH4中碳元素化合价为，氢元素化合价为+1，根据化合物正负化合价代数和为0，得，解得，且CH4不含氧元素，不属于氧化物，不可能对应B点，说法错误； D.碳单质在足量氧气中充分燃烧生成CO2，可实现A→C的转化，说法正确。 8. 人们发现物质燃烧后灰烬变轻，有人据此提出燃素学说：可燃物含燃素，燃烧时燃素脱离物质散入空气中。下列哪种物质燃烧的现象可以作为“燃素学说不正确”的证据 A. 木柴 B. 硫磺 C. 纸张 D. 细铁丝 【答案】D 【解析】 【详解】A.木柴燃烧产生大量气体逸散，剩余灰烬质量小于原木柴质量，符合燃素学说推论，无法反驳； B.硫磺燃烧生成二氧化硫气体散逸，无固体残留，符合燃素学说推论，无法反驳； C.纸张燃烧产生大量气体逸散，剩余灰烬质量小于原纸张质量，符合燃素学说推论，无法反驳； D.细铁丝燃烧仅生成固体四氧化三铁，根据质量守恒定律存在关系，反应后固体质量远大于原铁丝质量，与燃素学说推论完全矛盾，可证明该学说不正确。 9. 下列劳动实践涉及的化学知识正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2 B 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 C 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒的作用 D 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与O2反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.天然气主要成分为（甲烷），和是水煤气的主要成分，说法错误； B.食盐的主要成分是，调节汤的咸淡本质是改变在汤中的浓度，食盐和水的比例直接决定浓度大小，说法正确； C.明矾处理浑水的原理是溶于水后生成的胶状物吸附水中悬浮杂质使其沉降，没有杀菌消毒的作用，说法错误； D.石灰浆主要成分为，粉刷墙壁后是和空气中的反应生成坚硬的，不与反应，说法错误。 10. 屠呦呦发现新型抗疟药物青蒿素(化学式为C15H22O5)。以下关于青蒿素的说法中正确的是 A. 青蒿素的相对分子质量是282 g B. 青蒿素中碳、氧元素质量比为3∶1 C. 青蒿素是由碳元素、氢元素、氧元素组成的 D. 一个青蒿素含有42个原子 【答案】C 【解析】 【详解】A.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是。青蒿素相对分子质量计算为，单位表述错误，A错误。 B.元素质量比为（相对原子质量×对应原子个数）之比，碳、氧元素质量比为，是碳、氧原子个数比，B错误。 C.由化学式的宏观含义可知，青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，表述正确。 D.正确表述应为“1个青蒿素分子含有42个原子”，选项未指明是分子，宏观青蒿素物质不能直接描述为含42个原子，D错误。 11. “二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产，下列说法正确的是 A. 大寒：大雪纷飞，雪形成过程中分子间隔变大 B. 霜降：凝露成霜，构成露和霜的分子不同 C. 寒露：露水凝结过程分子体积变小 D. 立冬：气温下降，河流中水分子的运动速率变慢 【答案】D 【解析】 【详解】A.雪是水凝华（或凝固）形成的固态水，气态水分子间隔远大于固态，该过程分子间隔变小，而非变大，说法错误； B.露和霜都属于水，均由水分子构成，仅状态不同，分子种类相同，说法错误； C.露水凝结属于物态变化，变化过程中分子本身体积不变，仅分子间间隔发生改变，说法错误； D.分子运动速率随温度降低而减慢，气温下降时，河流中水分子的运动速率变慢，符合规律，说法正确。 12. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 鉴别铁粉和氧化铜：取样，分别加入稀盐酸，观察 B. 检验与NaOH中和后，盐酸是否有剩余：取样，滴加AgNO3溶液观察有无沉淀 C. 除去Na2SO4溶液中混有少量MgSO4：加入溶液至不再产生沉淀，过滤 D. 分离氯化钠和碳酸钠溶液：加入适量稀盐酸，蒸发结晶 【答案】A 【解析】 【详解】A.铁粉和稀盐酸反应，现象为有气泡产生、溶液变为浅绿色；氧化铜和稀盐酸反应，现象为固体溶解、溶液变为蓝色，二者现象不同，可以鉴别，符合要求。 B.NaOH和盐酸中和反应会生成NaCl，无论盐酸是否剩余，溶液中都存在，滴加溶液都会生成白色沉淀，无法检验盐酸是否剩余，不符合要求。 C.除杂不能消耗原物质，加入的不仅和杂质反应，也会和原物质反应生成沉淀，消耗了原物质，不符合除杂原则。 D.分离操作需要同时得到氯化钠和碳酸钠两种原物质，加入稀盐酸会将碳酸钠转化为氯化钠，最终只能得到氯化钠，无法实现分离目的，不符合题意。 13. 下表列出了20℃时氯化钠溶解实验的一组数据，下列叙述正确的是 实验序号 水的质量/g 所加NaCl的质量/g 所得溶液的质量/g ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 A. 20℃时氯化钠的溶解度为3.6g B. ①②实验中所得溶液为20℃时氯化钠的不饱和溶液 C. ①所得溶液的溶质的质量分数为20% D. 实验中所得溶液的溶质质量分数④＞③＞②＞① 【答案】B 【解析】 【详解】A、由实验③④可知，在20℃时，10g水中最多溶解氯化钠的质量为13.6g-10g=3.6g，则在20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量为3.6g×=36g，根据固体溶解度的定义，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，故A选项不符合题意； B、由实验③④可知，在20℃时，10g水中最多溶解3.6g氯化钠，在20℃时，实验①10g水中加入2g氯化钠，实验②10g水中加入3g氯化钠，均能全部溶解，且溶液中均能继续溶解氯化钠，所以①②实验中所得溶液为20℃时氯化钠的不饱和溶液，故B选项符合题意； C、由上述分析可知，实验①所得溶液中氯化钠全部溶解，其溶质的质量分数为×100%≈16.7%，故C选项不符合题意； D、由上述分析可知，实验①中溶质质量分数为16.7%；实验②所得溶液中氯化钠全部溶解，其溶质的质量分数为×100%≈23.1%；③④中都是该温度下的饱和溶液，根据饱和溶液中溶质质量分数=×100%可知，实验③④中溶质质量分数相等，为×100%≈26.5%，因此实验中所得溶液的溶质质量分数③=④＞②＞①，故D选项不符合题意。 故选B。 14. 在实验的过程中，常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列说法错误的是 实验 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气的含量 检查装置的气密性 测量氧气的体积 异常情况 未见明亮蓝紫色火焰 测定结果偏小 未看到有气泡产生 氧气的体积偏小 选项 A.可能是收集到的氧气不纯 B.可能是红磷的量不足 C.可能是装置漏气 D.可能是集气瓶上方有空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧未见明亮蓝紫色火焰，可能是因为收集到的氧气不纯，故说法正确； B、测定空气中氧气的含量结果偏小，可能是红磷的量不足，导致氧气不能消耗完全，故说法正确； C、检查装置的气密性，若装置气密性良好，拉动注射器的活塞，装置内压强减小，可观察到导管口有气泡冒出，若未看到有气泡产生，可能是装置漏气，故说法正确； D、图示装置测量氧气的体积，氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，氧气从短管通入，排出水的体积即为消耗氧气的体积，集气瓶上方的空气对测量氧气的体积没有影响，故说法错误； 故选：D。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 广州美，处处融合着自然风光、人文底蕴与饮食烟火。 （1）广式虾饺的面皮主要含有的营养物质是__________(填标号)。 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐 （2）从化荔枝通过低温运输有利于保持荔枝的新鲜度。在微观上，化学反应的本质是微粒之间相互碰撞。能够引发化学反应的微粒碰撞，称为有效碰撞。请结合信息，从微观角度解释低温运输使荔枝不易腐烂的原因：______________________________。 （3）广州西村窑陶瓷闻名中外。在陶瓷制作中常用的白色釉料成分为硅酸钙(CaSiO3)： ①根据化合物的分类，硅酸钙属于___________，其中硅元素化合价为___________。 ②硅酸钠溶液与氯化钙发生复分解反应，该反应的化学方程式为___________。 （4）流溪河国家森林公园被誉为“天然氧仓”，空气中富含抗氧化的负氧离子。某种负氧离子是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的。如图是氧元素在元素周期表中的信息，则每个中含有___________个电子。 【答案】（1）C （2） 低温下微粒运动速率减慢，发生有效碰撞的次数减少，导致荔枝腐烂的化学反应速率变慢，因此荔枝不易腐烂。 （3） ①. 盐（或硅酸盐、钙盐） ②. +4 ③. （4） 17 【解析】 【小问1详解】 虾饺面皮主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，因此选C。 【小问2详解】 温度越低，微粒运动速率越小，能引发反应的有效碰撞概率降低，腐烂相关反应速率减慢，延长保鲜时间。 【小问3详解】 硅酸钙由金属阳离子和硅酸根离子构成，属于盐类；根据化合物正负化合价代数和为0，设Si化合价为，列等式，解得。复分解反应中两种反应物互相交换成分，生成难溶的硅酸钙沉淀和氯化钠，配平即可得到该反应方程式。 【小问4详解】 氧原子质子数为8，中性氧原子核外电子数等于质子数，1个分子含电子数为，是额外俘获1个电子形成，因此总电子数为。 16. 阅读下面科普短文，回答问题。 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图如图3所示。 （1）氢气作为二次能源脱颖而出是因为________。结合图1回答目前氢气的主要来源是________。 （2）下列燃料不属于化石资源的是________(填标号)。 A. 煤气 B. 天然气 C. 液化石油气 D. 沼气 （3）由图2可知，使用催化剂________(填标号)时，CO转化率最高。 A. 2% Au/α-MoC B. α-MoC C. 2% Au/β-Mo2C （4）图3中反应Ⅰ的基本反应类型为_______________；当有N个参与反应时，理论上可生成________个。 （5）人们在开发新能源的同时更注重提高燃料的利用率。如：古语“人要实，火要虚”。“火要虚”的目的是______________________。 【答案】（1） ①. 热值高、燃烧产物是水，无污染（合理即可） ②. 化石资源制氢 （2）D （3）A （4） ①. 分解反应 ②. ## （5） 增大可燃物与氧气的接触面积，使燃料燃烧更充分 【解析】 【小问1详解】 氢气的热值高，且燃烧只生成水，无污染物排放，因此是优质清洁能源；观察图1的饼状图，化石资源制氢占比最大，是目前氢气的主要来源。 【小问2详解】 化石资源包括煤、石油、天然气，沼气由生物质发酵得到，属于可再生能源，不属于化石资源。 【小问3详解】 观察图2的三条曲线，相同温度下，使用作催化剂时，CO的转化率最高。 【小问4详解】 反应Ⅰ是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；水分解总反应为，水分子和氧分子的个数比为，因此个水分子参与反应时，生成个氧分子。 【小问5详解】 将燃料架空后，更多氧气可以和燃料接触，能够提高燃烧效率，提升燃料利用率。 17. 《天工开物》有记载：“售者杂铅太多，欲取净则熔化，入醋淬八九度(多次)，铅尽。出锡唯此道。” （1）锡的熔点为231.9℃，铅的熔点为327.5℃，则锡铅合金的熔点可能是______(填标号)。 A. 183℃ B. 300℃ C. 370℃ （2）锡铅合金熔化时，铅易氧化生成氧化铅(PbO)，该反应的化学方程式为________。 （3）生成的氧化铅密度小于熔融合金，且不互溶，会在表面形成一层浮渣，此时快速将其浸入醋可以将其转化为可溶性的醋酸铅，露出新鲜的金属表面。 ①第一次醋淬后剩余熔融金属的成分有______________。 ②需醋淬多次的原因是__________________________________________。 （4）醋淬后的溶液因含有毒的Pb2+而必须处理，但《天工开物》并没有相关记载。同学们通过查阅资料得知，可向废液中加入过量的硫酸会产生白色沉淀。 ①产生的白色沉淀是______________。 ②如何检验废液中的Pb2+已经除尽？请写出实验方案__________________。 （5）化学兴趣小组对“出锡唯此道”提出质疑，他们觉得在现代一定有更多的办法提纯锡的，于是上网搜索资料，果然发现了好几种提纯方法，他们为其中的“盐酸—氯化铅”体系法绘制了流程图如下。 活泼金属Y可有多种选择，请挑选其中一种写出反应的化学方程式___________。 【答案】（1）A （2） （3） ①. 锡和未反应的铅 ②. 每次只能去除熔融表面被氧化的铅，多次醋淬可使合金中的铅不断被氧化、反应除去，最终将铅除尽（合理即可） （4） ①. 硫酸铅## ②. 取静置后的上层清液少量于试管中，加入稀硫酸，若无白色沉淀生成，说明已经除尽（合理即可） （5）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 合金的熔点一般低于其组成中各纯金属的熔点，锡铅合金熔点应低于锡的熔点231.9℃，只有A符合要求； 【小问2详解】 铅在加热熔融条件下和氧气反应生成氧化铅，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 第一次醋淬仅能除去表面被氧化为的铅，合金内部未被氧化的铅仍残留于熔融金属中； 铅仅能在熔融表面接触氧气被氧化，单次操作无法完全除铅，多次操作才能逐步去除所有铅； 【小问4详解】 和硫酸电离出的结合生成难溶于水的白色硫酸铅沉淀； 利用和反应生成白色沉淀的特征反应，即可检验清液中是否残留，方案为：取静置后的上层清液少量于试管中，加入稀硫酸，若无白色沉淀生成，说明已经除尽； 【小问5详解】 活泼金属Y活动性强于锡，且在化合物中显+2价，可将锡从四氯化锡溶液中置换出来，反应的化学方程式为。 18. 煤炭在我国的能源结构中占据重要地位，而煤炭在燃烧过程会产生SO2.工业生产中可以使用软锰矿(主要成分MnO2，还有Mg、Al、Fe等杂质)除去SO2，同时得到副产品。 （1）SO2可能引起的环境问题是____________。 (一)实验室研究MnO2吸收SO2 在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气，并对此展开研究(装置如图-1所示)。 （2）装置中使用多孔球泡的目的是___________。 （3）有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图-2表示在其他条件一定时，温度对吸收率的影响，分析40~60℃间吸收率变化的可能原因：_________。(提示：结合气体的溶解度进行分析) （4）反应后期溶液中酸性会逐渐增强，是由于废气进入浆液后，二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸，写出生成硫酸的反应化学方程式_________________。理论上生产9.8吨的硫酸至少需要__________吨二氧化硫。 （5）金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。经查阅，锰的化合物在水中溶解性如下： MnCl2 MnSO4 MnCO3 易溶 易溶 难溶 易溶 难溶 锰的金属活动性介于镁和铜之间。结合以上信息和已有知识，判断下列说法正确的是_________。(填标号) A. 锰一定不能与稀硫酸反应 B. 锰能与硫酸铜溶液反应 C. 碳酸锰不能与稀盐酸反应 D. 硫酸锰溶液能与氢氧化钠溶液反应 【答案】（1）导致酸雨  （2）增大反应物的接触面积，加快反应，使反应更加充分 （3）温度升高，二氧化硫的溶解度下降，但反应速率加快，二者共同影响吸收率，40~50℃二氧化硫溶解度下降的影响更为显著，吸收率转而下降，50~60℃反应速率加快的影响更为显著，吸收率转而上升 （4） ①. ②. 6.4 （5）BD 【解析】 【小问1详解】 SO2排放到空气中会与水蒸气反应生成亚硫酸，亚硫酸进一步被氧化为硫酸，随降水形成酸雨，因此可导致酸雨； 【小问2详解】 多孔球泡能够增大气体与液体的接触面积，让SO2被MnO2浆液充分吸收，提高吸收效率； 【小问3详解】 从图-2可知，温度升高，二氧化硫的溶解度下降，但反应速率加快，二者共同影响吸收率，40~50°C二氧化硫溶解度下降的影响更为显著，吸收率转而下降，50~60°C反应速率加快的影响更为显著， 吸收率转而上升； 【小问4详解】 二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氢元素，则水应参与了反应，化学方程式为：； 设理论上生产9.8吨的硫酸至少需要二氧化硫的质量为x 【小问5详解】 A.锰的金属活动性介于镁和铜之间，无法得出锰是氢前金属，还是氢后金属，所以无法得出锰能否与稀硫酸反应，故错误； B.锰的金属活动性介于镁和铜之间，锰比铜活泼，所以锰能与硫酸铜溶液反应，故正确； C.碳酸盐能与稀盐酸反应，所以碳酸锰能与稀盐酸反应生成氯化锰、二氧化碳和水，故错误； D.硫酸锰和氢氧化钠相互交换成分生成氢氧化锰沉淀和硫酸钠，所以两者能反应，故正确。 19. 草木灰(K2CO3)在生活中有广泛的用途。 （1）在农业上可以用K2CO3做化肥是因为其含_____元素。 Ⅰ．探究影响K2CO3溶液pH变化的因素。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的K2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验标号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 （2）实验①、④、⑦对比，可得出的结论是________。 （3）古代常用草木灰去除油污，实验表明碱性越强，去油污效果越好。上述实验中去油污效果最好的是________(填实验标号)。 （4）若用6%的碳酸钾溶液加水配制2%的碳酸钾溶液30 g，需要加水________mL。(水的密度为1 g/cm3) Ⅱ．甲同学向一定量的K2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，刚开始没有气泡产生，加入盐酸的体积大于V1 mL时，开始产生气泡，测得溶液中含碳元素的3种微粒数目随盐酸体积的变化情况如图(CO2因逸出而忽略)。 （5）加入盐酸的体积小于V1 mL时，发生反应的化学方程式是______________________。 （6）乙同学用上述试剂进行实验，改变滴加顺序，往盐酸中逐滴滴加K2CO3溶液，立刻有气泡产生。 ①分析甲、乙实验，你认为影响实验现象或者生成物种类的因素是_______(填标号)。 A．温度 B．反应物用量 C．催化剂 ②请你再举一个其他反应的例子，并说明实验现象或生成物种类有何不同：_______。 【答案】（1）钾##K （2）温度相同时，碳酸钾溶液的溶质质量分数越大，溶液的 pH 越大（碱性越强） （3）⑨ （4）20 （5） （6） ①. B ②. 碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，氧气不足时燃烧生成一氧化碳（或：向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，溶液变浑浊；通入过量二氧化碳，浑浊溶液又变澄清；或：氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，合理即可）。 【解析】 【小问1详解】 化学肥料根据所含营养元素分类，碳酸钾中含有植物所需的钾元素，因此可作钾肥。 【小问2详解】 实验①、④、⑦控制温度均为 20℃，溶质质量分数依次增大，对应溶液 pH 逐渐升高，说明温度不变时，碳酸钾溶液浓度越高，碱性越强。 【小问3详解】 碱性越强去油污效果越好，pH 越大则溶液碱性越强。表格中实验⑨的 pH 为 11.50，是所有实验组中最大值，因此去油污效果最好。 【小问4详解】 溶液稀释前后溶质质量保持不变。 设需要 6% 的碳酸钾溶液质量为 x ： x×6%=30 g×2% ，解得 x=10 g ，需要加水的质量 = 30 g−10 g = 20 g ，水的密度为 1 g/cm 3 ，因此加水体积为 20 mL 。 【小问5详解】 盐酸用量不足时，碳酸根离子与氢离子分步反应，第一步只生成碳酸氢根，不产生二氧化碳，对应生成碳酸氢钾和氯化钾。 【小问6详解】 ①甲实验中盐酸少量，碳酸根逐步转化为碳酸氢根，无气泡；乙实验中盐酸过量，碳酸根直接与足量氢离子反应生成二氧化碳，立刻产生气泡。本质是反应物的相对用量影响了生成物种类。 ②略。 20. 某化学小组在实验室制取的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去HCl气体并探究CO2与Na2O2反应的实验，同时还可收集到O2。 查阅资料：过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，可做制氧剂。常温下，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，能与水反应生成氢氧化钠和氧气。饱和碳酸氢钠溶液可与发生反应生成CO2。 （1）请补充画出图中A装置中导管： （2）请写出B中CO2与Na2O2反应的化学方程式：______________________________。 （3）为确保装置E收集到的气体只有一种(忽略空气)，则D中澄清石灰水的作用是________。 （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，取适量反应后B中的固体，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含________(选填“Na2O2”或“NaOH”)。 继续进行探究： 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：Na2CO3和NaOH；猜想三：Na2CO3和Na2SO4 ①同学们一致认为猜想三不正确，原因是__________________________________。 ②取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的__________(填标号)溶液。若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。 A．HCl B．KNO3 C． D．BaCl2 （5）取20 g某纯碱样品于烧杯中，另取150 g质量分数为7.3%的稀盐酸向烧杯中滴加至不再产生气泡(杂质均不与盐酸反应)，向剩余盐酸中滴加硝酸银溶液，充分反应后过滤，洗涤，烘干后，测得沉淀的质量为14.35 g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________。 (相对分子质量：Na2CO3：106 HCl：36.5 AgCl：143.5) 【答案】（1） （2） （3）检验C中的是否被完全吸收，并除去未反应完的 （4） ①. ②. 化学反应前后元素种类不变，反应过程中无硫元素的参与 ③. D （5） 【解析】 【分析】A装置中盛放的液体是饱和碳酸氢钠溶液，其不能与反应，能与反应生成，所以需要将混合气体全部通入饱和碳酸氢钠溶液中，为使气体与溶液充分接触，气体应长进短出；则进入B中的气体为和水蒸气，与反应生成和，水蒸气与反应生成和，为固体，留在玻璃管中，为气体，顺着导管进入C，进入C中的还有未反应完的，氢氧化钠溶液可吸收未反应的，不与氢氧化钠反应；气体从导管进入D中，D中的澄清石灰水用来检验C中的是否被完全吸收，并除去未反应完的，最后进入E中，由于的密度比空气大，所以采用向上排空气法收集。据此分析： 【小问1详解】 将混合气体全部通入饱和碳酸氢钠溶液中，气体与液体充分接触，所以应该长导管进入，短导管导出气体，故填：。 【小问2详解】 根据题干信息：常温下，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式为，故填。 【小问3详解】 D中的澄清石灰水用来检验C中的是否被完全吸收，并除去未反应完的，故填：检验C中的是否被完全吸收，并除去未反应完的。 【小问4详解】 根据以上分析，B中含有反应生成的，可能含有未反应完的，取适量反应后B中的固体，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，根据查阅资料知：常温下，能与水反应生成氢氧化钠和氧气；所以B中的固体中不含，故填：。 ①由于混合气体经过A中的溶液时会有水蒸气进入气体中，所以B中的与其中的水蒸气反应生成和氧气，而生成的会与反应生成，据此分析和题中猜想可知猜想三不成立，因为化学反应前后元素种类不变，反应过程中没有硫元素参与反应，故填：化学反应前后元素种类不变，反应过程中无硫元素的参与。 ②猜想二成立，说明反应后硬质玻璃管中固体的成分是和，由于对的检验会造成干扰，所以应先检验并除去，且的含量不能改变，所以应向其中加入过量的显中性的钙盐或钡盐溶液，据此分析选项： A、加入过量的，和均会与其发生反应，无法检验，A不符合题意； B、与和均不反应，无法检验，B不符合题意； C、加入过量的，其与反应生成，干扰原固体中的检验，C不符合题意； D、加入过量的，其与反应生成沉淀和，可检验并除去，不干扰的检验，D符合题意。 故选：D。 【小问5详解】 解：设与硝酸银反应的的质量为x， 则与碳酸钠反应的的质量为， 设纯碱样品中含有碳酸钠的质量为y， 则样品中碳酸钠的质量分数为。 故填：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中毕业班综合测试(二) 化学 本试卷共8页，20小题，满分90分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的学校、班级、姓名、考生号和座位号；将自己的条形码粘贴在答题卡的“贴条形码区”。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案不能答在试卷上。 3.非选择题答案必须用黑色字迹的钢笔或签字笔写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，作图可用2B铅笔；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔(作图除外)、涂改液和修正带，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 体育运动对青少年的身心健康有着重要的意义。下列器材的主要制作材料不属于合成材料的是 A. 铅球 B. 乒乓球 C. 尼龙跳绳 D. 塑料障碍柱 2. 如图是氢氧化钠固体试剂外包装的危险化学品标志。下列行为正确的是 A. 实验时戴护目镜 B. 用手取氢氧化钠固体 C. 直接放托盘上称量 D. 剩余药品放回原瓶 3. 下列制作从化荔枝酒的过程发生化学变化的是 A. 采摘 B. 清洗 C. 去壳 D. 发酵 4. 下列做法中不利于建设美丽从化的是 A. 实行垃圾分类回收 B. 污水直接排放到流溪河 C. 使用太阳能和风能等清洁能源 D. 积极植树造林 5. 下列科学家与其主要成就对应正确的是 A. 拉瓦锡——主持测定铟、锑等元素的相对原子质量 B. 道尔顿——发现元素周期律 C. 门捷列夫——提出原子学说 D. 侯德榜——发明了“联合制碱法” 6. 下列有关空气中各成分的性质和用途的说法，正确的是 A. 氧气用于气焊——氧气具有可燃性 B. 氮气制造低温环境——液氮汽化吸热 C. 氦气填充探空气球——氦气密度比空气大 D. 稀有气体制作霓虹灯——稀有气体化学性质不活泼 7. 如图是碳元素价类二维图(部分)。下列说法不正确的是 A. A点对应物质可以是石墨 B. B点和C点对应的两种物质化学性质不同 C. CH4在图中对应B点 D. A→C的转化可以通过与O2的反应实现 8. 人们发现物质燃烧后灰烬变轻，有人据此提出燃素学说：可燃物含燃素，燃烧时燃素脱离物质散入空气中。下列哪种物质燃烧的现象可以作为“燃素学说不正确”的证据 A. 木柴 B. 硫磺 C. 纸张 D. 细铁丝 9. 下列劳动实践涉及的化学知识正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2 B 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 C 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒的作用 D 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与O2反应 A. A B. B C. C D. D 10. 屠呦呦发现新型抗疟药物青蒿素(化学式为C15H22O5)。以下关于青蒿素的说法中正确的是 A. 青蒿素的相对分子质量是282 g B. 青蒿素中碳、氧元素质量比为3∶1 C. 青蒿素是由碳元素、氢元素、氧元素组成的 D. 一个青蒿素含有42个原子 11. “二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产，下列说法正确的是 A. 大寒：大雪纷飞，雪形成过程中分子间隔变大 B. 霜降：凝露成霜，构成露和霜的分子不同 C. 寒露：露水凝结过程分子体积变小 D. 立冬：气温下降，河流中水分子的运动速率变慢 12. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 鉴别铁粉和氧化铜：取样，分别加入稀盐酸，观察 B. 检验与NaOH中和后，盐酸是否有剩余：取样，滴加AgNO3溶液观察有无沉淀 C. 除去Na2SO4溶液中混有少量MgSO4：加入溶液至不再产生沉淀，过滤 D. 分离氯化钠和碳酸钠溶液：加入适量稀盐酸，蒸发结晶 13. 下表列出了20℃时氯化钠溶解实验的一组数据，下列叙述正确的是 实验序号 水的质量/g 所加NaCl的质量/g 所得溶液的质量/g ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 A. 20℃时氯化钠的溶解度为3.6g B. ①②实验中所得溶液为20℃时氯化钠的不饱和溶液 C. ①所得溶液的溶质的质量分数为20% D. 实验中所得溶液的溶质质量分数④＞③＞②＞① 14. 在实验的过程中，常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列说法错误的是 实验 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气的含量 检查装置的气密性 测量氧气的体积 异常情况 未见明亮蓝紫色火焰 测定结果偏小 未看到有气泡产生 氧气的体积偏小 选项 A.可能是收集到的氧气不纯 B.可能是红磷的量不足 C.可能是装置漏气 D.可能是集气瓶上方有空气 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 广州美，处处融合着自然风光、人文底蕴与饮食烟火。 （1）广式虾饺的面皮主要含有的营养物质是__________(填标号)。 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐 （2）从化荔枝通过低温运输有利于保持荔枝的新鲜度。在微观上，化学反应的本质是微粒之间相互碰撞。能够引发化学反应的微粒碰撞，称为有效碰撞。请结合信息，从微观角度解释低温运输使荔枝不易腐烂的原因：______________________________。 （3）广州西村窑陶瓷闻名中外。在陶瓷制作中常用的白色釉料成分为硅酸钙(CaSiO3)： ①根据化合物的分类，硅酸钙属于___________，其中硅元素化合价为___________。 ②硅酸钠溶液与氯化钙发生复分解反应，该反应的化学方程式为___________。 （4）流溪河国家森林公园被誉为“天然氧仓”，空气中富含抗氧化的负氧离子。某种负氧离子是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的。如图是氧元素在元素周期表中的信息，则每个中含有___________个电子。 16. 阅读下面科普短文，回答问题。 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图如图3所示。 （1）氢气作为二次能源脱颖而出是因为________。结合图1回答目前氢气的主要来源是________。 （2）下列燃料不属于化石资源的是________(填标号)。 A. 煤气 B. 天然气 C. 液化石油气 D. 沼气 （3）由图2可知，使用催化剂________(填标号)时，CO转化率最高。 A. 2% Au/α-MoC B. α-MoC C. 2% Au/β-Mo2C （4）图3中反应Ⅰ的基本反应类型为_______________；当有N个参与反应时，理论上可生成________个。 （5）人们在开发新能源的同时更注重提高燃料的利用率。如：古语“人要实，火要虚”。“火要虚”的目的是______________________。 17. 《天工开物》有记载：“售者杂铅太多，欲取净则熔化，入醋淬八九度(多次)，铅尽。出锡唯此道。” （1）锡的熔点为231.9℃，铅的熔点为327.5℃，则锡铅合金的熔点可能是______(填标号)。 A. 183℃ B. 300℃ C. 370℃ （2）锡铅合金熔化时，铅易氧化生成氧化铅(PbO)，该反应的化学方程式为________。 （3）生成的氧化铅密度小于熔融合金，且不互溶，会在表面形成一层浮渣，此时快速将其浸入醋可以将其转化为可溶性的醋酸铅，露出新鲜的金属表面。 ①第一次醋淬后剩余熔融金属的成分有______________。 ②需醋淬多次的原因是__________________________________________。 （4）醋淬后的溶液因含有毒的Pb2+而必须处理，但《天工开物》并没有相关记载。同学们通过查阅资料得知，可向废液中加入过量的硫酸会产生白色沉淀。 ①产生的白色沉淀是______________。 ②如何检验废液中的Pb2+已经除尽？请写出实验方案__________________。 （5）化学兴趣小组对“出锡唯此道”提出质疑，他们觉得在现代一定有更多的办法提纯锡的，于是上网搜索资料，果然发现了好几种提纯方法，他们为其中的“盐酸—氯化铅”体系法绘制了流程图如下。 活泼金属Y可有多种选择，请挑选其中一种写出反应的化学方程式___________。 18. 煤炭在我国的能源结构中占据重要地位，而煤炭在燃烧过程会产生SO2.工业生产中可以使用软锰矿(主要成分MnO2，还有Mg、Al、Fe等杂质)除去SO2，同时得到副产品。 （1）SO2可能引起的环境问题是____________。 (一)实验室研究MnO2吸收SO2 在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气，并对此展开研究(装置如图-1所示)。 （2）装置中使用多孔球泡的目的是___________。 （3）有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图-2表示在其他条件一定时，温度对吸收率的影响，分析40~60℃间吸收率变化的可能原因：_________。(提示：结合气体的溶解度进行分析) （4）反应后期溶液中酸性会逐渐增强，是由于废气进入浆液后，二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸，写出生成硫酸的反应化学方程式_________________。理论上生产9.8吨的硫酸至少需要__________吨二氧化硫。 （5）金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。经查阅，锰的化合物在水中溶解性如下： MnCl2 MnSO4 MnCO3 易溶 易溶 难溶 易溶 难溶 锰的金属活动性介于镁和铜之间。结合以上信息和已有知识，判断下列说法正确的是_________。(填标号) A. 锰一定不能与稀硫酸反应 B. 锰能与硫酸铜溶液反应 C. 碳酸锰不能与稀盐酸反应 D. 硫酸锰溶液能与氢氧化钠溶液反应 19. 草木灰(K2CO3)在生活中有广泛的用途。 （1）在农业上可以用K2CO3做化肥是因为其含_____元素。 Ⅰ．探究影响K2CO3溶液pH变化的因素。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的K2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验标号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 （2）实验①、④、⑦对比，可得出的结论是________。 （3）古代常用草木灰去除油污，实验表明碱性越强，去油污效果越好。上述实验中去油污效果最好的是________(填实验标号)。 （4）若用6%的碳酸钾溶液加水配制2%的碳酸钾溶液30 g，需要加水________mL。(水的密度为1 g/cm3) Ⅱ．甲同学向一定量的K2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，刚开始没有气泡产生，加入盐酸的体积大于V1 mL时，开始产生气泡，测得溶液中含碳元素的3种微粒数目随盐酸体积的变化情况如图(CO2因逸出而忽略)。 （5）加入盐酸的体积小于V1 mL时，发生反应的化学方程式是______________________。 （6）乙同学用上述试剂进行实验，改变滴加顺序，往盐酸中逐滴滴加K2CO3溶液，立刻有气泡产生。 ①分析甲、乙实验，你认为影响实验现象或者生成物种类的因素是_______(填标号)。 A．温度 B．反应物用量 C．催化剂 ②请你再举一个其他反应的例子，并说明实验现象或生成物种类有何不同：_______。 20. 某化学小组在实验室制取的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去HCl气体并探究CO2与Na2O2反应的实验，同时还可收集到O2。 查阅资料：过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，可做制氧剂。常温下，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，能与水反应生成氢氧化钠和氧气。饱和碳酸氢钠溶液可与发生反应生成CO2。 （1）请补充画出图中A装置中导管： （2）请写出B中CO2与Na2O2反应的化学方程式：______________________________。 （3）为确保装置E收集到的气体只有一种(忽略空气)，则D中澄清石灰水的作用是________。 （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，取适量反应后B中的固体，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含________(选填“Na2O2”或“NaOH”)。 继续进行探究： 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：Na2CO3和NaOH；猜想三：Na2CO3和Na2SO4 ①同学们一致认为猜想三不正确，原因是__________________________________。 ②取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的__________(填标号)溶液。若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。 A．HCl B．KNO3 C． D．BaCl2 （5）取20 g某纯碱样品于烧杯中，另取150 g质量分数为7.3%的稀盐酸向烧杯中滴加至不再产生气泡(杂质均不与盐酸反应)，向剩余盐酸中滴加硝酸银溶液，充分反应后过滤，洗涤，烘干后，测得沉淀的质量为14.35 g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________。 (相对分子质量：Na2CO3：106 HCl：36.5 AgCl：143.5) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $