3.2 硫的转化 讲义-2026-2027学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

教学目标 1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化过程，并能通过实验探究了解不同价态含硫物质的相互转化　 2.能从物质类别和化合价的角度认识硫、二氧化硫的性质 3.认识其在生产中的应用和对环境的影响，并能设计实验进行验证，分析、解释有关的实验现象 4.通过实验了解SO2的物理性质，掌握SO2的化学性质，初步形成“性质决定用途”的观念。 5.通过实验探究SO2的性质，初步形成基于物质类别、元素价态对物质的性质以及特性进行预测和检验的认知模型，并基于认识过程概括概括化学变化发生的条件、特征与规律。 6.通过SO2使用的两面性，体会化学与生活、环境等之间的关系，培育科学态度和社会责任感。 重点和难点 重点：探究硫单质的氧化性和还原性；能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质 难点：用氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性；掌握SO2的重要物理、化学性质及实验现象 知识点1 自然界中的硫 1、自然界中硫元素的存在 硫元素在自然界中主要存在于海洋、大气、地壳中。 (1)游离态：存在于火山口附近。 (2)化合态：存在于多种含硫矿物中。 2、自然界中不同价态硫元素之间的转化 答案：亚硫酸　硫酸　FeS2　As4S4　HgS　As2S3　CaSO4·2H2O　Na2SO4·10H2O 3、写出硫的氧化物、酸、盐的化学式 (1)＋4价：SO2、H2SO3、Na2SO3； (2)＋6价：SO3、H2SO4、Na2SO4。 （3）将H2S、H2SO3、SO3、S按S元素化合价由低到高的顺序排列：H2S、S、H2SO3、SO3。 【易错提醒】 自然界中含有丰富的含硫元素的物质,如果对含有硫元素的物质进行分类,你可以从哪些角度进行分类? 【答案】从元素组成,有单质和化合物;从物质类别,有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、盐等;从化合价角度,有-2、0、+4和+6价硫的化合物等。 1. 火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径,反应过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A.SO3由SO2氧化产生 B.FeS2等矿物转化为石膏时,需要暴露于地球表面 C.火山喷发时收集的雨水,放置一段时间后pH变大 D.火山喷发口附近可能发现硫黄 【答案】C 【解析】SO2发生氧化反应生成SO3,A正确;FeS2等矿物暴露于地球表面才能被氧化,最终转化为石膏,B正确;硫酸型酸雨中含有亚硫酸,放置一段时间会被氧气氧化为硫酸,雨水的酸性增强,pH变小,C错误;火山喷发的气体中可能会含有硫蒸气,当它们到达地面后会在喷口附近凝结,形成硫黄,D正确。 2. 下列有关硫元素循环图说法不合理的是（ ） A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2 B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气 C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里 【答案】D 【解析】煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，A合理；动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气，B合理；循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应，C合理；大气中的硫元素部分转化为H2SO4随雨水降到土壤里，也有部分硫元素转化为硫酸盐，D不合理。 3. 下列说法不正确的是（ ） A.硫有多种同素异形体 B.硫的化学性质与氧气完全相同 C.硫在空气中燃烧时,火焰呈淡蓝色;在氧气中燃烧时,火焰呈蓝紫色 D.硫在一定条件下能与某些金属反应,生成金属硫化物 【答案】B 【解析】硫有多种同素异形体,常见的有正交硫和单斜硫。硫与氧气的某些性质相同,因为都是非金属元素,作氧化剂时,常显-2价,特别是与金属或H2的反应,但又不完全相同。硫具有氧化性和还原性,可以发生自身的氧化还原反应。 4. 据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是（ ） A.Au2S　　 B．Ag2S　　 C．CuS　　 D．FeS 【答案】C 【解析】S单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将Au、Ag、Fe氧化为＋1、＋1、＋2价，转化为Au2S、Ag2S、FeS，所以选项A、B、D有可能；S氧化Cu应该转化为低价的Cu2S，选项C是不可能的。 5. 下列关于硫的叙述不正确的是（ ） A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在 C．化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因 D．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作 【答案】B 【解析】硫是一种不溶于水的黄色固体，易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，故A正确；在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态，单质硫主要存在于火山周围的地域中，以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿，故B错误；化石燃料中含有大量硫元素，在空气中燃烧过程中会释放大量二氧化硫气体，因此化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因，故C正确；硝酸钾易溶于水，木炭和硫单质不溶于水，因此可以先将固体溶于水，然后过滤，再将滤渣溶于二硫化碳，然后过滤分离硫单质和木炭，故D正确。 命题点2 硫单质 1、物理性质 俗称 颜色状态 熔、沸点 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色或淡黄色固体 都不高 很脆 不溶 微溶 易溶 2、同素异形体 由同一种元素组成的性质不同的单质叫同素异形体，化学性质相同，物理性质有差异， 如正交硫和单斜硫，金刚石、石墨和C60，O2和O3，红磷和白磷。 3、硫的化学性质 ①与变价金属反应 Fe：Fe＋SFeS； Cu：2Cu＋SCu2S。 硫单质与变价金属反应生成低价的金属硫化物，而氯气与变价金属反应生成高价的金属氯化物，说明S的氧化性比Cl2弱。 ②与非金属反应 H2：H2＋SH2S。 (2)与氧化剂反应 ①与强氧化剂反应，如浓硫酸：S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O。 ②O2：S＋O2SO2。 (3)与热的强碱反应(如NaOH溶液)：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 4、用途 (1)制造硫酸、硫化橡胶； (2)黑火药、焰火、火柴； (3)农药(石灰硫黄合剂)； (4)医药(硫黄软膏)。 5、硫单质的氧化性和还原性 硫单质中硫元素化合价为0，在化学反应中，化合价既可以升高又可以降低，表现出还原性和氧化性。 (1)表现还原性 当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如S＋O2SO2。 (2)表现氧化性 ①当硫与H2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如： S＋H2H2S，S＋2CuCu2S，S＋Hg===HgS。 ②在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式为： S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。 (3)既表现氧化性又表现还原性 硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 【易错提醒】 1.硫受热后的现象是什么？ 提示：硫受热时逐渐熔化为液体，最后变为气体。 2.从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质:H2、Na2、FeO2、 、。 (1)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物,与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 (2)硫与氧气反应,不论氧气是否足量、浓度如何,其一步反应都只能生成SO2,不能生成SO3。 1. 下列有关硫的性质的叙述错误的是（ ） A．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化 B．淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精 C．硫单质只具有还原性 D．氢气可分别在氧气和硫蒸气中燃烧，产物分别为水和硫化氢 【答案】C 【解析】A.硫单质质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化，A正确；B.硫是不溶于水、微溶于酒精的淡黄色固体，B正确；C.硫元素的常见化合价为－2、0、＋4和＋6，故硫单质既有氧化性又有还原性，C错误；D.氢气可分别在氧气和硫蒸气中燃烧，产物分别为水和硫化氢，D正确。 2. 下图为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲为气体，丁为固体单质。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是（ ） A．甲只具有还原性 B．乙、丙均为酸性氧化物 C.乙既有氧化性又有还原性 D．丁→硫化物发生还原反应 【答案】A 【解析】甲、乙、丙、丁分别为H2S、SO2、SO3、S。H2S中－2价的S只有还原性，但其中的H为＋1价，具有氧化性，如H2S与活泼金属反应可表现出氧化性，A项错误；SO2、SO3均为酸性氧化物，B项正确；SO2中的S为＋4价，处于S的中间价态，SO2既有氧化性又有还原性，C项正确；S→硫化物，硫元素化合价降低，发生还原反应，D项正确。 3. 下列关于硫的说法正确的是（ ） A.硫是一种黄色或淡黄色的不溶于水的固体 B.1 mol硫原子参加反应时一定转移2NA个电子 C.硫与非金属反应均作还原剂 D.1.6 g硫与5.6 g铁反应能得到7.2 g纯净硫化物 【答案】A 【解析】在S+O2SO2反应中,1 mol 硫原子参加反应时,转移4NA个电子,B项错误;S与H2反应时,S作氧化剂,C项错误;Fe与S反应时,反应物中Fe过量,反应后得到含有4.4 g FeS和2.8 g Fe的混合物,D项错误。 4. 实验室洗涤试管壁上附着的硫单质,常用两种方法。 (1)物理方法:用CS2洗涤,利用单质硫的性质为_______________________。 (2)化学方法:用热的NaOH溶液洗涤,该反应原理为 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O,在该反应中,硫单质表现　　　　　　　　　　,氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　,写出上述反应的离子方程式:_______________________________________________。  (3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4,会产生淡黄色沉淀,写出该反应的离子方程式:_______________________________________________。 【答案】(1)易溶于CS2 (2)氧化性、还原性　2∶1　3S+6OH-2S2-+S+3H2O (3)2S2-+S+6H+===3S↓+3H2O 5. 黑火药的成分是硝酸钾、硫黄和木炭，俗称“一硫二硝三木炭”。当加热或点燃黑火药时会发生剧烈反应而爆炸，其原理为S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。请回答下列问题： (1)该反应中的氧化剂是__________________，还原剂是________。 (2)现有一定量的黑火药爆炸，产生了标准状况下的气体44.8 L，反应过程中转移电子的物质的量是________。 (3)分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得_____________，再将滤纸上的物质溶于________，过滤，滤纸上留下的物质是________。 (4)简述禁止燃放烟花爆竹的原因：________________________________________________________________。 【答案】(1)S、KNO3　C　(2)6 mol　(3)KNO3　CS2　C (4)燃放烟花爆竹会产生污染性气体SO2，还有噪声、粉尘等都会造成环境污染，而且不小心还会引发火灾，造成意外伤害事故 【解析】 (1)S和KNO3作氧化剂，C作还原剂。 (2)n(N2)＋n(CO2)＝＝2 mol， n(N2)＝×2 mol＝0.5 mol，n(CO2)＝1.5 mol， 则n(e－)＝12×0.5 mol＝6 mol。 (3)用水、CS2经过滤可分离三种成分。 命题点3 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 1、预测:不同价态硫元素之间的转化 低价态高价态 【答案】H2S、Na2S 　S　 SO2、H2SO3、Na2SO3　 H2SO4　 氧化　还原 2、实验探究:不同价态硫元素之间的转化 (1)实验原理 不同价态硫元素之间的转化,是通过氧化还原反应来实现的,低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，,高价态的硫向低价态转化时,需加入还原剂。  (2) 实验方案及实施 预期转化 试剂及操作 实验现象 实验结论 SO2→S (或S→S) 生成淡黄色沉淀 SO2被Na2S还原生成单质硫 SO2→S (或S→S) 生成淡黄色沉淀 Na2SO3被Na2S还原生成单质硫 SO2→H2SO4 (或S→S) 酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 酸性KMnO4溶液能氧化SO2 氯水 淡黄绿色褪去 氯水能氧化SO2 H2SO4→SO2 Cu片逐渐溶解,产生气泡,品红溶液褪色 浓硫酸能被铜还原生成SO2 (3)实验结论 ①+4价硫元素既有氧化性又有还原性。 ② 。 【易错提醒】 硫单质及其化合物之间的转化规律邻位价态原则 当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用上图表示: 1. 下列反应中,硫元素表现氧化性的是（ ） A.S+O2SO2 B.SO2+2H2S3S↓+2H2O C.SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl D.Na2SO3+2HCl2NaCl+H2O+SO2↑ 【答案】B 【解析】A、C两项中硫元素的化合价分别由0、+4到+4、+6,化合价升高,表现还原性;而D项不是氧化还原反应;只有B项SO2中S元素的化合价由+4变为0,化合价降低,表现氧化性。 2. 由于煤和石油通常都含有硫化合物,因此燃烧时会生成二氧化硫。实验活动中模拟工业过程产生的气体CO2中含有少量SO2,欲得到干燥纯净的CO2,将气体通过图中的洗气瓶,则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是（ ） A.甲为NaOH溶液,乙为浓H2SO4 B.甲为浓H2SO4,乙为NaOH溶液 C.甲为饱和NaHCO3溶液,乙为浓H2SO4 D.甲为浓H2SO4,乙为饱和Na2CO3溶液 【答案】C 【解析】要得到干燥纯净的CO2,应先除去SO2再进行干燥。SO2、CO2都与NaOH反应,所以应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2,再用浓H2SO4干燥,C项符合题意。 3. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如下图所示。下列叙述不正确的是（ ） A．该过程中可得到化工产品H2SO4 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D．图中涉及的反应之一为Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 【答案】C 【解析】根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2（SO4）3 溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D两项正确；根据上述分析可知，该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B项正确；该过程中化合价发生变化的元素有O、Fe和S，C项错误。 4. 下图表示硫在自然界中的循环过程，下列说法错误的是（ ） A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤 B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气 C．化石燃料中的硫主要来自形成化石燃料的生物体 D．煤和石油燃烧产生的颗粒物是雾霾的形成因素之一 【答案】B 【解析】大气中的硫元素主要以SO2的形式存在，SO2经过一系列反应，会以酸雨的形式进入土壤，A说法正确；煤和石油中的硫燃烧生成的是二氧化硫，B说法错误；化石燃料中硫的主要来源是形成化石燃料的生物体，C说法正确；煤和石油燃烧产生的颗粒物可以形成雾霾，D说法正确。 5. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。下列有关说法正确的是（ ） A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、催化剂 【答案】D 【解析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为浓硫酸；D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫；B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。A.浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误；B.若A为铁，常温下，铁与浓硫酸接触时，会使铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化，则铁不能完全反应，故B错误；C.若A为碳单质，浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳与少量的澄清石灰水反应生成可溶性的碳酸氢钙，故C错误；D.工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为400～500 ℃、常压、催化剂，故D正确。 命题点4 二氧化硫的性质 1、物理性质 颜色 气味 密度 毒性 状态 溶解性 无色 刺激性 >ρ空气 有毒 气态 易溶于水 2、二氧化硫性质探究 实验操作 实验现象 溶液红色变浅,有白色沉淀生成 溶液褪色,加热后溶液颜色恢复红色 实验结论 SO2属于酸性氧化物 SO2具有漂白性,能与品红生成无色化合物,但生成的化合物不稳定 3、常见物质的漂白原理：HClO、Na2O2、O3、H2O2、SO2、活性炭的漂白性比较： 用于漂白的物质 实际参与漂白的物质 漂白原理 变化类别 漂白特点 能漂白的物质 活性炭 活性炭 吸附漂白 物理变化 物理漂白不可逆 一般用于溶液漂白 Cl2 HClO 利用HClO的强氧化性进行漂白 化学变化 氧化还原漂白，不可逆 可以漂白所有有机色质 次氯酸盐 HClO Na2O2 H2O2 H2O2的强氧化性 化学变化 氧化还原漂白，不可逆 可以漂白所有有机色质 H2O2 SO2 SO2 SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质 化学变化 非氧化还原漂白，可逆 具有选择性，如品红、棉、麻、草等 4、SO2和CO2的性质比较 SO2 CO2 物 理 性 质 颜色气味 无色、刺激性气味 无色无味 毒性 有毒 无毒 溶解性 易溶，常温常压下1：40 微溶，常温常压下1：1 化 学 性 质 与水反应 SO2＋H2O=H2SO3 CO2＋H2O=H2CO3 与碱反应 通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解 Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O=Ca(HSO3)2 通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解 Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2 氧化性 SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O CO2＋C=2CO 还原性 能被高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化 无 漂白性 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色 无 影响 对环境的影响 形成酸雨，直接危害人体健康 引起温室效应 【易错提醒】 ①SO2的还原性很强,能被O2、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水、Fe3+、H2O2等氧化剂氧化,其产物一般为S。 ②SO2的氧化性较弱,只有存在较强还原剂(如H2S)的情况下,才会表现出氧化性。 ③SO2虽具有漂白性,但不能漂白酸碱指示剂。例如SO2可使紫色石蕊溶液变红,但不能使其褪色。 1. 某兴趣小组为了探究SO2气体的性质,他们使用的药品和装置如图所示,下列说法不合理的是（ ） A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气 C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入酸性KMnO4溶液,紫色褪去 D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀 【答案】A 【解析】根据元素的化合价及物质类别可知,a是S单质,b是SO2,c是SO3,d是H2SO4,e是H2SO3。S与O2在点燃条件下发生反应生成SO2,不生成SO3,A错误;b是SO2,S元素化合价为+4价,为中间价态,因此SO2既有氧化性又有还原性,B正确;H2O2具有氧化性,SO2具有还原性,向H2O2中通入SO2,二者发生氧化还原反应生成H2SO4,C正确;SO2与O2在催化剂存在条件下被氧化为SO3,SO3与H2O反应生成H2SO4,H2SO4与Na2SO3在溶液中发生反应生成SO2气体,故存在b→c→d→b的转化关系,D正确。 2. 验证二氧化硫性质的微型实验如图所示,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。 下列关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是（ ） 选项 现象 解释或结论 A a处橙色褪去 氧化性:H2SO4>Br2 B b处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质 C c处变为蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性 D d处红色先褪去后恢复 二氧化硫具有漂白性 且漂白性不稳定 【答案】B 【解析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2。SO2具有还原性,能将溴水还原,SO2在溴水中被Br2氧化成H2SO4,所以a处橙色褪去,说明氧化性Br2>H2SO4,A项错误;SO2是酸性氧化物,溶于水生成亚硫酸,溶液呈酸性,所以b处变为红色,B项正确;SO2不能把碘化钾氧化成单质碘,因此c处不可能变为蓝色,C项错误;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,溶液加热后才能恢复到原来的颜色,D项错误。 3. 二氧化硫对食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂，但必须严格按照国家有关范围和标准使用，否则，会影响人体健康。化学中很多物质都具有漂白性，下列加入的物质使有色溶液褪色体现的性质相同的是（ ） ①SO2使品红溶液褪色　 ②Cl2使品红溶液褪色 ③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色 ④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 A．①②　 　B．②④　　 C．②③　 　D．①④ 【答案】C 【解析】①SO2使品红溶液褪色，是二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质，不是氧化还原反应；②Cl2使品红溶液褪色，是因为氯气和水反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性；③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色，是因为过氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH使酚酞变红，但Na2O2的强氧化性又导致溶液褪色；④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是利用SO2的还原性。因此，有色溶液褪色原理相同的是②③。 4. 能证明SO2具有漂白性的是（ ） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失 B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D．溴水中通入SO2气体后橙色消失 【答案】C 【解析】选C。能使KMnO4溶液、溴水褪色，体现了SO2的还原性，B项中体现了SO2具有酸性氧化物的通性。 5. 将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2（ ） A．有漂白性　　　　　B．有还原性 C．溶于水后显酸性 D．有氧化性 【答案】C 【解析】酚酞溶液显红色，说明溶液呈碱性，加入SO2，红色消失，说明SO2与碱性溶液发生反应，使溶液呈中性或酸性，而SO2不能漂白指示剂，所以C是正确的。 命题点5 硫酸及硫酸盐 1、硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，是一种难挥发性酸。密度大，与水以任意比混溶，放出大量的热。 2、稀硫酸的酸性 【答案】Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　 3、浓硫酸的特性 浓硫酸有三大特性：强氧化性、脱水性和吸水性。 （1）强氧化性：能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。 ①与不活泼金属铜反应 实验装置 实验现象 a试管中铜片溶解，表面有气泡逸出； b试管中的品红溶液褪色 化学方程式 Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②与非金属单质碳反应 在加热时，浓硫酸与木炭发生反应的化学方程式为C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 ③使金属铁、铝钝化 在常温下，浓硫酸与铁、铝接触时，会使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化，阻止了内部的金属继续与硫酸发生反应。因此，冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存。 ④与还原性物质反应 浓硫酸能将还原性物质（如H2S、HI）氧化，如H2S＋H2SO4（浓）===S↓＋SO2＋2H2O。 （2）脱水性：浓硫酸能把有机化合物中的氢、氧元素按水的元素组成质量比脱去，而使这些有机化合物炭化。 实验操作 实验现象 a.蔗糖逐渐变黑；b.蔗糖体积迅速膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体 实验 结论 a.浓硫酸具有脱水性；b.浓硫酸具有强氧化性，能氧化碳单质，自身被还原为SO2 （3）吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。 4、S的检验 (1)正确操作 被检液无明显现象有白色沉淀有S (2)杂质离子的干扰 ①Ag+干扰 盐酸酸化能防止Ag+干扰,因为Ag++Cl-AgCl↓。 ②C、S、P干扰 因为BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀,与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中(如BaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ba2+)。因此检验S时,必须用酸酸化(一般用盐酸而不能用HNO3酸化)。 【易错提醒】 ①浓硫酸的稀释操作：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌； ②浓硫酸能干燥H2、N2、O2、CO等中性气体和Cl2、SO2、CO2等酸性气体，不可干燥NH3等碱性气体和H2S、HI、HBr等还原性气体； ③浓硫酸滴在蓝矾上变白，体现了浓硫酸的吸水性； ④过量的铜和一定量的浓硫酸反应时，浓硫酸的作用是什么？硫酸能完全反应吗？为什么？ 硫酸体现氧化性和酸性；随着反应的进行，硫酸浓度降低，当降低到一定程度，氧化性变弱，稀硫酸和铜不反应，因此硫酸不能完全反应。 ⑤如果用过量的锌代替铜与一定量浓硫酸反应，生成的气体是什么？ 生成的气体为SO2和H2的混合气体；化学方程式为Zn＋2H2SO4（浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4（稀）===ZnSO4＋H2↑。 1. 下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法不正确的是（ ） A．浓硫酸使胆矾晶体变白，体现了浓硫酸的吸水性 B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C.用玻璃棒各蘸少许涂在白纸上，可以区别浓硫酸和稀硫酸 D．稀硫酸不能与铜反应 【答案】B 【解析】胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现浓硫酸的吸水性，A正确；稀硫酸的氧化性由＋1价的H元素体现，浓硫酸的氧化性由＋6价的S元素体现，二者都具有氧化性，B错误；浓硫酸具有脱水性，涂在白纸上会使其变黑，稀硫酸涂在白纸上无明显变化，C正确；铜与稀硫酸不反应，D正确。 2. 下列有关酸雨的说法不正确的是（ ） A．酸雨会腐蚀建筑，使建筑变得面目全非 B．酸雨的形成中涉及了氧化还原反应 C．酸雨指pH小于7的雨雪或其他形式的降水 D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨 【答案】C 【解析】A.酸雨会腐蚀建筑，使建筑变得面目全非，A正确；B.酸雨在形成过程中，二氧化硫、亚硫酸被空气中的氧气氧化，S、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确；C.酸雨指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，C错误；D.石灰石的主要成分是CaCO3，在高温条件下可以吸收SO2，总反应的化学方程式为2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2，D正确。 3. 下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是（ ） A．蔗糖中加入浓硫酸产生“黑面包” B．亚硫酸钠与硫酸制取SO2 C．溶解Fe2O3时加入稀硫酸 D．海带提碘时硫酸与双氧水混加 【答案】A 【解析】蔗糖中加入浓硫酸产生“黑面包”，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性；亚硫酸钠与硫酸制取SO2，体现硫酸的酸性；溶解Fe2O3时加入稀硫酸，生成硫酸铁，体现硫酸的酸性；海带提碘时硫酸与双氧水混加，体现硫酸的酸性。 4. 在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，下列叙述不正确的是（ ） A.苹果块会干瘪　　　　 B．胆矾晶体表面有“白斑” C.小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红 【答案】D 【解析】浓H2SO4具有吸水性和脱水性，前三个实验中浓H2SO4表现吸水性，现象均正确；最后一个实验主要表现浓H2SO4的酸性和脱水性，pH试纸会变黑，D项错误。 5. 5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是（ ） A.有0.09 mol的硫酸被还原 B.有0.045 mol的硫酸被还原 C.充分反应后体系无硫酸剩余 D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g 【答案】D 【解析】浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题n(H2SO4)＝0.005 L×18 mol·L－1＝0.09 mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)＜0.09 mol，被还原的硫酸小于0.045 mol，参加反应的铜小于2.88 g。 1．（25-26高一上·山东潍坊·期末）物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ） 选项 性质 用途 A 具有强氧化性 用作自来水消毒剂 B 具有还原性 用作葡萄酒的抗氧化剂 C 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸用于干燥气体 D 胶体具有较强的吸附能力 胶体用于净水 【答案】C 【详解】A．ClO2具有强氧化性，能有效杀灭水中的细菌和病毒，因此用作自来水消毒剂是正确的对应关系，A正确； B．SO2具有还原性，能与氧气反应防止葡萄酒氧化变质，因此用作葡萄酒的抗氧化剂是正确的对应关系，B正确； C．浓硫酸用于干燥气体是利用其吸水性（吸收水分），而非脱水性（使有机物脱水碳化），因此性质与用途对应错误，C错误； D．Al(OH)3胶体具有较强的吸附能力，能吸附水中悬浮杂质形成沉淀，因此用于净水是正确的对应关系，D正确； 故答案为：C。 2．（24-25高一下·山东临沂·期末）实验室制备并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是（ ） A．制备     B．验证的还原性 C．验证的漂白性 D．验证的氧化性 【答案】C 【详解】A．用亚硫酸钠和70%浓硫酸发生反应可以制备，该装置可以达到制备的目的，故A不符合题意； B．通入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液褪色，说明被酸性高锰酸钾氧化，体现了的还原性，该装置能达到验证还原性的目的，故B不符合题意； C．通入石蕊溶液中，溶液变红，是因为与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性使石蕊变红，不能漂白石蕊溶液，此装置不能验证的漂白性，故C符合题意； D．SO2通入H2S溶液中，若出现黄色浑浊，发生反应，该反应中，SO2为氧化剂，体现了SO2的氧化性，该装置能达到验证SO2氧化性的目的，故D不符合题意； 故选C。 3．（25-26高一上·山东烟台·期末）下列实验涉及反应的离子方程式正确的是（ ） A．将少量通入NaClO溶液： B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C．向溶液加入过量澄清石灰水： D．用过量的热烧碱溶液检验中的： 【答案】C 【详解】A．SO2具有还原性，ClO-具有氧化性，两者应发生氧化还原反应生成和Cl-等，而不是和HClO，正确离子方程式为，A错误； B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆写成H+，应保留分子形式，正确的离子方程式为IO3- + 5I- + 6CH3COOH = 3I2 + 6CH3COO- + 3H2O，B错误； C．Ca(HCO3)2溶液中的与过量澄清石灰水（Ca(OH)2）提供的OH-反应生成和H2O， 再与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，离子方程式符合反应原理且守恒，C正确； D．NH4HCO3中的在过量OH-作用下会反应生成和H2O，但该离子方程式仅写了与OH-的反应，正确离子方程式为：，D错误； 故选C。 4．（25-26高一上·山东淄博·期末）部分含硫物质的类别与相应化合价关系如图所示， 下列推断不合理的是（ ） A．f 的浓溶液可干燥气体 a、c B．b 难溶于水，可溶于热的 NaOH 溶液 C． 均可通过一步转化实现 D．工业制硫酸时， d 可用 98.3%的 f 溶液吸收 【答案】A 【分析】由题干价类二维图可知，a为、b为S、c为、d为、e为、f为，据此分析解题。 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，A错误； B．b是S，硫难溶于水，可溶于热的NaOH溶液（发生反应：），B正确； C． (a) → S(b) → (c) → (d)，均可通过一步转化实现：，，，C正确； D．工业制硫酸时， (d)用98.3%的溶液吸收，可防止形成酸雾，提高吸收效率，D正确； 故答案选A。 5．（25-26高一上·山东烟台·期末）工业上用酸性废液处理尾气时，加入少量催化反应进行，其转化关系如图。下列说法错误的是（ ） A．循环过程中溶液酸性增强 B．是反应①的氧化产物 C．每处理标准状况下67.2 L 气体，理论上生成2 mol D．反应②的离子方程式为 【答案】A 【分析】如图所示，反应过程共有两步，第①步：Fe3+被SO2还原为Fe2+，S元素被氧化为，离子方程式为；第②步：Fe2+被氧化为Fe3+，Cr元素被还原为Cr3+，离子方程式为；据此解答。 【详解】A．反应①乘以3再与反应②相加，得到催化过程的总反应为，该反应消耗H+减少，溶液酸性减弱，A错误； B．第①步S元素被氧化，是氧化产物，B正确； C．根据总反应可知，计量关系为，则每处理标准状况下67.2 L 气体（物质的量为），生成2 mol ，C正确； D．据分析，反应②的离子方程式为，D正确； 故答案为A。 6．（23-24高一上·山东青岛·期末）探究浓硫酸与蔗糖反应及产物性质的实验设计如图。反应开始时，打开开关A、B，关闭C；当反应停止后，关闭开关A，打开C，挤压气囊进行实验。下列说法错误的是（ ） A．蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率 B．两颈烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性 C．品红溶液Ⅰ褪色，说明有SO2生成 D．酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 【答案】D 【详解】A．蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率，A正确； B．两颈烧瓶内蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化，B正确； C．品红溶液|褪色，说明有具有漂白性的气体SO2生成，C正确； D．品红溶液褪色，说明有具有漂白性水的SO2生成，SO2与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应产生难溶性CaSO3沉淀，也能够使澄清石灰水变浑浊，因此不能根据澄清石灰水变浑浊，就判断有CO2生成，D错误； 故合理选项是D。 7．（25-26高一·全国·暑假作业）如图所示有关浓硫酸性质的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述及原因解释都正确的是（ ） A．铝片无明显变化，说明浓硫酸与铝片不反应 B．胆矾晶体表面有“白斑”，说明浓硫酸具有脱水性 C．小试管内有晶体析出，说明浓硫酸具有吸水性 D．pH试纸变红，说明浓硫酸具有酸性 【答案】C 【详解】A．铝片与浓硫酸无明显变化，是铝与浓硫酸发生钝化，而不是不反应，故A错误； B．胆矾晶体表面有“白斑”，是硫酸的吸水性，而不是脱水性，故B错误； C．浓硫酸具有吸水性，导致溶液中溶剂的量减小，有晶体析出，故C正确； D．pH试纸先变红，后变黑，说明浓硫酸具有酸性和脱水性，故D错误。 8．（25-26高一下·山东济宁·期中）某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法正确的是（ ） A．将4处酸性溶液换为NaClO溶液不能达到相同目的 B．一段时间后，装有溶液的试管无明显现象，1、2处棉团均会褪色 C．3处棉团颜色无明显变化，说明无法氧化，因此与不发生氧化还原反应 D．将替换为等物质的量，完全反应可制备更多物质的量的气体 【答案】A 【详解】A．4处蘸有酸性高锰酸钾溶液的紫色棉团褪色说明SO2具有还原性，若换为无色的NaClO溶液，反应前后无法观察到明显颜色变化，无法验证SO2的还原性，A正确； B．亚硫酸酸性比盐酸弱，所以SO2与BaCl2不反应，试管无明显现象，SO2具有漂白性，能使品红褪色，1处棉团褪色，SO2溶于水生成亚硫酸是弱酸，2处蘸有紫色石蕊溶液的棉团变红但不会褪色，B错误； C．SO2无法氧化I-，但SO2与I2在水溶液中可发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，是氧化还原反应，C错误； D．两个反应式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O  2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，所以等物质的量的Na2SO3和NaHSO3生成的SO2物质的量相同，D错误； 故答案为A。 9．（25-26高一下·山东济宁·期中）由含铜废料（主要成分为Cu、CuS、等）制备硝酸铜和绿矾（）的流程如图所示。已知：硝酸铜受热易分解。下列说法错误的是（ ） A．尾气用石灰乳吸收后可用于制备石膏 B．物质X为硝酸 C．若反应阶段只作酸性作用，则消耗 D．操作Y和操作W均为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【分析】工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体：废料通入空气焙烧后铜生成氧化铜，硫化铜转化为CuO和SO2，加入硫酸酸化生成硫酸铜，加入过量的铁发生置换反应生成铜，过滤得到滤渣铁和铜，用稀硫酸洗涤除去Fe粉，过滤得到Cu，再加入浓硝酸和10%的H2O2发生反应生成Cu(NO3)2，蒸发浓缩冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得Cu(NO3)2固体，滤液经蒸发浓缩冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，据此分析； 【详解】A．含铜废料中的CuS焙烧时和O2反应生成SO2尾气，SO2用石灰乳吸收生成CaSO3，CaSO3可被氧化为CaSO4，能制备石膏，A正确； B．流程中滤液最终要制备绿矾，说明酸化得到的是硫酸铜溶液，物质X为硫酸，B错误； C．Cu和、反应，仅表现酸性，反应方程式为：，因此，C正确； D．硝酸铜受热易分解，绿矾是带结晶水的晶体，二者都不能直接蒸发结晶，都需要通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产物，D正确； 故选B。 10．（19-20高一·全国·课后作业）酸雨形成的过程之一可表示如下： 请回答下列问题。 (1)A的化学式为_______，B的化学式为_______。 (2)三个反应中，不属于氧化还原反应的是_______（填序号）。 (3)中硫元素显+4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_______（填“氧化剂”或“还原剂”）除去，达到减少污染的目的。 (4)雨水的pH小于5.6时，就判定为酸雨。已知，经测定某次雨水所含酸性物质只有，且其浓度为，则这次降雨________（填“是”或“不是”）酸雨。 (5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有、等。为了除去有害的气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面浓度降低了30%之多。 ①你认为减少酸雨产生可采取的措施是________________（填序号）。 A．少用煤作燃料   B．把工厂的烟囱建高    C．燃料脱硫    D．把工厂迁移到农村    E.开发新能源 ②请从全球环境保护的角度分析这种建高烟囱的方法是否可取？______（填“可取”或“不可取”），理由是_______________________________________________________________________。 【答案】 ③ 还原剂 是 ACE 不可取 未减少二氧化硫的总排放量 【详解】(1)(2)题中所示过程为含硫燃料，其中反应③不是氧化还原反应。 (3)中硫元合价降低，被还原，应加入还原剂。 (4)，则。所以，故这次降雨是酸雨。 (5)少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新能源都会减少SO2排放。建高烟囱虽降低了地面浓度，但向环境中排放的未减少，所以该做法不可取。 【点睛】该题的易错点是（4）某次雨水所含酸性物质只有，且其浓度为计算氢离子浓度时容易错。 11．（25-26高一·全国·暑假作业）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。 I．硫酸的各种制法。 (1)早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾()或绿矾()的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入如下图装置中，以检验产生的气体中是否含有和。能说明存在的实验现象是_______。 II．硫酸的性质。 (2)目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为：。实验室模拟该过程常用下图装置进行实验。b装置中装有浓硫酸，写出b装置的作用_______(写出两点)。 (3)下图中甲试管内发生反应的化学方程式_______，该反应体现了浓硫酸的性质为_______。 (4)当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到白色固体，请写出检验白色固体的方法_______。 【答案】(1)品红溶液褪色 (2)干燥气体、使气体均匀混合、控制气流速度，调整气流比例 (3) 酸性和强氧化性 (4)取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色，证明有；再滴加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明有。综上说明该白色固体为 【详解】（1）具有漂白性，能使品红溶液褪色，故能说明存在的实验现象是试剂瓶中的品红溶液褪色。 （2）混合气体通过b装置，b装置的作用有三个：干燥气体、使气体均匀混合、控制气流速度，调整气流比例。 （3）加热下，Cu能与浓硫酸反应，化学方程式为：；体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。 （4）浓硫酸中水的含量很少，生成的硫酸铜未溶解，以固体形式存在，故只看到白色固体，要检验白色固体的成分，可以取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色，证明有；再滴加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明有。综上说明该白色固体为。 12．（25-26高一上·山东青岛·期末）四氮化四硫（）是重要的化学合成中间体，可用与反应制备，实验室利用如图装置（加热及夹持装置略）先制取，再制取。 已知：熔点为－78℃，沸点为60℃，易水解。 回答下列问题： (1)甲中反应的离子方程式为________。 (2)装置乙中盛放的试剂为________。 (3)滴加浓盐酸前，先打开、，关闭，通入排尽装置空气的目的是________。 (4)实验开始制备时，应先对________（填“甲”或“丙”）处加热，为使丙装置受热均匀，且温度控制在125℃左右，应采用的加热方式为________（填标号）。 A．酒精灯直接加热                    B．水浴加热                C．油浴加热 (5)装置丁的作用为________。 (6)待丙中的硫粉全部反应后，停止甲、丙处的加热，打开，通入一段时间，关闭、，打开，通入干燥的，制备，同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为________。 【答案】(1) (2)浓硫酸 (3)防止硫粉被氧气氧化 (4) 甲 C (5)吸收反应剩余氯气与氨气，以及防止水蒸气进入装置 (6) 【分析】实验开始前先通入氮气排除空气，防止硫粉被空气氧化，装置甲制备氯气，装置乙应装有浓硫酸干燥氯气，防止SCl2水解，反应一段时间后通入干燥氨气制备S4N4，装置丁应装有碱石灰，目的为吸收反应剩余氯气与氨气，以及防止水蒸气进入装置，据此解答。 【详解】（1）甲中制备氯气的离子方程式为。 （2）根据分析，乙中应装有浓硫酸。 （3）通入氮气排空气的目的为防止硫粉被氧气氧化。 （4）MnO2与浓盐酸反应制备氯气需要加热，所以实验开始前需加热甲；SCl2沸点为60℃，实验采取加热丙装置使SCl2回流的方式提高产率，温度控制在125℃，为使加热均匀，应采取油浴加热。 （5）装置丁的作用为吸收反应剩余氯气与氨气，以及防止水蒸气进入装置。 （6）SCl2与NH3反应生成的盐为NH4Cl，生成的常见固体为S，则发生反应的方程式为。 13．（25-26高一上·山东日照·期末）利用下图装置制取并探究的性质(夹持和加热装置已略去)。 回答下列问题： (1)按上图所示组装仪器，需___________后，再加入试剂开始实验。 (2)关闭旋塞2，打开旋塞1后，将浓硫酸滴入三颈烧瓶中，加热，D中发生反应的化学方程式为___________。 (3)C中品红溶液褪色说明具有___________性；能证明具有氧化性的现象是___________。 (4)关闭旋塞1，打开旋塞2后，装置E中有白色沉淀生成，经检验沉淀为。猜想白色沉淀产生的原因可能是： ①溶液中溶解的氧气氧化了，反应生成沉淀的离子方程式为___________。 ②溶液中的___________(填离子符号)离子氧化了。 ③以上两种原因均有。 (5)为验证上述猜想，某兴趣小组设计进行了下列对照实验，分别向三种溶液中匀速通入等量的，溶液随时间(t)变化的曲线如图。 X为___________(填化学式)。曲线a、b相比，说明猜想___________(填“①”或“②”，下同)正确，曲线b、c相比，说明猜想___________正确；由图分析，起主要氧化作用的微粒是___________(填化学式)。 【答案】(1)检查装置的气密性 (2)； (3) 漂白 B中溶液变浑浊(产生黄色沉淀) (4) 2SO2 + O2 + 2Ba2+ + 2H2O = 2BaSO4↓ + 4H⁺ (5) BaCl2 ① ② 【分析】装置D中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，化学方程式为；二氧化硫通入装置C的品红溶液中，溶液褪色，体现其漂白性；通入装置B的氢硫酸溶液中，发生氧化还原反应，体现其氧化性；通入装置E的硝酸钡溶液中，在酸性条件下，或溶液中溶解的氧气将氧化为，生成沉淀，相关离子方程式为及；多余的二氧化硫通入A和F进行尾气处理，据此分析。 【详解】（1）按图组装仪器后，需检查装置的气密性，再加入试剂开始实验，防止装置漏气导致实验失败； （2）D中铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为； （3）C中品红溶液褪色，说明具有漂白性；通入溶液中，发生反应，中S元素化合价从+4价降至0价，作氧化剂，体现氧化性，能证明具有氧化性的现象是B中溶液变浑浊（产生黄色沉淀）； （4）①溶液中溶解的氧气氧化，生成硫酸，硫酸与结合生成沉淀，反应的离子方程式为； ②装置E中为溶液，溶于水使溶液呈酸性，在酸性条件下，具有强氧化性，可将氧化为，故溶液中氧化的离子为； （5）①为验证猜想，需设置对照实验，X应为不提供氧化性离子的氯化钡溶液，化学式为； ②曲线a为无氧条件下的溶液，曲线b为有氧条件下的溶液，二者pH变化不同，说明氧气氧化了，证明猜想①正确；故答案为：①； ③曲线b为有氧条件下的溶液，曲线c为有氧条件下的溶液，二者pH变化不同，说明氧化了，证明猜想②正确；④由图可知，曲线c的pH下降幅度更大，说明的氧化作用更强，起主要氧化作用的微粒是。 14．（25-26高三下·山东·阶段检测）在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由过饱和溶液经结晶脱水制得。以饱和食盐水和黄铁矿为基础原料，制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．“沉钠”时应先通入足量，再通入 B．“硫化”时发生反应的离子方程式为： C．已知“煅烧”过程中生成氧化铁，每生成，转移电子的物质的量为5.0 mol D．“结晶脱水”的化学方程式为： 【答案】D 【分析】饱和食盐水溶液中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液；碳酸氢钠灼烧分解为碳酸钠、水、二氧化碳；碳酸钠溶于水得到其饱和溶液；黄铁矿煅烧生成二氧化硫气体，碳酸钠溶液通入二氧化硫调节，得到亚硫酸氢钠溶液，加入碳酸钠调节，此时亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠；再通入二氧化硫，则生成亚硫酸氢钠过饱和溶液，经过系列操作脱水得。 【详解】A．“沉钠”时应先通入极易溶于水的氨气，使其水溶液呈碱性，便于吸收二氧化碳，A错误； B．“硫化”时向碳酸钠溶液通入二氧化硫调节，得到亚硫酸氢钠溶液，发生反应的离子方程式为：，B错误； C．“煅烧”过程：，转移；当生成，则反应中转移电子的物质的量为5.5 mol，C错误； D．根据分析，“结晶脱水”的化学方程式为，D正确； 故选D。 15．（25-26高一下·山东青岛·期末）纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料。以含铜矿石(主要成分为CuS，含少量FeS、SiO2)为原料制取纳米Cu2O，同时实现尾气处理和资源综合利用，工艺流程如图。 回答下列问题： (1)“焙烧”前含铜矿石需经过粉碎处理，其目的是___________。“滤渣”主要成分为___________。 (2)“氧化1”反应的离子方程式为___________。选用CuO调pH的原因为___________。 (3)“热转化”中葡萄糖的作用为___________。判断制得的Cu2O直径介于1∼100 nm的具体操作：将Cu2O分散在水中，___________。 (4)“吸收”时通常用98.3%的浓硫酸而不用水的原因为___________。 (5)为确定“液吸”后溶液组成，取40.00 mL“液吸”后溶液分成两等份，一份加入足量稀硫酸，产生2.016 L气体(STP)；另一份加入足量Ba(OH)2溶液，得到21.86 g沉淀。“液吸”后溶液中的溶质除NH3·H2O外，其他成分及物质的量浓度为___________。 【答案】(1) 增大接触面积，加快反应，使焙烧更充分 SiO2 (2) CuO可消耗，使溶液的酸性减弱，促进转化为沉淀，且不引入新杂质 (3) 作为还原剂，还原得到纳米 用一束光从侧面照射，若出现一条光亮的通路（丁达尔效应），则说明直径介于 1~100 nm (4)水吸收易形成酸雾，降低吸收率 (5) 、 【分析】含铜矿石(主要成分为CuS，含少量FeS、SiO2)焙烧时硫化物转化为氧化物，生成；酸浸时金属氧化物溶解，不溶被除去；氧化为，调沉淀后，葡萄糖还原得到纳米；焙烧烟气经处理制硫酸，尾气用氨水吸收制氮肥，以此解答。 【详解】（1）粉碎固体可以增大接触面积，加快反应，使焙烧更充分；原料中SiO2不与稀硫酸反应，酸浸后成为滤渣。 （2）氧化1的目的是将氧化为便于除去，酸性条件下氧化生成和水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：；选用CuO调pH的原因为：CuO可消耗，使溶液的酸性减弱，促进转化为沉淀，且不引入新杂质。 （3）生成时从价降为价，被还原，因此葡萄糖作还原剂；分散质直径的分散系为胶体，可通过丁达尔效应检验。 （4）“吸收”时通常用98.3%的浓硫酸而不用水的原因为：水吸收易形成酸雾，降低吸收率。 （5）40.00 mL溶液分成两等份，每份体积为： 加稀硫酸生成的气体为，，故每份中n(NH4)2SO3=0.09 mol； 加生成的沉淀为和，，则，，故每份中n(NH4)2SO4=0.01 mol，，。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 教学目标 1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化过程，并能通过实验探究了解不同价态含硫物质的相互转化　 2.能从物质类别和化合价的角度认识硫、二氧化硫的性质 3.认识其在生产中的应用和对环境的影响，并能设计实验进行验证，分析、解释有关的实验现象 4.通过实验了解SO2的物理性质，掌握SO2的化学性质，初步形成“性质决定用途”的观念。 5.通过实验探究SO2的性质，初步形成基于物质类别、元素价态对物质的性质以及特性进行预测和检验的认知模型，并基于认识过程概括概括化学变化发生的条件、特征与规律。 6.通过SO2使用的两面性，体会化学与生活、环境等之间的关系，培育科学态度和社会责任感。 重点和难点 重点：探究硫单质的氧化性和还原性；能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质 难点：用氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性；掌握SO2的重要物理、化学性质及实验现象 知识点1 自然界中的硫 1、自然界中硫元素的存在 硫元素在自然界中主要存在于海洋、大气、地壳中。 (1)游离态：存在于火山口附近。 (2)化合态：存在于多种含硫矿物中。 2、自然界中不同价态硫元素之间的转化 答案：亚硫酸　硫酸　FeS2　As4S4　HgS　As2S3　CaSO4·2H2O　Na2SO4·10H2O 3、写出硫的氧化物、酸、盐的化学式 (1)＋4价：SO2、H2SO3、Na2SO3； (2)＋6价：SO3、H2SO4、Na2SO4。 （3）将H2S、H2SO3、SO3、S按S元素化合价由低到高的顺序排列：H2S、S、H2SO3、SO3。 【易错提醒】 自然界中含有丰富的含硫元素的物质,如果对含有硫元素的物质进行分类,你可以从哪些角度进行分类? 【答案】从元素组成,有单质和化合物;从物质类别,有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、盐等;从化合价角度,有-2、0、+4和+6价硫的化合物等。 1. 火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径,反应过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A.SO3由SO2氧化产生 B.FeS2等矿物转化为石膏时,需要暴露于地球表面 C.火山喷发时收集的雨水,放置一段时间后pH变大 D.火山喷发口附近可能发现硫黄 2. 下列有关硫元素循环图说法不合理的是（ ） A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2 B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气 C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里 3. 下列说法不正确的是（ ） A.硫有多种同素异形体 B.硫的化学性质与氧气完全相同 C.硫在空气中燃烧时,火焰呈淡蓝色;在氧气中燃烧时,火焰呈蓝紫色 D.硫在一定条件下能与某些金属反应,生成金属硫化物 4. 据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是（ ） A.Au2S　　 B．Ag2S　　 C．CuS　　 D．FeS 5. 下列关于硫的叙述不正确的是（ ） A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在 C．化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因 D．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作 命题点2 硫单质 1、物理性质 俗称 颜色状态 熔、沸点 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色或淡黄色固体 都不高 很脆 不溶 微溶 易溶 2、同素异形体 由同一种元素组成的性质不同的单质叫同素异形体，化学性质相同，物理性质有差异， 如正交硫和单斜硫，金刚石、石墨和C60，O2和O3，红磷和白磷。 3、硫的化学性质 ①与变价金属反应 Fe：Fe＋SFeS； Cu：2Cu＋SCu2S。 硫单质与变价金属反应生成低价的金属硫化物，而氯气与变价金属反应生成高价的金属氯化物，说明S的氧化性比Cl2弱。 ②与非金属反应 H2：H2＋SH2S。 (2)与氧化剂反应 ①与强氧化剂反应，如浓硫酸：S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O。 ②O2：S＋O2SO2。 (3)与热的强碱反应(如NaOH溶液)：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 4、用途 (1)制造硫酸、硫化橡胶； (2)黑火药、焰火、火柴； (3)农药(石灰硫黄合剂)； (4)医药(硫黄软膏)。 5、硫单质的氧化性和还原性 硫单质中硫元素化合价为0，在化学反应中，化合价既可以升高又可以降低，表现出还原性和氧化性。 (1)表现还原性 当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如S＋O2SO2。 (2)表现氧化性 ①当硫与H2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如： S＋H2H2S，S＋2CuCu2S，S＋Hg===HgS。 ②在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式为： S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。 (3)既表现氧化性又表现还原性 硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 【易错提醒】 1.硫受热后的现象是什么？ 提示：硫受热时逐渐熔化为液体，最后变为气体。 2.从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质:H2、Na2、FeO2、 、。 (1)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物,与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 (2)硫与氧气反应,不论氧气是否足量、浓度如何,其一步反应都只能生成SO2,不能生成SO3。 1. 下列有关硫的性质的叙述错误的是（ ） A．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化 B．淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精 C．硫单质只具有还原性 D．氢气可分别在氧气和硫蒸气中燃烧，产物分别为水和硫化氢 2. 下图为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲为气体，丁为固体单质。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是（ ） A．甲只具有还原性 B．乙、丙均为酸性氧化物 C.乙既有氧化性又有还原性 D．丁→硫化物发生还原反应 3. 下列关于硫的说法正确的是（ ） A.硫是一种黄色或淡黄色的不溶于水的固体 B.1 mol硫原子参加反应时一定转移2NA个电子 C.硫与非金属反应均作还原剂 D.1.6 g硫与5.6 g铁反应能得到7.2 g纯净硫化物 4. 实验室洗涤试管壁上附着的硫单质,常用两种方法。 (1)物理方法:用CS2洗涤,利用单质硫的性质为_______________________。 (2)化学方法:用热的NaOH溶液洗涤,该反应原理为 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O,在该反应中,硫单质表现　　　　　　　　　　,氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　,写出上述反应的离子方程式:_______________________________________________。  (3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4,会产生淡黄色沉淀,写出该反应的离子方程式:_______________________________________________。 5. 黑火药的成分是硝酸钾、硫黄和木炭，俗称“一硫二硝三木炭”。当加热或点燃黑火药时会发生剧烈反应而爆炸，其原理为S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。请回答下列问题： (1)该反应中的氧化剂是__________________，还原剂是________。 (2)现有一定量的黑火药爆炸，产生了标准状况下的气体44.8 L，反应过程中转移电子的物质的量是________。 (3)分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得_____________，再将滤纸上的物质溶于________，过滤，滤纸上留下的物质是________。 (4)简述禁止燃放烟花爆竹的原因：________________________________________________________________。 命题点3 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 1、预测:不同价态硫元素之间的转化 低价态高价态 【答案】H2S、Na2S 　S　 SO2、H2SO3、Na2SO3　 H2SO4　 氧化　还原 2、实验探究:不同价态硫元素之间的转化 (1)实验原理 不同价态硫元素之间的转化,是通过氧化还原反应来实现的,低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，,高价态的硫向低价态转化时,需加入还原剂。  (2) 实验方案及实施 预期转化 试剂及操作 实验现象 实验结论 SO2→S (或S→S) 生成淡黄色沉淀  SO2被Na2S还原生成单质硫  SO2→S (或S→S) 生成淡黄色沉淀 Na2SO3被Na2S还原生成单质硫 SO2→H2SO4 (或S→S) 酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 酸性KMnO4溶液能氧化SO2 氯水 淡黄绿色褪去 氯水能氧化SO2 H2SO4→SO2 Cu片逐渐溶解,产生气泡,品红溶液褪色 浓硫酸能被铜还原生成SO2 (3)实验结论 ①+4价硫元素既有氧化性又有还原性。 ② 。 【易错提醒】 硫单质及其化合物之间的转化规律邻位价态原则 当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用上图表示: 1. 下列反应中,硫元素表现氧化性的是（ ） A.S+O2SO2 B.SO2+2H2S3S↓+2H2O C.SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl D.Na2SO3+2HCl2NaCl+H2O+SO2↑ 2. 由于煤和石油通常都含有硫化合物,因此燃烧时会生成二氧化硫。实验活动中模拟工业过程产生的气体CO2中含有少量SO2,欲得到干燥纯净的CO2,将气体通过图中的洗气瓶,则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是（ ） A.甲为NaOH溶液,乙为浓H2SO4 B.甲为浓H2SO4,乙为NaOH溶液 C.甲为饱和NaHCO3溶液,乙为浓H2SO4 D.甲为浓H2SO4,乙为饱和Na2CO3溶液 3. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如下图所示。下列叙述不正确的是（ ） A．该过程中可得到化工产品H2SO4 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D．图中涉及的反应之一为Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 4. 下图表示硫在自然界中的循环过程，下列说法错误的是（ ） A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤 B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气 C．化石燃料中的硫主要来自形成化石燃料的生物体 D．煤和石油燃烧产生的颗粒物是雾霾的形成因素之一 5. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。下列有关说法正确的是（ ） A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、催化剂 命题点4 二氧化硫的性质 1、物理性质 颜色 气味 密度 毒性 状态 溶解性 无色 刺激性 >ρ空气 有毒 气态 易溶于水 2、二氧化硫性质探究 实验操作 实验现象 溶液红色变浅,有白色沉淀生成 溶液褪色,加热后溶液颜色恢复红色 实验结论 SO2属于酸性氧化物 SO2具有漂白性,能与品红生成无色化合物,但生成的化合物不稳定 3、常见物质的漂白原理：HClO、Na2O2、O3、H2O2、SO2、活性炭的漂白性比较： 用于漂白的物质 实际参与漂白的物质 漂白原理 变化类别 漂白特点 能漂白的物质 活性炭 活性炭 吸附漂白 物理变化 物理漂白不可逆 一般用于溶液漂白 Cl2 HClO 利用HClO的强氧化性进行漂白 化学变化 氧化还原漂白，不可逆 可以漂白所有有机色质 次氯酸盐 HClO Na2O2 H2O2 H2O2的强氧化性 化学变化 氧化还原漂白，不可逆 可以漂白所有有机色质 H2O2 SO2 SO2 SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质 化学变化 非氧化还原漂白，可逆 具有选择性，如品红、棉、麻、草等 4、SO2和CO2的性质比较 SO2 CO2 物 理 性 质 颜色气味 无色、刺激性气味 无色无味 毒性 有毒 无毒 溶解性 易溶，常温常压下1：40 微溶，常温常压下1：1 化 学 性 质 与水反应 SO2＋H2O=H2SO3 CO2＋H2O=H2CO3 与碱反应 通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解 Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O=Ca(HSO3)2 通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解 Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2 氧化性 SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O CO2＋C=2CO 还原性 能被高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化 无 漂白性 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色 无 影响 对环境的影响 形成酸雨，直接危害人体健康 引起温室效应 【易错提醒】 ①SO2的还原性很强,能被O2、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水、Fe3+、H2O2等氧化剂氧化,其产物一般为S。 ②SO2的氧化性较弱,只有存在较强还原剂(如H2S)的情况下,才会表现出氧化性。 ③SO2虽具有漂白性,但不能漂白酸碱指示剂。例如SO2可使紫色石蕊溶液变红,但不能使其褪色。 1. 某兴趣小组为了探究SO2气体的性质,他们使用的药品和装置如图所示,下列说法不合理的是（ ） A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气 C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入酸性KMnO4溶液,紫色褪去 D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀 2. 验证二氧化硫性质的微型实验如图所示,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。 下列关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是（ ） 选项 现象 解释或结论 A a处橙色褪去 氧化性:H2SO4>Br2 B b处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质 C c处变为蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性 D d处红色先褪去后恢复 二氧化硫具有漂白性 且漂白性不稳定 3. 二氧化硫对食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂，但必须严格按照国家有关范围和标准使用，否则，会影响人体健康。化学中很多物质都具有漂白性，下列加入的物质使有色溶液褪色体现的性质相同的是（ ） ①SO2使品红溶液褪色　 ②Cl2使品红溶液褪色 ③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色 ④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 A．①②　 　B．②④　　 C．②③　 　D．①④ 4. 能证明SO2具有漂白性的是（ ） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失 B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D．溴水中通入SO2气体后橙色消失 5. 将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2（ ） A．有漂白性　　　　　B．有还原性 C．溶于水后显酸性 D．有氧化性 命题点5 硫酸及硫酸盐 1、硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，是一种难挥发性酸。密度大，与水以任意比混溶，放出大量的热。 2、稀硫酸的酸性 【答案】Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　 3、浓硫酸的特性 浓硫酸有三大特性：强氧化性、脱水性和吸水性。 （1）强氧化性：能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。 ①与不活泼金属铜反应 实验装置 实验现象 a试管中铜片溶解，表面有气泡逸出； b试管中的品红溶液褪色 化学方程式 Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②与非金属单质碳反应 在加热时，浓硫酸与木炭发生反应的化学方程式为C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 ③使金属铁、铝钝化 在常温下，浓硫酸与铁、铝接触时，会使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化，阻止了内部的金属继续与硫酸发生反应。因此，冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存。 ④与还原性物质反应 浓硫酸能将还原性物质（如H2S、HI）氧化，如H2S＋H2SO4（浓）===S↓＋SO2＋2H2O。 （2）脱水性：浓硫酸能把有机化合物中的氢、氧元素按水的元素组成质量比脱去，而使这些有机化合物炭化。 实验操作 实验现象 a.蔗糖逐渐变黑；b.蔗糖体积迅速膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体 实验 结论 a.浓硫酸具有脱水性；b.浓硫酸具有强氧化性，能氧化碳单质，自身被还原为SO2 （3）吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。 4、S的检验 (1)正确操作 被检液无明显现象有白色沉淀有S (2)杂质离子的干扰 ①Ag+干扰 盐酸酸化能防止Ag+干扰,因为Ag++Cl-AgCl↓。 ②C、S、P干扰 因为BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀,与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中(如BaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ba2+)。因此检验S时,必须用酸酸化(一般用盐酸而不能用HNO3酸化)。 【易错提醒】 ①浓硫酸的稀释操作：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌； ②浓硫酸能干燥H2、N2、O2、CO等中性气体和Cl2、SO2、CO2等酸性气体，不可干燥NH3等碱性气体和H2S、HI、HBr等还原性气体； ③浓硫酸滴在蓝矾上变白，体现了浓硫酸的吸水性； ④过量的铜和一定量的浓硫酸反应时，浓硫酸的作用是什么？硫酸能完全反应吗？为什么？ 硫酸体现氧化性和酸性；随着反应的进行，硫酸浓度降低，当降低到一定程度，氧化性变弱，稀硫酸和铜不反应，因此硫酸不能完全反应。 ⑤如果用过量的锌代替铜与一定量浓硫酸反应，生成的气体是什么？ 生成的气体为SO2和H2的混合气体；化学方程式为Zn＋2H2SO4（浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4（稀）===ZnSO4＋H2↑。 1. 下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法不正确的是（ ） A．浓硫酸使胆矾晶体变白，体现了浓硫酸的吸水性 B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C.用玻璃棒各蘸少许涂在白纸上，可以区别浓硫酸和稀硫酸 D．稀硫酸不能与铜反应 2. 下列有关酸雨的说法不正确的是（ ） A．酸雨会腐蚀建筑，使建筑变得面目全非 B．酸雨的形成中涉及了氧化还原反应 C．酸雨指pH小于7的雨雪或其他形式的降水 D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨 3. 下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是（ ） A．蔗糖中加入浓硫酸产生“黑面包” B．亚硫酸钠与硫酸制取SO2 C．溶解Fe2O3时加入稀硫酸 D．海带提碘时硫酸与双氧水混加 4. 在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，下列叙述不正确的是（ ） A.苹果块会干瘪　　　　 B．胆矾晶体表面有“白斑” C.小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红 5. 5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是（ ） A.有0.09 mol的硫酸被还原 B.有0.045 mol的硫酸被还原 C.充分反应后体系无硫酸剩余 D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g 1．（25-26高一上·山东潍坊·期末）物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ） 选项 性质 用途 A 具有强氧化性 用作自来水消毒剂 B 具有还原性 用作葡萄酒的抗氧化剂 C 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸用于干燥气体 D 胶体具有较强的吸附能力 胶体用于净水 2．（24-25高一下·山东临沂·期末）实验室制备并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是（ ） A．制备     B．验证的还原性 C．验证的漂白性 D．验证的氧化性 3．（25-26高一上·山东烟台·期末）下列实验涉及反应的离子方程式正确的是（ ） A．将少量通入NaClO溶液： B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C．向溶液加入过量澄清石灰水： D．用过量的热烧碱溶液检验中的： 4．（25-26高一上·山东淄博·期末）部分含硫物质的类别与相应化合价关系如图所示， 下列推断不合理的是（ ） A．f 的浓溶液可干燥气体 B．b 难溶于水，可溶于热的 NaOH 溶液 C． 均可通过一步转化实现 D．工业制硫酸时， d 可用 98.3%的 f 溶液吸收 5．（25-26高一上·山东烟台·期末）工业上用酸性废液处理尾气时，加入少量催化反应进行，其转化关系如图。下列说法错误的是（ ） A．循环过程中溶液酸性增强 B．是反应①的氧化产物 C．每处理标准状况下67.2 L 气体，理论上生成2 mol D．反应②的离子方程式为 6．（23-24高一上·山东青岛·期末）探究浓硫酸与蔗糖反应及产物性质的实验设计如图。反应开始时，打开开关A、B，关闭C；当反应停止后，关闭开关A，打开C，挤压气囊进行实验。下列说法错误的是（ ） A．蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率 B．两颈烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性 C．品红溶液Ⅰ褪色，说明有SO2生成 D．酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 7．（25-26高一·全国·暑假作业）如图所示有关浓硫酸性质的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述及原因解释都正确的是（ ） A．铝片无明显变化，说明浓硫酸与铝片不反应 B．胆矾晶体表面有“白斑”，说明浓硫酸具有脱水性 C．小试管内有晶体析出，说明浓硫酸具有吸水性 D．pH试纸变红，说明浓硫酸具有酸性 8．（25-26高一下·山东济宁·期中）某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法正确的是（ ） A．将4处酸性溶液换为NaClO溶液不能达到相同目的 B．一段时间后，装有溶液的试管无明显现象，1、2处棉团均会褪色 C．3处棉团颜色无明显变化，说明无法氧化，因此与不发生氧化还原反应 D．将替换为等物质的量，完全反应可制备更多物质的量的气体 9．（25-26高一下·山东济宁·期中）由含铜废料（主要成分为Cu、CuS、等）制备硝酸铜和绿矾（）的流程如图所示。已知：硝酸铜受热易分解。下列说法错误的是（ ） A．尾气用石灰乳吸收后可用于制备石膏 B．物质X为硝酸 C．若反应阶段只作酸性作用，则消耗 D．操作Y和操作W均为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 10．（19-20高一·全国·课后作业）酸雨形成的过程之一可表示如下： 请回答下列问题。 (1)A的化学式为_________，B的化学式为_________。 (2)三个反应中，不属于氧化还原反应的是_______（填序号）。 (3)中硫元素显+4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的__________（填“氧化剂”或“还原剂”）除去，达到减少污染的目的。 (4)雨水的pH小于5.6时，就判定为酸雨。已知，经测定某次雨水所含酸性物质只有，且其浓度为，则这次降雨________（填“是”或“不是”）酸雨。 (5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有、等。为了除去有害的气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面浓度降低了30%之多。 ①你认为减少酸雨产生可采取的措施是_______________（填序号）。 A．少用煤作燃料    B．把工厂的烟囱建高    C．燃料脱硫    D．把工厂迁移到农村    E.开发新能源 ②请从全球环境保护的角度分析这种建高烟囱的方法是否可取？____________（填“可取”或“不可取”），理由是__________________________________________________________________________。 11．（25-26高一·全国·暑假作业）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。 I．硫酸的各种制法。 (1)早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾()或绿矾()的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入如下图装置中，以检验产生的气体中是否含有和。能说明存在的实验现象是____________________________。 II．硫酸的性质。 (2)目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为：。实验室模拟该过程常用下图装置进行实验。b装置中装有浓硫酸，写出b装置的作用______________________________________________(写出两点)。 (3)下图中甲试管内发生反应的化学方程式____________________________________________________，该反应体现了浓硫酸的性质为________________。 (4)当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到白色固体，请写出检验白色固体的方法_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 12．（25-26高一上·山东青岛·期末）四氮化四硫（）是重要的化学合成中间体，可用与反应制备，实验室利用如图装置（加热及夹持装置略）先制取，再制取。 已知：熔点为－78℃，沸点为60℃，易水解。 回答下列问题： (1)甲中反应的离子方程式为__________________________________________________。 (2)装置乙中盛放的试剂为___________。 (3)滴加浓盐酸前，先打开、，关闭，通入排尽装置空气的目的是________________________________。 (4)实验开始制备时，应先对________（填“甲”或“丙”）处加热，为使丙装置受热均匀，且温度控制在125℃左右，应采用的加热方式为________（填标号）。 A．酒精灯直接加热                    B．水浴加热                C．油浴加热 (5)装置丁的作用为_____________________________________________________。 (6)待丙中的硫粉全部反应后，停止甲、丙处的加热，打开，通入一段时间，关闭、，打开，通入干燥的，制备，同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为________________________________________________________。 13．（25-26高一上·山东日照·期末）利用下图装置制取并探究的性质(夹持和加热装置已略去)。 回答下列问题： (1)按上图所示组装仪器，需__________________________后，再加入试剂开始实验。 (2)关闭旋塞2，打开旋塞1后，将浓硫酸滴入三颈烧瓶中，加热，D中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。 (3)C中品红溶液褪色说明具有___________性；能证明具有氧化性的现象是__________________________。 (4)关闭旋塞1，打开旋塞2后，装置E中有白色沉淀生成，经检验沉淀为。猜想白色沉淀产生的原因可能是： ①溶液中溶解的氧气氧化了，反应生成沉淀的离子方程式为____________________________________________。 ②溶液中的___________(填离子符号)离子氧化了。 ③以上两种原因均有。 (5)为验证上述猜想，某兴趣小组设计进行了下列对照实验，分别向三种溶液中匀速通入等量的，溶液随时间(t)变化的曲线如图。 X为___________(填化学式)。曲线a、b相比，说明猜想___________(填“①”或“②”，下同)正确，曲线b、c相比，说明猜想___________正确；由图分析，起主要氧化作用的微粒是___________(填化学式)。 14．（25-26高三下·山东·阶段检测）在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由过饱和溶液经结晶脱水制得。以饱和食盐水和黄铁矿为基础原料，制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．“沉钠”时应先通入足量，再通入 B．“硫化”时发生反应的离子方程式为： C．已知“煅烧”过程中生成氧化铁，每生成，转移电子的物质的量为5.0 mol D．“结晶脱水”的化学方程式为： 15．（25-26高一下·山东青岛·期末）纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料。以含铜矿石(主要成分为CuS，含少量FeS、SiO2)为原料制取纳米Cu2O，同时实现尾气处理和资源综合利用，工艺流程如图。 回答下列问题： (1)“焙烧”前含铜矿石需经过粉碎处理，其目的是______________________________________________。“滤渣”主要成分为___________。 (2)“氧化1”反应的离子方程式为____________________________________________。选用CuO调pH的原因为_________________________________________________________________。 (3)“热转化”中葡萄糖的作用为__________________________________________________。判断制得的Cu2O直径介于1∼100 nm的具体操作：将Cu2O分散在水中，___________________________________________________________。 (4)“吸收”时通常用98.3%的浓硫酸而不用水的原因为____________________________________________。 (5)为确定“液吸”后溶液组成，取40.00 mL“液吸”后溶液分成两等份，一份加入足量稀硫酸，产生2.016 L气体(STP)；另一份加入足量Ba(OH)2溶液，得到21.86 g沉淀。“液吸”后溶液中的溶质除NH3·H2O外，其他成分及物质的量浓度为______________________________________________________。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $